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2017年上海市松江区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．延展性 B．可燃性 C．酸碱性 D．氧化性
2．（1分）蔗糖（C H O ）属于（ ）
12 22 11
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
3．（1分）NaNO 中氮元素的化合价是（ ）
2
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
4．（1分）化学式与俗名不一致的是（ ）
A．CaO 熟石灰 B．NaCl 食盐
C．Na CO 纯碱 D．NaOH 烧碱
2 3
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．Ca（OH） C．Na CO D．CO
2 2 2 3 2
6．（1分）不属于盐类的氮肥是（ ）
A．NH NO B．NH •H O C．NH HCO D．（NH ） SO
4 3 3 2 4 3 4 2 4
7．（1分）属于一元含氧酸是（ ）
A．盐酸（HCl） B．碳酸（H CO ）
2 3
C．硫酸（H SO ） D．硝酸（HNO ）
2 4 3
8．（1分）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式是3CO +4Na 2Na CO +C，该
2 2 3
反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 测溶液pH B． 熄灭酒精灯
第1页（共30页）C． 取用固体药品D． 过滤操作
10．（1分）所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A．1mol H O B．0.5mol SO C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
11．（1分）有关H S的叙述正确的是（ ）
2
A．H S的摩尔质量是34 g
2
B．H S中含有氢分子
2
C．H S中的元素呈化合态
2
D．H S中氢、硫元素的质量之比为2：1
2
12．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钙：治疗胃酸过多
B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯
D．食盐溶液：消毒杀菌
13．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和碳60 B．红磷和白磷
C．冰和干冰 D．氧气和臭氧
14．（1分）除去物质中的杂质，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 方法（或试剂）
A CO CO 点燃
2
B NaCl Na CO 适量稀盐酸
2 3
C Fe Zn 适量稀硫酸
D KCl CuCl 适量的氢氧化钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
15．（1分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是（ ）
A．酸与碱的质量相等
B．酚酞变无色
第2页（共30页）C．酸与碱的物质的量相等
D．酸溶液与碱溶液的体积相等
16．（1分）正确的说法是（ ）
A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．使酚酞试液变红的物质一定呈碱性
D．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
17．（1分）能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
18．（1分）一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间
的变化趋势如图，其中纵坐标y表示（ ）
A．碳的质量
B．氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量
D．固体中铜元素的质量分数
19．（1分）有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物
加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H SO 的物质的量为（ ）
2 4
A．0.05 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．无法计算
20．（1分）向AgNO 溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过
3
滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
第3页（共30页）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO ） ，可能有Zn（NO ） 和AgNO
3 2 3 2 3
二、填空题（共21分）
21．（7分）化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质．
①人体中含量最多的物质 ；
②常用于除去铁锈的溶液是 ；
③常用于中和酸性土壤的碱是 ；
④硝酸钠溶液焰色反应呈 色；
⑤活性炭除冰箱异味，利用了它的 性；
⑥氢氧化钠固体需密封保存的原因是 （用化学方程式表示）．
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ．
3
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
③t ℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得 g溶液．
1
④t ℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表
3
示为 （“A”、“B”或“C”）点．
若将该溶液降温至t ℃，溶液的变化情况是 ．
1
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变．
23．（9分）为探究酸的化学性质，进行如图1实验：
第4页（共30页）①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、HCl b．
③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案．
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ．方案2不合理的理由是 （用化学方程式表示）．
Ⅱ．下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 （填
序号）．
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入
一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．
Ⅰ．氢气的物质的量是 mol．
Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）
八、简答题（共19分）
24．（8分）请结合图示，回答下列问题．
第5页（共30页）①写出有标号的仪器名称：M ．
②实验室制取O 、CO 均可用的发生装置是 （填字母），用此装置制取氧
2 2
气的化学方程式为 ．可用装置E收集O 的依据是 ．
2
③实验室用C装置制CO 的优点是 ，反应的化学方程式为 ．用D
2
装置收集CO 应从 端通入（选填“a”或“b”）．
2
25．（5分）实验室可利用CO 与H 制备CH ，并进行CH 还原CuO的实验．
2 2 4 4
①CO 与H 在催化剂表面反应生成CH 与H O，写出A中反应的化学方程式
2 2 4 2
．
②为了检验CH 与CuO反应生成CO 与H O，装置B作用 ，还需在
4 2 2
（填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置．
③反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象
（“能”或“不能”）证明CH 在高温条件下与CuO反应，理由是 ．
