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2017年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）空气中氮气的体积分数为（ ）
A．21% B．46% C．60% D．78%
2．（2分）从环保角度考虑，最理想的燃料是（ ）
A．煤 B．氢气 C．汽油 D．天然气
3．（2分）属于溶液的是（ ）
A．石灰乳 B．牛奶 C．矿泉水 D．蓝莓果酱
4．（2分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰汽化 B．活性炭吸附 C．空气制氧气 D．食物腐败
5．（2分）加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（ ）
A．分子间有间隔 B．分子体积很小
C．分子发生分解 D．分子不断运动
6．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化碳 B．河水 C．新鲜的空气 D．食醋
7．（2分）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
8．（2分）3Fe+4H O Fe O +4H ↑，反应中氧化剂是（ ）
2 3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
9．（2分）属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石和C B．氧气和液氧
60
C．蒸馏水和矿泉水 D．干冰和冰
10．（2分）氮元素的化合价为+1价的是（ ）
A．NH B．NO C．N O D．N O
3 2 2 5
11．（2分）Sb O 是一种重要的阻燃剂，Sb O +2X→Sb O +2H O，则X的化学式为
2 5 2 3 2 5 2
（ ）
第1页（共36页）A．H B．O C．H O D．H SbO
2 2 2 2 3 4
12．（2分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪
器是（ ）
A． 广口瓶 B． 锥形瓶 C． 滴瓶 D． 集气瓶
13．（2 分）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去所有杂质 B．X试剂可以是明矾
C．步骤Ⅲ可杀菌消毒 D．净化后的水是纯净物
14．（2分）归纳总结正确的是（ ）
A、化学之最 B、化学与生活
①天然存在的最硬的物质：金刚石 ①煤气泄露：开排风扇
②地壳中含量最高的金属元素：铁 ②水壶中的水垢：用食醋除去
C、性质与用途 D、环境保护
①木炭有可燃性：作燃料 ①废旧电池：随意丢弃
②稀有气体通电后发出有色光：作电光源 ②工业污水：处理后排放
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”代表碳原
子，“ ”代表氧原子）．有关说法正确的是（ ）
第2页（共36页）A．该反应中的物质均为氧化物
B．过程Ⅰ反应类型为化合反应
C．过程Ⅱ发生了化学变化
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
16．（2分）将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的
是（ ）
A．加入5g食盐
B．蒸发掉45g水
C．取出50g溶液
D．加入50g 20%的食盐溶液
17．（2分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数
为8%的氯化钠溶液．说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液
18．（2分）如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，
手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H O 、O ），则物质X一
2 2 2
定不是（ ）
A．CO B．CuO C．CH D．H CO
4 2 3
19．（2分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图
斜线，有关说法错误的是（ ）
第3页（共36页）A．20℃时该物质属于易溶物质
B．该物质的溶解度随温度的升高不一定增大
C．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
20．（2分）某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%．说
法错误的是（ ）
A．此包干燥剂中一定含有CaO
B．此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡
C．此包干燥剂的组成可能有3种情况
D．此包干燥剂可能是Ca（OH） 、CaCO 的混合物
2 3
二、填空题（共30分）
21．（13分）化学学科有世界通用的语言．
①元素符号是最基本的化学语言．汞的元素符号是 ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子．如A（l NO ）、He、CO 、CO、Na S，
3 3 2 2
其中由原子直接构成的物质是 ，引起温室效应的主要物质是 ，
含有原子团的物质的名称是 ．
③化学方程式是表示化学反应的式子．写出检验物质中含有水的化学方程式
，生成物的俗名为 ．
④某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），富马酸亚铁有 种元
4 2 4
素组成，其摩尔质量是 ，该分子中各原子的个数比为 ，
mol
的C H FeO 中约含有6.02×1023个氢原子．一个C H FeO 分子的质量（单位：克）
4 2 4 4 2 4
的计算表达式是 （列式即可）．
⑤ 20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是
26.5%．则“100g”表示 ；“%”表示 ．
第4页（共36页）A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液体积．
22．（9分）水是一种常见的化合物．为了测定水的组成，某同学用下列两种方法
进行探究：
Ⅰ．甲方案：反应的化学方程式为 ．打开电源，观察到电极上 ．能
定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是 ；能定量说明水分子中
氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 ．
Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，其中由游离态转
变为化合态的元素是 ；．
23．（8分）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
3
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①10℃时，NaCl溶解度是 。
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是 （填“饱和”
或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为 g，则烧杯中
溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是
。
④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO 溶解度变化规律的曲
3
线 。
第5页（共36页）⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步
骤分离提纯硝酸钾。可以利
用该方法分离的理由是 。
Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠
⑥气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t 对应的温度为30℃，
2
则t 对应的温度 。
1
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．无法确定。
三、简答题（共30分）
24．（12分）实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究．回答有
关问题：
第6页（共36页）①仪器a、b的名称是 、 ．
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组
合是 ，化学方程式是 ．
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，
该发生装置的名称叫 ，优点是 ，图示为反应的 （填“进
行”或“停止”）状态；充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气
泡，则混合溶液中的溶质成分为 （填写化学式）．
④同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响．
实验 分析与结论
Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 说明反应物的浓度不同，反应现
象不同．
硫在氧气中燃烧发出 ．
Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是 说明 ，
，
反应的速率不同．
粗铁丝在氧气中不易燃烧．
Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳， 说明反应物的用量不同，
．
碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳．
25．（7分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的
组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶
液由紫色变红色。
请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式 ，A装置的主要优点是 ；
B中白磷不燃烧，原因是 。
②C、D中看到的现象分别是 。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
第7页（共36页）④F中的现象是 ，体现了该气体性质是 。
26．（5分）用以下装置进行H 、C、CO还原CuO的实验并检验产物．
2
①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是 ．
②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 ．
③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 、 ．
④分析上述三个实验，下列说法错误的是 ．
Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色
Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化
Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同
Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H 、C、CO都具有还原性．
2
27．（6分）小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定．
【查阅资料】Ⅰ．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成
Ⅱ．牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生
【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，
按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
时间（min） 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8
总质量（g）
【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是 ．
【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是 ；（根据化学方程式计算）
【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），
导致偏小的原因可能是 ．
A．盐酸挥发 B．有水蒸气逸出
C．装置漏气 D．锥形瓶内残留二氧化碳．
第8页（共36页）第9页（共36页）2017 年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）空气中氮气的体积分数为（ ）
A．21% B．46% C．60% D．78%
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；据此分析判断．
【解答】解：由于空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占
21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂
质大约占0.03%，所以D正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
2．（2分）从环保角度考虑，最理想的燃料是（ ）
A．煤 B．氢气 C．汽油 D．天然气
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以
上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断．
【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，
产生温室效应，故选项错误。
B、氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染
是最理想的燃料，故选项正确。
C、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室
第10页（共36页）效应，故选项错误。
D、天然气燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点
等即可正确解答本题．
3．（2分）属于溶液的是（ ）
A．石灰乳 B．牛奶 C．矿泉水 D．蓝莓果酱
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此分析判断．
【解答】解：A、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混
合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，
故选项错误。
C、矿泉水是矿物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确
D、蓝莓果酱不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
4．（2分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰汽化 B．活性炭吸附 C．空气制氧气 D．食物腐败
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。
第11页（共36页）C、空气制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（2分）加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（ ）
A．分子间有间隔 B．分子体积很小
C．分子发生分解 D．分子不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：使用空气加湿器可以增加室内空气的湿度，是因为水分子是在不断的
运动的，运动到空气中去了。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
6．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化碳 B．河水 C．新鲜的空气 D．食醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、二氧化碳是由一种总物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故B错；
C、新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
第12页（共36页）还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
7．（2 分）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的
溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7
时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；
进行分析判断．
【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原
理，涂抹显碱性的物质。
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误。
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确。
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有
强烈的腐蚀性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键．
8．（2分）3Fe+4H O Fe O +4H ↑，反应中氧化剂是（ ）
