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专题卷12 水溶液中的离子反应与平衡
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2024·浙江·统考高考真题）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混
合，出现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
【答案】C
【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式为：
，
，则溶液中
，A 正确；
B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度
变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，
B 正确；
C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C 错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4 价硫氧化为+6 价硫酸根离子，则存在反应，
，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D 正确；
故答案为：C。
1
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2．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已
知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【详解】A．
溶液中存在电荷守恒：
，A 错误；
B．“除镁”得到的上层清液中为
的饱和溶液，有
，故
，B 错误；
C．
溶液中存在质子守恒：
，故
，C 正确；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D 错误。
故选C。
3．（2023·北京海淀·高三校考开学考试）为探究
溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并
2
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记录实验现象如下表所示：
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
Na2SO3溶
液
饱和
溶液
产生白色沉淀
②
0.2mol/LCuSO4溶液
先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
③
0.1mol/LAl2(SO4)3溶液
开始无明显现象，继续滴加产生白色沉
淀，并有刺激性气味的气体生成
则以下说法正确的是
A．根据实验①可知，
B．对比实验①和②可知，氧化性
C．实验③，发生反应的离子方程式为：
D．产生沉淀时，三个试管中的
浓度①>③>②
【答案】C
【详解】A．实验①中的白色沉淀是Ag2SO3，反应的离子方程式为2Ag++
=Ag2SO3↓，说明Ag2SO3溶解度
较小，则
，故A 错误；
B．实验②的溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明有氧化亚铜生成，存在化合价变化，则
与
Cu 2+发生了氧化还原反应，还原性：Cu>Ag，则氧化性：
，故B 错误；
C．实验③中
、Al3+之间发生双水解反应，反应的离子方程式为：
，故C 正确；
D．
的Ksp很小，饱和
溶液中
浓度最小，故D 错误；
故选C。
3
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4．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【答案】D
【详解】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误；
B．实验I 中
时，溶质是
、
且两者物质的量浓度相等，
，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在
，故B 错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
4
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，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
完全消耗后，
再和
发生反应，故C 错误；
D．实验Ⅱ中
时，溶液中的钙离子浓度为
，溶液中
，故D 正确。
综上所述，答案为D。
5．（2023·山东·统考高考真题）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
5
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【答案】B
【分析】步骤④消耗
的物质的量为
，即乙酸酐的总物质的量为
，
步骤③消耗
的物质的量为
，即醇解反应和水解反应生成的乙酸物质的量为
，由醇解反应和水解反应生成乙酸的比例关系可知，n(ROH)+[
-n(ROH)]
2=
，解得n(ROH)=
，因此ROH 的物质的量
为
。
【详解】A．乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A 错误；
B．若甲醇挥发，NaOH-甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小，使
随
NaOH-甲醇溶液浓度增大而减小，ROH 的物质的量为
也随之减小，故将导致测定结果偏
小，B 正确；
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即V1偏小，而ROH 的物质
的量为
，故将导致测定结果偏大，C 错误；
D．步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的体
积偏小即V2偏小，而ROH 的物质的量为
，故将导致测定结果偏小，D 错误；
故选B。
6．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
6
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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，
过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时，
则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-
+H2O⇌HS-+OH-，B 正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C 正确；
7
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D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂
软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；
故选D。
7．（2022·福建·统考高考真题）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙
述正确的
步骤
操作或叙述
A
.
Ⅰ用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
.
Ⅱ用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
.
Ⅲ测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
.
