文档内容
2017年上海市青浦区中考化学二模试卷
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）以下气体在自然界中能发生光合作用的是（ ）
A．H B．O C．N D．CO
2 2 2 2
2．（1分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）SO 中硫元素的化合价为（ ）
3
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
4．（1分）加入足量水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
5．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氧气、液氧 B．石墨、金刚石
C．水、过氧化氢 D．干冰、冰
6．（1分）物质的俗名或主要成分与化学式一致的是（ ）
A．烧碱：Na CO B．胆矾：CuSO
2 3 4
C．生石灰：CaCO D．红磷：P
3
7．（1分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH HCO B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
4 3 2 2 3 2 4 2
8．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸钙 C．一氧化碳 D．木炭
9．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．橘子汁（3﹣4）
C．西瓜汁（5﹣6） D．牙膏（8﹣9）
10．（1分）下列能源中，既比较清洁，又可再生的是（ ）
第1页（共30页）A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气
11．（1分）对实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性
B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
C．滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
12．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）对物质组成叙述正确的是（ ）
A．酸中一定含有原子团
B．酸、碱中一定含有氢元素
C．碱中一定含有金属元素
D．盐中一定含金属元素
14．（1分）酒精（C H OH）是一种清洁燃料．下列说法错误的是（ ）
2 5
A．酒精由碳、氢、氧元素组成
B．酒精的摩尔质量为46g
C．一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为： ×100%
15．（1分）化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用止酸剂A（l OH）治疗胃酸过多：A（l OH）+HCl→AlCl+3H O
3 3 2
第2页（共30页）B．除去CO中混有的CO ，通过灼热CuO：CO+CuO Cu+CO
2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
16．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
A．反应前后物质种类发生了改变B．乙、丙可能属于氧化物
C．该反应不可能是复分解反应 D．反应前后原子的数目增加了
17．（1分）一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水
表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊
18．（1分）将一定量的铁粉加入AgNO 、Cu（NO ）和Zn（NO ）的混合溶液中，
3 3 2 3 2
充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生．下列结论正确的是（
）
A．滤渣中只含有Ag
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe
C．滤液中可能含有AgNO 、Cu（NO ）
3 3 2
D．滤液中只含有Fe（NO ） 、Zn（NO ）
3 2 3 2
19．（1分）下列图象能正确反映对应关系的是（ ）
A B C D
A．向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
第3页（共30页）B．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
C．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
20．（1分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大
七．填空题（共20分）
21．（7分）化学有自己的语言，它可以表示物质的组成和变化．
①空气成分中，能供给呼吸的物质是 （用化学式表示）．
②现有常见的几种物质：如H SO 、P O 、NaOH、K CO 、O ，其中属于酸的是
2 4 2 5 2 3 3
，属于盐的是 ，长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是 ．
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是 ，氢气燃烧的化学方程式是
．
④工业炼铁主要反应的化学方程式是：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，金属冶炼通常
2 3 2
使矿石中金属元素转变为 （填“化合”或“游离”）态．
22．（8分）根据如表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 ℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是 。该温度下，将
20gKNO 放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g．要进一步提
3
高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
第4页（共30页）④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶
液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数
的大小关系是 。
23．（6分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行
如下实验：
完成下列问题：
①操作的名称是 。根据上述实验 流程分析，A中一定含有的物质
是 ，C中一定含有的溶质是 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C， A中有氯化钠
。
24．（5分）欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向
其中逐滴加入足量AgNO 溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量
3
的关系如图所示。
（1）所得沉淀的质量是 g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。
第5页（共30页）25．（8分）请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
①仪器a的名称 ，b的名称 。
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装
置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；当产生的氧气从D的左
边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原
因是 ；E中观察到的现象是 。
③实验过程中，F中反应的化学方程式为 ； G中溶液由紫色变红色，G中
颜色变化的原因是
（用化学方程式表示）。
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是 。
26．（6分）某化学兴趣小组用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的
红色固体成分进行探究
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu O）；氧化亚铜是红色固
2
体，能与稀硫酸反应：Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O．
2 2 4 4 2
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜； ②全部是 ； ③是两者的混合物．
【实验探究】
（1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水 ．
第6页（共30页）（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探
究：
步 骤 现 象 结 论
①取1.8g红色固体于试管中， 猜想①错误
滴加足量 ，充分反应
