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2017年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香 D．尘土飞扬
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
3．（1分）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO ），碘酸钙中碘
3 2
元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
4．（1分）人体中含量最多的元素是（ ）
A．Cu B．C C．H D．O
5．（1分）属于单质的是（ ）
A．水 B．氯气 C．干冰 D．氯酸钾
6．（1分）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的
酸碱性，最好选用（ ）
pH ＜7 =7 ＞7
玫瑰花汁 粉红 粉红 黄
万寿菊花汁 黄 黄 黄
大红花汁 橙 粉红 绿
万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿
A．玫瑰花汁 B．万寿菊花汁 C．大红花汁 D．万年青花汁
7．（1分）石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（ ）
60
A．碳原子的排列方式不同
B．构成它们的原子数目不同
C．由不同种原子构成
D．构成它们的原子大小不同
8．（1分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，错误的是（
2
）
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用
2
第1页（共42页）B．通常情况下，CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
9．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射
D．水电解时，产生了氢气和氧气
10．（1分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密
性
C． 读出液体的体积 D． 液体的取用
11．（1分）氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（ ）
A．氧分子的体积 B．构成氧分子的原子
C．氧气的化学性质 D．氧分子的间隔
12．（1分）在家庭小实验中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐
B．观察﹣﹣鉴别精白面粉和淀粉
C．闻气味﹣﹣鉴别白酒和白醋
D．点燃﹣﹣鉴别氧气和天然气
13．（1分）有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
第2页（共42页）A． 制取 B． 收集
C． 验满 D． 性质
14．（1分）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以
下收集该气体的方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从铁架台的铁圈上取下
16．（1分）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
第3页（共42页）17．（1分）根据某燃料X完全燃烧的化学方程式：X+3O 2CO +3H O，判断错
2 2 2
误的是（ ）
A．X的化学式为C H O
2 6
B．X是有机物
C．化学方程式中各物质的系数比与物质的量之比相等
D．该反应前后分子的个数没有发生改变
18．（1分）甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列
说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
19．（1分）为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的
是（ ）
A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④
20．（1分）如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（ ）
①不能燃烧②不能支持燃烧③还原性④密度比空气大⑤密度比空气小。
第4页（共42页）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤
21．（1分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
22．（1分）能用水除去括号内杂质的是（ ）
A．CuO（C） B．CO（CO）
2
C．CaO（CaCO ） D．NaCl（CaCO ）
3 3
23．（1分）关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．欲使100克KNO 溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克
3
KNO 固体
3
D．25℃时，将KNO 溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克
3
晶体，a与b的质量不一定相等
24．（1分）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）．已知
HCOOH H O+CO↑．下列说法错误的是
2
（ ）
第5页（共42页）A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应
二、填空题（本题共46分）
25．（6分）葡萄糖酸钙（C H O Ca）是一种常用的补钙剂。
12 22 14
（1）钙是人体必须的常量元素，钙属于 （金属或非金属）元素。葡萄糖酸钙
的式量为430，其摩尔质量为 。1摩尔葡萄糖酸钙含有 摩尔原
子，含有 个钙原子。
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 。
26．（2分）用化学符号表示下列粒子
①2个氢原子 ；
②3个氧原子构成的臭氧分子 ．
27．（6分）某化学反应的微观示意图，如图所示
①反应物中表示化合物的化学式是 ，没有完全反应的物质是 ．
②写出该反应的化学方程式 ．
③反应前后 元素都以化合态形式存在．
④用微粒的知识解释上述微观示意图： ．
28．（5分）“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛芯中掺入镁
第6页（共42页）粉（镁粉在430℃时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛芯中的镁粉，蜡
烛重新点燃．
（1）写出镁粉燃烧的化学方程式 ，该反应的现象是 ．
（2）在火焰上方倒放一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛可能
含有
元素；压着火焰放一个干燥的小玻璃片，过一会小玻璃片有黑色的炭粒，说明蜡
烛中一定含有 元素．集中黑色固体点燃可以继续燃烧，写出该反应的
化学方程式 ．
29．（11分）氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式 ，操作Ⅰ的方法是 ．
（2）如果要用实验证明 B 中不是水而是一种溶液，可用试剂 或
等；方案流程中属于悬浊液的是 （填A、B或C）．
（3）①若操作Ⅱ是滴加Na CO 溶液，出现白色浑浊液，请完成相关的化学方程式：
2 3
Ca（OH） +Na CO →NaOH+ ．
2 2 3
②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙，出现白色浑浊液的原因是 ．
A． 氧化钙遇水放热 B．溶液中水的质量减少 C．溶液B可能是饱和溶液
（4）
①图一，在未加水前，根据A与B液面相平，说明 （填编号）．
