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2017年上海市静安区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．水果榨汁 C．滴水成冰 D．糕点变质
3．（1分）某宝石的主要成分是SiO ，SiO 中硅元素的化合价是（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．（1分）属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 5
B．C+2CuO CO ↑+2Cu
2
C．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
D．NaOH+HCl═NaCl+H O
2
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．水和双氧水 D．一氧化碳与二氧化碳
6．（1分）物质在氧气中燃烧的现象与事实不相符的是（ ）
A．铁丝：火星四射 B．木炭：白光
C．硫粉：淡蓝色火焰 D．甲烷：蓝色火焰
7．（1分）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．硝酸钾 D．白酒
8．（1分）下列不能用来加热液体的一组仪器是（ ）
A．量筒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．试管
9．（1 分）实验室用草酸（H C O ）制取 CO 的化学方程式为 H C O
2 2 4 2 2 4
CO↑+X+CO ↑其中X的化学式为（ ）
2
A．H O B．H O C．CH D．H
2 2 2 4 2
第1页（共27页）10．（1分）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原
因是（ ）
A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小
C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
11．（1分）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子
B．反应一段时间后，A、B玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．用燃着的木条分别检验，A管的气体使木条燃得更旺，B管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
12．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．一氧化碳 C．酒精 D．碳酸
60
13．（1分）下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的（
）
A． B． C． D．
14．（1分）下列叙述中正确的是（ ）
A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．可用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液
C．pH小于7的溶液是酸的溶液
D．碱溶液一定是碱性溶液
15．（1分）分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是
（ ）
A．分子可分为原子，原子不可再分
第2页（共27页）B．物理变化中分子和原子种类都不发生变化
C．分子是运动的，原子是静止的
D．化学变化中分子和原子种类都发生变化
16．（1分）已知：CO+CuO Cu+CO ．如图表示向一定质量的CuO中通
2
入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是（ ）
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
17．（1分）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO 溶液
4
B．Zn、Cu、Ag、H SO 溶液
2 4
C．Cu、Ag、ZnSO 溶液
4
D．Ag、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4
18．（1分）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧
C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸钠溶液（硫酸） 加入过量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH SO ），
2 4
恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
20．（1分）按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和
第3页（共27页）硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ）
A．石蕊试液、AgNO 溶液、稀HNO
3 3
B．BaCl 溶液、酚酞试液、AgNO 溶液
2 3
C．石蕊试液、BaCl 溶液
2
D．酚酞试液、BaCl 溶液、AgNO 溶液
2 3
七、填空题（19分）
21．（4分）请选用H、O、S、Na等元素写出符合下列要求物质的化学式。
氧化物 ； 盐 ；造成酸雨的主要物质 ；能作干燥剂的物质
。
22．（9分）KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点。
3
①20℃时，KNO 的溶解度是 g/100g 水。
3
②a点的溶液为70℃时KNO 的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），
3
要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是 （写一种即可）。
③20℃时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成
饱和溶液，则m的取值范围是 。
④20℃时，50gKNO 中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液质量为 g，
3
升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为 。（列式即可）
⑤若要提纯混有少量NaCl的KNO ，采用的方法是 ，析出晶体后剩余溶
3
液中的溶质是 。
⑥有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是 。
A．硝酸钾可用作化肥 B．氯化钠可以杀菌
C．氯化钠的焰色反应呈紫色 D．溶解度的变化受温度的影响都很大
23．（6分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验（B、D装置内
药品均足量）。
第4页（共27页）①实验过程中，A中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ；C中玻璃管中的
现象为 ；
②B装置的作用是 ；D中发生反应的化学方程式是 ；
③实验过程中， （从A至E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学
性质。
④E处能点燃，下列说法正确的是 。（选填编号）
A．A处玻璃管中反应没有完全 B．B处反应没有完全
C．C处玻璃管中反应没有完全 D．D处反应没有完全
八、简答题（21分）
24．（8分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