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 所得固体质量 猜想③正确
【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防
止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的 （选填字
母）
第7页（共30页）2017 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）以下气体在自然界中能发生光合作用的是（ ）
A．H B．O C．N D．CO
2 2 2 2
【考点】6R：二氧化碳的用途．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据光合作用的原料来回答本题．
【解答】解：植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟悉光合作用的原料．
2．（1分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀
有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占
的体积分数最大，是氮气。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题。
3．（1分）SO 中硫元素的化合价为（ ）
3
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
第8页（共30页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化硫的化学式进行解
答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（1分）加入足量水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、果粒橙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氧气、液氧 B．石墨、金刚石
C．水、过氧化氢 D．干冰、冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氧气、液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
第9页（共30页）B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、水、过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）物质的俗名或主要成分与化学式一致的是（ ）
A．烧碱：Na CO B．胆矾：CuSO
2 3 4
C．生石灰：CaCO D．红磷：P
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故错误；
B．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO •5H O，故错误；
4 2
C．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故错误；
D．红磷化学式为P，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
7．（1分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH HCO B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
4 3 2 2 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
4 3
B、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2 2
C、KNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项错误。
3
第10页（共30页）D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
2 4 2
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键．
8．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸钙 C．一氧化碳 D．木炭
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、甲烷中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故正确；
B、碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故
错误；
C、一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，
故错误；
D、木炭属于碳的单质，故错误。
故选：A。
【点评】解答本题要根据有机物的定义进行判断．
9．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．橘子汁（3﹣4）
C．西瓜汁（5﹣6） D．牙膏（8﹣9）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：橘子汁、柠檬汁和西瓜汁的pH小于7，显酸性；牙膏的pH大于7，显
碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断。
第11页（共30页）10．（1分）下列能源中，既比较清洁，又可再生的是（ ）
A．酒精 B．煤 C．石油 D．天然气
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源．
【分析】人类开发利用后，在相当长的时间内，不可能再生的自然资源叫不可再生
资源．主要指自然界的各种矿物、岩石和化石燃料；可再生的能源泛指从自然
界获取的，可以再生的非化石能源，目前主要是指风能、太阳能、水能、生物质
能、地热能和海洋能等自然能源．
【解答】解：A、酒精是一种可再生能源。酒精燃烧产生二氧化碳和水属于比较清
洁的能源，故正确；
B、石油属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故错误；
C、煤属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故错误；
D、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对可再生的能源和不可再生能源的认识．
11．（1分）对实验现象和结论描述均正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性
B．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
C．滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸的物理性质及用途；
93：酸的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据酸使指示剂变红，不是酸变红进行分析；
C、根据活性碳具有吸附性进行分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说
法错误；
B、稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为酸使指示剂变红，不是酸变红，
第12页（共30页）故选项说法错误；
C、滴有品红的水（呈红色）通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附
色素，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、稀盐酸的化学性质、活性炭具有
吸附性等是正确解答本题的关键；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别
12．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4I：蒸发与蒸馏操作．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的
蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、且试管口不能不能对着自己，
第13页（共30页）图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操
作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯
帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）对物质组成叙述正确的是（ ）
A．酸中一定含有原子团
B．酸、碱中一定含有氢元素
C．碱中一定含有金属元素
D．盐中一定含金属元素
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离
出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子组成的化合物．
【解答】解：A、酸中不一定含有原子团，如盐酸，错误；
B、酸、碱中一定含有氢元素，正确；
C、碱中不一定含有金属元素，如氨水，错误；