A．装置漏气 B．气密性良好
C．无法判断气密性 D．里外压强相等
②图二，在加水后，观察到液面A低B高，说明 ，过了一段时间，观察到液
面 ．
30．（6分）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
第7页（共42页）温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度g/100g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度g/100g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ．硝酸钾和氯化钠
溶解度曲线的交点在 （填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是
g，该硝酸钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．若将温度升高
到40℃，该溶液溶质的质量分数是 ．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （填一
种即可）．
31．（10分）化学是以实验为基础的学科，根据图1实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：红磷燃烧后的产物名称 ，其状态为 ．待红磷熄灭冷却
后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升到 处，该现象说明氮气具有
的性质是 ．
（2）实验二中有 组对比实验，其实验目的是为了探究 ．
（3）实验三：依据图2进行实验（夹持仪器略去）．步骤一：通入N ，点燃酒精灯，
2
第8页（共42页）一段时间后，a、b中均无明显现象；步骤二：熄灭酒精灯，立即改通O ，a中无
2
明显现象，b中红磷燃烧．
Ⅰ．实验步骤二要控制的实验条件之一是 ，该实验的变量是 ．
Ⅱ．通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是 ．
三、实验题（本题共25分）
32．（12分）现在下列实验装置，如图一所示．回答问题：
（1）仪器①的名称是 ，用于加热的仪器是 ．
（2）若用B装置制气体，加入液体的位置在 处（填装置中的字母）．
（3）实验室用铁锈替代二氧化锰与3%的双氧水溶液反应，发现也能快速产生气
体，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．请写出该反应的化学方程式
，此反应类型是 ；铁锈在该反应中的作用是 ；该反应的制取装
置是 ；用该发生装置还可以制 气体．
（4）图二所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳．
①该装置A中放的药品是 ，B中放的药品是 ．
②该装置制取气体的优点是 ．
③若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现．
33．（6分）（1）一瓶久置的熟石灰可能发生变质，用化学方程式解释变质的原因：
．
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
步骤 现象 结论
1、取上层清液于试管中， 白色固体中
第9页（共42页）滴入2、3滴酚酞试液 无氢氧化钙
2、 有气泡产生
经实验证明：该熟石灰 （填“完全”或“部分”）变质．
34．（7分）为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，
设计了如下实验方案：
（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置
（填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： ．
（2）在图二中装置C、E的作用分别是 、 ．
（3）若没有装置C或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化
碳，请简 述原因 ．
四、计算题（本题共5分）
35．（5分）已知某牙膏中摩擦剂是CaCO 和 SiO（难溶于水且不与稀盐酸反应），
3 2
为测量该摩擦剂在牙膏中的质量分数，进行如下实验：
①取20g牙膏样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤得到摩擦剂．
②用10%的稀盐酸滴到①所得的摩擦剂中．
③摩擦剂与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
试计算：
（1）该摩擦剂中CaCO 的物质的量是多少？
3
第10页（共42页）（2）该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
第11页（共42页）2017 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香 D．尘土飞扬
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。
B、煤气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项正确；
C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子
【解答】解：A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
第12页（共42页）还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（1分）碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO ），碘酸钙中碘
3 2
元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：钙显+2价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设
碘酸钙中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×3×2=0，解得x=+5；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力，难度不大．
4．（1分）人体中含量最多的元素是（ ）
A．Cu B．C C．H D．O
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢，进行分析判断．
【解答】解：人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢，人体中含量最多的元素是
氧元素。
A、人体中含量最多的元素是氧元素，不是铜元素，故选项错误。
B、人体中含量最多的元素是氧元素，不是碳元素，故选项错误。
C、人体中含量最多的元素是氧元素，不是氢元素，故选项错误。
D、人体中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解人体中的元素组成（前三位的元素分别为氧、碳、氢）
是正确解答本题的关键．
5．（1分）属于单质的是（ ）
A．水 B．氯气 C．干冰 D．氯酸钾
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
第13页（共42页）【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故A错；
B、氯气是由氯元素组成，属于单质，故B正确；
C、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故C错；
D、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是根据单质的特点考虑，单质和化合物的区别是：是否由同
种元素组成．
6．（1分）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的
酸碱性，最好选用（ ）
pH ＜7 =7 ＞7
玫瑰花汁 粉红 粉红 黄
