文档内容
2017年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）氦的元素符号是（ ）
A．H B．He C．Hg D．N
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
3．（1分）草木灰是常见的化肥，其主要成分是（ ）
A．尿素 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．硝酸铵
4．（1分）对水进行净化的过程中，发生化学变化的是（ ）
A．挥发 B．消毒 C．过滤 D．沉降
5．（1分）二氧化钛（TiO ）可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生白光的物质是（ ）
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
7．（1分）治疗胃酸过多的药品中所含的有效成分是（ ）
A．蔗糖 B．酒精 C．氯化钾 D．氢氧化铝
8．（1分）将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，无需使用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
9．（1分）实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是（ ）
A．清除酒精 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低酒精灯的温度
10．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．金刚石 B．氢气 C．一氧化碳 D．水
11．（1分）实验室分类存放药品，存放烧碱的橱柜编号为（ ）
橱柜编号 A B C D
药品 盐酸 硫酸 氢氧化钾 熟石 胆矾 氯化 氧化铜 生石
… 灰 … 铵… 灰…
A．A B．B C．C D．D
第1页（共27页）12．（1分）双氧水制取氧气前后，发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．分子种类
C．原子种类 D．原子的物质的量
13．（1分）盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．试管①中有氯化铁生成
B．试管②中有气泡产生
C．试管③中有白色沉淀产生
D．试管④中发生了分解反应
14．（1分）如图是某物质微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该物质可能是酸
B．氮原子和氢原子的质量比为1：3
C．保持该物质化学性质的微粒是氮原子
D．1mol该分子中共含有4mol原子
15．（1分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它受热会分解：Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+X+CO ↑．有关说法正确的是（ ）
2
A．碱式碳酸铜由五种元素组成
B．产物中氧化铜与X的物质的量之比为1：1
C．三种生成物均属于氧化物
D．反应前后固体中铜元素的质量分数不变
16．（1分）对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是（ ）
第2页（共27页）A．化学式一定相同 B．式量一定相等
C．性质完全相同 D．都属于单质
17．（1分）室温时，对某物质的溶液m1进行如下操作，有关说法正确的是（ ）
m 溶液 m 溶液 m 溶液．
1 2 3
A．m 溶液可能是不饱和溶液
1
B．m 溶液可能是饱和溶液
2
C．溶质质量分数最小的一定是m 溶液
3
D．室温时，该物质的溶解度一定为40g/100g水
18．（1分）能用下图装置完成的实验是（ ）
A B C D
气体 二氧化碳 氧气 一氧化碳、二氧 氯化氢
化碳
液体 氢氧化钠 水 氢氧化钙溶液 酚酞试液
溶液
实验 检验二氧 监控氧气 除去一氧化碳 证明气体溶于
化碳 流速 水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，某些量随硫酸的加入的
变化趋势如图所示，图中的纵坐标可以表示（ ）
A．消耗的氢氧化钠的物质的量 B．生成的水的质量
C．烧杯中水的物质的量 D．生成的硫酸钠的质量
20．（1分）对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）
A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
第3页（共27页）B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（8分）家庭厨房就是一个化学小世界，其中有着不少化学知识．
①天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷属于 （选填“有机”“无机”）
4
物．
甲烷燃烧的化学方程式是 ．0.2mol甲烷分子中约含 个碳原子．
②炒菜时，食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 色．每人每天食盐摄入量需控制
在6g以下，
如某天摄入食盐5.85g，则摄入食盐的物质的量为 mol．
③通过闻气味的方法可以区分料酒和食醋，该方法主要利用了分子具有
的性质．
④厨房安装净水器，用来获得直饮水．净水器中活性炭用作 ，直饮水为
（选填“纯净”“混合”）物．
22．（4分）将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充
分溶解后，均有固体未溶解．相关数据如下表所示．
烧杯编号 I II III
未溶解固体质量（g） 2.8 1 0.4
①20℃时，M溶液是 （选填“饱和”“不饱和”）溶液．
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性．M属于 溶物质．
溶解度（g/100g水） ＜0.01 0.01﹣1 1﹣10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
③有关烧杯 II和烧杯 III中的M溶液，说法正确的是 ．
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯 III中溶液所含的溶质较多
第4页（共27页）C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯 III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为 ．
23．（7分）某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的
一种或几种．为确定该固体的成分，进行了如图1实验．
①过滤操作中所需的仪器之一是图2的 （选填编号）．
②白色沉淀 I是 ．
③请写出在无色溶液 II中发生反应的化学方程式 ．
④原白色固体中含有的物质是 ．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）实验是化学研究的基础，图1是实验室常见的反应装置．
（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气
①仪器a的名称是 ．
第5页（共27页）②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ．
③该实验的发生装置为 （选填编号），请分析选择该装置的理由 ．
