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猜押08 水溶液中的离子平衡曲线分析
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
浓度(分数)变
化曲线
将离子反应与图像有机结合起来进行命
题，很好地考查学生的观察能力、获取
信息采集处理数据的能力、图形转化能
力和推理判断能力。题目不仅偏重考查
粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液
中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质
子守恒)关系的考查，从而使题目具有一
定的综合性、灵活性和技巧性。考查重
点落在考生的读图识表能力、逻辑推理
能力以及分析问题和解决问题的能力。
在题型稳定的基础上追
求创新，图象会变得复
杂，信息量更大，也可
能根据题目情景考查学
生绘图的能力。对数、
分布系数图象将成为水
溶液中的离子平衡的高
考新宠，命题设计更趋
新颖灵活，综合性强，
难度较大。
对数曲线
（2024·黑吉辽卷）
（2023·辽宁卷）
分布系数图象
（2022·辽宁卷）
押题一 浓度(分数)变化曲线
1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的
一元酸HA 溶液(HA 代表CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下图所示。已知
CH2ClCOOH 的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
1
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【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得
羧基中O—H 键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、
CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA 的酸性越强，
电离出的c(H＋)越大，pH 越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：
曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是
CH2ClCOOH 和CF3COOH 溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定CH2ClCOOH 溶液。根据已知，CH2ClCOOH 的pKa=2.86，则
Ka=10-2.86。CH2ClCOOH 的电离方程式：CH2ClCOOH
CH
⇌
2ClCOO－＋H＋，平衡常数
。M 点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可
得
，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA 表示，则c(A－)=10c(HA)，A
正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH 溶液的滴定曲线。CF3COOH 的电离方程式：CF3COOH
CF
⇌
3COO－＋
H＋，平衡常数
。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH 溶液的pH=1.06，c(CF3COO
－)
c(H＋)=
，c(CF3COOH)
，则
，B 错误；
C．根据分析，CH3COOH 的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH 越大，结合图像，可
知曲线Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线，C 正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，
使得羧基中O—H 键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则
CH3COOH、CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D 正确；
2
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答案选B。
2．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S 溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已
知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，
Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a 点溶液的pH 约为5
B．从a 点到c 点，c(HS⁻)逐渐减小
C．b 点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020
D．c 点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L
【答案】D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S 发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a 点溶液为0.1mol/L H2S 溶液，H2S 以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，
设0.1mol/L 的H2S 溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,
，解得
x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH 约为5，A 正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑
制H2S 的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B 正确；
C．b 点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算
，C 正确；
D．由物料守恒可知，c 点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS 中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)<0.1mol/L，
D 错误；
故选D。
3．（2024·辽宁丹东·二模）室温下，用
溶液滴定
溶液时，
3
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、各含磷微粒的浓度对数与溶液
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示
与
的变化关系
B．
C．d 点对应溶液中的
D．b 点
【答案】C
【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和
的曲线，
又因为随着pH 的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为
，又因
为pH=2.12 时，
浓度最小，故曲线②为
，曲线①为
。
【详解】A．由分析可知，线③表示
与
的变化关系，故A 正确；
B．当V(NaOH)=10mL 时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，
，V(NaOH)=30mL
时，
=
，则
，故B 正确；
4
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C．d 点溶质为Na2HPO4，由曲线可知
，故C 错误；
D．b 点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：
该点
mol/L，
mol/L，故可得