万寿菊花汁 黄 黄 黄
大红花汁 橙 粉红 绿
万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿
A．玫瑰花汁 B．万寿菊花汁 C．大红花汁 D．万年青花汁
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色的花汁可作酸碱指示剂，能用于
检测某溶液的酸碱性；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，
呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：A、玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶
液。
B、万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂。
C、大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以
用于检测某溶液的酸碱性。
D、万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液。
故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花汁。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所知识（酸碱
第14页（共42页）指示剂、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等）是正确解答本题的关键．
7．（1分）石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（ ）
60
A．碳原子的排列方式不同
B．构成它们的原子数目不同
C．由不同种原子构成
D．构成它们的原子大小不同
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的结构决定物质的性质，根据石墨和C 的结构分析判断．
60
【解答】解：石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，是由于原子排列
60
不同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，
组成元素相同，原子数目无法确定。
故选：A。
【点评】主要考查了碳元素组成的单质．碳元素的单质由于结构不同，即原子排列
不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质
相似．
8．（1分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，错误的是（
2
）
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用
2
B．通常情况下，CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途
6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳的用途考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；
D、根据分子中的原子构成考虑．
【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于
第15页（共42页）光合作用，故A说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B
说法正确；
C、CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，
2
故C说法正确；
D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，
故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，属于基础知
识的考查，难度较小．
9．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射
D．水电解时，产生了氢气和氧气
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验．
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【专题】142：元素与化合物；521：空气与水；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据电解水的现象进行分析判断．
【解答】解：A、点燃一氧化碳，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、水电解时，产生了氢气和氧气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10．（1分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
第16页（共42页）A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密
性
C． 读出液体的体积 D． 液体的取用
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4K：检
查装置的气密性．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火
柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作
错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（1分）氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（ ）
A．氧分子的体积 B．构成氧分子的原子
第17页（共42页）C．氧气的化学性质 D．氧分子的间隔
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质的三态变化中微粒的变化情况以及微粒的性质来分析解答．
【解答】解：A、氧气由气态转化为液态时，分子的体积并没有改变；
B、无论是氧气还是液氧中的氧分子均由两个氧原子构成的；
C、不管氧气还是液氧均由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所
以氧气的化学性质不变；
D、氧气在一定条件下变成淡蓝色液体只是氧分子之间的间隔发生了改变。
故选：D。
【点评】本题从微观的角度，解释了物质的三态变化，难度不大．
12．（1分）在家庭小实验中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐
B．观察﹣﹣鉴别精白面粉和淀粉
C．闻气味﹣﹣鉴别白酒和白醋
D．点燃﹣﹣鉴别氧气和天然气
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根
据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、厨房中的白糖和食盐分别具有甜味、咸味，用品尝的方法可以鉴别，
故能达到预期。
B、白面粉和淀粉都是白色的，用观察的方法不可以鉴别，故不能达到预期。
C、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故能达
到预期。
D、氧气不具有可燃性，天然气具有可燃性，用点燃的方法能鉴别，故能达到预期
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然
后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
13．（1分）有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
第18页（共42页）A． 制取 B． 收集