2 3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】331：化学物质的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧
化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：在化学反应3Fe+4H O Fe O +4H ↑，铁得氧发生了氧化反应，是
2 3 4 2
第13页（共36页）还原剂；水失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（2分）属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石和C B．氧气和液氧
60
C．蒸馏水和矿泉水 D．干冰和冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形
体．
【解答】解：A、金刚石和C 是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以
60
正确。
B、氧气和液氧不属于同素异形体，所以错误。
C、蒸馏水和矿泉水不属于同素异形体，所以错误。
D、冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，二者是由不同种元素组成的化合物，
所以错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查同素异形体的定义，掌握同素异形体的概念是解题的前提
条件．
10．（2分）氮元素的化合价为+1价的是（ ）
A．NH B．NO C．N O D．N O
3 2 2 5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各含氮物质的化学式进行分析解答本题．
【解答】解：A、氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价是x，故NH 中氮元素的
3
化合价为：x+（+1）×3=0，x=﹣3；
B、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，故NO中氮元素的化合价为：
x+（﹣2）=0，x=+2；
第14页（共36页）C、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，N O中氮元素的化合价为：
2
2x+（﹣2）=0，x=+1；
D、氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价是x，故N O 中氮元素的化合价为：
2 5
2x+（﹣2）×5=0，x=+5；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
11．（2分）Sb O 是一种重要的阻燃剂，Sb O +2X→Sb O +2H O，则X的化学式为
2 5 2 3 2 5 2
（ ）
A．H B．O C．H O D．H SbO
2 2 2 2 3 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种
类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推
断．
【解答】解：从Sb O +2X═Sb O +2H O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，
2 3 2 5 2
反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以
判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H O 。
2 2
故选：C。
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守
恒来解答．
12．（2分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪
器是（ ）
A． 广口瓶 B． 锥形瓶 C． 滴瓶 D． 集气瓶
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般
第15页（共36页）来说储存化学药品的容器都要磨砂．
A、广口瓶用于盛放固体药品，我们可以据此判断；
B、锥形瓶做反应容器用，是反应容器；据此判断该不该磨砂；
C、滴瓶是盛放容器，需要密封．据此判断该不该磨砂；
D、集气瓶可存放气体．据此判断该不该磨砂．
【解答】解：磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，
一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，所以要磨砂处理；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般用没有磨砂。
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），所
以要磨砂处理；
D、集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂。
故选：B。
【点评】本题通过考查仪器口是否需要磨砂，来检查同学们对实验仪器作用的了
解．
13．（2 分）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去所有杂质 B．X试剂可以是明矾
C．步骤Ⅲ可杀菌消毒 D．净化后的水是纯净物
【考点】75：水的净化．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附
性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．
【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，不能除
去可溶性杂质，故错误；
B、明矾的作用是吸附沉降，是第一步过滤，沉淀需要加的，第二步应该加的是活
性炭，达到净水目的，故错误；
第16页（共36页）C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，故正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净
物，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，掌握水的净化以及各物质的作用是正
确解答本题的关键．
14．（2分）归纳总结正确的是（ ）
A、化学之最 B、化学与生活
①天然存在的最硬的物质：金刚石 ①煤气泄露：开排风扇
②地壳中含量最高的金属元素：铁 ②水壶中的水垢：用食醋除去
C、性质与用途 D、环境保护
①木炭有可燃性：作燃料 ①废旧电池：随意丢弃
②稀有气体通电后发出有色光：作电光源 ②工业污水：处理后排放
A．A B．B C．C D．D
【考点】58：有关化学之最；6K：常见气体的用途；79：水资源的污染与防治；9H：
盐的化学性质；C7：碳的化学性质；H5：防范爆炸的措施．
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【专题】144：物质的性质与用途；212：化学与环境保护；528：化学与生活．
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析；
B、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险分析；
C、根据木炭和稀有气体的性质分析；
D、根据废旧电池中含有重金属分析．
【解答】解：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；
B、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄露不能开排风扇，故
错误；
C、木炭有可燃性可作燃料，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用来制电
光源，故正确；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采
用排除法是正确快捷解答此类题的关键．
第17页（共36页）15．（2分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”代表碳原
子，“ ”代表氧原子）．有关说法正确的是（ ）
A．该反应中的物质均为氧化物
B．过程Ⅰ反应类型为化合反应
C．过程Ⅱ发生了化学变化
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应
生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
【解答】解：A、根据图示可以看出，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，
该反应的化学方程式为：2CO+O 2CO ，该反应中的物质氧气不是氧化
2 2
物，错误；
B、根据图示可以看出，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化
学方程式为：2CO+O 2CO ，属于化合反应，正确；
2 2
C、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；