Ⅳ计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A 错误；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B 错误；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的
时应在相同温度下测定，C 正确；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的
和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为
，D 错误；
答案选C。
8．（2023·全国·高三联考开学考试）常温下，向
(一元弱酸)溶液中滴加
氨水，
溶液
与
的关系如图所示：
8
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下列叙述正确的是
A．a→e 变化中，水的电离程度一直增大
B．b 点溶液中：
C．与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D．常温下，
的数量级为
【答案】D
【分析】由物料守恒可知，HX 溶液与氨水恰好反应时，溶液中c(HX)+c(X—)=c(NH3·H2O)+c(NH )，溶液中x
为1，由图可知，x 为1 时，溶液pH 为7，溶液呈中性，说明HX 与一水合氨在溶液中的电离程度相同，电
离常数相等，由0.1mol/LHX 溶液的pH 为2.85 可知，HX 的电离常数约为
=10—4.7，则b 点为等
浓度的HX 和NH4X 的混合溶液，溶液呈酸性，d、e 为NH4X 和氨水的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，x 为1 时，HX 溶液与氨水恰好反应，反应生成的铵盐在溶液中水解促进水的电
离，水的电离程度最大，b 点为等浓度的HX 和NH4X 的混合溶液，d、e 为NH4X 和氨水的混合溶液，则
a→e 变化中，水的电离程度先增大后减小，故A 错误；
B．由分析可知，b 点为等浓度的HX 和NH4X 的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒c(NH )+ c(H+)= c(X—)+
c(OH—)可知，溶液中c(NH )小于c(X—)，故B 错误；
C．由分析可知，x 为1 时，HX 溶液与氨水恰好反应，溶液pH 为7，溶液pH 更接近酚酞溶液的变色范围，
所以选择酚酞做指示剂误差更小，所以选择酚酞做指示剂比甲基橙更合适，故C 错误；
9
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D．常温下，溶液中
=
×
×
=
，由分析可
知，HX 与氨水电离常数相等，HX 的电离常数约为10—4.7，则溶液中
=
=104.6，数量级为104，故D 正确；
故选D。
9．（2024·江苏南通·统考一模）室温下，用含有少量
的
溶液制备
的过程如下。下列说
法正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
【答案】C
【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸钠将二价锰离子氧化为二氧化锰并除去，在滤液中加入碳酸氢铵与氨水
沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与碳酸铵，过滤得到碳酸锌，据此回答。
【详解】A．在次氯酸钠溶液中，根据电荷守恒可知
，A 错误；
B．在NH4HCO3中存在质子守恒：
，B 错误；
C．过滤之后的滤液为(NH4)2CO3，根据物料守恒，铵根离子以及水解产生的一水合氨分子的浓度之和等于
碳酸氢根离子、电离产生的碳酸根离子、水解产生的碳酸分子的浓度之和的2 倍，则为
10
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，所以
，C 正确；
D．过滤之后的溶液为碳酸锌的饱和溶液，但不是氢氧化锌的饱和溶液，所以对于氢氧化锌的饱和溶液而
言，氢氧根离子浓度偏小，则
，D 错误；
故选C。
10．（2024·贵州·校联考模拟预测）在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是
A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
将增大
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的
，此时溶液
，则
D．将
的氨水和
的盐酸等体积混合，所得溶液
【答案】C
【详解】A．氨水中存在
，加少量硫酸铵固体，
含量增加，抑制氨水的电离，
增大，
减小，则溶液中
将减小，故A 错误；
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵，
水解使得所得溶液
，
故B 错误；
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的
，
，根据电荷守恒有
，此时溶液
，所以
，故C 正确；
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D．将
的氨水和
的盐酸等体积混合，此时溶质为
和
，溶液显碱性，所以
，
电离，
，所以离子浓度为
，
故D 错误；
故答案选C。
11．（2023·贵州·高三开学考试）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
实
验
实验操作和现象
1
用
试纸测定
溶液的
，测得