④请在图2试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气．
（二）木炭与氧化铜反应
将 I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈 色，元素存在形态发生变化
的是 （填写元素名称）．
（三）制取二氧化碳
①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ．
②石灰石是从 （选填编号）处加入至装置 III中的．
③关闭装置 III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是 ．
25．（11分）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌．现对废液
进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示．
①步骤 I、II、III中均包含的操作名称是 ．
②滤液B中的溶质是 ．
③当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应．
④步骤 III中加入的X是 ．
⑤实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数．（根据化
学方程式列式计算）
第6页（共27页）2017 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）氦的元素符号是（ ）
A．H B．He C．Hg D．N
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氦气的元素符号分析回答．在书写元素符号时应注意：①由一个字母
表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第
二个字母小写．
【解答】解：氦的元素符号为He。
故选：B。
【点评】本题较为简单，熟练掌握化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．
【解答】解：氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的
气体是氮气（N ）。
2
故选：C。
【点评】本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生
活实际中学习的能力，属于基础题．
3．（1分）草木灰是常见的化肥，其主要成分是（ ）
A．尿素 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．硝酸铵
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据草木灰的主要成分回答本题．
【解答】解：草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
第7页（共27页）故选：C。
【点评】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
4．（1分）对水进行净化的过程中，发生化学变化的是（ ）
A．挥发 B．消毒 C．过滤 D．沉降
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化。
C、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（1分）二氧化钛（TiO ）可用作水分解的催化剂，钛元素的化合价为（ ）
2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解
答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（1分）在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生白光的物质是（ ）
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
第8页（共27页）【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
7．（1分）治疗胃酸过多的药品中所含的有效成分是（ ）
A．蔗糖 B．酒精 C．氯化钾 D．氢氧化铝
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可
以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析
解答．
【解答】解：A、蔗糖不能与胃酸的主要成分盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故
选项错误。
B、酒精不能与胃酸的主要成分盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
C、氯化钾不能与胃酸的主要成分盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的
性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．
第9页（共27页）8．（1分）将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，无需使用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质
的质量不变，据此进行分析判断．
【解答】解：将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，实验步骤是计算、量取、混匀，接下来
所要进行的操作是量取10%的盐酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准
确量取10%的盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
A、将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，无需进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项正确。
B、将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，烧杯用于完成混匀操作，故选项错误。
C、将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，量筒用于准确量取10%的盐酸和水，故选项错
误。
D、将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液
的基本步骤（计算、量取、混匀）是正确解答本题的关键．
9．（1分）实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是（ ）
A．清除酒精 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低酒精灯的温度
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝
氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：
A．用灯帽熄灭酒精灯，是隔绝空气灭火，不是清除酒精灯，故A错误；
B．物质的着火点一般情况下是不会改变的，故B错误；
第10页（共27页）C．用灯帽盖灭酒精灯，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，故C正确；