4
26．（6分）某白色固体可能含有Na CO 、Na SO 、NaOH、Ba（NO ）中的一种或几
2 3 2 4 3 2
种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
第6页（共30页）①溶解和过滤都用到的仪器 ．
②在白色沉淀C中加入 ，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，
原白色固体中一定有 ，一定没有 ．
③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作 实验现象 分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入 原白色中固体有氢氧化钠
（限用一种试剂）
第7页（共30页）2017 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．延展性 B．可燃性 C．酸碱性 D．氧化性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选
项正确。
B、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
C、酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
2．（1分）蔗糖（C H O ）属于（ ）
12 22 11
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据有机物的概念进行分析判断即可．
【解答】解：蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容，难度不大．
3．（1分）NaNO 中氮元素的化合价是（ ）
2
第8页（共30页）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO 的化学式进行解答
2
本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答．
4．（1分）化学式与俗名不一致的是（ ）
A．CaO 熟石灰 B．NaCl 食盐
C．Na CO 纯碱 D．NaOH 烧碱
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、俗称是生石灰，故选项错误；
B、NaCl俗称食盐，化学式与俗名一致；
C、Na CO 俗称纯碱，化学式与俗名一致；
2 3
D、NaOH 俗称烧碱，化学式与俗名一致；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．Ca（OH） C．Na CO D．CO
2 2 2 3 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的定义，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物进
行解答．
【解答】解：A、O 只有一种元素组成，不属于氧化物；
2
第9页（共30页）B、Ca（OH） 由三种元素组成，不属于氧化物；
2
C、Na CO 由三种元素组成，不属于氧化物；
2 3
D、CO 由两种元素组成，其中一种为氧元素，故为氧化物；
2
故选：D。
【点评】本题考查了氧化物的定义，题目较易．
6．（1分）不属于盐类的氮肥是（ ）
A．NH NO B．NH •H O C．NH HCO D．（NH ） SO
4 3 3 2 4 3 4 2 4
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．不属于盐类的氮肥是指属于氮肥，但不属于盐．
【解答】解：A、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故A错；
4 3
B、NH •H O中含有氮元素，属于氮肥，属于碱，故B正确；
3 2
C、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故C错；
4 3
D、（NH ） SO 中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故D错。
4 2 4
故选：B。
【点评】只要同学们了解化肥的分类，就可做好此题，属于简单的基础知识．
7．（1分）属于一元含氧酸是（ ）
A．盐酸（HCl） B．碳酸（H CO ）
2 3
C．硫酸（H SO ） D．硝酸（HNO ）
2 4 3
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出
一个氢离子的酸解答．
【解答】解：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；
B、一个H CO 分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属
2 3
于二元酸，故错误；
C、一个H SO 分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属
2 4
于二元酸，故错误；
第10页（共30页）D、一个HNO 分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又
3
属于一元酸，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了酸的分类，考查的知识点较为细致，只要抓住酸碱盐的概念和
酸的分离依据不难解答．
8．（1分）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式是3CO +4Na 2Na CO +C，该
2 2 3
反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化
合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化
学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化
合物的化学反应，二氧化碳、碳酸钠属于化合物，钠、碳属于单质，因此该反应
属于置换反应。
故选：D。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并
会理解应用．
9．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 测溶液pH B． 熄灭酒精灯
第11页（共30页）C． 取用固体药品D． 过滤操作
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将
pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒
精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中
瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A．1mol H O B．0.5mol SO C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，据此结合物质的构成进行分析判
第12页（共30页）断．
【解答】解：A、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个H O 分子含有2个氧
2 2
原子，故1molH O 中有1mol×2×6.02×1023个=12.04×1023个氧原子，故选项错
2 2
误。
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个SO 分子含有2个氧原子，故
2
0.5molSO 中有0.5mol×2×6.02×1023个=6.02×1023个氧原子，故选项正确。
2
C、二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，44g 二氧化碳的物质的量为 44g÷44g/
mol=1mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个CO 分子含有2个氧
2
原子，故1molCO 中有1mol×2×6.02×1023个=12.04×1023个氧原子，故选项错误。
2
D、180mL水的质量为1g/mL×180mL=180g；水的摩尔质量是18g/mol，180g水的