C． 验满 D． 性质
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据反应物状态和反应条件判断反应装置，据氧气的密度分析收集方法，验
满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙
子．
【解答】解：A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此
发生装置，正确；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，正确；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，正确；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，
而图示没采取措施，错误；
故选：D。
【点评】了解发生和收集装置的选取方法，验满气体的方法，及铁丝燃烧的注意事
项即可顺利解答．
14．（1分）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以
下收集该气体的方法正确的是（ ）
A． B．
第19页（共42页）C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气
法进行收集；极易溶于水，不能采用排水法进行收集．
【解答】解：A、该气体密度比空气小，不能采用向上排空气法进行收集，操作错误，
故本选项错误；
B、该气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法
进行收集，操作正确，故本选项正确；
C、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；
D、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；
故选：B。
【点评】不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的
气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体存放时应正放，采取
正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．
15．（1分）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从铁架台的铁圈上取下
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐
提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，结合所需仪器进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
第20页（共42页）【解答】解：A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵
研磨，不能使用玻璃棒，故选项说法错误。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液体的液面要低于滤纸
边缘，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体
蒸干，故选项说法错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应
用坩埚钳夹取，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、步骤、实验注意事项是正确解
答本题的关键．
16．（1分）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶
质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变
【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质
质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意。
故选：B。
【点评】熟练掌握溶质质量分数= ×100%是解题的关键也是中考的热点．
17．（1分）根据某燃料X完全燃烧的化学方程式：X+3O 2CO +3H O，判断错
2 2 2
误的是（ ）
第21页（共42页）A．X的化学式为C H O
2 6
B．X是有机物
C．化学方程式中各物质的系数比与物质的量之比相等
D．该反应前后分子的个数没有发生改变
【考点】AC：有机物与无机物的区别；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子
的种类、个数不变．
B、根据有机物的概念进行分析．
C、根据化学方程式的意义进行分析．
D、根据质量守恒定律进行分析．
【解答】解：A、由方程式和质量守恒定律可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢
原子和1个氧原子，是乙醇，化学式是C H O．故正确。
2 6
B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。
C、化学方程式中各物质的系数比等于各物质的量之比，故正确。
D、该反应前后分子的个数发生了改变，原子个数不变，故错误。
故选：D。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应
后生成的物质的质量总和．
18．（1分）甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列
说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
第22页（共42页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化
情况；
B、饱和溶液中溶质质量分数= ×100%；
C、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时，是否析出晶体；
D、根据物质的溶解度曲线和溶质质量分数可以判断对应的温度范围。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，温度小于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而
增大，温度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，该选项说法不正确
B、20℃时，甲的溶解度是 28.6g，100g 甲的饱和溶液中溶质质量为：100g×
×100%=22.2g，该选项说法不正确；
C、温度大于70℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，将70℃甲的饱和溶液升
高温度，有晶体析出，该选项说法正确；
D、由溶解度曲线可知，70℃时，甲物质的溶解度最大，即甲物质的溶质质量分数
最大为： ×100%=50.6%，因此t℃时可以配制质量分数为50%的
甲溶液，即温度在小于70℃，等于70℃，大于70℃的情况下都能够配置质量分
数为50%的甲溶液，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，由于不知道溶液是否饱和，因此
判断起来比较复杂，根据计算出的最大质量分数进行分析、判断，从而可以得
出正确的结论。
19．（1分）为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的
是（ ）
第23页（共42页）A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】依据石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液不变色等知识结合各对比
实验的情况分析解决即可。
【解答】解：为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性
溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊
试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤③不合理。
故选：C。
【点评】此题考查了根据题中信息和实验现象分析问题的能力，解题的关键是分
清各对比实验的目的，属于常规实验考查题。
20．（1分）如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（ ）
①不能燃烧②不能支持燃烧③还原性④密度比空气大⑤密度比空气小。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据根据实验现象可推断物质的性质，从蜡烛熄灭的先后顺序可以推断
出二氧化碳的性质。
【解答】解：图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实
验现象证明了二氧化碳的性质：密度大于空气；不能燃烧，也不支持燃烧；但不
第24页（共42页）能证明二氧化碳是否具有还原性。
故选：C。
【点评】此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化
碳的物理化学性质就可以顺利完成该题。
21．（1分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸
性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即
可。
【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是
中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规
律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题。
22．（1分）能用水除去括号内杂质的是（ ）
A．CuO（C） B．CO（CO）
2
C．CaO（CaCO ） D．NaCl（CaCO ）
3 3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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第25页（共42页）【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、C与氧化铜均难溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故
选项所采取的方法错误。
B、CO难溶于水，不与水反应，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NaCl易溶于水，CaCO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分
3
离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
23．（1分）关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．欲使100克KNO 溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克
3
KNO 固体
3
D．25℃时，将KNO 溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克
3
晶体，a与b的质量不一定相等
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7P：晶体和结晶的概念与现象；7U：有关
溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶质的类别考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据溶质质量分数
的计算方法考虑；D、根据硝酸钾溶液中溶质多少考虑．
【解答】解：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；
第26页（共42页）B、溶液的特点：均一、稳定的混合物，故B说法正确；
C、溶质质量分数的计算： ，溶质加入5g，溶液质量变为105g，所
以溶质质量分数不是10%，故C说法错误；
D、25℃时，将KNO 溶液属于不饱和溶液时，a与b的质量不相等，故D说法正确
3
故选：C。
【点评】解答本题关键是知道溶液的特点，溶质的种类．
24．（1分）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）．已知
HCOOH H O+CO↑．下列说法错误的是
2
（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；FA：反应类型的判定．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、基本反应类型的判断方
法来分析．
【解答】解：A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，
可现制现用，故正确；
B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在
加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物是两种化合物，不符合
化合反应的概念，故错误。
第27页（共42页）故选：D。
【点评】通过微型实验装置图，会分析此装置的特点以及了解常见用品使用特特
点是解答本题的关键．
二、填空题（本题共46分）
25．（6分）葡萄糖酸钙（C H O Ca）是一种常用的补钙剂。
12 22 14
（1）钙是人体必须的常量元素，钙属于 金属 （金属或非金属）元素。葡萄糖酸
钙的式量为430，其摩尔质量为 430g/mo l 。1摩尔葡萄糖酸钙含有 4 9 摩
尔原子，含有 6.02×1 0 2 3 个钙原子。
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 7 2 ： 1 1 。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 9.3% 。
【考点】C4：元素的简单分类；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量
比的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据元素名称的偏旁部首分析；摩尔质量是指单位物质的量的物质
所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质
量或相对分子质量，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
解答。
【解答】解：（1）由于钙的部首为“钅”，所以为金属元素，葡萄糖酸钙的式量为
430，其摩尔质量为430g/mol，一个葡萄糖酸钙分子含有1个钙原子、12个碳原
子、22个氢原子和14个氧原子，共49个原子；1摩尔葡萄糖酸钙含有49摩尔
原子，含有6.02×1023个钙原子。
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11。
（2）葡萄 糖酸钙中钙元素的质量分数比为
×100%≈9.3%。
故答案为：（1）金属；430g/mol；49；6.02×1023；
（2）72：11；（3）9.3%。
第28页（共42页）【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
26．（2分）用化学符号表示下列粒子
①2个氢原子 2H ；
②3个氧原子构成的臭氧分子 O ．
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以
表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
根据臭氧分子的构成可以书写臭氧分子．