D．用灯帽熄灭酒精灯，是隔绝空气灭火，不是降低酒精灯的温度，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解灭火的原理，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
10．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．金刚石 B．氢气 C．一氧化碳 D．水
【考点】C9：物质的构成和含量分析．
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【专题】331：化学物质的分类思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气
水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物
如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错
误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行
分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
11．（1分）实验室分类存放药品，存放烧碱的橱柜编号为（ ）
橱柜编号 A B C D
药品 盐酸 硫酸 氢氧化钾 熟石 胆矾 氯化 氧化铜 生石
… 灰 … 铵… 灰…
A．A B．B C．C D．D
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，同类别的物质应放在一个柜子里．
【解答】解：A、硫酸和盐酸都属于酸，则不能将烧碱放A柜中，故A不符合题意；
第11页（共27页）B、氢氧化钾和熟石灰都属于碱，则能将烧碱放在B柜中，故B符合题意；
C、胆矾和氯化铵都属于盐，则不能将烧碱放C柜中，故C不符合题意；
D、氧化铜和生石灰都属于氧化物，则不能将烧碱放在D柜中，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种
科学的方法，要在平时的学习中多应用．
12．（1分）双氧水制取氧气前后，发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．分子种类
C．原子种类 D．原子的物质的量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，
原子的种类和数目都不变，据此进行分析判断．
【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应
前后，原子的种类、数目、元素种类都不变，分子种类改变。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质（分子分成原子，原子再重新组合成
新分子）是正确解答本题的关键．
13．（1分）盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．试管①中有氯化铁生成
B．试管②中有气泡产生
C．试管③中有白色沉淀产生
D．试管④中发生了分解反应
第12页（共27页）【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据盐酸的化学性质并结合分解反应的概念分析判断即可．
【解答】解：A、试管①中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故说法正确。
B、试管②中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此有气泡产生，故说法正确。
C、试管③中硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此有白色沉淀产
生，故说法正确。
D、试管④中纯碱和盐酸发生了复分解反应，故说法错误。
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握盐酸的化学性质、反应类型的知识等即可顺利解答．
14．（1分）如图是某物质微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该物质可能是酸
B．氮原子和氢原子的质量比为1：3
C．保持该物质化学性质的微粒是氮原子
D．1mol该分子中共含有4mol原子
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察物质微观示意图，根据构成写出化学式，据其意义分析判断有关的说
法．
【解答】解：由物质微观示意图可知，该物质是氨气，化学式是：NH 。
3
A、该物质是氨气，不可能是酸，故A错误；
B、由化学式可知，氮原子和氢原子的个数比为1：3，质量比是14：3，故B错误；
C、保持该物质化学性质的微粒是氨分子，故C错误；
D、由化学式可知，一个该分子中含有4个原子，1mol该分子中共含有4mol原子，
故D正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断物质的类
第13页（共27页）别；分子是保持物质化学性质的最小粒子．
15．（1分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它受热会分解：Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+X+CO ↑．有关说法正确的是（ ）
2
A．碱式碳酸铜由五种元素组成
B．产物中氧化铜与X的物质的量之比为1：1
C．三种生成物均属于氧化物
D．反应前后固体中铜元素的质量分数不变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；G1：质量守恒定律
及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据碱式碳酸铜化学式的含义，进行分析判断．
B、氧化铜与X的物质的量之比为化学方程式中两种物质的化学计量数之比，进
行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据质量守恒定律，反应后二氧化碳逸出，进行分析判断．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式，反应前铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、
氧、碳原子个数分别为2、0、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X
分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H O。
2
A、碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故选项说法错误。
B、产物中氧化铜与X的物质的量之比应为2：1，故选项说法错误。
C、三种生成物均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化
物，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，反应后二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，反应前后固体
中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后原子守恒）、氧化物的特
