文档内容
2017年上海市松江区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化 B．衣服晒干 C．蜡烛燃烧 D．酒精挥发
2．（1分）空气中体积分数约为78%的物质是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
3．（1分）属于单质的是（ ）
A．氧气 B．水 C．石灰石 D．二氧化碳
4．（1分）放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
A．白酒 B．食盐 C．白糖 D．植物油
5．（1分）和金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．碳60 D．木炭
6．（1分）物质的化学式与俗称不相符的是（ ）
A．CuSO •5H O﹣﹣胆矾 B．CaO﹣﹣生石灰
4 2
C．NaCl﹣﹣食盐 D．Ag﹣﹣水银
7．（1分）FeCl 中铁元素的化合价是（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣2
8．（1分）家庭中常见物质呈酸性的是（ ）
A．食醋（pH=3） B．牙膏（pH=9）
C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=10）
9．（1分）实验室取用药品的操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 倾倒液体
C． 装入粉末状固体 D． 装入块状固体
第1页（共29页）10．（1分）古代字画能保存至今是因为所用墨汁中的碳具有（ ）
A．常温下稳定 B．可燃性 C．还原性 D．氧化性
11．（1分）与气体溶解度有关的是（ ）
①温度 ②压强 ③溶剂的质量 ④溶质的质量．
A．② B．①② C．②③ D．①④
12．（1分）关于原子、分子叙述正确的是（ ）
A．保持二氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．水变成水蒸气时，水分子变大
D．臭氧分子是由氧原子构成的
13．（1分）如图所示，关于电解水实验叙述错误的是（ ）
A．管a中的气体是氢气
B．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C．电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是 2：1
14．（1分）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ）
A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减缓温室效应 D．减少酸雨的形成
15．（1分）过氧化钠（Na O ）是潜水艇中氧气的再生剂，有关过氧化钠说法正确
2 2
的是（ ）
A．摩尔质量为78
B．0.5mol Na O 中含16克氧元素
2 2
C．过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成
第2页（共29页）D．该物质中两种元素的质量比为1：1
16．（1分）某化学反应的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，
正确的说法是（ ）
A．生成物中的元素都是化合态
B．反应物的物质的量之比为3：2
C．此反应为化合反应
D．反应物可能都是氧化物
17．（1分）有关溶质质量分数叙述正确的是（ ）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数一定变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大
18．（1分）不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是（ ）
A．X加热分解产生碳和水
B．X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯（C H ）和水在催化剂作用下只生成X
2 4
D．1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
19．（1分）实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
第3页（共29页）20．（1分）a mol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随
反应时间的变化情况如图．分析正确的是（ ）
A．曲线甲表示氧化铜的物质的量
B．曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量
C．K点时，固体中铜元素的物质的量是 mol
D．K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等
二.填空题（共20分）
21．（5分）化学与生活息息相关．请按要求填空．
①能作食品干燥剂的物质是 ；（写化学式）
②我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是 ；
③家用净水器中使用活性炭是利用了它的 性；
④中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是 （写物质名称）；
⑤为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是 （写物质名称）．
22．（7分）1mol燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料 一氧化碳（CO） 氢气（H ） 甲烷（CH ） 酒精（C H OH）
2 4 2 5
状态 气体 气体 气体 液体
热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 1367
①上述燃料中属于绿色能源的是 。从等物质的量燃料完全燃烧放出热量
多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是 。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是 ，写出一氧化碳
燃烧的化学方程式 。
④酒精中质量分数最高的元素是 ，0.5mol酒精中含有 个氢原子。
23．（8分）NaCl、KNO 物质的溶解度曲线如图1，
3
第4页（共29页）①a点表示的意义是20℃时，在 中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入 克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加
入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 ．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．
操作III为图3中的 （填序号），溶液M中所含溶质为 ．
④20℃时，将等质量的NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分
3
搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、
第5页（共29页）KNO 物质的溶解度曲线回答：
3
甲烧杯中的加入固体是 （填“KNO ”或“NaCl”）．
3
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．
八、简答题（共20分）
24．（13分）如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题．
①写出编号仪器的名称：a． ；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ．
②下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ．写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式 ，把产生的二氧化碳通入紫
色石蕊试液中，溶液呈 色．
Ⅱ．甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 元素，
第6页（共29页）而且来源非常广泛．实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是
Ⅲ．写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合
（填序号） ．
③乙途径中用12.5g石灰石（纯度为80%）与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全
反应．求：
Ⅰ．石灰石中碳酸钙物质的量是 mol．
Ⅱ．该盐酸溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算） ．
25．（7分）某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气
体（装置气密性良好）：
①实验开始时，先 （选填“通CO”或“加热”），目的是 ．A中反
应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ．
②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量 （选填“＞”、“＜”、
“=”）B中增加的质量．
③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H O，乙同学认为是CO 、CO，你认为还
2 2
可能是 ．
若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是 ．
Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．