【解答】解：①2个氢原子可以表示为2H；
②3个氧原子构成的臭氧分子可以表示为O ．
3
故填：2H；O ．
3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生
对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
27．（6分）某化学反应的微观示意图，如图所示
①反应物中表示化合物的化学式是 CH ，没有完全反应的物质是 O ．
4 2
②写出该反应的化学方程式 CH +2O 2H O+CO ．
4 2 2 2
③反应前后 碳、氢 元素都以化合态形式存在．
④用微粒的知识解释上述微观示意图： 在化学变化中，分子可分，原子不可分
．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的化学式，元素的
存在等；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据化学式、写出反应的化
第29页（共42页）学方程式．
【解答】解：①由微粒的构成可知，反应物中表示化合物的是甲烷，化学式是CH ，
4
没有完全反应的物质是氧气，化学式是：O ．
2
②该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式 是：CH +2O
4 2
2H O+CO．
2
③由微粒的构成可知，反应前后碳、氢元素都以化合态形式存在．
④由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分．
故答为：①CH ，O ；②CH +2O 2H O+CO ；③碳、氢；④在化学变化中，
4 2 4 2 2 2
分子可分，原子不可分．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
28．（5分）“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛芯中掺入镁
粉（镁粉在430℃时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛芯中的镁粉，蜡
烛重新点燃．
（1）写出镁粉燃烧的化学方程式 2Mg+O 2MgO ，该反应的现象是
2
发出耀眼的白光，生成白色粉末，并放热 ．
（2）在火焰上方倒放一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛可能
含有 氧
元素；压着火焰放一个干燥的小玻璃片，过一会小玻璃片有黑色的炭粒，说明蜡
烛中一定含有 碳 元素．集中黑色固体点燃可以继续燃烧，写出该反应的化
学方程式 C+O CO ．
2 2
【考点】85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据镁燃烧的反应和现象分析分析回答；
（2）根据蜡烛燃烧的现象和质量守恒定律分析．
第30页（共42页）【解答】解：（1）镁粉燃烧生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O
2
2MgO，该反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末，并放热．
（2）在火焰上方倒放一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛中一
定含有氢元素，可能含有氧元素；压着火焰放一个干燥的小玻璃片，过一会小
玻璃片有黑色的炭粒，说明蜡烛中一定含有碳元素．集中黑色固体点燃可以继
续燃烧，该反应是谈燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：C+O
2
CO．
故答为：（1）2Mg+O 2MgO 发出耀眼的白光，生成白色粉末，并放热．
2
（2）氧，碳，C+O CO ．
2 2
【点评】本题的难度不大，了解常见物质燃烧的反应和试验现象即可分析回答有
关的问题．
29．（11分）氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式 CaO+H O=Ca（ OH ） ，操作Ⅰ的方法
2 2
是 过滤 ．
（2）如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可用试剂 酚酞 或 CO
2
等；方案流程中属于悬浊液的是 AC （填A、B或C）．
（3）①若操作Ⅱ是滴加Na CO 溶液，出现白色浑浊液，请完成相关的化学方程式：
2 3
Ca（OH） +Na CO →NaOH+ CaCO ↓ ．
2 2 3 3
②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙，出现白色浑浊液的原因是 AB ．
A． 氧化钙遇水放热 B．溶液中水的质量减少 C．溶液B可能是饱和溶液
（4）
第31页（共42页）①图一，在未加水前，根据A与B液面相平，说明 CD （填编号）．
A．装置漏气 B．气密性良好
C．无法判断气密性 D．里外压强相等
②图二，在加水后，观察到液面A低B高，说明 CaO 与水反应时放出热量，使空
气膨胀 ，过了一段时间，观察到液面 AB 相平 ．
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；8L：生石灰的性质与用途；
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离进行分
析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解
度随温度的升高而减小进行分析．
（4）根据题中信息及CaO与水反应时放出热量，使空气膨胀解答．
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O=Ca
2
（OH） ，过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；
2
（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，如果要用实验证
明B中不是水而是一种溶液，可用试剂酚酞或CO 等；方案流程中属于悬浊液
2
的是AC；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色固体的化学式是
CaCO ，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入少量氧化钙，出现
3
白色浑浊液的原因是氧化钙遇水放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中
水的质量减少；
（4）图一，在未加水前，根据A与B液面相平，说明里外压强相等，无法判断气密
第32页（共42页）性；
②图二，在加水后，观察到液面A低B高，说明CaO与水反应时放出热量，使空
气膨胀，过了一段时间，温度恢复，观察到液面AB相平．
故答案为：（1）CaO+H O=Ca（OH） ，过滤；
2 2
（2）酚酞、CO ；AC；
2
（3）①CaCO ↓； ②AB；
3
（4）①CD； ②CaO与水反应时放出热量，使空气膨胀； AB相平．
【点评】本题主要考查了氢氧化钙的相关性质，难度不大，需要加强理解和记忆．
要想解答好这类题目，首先，要熟练掌握基本概念和基本原理，然后细致地分
析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求
进行认真地选择或解答即可．
30．（6分）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度g/100g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度g/100g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 KNO ．硝酸钾和氯化
3
钠溶解度曲线的交点在 A （填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是
131.6 g，该硝酸钾溶液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．若