物质的量为180g÷18g/mol=10mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一
个水分子含有1个氧原子，故10mol水中有10mol×1×6.02×1023个=6.02×1024个
氧原子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
11．（1分）有关H S的叙述正确的是（ ）
2
A．H S的摩尔质量是34 g
2
B．H S中含有氢分子
2
C．H S中的元素呈化合态
2
D．H S中氢、硫元素的质量之比为2：1
2
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的
计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据摩尔质量的单位来分析；
B．根据硫化氢的构成来分析；
C．根据元素的存在状态来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．摩尔质量的单位是“g/mol”，H S的摩尔质量是34g/mol，故错误；
2
B．硫化氢是由硫化氢分子构成的，每个硫化氢分子中含有2个氢原子，不含氢分
第13页（共30页）子，故错误；
C．硫化氢是由氢元素与硫元素组成的化合物，在化合物中，元素以化合态存在，
故正确；
D．H S中氢、硫元素的质量之比为（1×2）：32=1：16，故错误。
2
故选：C。
【点评】本题考查了化学式的意义及其计算，难度不大．
12．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钙：治疗胃酸过多
B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯
D．食盐溶液：消毒杀菌
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途．
【解答】解：A．氢氧化钙具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；
B．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故说法正确；
C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故说法正
确；
D．食盐溶液可用于消毒杀菌，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
13．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和碳60 B．红磷和白磷
C．冰和干冰 D．氧气和臭氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
第14页（共30页）A、金刚石和碳60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项错误。
B、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项错误。
C、冰和干冰分别是固态的水、二氧化碳，水、二氧化碳都是化合物，不是单质，不
属于同素异形体，故选项正确。
D、氧气与臭氧（O ）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，
3
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
14．（1分）除去物质中的杂质，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 方法（或试剂）
A CO CO 点燃
2
B NaCl Na CO 适量稀盐酸
2 3
C Fe Zn 适量稀硫酸
D KCl CuCl 适量的氢氧化钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不
能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所
采取的方法错误。
B、Na CO 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有
2 3
引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
第15页（共30页）C、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入
2
了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
15．（1分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是（ ）
A．酸与碱的质量相等
B．酚酞变无色
C．酸与碱的物质的量相等
D．酸溶液与碱溶液的体积相等
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】酸碱中和生成盐和水，恰好完全反应时溶液呈中性，实质H++OH﹣=H O，
2
即两者物质的量相等．
【解答】解：A、根据HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 40
可知酸与碱的质量不相等，故错误；
B、酚酞在酸性和碱性条件下都显无色，所以当酸过量时，酚酞也为无色，故错误；
C、根据HCl+NaOH═NaCl+H O可知，酸和碱的物质的量相等，故正确；
2
D、酸溶液与碱溶液的浓度不知相等，体积无法判断，故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了酸碱恰好完全反应问题，要求学生理解酸碱中和反应的
实质．
16．（1分）正确的说法是（ ）
A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．使酚酞试液变红的物质一定呈碱性
第16页（共30页）D．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9V：常见
离子的检验方法及现象．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；
536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析判断．
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
D、根据氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分
析判断．
【解答】解：A、与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物，
如二氧化碳等，故选项说法错误。
B、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法
错误。
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的物质一定呈碱性，故选项说
法正确。
D、氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，与氯化钡溶
液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，也可能是硝酸
银溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、氯化钡能与硝酸银或硫酸盐等反应生
成不溶于稀硝酸的白色沉淀等是正确解答本题的关键．
17．（1分）能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
第17页（共30页）【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸
反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；
②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；
④将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；
综上所述，能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是①②③④。