①请写出标有序号的仪器的名称：a ；b 。
②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为
第5页（共27页），若要收集氧气选用 装置（选装置编号，下同），若用G装置装满水，采
用排水法收集氧气，氧气应从 （选“c”或“d”）进。
③制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ，该装置与另一个可选用的装置
相比，其主要优点是 。
④用50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量
为45.6g。求：
Ⅰ．生成氧气的质量 g；
Ⅱ．参加反应的过氧化氢的物质的量 。（根据化学方程式列式计算）
25．（13分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化
钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
【实验一】甲组同学进行定性探究：
实验操作 实验现象 实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于 粉末部分溶解， 原粉末中一定不含 ；
烧杯中，加入足量的水
得到白色滤渣和无 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸
溶解、过滤。
色滤液。 钙，其理由是 （用化学方
程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚 。 滤液中存在碱性物质。
酞试液。
（3）向（2）中滴加足量稀 。 原固体粉末中一定含有Na CO ．
2 3
盐酸。
【实验二】乙组同学进行如图定量探究：用21g样品加入适量的稀盐酸，共产生
0.2mol二氧化碳，另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。
乙组实验中一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。试综合甲、
乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是 。
第6页（共27页）2017 年上海市静安区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．
【解答】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气（N ）和氧气
2
（O ）组成，
2
其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是
氮气（N ）。
2
故选：B。
【点评】本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生
活实际中学习的能力，属于基础题．
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．水果榨汁 C．滴水成冰 D．糕点变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、糕点变质的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
第7页（共27页）【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）某宝石的主要成分是SiO ，SiO 中硅元素的化合价是（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据宝石的主要成分是SiO ，利用O元素的化合价及化合物中正负化合
2
价的代数和为0来计算硅元素的化合价．
【解答】解：在SiO 中，O元素的化合价为﹣2价，
2
设Si元素的化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
x+（﹣2）×2=0
解得x=+4
故选：D。
【点评】本题较简单，学生只要熟悉常见元素的化合价及化合价计算原则即可解
答．
4．（1分）属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 5
B．C+2CuO CO ↑+2Cu
2
C．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
D．NaOH+HCl═NaCl+H O
2
【考点】F4：复分解反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据
此进行分析判断。
【解答】解：A、4P+5O 2P O ，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反
2 5
第8页（共27页）应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、C+2CuO CO ↑+2Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一
2
种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、2H O 2H ↑+O ↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特
2 2 2
征，属于分解反应，故选项错误。
D、NaOH+HCl═NaCl+H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2
合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题
的关键。
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．水和双氧水 D．一氧化碳与二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
C、水和双氧水是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，
故选项错误。
D、一氧化碳与二氧化碳是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同
素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（1分）物质在氧气中燃烧的现象与事实不相符的是（ ）
第9页（共27页）A．铁丝：火星四射 B．木炭：白光
C．硫粉：淡蓝色火焰 D．甲烷：蓝色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
7．（1分）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．硝酸钾 D．白酒
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．（1分）下列不能用来加热液体的一组仪器是（ ）
第10页（共27页）A．量筒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．试管
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常用仪器的用途进行分析解答。
【解答】解：A、量筒是用来量取一定量的液体的体积，不能用来加热，所以正确；
B、烧杯不能直接燃烧，但可垫石棉网加热，所以错误；
C、蒸发皿可用于溶液蒸发或浓缩。能耐高温，但不能骤冷，液体量多时可直接在
火焰上加热蒸发，液体量少或粘稠时，要隔着石棉网加热，所以错误；
D、试管可以用来直接加热，所以错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了实验室常用于加热的仪器。能直接加热的仪器有：试管、