D、铵盐中不含金属元素，错误。
故选：B。
【点评】本题考查了酸碱盐的定义及物质的分类．
14．（1分）酒精（C H OH）是一种清洁燃料．下列说法错误的是（ ）
2 5
A．酒精由碳、氢、氧元素组成
B．酒精的摩尔质量为46g
C．一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为： ×100%
第14页（共30页）【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素
的质量分数计算．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据摩尔质量的计算方法来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．
【解答】解：A．由酒精的化学式C H OH可知，酒精由碳、氢、氧元素组成，正确；
2 5
B．酒精的摩尔质量为：（12×2+1×6+16×1）g/mol=46g/mol，错误；
C、由酒精的化学式C H OH可知，一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1
2 5
个氧原子构成的，正确；
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为 ×100%，正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
15．（1分）化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用止酸剂A（l OH）治疗胃酸过多：A（l OH）+HCl→AlCl+3H O
3 3 2
B．除去CO中混有的CO ，通过灼热CuO：CO+CuO Cu+CO
2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
Al（OH） +3HCl→AlCl +3H O。
3 3 2
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项错误。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：
第15页（共30页）2NaOH+SO →Na SO +H O。
2 2 3 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
A．反应前后物质种类发生了改变
B．乙、丙可能属于氧化物
C．该反应不可能是复分解反应
D．反应前后原子的数目增加了
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分、原子的变化，根据微粒
的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，物质种类也
发生了改变，故A正确；
B、由微粒的构成可知，乙、丙的分子由两种原子构成，若构成相同的原子是氧原
子，就属于氧化物，故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一
种单质和另一种化合物，属于置换反应，不可能是复分解反应，故C正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故D错误。
故选：D。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不
同种原子构成的分子为化合物分子，这些知识是解题的关键。
第16页（共30页）17．（1分）一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水
表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；95：碱的化学性质；E3：化学变化和物理变化
的判别．
菁优网版权所有
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】饱和石灰水溶液是氢氧化钙的水溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钙和水；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
【解答】解：A、一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧
化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反
应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧
化钙的饱和溶液，故选项说法错误。
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不
溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，
故选项说法错误。
C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，形成“白膜”的
过程为化学变化，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，
氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小
并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．（1分）将一定量的铁粉加入AgNO 、Cu（NO ）和Zn（NO ）的混合溶液中，
3 3 2 3 2
充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生．下列结论正确的是（
）
A．滤渣中只含有Ag
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe
第17页（共30页）C．滤液中可能含有AgNO 、Cu（NO ）
3 3 2
D．滤液中只含有Fe（NO ） 、Zn（NO ）
3 2 3 2
【考点】85：金属的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的铁粉加入AgNO 、Cu
3
（NO ）和Zn（NO ）的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生
3 2 3 2
成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚
铁和铜；
硝酸锌和硝酸亚铁都不能和稀盐酸反应，硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化
银和硝酸．
【解答】解：A、充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝
酸银过量，则铁不能和硝酸铜反应，因此滤渣中只含有Ag，该选项说法正确；
B、充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银过量，则
铁不能和硝酸铜反应，因此滤渣中只含有Ag，不含有铜和铁，该选项说法不正
确；
C、滤液中含有不能和铁反应的硝酸锌、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸
银，不含有硝酸铜，该选项说法不正确；
D、滤液中含有不能和铁反应的硝酸锌、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸
银，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
19．（1分）下列图象能正确反映对应关系的是（ ）
A． 向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫
酸
第18页（共30页）B． 向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
C． 向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
D． 向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成白
色沉淀硫酸钡和硝酸；
B、硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；
C、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸时，硝
酸钡和稀硫酸反应立即产生白色沉淀硫酸钡，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜时，硫酸铜能和水反应生
成五水硫酸铜，导致溶剂水的质量减小，从而导致部分溶质析出，因此溶质质
量减小，该选项对应关系不正确；
C、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体
质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，当稀硫
酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
第19页（共30页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（1分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图
所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