征等是正确解答本题的关键．
16．（1分）对于互为同素异形体的物质，有关说法正确的是（ ）
A．化学式一定相同 B．式量一定相等
第14页（共27页）C．性质完全相同 D．都属于单质
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故互为同素异形体的
物质：化学式不同，式量不相等，性质不完全相同。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
17．（1分）室温时，对某物质的溶液m1进行如下操作，有关说法正确的是（ ）
m 溶液 m 溶液 m 溶液．
1 2 3
A．m 溶液可能是不饱和溶液
1
B．m 溶液可能是饱和溶液
2
C．溶质质量分数最小的一定是m 溶液
3
D．室温时，该物质的溶解度一定为40g/100g水
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶的概
念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发
溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有
溶质析出，其溶质的质量分数相等．
【解答】解：A、m 溶液蒸发5g水后无晶体析出，则一定是不饱和溶液，错误；
1
B、因溶液m 蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m 溶液，则该溶液有可能是恰好
1 2
达到饱和，也可能是不饱和溶液，正确；
C、因溶液m 蒸发5g水有2g晶体析出得到m 溶液，则该溶液一定是饱和溶液，
2 3
溶质质量分数最大，错误；
D、若m 溶液是不饱和溶液时，则m 溶液再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，
2 3
故无法计算溶解度，错误。
第15页（共27页）故选：B。
【点评】本题难度较大，考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，学生应注意溶
解的极限和恰好饱和的状态的存在．
18．（1分）能用下图装置完成的实验是（ ）
A B C D
气体 二氧化碳 氧气 一氧化碳、二氧 氯化氢
化碳
液体 氢氧化钠溶 水 氢氧化钙溶液 酚酞试液
液
实验 检验二氧化 监控氧气流 除去一氧化碳 证明气体溶于水
碳 速 呈酸性
A．A B．B C．C D．D
【考点】46：分离物质的仪器；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6M：二氧化碳的
检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检验二氧化碳方法分析；
B、根据氧气不易溶于水的性质分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据氯化氢的水溶液呈酸性分析．
【解答】解：A、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有明显的浑浊现象，所以A不能
检验二氧化碳，故A错误；
B、氧气不易溶于水，让氧气通过水中监控氧气流速是可行的，故B正确；
C、与氢氧化钠反应的是二氧化碳而不是一氧化碳，故C错误；
D、氯化氢气体通入酚酞溶液，溶液呈红色，说明氯化氢的水溶液呈酸性，并不能
证明气体溶于水呈酸性，故D错误。
故选：B。
【点评】物质的鉴别、分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住
除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是
正确解题的关键．
19．（1分）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，某些量随硫酸的加入的
变化趋势如图所示，图中的纵坐标可以表示（ ）
第16页（共27页）A．消耗的氢氧化钠的物质的量
B．生成的水的质量
C．烧杯中水的物质的量
D．生成的硫酸钠的质量
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O，据此结合图象分析反应中各个量之间的关系．
2 4 2 4 2
【解答】解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
A、当加入硫酸的量为amol时，反应的氢氧化钠的量为a2mol，因此纵坐标可表示
消耗的氢氧化钠的物质的量，故正确；
B、当加入硫酸的量为amol时，生成的水的量为2amol，因此纵坐标可表示生成水
的物质的量，不能表示生成的水的质量，故错误；
C、当加入硫酸的量为amol时，生成的水的量为2amol，因此纵坐标可表示生成水
的物质的量，烧杯中的水除了生成的水外，还包含反应前溶液中的水，因此纵
坐标不能表示烧杯中水的物质的量，故错误；
D、当加入硫酸的量为amol时，生成的硫酸钠的量为amol，amol硫酸钠的质量不
是2a克，因此纵坐标不可表示生成的硫酸钠的质量，故错误。
故选：A。
【点评】此题难度较大，掌握氢氧化钠与硫酸反应的各个量之间的关系即可顺利
解答．
20．（1分）对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（ ）
第17页（共27页）A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
【考点】85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】142：元素与化合物；514：化学反应的基本类型和能量变化；524：金属与金
属材料；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据酸能与金属氧化物、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，进行
分析判断．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应．
C、根据金属的化学性质、质量守恒定律，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质、质量守恒定律，进行分析判断．
【解答】解：A、如c、d为盐和水，反应物不一定为酸和碱，也可能是酸能与金属氧
化物或碱能与非金属氧化物等，故选项说法错误。
B、如c、d为单质和化合物，则反应不一定为置换反应，如 CO+CuO
Cu+CO ，故选项说法错误。
2
C、如a、c均为金属，则消耗的a的质量不一定大于c的质量，则Cu+2AgNO ═Cu
3
（NO ）+2Ag，铜的相对原子质量为64，生成银的相对原子质量之和为216，故
3 2
选项说法错误。
D、如a、b为金属和盐酸，由于参加反应的金属的相对原子质量远大于生成氢气
的质量，由质量守恒定律，则反应后溶液的质量一定增加，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、置换反应的特征、金属的化学性质
等是正确解答本题的关键．
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（8分）家庭厨房就是一个化学小世界，其中有着不少化学知识．
①天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷属于 有机 （选填“有机”“无机”）
4
物．
第18页（共27页）甲烷燃烧的化学方程式是 CH +2O CO +2H O ．0.2mol甲烷分子中约
4 2 2 2
含 1.204×1 0 2 3 个碳原子．