蒸发皿、坩埚和燃烧匙；有的仪器需垫上石棉网才能用于加热，有烧杯、烧瓶、
锥形瓶；有的仪器也可用于直接加热、也可用于隔着石棉网加热（如蒸发皿）。
9．（1 分）实验室用草酸（H C O ）制取 CO 的化学方程式为 H C O
2 2 4 2 2 4
CO↑+X+CO ↑其中X的化学式为（ ）
2
A．H O B．H O C．CH D．H
2 2 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据化学方程式为H C O CO↑+X+CO ↑利用质量守恒定律来推
2 2 4 2
断物质X的化学式．
【解答】解：由化学方程式为H C O CO↑+X+CO ↑
2 2 4 2
根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，
C原子个数前后相等，而H、O原子个数还不相等，
反应前共2个H原子，则生成物X中含有2个H原子，
反应前共4个O原子，反应后现有3个O原子，则X中应含有1个O原子，
则X的化学式为H O，
2
故选：B。
【点评】本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒
第11页（共27页）定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的
应用．
10．（1分）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原
因是（ ）
A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小
C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析
出，始终保持室温时的饱和溶液。
【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误。
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项
错误。
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改
变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温
时的饱和溶液即可。
11．（1分）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子
B．反应一段时间后，A、B玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．用燃着的木条分别检验，A管的气体使木条燃得更旺，B管的气体被点燃
第12页（共27页）D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水试验的现象、结论、生成气体的性质和注意事项分析判断有关
的说法。电解水时“正氧负氢，氢二氧一”。
【解答】解：A、电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子，
故A说法正确；
B、由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比
约为2：1，故B说法正确；
C、用燃着的木条分别检验，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b
管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，故C说法错误；
D、电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解
决此问题必不可少。
12．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．一氧化碳 C．酒精 D．碳酸
60
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、
二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，据此解答。
【解答】解：A、C 属于无机物，错误；
60
B、一氧化碳属于无机物，错误；
C、酒精属于有机物，正确；
D、碳酸属于无机物，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（1分）下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的（
）
第13页（共27页）A． B． C． D．
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。
【解答】解：A中含有一种分子，属于纯净物；
B中含有一种分子，属于纯净物；
C中含有一种物质，属于纯净物；
D中含有两种分子，属于混合物。
故选：D。
【点评】由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断
物质属于纯净物，还是属于混合物。
14．（1分）下列叙述中正确的是（ ）
A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．可用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液
C．pH小于7的溶液是酸的溶液
D．碱溶液一定是碱性溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据石蕊的性质分析；
B、根据酚酞的性质进行分析；
C、根据有的盐溶液显酸性考虑；
D、根据碱溶液显碱性分析。
【解答】解：A、能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故说
法错误；
B、酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞
是不能检验出酸性溶液的，该说法错误；
C、有的盐溶液显酸性，pH小于7，例如硫酸铜溶液，故说法错误；
D、碱溶液都显碱性，故说法正确；
故选：D。
第14页（共27页）【点评】解答本题要根据具体的叙述，再结合所学知识进行分析、判断，从而得出
正确的结论；要注意在掌握一些变化规律时，一定要注意规律所能使用的范围
不可规律盲目扩大化。
15．（1分）分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是
（ ）
A．分子可分为原子，原子不可再分
B．物理变化中分子和原子种类都不发生变化
C．分子是运动的，原子是静止的
D．化学变化中分子和原子种类都发生变化
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子和原子都是构成物质的微粒，则具有微观粒子的共性，分子可由原子
构成，但分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微
粒。
【解答】解：A、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正
确；
B、在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有
变化，该选项说法正确；
C、分子和原子都是微观粒子，都是在不停地运动着的，该选项说法不正确；
D、化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，所以在化学变化中
分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种
类没有变化，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】在化学变化中，分子可分，原子不可分，要注意理解。
16．（1分）已知：CO+CuO Cu+CO ．如图表示向一定质量的CuO中通
