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2017年上海市金山区中考化学一模试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案）（每小题1分，共30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．空气液化 B．水结成冰 C．酒精挥发 D．食物腐败
2．（1分）下列仪器中，不宜用来直接加热的是（ ）
A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．燃烧匙
3．（1分）矿泉水中含有钙、镁、钾、钠等，这里的钙、镁、钾、钠指（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．NH NO B．K CO C．CaO D．H SO
4 3 2 3 2 4
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．碳60和石墨 D．氧气和液氧
6．（1分）工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na CrO ），其中Cr元素的化合价为（
2 4
）
A．+1价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
7．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
8．（1分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．碳酸氢钙：CaHCO B．氧化铁：FeO
3
C．胆矾：CuSO D．氢氧化铜：Cu（OH）
4 2
9．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小微粒
10．（1分）鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简单的方法是（ ）
A．将燃着的木条分别伸入瓶中
B．测定气体的密度
第1页（共44页）C．分别滴入紫色石蕊试液并振荡
D．闻气体的气味
11．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀有气体制成多种用途的电光源
B．干冰用于保藏食品
C．熟石灰用作干燥剂
D．石墨用作电极材料
12．（1 分）硝酸银在光照的条件下就会发生分解反应：2AgNO
3
2Ag+O ↑+2X↑，则X的化学式是（ ）
2
A．NO B．N O C．N O D．N
2 2 3 2 2
13．（1分）关于H 、H O 、H SiO 三种物质的叙述中，正确的是（ ）
2 2 2 2 3
A．都含有两个氢原子 B．都含有氢元素
C．都是化合物 D．都含有一个氢分子
14．（1分）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气是一种可燃物
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C．氧气是由原子构成的
D．水中溶解的氧气能供给鱼虾呼吸，因此氧气易溶于水
15．（1分）能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．煤的燃烧不会污染大气
B．风能属于“绿色能源”
C．天然气作燃料符合“低碳生活”的理念
D．化石燃料的使用不会导致雾霾
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．Na O+H O→2NaOH
2 2
B．C H O+3O 3H O+2CO
2 6 2 2 2
第2页（共44页）C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
18．（1分）用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪
器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．天平 D．漏斗
19．（1分）化学实验基本操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 加热液体
20．（1分）下列物质：①大理石与木炭；②食盐与硝酸钾；③二氧化锰与氯化钾；
④泥沙与食盐．四组混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离
的是（ ）
A．①和③ B．只有② C．③和④ D．只有④
21．（1分）下面是一些事物的近似pH植，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶6.3﹣6.6 B．苹果2.9﹣3.3
C．番茄4.0﹣4.4 D．玉米粥6.8﹣8.0
22．（1分）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（
）
A．使煤成为绿色燃料
B．减少有害气体（如SO 等）排放
2
C．降低煤的着火点
D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧
23．（1分）下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
第3页（共44页）C．升高水的温度 D．搅拌
24．（1分）下列关于化学反应2X+Y→2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2：1：2
C．在反应中X、Y、Z三种物质的质量比为2：1：2
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
25．（1分）关于过氧化氢制氧气的说法正确的是（ ）
A．溶液中水的质量不变
B．液体中氢元素的质量分数变大
C．加入二氧化锰是为了制得更多的氧气
D．氧元素全部由化合态变为游离态
26．（1分）以下实验设计不能实现其对应实验目的是（ ）
A．测定空气中氧气含量 B．检查气密性
C．探究可燃物燃烧条件 D．证明CO 密度比空气大
2
27．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．1molH O 比1molH O多1个氧原子
2 2 2
28．（1分）对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
第4页（共44页）A．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度
B．测定空气中氧气的含量时，气体减少的体积小于 ﹣﹣红磷过量
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣氧气纯度不够
D．制取CO 时，始终收集不到气体﹣﹣装置气密性不好
2
29．（1分）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶
液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
30．（1分）下列四个图象，分别对应四种操作，其中正确的是（ ）
A B
C D
A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．用红磷测定空气中氧气含量
第5页（共44页）D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
二．填空题（本题含4道题，共33分）
31．（5分）根据所学的化学知识填空：
①用化学符号表示：空气中含量最多的气体 ；两个铜原子 ；
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 ；
②填写物质的名称：天然物质中最硬的是 ；NH Cl ．
4
32．（15分）水是生活生产中不可缺少的物质．
①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是 ；
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．河水 D． 雨水
②图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的 （填序号）；
A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
③保持水的化学性质的微粒是 ，图乙中电解水的化学方程式是 ，
b试管中产生的气体是 ，检验该气体的方法是 ，实验说明水是
由 组成的；
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变
色，其反应原理是 （用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料．
打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变 （填“大”
或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体 （填“是”或“不是”）二氧化
碳的饱和溶液；
⑤50g10%的氢氧化钠溶液中，溶质是 ，含溶剂水是 g．配制该溶
液选取的量筒为 （填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
33．（5分）尿素（化学式：CO（NH ））是一种重要的氮肥．尿素由 种元素
2 2
组成，其中C、H元素的原子个数比为 ；尿素的摩尔质量为 ，其
中碳元素的质量分数为 ；0.5mol尿素中含有 个氮原子．
34．（8分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
第6页（共44页）① ℃时，A、B两种物质溶解度相等；
②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I． ； II．恒温蒸发溶剂； III． ；
