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仿真卷05
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
B．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分
为
C．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味
极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
D．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的
【答案】A
【详解】A．利用赭石的颜色可知其主要成分为
，A 正确；
B．“鍮石像金”，但不是金，鍮石的主要成分是铜锌合金，B 错误；
C．《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，C 错误；
D．水为草木灰的水浸液，内含大量的
，D 错误；
故选A。
2．
可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用
的水解反应制取，总反应可表示为
。下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．基态
原子价层电子排布图：
C．
和
互为同位素
D．
的VSEPR 模型：
【答案】C
1
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【详解】A．
的电子式：
，A 错误；
B．基态O 原子价层电子排布图：
，B 错误；
C．
和
为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C 正确；
D．水分子的VSEPR 模型为
，D 错误；
故选C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
溶液中，所含
总数为
B．78g 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．
和
反应后体系中分子数目等于
D．
溶液中含有
数目为
【答案】C
【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A 错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B 错误；
C．
与
发生反应：
，反应前后气体分子数不变，则
和
反应后体系中分子数目为3
，故C 正确；
D．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
数目小于
，故D 错误；
故选：C。
4．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
2
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转移溶液
验证碳酸酸性强于硅
酸
除去
中混有的少量HCl
收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A 正确；
B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，
所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B 错误；
C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的
少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；
D．NO 易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D 错误；
故答案为：A。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
【答案】D
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：
，故A 错误；
B．
为活性电极，阳极的电极反应是Cu 放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B 错误；
C．HBr 是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C 错误；
3
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D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D 正确；
故选D。
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A．所有碳原子可能共平面
B．含有3 种官能团
C．能发生氧化、加成、取代和还原反应
D．1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗4mol
【答案】A
【详解】A．该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四
面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A 错误；
B．从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3 种官能团，故B 正确；
C．分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢
原子可发生取代反应，故C 正确。
D．分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1molH 原子，消耗
1molBr2，所以1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D 正确；
故答案为：A。
7．下列劳动项目所用到的化学知识不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
C
分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离
和
超分子具有分子识别的特征
D
D 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有还原性
4
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A 正
确；
B．聚乳酸在人体内可水解，最终被吸收，因此常用聚乳酸作手术缝合线，故B 正确；
C．
和
混合物加入一种空腔大小适合
的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，
故C 正确；
D．漂粉精作游泳池的消毒剂是因其有强氧化性，能杀菌消毒，故D 错误；
故选：D。
8．X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y 元素的最高
价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W 与Q 形成的化合物
甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是
…
…
X
Y
Z
W
…
…
Q
A．第一电离能：Y<Z
B．电负性：X<Q
C．Y 形成的双原子分子中σ 键与π 键的个数之比为1 2∶
D．甲的一个晶胞中含4 个阳离子
【答案】A
【分析】由X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知，Y 位于第二周期，且Y
元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐，Y 为N 元素，结合相对位
置可知X 为C 元素、Z 为O 元素、Q 为Cl 元素；通常情况下，W 与Q 形成的化合物甲为白色晶体，常作调
味品，则W 为Na 元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素、Q 为Cl 元素、W 为Na 元素，则
A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N 的2p 电子半满为较稳定结构，且第一电离能大
于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O，故A 错误；
B．非金属性越强，电负性越强，则电负性：C＜Cl，故B 正确；
5
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C．Y 形成的双原子分子含N≡N，则σ 键与π 键的个数之比为1：2，故C 正确；
D．化合物甲为NaCl，钠离子位于体心和棱心，则钠离子个数为1+12×
=4，故D 正确；
故选A。
9．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列
说法正确的是
A．键能：
B．元素的电负性：
C．
的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
【答案】D
【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能
，A 错误；
B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺
序为
，B 错误；
C．
的价层电子对数
，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C 错误；