第7页（共29页）2017 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化 B．衣服晒干 C．蜡烛燃烧 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）空气中体积分数约为78%的物质是（ ）
A．O B．N C．CO D．H O
2 2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，
氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳0.03%，故选项错误；
D、其它气体和杂质0.03%，故选项错误；
第8页（共29页）故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
3．（1分）属于单质的是（ ）
A．氧气 B．水 C．石灰石 D．二氧化碳
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成，属于单质，故A正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B错；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错；
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故D错。
故选：A。
【点评】单质和化合物的区别是：是否由一种元素组成．
4．（1分）放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
A．白酒 B．食盐 C．白糖 D．植物油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：
A、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
第9页（共29页）5．（1分）和金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．碳60 D．木炭
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．互为同素异形体的物质要
符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳是化合物，不是单质，和金刚石不属于同素异形体，故选
项错误。
B、二氧化碳不是单质，和金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
C、碳60和金刚石都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，和金刚石不属于同素异形体
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）物质的化学式与俗称不相符的是（ ）
A．CuSO •5H O﹣﹣胆矾 B．CaO﹣﹣生石灰
4 2
C．NaCl﹣﹣食盐 D．Ag﹣﹣水银
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、CuSO •5H O俗称胆矾，其化学式与俗称相符。
4 2
B、CaO俗称生石灰，其化学式与俗称相符。
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式与俗称相符。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其化学式与俗称不相符。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
7．（1分）FeCl 中铁元素的化合价是（ ）
2
第10页（共29页）A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即
可．
【解答】解：氯元素显﹣1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣1）×2=0，则x=+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．（1分）家庭中常见物质呈酸性的是（ ）
A．食醋（pH=3） B．牙膏（pH=9）
C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=10）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、食醋（pH=3）pH小于7，显酸性；
B、牙膏（pH=9）pH大于7，显碱性。
C、食盐水（pH=7）pH等于7，显中性；
D、肥皂水（pH=10）pH大于7，显碱性；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（1分）实验室取用药品的操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 倾倒液体
第11页（共29页）C． 装入粉末状固体 D． 装入块状固体
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、根据液体药品的取用方法进行分析．
C、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断．
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管
内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
图中所示操作错误。
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防
止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图
中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使
药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确。
D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地
竖起来，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（1分）古代字画能保存至今是因为所用墨汁中的碳具有（ ）
A．常温下稳定 B．可燃性 C．还原性 D．氧化性
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】可以根据碳的化学性质进行分析、考虑，碳原子的最外层有4个电子，不
易得失，故常温下性质稳定．
【解答】解：墨汁中的碳常温下化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发
第12页（共29页）生化学反应，所以古代的字画至今仍不褪色；
故选：A。
【点评】本题考查了碳单质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同
学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．
11．（1分）与气体溶解度有关的是（ ）
①温度 ②压强 ③溶剂的质量 ④溶质的质量．
A．② B．①② C．②③ D．①④
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度与压强和温度有关．
【解答】解：气体的溶解度内因：溶质的性质和溶剂的性质有关，外因：压强和温度
有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越小，气体的溶解度越小，观察选项
故选B。
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（1分）关于原子、分子叙述正确的是（ ）
A．保持二氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．水变成水蒸气时，水分子变大
D．臭氧分子是由氧原子构成的
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子又
是由原子构成的，在化学变化中分子可以再分为原子，而原子不能再分．
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最
小微粒是二氧化碳分子，故错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故错误；
C、水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，分子本身不变，故错误；
D、臭氧分子是由氧原子构成的，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了分子和原子的知识，完成此题，可以依据分子和原子的性质进
第13页（共29页）行．
13．（1分）如图所示，关于电解水实验叙述错误的是（ ）
A．管a中的气体是氢气
B．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C．电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D．电解水生成的氢气与氧气的质量比是 2：1
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在
电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体
积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气
体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成
【解答】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中