故选：D。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢
前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，
前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
18．（1分）一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间
的变化趋势如图，其中纵坐标y表示（ ）
A．碳的质量
B．氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量
D．固体中铜元素的质量分数
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素反应开始前不变，反应开始时逐
渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】解：通过分析C+2CuO 2Cu+CO ↑可知：
2
A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳的质量在反应开始前质量不变，从反应
第18页（共30页）开始时碳质量逐渐减小，故A错误；
B、氧化铜的质量，在反应开始前质量不变，从反应开始时逐渐减小到零，故B错
误；
C、二氧化碳的质量，在反应开始前质量为0，从反应开始时从0开始不断增加，然
后不变。故C错误；
D、铜元素质量不变，在反应开始前质量不变，从反应开始时固体质量逐渐减小，
所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒
定律的正确运用。
19．（1分）有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物
加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H SO 的物质的量为（ ）
2 4
A．0.05 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．无法计算
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据
氧元素的质量守恒分析解答．
【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe O +3H SO ═Fe
2 3 2 4 2
（SO ） +3H O，CuO+H SO ═CuSO +H O ；
4 3 2 2 4 4 2
分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氧元素的质
量进而计算出硫酸的物质的量即可；
设需硫酸的质量为x，
H SO ～H O～O
2 4 2
98 16
x 1.6g
x=9.8g
硫酸的物质的量为： =0.1mol。
故选：B。
第19页（共30页）【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原
理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出
所要探究的物质中该成分的含量．
20．（1分）向AgNO 溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过
3
滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO ） ，可能有Zn（NO ） 和AgNO
3 2 3 2 3
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，向AgNO 溶液中加入一
3
定质量的Zn和Cu的混合粉末，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后
铜可置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反
应，溶液中有硝酸铜，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得滤
渣及溶液中含有的物质．
【解答】解：由于题意可知，向AgNO 溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉
3
末，由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，锌首先置换硝酸银中的银，
当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过滤，滤液为蓝色，说
明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上
述分析可知：
A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误；
B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；
C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，故C错误；
D、滤液中一定有Cu（NO ） ，Zn（NO ） 、可能有AgNO ，故D错误。
3 2 3 2 3
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行分析，注意题目中的信息运用．
二、填空题（共21分）
21．（7分）化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质．
第20页（共30页）①人体中含量最多的物质 水 ；
②常用于除去铁锈的溶液是 稀盐酸（或稀硫酸） ；
③常用于中和酸性土壤的碱是 氢氧化钙 ；
④硝酸钠溶液焰色反应呈 黄 色；
⑤活性炭除冰箱异味，利用了它的 吸附 性；
⑥氢氧化钠固体需密封保存的原因是 CO +2NaOH=Na CO +H O （用化学方
2 2 3 2
程式表示）．
【考点】92：酸的物理性质及用途；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：
盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】①人体中含量最多的物质是水；
②常用于除去铁锈的溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为铁锈的主要成分氧化铁能
和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水；
③常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；
④钠离子焰色反应呈黄色；
⑤活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
⑥氢氧化钠固体需密封保存的原因是：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钠和水．
【解答】解：①人体中含量最多的物质是水．
故填：水．
②常用于除去铁锈的溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为铁锈的主要成分氧化铁能
和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水．
故填：稀盐酸（或稀硫酸）．
③常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙．
④硝酸钠溶液中含有钠离子，因此硝酸钠焰色反应呈黄色．
故填：黄．
⑤活性炭除冰箱异味，利用了它的吸附性．
故填吸附．
⑥氢氧化钠固体需密封保存的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成
第21页（共30页）碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：CO +2NaOH=Na CO +H O．
2 2 3 2
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 甲 = 乙＞丙 ．
3
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降低温度 ．
③t ℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得 6 5 g溶液．
1