2
入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是（ ）
第15页（共27页）A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据质量守恒定律、及一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及反应
时要先通入一氧化碳再加热分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，故
错误；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧
化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧
化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再
变化，故正确；
C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元
素的质量不断减少，不会增加，故错误；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的
质量不变，故错误；
故选：B。
【点评】掌握化学反应前后物质的质量变化、反应原理，并能灵活应用质量守恒定
律解答是解决本题的关键。
17．（1分）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO 溶液
4
B．Zn、Cu、Ag、H SO 溶液
2 4
C．Cu、Ag、ZnSO 溶液
4
D．Ag、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4
第16页（共27页）【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、
盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得
到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌可以置换CuSO 溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性
4
比铜强；银和CuSO 溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属
4
的活动性强弱，此方案可行；
B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比
较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行；
C、铜、银都不与ZnSO 溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银
4
的金属活动性强弱，此方案不可行；
D、银不与ZnSO 溶液、CuSO 溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、
4 4
铜的活动性强弱，此方案不可行。
故选：A。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前
边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的
金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐
酸，不包括浓硫酸和硝酸．
18．（1分）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧
C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸钠溶液（硫酸） 加入过量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
第17页（共27页）纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与
铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确。
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉与稀盐酸不反应，再
过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所
采取的方法正确。
D、硫酸能与过量的NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的
杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键。
19．（1分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH SO ），
2 4
恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应找出对应的关系式进而求算氧元素的质量。
【解答】解：由于氧化物中的氧元素与硫酸中的氢元素结合，所以可得关系式为
O～～～H O～～～2H～～～H SO 。
2 2 4
设原混合物中氧元素的质量为x
O～～～H O～～～2H～～～H SO 。
2 2 4
16g 1mol
x 0.2mol
第18页（共27页）=
x=3.2g
故选：C。
【点评】本题借助于关系式发计算，可以快速求算，而避免复杂的化学方程式计算
以及庞大的计算过程。
20．（1分）按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和
硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ）
A．石蕊试液、AgNO 溶液、稀HNO
3 3
B．BaCl 溶液、酚酞试液、AgNO 溶液
2 3
C．石蕊试液、BaCl 溶液
2
D．酚酞试液、BaCl 溶液、AgNO 溶液
2 3
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】根据酸可以使酸碱指示剂变色，硫酸根离子和钡离子会生成沉淀，银离子
和氯离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析
【解答】解：A、将石蕊加入五种溶液中，根据石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢
氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸
钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入硝酸银溶液，盐酸和硫酸都会生成白
色沉淀，故A错误，
B、将氯化钡滴入五种溶液中，会生成沉淀的是硫酸和硫酸钾，不会生成沉淀的是
盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，硫酸和硫酸钾都不会使酚酞变色，都会与硝酸银反
应生成沉淀，故B错误，
C、将石蕊加入五种溶液中，根据石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会
使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸钾，然后
取使石蕊变红的溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无现象
的是盐酸，然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白
色沉淀的是硫酸钾，没现象的是硝酸钾，根据此方法可以鉴别，故C正确，