D、根据图示可以看出，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的化
学方程式为：2CO+O 2CO ，参加反应的物质的分子个数比不是1：1，
2 2
错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据
第18页（共36页）质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．
16．（2分）将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的
是（ ）
A．加入5g食盐
B．蒸发掉45g水
C．取出50g溶液
D．加入50g 20%的食盐溶液
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶
剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设需要再溶解食盐的质量为x，（100g+x）×10%=100g×5%+x，
x≈5.55g，故选项采用的方法错误。
B、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×10%=100g×5%，y=50g，故选项采用的
方法错误。
C、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，故选项
采用的方法错误。
D、设加入 20%的食盐溶液的质量为z，（100g+z）×10%=100g×5%+z×20%，
z=50g，故选项采用的方法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是
正确解答此类题的关键所在．
17．（2分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数
为8%的氯化钠溶液．说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐
第19页（共36页）化学肥料．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，
进行分析解答．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．
D、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热
将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化
钠溶液，需要氯化钠溶液的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质
量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8g=92g；故选项说法错误。
C、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠
和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故
选项说法正确。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、
8%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项
等是正确解答本题的关键．
18．（2分）如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，
手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H O 、O ），则物质X一
2 2 2
定不是（ ）
A．CO B．CuO C．CH D．H CO
4 2 3
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
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【专题】142：元素与化合物；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手
第20页（共36页）指上的物质分别通过某种反应直接生成水，据此结合一氧化碳、碳酸、甲烷、氧
化铜的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但生成物是二氧化碳，不能
通过某种反应直接生成水，故选项正确。
B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错
误。
C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能通过某种反应直接生成水，故选项错
误。
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，能通过某种反应直接生成水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、碳酸、甲烷、氧化铜的化学性质并能灵活运
用是正确解答本题的关键．
19．（2分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图
斜线，有关说法错误的是（ ）
A．20℃时该物质属于易溶物质
B．该物质的溶解度随温度的升高不一定增大
C．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7M：固体溶解度的影响因素；
7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据易容物质的限制条件考虑；
B、根据该物质溶解度曲线考虑；
C、根据d→a溶剂的质量不变考虑；
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．
第21页（共36页）【解答】解：A、固体物质中的易溶物质是指在20℃，溶解度大于10g的物质，故A
正确；
B、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温
度的升高而增大，故正确；
C、d→a溶剂的质量不变为100g，所以不能通过蒸发溶剂实现，故错误；
D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶
质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在
曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数： ×100%，又因为
温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同
一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分
数的关系是：d＜c＜a=b，故D正确。
故选：C。
【点评】本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的
同学可能选择了B，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．
20．（2分）某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60%．说
法错误的是（ ）
A．此包干燥剂中一定含有CaO
B．此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡
C．此包干燥剂的组成可能有3种情况
D．此包干燥剂可能是Ca（OH） 、CaCO 的混合物
2 3
【考点】8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了
碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判
断有关的说法．
【解答】解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生
成了碳酸钙。
氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71%
第22页（共36页）氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢
氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙
和碳酸钙的混合物。
A、由上述分析，此包干燥剂中一定含有CaO，故正确；
B、若该混合物是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物，加入盐酸可能会产生气泡，
若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡。故正确；
C、由上述分析，此包干燥剂的组成可能有3种情况，故正确；
D、由上述分析可知，干燥剂的成分不可能是Ca（OH）、CaCO 的混合物，故错误。
2 3
故选：D。
【点评】本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算
