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2017年上海市金山区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化
2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣石灰石
2
C．O ﹣臭氧 D．Ag﹣水银
2
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氧 C．空气 D．石油
4．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性
5．（1分）酒精（C H O）属于（ ）
2 6
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C H OH B．CaCO C．CO D．CaCl
2 5 3 2
7．（1分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（ ）
A．CO B．CH C．H D．CO
4 2 2
8．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥
C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂
9．（1分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 添加酒精
第1页（共29页）C． 加热液体 D． 放置试管
10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还原剂是（ ）
2
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A． 氧化钙溶液 B． 胆矾溶液
C． 纯碱溶液 D． 食盐溶液
13．（1分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．Cu B．H SO C．Ba（NO ） D．Cu（OH）
2 4 3 2 2
14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
15．（1分）能达到目的实验是（ ）
A B
第2页（共29页）C D
A．探究MnO 对反应速率的影响
2
B．验证化学反应前后质量守恒
C．测定水的组成
D．除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）物质间可以直接实现转化的是（ ）
A．Fe→Fe O →FeSO B．HCl→CuCl →BaCl
2 3 4 2 2
C．NaOH→NaCl→Na CO D．CO →H CO →CO
2 3 2 2 3
18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H O
2
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
C．制取氢氧化镁：MgCl +Cu（OH）→Mg（OH）↓+CuCl
2 2 2 2
D．用稀盐酸除去水垢：CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
19．（1分）证明混合气体中含有CO 、H 、CO、H O，通过试剂顺序正确的是
2 2 2
（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．
A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②
20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元
素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比
第3页（共29页）是（ ）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
二．填空题（共19分）
21．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 、CO 、HCl、A（l OH）、NaOH，
2 2 3
其中能用于治疗胃酸过多的是 ，空气中含量最多的是 ，引起温
室效应的主要物质是 ．
③硝酸铵（NH NO ）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为 ．
4 3
22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是 。t ℃时，60g水中最多溶解A物质 g。
1
②t ℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 。
2
（用“＞”“＜”“=”表示）
③将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的 点表示；若要将
1 3
图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 。
④若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，则对所得三种溶液说法正确是
3 1
。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。
23．（8分）某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO 溶液进行了如图甲实验．
3
第4页（共29页）Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 ．
Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 ．
使溶液呈蓝色的化学反应是 （写化学方程式），该反应的基本类型是
．
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙
所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是 mol．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
三、简答题（共21分）
24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 （填写
序号），制得气体中混入的杂质是 （水蒸气除外）．若要检验该杂质，可
将混合气体通入 溶液中．
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起
的作用是 ．
③若补充一种仪器 （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧
气的装置，该反应的化学方程式为 ．当用排水法收集气体完毕时，应进
行的操作是 ，拆除装置，整理仪器．
25．（5分）由CaCO 、FeCl 、Na SO 、NaOH、NaCl、BaCl 中的几种组成的粉末．为
3 3 2 4 2
第5页（共29页）确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．
③取无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ．D的化学式是 ．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是 ．
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是 ．
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．
26．（9分）用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na O ）的
2 2
反应．
资料：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO ，H O发生反应：
2 2 2 2
Na O +2CO →2Na CO +O ，2Na O +H O→4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
①写出仪器a的名称 ．
第6页（共29页）②装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO 的优点是
2
．
③装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl，装置D的作用是 ．
2
④装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用图乙中的
进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气
泡产生，则固体中一定没有 ．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验
实验操作 实验现象 分析与结论
向一份溶液中滴加 有气泡产生 C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加 C中固体有氢氧化钠
第7页（共29页）2017 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、水的电解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化．
2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣石灰石
2
C．O ﹣臭氧 D．Ag﹣水银
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】归纳并熟记常见物质的名称、俗名、化学式等知识；利用化学式的书写原
