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2017年上海市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．木炭燃烧 D．试管破裂
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．煤 B．石油 C．石灰水 D．干冰
3．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．胆矾﹣CuSO B．纯碱﹣NaOH
4
C．烧碱﹣Na CO D．熟石灰﹣Ca（OH）
2 3 2
5．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．混合物 B．有机物 C．单质 D．氧化物
6．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H S+O ═2X+2H O，X的化学式为（
2 2 2
）
A．AgS B．Ag O C．Ag S D．Ag O
2 2 2 2
7．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
8．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+FeSO →Fe+CuSO B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
4 4 2 4 4 2
C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
9．（1分）物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．二氧化碳 干冰 CO
2
B．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
C．汞 水银 Hg
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中发生氧化反应的物质
2 3 2
是（ ）
第1页（共31页）A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
11．（1分）下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条
12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．植物油 C．食盐 D．碳酸钙粉末
13．（1分）以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（ ）
A．AgNO 溶液 B．紫色石蕊试液
3
C．Na CO 溶液 D．BaCl 溶液
2 3 2
15．（1分）氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．S+O S O B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+2HCl→CaCl +H O D．CO +H O→H CO
2 2 2 2 2 3
16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙
两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确
的是（ ）
A．该温度下的溶解度：甲＞乙
B．升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C．甲溶液可能是饱和溶液
D．乙溶液可能是饱和溶液
17．（1分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：Fe O +6HCl→2FeCl +3H O
2 3 3 2
第2页（共31页）B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
H SO +BaCl →BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +2HCl→2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）
A B C D
A．装置除去CO 中含有的少量HCl气体
2
B．装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体
C．装置制取少量CO 气体
2
D．装置除去河水中的少量泥沙
19．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A B C D
A．向一定质量的稀硫酸中滴加水
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
C．加热一定质量的氯酸钾
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
20．（1分）有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（ ）
第3页（共31页）A． B．
C． D．
七、填空题（共19分）
21．（7分）请用初中化学的相关知识完成下列填空．
①家用天然气燃烧的化学方程式为 ；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈
色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 ．
②酒精（化学式为C H O）中氢、氧元素的质量比为 （写最简比）；2.3g酒
2 6
精含有 个酒精分子．
③草木灰（主要成分K CO ）属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石
2 3
灰可改良土壤的 性（填“酸”或“碱”）．
22．（3 分）使用“S﹣诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为
C H O ，请回答：该物质由 种元素组成．C H O 的摩尔质量是
15 20 4 15 20 4
，0.2mol C H O 中有 个碳原子．
15 20 4
23．（5分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时，A、B、C的溶解度大小关系是 ．
②20℃时，50g水最多溶解A物质 g，其饱和溶液的质量分数为
③30℃时，在20g水中加入5g B物质，此时溶液是 （选填“饱和”或
“不饱和”）溶液．
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 ．
⑤30℃时，将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20℃，对剩余溶液分析正确
的是 ．
a．溶液的质量：B＜C b．溶质质量分数：B＜C
第4页（共31页）c．溶剂的质量：B＜C d．溶质的质量：B＜C．
24．（5分）锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．
①根据如图甲判断，属于金属材料的是 ．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是
溶解、 、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如
图乙所示：
已知：2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
过程中 I中稀硫酸过量的目的是 ；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学
方程式为 ；气体D是 ．
第5页（共31页）三、简答题（共21分）
25．（11分）请回答问题：
①写出图一中的仪器名称：a 、b ．
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填
基本反应类型）．
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
，B中反应的化学方程式
是 ．
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是 ．
⑤某无色气体可能由H 、CO或CO 中的一种或几种组成．若将该气体依次通过
2 2
下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变
浑浊，写出该气体可能的组成 （至少写三种）；若要确定该无色气体的
确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是 （填写实
验装置编号，装置可以重复使用）．（提示：浓硫酸具有吸水性）
26．（5分）欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO 气体的质量是 g；
2
②求样品中CaCO 的质量分数．（列化学方程式计算）
3
第6页（共31页）27．（4分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO
2 2 2 4
以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
①加入过量的BaCl 溶液目的是 ；
2
②加入试剂X发生反应的化学方程式是 ；
③加入试剂Y的化学式是 ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是