将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数是 33.3% ．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 加氯化钠
（填一种即可）．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析；
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度进行分析，
根据硝酸钾在40℃时的溶解度和溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据氯化钠在20℃时的溶解度进行分析．
第33页（共42页）【解答】解：（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温
度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可能在20℃～30℃
之间出现交点，故填：KNO ；A；
3
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，100g水中最多溶解31.6克的硝酸钾，
所以20℃时，将50g硝酸钾固体投入100g水中，充分溶解后可得到硝酸钾饱
和溶液，得到131.6g溶液；硝酸钾在40℃时，溶解度是63.9克，所以将温度升
到40℃，100克水中溶解硝酸钾63.9克，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数
为： ×100%≈33.3%；
（3）在20℃时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂
等．
故答案为：（1）KNO ；A；（2）131.6；饱和；33.3%；（3）加氯化钠（合理给分）．
3
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结
合学过的知识对题中的问题进行解答．
31．（10分）化学是以实验为基础的学科，根据图1实验一、实验二回答下列问题：
第34页（共42页）（1）实验一：红磷燃烧后的产物名称 五氧化二磷 ，其状态为 固态 ．待红磷
熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升到 1 处，该现象说明氮
气具有的性质是 氮气不能支持燃烧，氮气不易溶于水 ．
（2）实验二中有 2 组对比实验，其实验目的是为了探究 影响物质溶解性的
因素是否与溶质、溶剂的种类有关 ．
（3）实验三：依据图2进行实验（夹持仪器略去）．步骤一：通入N ，点燃酒精灯，
2
一段时间后，a、b中均无明显现象；步骤二：熄灭酒精灯，立即改通O ，a中无
2
明显现象，b中红磷燃烧．
Ⅰ．实验步骤二要控制的实验条件之一是 红磷的颗粒大小一致，量一样，氧气
的量要充分 ，该实验的变量是 温度 ．
Ⅱ．通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是 燃烧需要可燃物与氧气接
触并温度达到着火点 ．
【考点】62：空气组成的测定；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；H1：燃烧与
燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之
四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，
第35页（共42页）约占总体积的五分之一；
（2）根据三组实验中溶质、溶剂的种类来分析；
（3）根据燃烧的条件结合实验过程一、二分析，注意变量的控制，分析解答．
【解答】解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧
气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气
氮气不溶于水、不支持燃烧．
故填：五氧化二磷；固态；1；氮气不能支持燃烧，氮气不易溶于水；
（2）实验二中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情
况两组实验，一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同，一组是不同的溶
质在同种溶剂中的溶解能力不同的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的
因素是否与溶质、溶剂的种类有关；故填：2，影响物质溶解性的因素是否与溶
质、溶剂的种类有关；
（3）Ⅰ．要探究燃烧与温度有关，在实验步骤二要控制的实验条件之一是红磷的
颗粒大小一致，量一样，氧气的量要充分，该实验的变量是温度；故填：红磷的
颗粒大小一致，量一样，氧气的量要充分；温度；
Ⅱ．通入氮气加热不燃烧、说明可燃物燃烧需要氧气，可燃物没有加热不燃烧，说
明可燃物燃烧温度需达到其着火点，故填：燃烧需要可燃物与氧气接触并温度
达到着火点．
【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程．掌握了
可燃物燃烧的条件．要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现
象．特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可．
三、实验题（本题共25分）
32．（12分）现在下列实验装置，如图一所示．回答问题：
第36页（共42页）（1）仪器①的名称是 试管 ，用于加热的仪器是 酒精灯 ．
（2）若用B装置制气体，加入液体的位置在 b 处（填装置中的字母）．
（3）实验室用铁锈替代二氧化锰与3%的双氧水溶液反应，发现也能快速产生气
体，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．请写出该反应的化学方程式
2H O 2H O+O ↑ ，此反应类型是 分解反应 ；铁锈在该反应中
2 2 2 2
的作用是 催化 ；该反应的制取装置是 BC 或 BE ；用该发生装置还可以
制 二氧化碳 气体．
（4）图二所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳．
①该装置A中放的药品是 稀盐酸 ，B中放的药品是 大理石或石灰石 ．
②该装置制取气体的优点是 可以控制反应的发生与停止 ．
③若使正在发生的反应停止，可以通过操作 关闭止水夹或将干燥管从烧杯中提
出 来实现．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室
制法；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据长颈漏斗的使用方法解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应是一种物
质生成多种物质的反应，二氧化猛是该反应的催化剂，起催化作用，该反应的
反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（4）①根据实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和碳酸钙反应进行分析；
②根据装置特点分析解答；
③根据固体和液体分离可以使反应停止进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；用于加热的仪器是
酒精灯；
（2）若用B装置制气体，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗
逸出，故加入液体的位置在b处；
（3）过氧化氢在铁锈的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
第37页（共42页）2H O+O ↑，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应
2 2
铁锈是该反应的催化剂，起催化作用，所以反应的发生装置为：B；氧气不易溶
