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2017年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）元素符号“Ag”对应的名称是（ ）
A．银 B．铝 C．镁 D．汞
2．（1分）食物加工过程中发生化学变化的是（ ）
A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒
3．（1分）氮化碳（C N ）可做切割工具．C N 中，C的化合价为+4，N的化合价是（
3 4 3 4
）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
4．（1分）物质用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳灭火 B．木炭吸附色素
C．生石灰作干燥剂 D．液氢用作燃料
5．（1分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ）
A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少 D．间隔变小
6．（1分）关于氧气的说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为32 B．抢救病人不能用纯氧
C．密度小于氢气 D．占空气质量分数为21%
7．（1分）如图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（ ）
A．a点对应的液体是食盐水
B．a点对应的液体是水
C．b点对应的液体是白醋
D．b点对应的液体是澄清石灰水
第1页（共28页）8．（1分）与物质的溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．溶剂种类 D．溶剂体积
9．（1分）森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的
是（ ）
A．隔离空气 B．开辟运输水的道路
C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下
10．（1分）硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ）
A．产生黑色固体 B．产生蓝紫色火焰
C．产生大量白雾 D．产生耀眼的白光
11．（1分）只用水无法鉴别的一组物质是（ ）
A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠
C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙
12．（1分）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O
3 2
B．2KClO 2KCl+O ↑
3 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
13．（1分）有关如图溶液说法正确的是（ ）
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞试液变红
14．（1分）某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（
）
A．氢氧化钾 B．碳酸钙 C．碳酸钾 D．硝酸铜
15．（1分）电解水实验如图所示，以下说法正确的是（ ）
第2页（共28页）A．a中生成的气体是氢气
B．b中生成气体的质量大于a中生成的气体的质量
C．该实验证明水是由氢气和氧气组成
D．生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
16．（1分）关于一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（ ）
A．都可以冶炼金属 B．都是有毒性的气体
C．互为同素异形体 D．具有相同元素组成
17．（1分）分类是化学常用的研究方法．如图有关物质分类叙述错误的是（ ）
A．甲有固定的元素组成 B．混合物中可能只含一种分子
C．I是按物质的种类进行分类 D．II是按元素的种类进行分类
18．（1分）同为1mol的物质，所含碳元素质量最多的是（ ）
A．CH COCH B．CH COOH C．CH D．C
3 3 3 4
19．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系的是（ ）
A B C D
M 碱溶液 金 属 化合物 分解反应
N 碱性溶液 非金属 氧化物 化合反应
第3页（共28页）A．A B．B C．C D．D
20．（1分）碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见图，分析正确的是（ ）
A．（a﹣b）表示反应消耗的碳的质量
B．（a﹣b）表示反应前后固体中氧元素的质量
C．b表示生成的铜的质量
D．b表示生成的二氧化碳的质量
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（5分）甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1～3种元素组
成．
①甲是自然界中最硬的物质，其名称为 ．
②乙是最常用的溶剂，化学式为 ，2摩尔乙中约含 个乙分子．
③丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 ．
④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框
中 补全相应微粒的图示．
22．（7分）利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物．
①氧化铜为 色粉末，其中氧元素以 态存在．
②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是 ，反应后a中固体的质量
（选填“变大”“变小”或“不变”）．
第4页（共28页）③b中盛放的液体所含的溶质是 ．
④c处点燃后，火焰呈 色．
⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有 性．
23．（7分）t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A
和溶液B．
①上述溶液中溶质的化学式是 ．
②充分搅拌使用的仪器名称是 ．
③溶液A是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为 ．
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为 g/100g水．
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由 ．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原
料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
第5页（共28页）①氧化钙的俗名是 ．
②石灰乳属于 ．
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③步骤 II包含的操作名称是 ．
④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 ．
⑤理论上得到碳酸钙质量 （选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙
的质量．
⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化
学方程式列式计算）
25．（11分）实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动．
（一）氧气的制取及性质（如图1）
①请写出 I中发生反应的化学方程式 ．
②用 II收集氧气是利用了氧气 的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是 ．
（二）二氧化碳的制取及性质
①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的 （选填编
号）．
第6页（共28页）②制取装置如图3所示
i 仪器a的名称是 ．
ii加入盐酸的量应在 （选填“x”“y”或“z”）处．
iii请写出证明二氧化碳集满的方法 ．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈
性．
④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是 ．