D．六元环状三磷酸的结构式为
，故分子式为
，D 正确；
故选D。
10．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选
项
操作
现象
结论
A
向
溶液中加入
片并振荡
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
6
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B
向
溶液中滴加过量的
溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色
沉淀，后出现
砖红色沉淀
Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷
却至室温后加入
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化
铜悬浊液，加热
试管中出现砖
红色沉淀
淀粉发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向
溶液中加入
片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu 的还原性强于Fe2+，不
能说明金属性
，故A 错误；
B．向
溶液中滴加过量的
溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为
还原剂，表现还原性，故B 错误；
C．Br-与CrO
的浓度是否相等是未知的，且AgBr 与
类型不相同，故无法比较AgBr 与
的
Ksp，故C 错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH 溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红
色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D 正确。
答案选D。
11．白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取
强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，
碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
7
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C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D．“反应Y”的化学方程式是
【答案】B
【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2
等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca 转化为Ca(NO3)2、Fe 转化为Fe(NO3)3、B 转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，
过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸
过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH 溶液进行水浴加热，
将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的
NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A 正确；
B．浓硝酸与白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O、杂质中氧化物反应生成大量的水，故“气体”的主要
成分是NO 而不是NO2，B 错误；
C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳
定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，C 正确；
D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是
，D 正确；
故答案为：B。
12．在
时，对
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是
A．加入少量
固体，溶液中
将减小
B．加入
相同浓度的
溶液，所得溶液
C．加入
溶液，若所得溶液
，则水电离的
D．加入
相同浓度的
溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
【答案】C
【详解】A．向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量
固体，则
变大，平衡逆向移动，
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变大，但没有
变大的多，故
变大，A 错误；
B．加入
相同浓度的
溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液
，B 错
误；
C．加入
溶液，若所得溶液
，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故
水电离的
，C 正确；
D．加入
相同浓度的
溶液，根据物料守恒
，D 错误；
故选C。
13．近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化
转化为
，副产物有
。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是
A．由图可知，
转化为
过程放出热量0.43eV
B．由图可知，
转化为
的历程中，最大活化能为0.77eV
C．
时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成
D．由图可知，
转化为
的反应速率小于
转化为
的反应速率
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【答案】B
【详解】A．图中没有给出
的能量，则无法计算
转化为
过程放出的热量，A 错误；
B．由图可知，
转化为
的历程中，最大活化能
时的需要的活化能，
则最大活化能为0.77eV，B 正确；
C．
时，不存在非极性键的断裂，C 错误；
D．由图可知，
转化为
的最大活化能为0.19eV，结合选项B 可知，
转化为
的最大
活化能较小，反应速率较快，D 错误；
故选B。
14．t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
(a>0)
实验数据如下。
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
下列说法不正确的是
A．①中
的平衡转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为1
C．当②中CO 和
浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
【答案】D
【详解】A．由热化学方程式
(a>0)可知，消耗1molH2O 时释
放akJ 能量，①中平衡时释放0.8akJ 能量，则消耗的H2O 的物质的量为0.8mol，因此H2O 的平衡转化率为
10
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，故A 正确；
B．①中平衡时释放0.8akJ 能量，则消耗的H2O 的物质的量为0.8mol，三段式
，设容器容积为1L，t℃时，该反应的平衡常数为
，故B 正确；
C．设当②中CO 和CO2浓度相等时，消耗的CO2的物质的量为x，三段式
，则有1+x=2-x，解得x=0.5mol，此时容器中各物质的
量均为1.5mol，Q=
，即反应达到了平衡状态，故C 正确；
D．由以上分析可知，达到平衡时②中一氧化碳的物质的量的变化量为0.5mol，当一氧化碳的物质的量的
变化量为1mol 时，能量变化为akJ，所以达到平衡时②中能量变化为b=0.5a，故D 错误；
故答案为：D。
15．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以
(含
、
、
元素)为
正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子
。其放电工作原理如图所示。下列说法错误
的是
11
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A．放电时，
向Y 极方向移动
B．放电时，Y 极的电极反应式为
C．
与
间通过离子键结合
D．充电时，
增加了1mol 时，X 极质量增加46g
【答案】C
【分析】电池以
为正极材料，因此Y 为正极，X 为负极，据此作答。
【详解】A．放电时Y 为正极，阳离子向正极移动，即
向Y 极方向移动，故A 正确；
B．放电时，Y 为正极，发生还原反应，Y 极的电极反应式为
，故B 正确；
C．类比于铵根离子能与氯离子形成离子键，但
各原子均达到稳定状态，可推知与铵根离子不
能形成离子键，故C 错误；
D．充电时，X 电极为阴极，Y 电极为阳极，发生的反应为
，
增加了1mol 时，
转移的电子为2mol，根据电荷守恒可知，阴极转移的电子也是2mol，MnO2得电子生成Na0.6MnO2，可知得
到2molNa+，则X 极质量增加46g，故D 正确；
答案选C。
12
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13