于水，密度比空气的大，可以用排水法或向上排空法收集；实验室用大理石和
稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，故用该发生装置还可以制二氧化碳气体
锌粒和稀盐酸反应制取氢气，不需加热，故还可以制取氢气；
（4）①通过分析可知，该装置A中应盛放的药品是稀盐酸，B处应放进石灰石和
大理石；
②该装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止；
③若使正在发生的反应停止，可以通过操作：关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中
提出来实现．
故答案为：
（1）试管；酒精灯；
（2）b；
（3）2H O 2H O+O ↑，分解反应，催化作用，BC或BE；二氧化碳；
2 2 2 2
（4）①稀盐酸，大理石或石灰石；
②关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中提出．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
33．（6分）（1）一瓶久置的熟石灰可能发生变质，用化学方程式解释变质的原因：
CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
（2）探究该瓶熟石灰的成份．
猜想：熟石灰的成分可能是①氢氧化钙；②碳酸钙；③ 氢氧化钙与碳酸钙
实验：取少量固体于烧杯中，加入一定量的水溶解，静置
步骤 现象 结论
1、取上层清液于试管中， 白色固体中
滴入2、3滴酚酞试液 酚酞不变红 无氢氧化钙
2、 取下层白色固体于试管中滴加盐酸 有气泡产生 白色固体中有碳酸钙
溶液
经实验证明：该熟石灰 完全 （填“完全”或“部分”）变质．
第38页（共42页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
（2）猜想：根据熟石灰变质的情况分析；
实验：根据碱性溶液可使酚酞变红色，碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体分析
【解答】解：（1）熟石灰样品已部分变质，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钙反
应生成碳酸钙白色沉淀和水．故答案为：CO +Ca（OH）═CaCO ↓十H O．
2 2 3 2
（2）猜想：如果熟石灰部分变质剩余的固体为氢氧化钙与碳酸钙；
实验：氢氧化钙的溶液显碱性，可使酚酞变红色，取上层清液于试管中，滴入2、3
滴酚酞试液，酚酞不变红，说明白色固体中无氢氧化钙；要证明碳酸钙的存在
取下层白色固体于试管中滴加盐酸溶液，如果白色固体中有气泡，说明白色固
体中有碳酸钙．说明该熟石灰完全变质．
故答案为：（1）CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）猜想：氢氧化钙与碳酸钙；
实验：酚酞不变红；取下层白色固体于试管中滴加盐酸溶液；白色固体中有碳酸
钙；完全．
【点评】本题考查了氢氧化钙的变质，握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙
的性质是解答此题的前提和基础，此外，还要根据现象分析结论，或者根据结
论推出现象，正确书写化学方程式．
34．（7分）为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，
设计了如下实验方案：
第39页（共42页）（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置 Ⅱ、Ⅰ
（ 填 图 一 中 的 编 号 ） ； 请 写 出 检 验 水 蒸 气 的 化 学 方 程 式 ：
H O+5CuSO =CuSO • 5H O ．
2 4 4 2
（2）在图二中装置C、E的作用分别是 C 中澄清石灰水为了证明混合气体中二
氧化碳是否被除尽 、 E 中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳
．
（3）若没有装置C或E 能 （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化
碳，请简 述原因 观察到 D 中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气
体中含有一氧化碳 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；
（2）氢氧化钙溶液都是用来检验二氧化碳气体的，不过C中是检验混合气体中是
否还含有二氧化碳，E中是检验反应产物中是否含有二氧化碳；
（3）根据CO的还原性进行解答．
【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，其方程式为：H O+5CuSO =CuSO •5H O；
2 4 4 2
二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．
第40页（共42页）（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水
为了证明生成物中是否含有二氧化碳．
（3）观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化
碳．
（1）Ⅱ、Ⅰ；H O+5CuSO =CuSO •5H O
2 4 4 2
（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水
为了证明生成物中是否含有二氧化碳
（3）能，观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧
化碳（3分）
【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质
的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利
用现象明显的性质．
四、计算题（本题共5分）
35．（5分）已知某牙膏中摩擦剂是CaCO 和 SiO（难溶于水且不与稀盐酸反应），
3 2
为测量该摩擦剂在牙膏中的质量分数，进行如下实验：
①取20g牙膏样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤得到摩擦剂．
②用10%的稀盐酸滴到①所得的摩擦剂中．
③摩擦剂与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
试计算：
（1）该摩擦剂中CaCO 的物质的量是多少？
3
（2）该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，SiO 不与稀盐酸反应分析解答．由
2
第41页（共42页）图象可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为36.5g，最后剩余二氧化硅的质量
为4.6g，利用参加反应的氯化氢的质量，根据化学方程式计算出碳酸钙的质量
进一步计算出其物质的量，利用碳酸钙与二氧化硅的质量和、牙膏的质量计算
出该牙膏中摩擦剂的质量分数．
【解答】解：（1）设摩擦剂中碳酸钙的质量是x，则
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
x 36.5g×10%
x=5g
碳酸钙的物质的量为：
（2）该牙膏中摩擦剂的质量分数是：
答：（1）该摩擦剂中CaCO 的物质的量是0.05mol；
3
（2）该牙膏中摩擦剂的质量分数是48%．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应前后物质的质量查
是解答本题的关键，学生还应明确物质的性质及物质之间的反应来解答．
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日期：2018/12/24 22:39:40；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第42页（共42页）