否有影响？请说明理由． ．
第7页（共31页）2017 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．木炭燃烧 D．试管破裂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、试管破裂过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．煤 B．石油 C．石灰水 D．干冰
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、煤是混合物，错误；
B、石油是混合物，错误；
C、石灰水是混合物，错误；
D、干冰是二氧化碳固体是纯净物，正确；
故选：D。
第8页（共31页）【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮
气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中的氮气含量最多的物
质是氮气。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．
4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．胆矾﹣CuSO B．纯碱﹣NaOH
4
C．烧碱﹣Na CO D．熟石灰﹣Ca（OH）
2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化
4 2
学式不一致。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，其俗名与化学式不相对应。
2 3
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH），其俗名与化学式相对应。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
5．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．混合物 B．有机物 C．单质 D．氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无
第9页（共31页）机物的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据已有的概念进行，有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧
化碳、碳酸和碳酸盐除外，据此解答
【解答】解：葡萄糖的化学式为C H O ，含有碳元素，则葡萄糖属于有机物，观察
6 12 6
选项，故选B。
【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合有
关的概念进行．
6．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H S+O ═2X+2H O，X的化学式为（
2 2 2
）
A．AgS B．Ag O C．Ag S D．Ag O
2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析。在化学变化前后原子的种类、数目不变，根
据反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定
X物质的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H S+O ═2X+2H O可判断反应前后Ag、
2 2 2
H、S、O四种原子的个数分别为：
反应前 反应后
Ag原子 4 0
H原子 4 4
S原子 2 0
O原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含4个Ag
原子、2个S原子，则每个X的分子由2个Ag原子、1个S原子构成，则物质X
的化学式为Ag S；有以上推断可知：
2
A、X的化学式不是AgS，故A错误；
B、X的化学式不是Ag O，故B错误；
2
C、X的化学式应是Ag S，故C正确；
2
D、X的化学式不是Ag O ，故D错误。
2 2
第10页（共31页）故选：C。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
7．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
B、铜片和铜丝属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+FeSO →Fe+CuSO B．Fe+H SO →FeSO +H ↑
4 4 2 4 4 2
C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选
项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
第11页（共31页）C、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故选项错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．（1分）物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．二氧化碳 干冰 CO
2
B．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
C．汞 水银 Hg
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为：CO ，其名称、俗名、化学
2
式一致，故正确。
B．硫酸铜俗称无水硫酸铜，胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO •5H O，
4 2
其名称、俗名、化学式不一致，故错误。
C．汞俗称水银，化学式为Hg，其名称、俗名、化学式一致，故正确。
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；其名称、俗名、化学式一致，故正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中发生氧化反应的物质
2 3 2
是（ ）
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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第12页（共31页）【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe O 2Fe+3CO 可知，在此反应中一
2 3 2
氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe O 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2 3
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，发生了氧化反应，失氧的是氧化剂，发生了还
原反应．
11．（1分）下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，
设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶
气体的目的．
【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气体的气体，用闻气体气
味的方法无法鉴别，故选项错误。
B、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法
鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无
法鉴别氧气和空气，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若
木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别
出这三瓶气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性
质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
第13页（共31页）A．牛奶 B．植物油 C．食盐 D．碳酸钙粉末
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，
属于乳浊液，故错误；
B、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳
浊液，故错误；
C、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故C正确；
D、碳酸钙不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生
属于悬浊液，故错误。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液
都是不均一、不稳定的混合物．
13．（1分）以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无
色、无味的气体，故选项说法正确。
第14页（共31页）C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（ ）
A．AgNO 溶液 B．紫色石蕊试液
3
C．Na CO 溶液 D．BaCl 溶液