④t ℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是
3
；
⑤将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的质
3 1
量由大到小的顺序是 ；
⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 ．
实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或
B或C）．
三、简答题（本题含3道题，共37分）
35．（16分）氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的
不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料
含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛．
第7页（共44页）②根据图1所给的仪器回答问题
I．写出仪器名称，a 、b ；
II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调
节图2中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）．
利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：
，若用装置F收集并粗略测出收集O 体积，还需在 （填m或n）端
2
接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到
的现象是 ，该反应的化学方程式是 ；
III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是 ，为
了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是 ；
IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO 的发生装置，E装置制备气体的优点是
2
，若用C装置制备CO ，操作时一定要 ，形成液封以免气体从长颈漏斗
2
逸出；若用图3装置排空气法收集CO ，请在图中用箭头画出气体进出的方向
2
．
V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：
50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
稀盐酸中HCl的质量分数为 ．
36．（14分）一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学
第8页（共44页）知识作答．
①如图1实验，实验开始时，先进行的是 （填“加热”或“通一氧化
碳”），目的是 ；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的
是 ；该装置存在的主要问题是 ，改进的具体措施是 ；
②I．如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石
灰水不变浑浊，原因是 ；
II．对图2实验的分析正确的是 （填编号）
a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管
c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量
d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化
③图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是 ，A、C中反应
的化学方程式分别为 、 ，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生
了 反应（填“氧化”或“还原”）；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄
清的原因是 、 （用两个化学方程式表示）；
④对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要 （填
“高”或“低”）．
37．（7分）在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰，其反应原理是： （用化学
方程式表示）．同学们对某地石灰窑刚出窑的产品的成分进行探究．（假设石灰
石中所含杂质不含钙元素，且不参与下述反应）
【提出问题】刚出窑的产品中含钙元素的物质有哪些？
【猜 想】I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有氧化钙又有碳酸钙
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl +H O
2 2
Ca（OH） +2HCl→CaCl +2H O
2 2 2
第9页（共44页）【实验探究】
①甲同学取适量产品于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据
此认为猜想II成立．乙同学认为甲同学的结论不合理，其理由是 ；
②乙同学取适量产品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续
向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为猜想I成立．
丙同学认为乙的结论不合理，理由是 ；
③丙同学设计如下实验证明了猜想III的成立，请完成实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置；
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 试液变为红色； 猜想III成立
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． ．
第10页（共44页）2017 年上海市金山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案）（每小题1分，共30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．空气液化 B．水结成冰 C．酒精挥发 D．食物腐败
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、空气液化是由气态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，
属于物理变化，故A错；
B、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了改变，属于物理变化，故B错；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、食物腐败有菌类生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列仪器中，不宜用来直接加热的是（ ）
A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．燃烧匙
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．
【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才
能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头
滴管、药匙等。
故选：B。
【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．
3．（1分）矿泉水中含有钙、镁、钾、钠等，这里的钙、镁、钾、钠指（ ）
第11页（共44页）A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】矿泉水中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式
存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指不是以单质、氧化
物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，
与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．NH NO B．K CO C．CaO D．H SO
4 3 2 3 2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故B错误。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．碳60和石墨 D．氧气和液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
第12页（共44页）要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、CO和CO 都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
2
B、水与双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、碳60和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
D、氧气与液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na CrO ），其中Cr元素的化合价为（
2 4
）
A．+1价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钠（Na CrO ）的化学