，故D
正确；
故选C。
4．（2024·辽宁·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用
标准溶
液测定VmL 某生活用品中
的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶
液电位E 与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出
的量。下列
说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．a 至c 点对应溶液中
逐渐增大
C．VmL 生活用品中含有
的质量为
D．b 点溶液中，离子浓度排序：
【答案】C
【详解】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐
步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a＞b＞c＞d，A 错误；
5
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B．
=
，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则
逐渐减小，B
错误；
C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3
mol，即V mL 生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，C 正确；
D．由题干图示信息可知，b 点为第一滴定终点，即此时为NaHCO3和NaCl 等浓度的混合溶液，则该溶液中
离子浓度排序：
，D 错误；
故答案为：C。
押题二 对数曲线
5．（2024·辽宁抚顺·三模）常温下，在
，
和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[
，
、
、
或
]或与pH 的关系如图所示。下列叙述正
确的是
已知：
。
A．①代表
与pH 的关系
B．0.1 mol L
⋅
中性溶液中
mol L
⋅
6
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C．在
和
共同的浊液中：
D．
的平衡常数K 为
【答案】C
【分析】由已知：
、
与pH 的直线斜率相同，
溶度积较大，故①代表
与pH 的关系，②代表
与pH 的关系，
=Kb/c(OH-)，随pH 增大，比值减
小，
=Ka/c(H+)，随pH 增大，比值增大，因此④代表
与pH 的关系，③代表
与pH 的关系。
【详解】A．根据分析，曲线①代表
与pH 的关系， A 项错误；
B．
和
均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 mol⋅L
，B 项错误；
C．由c、d 点数据计算知，
，
，
，
C 项正确；
D．
的平衡常数
，D 项错误；
答案选C。
6．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL 相同浓度的NaI 和NaCl 的混合溶液，其滴定曲线
如图。混合液中pX=-lgc(X)(X 代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
7
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A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系
B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl 的初始浓度，则C 点右移
D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】B
【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL 相同浓度的NaI 和NaCl 的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，
银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生
成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。
【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A 正确；
B．由图可知加入100mL 硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在
200mL 时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常
数可知氯离子和银离子浓度均是
，y3=4.85，A 点加入50mL 硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩
余碘离子浓度是
，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是
，即y1大
于9.7，故B 错误；
C．如果增加NaCl 的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C 点右移，故C
正确；
D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D 正确；
答案选B。
7．（2025·辽宁·一模）常温下，向
、
、
的混合溶液中滴加稀
溶液，溶液中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知：
的溶解度大于
8
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。下列叙述正确的是
A．直线②代表
与
关系
B．d 点对应的
溶液是过饱和溶液
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生成
沉淀
【答案】C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg
=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg
=-lgKsp(Ag2CrO4)
+2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结
合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg
与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg
与
lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c 点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A 错误；
B．由分析可知，③代表-lg
与lgc(Ag+)的关系，d 点相比a 点，c(Ag+)偏小，则d 点对应的
溶
液是不饱和溶液，B 错误；
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
，C 正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成
Ag2CrO4时，
9
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c(Ag+) =2
mol/L，开始生成AgCl 时，c(Ag+)=
，开始
生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2
mol/L，向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生
成AgCl 沉淀，D 错误；
故选C。
8．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在
、
和HR 混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH
关系如图所示。已知：
，M 代表
或
。该条件下，