（三）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是 （选填编号）．
A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止
C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体
E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．
第7页（共28页）2017 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）元素符号“Ag”对应的名称是（ ）
A．银 B．铝 C．镁 D．汞
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，故选项正确。
B、Ag是银元素的元素符号，铝元素的元素符号为Al，故选项错误。
C、Ag是银元素的元素符号，镁元素的元素符号为Mg，故选项错误。
D、Ag是银元素的元素符号，铝元素的元素符号为Hg，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键。
2．（1分）食物加工过程中发生化学变化的是（ ）
A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物
质发生了变化，则属于化学变化．
【解答】解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化；
B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化；
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物
质生成，属于物理变化；
D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，属于化学变化。
故选：D。
第8页（共28页）【点评】学生应抓住有新的物质生成来判断化学变化的发生，物质发生了改变，性
质也发生变化．
3．（1分）氮化碳（C N ）可做切割工具．C N 中，C的化合价为+4，N的化合价是（
3 4 3 4
）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答本
3 4
题．
【解答】解：C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
4．（1分）物质用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳灭火 B．木炭吸附色素
C．生石灰作干燥剂 D．液氢用作燃料
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、二氧化碳灭火既利用二氧化碳的物理性质又利用二氧化碳的化学
性质，故选项错误；
B、木炭吸附色素，吸附性属于物理性质，故选项正确；
C、生石灰作干燥剂，属于化学性质，故选项错误；
D、液氢用作燃料是氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、木炭、
生石灰和氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较
第9页（共28页）强，主要出现在选择题和填空题中．
5．（1分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ）
A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少 D．间隔变小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，
分子间的间隔变小，而不是物质的量减少，故选项错误。
B、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的
间隔变小，而不是质量变小，故选项错误。
C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的
间隔变小，而不是数目减少，故选项错误。
D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的
间隔变小，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．（1分）关于氧气的说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为32 B．抢救病人不能用纯氧
C．密度小于氢气 D．占空气质量分数为21%
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；67：氧气的物理性质；69：氧气的用
途；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气的性质和用途进行判断即可．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；
B、抢救病人不能用纯氧，正确；
C、密度大于氢气，错误；
第10页（共28页）D占空气体积分数为21%，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
7．（1分）如图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（ ）
A．a点对应的液体是食盐水
B．a点对应的液体是水
C．b点对应的液体是白醋
D．b点对应的液体是澄清石灰水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、食盐水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说
法错误；
B、水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；
C、白醋的pH小于7，显酸性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法错误；
D、石灰水的pH大于7，显碱性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
8．（1分）与物质的溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．溶剂种类 D．溶剂体积
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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第11页（共28页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性
受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解
性几乎无影响．
【解答】解：A、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，溶解性受到温度
的影响，故选项错误。
B、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性受到溶质
性质的影响，故选项错误。
C、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性受到溶剂
种类的影响，故选项错误。
D、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，溶解性不受溶剂的体积的影
响，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，溶解性受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与
当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
9．（1分）森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的
是（ ）
A．隔离空气 B．开辟运输水的道路
C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，
③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．
【解答】解：根据灭火原理，森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离
带”，其主要目的是清除或隔离可燃物。
故选：C。