2 4
式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答．
7．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
第13页（共44页）C、牛奶不均一不稳定，属于乳液，不属于溶液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
8．（1分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．碳酸氢钙：CaHCO B．氧化铁：FeO
3
C．胆矾：CuSO D．氢氧化铜：Cu（OH）
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为Ca
（HCO ） ，故选项化学式书写错误。
3 2
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项化学式
2 3
书写错误。
C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故选项化学式书写错
4 2
误。
D、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH），故选项化
2
学式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
9．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小微粒
【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义
第14页（共44页）与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的概念来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据原子的概念来分析．
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
B．由于化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子，即在化学
变化中原子并没有发生变化，故错误；
C．花香四溢主要说明分子是不断运动的；故错误；
D．原子在化学变化中不能再分了，是最小粒子。故正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了分子和原子的性质方面的知识．基础性强，能训练学生的
基础知识运用能力．
10．（1分）鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简单的方法是（ ）
A．将燃着的木条分别伸入瓶中
B．测定气体的密度
C．分别滴入紫色石蕊试液并振荡
D．闻气体的气味
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，
所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，可根据空气中和氧气中的氧
气浓度不同，氧气有助燃性，二氧化碳没有助燃性进行分析．
【解答】解：A、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条
燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，操作简
单，方案可行；
B、测量三种气体的密度虽然能鉴别出，但过于麻烦，现象也不明显，故不可行；
C、分别滴入紫色石蕊试液并振荡只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气都没有现象，
故不可行；
第15页（共44页）D、氧气、空气和二氧化碳都是没有气味的气体，故不能通过闻气味的方法鉴别，
故不可行。
故选：A。
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，
达到鉴别物质的目的．
11．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀有气体制成多种用途的电光源
B．干冰用于保藏食品
C．熟石灰用作干燥剂
D．石墨用作电极材料
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
解答即可．
【解答】解：A、稀有气体制成多种用途的电光源，正确；
B、干冰用于保藏食品，正确；
C、熟石灰不能用作干燥剂，错误；
D、石墨用作电极材料，正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
12．（1 分）硝酸银在光照的条件下就会发生分解反应：2AgNO
3
2Ag+O ↑+2X↑，则X的化学式是（ ）
2
A．NO B．N O C．N O D．N
2 2 3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO
3
2Ag+O ↑+2X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X
2
物质的化学式，分析解答即可．
第16页（共44页）【解答】解：根据反应的化学方程式2AgNO 2Ag+O ↑+2X↑，可得知反应前后
3 2
各原子的个数为：
反应前 反应后
银原子 2 2
氮原子 2 0
氧原子 6 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原
子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化
学式为NO ；
2
故选：A。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性
知识考查题．
13．（1分）关于H 、H O 、H SiO 三种物质的叙述中，正确的是（ ）
2 2 2 2 3
A．都含有两个氢原子 B．都含有氢元素
C．都是化合物 D．都含有一个氢分子
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据物质的结构来分析．
【解答】解：A．由物质的化学式可知，三种物质的每个分子中含有的氢原子均为2
个，故错误；
B．由三种物质的化学式可知，这三种物质中均含氢元素，故正确；
C．氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
D．氢气是由氢分子构成的；H O 是由过氧化氢分子构成的，其中不含氢分子；
2 2
H SiO 是由H SiO 分子构成的，其中也不含氢分子，故错误。
2 3 2 3
故选：B。
【点评】本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成与构成，根据化学式确定
物质属于单质还是化合物．
第17页（共44页）14．（1分）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气是一种可燃物
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C．氧气是由原子构成的
D．水中溶解的氧气能供给鱼虾呼吸，因此氧气易溶于水
【考点】67：氧气的物理性质；68：氧气的化学性质；B2：分子、原子、离子、元素与
物质之间的关系．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A．根据氧气有助燃性分析；
B．根据氧化反应是指物质跟氧发生的反应分析判断；
C．根据氧气是由氧分子构成的分析判断；
D．根据氧气不易溶于水分析判断．
【解答】解：A．氧气有助燃性，可做助燃剂，不能燃烧没有可燃性，故A不正确；
B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故B正确；
C．氧气是由氧分子构成的，故C不正确；
D．氧气在水中的溶解度较小，属于不易溶于水的物质，故D不正确；
故选：B。
【点评】此题考查跟氧气有关的性质和组成，氧气的性质中助燃性与可燃性，以及
氧气不易溶于水是易错点，解题时要注意区分．
15．（1分）能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．煤的燃烧不会污染大气
B．风能属于“绿色能源”
C．天然气作燃料符合“低碳生活”的理念
D．化石燃料的使用不会导致雾霾
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HO：常见能源的种类、能源的分
类．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、根据煤的燃烧会产生粉尘和有害气体解答；
B、根据已有的知识进行分析，风能属于绿色能源解答；
C、根据大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量解答；
第18页（共44页）D、根据化石燃料的使用会造成空气污染解答．
【解答】解：A、煤的燃烧会产生粉尘和有害气体，会污染大气，故错误；
B、风能属于绿色能源，故正确；
C、使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故错误；
D、化石燃料的使用会造成空气污染，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一
定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成
【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子
构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成 2mol甲分子”可
知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问