等知识是解答本题的关键．
二、填空题（共30分）
21．（13分）化学学科有世界通用的语言．
①元素符号是最基本的化学语言．汞的元素符号是 H g ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子．如A（l NO ）、He、CO 、CO、Na S，
3 3 2 2
其中由原子直接构成的物质是 H e ，引起温室效应的主要物质是 CO ，
2
含有原子团的物质的名称是 硝酸铝 ．
③化学方程式是表示化学反应的式子．写出检验物质中含有水的化学方程式
CuSO +5H O=CuSO • 5H O ，生成物的俗名为 胆矾（或蓝矾） ．
4 2 4 2
④某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），富马酸亚铁有 4 种元素
4 2 4
组成，其摩尔质量是 170g/mo l ，该分子中各原子的个数比为 4 ： 2 ： 1 ： 4 ，
0.5 mol
的C H FeO 中约含有6.02×1023个氢原子．一个C H FeO 分子的质量（单位：克）
4 2 4 4 2 4
的计算表达式是 [170÷ （ 6.02×1 0 2 3 ） ] g （列式即可）．
⑤ 20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是
26.5%．则“100g”表示 B ；“%”表示 C ．
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液体积．
第23页（共36页）【考点】7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数；C3：元素的符号及其意义；
D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据元素符号的写法来分析；
②根据物质的构成、物质的性质以及常见的原子团来分析；
③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水；
④根据化学式的意义以及物质摩尔质量的计算方法来分析；C H FeO 的摩尔质
4 2 4
量为170g/mol，而1molC H FeO 中含有6.02×1023个C H FeO 微粒，可以据此
4 2 4 4 2 4
来计算出一个C H FeO 微粒的质量；
4 2 4
⑤根据溶解度与溶质的质量分数的概念来分析．
【解答】解：①汞的元素符号为Hg；故填：Hg；
②氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的；二氧化碳是造成温室效应的主要气
体，Al（NO ） 中含有原子团﹣﹣硝酸根，根据化合物的命名方法可知，Al
3 3
（NO ） 读作硫酸铝；故填：He；CO ；硝酸铝；
3 3 2
③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水，因为无水硫酸铜是白色固体，与水
反 应 生 成 蓝 色 的 五 水 硫 酸 铜 ， 俗 称 蓝 矾 、 胆 矾 ； 故 填 ：
CuSO +5H O=CuSO •5H O；
4 2 4 2
胆矾（或蓝矾）；
④由富马酸亚铁的化学式C H FeO 可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，
4 2 4
富马酸亚铁的相对分子质量为 12×4+1×2+56+16×4=170，则C H FeO 的摩尔
4 2 4
质量为170g/mol；由富马酸亚铁的化学式C H FeO 可知，其中C、H、Fe、O元
4 2 4
素的原子个数比为 4：2=2：1，1molC H FeO 中含有 2mol 氢原子，则
4 2 4
0.5molC H FeO 中 含 有 1mol 氢 原 子 ， 约 含 有 6.02×1023 个 氢 原 子 ．
4 2 4
1molC H FeO 中含有含有个C H FeO 分子，则一个C H FeO 分子的质量（单
4 2 4 4 2 4 4 2 4
位：克）的计算表达式是：170g/mol÷（6.02×1023个/mol）=[170÷（6.02×1023）]g；
故填：4；170g/mol；C：H：Fe：O=4：2：1：4；0.5；[170÷（6.02×1023）]g；
⑤20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，即在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化
钠就达到饱和状态，100g是指溶剂（水）的质量；饱和溶液的溶质的质量分数
是26.5%的含义是100g氯化钠的饱和溶液中，含氯化钠的质量为26.5g，这里
第24页（共36页）的“%”是指溶液的质量；故填：B；C．
【点评】本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及分子
的构成为解答的关键，题目难度不大．
22．（9分）水是一种常见的化合物．为了测定水的组成，某同学用下列两种方法
进行探究：
Ⅰ．甲方案：反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．打开电源，观察
2 2 2
到电极上 产生大量气泡 ．能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是
水通电分解产生氢气和氧气 ；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1
的实验现象是 负极和正极产生的气体体积比为 2 ： 1 ．
Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 2H +O 2H O ，
2 2 2
其中由游离态转变为化合态的元素是 氢元素和氧元素 ；．
【考点】71：电解水实验；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】Ⅰ．根据电解水试验的现象和结论分析回答；
Ⅱ．根据氢气的性质，排水收集的气体常含有水蒸气分析回答．
【解答】解：Ⅰ．由实验的装置图可知，甲方案：电解水生成了氢气和氧气，反应的
化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑．打开电源，观察到电极上产生大量气
2 2 2
泡．能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电分解产生氢气和氧
气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是负极和正极产
第25页（共36页）生的气体体积比为2：1．
Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧生成了水，反应的化学方程式是2H +O
2 2
2H O，其中由游离态转变为化合态的元素是 氢元素和氧元素；在步骤一中是
2
利用排水法收集氧气，观察到氧气收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出，在步
骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾，瓶壁发
热．该实验能否达到实验目的，请说明理由不能，因为用排水法得到的氧气中
含有水蒸气．
故答为：Ⅰ、2H O 2H ↑+O ↑；产生大量气泡；水通电分解产生氢气和氧
2 2 2
气；）负极和正极产生的气体体积比为2：1．Ⅱ、2H +O 2H O；氢元素和
2 2 2
氧元素；集气瓶口有气泡逸出；产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾；不能，因为用
排水法得到的氧气中含有水蒸气．
【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象和结论、氢气的性质等知识即可
分析解答．
23．（8分）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
3
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
①10℃时，NaCl溶解度是 35.8 g 。
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是 饱和 （填“饱和”
或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为 15 0 g，则烧杯中
溶液的溶质质量分数为 33.3% （精确到0.1%）
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是 36 g
＜ S ＜ 36.6 g 。
④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO 溶解度变化规律的曲
3
线 如图 。
第26页（共36页）⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步
骤分离提纯硝酸钾。可以利
用该方法分离的理由是 ⅠⅡ 。
Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠
⑥气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t 对应的温度为30℃，