则书写和检验化学式．
【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故正确；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH） ，故错误；
2
C．臭氧的化学式为O ，故错误；
3
D．水银是金属汞的俗称，故错误。
故选：A。
第8页（共29页）【点评】熟记常见物质的名称、俗名、化学式；正确书写物质的化学式．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氧 C．空气 D．石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、食醋中含有水、醋酸等，属于混合物。
B、液氧中只含有一种物质，属于纯净物。
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。
D、石油中含有多种物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
4．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、酸碱性是酸碱能与其他物质反应的性质，属于化学性质，故A错；
B、挥发性是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理性质，故B正确；
C、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，利用了化学性质，故C错；
D、金属活动性包含着金属与酸反应，金属与盐反应，所以属于化学性质，故D错
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
5．（1分）酒精（C H O）属于（ ）
2 6
第9页（共29页）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物．
B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
【解答】解：A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。
B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、有机物的判别，抓住各概念的
特征进行分析判断是解答此类题的关键．
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C H OH B．CaCO C．CO D．CaCl
2 5 3 2
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如一氧化碳、氯化钙、碳酸钙等，CaCO 属含碳的无机物，C H OH
3 2 5
是常见的有机物，故选A
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
7．（1分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（ ）
A．CO B．CH C．H D．CO
4 2 2
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳、甲烷、氢气以及二氧化碳的化学性质进行分析判断．注意：
第10页（共29页）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、CO既具有可燃性又具有还原性的氧化物，故正确；
B、CH 不具有还原性，且不是氧化物，故错误；
4
C、H 不是氧化物，故错误；
2
D、CO 既不具有可燃性又不具有还原性，故错误；
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氢气的化学性质、氧化物的
特征等是正确解答本题的关键．
8．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥
C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作
用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据氯化铵中含有氮元素进行解答；
C、根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
D、根据干冰升华吸热进行解答．
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于食品干燥剂，故A错误；
B、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；
C、氮气的化学性质不活泼，所以可以用作保护气，故C正确；
D、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故D正确。
故选：A。
【点评】物质的性质决定用途，物质的用途反映其性质，要熟记物质的性质和用途．
9．（1分）下列实验操作错误的是（ ）
第11页（共29页）A． 滴加液体 B． 添加酒精
C． 加热液体 D． 放置试
管
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项解答；
B、根据不能向燃着的酒精灯内添加酒精解答；
C、根据各试管中液体加热的注意事项解答；
D、根据试管放置的方法解答。
【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，故正确；
B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起失火，故错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的 ，故正确；
D、试管清洗完毕，应倒放在试管架上，故正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作。
10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还原剂是（ ）
2
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
第12页（共29页）的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应SiO +2C Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，
2
被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：C。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、互为同素异形体的物质物理性质不一定相同，如金刚石和石墨，物理性质差异
较大，故选项错误。
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故选项正确。
C、互为同素异形体的物质微观结构不一定相同，如金刚石和石墨，碳原子的排列
方式不同，故选项错误。
D、互为同素异形体的物质用途不一定相同，如金刚石和石墨，用途不同，故选项
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A． 氧化钙溶液 B． 胆矾溶液
第13页（共29页）C． 纯碱溶液 D． 食盐溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析．
【解答】解：A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；
B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误；
D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
13．（1分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．Cu B．H SO C．Ba（NO ） D．Cu（OH）
2 4 3 2 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、铜粉与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同
的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、硫酸和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
C、硝酸钡和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
D、氢氧化铜难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应；能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色；能出现两种明显不同的现象，可以
鉴别，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
第14页（共29页）14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸
或碱与酸或非金属氧化物与碱．
【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M与N可能是
碱和酸，故对；
B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；
C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；
D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对。
故选：B。