题．
17．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．Na O+H O→2NaOH
2 2
B．C H O+3O 3H O+2CO
2 6 2 2 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
第19页（共44页）【解答】解：A、Na O+H O→2NaOH，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反
2 2
应，故选项正确。
B、C H O+3O 3H O+2CO ，该反应的生成物是两种，该反应不符合“多变
2 6 2 2 2
一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
C、H +CuO Cu+H O，该反应的生成物是两种，该反应不符合“多变一”的特征，
2 2
不属于化合反应，故选项错误。
D、2KMnO K MnO +MnO +O ↑该反应符合“一变多”的特征，属于分解反
4 2 4 2 2
应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
18．（1分）用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪
器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．天平 D．漏斗
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】实验室用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5%的葡萄糖溶液的操作步骤分
别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需
要．
【解答】解：A、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、托盘天平用于称取葡萄糖固体，故选项错误。
D、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器
是正确解答本题的关键．
19．（1分）化学实验基本操作正确的是（ ）
第20页（共44页）A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 加热液体
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据用固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据测溶液pH的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内
或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图
中所示操作错误；
B、取用固体药品时，一般用药匙或镊子，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误图中所示操作错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
第21页（共44页）20．（1分）下列物质：①大理石与木炭；②食盐与硝酸钾；③二氧化锰与氯化钾；
④泥沙与食盐．四组混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离
的是（ ）
A．①和③ B．只有② C．③和④ D．只有④
【考点】4F：混合物的分离方法．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固
体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．
【解答】解：①大理石与木炭均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
②食盐与硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离。
③氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
④食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离。
故③和④组混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离。
故选：C。
【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离
的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．
21．（1分）下面是一些事物的近似pH植，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶6.3﹣6.6 B．苹果2.9﹣3.3
C．番茄4.0﹣4.4 D．玉米粥6.8﹣8.0
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，可以
据此解答该题．
【解答】解：分析所给的四个选项中：D、玉米粥的pH大于7，显碱性；而A、B、C
中牛奶、苹果、番茄等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果的pH最小，所以苹
果的酸性最强。
故选：B。
【点评】溶液的pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH大于7时溶液
呈碱性，且pH越大碱性越强．
第22页（共44页）22．（1分）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（
）
A．使煤成为绿色燃料
B．减少有害气体（如SO 等）排放
2
C．降低煤的着火点
D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充
分，从而提高燃料的利用率进行解答。
【解答】解：A、能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，所以不能使煤
变成绿色燃料，故A错误；
B、也不能减少有害杂质气体（如SO 等）的形成，故B错误；
2
C、煤的着火点不能降低，故C错误；
D、锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样增大跟空气的接触面能
使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确。
故选：D。
【点评】主要考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。
23．（1分）下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高水的温度 D．搅拌
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】固体的溶解度受到温度和溶质、溶质性质的影响，而与溶质、溶剂的质量
无关，更不会与搅拌与否有关了．
【解答】解：溶解度是物质的物理性质，与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以
及溶质和溶剂的性质影响。
A、增加溶剂，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度
错误
B、增加溶质能够改变溶液是否饱和状态，但是不能改变溶解度大小。错误
第23页（共44页）C、温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度，升高温度，硝酸钾的溶解度增
大，正确
D、搅拌能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不会改变溶
质的溶解度。错误
故选：C。
【点评】溶解度属于物质的物理性质，与是否饱和无关，受到温度以及溶质、溶剂
的性质的共同影响．
24．（1分）下列关于化学反应2X+Y→2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2：1：2
C．在反应中X、Y、Z三种物质的质量比为2：1：2
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、化合反应的产物一定是化合物．
B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比．
C、由化学方程式的含义分析．
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可．
【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元
素，故此选项说法正确。
B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学
计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确。
C、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学
计量数之比是2：1：2，不是X、Y、Z三种物质的质量比，故此选项说法错误。
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z
的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确。
故选：C。
【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律
的应用，属基础性计算知识考查题．
25．（1分）关于过氧化氢制氧气的说法正确的是（ ）
第24页（共44页）A．溶液中水的质量不变