的气体是H ，试管b中的气体是O ，故A叙述正确；
2 2
B、试管b中的气体是O ，氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；
2
C、据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气
与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此C叙述正确。
D、产生的H 和O 的体积比为2：1，质量比需通过其它运算求得为1：8，故D叙
2 2
述不正确；
故选：D。
【点评】水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1，学
生熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的关键所在．
14．（1分）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ）
第14页（共29页）A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减缓温室效应 D．减少酸雨的形成
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化．
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的
浓度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃
烧，减少煤的浪费，故选项正确。
B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少氧气的消耗，故选项错误。
C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少CO 的排放、减缓温室效应，故选项错误。
2
D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少酸雨的形成，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面
积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
15．（1分）过氧化钠（Na O ）是潜水艇中氧气的再生剂，有关过氧化钠说法正确
2 2
的是（ ）
A．摩尔质量为78
B．0.5mol Na O 中含16克氧元素
2 2
C．过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成
D．该物质中两种元素的质量比为1：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据摩尔质量的单位来分析；
B．根据物质的量来计算；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．摩尔质量的单位是“g/mol”，故错误；
第15页（共29页）B.0.5mol Na O 中含氧元素的质量为：78g/mol×0.5mol =16g，故正
2 2
确；
C．过氧化钠是由过氧化钠分子构成的，故错误；
D．物质中钠、氧两种元素的质量比为（23×2）：（16×2）=23：16，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成与结构，明确化学式的意义以及计算方法是解题
的关键．
16．（1分）某化学反应的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，
正确的说法是（ ）
A．生成物中的元素都是化合态
B．反应物的物质的量之比为3：2
C．此反应为化合反应
D．反应物可能都是氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子，再结合图示所给
的信息分析解决有关的问题即可．
【解答】解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
第16页（共29页）A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单
质，不是化合态，故选项错误；
B、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；
C、由上述图示可知，此反应是两种物质生成两种新物质，不是化合反应，故选项
错误；
D、加反应的是两种化合物，并且都是由两种元素组成，可能都是氧化物，故选项
正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．
17．（1分）有关溶质质量分数叙述正确的是（ ）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数一定变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大
【考点】7R：溶质的质量分数；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶质质量分数的含义分析；
B、根据饱和溶液不再溶解溶质分析；
C、根据饱和溶液的特点分析；
D、根据溶质的质量分数的公式分析判断．
【解答】解：A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故
A错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的饱和溶液，则溶质质量分数不变，
故B错误；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；
D、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关溶液的知识，了解饱和溶液、不饱和溶液和溶质的质
量分属的计算公式即可分析判断．
18．（1分）不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是（ ）
第17页（共29页）A．X加热分解产生碳和水
B．X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯（C H ）和水在催化剂作用下只生成X
2 4
D．1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素．
【解答】解：A、由题意“X加热分解产生碳和水”，碳和水中含有C、O、H元素；
根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元
素。
B、由题意“X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、O、H
元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、H
元素，可能含有O元素。
C、由题意“乙烯（C H ）和水在催化剂作用下只生成X”，乙烯（C H ）和水中含
2 4 2 4
有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元
素为：C、O、H元素。
D、由题意“1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳”，
3mol 水和 2mol 二氧化碳中含有 2molC、7molO、6molH，3mol 氧气含有
6molO；根据质量守恒定律的原子数目守恒，1molX2molC、1molO、6molH，含
有则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和
等于反应后生成各物质的质量总和．
19．（1分）实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．
B．
第18页（共29页）C．
D．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不
饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加
入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液．
【解答】解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱
和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故
A错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温是溶解度增大，未溶解的溶质溶解
度，不一定可转化为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温
后一定还是饱和溶液，故B错误；
C、向溶液中加水，一定将饱和溶液转化不饱和溶液，故C正确；
D、向溶液中加水，未溶解的溶质溶解，不一定转化为不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点评】增加溶剂，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增
大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小
的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
20．（1分）a mol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随
反应时间的变化情况如图．分析正确的是（ ）
第19页（共29页）A．曲线甲表示氧化铜的物质的量
B．曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量
C．K点时，固体中铜元素的物质的量是 mol