【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应
来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．
15．（1分）能达到目的实验是（ ）
A． 探究MnO 对反应速率的影响
2
B． 验证化学反应前后质量守恒
第15页（共29页）C． 测定水的组成
D． 除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；6J：催化
剂的特点与催化作用；71：电解水实验；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、探究MnO 对反应速率的影响，应符合控制变量法，进行分析判断．
2
B、根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断．
D、根据氯化钠、硝酸钾均易溶于水，进行分析判断．
【解答】解：A、探究MnO 对反应速率的影响，其它因素应相同，选项中过氧化氢
2
溶液的溶质质量分数不同，不能用于探究MnO 对反应速率的影响，故选项不
2
能达到实验目的。
B、大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能验证
化学反应前后质量守恒，故选项不能达到实验目的。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水
是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到实验目的。
D、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项不能达到实
验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
第16页（共29页）理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一
定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成
【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子
构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成 2mol甲分子”可
知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问
题．
17．（1分）物质间可以直接实现转化的是（ ）
A．Fe→Fe O →FeSO B．HCl→CuCl →BaCl
2 3 4 2 2
C．NaOH→NaCl→Na CO D．CO →H CO →CO
2 3 2 2 3
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】直接实现转化即一步转化；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可
转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即
可．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。
B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液溶液反应生成氢
氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸
钠，故选项错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一
氧化碳，故选项错误。
第17页（共29页）故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键．
18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H O
2
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
C．制取氢氧化镁：MgCl +Cu（OH）→Mg（OH）↓+CuCl
2 2 2 2
D．用稀盐酸除去水垢：CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成
氯化钠和水；
C、盐和不溶于水的碱不能反应；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的稀盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈
的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；
B、因为稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，因此不能用稀盐酸除去氢氧化钠溶液
中混有少量碳酸钠，该选项不正确；
C、氢氧化铜不溶于水，不能和氯化镁反应，该选项不正确；
D 、 可 以 用 稀 盐 酸 除 去 水 垢 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑，该选项正确。
3 2 2 2
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”．
19．（1分）证明混合气体中含有CO 、H 、CO、H O，通过试剂顺序正确的是
2 2 2
（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．
第18页（共29页）A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】检验水蒸气的存在要先检验，除去水分要放在最后，
检验二氧化碳要用氢氧化钙，除去二氧化碳要用氢氧化钠，
要先检验二氧化碳，在检验一氧化碳时要先将二氧化碳除去，根据以上原则，确
定顺序．
【解答】解：应先检验水蒸气的存在，通过硫酸铜粉末，若变蓝则有水蒸气，然后将
混合气体通过石灰水，若浑浊则有二氧化碳，检验并除去二氧化碳，再利用氢
氧化钠固体除去水蒸气和二氧化碳，通过灼热的氧化铜装置检验还原性气体
的存在，若黑色粉末变红，硫酸铜粉末变蓝，则有氢气，然后通过石灰水变浑浊
说明生成二氧化碳，从而检验 CO 的存在。故装置正确的连接顺序为：
②①③④②①；
故选：A。
【点评】本题主要考查气体的除杂和检验，水蒸气检验要放在最前面，除去要放在
最后；氢氧化钠除去二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳．
20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元
素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比
是（ ）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
【考点】D9：元素质量比的计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．
【解答】解：测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，
设剩余固体中氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，
剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜的物质的量为5a；
则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B。
第19页（共29页）【点评】明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考
查了学生分析、解决问题的能力．
二．填空题（共19分）
21．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 S i ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 、CO 、HCl、A（l OH）、NaOH，
2 2 3
其中能用于治疗胃酸过多的是 A （l OH ） ，空气中含量最多的是 N ，引
3 2
起温室效应的主要物质是 CO ．
2
③硝酸铵（NH NO ）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为 7 ： 1 ．
4 3
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的
计算．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据元素符号的书写规则进行解答；
②根据胃酸的主要成分是盐酸，空气中各气体的体积分数，二氧化碳是引起温室
效应的主要物质进行解答；
③化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比进行解
答．
【解答】解：①硅的元素符号是：Si；
②氢氧化铝A（l OH）能与盐酸反生中和反应，常用于治疗胃酸过多；氮气约占空
3
气体积的78%，故空气中含量最多的是N ；二氧化碳是引起温室效应的主要物
2
质，其化学式为：CO ；
2
③硝酸铵中的N、H质量比是（14×2）：（1×4）=7：1；
故答案为：①Si；②Al（OH） ；N ；CO ；③7：1；
3 2 2
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是 t ℃时 A 和 C 的溶解度相同 。t ℃时，60g水中最多溶解A物
2 1
质 2 4 g。
②t ℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 A=C ＞ B
2
。（用“＞”“＜”“=”表示）