2 3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现
两明显不同的现象，故不能鉴别。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，
均能使石蕊溶液变红色，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别。
C、稀硫酸和稀盐酸均能与Na CO 溶液反应生成二氧化碳气体，不能出现两明显
2 3
不同的现象，故不能鉴别。
D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应而无明显变
化，能出现两明显不同的现象，故可以鉴别。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
15．（1分）氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．S+O S O B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+2HCl→CaCl +H O D．CO +H O→H CO
2 2 2 2 2 3
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
第15页（共31页）物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．以单质形式存在的是游离态，
以化合物存在的叫化合态．
【解答】解：A、SO 中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2
B、H O中的氧元素是以化合物的形态存在的，O 中的氧元素是以游离态的形态
2 2
存在的，故选项正确；
C、H O中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2
D、H CO 中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2 3
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，与生活实际联系比较密切．
要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应
用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙
两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确
的是（ ）
A．该温度下的溶解度：甲＞乙
B．升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C．甲溶液可能是饱和溶液
D．乙溶液可能是饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质
量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答．
【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，
则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
第16页（共31页）B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而
降低，则升温将有固体析出，故B错误；
C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故C错误；
D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最
大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱
和溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不
能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和
的情况．
17．（1分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：Fe O +6HCl→2FeCl +3H O
2 3 3 2
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
H SO +BaCl →BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +2HCl→2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，且该化学
方程式书写完全正确，故选项正确。
B、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法不一定证明溶液一定是硫酸，也可能
是硝酸银溶液，故选项错误。
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
D、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
第17页（共31页）正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）
A． 装置除去CO 中含有的少量HCl气体
2
B． 装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体
C． 装置制取少量CO 气体
2
D． 装置除去河水中的少量泥沙
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；4Q：常见气体的检
验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】由题目的信息可知：A用图所示装置除去CO 中含有的少量HCl气体，用
2
氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热
蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C用图所示装置制取少量
CO 气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D
2
在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去
不溶性杂质．
第18页（共31页）【解答】解：A、用图所示装置除去CO 中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液
2
不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符
合题意，故选项正确；
B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符
合题意，故选项错误；
C、用图所示装置制取少量CO 气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控
2
制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去
不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的
制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，能够
考查学生的分析问题能力．
19．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
B． 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至
过量
C． 加热一定质量的氯酸钾
第19页（共31页）D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的
酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据硫酸的稀释解答；
B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答；
C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答；
D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答．
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中滴加水，开始溶液的pH小于7，不是大于
7，错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，碳酸钠和氢氧化钙混
合即产生沉淀，不会过一段时间再产生，错误；
C、加热氯酸钾生成固体氯化钾，固体质量不会是0，错误；
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，产生的氢气质量小，
正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
20．（1分）有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（ ）
A．
第20页（共31页）B．
C．
D．
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】在木炭还原氧化铜实验时，开始加热时不会产生二氧化碳，剩余的固体有