D．K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据氧化铜与足量的木炭高温下充分反应以及物质的量的变化关系分析
判断．
【解答】解：氧化铜与足量的木炭高温下充分反应生成了铜和二氧化碳，反应得出
化学方程式是：C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
A、由上述反应可知，氧化铜的物质的量逐渐减小，当完全反应时物质的量为0，
故A正确；
B、由方程式可知，a mol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，生成二氧化碳的
物质的量是 a mol，故B错误；
C、由图示可知，K点时反应进行了一半，固体中铜元素的物质的量是amol，故C
错误；
D、K点时反应减少的木炭的物质的量是 a mol，生成的铜的物质的量 a mol．
物质的量不等，故D错误。
故选：A。
【点评】本题的难度不大，解题的关键是了解氧化铜与足量的木炭高温下充分反
应以及物质的量的变化关系．
二.填空题（共20分）
21．（5分）化学与生活息息相关．请按要求填空．
①能作食品干燥剂的物质是 CaO ；（写化学式）
②我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是 杀菌消毒 ；
③家用净水器中使用活性炭是利用了它的 吸附 性；
④中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是 石墨 （写物质名称）；
第20页（共29页）⑤为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是 干冰 （写物质名称）．
【考点】6R：二氧化碳的用途；76：自来水的生产过程与净化方法；8L：生石灰的性
质与用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】312：性质决定用途；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用
途；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】①根据常见的食品干燥剂，进行分析解答．
②根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，进行分析解答．
③根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答．
④根据铅笔芯是石墨和粘土的混合物，进行分析解答．
⑤根据干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，进行分析解答．
【解答】解：①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是能作食品干燥剂的物质，其化
学式为：CaO．
②氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌作用，能起到杀菌消毒的
作用．
③活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，家用净水器中使用活性炭是利用了它
的吸附性．
④中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯是石墨和粘土的混合物，铅笔芯的主要
成分是石墨．
⑤干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，为了缓解干旱，用于人工降雨的
物质是干冰，
故答案为：（1）CaO；（2）杀菌消毒；（3）吸附；（4）石墨；（5）干冰．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
22．（7分）1mol燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料 一氧化碳（CO） 氢气（H ） 甲烷（CH ） 酒精
2 4
（C H OH
2 5
）
状态 气体 气体 气体 液体
热量（kJ） 282.6 285.8 890.3 1367
①上述燃料中属于绿色能源的是 氢气（ H ） 。从等物质的量燃料完全燃烧放
2
出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是 甲烷 。
第21页（共29页）②充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 酒精 。
③煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是 有毒性 ，写出一氧化
碳燃烧的化学方程式 2CO+O 2CO 。
2 2
④酒精中质量分数最高的元素是 碳（ C ） ，0.5mol酒精中含有 1.806×1 0 2 4 。
个氢原子。
【考点】DA：元素的质量分数计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答。
①根据氢气燃烧生成物是水，不污染环境，比较燃烧热数值解答；
②根据分燃烧等物质的量的上述燃料中碳元素的多少解答；
③根据煤气（主要成分是CO）有毒解答；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答；
④根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。
【解答】解：①氢气燃烧生成物是水，不污染环境，故上述燃料中属于绿色能源的
是氢气；从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适
合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；
②充分燃烧等物质的量的上述燃料中，酒精（C H OH）中碳的摩尔数为2，排放出
2 5
二氧化碳的量最多；
③CO有毒，故煤气（主要成分是CO）与其它燃料相比的主要缺点是有毒性，一
氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 2CO ；
2 2
④酒精中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为
1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，
则碳元素的质量分数最大；
0.5mol酒精中含有0.5mol×6×6.02×1023个/mol=1.806×1024
答案：
①氢气（ H ）；甲烷（ CH ）；
2 4
②酒精；
第22页（共29页）③有毒性；2CO+O 2CO ；
2 2
④碳（C）；1.806×1024。
【点评】此题是一道物质的质量及物质的量的转化题，解题的关键是能对相关的
基本计算的掌握，属于一道基础性计算考查题。
23．（8分）NaCl、KNO 物质的溶解度曲线如图1，
3
①a点表示的意义是20℃时，在 10 0 克水 中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入 5 5 克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入
115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 25% ．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．
操作III为图3中的 B （填序号），溶液M中所含溶质为 KNO 、 NaC l ．
3
第23页（共29页）④20℃时，将等质量的NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分
3
搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、
KNO 物质的溶解度曲线回答：
3
甲烧杯中的加入固体是 KNO （填“KNO ”或“NaCl”）．
3 3
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 Ⅰ、Ⅳ （选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①据该温度下硝酸钾的溶解度解答；
②据该温度下硝酸钾的溶解度及溶质质量分数计算方法解答；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸
钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅲ是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离
用过滤，滤液中含有未析出的硝酸钾和氯化钠；
④20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、
KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是硝
3
第24页（共29页）酸钾；
并据氯化钠的溶解度随温度变化情况分析判断．
【解答】解：①a点表示20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶
解硝酸钾31.6克；
②60℃时硝酸钾的溶解度是110g，则50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和
溶液，再往该溶液中加入115克水后，溶质的质量不变，硝酸钾溶液的溶质质
量分数是：
×100%=25%；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸
钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅲ是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离
用过滤，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；