【点评】本题考查灭火原理和方法，属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学
们学习化学的兴趣．
10．（1分）硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ）
A．产生黑色固体 B．产生蓝紫色火焰
第12页（共28页）C．产生大量白雾 D．产生耀眼的白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错
误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是产生大量白雾，故选项说法
错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是产生耀眼的白光，故选项说
法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
11．（1分）只用水无法鉴别的一组物质是（ ）
A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠
C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异进行分析解答即可．
【解答】解：A、炭粉和二氧化锰都是黑色不溶于水的物质，不能用水鉴别，正确；
B、淀粉不易溶于水，而氯化钠能溶于水，用水可以鉴别，错误；
C、冰糖溶于水水溶液无色，而硫酸铜溶于水水溶液蓝色，用水可以鉴别，错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，错误；
故选：A。
【点评】掌握常见的物质性质差异是正确解答本题的关键．
12．（1分）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O
3 2
第13页（共28页）B．2KClO 2KCl+O ↑
3 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
13．（1分）有关如图溶液说法正确的是（ ）
A．存放溶液的是广口瓶
B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5
D．溶液能使无色酚酞试液变红
【考点】49：液体药品的取用；7R：溶质的质量分数；9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据液体药品的存放方法进行分析判断．
B、根据碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，进行分析判断．
第14页（共28页）C、根据溶质的质量分数为20%，进行分析判断．
D、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、存放溶液的是细口瓶，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶质的俗名是纯碱，故选项说法错误。
C、溶质的质量分数为20%，含义是每100份质量的碳酸钠溶液中含有20份质量
的碳酸钠，则溶质与溶剂的质量比为20：（100﹣20）=1：4，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶质的质量分数的含义等并能灵活运
用是正确解答本题的关键．
14．（1分）某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（
）
A．氢氧化钾 B．碳酸钙 C．碳酸钾 D．硝酸铜
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钾与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，故选项错误。
B、碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故选项错误。
C、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故选项正确。
D、硝酸铜与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化
物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
15．（1分）电解水实验如图所示，以下说法正确的是（ ）
第15页（共28页）A．a中生成的气体是氢气
B．b中生成气体的质量大于a中生成的气体的质量
C．该实验证明水是由氢气和氧气组成
D．生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比
约为1：2．此反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
【解答】解：A、b中的气体约是a中的气体的体积的2倍，b中是氢气，a中是氧气，
该选项说法错误；
B、实验中生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，该选项说法错误；
C、该实验中，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选
项说法错误；
D、由化学方程式可知，生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，故选项说法正确
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（1分）关于一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（ ）
A．都可以冶炼金属 B．都是有毒性的气体
C．互为同素异形体 D．具有相同元素组成
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；CD：同素异形体和
第16页（共28页）同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据二者是否具有还原性来分析；
B．根据二者是否具有毒性来分析；
C．根据同素异形体的概念来分析；
D．根据化学式意义来分析．
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性是常见的还原剂，二氧化碳不具有还原性，故
错误；
B．一氧化碳有毒，但二氧化碳无毒，故错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，而一氧化碳与二氧化碳是两
种化合物，不属于同素异形体，故错误；
D．由一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO ）的化学式可知，二者均由碳元素与氧元素
2
组成的，故正确。
故选：D。
【点评】对比一氧化碳、二氧化碳气体的性质、组成与结构是本题的考点，对两气
体性质的正确认识是解答本题的基础
17．（1分）分类是化学常用的研究方法．如图有关物质分类叙述错误的是（ ）
A．甲有固定的元素组成
B．混合物中可能只含一种分子
C．I是按物质的种类进行分类
D．II是按元素的种类进行分类
【考点】A2：物质的简单分类；A6：单质和化合物的概念．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】A、根据纯净物的概念分析；
B、根据混合物的概念分析；
C、根据物质的分类标准分析；
第17页（共28页）D、根据单质和化合物的概念分析；
【解答】解：物质从种类上可分为纯净物和混合物；混合物是由多种物质组成的物
质，纯净物是由一种物质组成的物质；纯净物按所含有元素的种类多少又分为
单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成
的纯净物是化合物；所以纯净物是固定的元素组成，混合物不可能只含有一种
分子，它起码有两种或两种以上的物质分子构成；
故选：B。
【点评】本题考查物质的分类知识，熟练掌握物质分类的相关概念即可正确解答．
18．（1分）同为1mol的物质，所含碳元素质量最多的是（ ）
A．CH COCH B．CH COOH C．CH D．C
3 3 3 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据摩尔的概念及每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）
个微粒；进行解答．
【解答】解：依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；
A、1molCH COCH 中约含有3×6.02×1023个碳原子，
3 3
B、1molCH COOH中含有2×6.02×1023个碳原子，
3
C、1molCH 中含有6.02×1023个碳原子，
4
D、1molC中含有6.02×1023个碳原子，