D、将酚酞滴入五种溶液中，盐酸、硫酸、硫酸钾、硝酸钾都不会使酚酞变色，硫酸、
硫酸钾加入氯化钡都会出现变色沉淀，故D错误，
故选：C。
第19页（共27页）【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先搞清需要鉴别的物质之间的性质的不同，
然后选择适当的试剂和顺序进行鉴别，必须出现不同的现象才能鉴别．
七、填空题（19分）
21．（4分）请选用H、O、S、Na等元素写出符合下列要求物质的化学式。
氧化物 H O ； 盐 N a SO ；造成酸雨的主要物质 SO ；能作干燥剂的物
2 2 4 2
质 NaOH 。
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：水属于氧化物； 硫酸钠属于盐；造成酸雨的主要物质是二氧化硫；能
作干燥剂的物质氢氧化钠。
故填：（1）H O（合理即可）；（2）Na SO（合理即可）（3）SO ；（4）NaOH。
2 2 4 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
物质。
22．（9分）KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点。
3
①20℃时，KNO 的溶解度是 3 2 g/100g 水。
3
②a点的溶液为70℃时KNO 的 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶
3
液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是 蒸发溶剂 （写一
种即可）。
③20℃时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成
饱和溶液，则m的取值范围是 3 2 ≤ m ＜ 3 6 。
④20℃时，50gKNO 中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液质量为 13 2 g，
3
升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为 ×100% 。（列式即可）
⑤若要提纯混有少量NaCl的KNO ，采用的方法是 降温结晶 ，析出晶体后剩
3
余溶液中的溶质是 硝酸钾、氯化钠 。
⑥有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是 AB 。
A．硝酸钾可用作化肥 B．氯化钠可以杀菌
第20页（共27页）C．氯化钠的焰色反应呈紫色 D．溶解度的变化受温度的影响都很大
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数；9E：氯化钠与粗盐提
纯；9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO 的溶解度是：32g/100g 水
3
②a点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以该溶液为70℃时KNO 的不饱和溶液，
3
要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是蒸发溶剂；
③20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是32g，所以将二种物质各
mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值
范围是：32≤m＜36；
④20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以50gKNO 中加入100g水，充分溶解后，
3
得到的溶液质量为：132g，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为：
×100%；
⑤硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若要提纯混有少量NaCl的KNO ，
3
采用的方法是降温结晶，析出晶体后剩余溶液中的溶质是硝酸钾、氯化钠；
⑥A、硝酸钾可用作化肥，故正确；
B、氯化钠可以杀菌，故正确；
第21页（共27页）C、氯化钠的焰色反应呈黄色，故错误；
D、氯化钠溶解度的变化受温度的影响较小，故错误；
故选：AB。
故答案为：①32；
②不饱和溶液，蒸发溶剂或加溶质；
③32≤m＜36；
④132， ×100%；
⑤降温结晶，硝酸钾、氯化钠；
⑥AB。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（6分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验（B、D装置内
药品均足量）。
①实验过程中，A中玻璃管内发生反应的化学方程式是 CO +C 2CO
2
；C中玻璃管中的现象为 黑色固体粉末变为红色 ；
②B装置的作用是 吸收二氧化碳 ；D中发生反应的化学方程式是 CO +Ca
2
（ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ；
2 3 2
③实验过程中， CD （从A至E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学
性质。
④E处能点燃，下列说法正确的是 C 。（选填编号）
A．A处玻璃管中反应没有完全 B．B处反应没有完全
C．C处玻璃管中反应没有完全 D．D处反应没有完全
第22页（共27页）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳和氧化铜反应
生成铜和二氧化碳进行解答；
②根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和石灰水反应
生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
③根据一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要
进行尾气处理，以防污染空气，据此进行解答；
④根据E处能点燃说明C处玻璃管中反应没有完全进行解答。
【解答】解：①二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是
CO +C 2CO；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以C中玻
2
璃管中的现象为黑色固体粉末变为红色；故填：CO +C 2CO；黑色固体
2
粉末变为红色；
②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以 B装置的作用是吸收
二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D中发生反应的
化学方程式是CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；故填：吸收二氧化碳；CO +Ca
2 2 3 2 2
（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 3 2
③一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要进行
尾气处理，以防污染空气，所以实验过程中，CD处发生的反应体现了一氧化
碳的化学性质；故填：CD；
④E处能点燃说明C处玻璃管中反应没有完全。故选：C。
【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有
的物质的性质进行。
八、简答题（21分）
24．（8分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
第23页（共27页）①请写出标有序号的仪器的名称：a 铁架台 ；b 长颈漏斗 。