④20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、
KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是硝
3
酸钾；
Ⅰ．由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升
高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；
Ⅱ．20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，故其中
溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；
Ⅲ．将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会
析出晶体，故错误；
Ⅳ．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定
是不饱和溶液，正确；
故答案为：①100克水；
②55； 25%；
③B；KNO 、NaCl；
3
④KNO ；Ⅰ、Ⅳ．
3
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题，熟
悉溶质质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义及其应用，能灵活运用相关知
识解答相关问题．
第25页（共29页）八、简答题（共20分）
24．（13分）如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题．
①写出编号仪器的名称：a． 试管 ；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
②下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ．写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ，把产
3 2
生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈 红 色．
Ⅱ．甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 碳、氧 元
素，而且来源非常广泛．实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是 得
到的二氧化碳纯度不高 ．
Ⅲ．写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合
（填序号） BF ．
③乙途径中用12.5g石灰石（纯度为80%）与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全
反应．求：
Ⅰ．石灰石中碳酸钙物质的量是 0. 1 mol．
Ⅱ．该盐酸溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算） 10% ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室
制法；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、
第26页（共29页）电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据实验室常用仪器解答；根据A装置适用于固体和液体常温反应制
取气体，可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气解答；
②Ⅰ．根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳解答；根据二氧化碳和水反应
生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红解答；
Ⅱ．根据质量守恒定律解答；
Ⅲ．根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，可用此发生装置，二
氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用此收集装置解答；
③根据化学方程式和二氧化碳的质量计算参加反应的盐酸的质量，然后计算盐酸
的溶质质量分数．
【解答】解：
①根据实验室常用仪器可知：a试管；A装置适用于固体和液体常温反应制取气
体，可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学
方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②Ⅰ．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，甲途径生成二氧化碳的化学方程
式为：CaCO CaO+CO ↑；把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，据
3 2
二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ．甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有碳、氧元素，实
验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳纯度不高；
Ⅲ．实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，可用B发生装置，二氧化
碳密度比空气大且能溶于水，可用F收集装置，实验室用乙途径制取二氧化碳
且能控制反应的发生和停止的装置组合BF；
③12.5g石灰石（纯度为80%）中碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g，
石灰石中碳酸钙物质的量是： =0.1mol；
第27页（共29页）设参加反应的盐酸中溶质质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
10g x
x=7.3g
该盐酸溶液的溶质质量分数= 100%=10%
答案：①试管；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
Ⅰ． CaCO CaO+CO ↑； 红；
3 2
Ⅱ．碳、氧元素；得到的二氧化碳纯度不高；
Ⅲ．B、F；
③0.1mol；10%．
【点评】了解发生和收集装置的选取方法，及实验室制取氧气、二氧化碳的方法，
才能结合题意灵活分析解答．据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质
量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
25．（7分）某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气
体（装置气密性良好）：
①实验开始时，先 通 CO （选填“通CO”或“加热”），目的是 排尽装置内
的空气，防止加热发生爆炸 ．A 中反应的化学方程式 CO+CuO
第28页（共29页）Cu+CO ，其中氧化剂是 氧化铜 ．
2
②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量 ＜ （选填“＞”、“＜”、
“=”）B中增加的质量．
③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H O，乙同学认为是CO 、CO，你认为还
2 2
可能是 H O 、 CO 、 CO ．
2 2
若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是 Ⅲ、Ⅳ ．
Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据一氧化碳具有可燃性和还原性分析回答；
②根据氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳分析；
③根据水、和二氧化碳的检验方法分析回答．
【解答】解：①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，实验开始时，
先通CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．A中反应的化学方程
式：CO+CuO Cu+CO，在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂．
②在反应中氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应
所以反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量＜B中增加的质量．
③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H O，乙同学认为是CO 、CO，还可能是
2 2
H O、CO、CO ．
2 2
若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是中固体变蓝、CD中
石灰水无变化．
故答为：①通 CO，排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；CO+CuO
Cu+CO （13）氧化铜；②＜；③H O、CO、CO （16）Ⅲ、Ⅳ．
2 2 2
【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，要掌握一
氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:40:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