B．液体中氢元素的质量分数变大
C．加入二氧化锰是为了制得更多的氧气
D．氧元素全部由化合态变为游离态
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；A7：单质
和化合物的判别；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据过氧化氢制氧气生成水和氧气解答；
B、根据化学反应前后氢元素的质量不变解答；
C、根据催化剂不能改变生成物的量进行分析；
D、根据氧元素部分由化合态变为游离态解答．
【解答】解：
A、过氧化氢制氧气生成水和氧气，溶液中水的质量增加，故错误；
B、过氧化氢制氧气生成水和氧气，溶液质量减小，化学反应前后氢元素的质量不
变，液体中氢元素的质量分数变大，故正确；
C、催化剂不能改变生成物的量，所以加入二氧化锰不能产生更多的氧气，故错误；
D、过氧化氢制氧气生成水和氧气，氧元素部分由化合态变为游离态，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查过氧化氢制氧气的反应原理，对催化剂概念的理解，
掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．
26．（1分）以下实验设计不能实现其对应实验目的是（ ）
A． 测定空气中氧气含量B． 检查气密
性
第25页（共44页）C． 探究可燃物燃烧条件D． 证明CO
2
密度比空气大
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测
定；6P：二氧化碳的物理性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身
能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分
析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．
D、根据实验现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两
者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含
量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项实验设计能实现其对应实验目的。
C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧
气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到
着火点；可得出燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验没计
能实现与其对应的实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO 密度比空气大，故选项实
2
验没计能实现与其对应的实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
27．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
第26页（共44页）（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．1molH O 比1molH O多1个氧原子
2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行解答；
B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，值为
N =6.02×1023个/摩尔来解答即可；
A
C、根据1mol近似值为6.02×1023，进行解答即可；
D、根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为 g/
mol；进行解答即可．
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，故lmolH 的质量为2g；故A说法错误。
2
B、根据1mol近似值为6.02×1023，所以1molH 中约含2×6.02×1023个氢原子；故B
2
说法也错误。
C、lmolH O中含有2mol的氢原子和1mol的氧原子，共含有 3mol原子，故C正
2
确。
D、1molH O 比1molH O多2×6.02×1023个氧原子，故D错误。
2 2 2
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在
解题中灵活应用．
28．（1分）对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
A．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度
B．测定空气中氧气的含量时，气体减少的体积小于 ﹣﹣红磷过量
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣氧气纯度不够
D．制取CO 时，始终收集不到气体﹣﹣装置气密性不好
2
第27页（共44页）【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；6N：制取二氧化碳的操作步骤
和注意点；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；
B、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于 ；导致结果偏低的原因可能
有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、
燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打
开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧的原因有很多，可能为铁丝生锈、
没有预热、氧气的浓度太低等；
D、制取CO 时，始终收集不到CO 的原因有很多，可能为装置气密性不好，药品
2 2
不对等．
【解答】解：A、点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度，故A合理；
B、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于 ，可能是红磷的量不足，而
非红磷过量，故B不合理；
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣氧气纯度不够，故C合理；
D、制取CO 时，始终收集不到CO ﹣﹣装置气密性不好，故D合理。
2 2
故选：B。
【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；了解一些实验操作的注意
事项，如可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度．
29．（1分）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶
液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
第28页（共44页）【考点】7L：固体溶解度的概念．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题
【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分
晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度
不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液
饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的
质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变
所以溶液颜色不变，故B错；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液
颜色是不变的，故C错；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液
饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的
质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变
所以溶液颜色不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中
溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。
30．（1分）下列四个图象，分别对应四种操作，其中正确的是（ ）
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
第29页（共44页）C． 用红磷测定空气中氧气含量
D． 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
【考点】C7：碳的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律来分析并作出判断；
B、根据氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氧气解答；
C、根据用红磷测定空气中氧气含量，要将氧气耗尽来进行判断；
D、根据题意可以知道发生的反应为碳和氧化铜的反应，所以可以根据反应的化
学方程式，利用各物质的相对分子质量来判断反应物和生成物之间的质量关
系，并作出判断。
【解答】解：A、红磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，所以在燃烧前后物质