④t ℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表
3
示为 B （“A”、“B”或“C”）点．
若将该溶液降温至t ℃，溶液的变化情况是 Ⅰ、 II I ．
1
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，根据曲线可以确定在
一定的温度下物质的溶解度的大小，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，
根据饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算进行分析解答即
可．
【解答】解：①据图可以看出，t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=
3
乙＞丙，故填：甲=乙＞丙．
第22页（共30页）②乙的溶解度随温度的升高而增大，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
加入溶质乙、蒸发水、降低温度，故填：降低温度．
③t ℃时，丙物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中加
1
入20g丙物质充分溶解后，最多溶解15g，可得65g溶液，故填：65．
④t ℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，得到的是不饱和溶
3
液，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点；若将此溶液降温至t ℃，则
1
溶液会变为饱和溶液，溶解度减小，溶质不变，溶质的质量分数变小，故填：B；
Ⅰ、III．
【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键，难度不大．
23．（9分）为探究酸的化学性质，进行如图1实验：
①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 产生气泡
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、HCl b． NaC l
③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案．
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ．方案2不合理的理由是 NaCl+AgNO =AgCl ↓ +NaNO （用化学方程式表
3 3
示）．
Ⅱ．下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 D （填序
号）．
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
第23页（共30页）④利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入
一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．
Ⅰ．氢气的物质的量是 0. 1 mol．
Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）
【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯
化钠、水和二氧化碳；
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙
中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的
氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能
是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；
③稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水
氯化铜溶液是蓝色的；
④锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可
以进行相关方面的计算和判断．
利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入一
定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示．
Ⅰ．氢气的物质的量是 0.1mol．
Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算）
【解答】解：①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡．
故填：产生气泡．
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙
中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的
氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能
是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢．
第24页（共30页）故填：NaCl．
③验证猜想a，方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成
立；
方案2：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想a成立，实验方案如
下表所示：
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ．方案2不合理的理由是：反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯
化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3
故填：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3
Ⅱ．A．加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；
B．加入碳酸钠粉末时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；
C．加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明 溶液中含有稀盐酸，该选项
正确；
D．加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项不正
确．
故选：D．
④Ⅰ．生成氢气的物质的量是：0.2g/2gmol﹣=0.1mol．
故填：0.1．
Ⅱ．设该样品中锌的物质的量是x，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
1 1
x 0.1mol
= ，
x=0.1mol，
锌的质量为：65g/mol×0.1mol=6.5g，
×100%=35%，
答：样品中铜的质量分数是35%．
第25页（共30页）【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
八、简答题（共19分）
24．（8分）请结合图示，回答下列问题．
①写出有标号的仪器名称：M 试管 ．
②实验室制取O 、CO 均可用的发生装置是 BC （填字母），用此装置制取氧
2 2
气的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．可用装置E收集O 的依据
2 2 2 2 2
是 氧气不易溶于水 ．
③实验室用C装置制CO 的优点是 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，反应
2 3 2 2 2
的化学方程式为 能使反应随时进行或停止 ．用D装置收集CO 应从 a
2
端通入（选填“a”或“b”）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①认识常见仪器的名称；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要
加热；实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化