故选：A。
【点评】本题主要考查学生有关物质的量的有关概念，是高中内容部分．
19．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系的是（ ）
A B C D
M 碱溶液 金 属 化合物 分解反应
N 碱性溶液 非金属 氧化物 化合反应
A．A B．B C．C D．D
第18页（共28页）【考点】84：常见的金属和非金属的区分；95：碱的化学性质；A3：从组成上识别氧
化物；A6：单质和化合物的概念；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应
用．
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【专题】13B：概念关系型．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意
义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯
净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧
化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素。
【解答】解：图中的M、N属于包含关系。
A、碱溶液属于碱性溶液的一种，属于包含关系，故正确；
B、元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，
故错误；
C、氧化物属于化合物的一种，是N包含M，故错误；
D、分解反应与化合反应属于并列关系，故错误；
故选：A。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此
题应属基础知识考查题。
20．（1分）碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见图，分析正确的是（ ）
A．（a﹣b）表示反应消耗的碳的质量
B．（a﹣b）表示反应前后固体中氧元素的质量
C．b表示生成的铜的质量
D．b表示生成的二氧化碳的质量
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合图象进
第19页（共28页）行分析，作出正确的判断．
【解答】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO ↑，
2
由图象可知：随着反应的进行，物质的质量逐渐减小，恰好完全反应后不再发
生变化，则纵坐标表示的是固体的质量；
A、由反应方程式知，反应前固体是碳与氧化铜，反应后固体为铜，依据质量守恒
定律可知：a﹣b，固体质量的减少是生成的二氧化碳的质量，故错误；
B、由A分析可知，减少的应该是二氧化碳的质量，故错误；
C、反应生成的固体是铜，则b表示的是生成的铜的质量，正确；
D、b是生成的铜的质量，不是二氧化碳的质量，故错误；
故选：C。
【点评】正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的
关键．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（5分）甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1～3种元素组
成．
①甲是自然界中最硬的物质，其名称为 金刚石 ．
②乙是最常用的溶剂，化学式为 H O ，2摩尔乙中约含 1.204×1 0 2 4 个乙分
2
子．
③丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 2H +O 2H O
2 2 2
．
④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框
中 补全相应微粒的图示．
【考点】7B：常见的溶剂；B3：微粒观点及模型图的应用；C6：碳单质的物理性质及
用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第20页（共28页）【分析】①自然界中最硬的物质是金刚石．
②根据常用的溶剂以及1摩尔物质中所含微粒数目来分析；
③氢气是密度最小的气体，据此写出它在空气中燃烧的化学方程式；
④根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙
为二氧化碳，从而补全方框中相应微粒的图示．
【解答】解：①自然界中最硬的物质是金刚石．故填：金刚石；
②水是最常用的溶剂，1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以2mol水中含有的
水分子个数为：2×6.02×1023个=1.204×1024个；故填：H O；1.204×1024；
2
③氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：2H +O 2H O；
2 2 2
故填：2H +O 2H O；
2 2 2
（5）由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定
律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个一氧化碳分子
见下图： ；故填： ．
【点评】本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、
性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．
22．（7分）利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物．
①氧化铜为 黑 色粉末，其中氧元素以 化合 态存在．
②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ，反
2
应后a中固体的质量 变小 （选填“变大”“变小”或“不变”）．
③b中盛放的液体所含的溶质是 C a （ OH ） （氢氧化钙、熟石灰） ．
2
④c处点燃后，火焰呈 淡蓝 色．
⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有 还原性 性．
第21页（共28页）【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①化合态的氧元素指化合物中有氧元素；
②根据反应物、生成物以及反应条件书写反应方程式；结合质量守恒定律填空；
③b中盛放的液体是用来检验二氧化碳气体的；
④根据CO燃烧的现象进行分析；
⑤玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
【解答】解：①氧化铜是黑色粉末，氧化铜中氧元素只有化合态存在．
故填：黑；化合；
②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；由于氧化铜被还
原成了铜，失去氧元素，故质量减小；
故填：CO+CuO Cu+CO ；变小；
2
③一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，b中盛放的液体
是澄清石灰水，用来检验二氧化碳气体的，故该液体所含的溶质是Ca（OH）
2
（氢氧化钙、熟石灰）．
故填：Ca（OH） （氢氧化钙、熟石灰）；
2
④CO被点燃后，发出淡蓝色火焰；
故填：淡蓝；
⑤一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性．
故填：还原性．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验注意事项、实
验现象等是正确解答本题的关键．
第22页（共28页）23．（7分）t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A
和溶液B．
①上述溶液中溶质的化学式是 KNO ．
3
②充分搅拌使用的仪器名称是 玻璃棒 ．
③溶液A是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为 升高温度 ．
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为 2 0 g/100g水．
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由 如溶液 B 为
t ℃饱和溶液，则溶液 A 和 B 溶质质量分数相等．如溶液 B 为 t ℃不饱和溶液，
则溶液 A 的溶质质量分数大于溶液 B ．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据硝酸钾的名称写出化学式．
②根据玻璃棒的应用分析．
③根据饱和溶液的判断方法分析．