的总质量，即图象中表述错误，故A不正确；
B、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氯化钾和氧气。所以根据质量守恒定
律，固体的质量逐渐减少，但不会为0，所以图中信息表述错误，故B不正确；
C、过量红磷测定空气中氧气含量，红磷要足量，把氧气耗完，所以图中信息表述
错误，故C错误；
D、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
160 12 128 44
根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加
的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故D正确；
第30页（共44页）故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，培养了学生分析问
题、识图的能力，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程。
二．填空题（本题含4道题，共33分）
31．（5分）根据所学的化学知识填空：
①用化学符号表示：空气中含量最多的气体 N ；两个铜原子 2C u ；
2
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 H e ；
②填写物质的名称：天然物质中最硬的是 金刚石 ；NH Cl 氯化铵 ．
4
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号
及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字．
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是氦气，写出其化学式即可．
②天然物质中最硬的是金刚石，化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作
“某化某”．
【解答】解：①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N ．
2
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．
由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是氦气，其化学式为：He．
②天然物质中最硬的是金刚石；NH Cl从右向左读，读作氯化铵．
4
故答案为：①N ；2Cu；He；②金刚石；氯化铵．
2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书
写方法、金刚石的物理性质等是正确解答本题的关键．
32．（15分）水是生活生产中不可缺少的物质．
第31页（共44页）①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是 B ；
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．河水 D． 雨水
②图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的 BD （填序号）；
A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
③保持水的化学性质的微粒是 水分子 ，图乙中电解水的化学方程式是
2H O 2H ↑ +O ↑ ，b试管中产生的气体是 O ，检验该气体的方
2 2 2 2
法是 带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ，实验说明水是由 氢元素和氧
元素 组成的；
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变 红
色，其反应原理是 CO +H O=H CO （用化学方程式表示），该原理也可用
2 2 2 3
于制碳酸饮料．打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变
小 （填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体 是 （填“是”或
“不是”）二氧化碳的饱和溶液；
⑤50g10%的氢氧化钠溶液中，溶质是 NaOH （ 氢氧化钠） ，含溶剂水是 4 5
g．配制该溶液选取的量筒为 50mL （填“10mL”或“50mL”或
“100mL”）．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验；75：水的净化；7D：溶液、溶质
和溶剂的相互关系与判断；A5：纯净物和混合物的判别；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】①矿泉水、河水、雨水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水
是由一种物质组成的，属于纯净物；
②根据水的净化过程分析解答；
③根据水通电分解，与电源正极相连的试管产生的为氧气，与负极相连的试管产
第32页（共44页）生氢气，两种气体体积比为1：2；根据氧气的性质分析检验的方法解答；④根
据二氧化碳通到石蕊试液中变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸
使石蕊试液变红．根据气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的变大而变大
的知识增加解答；
⑤利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量
进行分析解答．
【解答】解：
①A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物．错误；
B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．正确；
C、河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．错误；
D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．错误．
故选B．
②如右图所示的简易净化水的装置，小卵石和石英砂起过滤作用，活性炭起吸附
作用，故答案为：BD；
③保持水的化学性质的微粒是水分子；图示的电解水实验中可看到：a试管内气
体约为b管内气体体积的2倍，则a管内为氢气，则b试管产生的气体是氧气，
具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气．
水在通电条件下可分解为氢气和氧气，电解水反应的符号表达式是：2H O
2
2H ↑+O ↑；氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，组成氢气和氧气
2 2
的氢、氧元素均来自水的分解，因此，水由氢、氧元素组成；
④石蕊试液变红色是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸的原因，二氧化碳与水反
应的反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，方程式为：CO +H O=H CO ．打
2 2 2 3
开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变小，当气泡逸出后，瓶
内的液体是二氧化碳的饱和溶液；
⑤50g10%的氢氧化钠溶液中，溶质是NaOH（氢氧化钠）；
50g10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g．
需要水的质量50g﹣5g=45g．根据量程相近的原则，配制该溶液选取的量筒为
50mL．
答案：
第33页（共44页）①B；
②B D；
③H O（或水分子）；2H O 2H ↑+O ↑；O ；带火星的木条伸入试管中，木
2 2 2 2 2
条复燃；氢元素和氧元素；
④红；CO +H O═H CO ；小 是；
2 2 2 3
⑤NaOH（氢氧化钠）；45；50mL．
【点评】本题考查了净水的知识、电解水实验、溶液配制的知识，完成此题，可以依
据已有的知识进行．电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与
电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．
33．（5分）尿素（化学式：CO（NH ））是一种重要的氮肥．尿素由 4 种元素组
2 2
成，其中C、H元素的原子个数比为 1 ： 4 ；尿素的摩尔质量为 60g/mo l ，
其中碳元素的质量分数为 20% ；0.5mol尿素中含有 6.02×1 0 2 3 个氮原子
【考点】DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据尿素的化学式为CO（NH ），利用构成来分析原子个数比；根据摩尔
2 2
质量及其单位解答；根据尿素的化学式可计算出各元素的质量分数；1mol中含
微粒数约为6.02×1023个；
【解答】解：根据化学式为CO（NH ），可知其尿素由4种元素组成；一个尿素分子
2 2
由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成，因此尿素分子中
C、H的原子个数比=1：4；尿素的相对分子质量为60，则尿素的摩尔质量为
60g/mol；尿素 CO（NH ） 中碳元素的质量分数=
2 2
×100%=20%；0.5mol尿素中含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个氮原子．
故答案为：4；1：4；60g/mol；20%；6.02×1023．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