2
则t 对应的温度 A 。
1
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．无法确定。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线
及其作用；7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度
升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10℃时，NaCl
溶解度是35.8g；在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和
溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质
质量分数= ≈33.3%；某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则
溶解度的最小取值范围是：36 g＜S＜36.6 g；固体硝酸钾中混有少量氯化钠可
第27页（共36页）以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方
法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ
硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；气体的溶解度也有一定的变化规律，不
同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t 对应的温度为30℃，
2
则t 对应的温度小于30℃．
1
【解答】解：①10℃时，NaCl溶解度是35.8g；故答案为：35.8g；
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至
40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=
≈33.3%；故答案为：饱和；150；33.3%；
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 g
＜S＜36.6 g；故答案为：36 g＜S＜36.6 g；
④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO 溶解度变化规律的曲
3
线如图；故答案为：
⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步
骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾
的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
故答案为：ⅠⅡ；
第28页（共36页）⑥气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如
图2所示，图中t 对应的温度为30℃，则t 对应的温度小于30℃，故答案为：A
2 1
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
三、简答题（共30分）
24．（12分）实验室常用下列装置来制取气体，并完成相关性质实验探究．回答有
关问题：
①仪器a、b的名称是 试管 、 铁架台 ．
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气，需要选择的装置组
合是 AE ，化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，
该发生装置的名称叫 启普发生器 ，优点是 随开随用，随关随停（能控制
反应的发生与停止） ，图示为反应的 停止 （填“进行”或“停止”）状态；
充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，则混合溶液中的溶
质成分为 CaC l HCl （填写化学式）．
2
④同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响．
实验 分析与结论
Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 说明反应物的浓度不同，反应现象不
焰， 同．
硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰
第29页（共36页）．
Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，化学方程式是 说明 反应物的接触面积不同 ，
3Fe+2O Fe O ， 反应的速率不同．
2 3 4
粗铁丝在氧气中不易燃烧．
Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧 说明反应物的用量不同， 产物不同
化碳， ．
碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化
碳．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；
6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据实验室常用仪器解答；
②根据如果用氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；
③根据装置的特点进行分析解答；根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；
④根据很多因素都会对实验结果产生影响如氧气的密度、反应物的状态、反应物
的用量等解答．
【解答】解：
①根据实验室常用仪器可知：a是试管；b是铁架台；
②用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成
氯化钾和氧气，化学方程式是为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集
向上排空气法收集的氧气比较干燥；
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置是C，
该发生装置的名称叫启普发生器，优点是随开随用，随关随停（能控制反应的
发生与停止）；图示为反应的停止状态；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳气体，充分反应后，向反应后的混合溶液中加入锌粒，产生气泡，说明
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸有剩余，则混合溶液中的溶质成分
CaCl HCl；
2
第30页（共36页）④Ⅰ、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧却发出明亮的蓝紫
色火焰，说明反应物的浓度不同，反应现象不同．
Ⅱ、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁．该反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O ，粗铁丝在氧气中不燃烧．说明反应物的形状不同反应的速率不
3 4
同．
Ⅲ、碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成
二氧化碳，说明反应物的量不同，生成物不同．
答案：①试管；铁架台；
②AE；2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
③启普发生器；随开随用，随关随停（能控制反应的发生与停止）；停止；CaCl
2
HCl；
④Ⅰ、明亮的蓝紫色火焰；
Ⅱ、3Fe+2O Fe O ；反应物的接触面积不同（合理即可）；
2 3 4
Ⅲ、产物不同（合理即可）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的检验方法和性质等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中．
25．（7分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的
组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶
液由紫色变红色。
请看图回答问题：
第31页（共36页）①A中反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ，A装置的主要优点是
2 2 2 2
能得到平稳的氧气流 ；
B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到着火点 。
②C、D中看到的现象分别是 C 中液面下降，液体流入 D 中， D 中产生大量气泡
。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 CO +H O=H CO 。
2 2 2 3
④F中的现象是 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 ，体现了该气体性质是
密度比空气大，不可燃不助燃 。