。
下列叙述正确的是
A．Y 代表
，Z 代表
B．常温下，
C．在含
的溶液中滴加稀NaOH 溶液先生成
10
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D．常温下，
的平衡常数K 为1000
【答案】D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y 直线斜率相等，说明变化趋势相同。由
的组成类
型相同，pM 和pH 变化关系相同，说明Z 代表
任选一组数据计算溶度积：
，
，由于
的溶度积大于
，所以X 代表
，Y 代表
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X 代表
，Y 代表
，A 错误；
B．由分析可知，Y 代表
，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7 时，c(OH-)=10-4mol/L，c(
)=1.0×10-7mol/L，则
，B 错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出
，C 错误；
D．
的平衡常数
，D 正确；
故选D。
9．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为
或
的物质的量浓度负对数，纵
坐标为
的物质的量浓度负对数。已知：
且
为砖红色沉淀。下列说法
错误的是
11
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A．曲线I 表示
B．
C．
的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，
可作为指示剂
【答案】C
【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=
，
，
，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A 正确；
B．由图可知，
，B 正确；
C．当反应
达到平衡时，平衡常数
，C 错误；
D．由
可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，
铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故
可作为指示剂，
D 正确；
故选C。
12
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10．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，
(
；X 代表
)随溶液
的
变化如图所示，已知：
。下列叙述正确的是
A．
代表溶液中p
随溶液
的变化
B．
的混合溶液中：
C．在浓度均为
的混合溶液中：
D．该反应
不可能发生
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，Ka=
=10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-
3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知
，故L1代表
随溶液pH 的变化，L2代表
随溶液pH 的变化，L3代表
Mg2+随溶液pH 的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表
随溶液pH 的变化，A 错误；
13
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B．NaF、NaA 的混合溶液中，
，即
，B 正确；
C．在浓度均为
的混合溶液中存在电荷守恒：
，
F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则
，C 错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的
=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而
，故
<
， 但Mg(OH)2能在NaF 饱和溶液中转化为MgF2，D
错误；
故选B。
11．（2025·黑龙江·一模）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图1 中的两条曲线
分别为
、
的沉淀溶解平衡曲线，
。图2 为
溶液中含碳粒子的物
质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
14
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B．
的
的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
【答案】D
【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线；图2 中pH=12 至pH=8 的虚线下降表示碳
酸根离子浓度变化，pH=12 至pH=8 以及pH 减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8 减小部分虚线为
碳酸浓度的变化；
【详解】A．相同温度下，
的溶解度小于
，故当pH=12 时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大
于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B．当pH=6.5 时，c(
)=c(
)，
的
，其数量级为10-7，B
正确；
C．pH=8 时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1 即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁
曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：
，C 正确；
D．pH=9、pM=2 时，该点位于曲线II 上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中
，D 错误；
故选D。
12．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）
时，难溶物
和
形成的饱和液中
或
与
的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为
，下列说法正确的是
15
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A．
时，c 点时的
溶液为不饱和溶液
B．向
饱和溶液中加入盐酸可使a 点变到b 点
C．
时，
的溶解度为
D．浓度均为
的
和
，调
，当
开始沉淀时，尚未有
沉淀生成
【答案】A
【详解】A．由图知，
，c 点
，c
点时
的溶液为不饱和溶液，故A 正确；
B．加入盐酸，
溶解，c(M3+)浓度增大，应是b 点变到a 点，故B 错误；
C．由图知
，
时，即c(OH-)=10-6mol/L，
故C 错误；
D．当
开始沉淀时，溶液中
，此时
，有
沉淀生成，故D 错误；
故选A。
16
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押题三 分布系数图象
13．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的
和
的混合溶液中含碳粒子分布
系数
与
关系如图所示。已知：
，
的酸性比
的强。下列说法正确的是
A．
代表
与
关系
B．
的
的数量级为
C．
的
溶液
约为2.1
D．
点溶液中：
【答案】D
【分析】设两种酸均为HA，随着pH 的增大，酸分子HA 数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目
增加、酸根离子A-的分布系数增大；
【详解】A．根据电离常数表达式可知，
，
，结合
的电离常数大于
，可知，图像中，
代表
，
代表
，
代表
，
代表
，A 项错误；
17
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B．结合选项A，由