菁优网版权所有
【专题】412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质
量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后碳酸钙的质量分数减少，故是反应物；
同理可以确定氧化钙、二氧化碳是生成物。
A、该反应中氧化钙的质量分数增加，是生成物，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧化钙、二氧化碳，符合“一变多”的特
征，属于分解反应，故选项说法错误。
C、由于有二氧化碳生成，反应后容器中固体质量减少，故选项说法正确。
D、反应前后氧元素的质量不变，容器中物质的总质量不变，则反应后容器中氧元
素质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数
据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守
第20页（共30页）恒定律。
七．填空题（共20分）
21．（7分）化学有自己的语言，它可以表示物质的组成和变化．
①空气成分中，能供给呼吸的物质是 O （用化学式表示）．
2
②现有常见的几种物质：如H SO 、P O 、NaOH、K CO 、O ，其中属于酸的是
2 4 2 5 2 3 3
H SO ，属于盐的是 K CO ，长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是
2 4 2 3
NaOH ．
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ，氢气燃烧
2 4 4 2
的化学方程式是 2H +O 2H O ．
2 2 2
④工业炼铁主要反应的化学方程式是：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，金属冶炼通常
2 3 2
使矿石中金属元素转变为 游离态 （填“化合”或“游离”）态．
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D1：化
学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】①空气成分中，能供给呼吸的物质是氧气；
②根据酸、盐的概念以及常见物质的性质进行分析．
③根据化学方程式的书写方法进行分析．
④金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态．
【解答】解：①空气成分中，能供给呼吸的物质是氧气；
②H SO 属于酸；K CO 属于盐；氢氧化钠俗称烧碱，长期暴露在空气中易潮解且
2 4 2 3
会变质；
③锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，氢气燃烧的化学方程式为：2H +O 2H O．
2 4 4 2 2 2 2
④金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态．
故填：①O ；②H SO ；K CO ；NaOH；③Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；2H +O
2 2 4 2 3 2 4 4 2 2 2
2H O；④游离态．
2
【点评】此题难度不大，掌握物质的分类知识、化学方程式的书写以及空气中各成
第21页（共30页）分的性质和用途等即可顺利解答．
22．（8分）根据如表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 2 0 ～ 4 0 ℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是 2 0 ℃时 100 g 水中溶解
31.6g 硝酸钾达到饱和 。该温度下，将20gKNO 放入50g水中，充分搅拌，所
3
得溶液的质量是 65. 8 g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操
作是 加热 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 冷却热饱和溶液 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D = E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液
不饱和的是 C （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的
大小关系是 B=E ＞ C 。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶
解度的概念；7R：溶质的质量分数．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①分析表格数据解决。
②利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比关系解决。
③利用两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显的知识找到
解决的办法。
第22页（共30页）④同种溶质的饱和溶液，温度相同时，溶质的质量分数相等；即溶解度越大质量
分数也就越大，并结合不同温度下物质的溶解度解答；
【解答】解：①分析表中的数据可知：在20℃～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相
同的溶解度。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃100g水中溶解31.6g
硝酸钾达到饱和；根据溶解度，50g水中最多溶解硝酸钾是 =15.8g，故该
温度下，将20gKNO 放入50g水中，所得溶液的质量是50g+15.8g=65.8g；根据
3
图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶
质质量分数，可采取升高温度的方法；
③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用
冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开。
④由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，故D、E的溶质的质量相等；
B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液；故C是不饱和的溶液；溶液B、
C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C。
故答案为：（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）=；C；B=E＞C。
【点评】此题是对溶解度知识的考查题，解题的关键是能正确的分析表格中的数
据，并结合相关的溶液知识进行解题，属基础性知识考查题。
23．（6分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行
如下实验：
完成下列问题：
①操作的名称是 过滤 。根据上述实验 多余 流程分析，A中一定含有的物
质是 碳酸钠、氧化钙 ，C中一定含有的溶质是 氢氧化钠 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C， 滴 产生白色沉淀 A中有氯化钠
加足量稀硝酸和硝酸银溶液 。
第23页（共30页）【考点】8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物
质的鉴别、推断．
菁优网版权所有
【专题】114：混合物组成的推断题；122：实验性简答题．
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳
酸钙沉淀和氢氧化钠等知识进行分析。
【解答】解：①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述
实验分析，白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有碳酸
钠、氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所
以A中一定含有的物质是碳酸钠、氧化钙，C中一定含有的溶质是氢氧化钠。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表：
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，滴加足量稀硝酸和 产生白色沉淀 A中有氯化
硝酸银溶液。 钠
故答案为：
①过滤。 碳酸钠、氧化钙，氢氧化钠。②
实验操作 现象 结论
滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。 产生白色沉淀
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定
各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
24．（5分）欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向
其中逐滴加入足量AgNO 溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量