铜不会为零，物质的总质量不变，氧化铜能被碳还原成铜．据此分析判断．
【解答】解：A、在木炭还原氧化铜实验时，开始加热时不会产生二氧化碳，故A错
误；
B、由于剩余的固体中有铜。剩余固体不会为零，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故C错误。
D、由于氧化铜能被碳还原成铜，生成的铜随着参加反应氧化铜的增多而增多。故
D正确。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，正确理解图象的含义，准确判断木炭还原氧化铜中各个
量的变化是解答本题的关键．
七、填空题（共19分）
21．（7分）请用初中化学的相关知识完成下列填空．
第21页（共31页）①家用天然气燃烧的化学方程式为 CH +2O CO +2H O ；炒菜时食盐
4 2 2 2
撒到火焰上，火焰呈 黄 色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是
微粒在不断地运动 ．
②酒精（化学式为C H O）中氢、氧元素的质量比为 3 ： 8 （写最简比）；2.3g酒
2 6
精含有 3.01×1 0 2 2 个酒精分子．
③草木灰（主要成分K CO ）属于 钾 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰
2 3
可改良土壤的 酸 性（填“酸”或“碱”）．
【考点】94：常见碱的特性和用途；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；
B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；D9：元素质量比的计算；DB：化
合物中某元素的质量计算；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】191：化学式的计算；213：化学与能源；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据已化学方程式的书写、常见离子的焰色反应以及分子的性质进行
分析解答即可；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答；
③含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料
称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
肥．
【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：
CH +2O CO +2H O．加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．里面含有钠离
4 2 2 2
子，火焰颜色将呈黄色；远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是微粒在不
断地运动；
②酒精中氢、氧元素间的质量比为（1×6）：16=3：8.2.3g酒精含有2.3g
酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
2.3g酒精的摩尔数= =0.05mol
2.3g酒精含有0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022
③碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．熟石灰可改良土壤的酸性．
答案：
第22页（共31页）①CH +2O CO +2H O；黄；微粒在不断地运动；
4 2 2 2
②3：8；3.01×1022；
③钾；酸．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完
成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（3 分）使用“S﹣诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为
C H O ，请回答：该物质由 3 种元素组成．C H O 的摩尔质量是
15 20 4 15 20 4
264g/mol ，0.2mol C H O 中有 1.806×1 0 2 4 个碳原子．
15 20 4
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义、摩尔质量的计算方法来分析解答．
【解答】解：由C H O 可知，“S一诱抗素制剂”是由碳元素、氢元素、氧元素等
15 20 4
3种元素组成的；S﹣诱抗素的相对分子质量为12×15+1×20+16×4=264，则﹣
诱抗素的摩尔质量为 264g/mol；0.2mol C H O 中含有 3mol 碳原子，共
15 20 4
3×6.02×1023个=1.806×1024个．
故答案为：3；264g/mol；1.806×1024．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（5分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时，A、B、C的溶解度大小关系是 A=B ＞ C ．
②20℃时，50g水最多溶解A物质 12. 5 g，其饱和溶液的质量分数为 20%
．
③30℃时，在20g水中加入5g B物质，此时溶液是 不饱和 （选填“饱和”或
“不饱和”）溶液．
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 降温结晶
．
⑤30℃时，将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20℃，对剩余溶液分析正确
的是 a 、 c ．
a．溶液的质量：B＜C b．溶质质量分数：B＜C
第23页（共31页）c．溶剂的质量：B＜C d．溶质的质量：B＜C．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影
响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降
温结晶．
【解答】解：①20℃时，A、B、C的溶解度大小关系是A=B＞C．
故填：A=B＞C．
②20℃时，A的溶解度是25g，50g水最多溶解A物质12.5g，其饱和溶液的质量
分数为： ×100%=20%．
故填：12.5；20%．
③30℃时，B的溶解度是30g，在20g水中加入6gB物质恰好饱和，因此在20g水
中加入5gB物质形成的是不饱和溶液．
故填：不饱和．
④由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度受温度变化
影响较小，A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是
第24页（共31页）降温结晶．
故填：降温结晶．
⑤a．B中析出晶体，C变成不饱和溶液，因此溶液的质量是B＜C，该选项说法正
确；
b．因为B在20℃时的溶解度大于C在30℃时的溶解度，因此溶质质量分数是B
＞C，该选项说法不正确；
c．30℃时，B的溶解度大于C的溶解度，因此各100克B、C的饱和溶液中，B中
的溶剂水的质量小于C中的溶剂水的质量，分别降温到20℃时，溶剂的质量
不变，因此溶剂的质量是B＜C，该选项说法正确；
d．30℃时，B的溶解度大于C的溶解度，因此各100克B、C的饱和溶液中，B中
溶质的质量大于C中溶质的质量，分别降温到20℃时，因为B在20℃时的溶
解度大于C在30℃时的溶解度，所以溶质的质量是B＞C，该选项说法不正确．
故填：a、c．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
24．（5分）锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．
第25页（共31页）①根据如图甲判断，属于金属材料的是 铜、锌 ．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是
溶解、 过滤 、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如
图乙所示：
已知：2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
过程中 I中稀硫酸过量的目的是 使铜和锌完全反应 ；过程Ⅱ中发生金属间
置换反应的化学方程式为 Zn+CuSO =Cu+ZnSO ；气体D是 氢气 ．
4 4
【考点】4F：混合物的分离方法；85：金属的化学性质；89：金属材料及其应用；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】①根据材料的类别进行解答；
②根据回收物质的方法进行分析解答；
③根据金属与盐溶液的反应进行分析解答．
【解答】解：①据图可以看出，属于金属材料的是铜、锌，故填：铜、锌；
②要提纯氯化铵固体，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：过滤；
③加入过量的稀硫酸能使铜和锌完全反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，
锌能与硫酸反应生成氢气，故填：使铜和锌完全反应，Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，
4 4
氢气．
【点评】本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
三、简答题（共21分）