约为5
2
向
溶液中加入等体积
溶液，产生沉淀
3
隔绝空气时加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
4
向
溶液中滴加稀盐酸至溶液
已知：25℃时，
。
下列说法正确的是
A．实验1 中存在：
B．实验2 上层清液中
C．结合实验3 的现象分析，确定气体的成分仅为
D．实验4 中存在：
【答案】B
【详解】A．由质子守恒得，
，A 错误；
B．向该溶液中加入等体积
溶液后，溶液中钙离子的浓度为
，由25℃时
可得溶液中草酸根离子
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的浓度为
，B 正确；
C．结合现象可知，
受热分解的反应为
，C 错误；
D．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液
，
，由电荷守恒可知
，故
，D
错误；
故选：B。
12．（2024·江苏连云港·统考一模）室温下，用含少量
和
的
溶液制备
的过程
如下。
已知：
，
；
，
下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中
为
，则
为
C．
溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
【答案】A
【分析】该工艺流程的原料为含少量
和
的
溶液，产品为
，加入
溶液，
使
和
转化为
、
沉淀过滤除去，滤液中加入
溶液，与
反应生成
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。
【详解】A．
溶液中，
发生水解
、
，水解程度
较大，
，以第一步水解
为主，设发生水解的
为xmol/L，
，则
，
解得
，故
，A 正确；
B．“除钴镍”后得到的上层清液中
为
，
，则
，B 错误；
C．
溶液存在电荷守恒
及物料守恒
，则质子守恒为
，C 错
误；
D．除去
和
的
溶液，加入
溶液 “沉铁”后，滤液中含有
、少量
及
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可能过量的
，故电荷守恒，因为阴离子种类不全，
，D 错误；
答案选A。
13．（2023·河北邢台·宁晋中学校考模拟预测）某小组研究
溶液的性质时设计了如下两个实验。
常温下，分别向
的
溶液中滴加①等浓度的NaOH 溶液；②等浓度的
溶液。
已知：
的电离平衡常数
，
；
，
；假定
分子在溶液中能存在。下列说法错误的是
A．
溶液中
B．①中可选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈现红色
C．①中加入5.00mLNaOH 溶液时溶液中存在
D．②中加入
溶液后最终只得到白色沉淀
【答案】B
【详解】A．
溶液的水解常数为
，
水解
大于电离，则
，A 正确；
B．
的
溶液中滴加①等浓度的NaOH 溶液，滴定终点生成碳酸钠，碳酸钠水解
溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，故不能选用酚酞作指示剂，B 错误；
C．①中加入5.00mLNaOH 溶液时溶液溶质为等物质的量的碳酸氢钠、碳酸钠，由电荷守恒可知
，由物料守恒可知
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，则有：
，C 正确；
D．加入氯化亚铁，氯化亚铁和碳酸氢根离子的水解相互促进，发生双水解使得反应进行较为完全，反应
为
；
的
溶液中滴加5.00mL 等浓度的
溶
液，碳酸氢根离子、亚铁离子的物质的量之比为2：1，则反应最终只得到白色沉淀
，D 正确；
故选B。
14．（2024·贵州·统考模拟预测）在
时，对
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液进行如
下操作。下列说法正确的是
A．加入少量
固体，溶液中
将减小
B．加入
相同浓度的
溶液，所得溶液
C．加入
溶液，若所得溶液
，则水电离的
D．加入
相同浓度的
溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
【答案】C
【详解】A．向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量
固体，则
变大，平衡逆向移动，
变大，但没有
变大的多，故
变大，A 错误；
B．加入
相同浓度的
溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液
，B 错
误；
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C．加入
溶液，若所得溶液
，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故
水电离的
，C 正确；
D．加入
相同浓度的
溶液，根据物料守恒
，D 错误；
故选C。
15．（2024·江苏南京·统考一模）室温下，用含少量
的粗
溶液制备
晶体的
流程如下图所示。
已知
。下列说法正确的是
A．粗
溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C．
溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
【答案】C
【分析】粗
溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入
溶液，生成
沉淀
，除去镁元素，经过后续操作得到
。
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【详解】A．粗
溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A 错误；
B．溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3++Na++2
+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B 错误；
C．氟化氢为弱酸，
溶液中根据质子守恒：
，C 正确；
D．沉镁过程形成
沉淀，根据沉淀溶解平衡，
，
，此时
，该溶液中，
镁离子浓度相同，形成的是
沉淀，没有形成
沉淀，则溶液中
，故
得出沉镁后
，D 错误；
故选C。
16．（2023·广东·惠州一中校联考三模）1，6-己二胺(R)是制造尼龙-66 的原料，其盐酸盐(
)在水溶
液中存在如下平衡：
，下列说法中正确的是
A．常温下，
溶液中水电离产生的
B．0.01mol/L 的
溶液加水稀释，
逐渐减小
C．HRCl 的水解方程式为：
D．HRCl 溶液中存在：
【答案】D
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【详解】A．1，6-己二胺(R)是一种弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(H2RCl2)是强酸弱碱盐，盐酸盐(H2RCl2)存在
水解平衡，能促进水的电离，常温下，H2RCl2溶液中水电离产生的c(H+)>10−7mol/L，A 错误；
B．0.01mol/L 的H2RCl2溶液加水稀释，平衡：
向右移动，
增大，
减小，
因此
逐渐增大，B 错误；
C．HRCl 的水解方程式为：
，C 错误；
D．HRCl 溶液中根据质子守恒可知：
，D 正确；
故选D
17．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下，一元酸HA、HB 电离常数分别为
。在某
体系中，
不能穿过隔膜，未电离的HA、HB 可自由穿过隔膜，溶液I、Ⅱ体积相同(如图所示)。
起始时溶液I 中无HB，溶液Ⅱ中无HA，且溶液I 中
等于溶液Ⅱ中
。
当达到平衡时，下列说法不正确的是
A．溶液Ⅱ中存在
B．溶液I 中的HA 的电离度
为0.5
C．溶液I 中
与溶液Ⅱ中
之比为1：10
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D．溶液I 中
与溶液Ⅱ中
之比为26：15
【答案】D
【详解】A．平衡时，溶液Ⅱ中
，
，代入可得
，A 正确；
B．未电离的HA、HB 可自由穿过隔膜，故
，
，溶液I 和Ⅱ中
也相
等，结合
可知，
，因此溶液I 中HA 的电离度为
，B 正确；
C．由溶液Ⅱ中的
，
知，
，则
，故
，C 正确；
D．由以上分析可知，
，
。平衡时，溶液I 中
，
，代入可得
，结合
可得
，
，即
，因此
，D 错误；
故选D。
20
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18．（2024·河南·项城市第一高级中学校考模拟预测）室温下，0.1
与0.1
氨水的
混合溶液，与0.1
溶液等体积混合，制取
沉淀(忽略溶液混合时的体积变化)，下列说
法正确的是
A．溶液混合后
B．反应的离子方程式为
C．过滤所得滤液中存在
D．0.1
与0.1
氨水的混合溶液中存在：
【答案】C
【分析】该反应的离子方程式为
，过滤沉淀所得的滤液为
溶液。
【详解】A．混合后溶液中有沉淀形成，则
，A 错误；
B．该反应的离子方程式为
，B 错误；
C．所得滤液为
，根据物料守恒，
，则可以推出
，
C 正确；
D．0.1
与0.1
氨水的混合溶液中，根据电荷守恒，
，D 错误；
故选C。
21
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19．（2023 下·湖南·高三湖南师大附中校联考开学考试）酒石酸
(简写为
)是
一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数
，草酸
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．
在水溶液中的电离方程式为：
B．常温下，往
水溶液中继续加水稀释，溶液的
逐渐增大
C．
水溶液中：
D．
与过量的
水溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【详解】A．由题干可知，
为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：
、
，A 错误；
B．常温下，
的水解常数为
，则
水溶液中电离大
于水解，溶液显酸性，往
水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的
逐
渐增大，B 正确；
C．
水溶液中由质子守恒可知：
，C 错误；
D．由题干提供电离常数可知，
与过量的
水溶液反应生成草酸根离子和
，离子方程式：
，D 错误；
22
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故选B。
20．（2023·河南·淅川县第一高级中学校联考模拟预测）已知
的电离方程式为
，
，常温下，测得
溶液的
为
。下列说法错误的是（不考
虑溶液体积变化）
A．
B．
溶液中
C．向
溶液中滴加同浓度NaOH 溶液至中性时：
D．向
溶液中滴加
溶液至恰好完全中和时：
【答案】C
【详解】A．已知
的电离方程式为
，
，则
是二元酸，第一步完
全电离，第二步部分电离，盐溶液中：HA-不会水解，A2-会水解；
溶液的
为
，则
