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仿真卷06
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．低温石英(α-二氧化硅)具有手性结构，可用作压电材料制作石英手表
B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键
C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，
可作汽车发动机的抗冻剂
D．热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4
陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
【答案】C
【详解】A．石英的成分是二氧化硅，低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，
这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故A 正确；
B．棉布衣物主要成分为纤维素，其中所含有的羟基可与水分子间形成氢键，故B 正确；
C．乙二醇中含有氢键，则沸点较高，凝固点很低，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，故C 错误；
D．Si3N4属于原子晶体，具有高强度、低密度、耐高温等优点，则能替代合金钢，用于制造汽车发动机的
新型耐高温结构材料，故D 正确。
答案选C。
2．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原
理为
。下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表d 区
B．甲醛的电子式为：
C．
的结构式为O=C=O
D．
的空间填充模型为
【答案】B
【详解】A．Ti 是22 号元素，位于元素周期表第4 周期第ⅣB 族，故Ti 元素位于元素周期表d 区，A 周期；
1
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B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：
，B 错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C 正确；
D．已知H2O 为V 形结构，且H 的原子半径小于C，故H2O 的空间填充模型为
，D 正确；
故答案为：B。
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将NH3通入稀硝酸中：
B．向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液：
C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：
D．Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液中：
【答案】C
【详解】A．NH3在水溶液中不表现强还原性，故将NH3通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：
，A 错误；
B．向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液生成血红色溶液，而不是沉淀，故离子方程式为：
，B 错误；
C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合生成硫酸钠、硫酸锰和水，根据氧化还原反应可得该反应的离
子方程式为：
，C 正确；
D．NH4Cl 溶液呈酸性，是由铵根离子水解得到的，故Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液中的离子方程式为：
Mg(OH)2+2NH4
+=Mg2++2NH3.H2O，D 错误；
故答案为：C。
4．下列实验装置使用正确的是
2
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A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于验证金属锌保护铁
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】C
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A 错误；
B．Fe2+与
溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是
将铁氧化得来的，无法验证金
属锌保护铁，B 错误；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温
效果好，C 正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不能伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D 错误；
故选C。
5．聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A．富马酰氯存在顺式异构体
B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应
D．聚富马酸丙二醇酯可降解
【答案】B
【详解】A．富马酰氯碳碳双键的C 原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A 正确；
B．油脂水解得到的是丙三醇，B 错误；
C．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C 正确；
3
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D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D 正确；
故选B。
6．设 NΛ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL pH=1 的CF3COOH 溶液中含有H+的数目为0.01NΛ
B．标准状况下，11.2 L HF 含有5 NA个质子
C．1mol 苯中含有3NA个π 键
D．1molCH3CO18OH 与足量乙醇反应生成H2
18O 的数目为NA
【答案】A
【详解】A．pH=1 的溶液中c(H+)=0.1mol/L，100mL 溶液，氢离子物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即数
目为0.01NA，A 正确；
B．标准状况下，HF 为液态，体积为11.2L 物质的量未知，无法计算质子数目，B 错误；
C．苯中含有的是大π 键，不是含3 个普通π 键，C 错误；
D．酯化反应是可逆反应，得到水分子数目小于NA，D 错误；
本题选A。
7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N 层上有3 个空轨道
C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
【答案】C
【详解】A． C=C 键的键能比C—C 键的大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2 倍，碳碳双键不稳定，
易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，A 错误；
B．该元素第N 层的电子排布为4s24p64d2，d 有5 个轨道，基态原子第N 能层上还有3 个空轨道，但4f 上有
7 个轨道均没有电子，故该原子N 层上有10 个空轨道，B 错误；
C．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，C 正确；
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-
，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O 是
极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D 错误；
故答案为：C。
8．燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO 在不同条件下的催化
4
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转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol NO
和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态相
比，NO 的体积分数将增大
【答案】A
【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 体积分数增大，则温度T1>T2；
【详解】A．a 点NO 体积分数为40%；
则总的物质的量为（4-0.5a）mol，
，a=0.5mol，则CO 的平衡转化率为
25%，A 正确；
B．b 点温度高且压强大，则b 点的反应速率大于c 点，B 错误；
C．结合分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，C 错误；
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平
衡为等效平衡，NO 的体积分数不会增大，D 错误；
5
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故选A。
9．
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用
进行组分分离
C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D．若
和
恰好完全反应，则理论上参与反应的
为
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向含有少量溴的氢溴酸中加入硫化钡，硫化钡与溴发生氧化还原反应生成溴化