25．（11分）请回答问题：
第26页（共31页）①写出图一中的仪器名称：a 酒精灯 、b 锥形瓶 ．
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，该反
3 2
应属于 分解 反应（填基本反应类型）．
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
c → d → e → f ，B中反应的化学方程式
是 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是 长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏
斗逸出 ．
⑤某无色气体可能由H 、CO或CO 中的一种或几种组成．若将该气体依次通过
2 2
下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变
浑浊，写出该气体可能的组成 CO ； CO 、 CO ； CO 、 H （至少写三种）；若要
2 2
确定该无色气体的确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是
IEFGHI （填写实验装置编号，装置可以重复使用）．（提示：浓硫酸具有吸水
性）
第27页（共31页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二
氧化碳的实验室制法；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；535：简单实验方案的设
计与评价．
【分析】①据常用仪器回答；
②据A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法
制取氧气，并据反应原理书写方程式；
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，考虑双氧水制取氧气；
④根据图可知：长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出；
⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的
石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计．
【解答】解：①装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；
②根据A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方
法制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；该反应由一种
3 2
物质生成三种物质，属于分解反应；
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
c→d→e→f，B 中反应不需要加热，故其化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗
逸出；
⑤根据“观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊”，说明
气体中一定含有还原性气体，说明从G中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧
化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧
化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢
第28页（共31页）气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；
为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳
除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过浓硫酸干燥防止对氢气产物水的干扰，然
后通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置
为：IEFGHI（或 IEIFGHI）．
故答案为：
请回答问题：
①酒精灯、锥形瓶．
②2KClO 2KCl+3O ↑，分解．
3 2
③c→d→e→f，2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
④长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出．
⑤CO；CO、CO ；CO、H ；（H 、CO ；H 、CO、CO ）；IEFGHI（或 IEIFGHI）
2 2 2 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态
和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
26．（5分）欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO 气体的质量是 2. 2 g；
2
②求样品中CaCO 的质量分数．（列化学方程式计算）
3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的
质量可以求出碳酸钙的质量．
第29页（共31页）【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳
的质量为：10g+100g﹣107.8g=2.2g，
答：生成CO 气体的质量为2.2g．
2
（2）设样品中CaCO 的质量为X，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
X 2.2g
X=5g，
样品中CaCO 的质量分数为： ×100%=50%．
3
答：样品中CaCO 的质量分数为50%．
3
【点评】解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的
质量，其它计算就迎刃而解了．
27．（4分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO
2 2 2 4
以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
①加入过量的BaCl 溶液目的是 除尽硫酸钠 ；
2
②加入试剂 X 发生反应的化学方程式是 N a CO +BaCl =BaCO ↓ +2NaC l ，
2 3 2 3
Na CO +CaCl =CaCO ↓ +2NaC l ；
2 3 2 3
③加入试剂Y的化学式是 HC l ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是
否有影响？请说明理由． 不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质
过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响． ．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
第30页（共31页）②根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；
③根据盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二
氧化碳进行分析．
【解答】解：①氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的
BaCl 溶液目的是：除尽硫酸钠；
2
②碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入试剂
碳酸钠发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡
和 碳 酸 钠 反 应 生 成 碳 酸 钡 沉 淀 和 氯 化 钠 ， 化 学 方 程 式 是 ：
Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl，Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3 2 3 2 3
③盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量或过量时，对本实验的影
响是：不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化
氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．
故答案为：①除尽硫酸钠；
②Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl，Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3 2 3 2 3
③HCl，不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢
蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求
高．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:36:21；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第31页（共31页）