第20页（共29页）③将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的 b 点表示；若要将图
1 3
中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 恒温蒸发溶剂
或增加溶质 。
④若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，则对所得三种溶液说法正确是
3 1
Ⅱ和Ⅲ 。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据d点的意义是t ℃时A和C的溶解度相同以及t ℃时A物质的溶
2 1
解度为40g进行解答；
②根据t ℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞A=C进行解答；
2
③根据t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量
1 3
分数不变进行解答；
④根据ABC的溶解度随温度的变化情况进行解答。
【解答】解：①d点的意义是t ℃时A和C的溶解度相同；t ℃时A物质的溶解度
2 1
为40g，即t ℃时100g最多溶解40gA物质，所以t ℃时，60g水中最多溶解A
1 1
物质24g；
②t ℃时，A、B、C三物质的溶解度大小关系是B＞A=C，t ℃时三种物质的饱和
1 1
溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A=C，所以t ℃时，质量相等的A、B、C三
1
物质的饱和溶液中水的质量大小关系是A=C＞B；
③t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数
1 3
不变，所以将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的b点表示；若
1 3
第21页（共29页）要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发
溶剂或增加溶质；
④Ⅰ、将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，C物质会变为不饱和溶液，故
3 1
错误；
Ⅱ、将t ℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的
2
溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t ℃时，A、B仍为饱和
1
溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，且t ℃C 的溶解度小
2
于t ℃时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C；故填：
1
B＞A＞C，故正确；
Ⅲ、将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，溶剂质量都不变Ⅳ，故正确；
3 1
Ⅳ、不知道溶液质量的多少，所以无法比较析出晶体的多少，故错误。
故答案为：
①t ℃时A和C的溶解度相同；24；
2
②A=C＞B；
③b；恒温蒸发溶剂或增加溶质；
④Ⅱ和Ⅲ。
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学
生应用知识解决问题的能力。
23．（8分）某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO 溶液进行了如图甲实验．
3
Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 银或银和铜 ．
Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 C u （ NO ） 、 Z n （ NO ） ．
3 2 3 2
使溶液呈蓝色的化学反应是 Cu+2AgNO =Cu（ NO ） +2Ag （写化学方程式），
3 3 2
该反应的基本类型是 置换反应 ．
第22页（共29页）②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙
所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是 0. 1 mol．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；542：有关化学方程式的
计算．
【分析】①根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或
稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来结合实验的现象进行分析．
②根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反
应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质
量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，
进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙
上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al
＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO 发生反应，铜粉后与AgNO 发生反应，
3 3
由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有
反应生成的Zn （NO ）和剩余的Cu（NO ），可能含有AgNO ，滤渣中一定含
3 2 3 2 3
有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，
Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成
分是银或银和铜；
Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO ）、Zn（NO ）；使溶液呈蓝色的化学反应
3 2 3 2
是Cu+2AgNO =Cu（NO ）+2Ag （写化学方程式），该反应的基本类型是置换
3 3 2
反应；
②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样
品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质
的量是 =0.1mol．
Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
第23页（共29页）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
6.5g x
则 ，解得x=9.8g．
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
故答案为：
①Ⅰ． 银或银和铜．
Ⅱ． Cu（NO ） 、Zn（NO ） ． Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag，置换反应．
3 2 3 2 3 3 2
②Ⅰ． 0.1．Ⅱ．19.6%
【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，主要考查了对金属活动性顺序的应
用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力；掌握根据化学方程式的计
算即可正确解答本题．
三、简答题（共21分）
24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 ACDG （填
写序号），制得气体中混入的杂质是 氯化氢（或 HC l ） （水蒸气除外）．若要
检验该杂质，可将混合气体通入 AgNO 溶液中．
3
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起
的作用是 催化作用 ．
③若补充一种仪器 酒精灯 （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制
第24页（共29页）取氧气的装置，该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．当用排
3 2
水法收集气体完毕时，应进行的操作是 先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯
拆除装置，整理仪器．
【考点】6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6L：二氧化碳
的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳
2
酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用
的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加入
药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢气
体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出．
②考虑用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用．
③若补充一种仪器试管，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯
净氧气的装置，即用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氯酸钾在二氧化锰
做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾
和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其
原因是：防止水倒流，使试管炸裂．
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选
用的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加
入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢
气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出；故甲同学用浓盐酸
和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中
混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体
通入AgNO 溶液中；
3
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，
故答案为：催化作用；
第25页（共29页）（3）若补充一种仪器酒精灯，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取
较纯净氧气的装置，即氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化
钾和氧气，其化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；当用排水法收集气体完
3 2
毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器
故答案为：
①ACDG或ACBEG； 氯化氢（或HCl）； AgNO ．
3
②催化作用．
③酒精灯，2KClO 2KCl+3O ↑．先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯．
3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和注意事项等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．
25．（5分）由CaCO 、FeCl 、Na SO 、NaOH、NaCl、BaCl 中的几种组成的粉末．为
3 3 2 4 2
确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．
③取无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ．D的化学式是 AgC l ．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是 N a SO 和 NaC l ．
2 4
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是 N a SO +Ba（ NO ）=BaSO ↓ +2NaNO ．
2 4 3 2 4 3
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是 CaCO 、 BaC l ，可能含有的物质是
3 2
NaCl ．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
第26页（共29页）学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成
氢氧化铁沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离
子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀
可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐
酸，得到黄色溶液，所以沉淀中一定含有氢氧化铁，原混合物中一定含有氢氧
化钠、氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有
硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成
白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可
能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以
ⅠD的化学式是AgCl；
Ⅱ无色溶液A中一定有的溶质是：Na SO 、NaCl；
2 4
Ⅲ生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化
学方程式是：Na SO +Ba（NO ） =2NaNO +BaSO ↓；
2 4 3 2 3 4
Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是CaCO 、BaCl ，可能含有的物质是NaCl．
3 2
故答案为：
Ⅰ．AgCl；Ⅱ．Na SO 、NaCl；Ⅲ．Na SO +Ba（NO ）=2NaNO +BaSO ↓；Ⅳ．
2 4 2 4 3 2 3 4
CaCO 、BaCl ，NaCl．
3 2
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依
据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
26．（9分）用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na O ）的
2 2
反应．
资料：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO ，H O发生反应：
2 2 2 2
Na O +2CO →2Na CO +O ，2Na O +H O→4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
第27页（共29页）①写出仪器a的名称 试管 ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ，利
3 2 2 2
用装置A制取CO 的优点是 随开随用，随关随停 ．
2
③装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl，装置D的作用是 除去二氧化碳气
2
体 ．
④装置E中收集到的气体是 O （填化学式），该气体还可以用图乙中的 c
2
进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气
泡产生，则固体中一定没有 过氧化钠 ．将所得溶液分成两份，进行下表所
示实验：
实验操作 实验现象 分析与结论
向一份溶液中滴加 稀盐酸 有气泡产生 C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加 加入过量氯化钙溶 变红 C中固体有氢氧化
液后滴入无色酚酞试液 钠
【考点】47：量气装置；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制
法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
第28页（共29页）电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①据常用仪器的名称解答；
②据二氧化碳的制取原理，不同的实验装置，功能不同解答；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除
去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙
和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析④⑤
【解答】解：①写出仪器a的名称是试管；
②二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸
钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；实验室制二
3 2 2 2
氧化碳时，A装置的优点是随开随用，随关随停；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置 D的作用是除去二氧化
碳气体；
④过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所
以装置E中收集到的气体是O ，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，
2
所以还可以用下列图2装置中的c进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐
酸反应会生成二氧化碳气体，碱能使无色的酚酞试液变红色．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠
向另一份溶液中加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液，酚酞变红，则说明
有氢氧化钠存在．
故答案为：①试管； ②CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、随开随用，随关随停；
3 2 2 2
③除去二氧化碳气体； ④O 、c；⑤过氧化钠；稀盐酸；加入过量氯化钙溶液后
2
滴入无色酚酞试液；变红．
【点评】解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进
行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:36:37；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