④根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析．
⑤根据溶解度的含义分析计算．
⑥根据溶液A与溶液B的状态分析．
【解答】解：①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO ．
3
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒．
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液．
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解
还可以采用的方法为升高温度．
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和
第23页（共28页）溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水．
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则
溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质
质量分数大于溶液B．
故答为：①KNO ；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和
3
溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A
的溶质质量分数大于溶液B．
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，了解常见物质的溶解度随温度的变
化情况和固体溶解度概念的是解答本题的基础知识．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原
料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
①氧化钙的俗名是 生石灰 ．
②石灰乳属于 A ．
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③步骤 II包含的操作名称是 过滤 ．
④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
⑤理论上得到碳酸钙质量 = （选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙的
质量．
⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化
学方程式列式计算）
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；8M：碳酸钙、生石灰、熟石
灰之间的转化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
第24页（共28页）【分析】①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；
②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．
【解答】解：
①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形
成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的
故为悬浊液；
③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”
中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：
CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于
石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO 的物质的量为xmol
3
CaCO CaO+CO ↑
3 2
1 1
x 9mol
x=9mol
9mol×100g/mol=900g
=1000g
答案：
①生石灰；
②A；
第25页（共28页）③过滤；
④CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
⑤=；
⑥消耗该石灰石的质量为1000g．
【点评】本题主要考查了悬浊液的定义及过滤的方法，在解此类题时，首先分析题
中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行解答．
25．（11分）实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动．
（一）氧气的制取及性质（如图1）
①请写出 I中发生反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
②用 II收集氧气是利用了氧气 不易溶于水 的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出
大量的热，生成黑色固体 ．
（二）二氧化碳的制取及性质
①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的 D （选填编
号）．
第26页（共28页）②制取装置如图3所示
i 仪器a的名称是 长颈漏斗 ．
ii加入盐酸的量应在 y （选填“x”“y”或“z”）处．
iii请写出证明二氧化碳集满的方法 将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条
熄灭 ．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈 酸
性．
④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是 增大压强 ．
（三）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是 CE （选填编号）．
A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止
C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体
E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；
6M：二氧化碳的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室制取气体的方法进行分析解答，气体发生装置的选择与反应
物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据
装置的特点进行分析解答即可．
【解答】解：（一）①I是固液常温型反应，其中发生反应的化学方程式2H O
2 2
2H O+O ↑．故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
②用 II收集氧气是利用了氧气不易溶于水的性质，故填：不易溶于水．
③用铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色
固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（二）①选择药品．实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙固体，加入的是锥形瓶中
且要注意锥形瓶倾斜，放在锥形瓶口，故操作正确的是图2中的 D，故填：D；
②i 仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗．
ii加入盐酸的量应在y处，以防气体从长颈漏斗逸出，故填：y．
第27页（共28页）iii证明二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，故
填：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，
故填：酸．
④气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而正大，故为使二氧化碳在
水中的溶解度增大，可采用的一种方法是增大压强，故填：增大压强．
（三）比较装置 I和 IV可以发现，都适用于常温下的反应、都是反应过程中装置
内气体压强大于外界大气压，固体：CE．
【点评】本题考查的是常见的气体的实验室的制取的知识，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:39:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