电离产生的c(H+)=c(A2-)≈0.04mol/L，c(HA-)=0.2mol/L-0.04mol/L，
，A 正确；
B．
中存在电荷守恒
，则
，第一步完全电离，第二步部分电离，则元素守恒有
=0.2mol/L，则
，B 正确；
C．H2A 第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA 呈酸性，Na2A 呈碱性，故中性溶液为NaHA 和Na2A 混
23
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合溶液且HA-电离和A2-水解相等，则
，C 错误；
D．
溶液和
溶液恰好完全中和时溶质为Na2A，二者恰好完全反应体积比
=1:1，故根据元素守恒有
，D 正确；
答案选C。
21．（2023·重庆·重庆市育才中学校联考模拟预测）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中
减小
B．向CH3COONa 溶液中加入少量水稀释，溶液中
的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S 和NaHS 溶液等体积混合后：
＜
D．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，
始终增大
【答案】B
【详解】A．氨水加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢离子浓
度增大，溶液中
的值增大，故A 错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，加水稀释时，水解平衡向正
反应方向移动，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减小，则溶液中
的值增大，故B 正确；
C．等体积等物质的量浓度的硫化钠和硫氢化钠溶液混合溶液中
=
、
=
，溶液中
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氢离子浓度相等，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶液中
＞
，故C 错误；
D．氢氟酸加水稀释时，氟离子、氢离子浓度浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度
增大，
的值减小，故D 错误；
故选B。
22．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH 的
Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa 溶液说法不正确的是( )
A．PhCOONa 溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa 溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7 的PhCOONa 和PhCOOH 的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa 溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
【答案】C
【解析】A 项， 由题干信息中苯甲酸的Ka 可知，PhCOONa 是强碱弱酸盐，由于PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-，故PhCOONa 溶液呈碱性，A 正确；B 项，由于PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-，根据
物料守恒可知，0.1mol/L PhCOONa 溶液中有c(PhCOO-)+c(PhCOOH)=0.1mol/L，则c(PhCOO-)＜0.1mol/L，
B 正确；C 项，25℃，pH=7 的PhCOONa 和PhCOOH 的混合溶液中根据电荷守恒可知：c(Na+)
+c(H+)=c(PhCOO-)+c(OH-)，则得到c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)，根据Ka=
=
=10-4.2，可得c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO-) = c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C 错误；D 项，PhCOONa
溶液加水稀释时，PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-平衡正向移动，故溶液中c(PhCOO-)减小，D 正确；
故选 C。
23．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，
酸性越强。已知：N2H5
++NH3=NH4
++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是
( )
A．N2H5
+＞N2H4＞NH4
+
B．N2H5
+＞CH3COOH＞NH4
+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO-
D．CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+
【答案】D
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【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，