②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑ ，若要收集氧气选用 D 或 E 装置（选装置编号，
3 2
下同），若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从 e （选“c”或
“d”）进。
③制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C ，该装置与另一个可选用的装置相
比，其主要优点是 能使反应随时发生、随时停止 。
④用50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量
为45.6g。求：
Ⅰ．生成氧气的质量 6. 4 g；
Ⅱ．参加反应的过氧化氢的物质的量 0.2mo l 。（根据化学方程式列式计算）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】①熟记仪器的名称；
②根据化学反应的原理、气体的收集方法来分析；
③根据装置的特点、气体制取装置的选择方法来分析；
④根据质量守恒定律以及化学方程式来分析。
第24页（共27页）【解答】解：①仪器a是铁架台，b是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；
②氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比
空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法来收集；若用G装置装满水，
采用排水法收集氧气，氧气应从e端进入；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；D
3 2
或E；e；
③C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止，所以
制取二氧化碳最好选用的发生装置是C．故填：C；能使反应随时发生、随时停
止；
④Ⅰ、根据质量守恒定律可知氧气的质量是：50g+2g﹣45.6g=6.4g；
Ⅱ、设要生成6.4g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为x，则：
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 6.4g
x=13.6g
则过氧化氢的物质的量为：13.6g÷68g/mol=0.2mol
故填：Ⅰ、6.4；Ⅱ、0.2mol。
【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、实验基本操作等方面的知识，只有综
合掌握教材内容才能正确的做出解答。
25．（13分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化
钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
【实验一】甲组同学进行定性探究：
第25页（共27页）实验操作 实验现象 实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中， 粉末部分溶解， 原粉末中一定不含 硫酸
加入足量的水溶解、过滤。 铜 ；
得到白色滤渣和无
色滤液。 白色滤渣不一定是原粉末
中的碳酸钙，其理由是
H O+CaO=Ca （ OH ） 、
2 2
Na CO +Ca （ OH ）
2 3
=CaCO ↓ +2NaOH
2 3
（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红 。 滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 溶液由红色变为 原固体粉末中一定含有
无色，有气泡生 Na CO ．
2 3
成 。
【实验二】乙组同学进行如图定量探究：用21g样品加入适量的稀盐酸，共产生
0.2mol二氧化碳，另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。
乙组实验中一定发生的化学反应是 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O 、
3 2 2 2
Na CO +2HCl=H O+CO ↑ +2NaC l （用化学方程式表示）。试综合甲、乙两组
2 3 2 2
同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是 N a CO 、 NaC l 、 CaCO 、
2 3 3
NaOH 或 Na CO 、 NaC l 、 CaCO 、 CaO 。
2 3 3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳
酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于
检验碳酸钠的存在，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中
含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的
质量，可以推知还能发生的化学反应。
【解答】解：【实验一】硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫
酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳
酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉
末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消
失；
【实验二】解：0.2mol的二氧化碳的质量是0.2mol×44g/mol，设生成8.8g二氧化碳
第26页（共27页）需要碳酸钠的质量为x，则有
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 8.8g
则 ，解得x=21.2g。
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生
碳酸钙与盐酸的反应，方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量，则混合物中一定含有含氯
元素的物质，即一定含有氯化钠，综合实验一、二可知：混合物的组成为：
Na CO 、NaCl、CaCO 、NaOH或Na CO 、NaCl、CaCO 、CaO。
2 3 3 2 3 3
故答案为：【实验一】
实验操作 实验现象 实验结论及分析
硫酸铜
H O+CaO=Ca
2
（OH） 、
2
Na CO +Ca
2 3
（OH）
=CaCO ↓+2
2 3
NaOH
溶液变红
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡
生成
【实验二】CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、Na CO +2HCl=H O+CO ↑+2NaCl；
3 2 2 2 2 3 2 2
Na CO 、NaCl、CaCO 、NaOH或Na CO 、NaCl、CaCO 、CaO。
2 3 3 2 3 3
【点评】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得
出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步
推导得出其他物质的化学式。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:37:54；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