2
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．
③实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
排空气法收集气体时，若气体密度小于空气，则短进长出，若气体密度大于空气，
第26页（共30页）则长进短出．
【解答】解：①M号仪器的名称是试管；
故填：试管；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要
加热；实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化
2
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．所以实验室制取O 、CO 均可用的发生
2 2
装置是BC．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故双氧水制
取氧气的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故填：BC；2H O 2H O+O ↑；氧气不易溶于水．
2 2 2 2
③ 实 验 室 可 用 B 或 C 装 置 制 CO ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试
管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停
止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，
反应进行．因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应该从长管进入，把
空气从短管排出．
故填：能使反应随时进行或停止；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；a．
3 2 2 2
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发
生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气
体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反
应等因素．
25．（5分）实验室可利用CO 与H 制备CH ，并进行CH 还原CuO的实验．
2 2 4 4
第27页（共30页）①CO 与H 在催化剂表面反应生成 CH 与H O，写出A中反应的化学方程式
2 2 4 2
CO +4H CH +2H O ．
2 2 4 2
②为了检验CH 与CuO反应生成CO 与H O，装置B作用 吸收二氧化碳和水，
4 2 2
以免干扰后续检验 ，还需在 D 、 E （填装置序号）之间增加盛有石灰水的
装置．
③反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象 不
能
（“能”或“不能”）证明CH 在高温条件下与CuO反应，理由是 因为氢气和
4
氧化铜反应也能产生相同现象（或也能产生水和二氧化碳），干扰判断 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
①CO 与H 在催化剂表面反应生成CH 与H O，这属于信息型化学方程式的书
2 2 4 2
写，对应的化学方程式为：CO +4H CH +2H O．
2 2 4 2
②为了检验CH 与CuO反应生成CO 与H O，所以要在甲烷和氧化铜反应前除
4 2 2
去二氧化碳和水，所以装置B作用 吸收二氧化碳和水，以免干扰后续检验．检
验甲烷和氧化铜反应生成了二氧化碳，需要在D、E之间增加盛有石灰水的装
置．
③反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象不能
第28页（共30页）证明CH 在高温条件下与CuO反应，理由是因为氢气和氧化铜反应也能产生
4
相同现象（或也能产生水和二氧化碳），干扰判断．
故答案为：
①CO +4H CH +2H O ②吸收二氧化碳和水，以免干扰后
2 2 4 2
续检验；D，E；
③不能；因为氢气和氧化铜反应也能产生相同现象（或也能产生水和二氧化碳），
干扰判断
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题
是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了
信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基
础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
26．（6分）某白色固体可能含有Na CO 、Na SO 、NaOH、Ba（NO ）中的一种或几
2 3 2 4 3 2
种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
①溶解和过滤都用到的仪器 烧杯，玻璃棒 ．
②在白色沉淀C中加入 盐酸 ，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分
析，原白色固体中一定有 N a CO ，一定没有 N a SO 、 B a （ NO ） ．
2 3 2 4 3 2
③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作 实验现象 分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入 原白色中固体有氢氧化
钠
足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙 溶液呈红色
盐） （限用一种试剂）
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题；114：混合物组成的推断题．
【分析】根据“在白色沉淀C中加入盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解“，说明为
碳酸钡沉淀，一定无硫酸钡沉淀．故原白色固体中一定有Na CO ，一定没有
2 3
第29页（共30页）Na SO 、Ba（NO ），因为白色固体溶于水，为无色溶液；考虑碳酸钠溶液为碱
2 4 3 2
性，故必须先除掉碳酸钠，再验证是否有氢氧化钠．
【解答】解：根据“在白色沉淀C中加入 盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解“，说
明为碳酸钡沉淀，一定无硫酸钡沉淀．故原白色固体中一定有 Na CO ，一定没
2 3
有 Na SO 、Ba（NO ），因为白色固体溶于水，为无色溶液；考虑碳酸钠溶液为
2 4 3 2
碱性，故必须先除掉碳酸钠，再验证是否有氢氧化钠．则：
①溶解和过滤都用到的仪器烧杯，玻璃棒．
②在白色沉淀C中加入盐酸，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原
白色固体中一定有Na CO ，一定没有Na SO 、Ba（NO ） ．
2 3 2 4 3 2
③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作 实验现象 分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入足量氯化 溶液呈红色 原白色中固体有氢氧化
钙溶液 钠
故答案为：
①烧杯，玻璃棒；②盐酸（或硝酸）； （15）Na CO ； （16）Na SO 、Ba（NO ）
2 3 2 4 3 2
（都对得一分）；（17）足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可），如
氯化钙溶液； （18）溶液呈红色．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依
据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
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日期：2018/12/24 22:36:44；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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