则反应N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5
+，反应N2H5
++NH3=NH4
++N2H4中，
酸性：N2H5
+＞NH4
+，故酸性：CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+，故选D。
24．（2023·重庆·重庆市育才中学校联考模拟预测）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．氯水存在Cl2(g)+H2O(l)
HClO(aq)+H
⇌
+(aq)+Cl-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl-)/c(HClO)不变
B．室温下向10mL0.1mo1•L-1的氨水中加水稀释后，溶液中
的值增大
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H+)相等
D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
【答案】B
【详解】A．氯水中还存在HClO
H
⇌
++ClO-的电离平衡，稀释促Cl2(g)+H2O(l)
HClO(aq)+H
⇌
+(aq)+Cl-(aq)和次氯
酸的电离正向移动，因此c(HClO)减小得更多，c(Cl-)/c(HClO)会变大，A 错误；
B．氨水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量
减小，溶液中
增大，B 正确；
C．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，
c(H+)不相等，C 错误；
D．醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离平衡项又移动，但醋酸的电离程度减小，D 错误；
故选B。
25．（2023·河南信阳·信阳高中校考一模）某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下
列说法正确的是
已知：常温下，
，
，
A．悬浊液a 中
与悬浊液d 中
相等
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B．步骤③可以证明
C．向悬浊液e 中滴加几滴0.1mol/LNaCl 溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
D．向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，沉淀颜色不变时，
【答案】D
【分析】由流程可知，得到悬浊液a 中
过量，过滤得到滤液c 中加入碘化银，碘离子和过量银离子
会生成碘化银沉淀，溴化银沉淀b 加入水得到饱和的溴化银悬浊液d。
【详解】A．悬浊液a 中
过量，存在同离子效应，
溶解平衡左移，
降低，小于悬浊液d 中
，A 项错误；
B．悬浊液a 中
过量，步骤③产生的黄色沉淀是滤液c 中
与I-反应生成，故不能说明
，B 项错误；
C．向滤液c 中滴加几滴0.1mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀AgI，此时悬浊液e 中
仍过量，向悬浊液e
中滴加几滴0.1mol/LNaCl 溶液，会生成少量AgCl 白色沉淀，AgI 黄色沉淀不会转化，C 项错误；
D．向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，发生沉淀转化反应：
，该反应平衡
常数
，则
，D 项正确；
故答案选D。
26．（2021·江苏徐州·校考二模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．
的NaHA 溶液，其
：
B．
溶液与
溶液等体积混合，所得溶液中：
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C．物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：
D．pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：
【答案】C
【详解】A．
的NaHA 溶液，其
，则
电离程度大于水解程度，因此有
，故A 错误；
B．
溶液与
溶液等体积混合，所得溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根水解生
成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，则有
，故
B 错误；
C．物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合，根据物料守恒和电荷守恒得到：
，故C 正确；
D．由于碳酸根水解程度大于醋酸根水解程度，pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液，水解程度
越大，则浓度越小，氢氧化钠电离程度大，其物质的量浓度应最小：
，故D 错误。
综上所述，答案为C。
27．（2023·重庆·重庆市育才中学校考模拟预测）新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有
、
等。已知
为三元酸，室温时，
、
、
。室温时，向
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液至过量。下列叙述正确的是
28