3
的关系如图所示。
（1）所得沉淀的质量是 14.3 5 g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数 5.0% （根据化学方程式列式计算）。
第24页（共30页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】由于题目给出了生成的氯化银的物质的量，所以根据氯化银的物质的量
求算质量和根据化学方程式求算氯化钠的质量，进而求算对应溶液中氯化钠
的质量分数
【解答】解：
（1）由于生成的氯化银的物质的量为0.1mol
所以氯化银的质量为0.1mol×143.5g/mol=14.35g；
（2）设待测液中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO =2NaNO +AgCl↓
3 3
58.5 143.5
x 14.35g
=
x=5.85g
待测液中NaCl的质量分数是 ×100%=5.0%。
答：（1）所得沉淀的质量是 14.35g（保留0.01g）。
（2）待测溶液中NaCl的质量分数 5.0%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
25．（8分）请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
第25页（共30页）①仪器a的名称 酒精灯 ，b的名称 长颈漏斗 。
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装
置是 B （填序号），反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ；当
2 2 2 2
产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白
磷始终没有燃烧的原因是 温度没有达到白磷的着火点 ；E中观察到的现象
是 稀盐酸液面下降，有溶液流入 F 装置 。
③实验过程中，F中反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；
3 2 2 2
G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是 CO +H O=H CO
2 2 2 3
（用化学方程式表示）。
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是 气体的密度大于空
气的密度 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是
常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下
分解生成水和氧气，可燃物燃烧的条件，实验过程中，随着气体的通入，E中的
气压逐渐增大，观察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置进行分
析；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳
第26页（共30页）酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
④根据H装置收集气体的方法是：向上排空气法进行分析。
【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗；
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温
分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了得到平稳的氧气流，应该选择的
发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方
程式为：2H O 2H O+O ↑，D中白磷始终没有燃烧的原因是：温度没
2 2 2 2
有达到白磷的着火点，实验过程中，随着气体的通入，E中的气压逐渐增大，观
察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
3 2 2 2
石蕊变红色，化学方程式为：CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
④H装置收集气体的方法是：向上排空气法，所以H装置收集气体的依据是：气
体的密度大于空气的密度。
故答案为：①酒精灯，长颈漏斗；
②B，2H O 2H O+O ↑，温度没有达到白磷的着火点，稀盐酸液面下降，
2 2 2 2
有溶液流入F装置；
③CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，CO +H O=H CO ；
3 2 2 2 2 2 2 3
④气体的密度大于空气的密度。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26．（6分）某化学兴趣小组用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的
红色固体成分进行探究
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu O）；氧化亚铜是红色固
2
体，能与稀硫酸反应：Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O．
2 2 4 4 2
第27页（共30页）【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜； ②全部是 C u O ； ③是两者的混合物．
2
【实验探究】
（1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水 变浑浊 ．
（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探
究：
步 骤 现 象 结 论
①取1.8g红色固体于试管中， 溶液由无色变为蓝色 猜想①错误
滴加足量 稀硫酸 ，充分反应
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 所得固体质量 ＞ 0.8 g 猜想③正确
【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防
止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的 ABD （选填
字母）
第28页（共30页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
C7：碳的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】537：科学探究．
【分析】【猜想】
红色固体只有Cu，气体只有CO ；红色固体是Cu O，气体是CO；红色固体是Cu
2 2
和Cu O的混合物，气体是CO 和CO的混合物．
2 2
【实验探究】
（1）根据CO 能使澄清石灰水变浑浊解答；
2
（2）①根据金属活动性顺序，铜与酸不反应解答；②若溶液由无色变成蓝色，且有
不溶物时，说明红色固体中肯定含有氧化亚铜，是否含有铜无法确定；根据得
到的固体质量，通过计算可以确定红色固体的组成．
【反思与评价】根据一氧化碳有毒，会污染空气，所以不能直接把尾气排到空气中
应该点燃使其生成二氧化碳，或收集解答．
【解答】解：
【猜想】红色固体可能是氧化亚铜．
【实验探究】
（1）CO 能使澄清石灰水变浑浊，用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到
2
澄清石灰水变浑浊；
（2）
【探究步骤】
Ⅰ．如果气体产物是二氧化碳和一氧化碳，可以观察到澄清的石灰水变浑浊，湿
润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
故填：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
Ⅱ．向红色固体中加入足量稀硫酸时，若无明显现象，说明红色固体中只有铜．
第29页（共30页）故填：铜．
如果溶液由无色变成蓝色，且有不溶物时，说明红色固体中肯定含有氧化亚铜，
可能含有铜．
故填：氧化亚铜；铜．
解：假设固体生成物只有氧化亚铜，设生成铜的质量为x，
Cu O+H SO （稀）=Cu+CuSO +H O
2 2 4 4 2
144 64
1.8g x
x=0.8
故所得固体质量＞0.8g时，猜想③正确；
【反思与评价】从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气，需将尾气点燃或将尾
气集中收集；一氧化碳不会与氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，将
尾气通过氢氧化钠溶液，一氧化碳不会被吸收，故选ABD．
答案：
【进行猜想】Cu O
2
【实验探究】（1）变浑浊
（2）
步 骤 现 象 结 论
①取1.8g红色固体于试管中， 溶液由无色变为蓝色 猜想①错误
滴加足量 稀硫酸，充分反应
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 所得固体质量＞0.8g 猜想③正
【反思与评价】ABD
【点评】本题采用了假设法，如果假设与结果相符，说明假设正确，如果假设与结
果不符，说明假设不正确．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:37:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