、
点计算可知，
，其数量级为10-5，
，其数量级为10-3，B 项错误；
C．
的
溶液中
，根据电离常数可知，
，
，
，C 项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，
点体系中，
，由于
点溶液中
，所以，
，D 项正确；
选D。
14．（2024·黑龙江大庆·二模）乙二胺
有类似于
的性质，是一种二元弱碱。
时，
向
的乙二胺溶液中通入
气体，所得溶液的
(忽略溶液体积的变化)与体系中含N 微粒浓度
的对数值
、反应物的物质的量之比t 的关系如下图所示。
已知：乙二胺的两步电离为
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下列说法正确的是
A．曲线③代表
随
变化
B．
的
C．Q 点所示溶液：
D．N 点所示溶液：
【答案】D
【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH 减小，溶液中
减小，
先增大后减小，
增大，则曲线①表示
、
曲线②表示
、曲线③表示
；由图可知，溶液中
和
相等时，溶液的pH 为9.8，则电离常数Kb1=
=c(OH-)=10-4.9，同理可知，电离常数Kb2=
=c(OH-)=10-6.2。
【详解】A．由分析可知，曲线③代表
随
变化，A 错误；
B．由分析可知，
的
，B 错误；
19
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C．Q 点时
，产物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在电荷守恒和物料守恒：
，两式相减得到：
，C 错误；
D．N 点所示溶液有
=
，溶液中存在电荷守恒，即：
，根据
=
得出
，此时溶液的pH=7.8，
，则
，D 正确；
答案选D。
15．（2024·辽宁葫芦岛·二模）常温下，
的
溶液稀释过程中
、
、
与
的关系如图所示，已知
，
的分布系数
，
，下列说法不正确的是
20
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A．曲线
代表
B．a 点溶液的
C．b 点溶液中，
D．
【答案】C
【分析】常温下，pH 为3 的NaHR 溶液稀释过程中，钠离子和HR—离子的浓度减小，NaHR 溶液呈酸性可知，
HR﹣离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2﹣离子浓度大于H2R 浓度，则曲线L1、L2、L3分别代
表δ(H2R)、δ(R2﹣)、δ(HR﹣)与pc(Na+)的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线L2代表δ(R2﹣)与pc(Na+)的关系，故A 正确；
B．由图可知，H2R 的电离常数Ka2(H2R)=
=
=2×10﹣4，a 点溶液中R2—离子浓度等于HR
﹣离子浓度，则溶液中氢离子浓度c(H+)=2×10﹣4mol/L，溶液pH 为3.7，故B 正确；
C．由图可知，b 点溶液中HR﹣离子浓度大于H2R 浓度，由物料守恒c(Na+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(H2R)可知，溶液
中c(Na+) <2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故C 错误；
D．由图可知，H2R 的电离常数Ka1(H2R)=
=
=2×10﹣2，故D 正确；
故选C。
16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验
现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH 关系如图2。
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下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生的主要反应为：
C．0~60min，水的电离程度一直增大
D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
【答案】B
【详解】A．0min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+
+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则
，故A 错误；
B．0∼60min,反应生成少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为：
，故B 正确；
C．0min 时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，60min 时，随着通入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的
电离程度增大，水的电离程度：0min＞60min，故C 错误；
D．0∼100min，n(Cl-)保持不变，n(Na+)减小，故D 错误。
17．（2024·辽宁沈阳·三模）常温下，用
溶液滴定
溶液。含A 微粒a、b
的分布系数、
溶液体积V 与
的关系如下图。已知
的分布系数
。下列说
法中错误的是
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A．x 点对应溶液的
约为5
B．该滴定可选择酚酞作指示剂
C．从p 到q，水的电离程度一直增大
D．n 点存在：
【答案】D
【分析】从图中可以看出，当V(NaOH)=0 时，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，此时
。随着NaOH 的不断滴入，溶液的pH 不断增大，
不断减小，
不断增大，则
为不断下降的曲线，
为不断上升的曲线，据此回答，
【详解】A．x 点
，即
，由
，得
，溶液的
约为5，A 正
确；
B．随着NaOH 的加入，
逐渐减少，
逐渐增多，结合图象可知，微粒a 为
，微粒b 为
，NaA 溶
液呈碱性，酚酞变色范围为8.2～10，所以取酚酞作指示剂，B 正确；
C．从p 到q 对应的溶液中，起初以
的电离为主，抑制水电离，后来以
的水解为主，促进水电离，
所以水的电离程度一直增大，C 正确；
D．n 点对应的溶液pH=7，此时NaA、HA 共存，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，可得出c(Na+)=c(A-)，由
，可得出
，所以存在：
，D 错误；
故选D。
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18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定
分
与
值、微粒分布分数［
，X 表示
或
］的
关系如图所示，下列说法正确的是
A．用KOH 溶液滴定
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．b、c 两点溶液中水的电离程度：
，e 点对应的
值约为2
【答案】A
【详解】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH 溶液滴
定
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；
B．根据图示，c(A2-)=c(HA-)时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数
，故B 错误；
C．c 点溶液中c(A2-)=c(HA-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒，c(H+)+ c(K+)=c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)，可以
得到
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以b＜ c 点溶
液中水的电离程度，由图可知e 点对应的
值大于2，故D 错误；
答案选A。
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