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A．该溶液中
B．反应
的平衡常数的数量级为
C．
时，溶液中
D．当所得溶液中溶质只有
时，溶液显酸性
【答案】C
【详解】A．当加入
溶液至过量时溶液体积发生变化，不满足此关系，A 错误；
B．
的平衡常数表达式：
，数量级为
，B 错误；
C．由题意知
，所以
，
时
，即
，所以
，
C 正确；
D．当所得溶液中溶质只有
时存在
和
，水解平衡
常数表达式为：
大于
，所以水解大于电离，溶液显碱性，D 错误；
故选C。
28.（2023·山东日照·高三统考开学考试）聚合氯化铝
是一种重要的净水剂，其絮凝效果可
用盐基度衡量，盐基度
，通过定量测定
的含量测定某
样品的盐基度，实验步骤
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如下：
称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中
。量取25.00mL 待测液于锥形瓶
中，调pH 为6.5~10.5，滴加指示剂
溶液。在不断振荡下，用
标准溶液滴定至
浅红色(有
沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试3 次，平均消耗
标准溶液22.50mL。
样品的盐基度是
A．0.15
B．0.30
C．0.70
D．0.85
【答案】C
【详解】根据Cl-~AgNO3，样品溶液中氯离子的物质的量浓度为：
=0.09000mol/L，
c(Al3+)=0.1000mol/L，故n(Al3+)：n(Cl-)=c(Al3+)：c(Cl-)=10:9，当n(Al3+)=2mol，n(Cl-)=1.8mol，根据电荷守恒可
知n(OH-)=4.2mol，则该聚合氯化铝为
，样品的盐基度是
=0.7，故选C。
29.(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)25℃时，Ka2(H2A)＜Ka(HB)＜Ka1(H2A)＜1.0×10-7，下列
说法不正确的是( )
A．25℃时，电离程度： H2A＞HB
B．25℃时，浓度为0.1mol·L-1NaHA 的pH>7
C．25℃时，0.1mol·L-1H2A 溶液中加入与
等体积混合后：c(Na＋)＞c(HB)＞c(B―)＞
c(A2-)
D．25℃时，pH 相同的Na2A 与NaB 的溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】A 项，H2A 是二元弱酸，HB 是一元弱酸，不是一类酸，无法比较电离度，A 错误；B 项，
HA-的水解常数Kh=
，由于Ka1(H2A)＜1.0×10-7，则Kh>1.0×10-7，Ka2(H2A)＜1.0×10-7，则
Kh>Ka2，故溶液显碱性，则浓度为0.1mol·L-1NaHA 的pH>7，B 正确；C 项，由于Ka2(H2A)＜Ka(HB) ，则
0.1mol·L-1H2A 溶液中加入与0.2mol·L-1NaB 等体积混合后的溶质是等浓度的NaB、NaHA 和HB，B-的水解
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常数Kh=
，由于Ka(HB)＜1.0×10-7，则Kh>1.0×10-7，则水解为主，由于Ka2(H2A)＜Ka(HB)，故
c(B―)＞c(A2-)，由于HA-的水解，则c(Na＋)＞c(HB)，故c(Na＋)＞c(HB)＞c(B―)＞c(A2-)，C 正确；D 项，水
解程度越大，水的电离程度越大，Na2A 与NaB 的溶液中，阴离子的水解会促进水的电离，由于两者的pH
相同，故两种溶液中水的电离程度相同，D 正确；故选A。
30.(2023·重庆南开中学高三质检)下列叙述正确的是( )
A．向含足量Mg(OH)2固体的悬浊液中加少量水，则c(Mg2+)减小
B．向NaHCO3溶液中加入CH3COONa 固体，则c(HCO3
-)减小
C．已知KHC2O4溶液呈酸性，向K2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至c(K+)=4c(SO4
2-)，则c(C2O4
2－)＞
c(H2C2O4)
D．向H3PO4溶液中滴加NaOH 溶液至c(H2PO3
-)=c(HPO4
2-)，则c(Na＋)=3c(PO4
3－)+ 3c(H2PO3
-)
【答案】C
【解析】A 项， 向含足量Mg(OH)2固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离
子浓度不变，A 错误；B 项，向NaHCO3溶液中加入CH3COONa 固体，溶液碱性增强，抑制碳酸氢根的水
解，且由于碳酸的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B 错
误；C 项，已知KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向K2C2O4溶液中滴加
H2SO4溶液至c(K+)=4c(SO4
2-)，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2:1 混合，此时溶质成分为KHC2O4、
K2SO4，则c(C2O4
2－)＞c(H2C2O4)，C 正确；D 项，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO4
3－)+2c(H2PO3
-)
+c(HPO4
2-)+c(OH-)=3c(PO4
3－)+3c(H2PO3
-)+c(OH-)，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，
D 错误；故选C。
31