②炒菜时，食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄 色．每人每天食盐摄入量需控制
在6g以下，
如某天摄入食盐5.85g，则摄入食盐的物质的量为 0. 1 mol．
③通过闻气味的方法可以区分料酒和食醋，该方法主要利用了分子具有 不断运
动 的性质．
④厨房安装净水器，用来获得直饮水．净水器中活性炭用作 吸附剂 ，直饮水
为 混合 （选填“纯净”“混合”）物．
【考点】AC：有机物与无机物的区别；BA：分子的定义与分子的特性；C6：碳单质
的物理性质及用途；DB：化合物中某元素的质量计算；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】①根据已化学方程式的书写、根据碳原子物质的量等于甲烷分子物质的
量解答；
②常见离子的焰色反应以及根据有关公式计算食盐物质的量解答；
③根据分子的性质进行分析解答即可；
④根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性杂质，
属于混合物解答．
【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷属于有机物；天然气的主要
4
成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：CH +2O
4 2
CO +2H O．0.2mol甲烷分子中约含1×0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；
2 2
②加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．里面含有钠离子，火焰颜色将呈黄色；
如某天摄入食盐5.85g，氯化钠的相对分子质量=23+35.5=58.5，则摄入食盐的物
质的量为： =0.1mol；
③通过闻气味的方法可以区分料酒和食醋，该方法主要利用了分子具有不断地运
动的性质；
第19页（共27页）④活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，净水器中活性炭用作吸附剂；净化后
的水中含有可溶性杂质，属于混合物．
答案：
①有机；CH +2O CO +2H O；1.204×1023；
4 2 2 2
②黄；0.1；
③不断运动；
④吸附剂；混合．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完
成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（4分）将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充
分溶解后，均有固体未溶解．相关数据如下表所示．
烧杯编号 I II III
未溶解固体质量（g） 2.8 1 0.4
①20℃时，M溶液是 饱和 （选填“饱和”“不饱和”）溶液．
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性．M属于 易 溶物质．
溶解度（g/100g水） ＜0.01 0.01﹣1 1﹣10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
③有关烧杯 II和烧杯 III中的M溶液，说法正确的是 B ．
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯 III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯 III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为 10% ．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；7R：
溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第20页（共27页）【分析】①根据饱和溶液的判断方法进行分析．
②先计算20℃时M的溶解度，进而判断物质的溶解性．
③A．30℃时，同样多的水中，M溶解的少，M的溶解度较小；B．烧杯III中溶解
的M多，溶液所含的溶质较多；C．相同的水中，M溶解的质量不同；D．分别降
温至20℃，III中溶液中析出的溶质质量多；
④40℃时，10g水溶解4.6gM，因此烧杯 III中再加入35g水，M全部溶解，据此
计算M溶液的溶质质量分数．
【解答】解：①20℃时，有固体未溶解，因此M溶液是饱和溶液．
② 20℃时 10g 水溶解 M 的质量是 5g﹣1g=4g，因此该温度下 M 的溶解度是
4g×10g=40g＞10g，M属于易溶物质．
③A．30℃时，同样多的水中，M溶解的少，M的溶解度较小，故错误；
B．烧杯III中溶解的M多，溶液所含的溶质较多，故正确；
C．相同的水中，M溶解的质量不同，因此M溶液的溶质质量分数不相等，故错误；
D．分别降温至20℃，III中溶液中析出的溶质质量多，故错误．
④40℃时，10g水溶解4.6gM，因此烧杯 III中再加入35g水，M全部溶解，所以
M溶液的溶质质量分数为
×100%=10%．
故填：①饱和；②易；③B；④10%．
【点评】此题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液以及溶质质量分数的计算方
法等即可顺利解答．
23．（7分）某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的
一种或几种．为确定该固体的成分，进行了如图1实验．
第21页（共27页）①过滤操作中所需的仪器之一是图2的 C （选填编号）．
②白色沉淀 I是 碳酸钙 ．
③ 请 写 出 在 无 色 溶 液 II 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
2NaOH+CO ═ N a CO +H O 、 BaCl +Na CO ═ BaCO ↓ +2NaC l ．
2 2 3 2 2 2 3 3
④原白色固体中含有的物质是 碳酸钙氢氧化钠氯化钡 ．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，固体加水得到白色沉淀和无色溶液，
由于硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；白色沉淀加盐酸能全
部溶解得到无色的溶液，故沉淀是碳酸钙，不会是硫酸钡，因为硫酸钡不溶于
酸；也就说明氯化钡和硫酸钠不能同时存在；向无得滤液Ⅱ中通入二氧化碳会
产生白色沉淀，如果只含有氢氧化钠不会产生白色沉淀，如果只含有硫酸钠，
不会产生白色沉淀，含有硫酸钠和氢氧化钠也不会产生白色沉淀，如果是只含
有氯化钡不会产生白色沉淀，含有氯化钡和氢氧化钠，则通入的二氧化碳首先
与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，据此解答
即可．
【解答】解：固体加水得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜的水溶液是蓝色的，
故一定不会含有硫酸铜；白色沉淀加盐酸能全部溶解得到无色的溶液，故沉淀
是碳酸钙，不会是硫酸钡，因为硫酸钡不溶于酸；也就说明氯化钡和硫酸钠不
能同时存在；向无得滤液Ⅱ中通入二氧化碳会产生白色沉淀，如果只含有氢氧
第22页（共27页）化钠不会产生白色沉淀，如果只含有硫酸钠，不会产生白色沉淀，含有硫酸钠
和氢氧化钠也不会产生白色沉淀，如果是只含有氯化钡不会产生白色沉淀，含
有氯化钡和氢氧化钠，则通入的二氧化碳首先与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳
酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，结合图示以及题干提供的物质，推断合理
①过滤操作中所需的仪器之一是漏斗，是图2的C，故填：C；
②得到的白色沉淀 I是碳酸钙，故填：碳酸钙．
③在无色溶液 II中通入的二氧化碳首先与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸
钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式
2NaOH+CO ═ Na CO +H O 、 BaCl +Na CO ═ BaCO ↓ +2NaCl ． 故 填 ：
2 2 3 2 2 2 3 3
2NaOH+CO ═Na CO +H O、BaCl +Na CO ═BaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 2 2 2 3 3
④经过推断，原白色固体中含有的物质是碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡，故填：碳酸
钙 氢氧化钠 氯化钡．
【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定存在的物质或不存在的物质，对于
现象不能判断的，再设计实验验证．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）实验是化学研究的基础，图1是实验室常见的反应装置．
（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气
①仪器a的名称是 铁架台 ．
②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
③该实验的发生装置为 I （选填编号），请分析选择该装置的理由 反应物为
第23页（共27页）固体和固体且需要加热 ．
④请在图2试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气．
（二）木炭与氧化铜反应
将 I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈 红 色，元素存在形态发生变化的
是 碳、铜 （填写元素名称）．
（三）制取二氧化碳
① 石 灰 石 与 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
②石灰石是从 y （选填编号）处加入至装置 III中的．
③关闭装置 III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是 在气体的压
力下，酸液被压回到球形漏斗内 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法；C7：碳的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】（一）①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
③根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
④根据氧气的密度比空气大进行分析；
（二）根据木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（三）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据启普发生器的制取气体的反应原理进行分析；
③根据关闭装置 III中的弹簧夹k，装置内的压强增大进行分析．
【解答】解：（一）①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以该实验的
发生装置为I；
第24页（共27页）④氧气的密度比空气大，所以
；
（二）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以将 I中酒精灯换成
酒精喷灯，生成的固体呈红色，元素存在形态发生变化的是碳、铜；
（三）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②启普发生器的制取气体时，x处添加液体，y处添加固体，z处倒废液，所以石灰
石是从y处加入至装置 III中的；
③关闭装置 III中的弹簧夹k，装置内的压强增大，在气体的压力下，酸液被压回
到球形漏斗内．
故答案为：（一）①铁架台；
②2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③I，反应物为固体和固体且需要加热；
④
；
（二）红，碳、铜；
（三）①CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②y；
③在气体的压力下，酸液被压回到球形漏斗内．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
第25页（共27页）25．（11分）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌．现对废液
进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示．
①步骤 I、II、III中均包含的操作名称是 过滤 ．
②滤液B中的溶质是 硫酸锌、硫酸亚铁 ．
③当观察到 气泡不再产生 时，说明滤渣A中铁已经完全反应．
④步骤 III中加入的X是 锌 ．
⑤实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数．（根据化
学方程式列式计算）
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G6：根据化学反应
方程式的计算．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】过滤能够把不溶于水固体和液体分离；
锌比铁活泼，铁比铜活泼，因此铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸
亚铁和铜；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当不产生气泡时，说明铁已经完全反应；
锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁．
【解答】解：①步骤 I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体
分离．
故填：过滤．
②滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁．
故填：硫酸锌、硫酸亚铁．
③当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应．
故填：气泡不再产生．
④步骤 III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁．
故填：锌．
第26页（共27页）⑤设硫酸铜的物质的量为x，
Fe+CuSO =FeSO +Cu，
4 4
1 1
x 0.1mol
= ，
x=0.1mol，
0.1mol硫酸铜的质量为：0.1mol×160g/mol=16g，
原废液中硫酸铜的溶质质量分数： ×100%=16%，
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:37:25；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