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6P：二氧化
碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，
据此写出反应的方程式；根据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧
的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；
（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分
析；
（4）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方
第32页（共36页）程式为：2H O 2H O+O ↑；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳
2 2 2 2
的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液
面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察
到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊
试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫
色变为红色；
（4）根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后
熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑；能得到平稳的氧气流；温度没有达到着
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火点
（2）C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡；
（3）CO +H O→H CO
2 2 2 3
（4）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不可燃不助燃。
【点评】本题是综合性较强，考查了气体制取、收集、性质、反应原理等，解决本题
需要掌握氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质、
及可燃物燃烧的条件等知识。
26．（5分）用以下装置进行H 、C、CO还原CuO的实验并检验产物．
2
①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是 排尽空气，防止爆炸 ．
②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ．
2
③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 甲装置没有密封 、 CO 有
第33页（共36页）毒，能污染空气 ．
④分析上述三个实验，下列说法错误的是 ⅡⅢ ．
Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色
Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化
Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同
Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H 、C、CO都具有还原性．
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【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】在加热时氢气能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳、一氧化碳反应
生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢气、一氧化碳具有可
燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；一氧化碳有毒
能污染空气，不同的实验装置，功能不同，据此分析回答有关的问题．
【解答】解：①由于氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火
会发生爆炸，所以装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，
防止爆炸．
②装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程
式为是：C+2CuO 2Cu+CO ↑．
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③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是：甲装置没有密封，CO有毒，能
污染空气．
④Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，故Ⅰ正确；
Ⅱ．甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化，
丙先移开酒精灯，继续燃烧尾气故Ⅱ错误；
Ⅲ．甲乙三个实验的加热仪器作用相同，丙中除了加热外还能点燃尾气，故Ⅲ错
误，
Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H 、C、CO都具有还原性．故Ⅳ正确．
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故答为：①排尽空气，防止爆炸；②C+2CuO 2Cu+CO ↑；③甲装置没有
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密封，CO有毒，能污染空气；④ⅡⅢ．
第34页（共36页）【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
27．（6分）小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定．
【查阅资料】Ⅰ．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成
Ⅱ．牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生
【实验步骤】小朋称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，
按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
时间（min） 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8
总质量（g）
【数据分析】产生二氧化碳的物质的量是 0.05mo l ．
【实验结论】某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量是 50% ；（根据化学方程式计
算）
【实验反思】经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小（若实验操作规范），
导致偏小的原因可能是 D ．
A．盐酸挥发 B．有水蒸气逸出
C．装置漏气 D．锥形瓶内残留二氧化碳．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】【数据分析】根据表中的数据分析产生二氧化碳的质量，再计算出二氧化
碳的物质的量；
【实验结论】根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，即可计算出碳酸
第35页（共36页）钙含量；
【实验反思】根据无视的性质实验的过程分析导致偏小的原因．
【解答】解：【数据分析】有表中的数据可知生成二氧化碳的质量是：261.0g﹣
258.8g=2.2g，
产生二氧化碳的物质的量是：2.2g÷44g/mol=0.05mol
【实验结论】设需CaCO 的质量为x
3
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
牙膏样品中的碳酸钙含量是： ×100%=50%
【实验反思】
A．盐酸挥发，会使计算出二氧化碳的质量偏大，导致偏大；
B．有水蒸气逸出，会使计算出二氧化碳的质量偏大，导致偏大；
C．装置漏气，对计算的结果无影响；
D．锥形瓶内残留二氧化碳，会使计算出二氧化碳的质量偏小，导致偏小；
故答为：【数据分析】0.05mol；【实验结论】50%；【实验反思】D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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日期：2018/12/24 22:39:32；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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