钡和硫，向反应后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液与溴化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢溴酸，过滤得
到含有硫酸钡、硫的滤渣和氢溴酸；向氢溴酸溶液中加入碳酸锂，氢溴酸溶液与碳酸锂反应得到溴化锂溶
液，溶液经浓缩等操作后得到溴化锂。
【详解】A．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则还原工序逸出的溴用氢氧化钠溶液吸
收得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸溶液时，溶液中的次溴酸根离子酸性条件下会与溴离
子反应生成溴，导致无法制得溴化锂，故A 正确；
B．由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此
可用二硫化碳进行组分分离，故B 正确；
C．由分析可知，中和工序发生的反应为氢溴酸溶液与碳酸锂反应生成溴化锂、二氧化碳和水，二氧化碳
气体为酸性氧化物，故C 正确；
D．由得失电子数目守恒可知，溴和硫化钡恰好反应时，溴、硫化钡和反应生成的溴化钡的物质的量相等，
由硫酸钡的化学式可知，溴化钡、硫酸和反应生成硫酸钡的物质的量相等，则理论上参与反应的溴、硫化
钡、硫酸的物质的量比为1：1：1，故D 错误；
故选D。
10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
是原子序数依次增大的短周期元素，其中
6
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位于同一周期，基态
原子的价电子排布式为
。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．
均位于元素周期表的
区
【答案】D
【分析】基态
原子的价电子排布式为
可知n=2，X 为C，
是原子序数依次增大的短
周期元素，其中
位于同一周期，结合图示，即W 为H，Y 为N，Z 为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为
，A 正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B 正确；
C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离
能较高，即基态原子的第一电离能：
，C 正确；
D．W（H）位于元素周期表的s 区，D 错误；
故选D。
11．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约
绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>乙
醇
B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2 滴
溶液，然后再滴加
2 滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子
与
以离子键
结合后，不易与
反应
C
在一支盛有
水的试管中滴加几滴
稀溶液，再滴加3 滴
溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2 滴淀粉溶液，溶液出
现蓝色
具有氧化性，与
的反应
为可逆反应
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D
向一支试管中加入
混有少量泥土的水，然后向其中加入
硫酸铝溶液，振荡，静置
，泥水变澄清
水解生成的
胶体
可杀菌消毒，起到净水的作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，说明水中氢氧键更容易断裂，则分子中氢氧键的极
性：水>乙醇，A 正确；
B．
中
与
以配位键结合，而不是以离子键结合，B 错误；
C．溶液出现蓝色说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，但是不确定该反应为可逆反应，C 错误；
D．
水解生成的
胶体可吸附悬浮杂质，起到净水的作用，但是不可杀菌消毒，D 错误；
故选A。
12．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，
转化为
。下列说法错误的是
A．放电时，正极反应为：
B．放电时，若外电路有
电子转移，则有
向正极迁移
C．充电时，
为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
【答案】B
【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为
，电极反应式为：
，镍基电极为正极，电极反应式为：
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，充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，b 接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：
。
【详解】A．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：
，A 正确；
B．放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为
，电极反应式为：
，混合电解液中没有Zn2+，B 错误；
C．充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，C 正确；
D．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，D 正确；
故选B。
13．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为
的
钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca 原子占据正方体中心，O 原子位于每条棱的中点.下列有关说法错误的
是
A．
的核外电子排布式为：
B．两个O 原子最近距离为
C．距离原子3 最近的
原子有4 个
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D．该晶胞密度约为
【答案】D
【详解】A．基态钙原子的核外电子排布式为1s2 2s22p63s2 3p64s2基态钙离子的电子排布式为:1s2 2s22p63s2
3p6,A 正确;
B．氧原子位于棱心，则距离最近的两个氧原子之间的距离为
=
apm，B 正确；
C．原子3 是氧原子，距离原子3 最近的钙原子位于晶胞的体心。共用原子3 所在棱的4 个晶胞的体心的钙
原子距离氧原子最近，共4 个，C 正确；
D．该晶胞中，钙原子数为1 个，氧原子数为12×
=3 个，碳原子数为8×
=1 个，晶胞密度为
g·cm-3=
×1030g·cm-3，D 错误。
故答案选D。
14．我国学者提出的一种CO2催化加氢合成CH3OH 的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用
“*”标注。下列叙述错误的是
A．总反应为
B．步骤①中存在极性键的断裂和形成
C．反应气中加入少量水有利于甲醇的生成
D．步骤②和④中，含碳物种均被还原
【答案】D
【详解】A．由图可知，总反应为
，故A 正确；
10
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B．步骤①断裂了C=O 键并且形成了O-H 键，都属于极性键，故B 正确；
C．由图可知，反应机理表明③和④中H2O 参与了CO2合成CH3OH 的反应，故加入少量水有利于甲醇生成，
故C 正确；
D．步骤②中含碳物种被还原，步骤④中含碳物种脱吸附，不存在氧化还原，故D 错误；
答案选D。
15．室温下向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
和
的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表
和
的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
得平衡常数
为
【答案】B
【分析】由化学式可知，溶液中pSCN—和pIO 与pAg 变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，
由AgSCN 的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg 相同时，pSCN—大于pIO ，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关
11
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系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系；由a、b、c 三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN 的溶度积分别为
100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99。
【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，故A 正确；
B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶
度积不相等，故B 错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关系、直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，由图可知，溶液中
SCN—和CrO
浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN 溶液中银离子浓度，所以向等浓度的
K2CrO4和KSCN 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN 优先沉淀，故C 正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=104.99，故D 正
确；
故选B。
12