34．（8分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
第34页（共44页）① t ℃时，A、B两种物质溶解度相等；
2
②若B溶液中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶 的方法提纯B；
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I． 加入 A 物质 ； II．恒温蒸发溶剂； III． 降温 ；
④t ℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是
3
20% ；
⑤将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的质
3 1
量由大到小的顺序是 C ＞ B ＞ A ；
⑥图 2 所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是
CaO+H O=Ca（ OH ） ．实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的
2 2
晶体是 C （填A或B或C）．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A、B两种物质溶
2
解度相等，因为它们在该温度下有交点；若B溶液中混有少量的A，最好采用
蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的影响变化不大；现有接近饱和的物质
A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒温蒸发溶剂、降温；
t ℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=
3
=20%；将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至
3
第35页（共44页）t ℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B
1
多，C没有晶体析出；生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判
断该饱和溶液中析出的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少．
【解答】解：①t ℃时，A、B两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故
2
答案为：t
2
②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的
影响变化不大；故答案为：蒸发结晶
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒
温蒸发溶剂、降温；故答案为：加入A物质；降温；
④t ℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数=
3
=20%；故答案为：20%
⑤将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的质
3 1
量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B多，C没有晶体析出；
故答案为：C＞B＞A；
⑥生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出
的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：CaO+H O=Ca
2
（OH） ；C ；
2
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
三、简答题（本题含3道题，共37分）
35．（16分）氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 沸点
不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料
含有 碳酸根 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛．
第36页（共44页）②根据图1所给的仪器回答问题
I．写出仪器名称，a 铁架台 、b 锥形瓶 ；
II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调
节图2中的旋钮 ② （填“①”或“②”或“③”）．
利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：
2KClO 2KCl+3O ↑ ，若用装置F收集并粗略测出收集O 体积，还需在
3 2 2
m （ 填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃
烧的实验，观察到的现象是 产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 ，该
反应的化学方程式是 S+O SO ；
2 2
III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是
2 2
控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶 ；
IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO 的发生装置，E装置制备气体的优点是
2
随开随用，随关随停 ，若用C装置制备CO ，操作时一定要 使长颈漏斗末
2
第37页（共44页）端插入到液面下 ，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用图3装置排空气
法收集CO ，请在图中用箭头画出气体进出的方向 ．
2
V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：
50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
稀盐酸中HCl的质量分数为 29.2% ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；
7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气
的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取
CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换
2
成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度
比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．调节图2中的旋钮②，可以
在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯酸钾在二氧化锰做催化剂
和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为试管口没有棉花团，所以不
能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那
么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有
刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫．
有关化学方程式的计算要准确．
【解答】解：①利用氧气跟氮气的沸点不同来分离液态空气，制取二氧化碳需要的
是碳酸根与酸的反应；故答案为：沸点 碳酸根
②Ⅰ铁架台是常用的夹持仪器，锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：铁架台
锥形瓶
第38页（共44页）Ⅱ调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯
酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为
试管口没有棉花团，所以不能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方
聚集，所以要在n口进，那么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现
象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃
的条件下生成二氧化硫；故答案为：② 2KClO 2KCl+3O ↑ m
3 2
产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 S+O SO
2 2
Ⅲ过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；使反应能
保持较平稳地进行需要控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶；故答案
为：2H O 2 H O+O ↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入
2 2 2 2
锥形瓶
ⅣE装置是启普发生器，其制备气体的优点是随开随用，随关随停；为形成液封
以免气体从长颈漏斗逸出，需要让长颈漏斗末端插入到液面以下 CO
2
密度比空气大，用向上排空气法收集 故答案为：随开随用，随关随停；使长颈
漏斗末端插入到液面下
Ⅴ设所含HCl的物质的量x
n（CO ）= =0.2mol
2
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
2 1
x 0.2mol
第39页（共44页）x=0.4mol
0.4mol×36.5g/mol÷50×100%=29.2%
故答案为：29.2%
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置
的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
36．（14分）一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学
知识作答．
①如图1实验，实验开始时，先进行的是 通一氧化碳 （填“加热”或“通一
氧化碳”），目的是 排装置中的空气 ；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入
一氧化碳的目的是 防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂 ；该装置存在
的主要问题是 尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气 ，改进的具体措施是
将尾气点燃或收集 ；
②I．如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石
灰水不变浑浊，原因是 开始时排出的是空气 ；
II．对图2实验的分析正确的是 a d （填编号）
a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管
c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量
d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化
③图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是 黑色粉末变红色
第40页（共44页）A、C中反应的化学方程式分别为 CO+CuO Cu+CO 、 2CuO+C
2
2Cu+CO ↑ ，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了 还原 反应
2
（填“氧化”或“还原”）；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是
CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O 、 CaCO +H O+CO =Ca（ HCO ） （用两个
2 2 3 2 3 2 2 3 2
化学方程式表示）；
④对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要 高 （填
“高”或“低”）．
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳与氧化铜的费用以及碳与氧化铜的反应进行分析解答，根
据化学方程式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：①一氧化碳还原氧化铜实验中，由于一氧化碳是可燃性的气体，不纯
时点燃或加热可能产生爆炸，故要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，以防止
加热时产生爆炸，实验结束后要继续通入一氧化碳，是为了防止石灰水倒流引
起玻璃管炸裂，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，可以点燃也可以
手机，故填：通一氧化碳；排装置中的空气；防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃
管破裂；尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气；将尾气点燃或收集；
②Ⅰ实验开始排出的是装置内的空气，故石灰水不会变浑浊，故填：开始时排出
的是空气；
Ⅱa．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，正确；
b．实验结束时先将导管移出D中试管，再熄灭C处酒精喷灯，错误；
c．D中增加的质量不一定等于C中固体减少的质量，因为可能有一部二氧化碳没
有被吸收即逸出，错误；
d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化，正确；
故填：ad；
③一氧化碳和碳还原氧化铜都生成铜和二氧化碳，故都会观察到黑色粉末变红；
在此反应中，氧化铜发生的是还原反应；石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧
第41页（共44页）化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，重新变澄清是因为碳酸钙与水喝二氧化碳反
应生成碳酸氢钙，故填：黑色粉末变红色；CO+CuO Cu+CO ；2CuO+C
2
2 Cu+CO ↑ ； 还 原 ； CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ；
2 2 2 3 2
CaCO +H O+CO =Ca（HCO ） ；
3 2 2 3 2
④酒精喷灯的温度高于酒精灯，故填：高．
【点评】本题考查的是一氧化碳和碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有
的知识结合实验的注意事项进行．
37．（7分）在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰，其反应原理是： CaCO
3
CaO+CO ↑ （用化学方程式表示）．同学们对某地石灰窑刚出窑的产品的成
2
分进行探究．（假设石灰石中所含杂质不含钙元素，且不参与下述反应）
【提出问题】刚出窑的产品中含钙元素的物质有哪些？
【猜 想】I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有氧化钙又有碳酸钙
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl +H O
2 2
Ca（OH） +2HCl→CaCl +2H O
2 2 2
【实验探究】
①甲同学取适量产品于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据
此认为猜想II成立．乙同学认为甲同学的结论不合理，其理由是 可能是未溶
解完的氢氧化钙 ；
②乙同学取适量产品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续
向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为猜想I成立．
丙同学认为乙的结论不合理，理由是 加的盐酸量太少 ；
③丙同学设计如下实验证明了猜想III的成立，请完成实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置；
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 试液变为红色； 猜想III成立
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． 有气泡产生 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；9H：
第42页（共44页）盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
【实验探究】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧
化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色进行分析．
【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
【实验探究】①取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶
物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也
是白色沉淀；
②取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继
续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应
生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐
酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
③碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能
使酚酞变红色，所以
对猜想III进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置 试液变为红色；有气泡产 猜想III成立
生
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试
液；
取少量下层固体于试管中，加入足量盐
酸．
故答案为：CaCO CaO+CO ↑【实验探究】①可能是未溶解完的氢氧化钙
3 2
（合理即可）②加的盐酸量太少 ③有气泡产生．
【点评】本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质
进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
第43页（共44页）声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:41:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第44页（共44页）
