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猜押10 化学反应原理综合题
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
以“碳“资源利
用为主体
化学反应原理题通常涉及热力学、动力
学、电化学和溶液中的平衡，重点突显
变化观念与平衡思想、证据推理与模型
认知、科学精神与社会责任等化学核心
素养。通常以组合题的形式呈现，题目
往往围绕一个主题，题干特征是图象和
表格交替出现，由多个小题组成，各小
题有一定的独立性，分别考查不同的知
识点，其内容涉及反应热、反应方向、
化学反应速率、化学平衡、平衡常数计
算、电化学等知识，具有很强综合性。
本题考查学生的信息处
理能力、学科内综合分
析能力，应用反应原理
解决生产实际中的具体
问题，强调理解原理、
强化图表分析、联系实
际、重视计算逻辑、关
注科技热点。考查趋向
可能涉及真实情境的题
目，比如工业生产或环
保问题，这需要学生将
理论应用到实际中。
以氮、硫及化合
物转化为主体
（2023· 辽宁卷）
（2022·辽宁卷）
以能源综合利用
为主体
（2024·黑吉辽卷）
押题一 以“碳“资源利用为主体
1．（2025·黑龙江·模拟预测）
加氢制备
、
涉及反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)工业上，利用
加氢合成
的热化学方程式为 。
(2)向反应器中充入
和
，在催化剂
、
作用下发生上述反应，测得相同时间内
的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是 （填“
”或“
”），随着温度升高，
、
曲线相交，其主要原因可能是 。
1
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(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为
，
达到平衡时
转化率为60%，
选择性为50%，
选择性为25%。
已知：乙醇的选择性
（
、
的选择性同理）。）
该温度下，反应iii 的平衡常数
（用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压
等于总压×物质的量分数）。
(4)
与
在活化后的催化剂[催化剂活化：
（无活性）
（有活性）]表面可逆地发
生反应ii，其反应历程如图所示。
2
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①对于
制甲醇的过程，以下描述正确的是 （填字母）。
A．反应中经历了
、
键的形成和断裂
B．加压可以提高
的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
②
与
混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中
的积累，减少反应
（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(5)用电解法也可以实现由
制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为 。
(6)干冰（固态
）的立方晶胞结构中，
处于顶点和面心，若晶胞参数为
，
表示阿伏加德罗
常数的值，则干冰晶体的密度为
。
组分
0.4
0.1
1.4
0.8
0.1
0.2
2．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
(1)甲酸
可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
；
(2)在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入
，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各
容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，
3
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其中n 点反应达平衡。m 点时
的体积分数为 (结果保留2 位有效数字)；
两点中，甲酸的
浓度；m p(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数
(用含“
”“
”或“
”的表达式表示)；
。
(3)工业上常用氯苯
和硫化氢
在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚
，但会有
副产物苯
生成。
Ⅳ．
.
Ⅴ
①将体积比
的
和
的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，定时测定反应
器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2.
图2
下列说法正确的是 。
4
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a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数
b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动
c．645℃，延长反应时间，可以提高
的单程收率
②现将一定量的
和
置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min
测定生成物的浓度。实验测得温度较低时
浓度大于
，从活化能角度分析其主要原因是
。
3．（2025·黑龙江·一模）
的综合利用，对于资源综合利用有重要意义。
转化为二甲醚(
)
是常见的一种方式。
加氢制
总反应可表示为：
△H。该反应通过两步完成：
Ⅰ．
Ⅱ．
体系中同时发生副反应：
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)
加氢制
总反应的△H= 。
(2)进料比
时，不同压强下
平衡转化率随温度的变化如图。
5
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四条曲线对应压强
、
、
和
由大到小的顺序为 ，一定压强下，
平衡转化率随温度升高
先减小后增大，原因是 。当反应温度高于350℃时，几条曲线重合，原因是 。
(3)一定温度下，刚性密闭容器中，加入1mol
和3mol
发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时测得部分
物质的物质的量如表所示：
成分
CO
物质的量/
mol
0.1
0.4
0.2
平衡时
转化为
的选择性= %(选择性是指生成指定物质消耗的
占
消耗总量的
百分比，结果保留一位小数)。
加氢制
总反应用摩尔分数表示的平衡常数
(列出计算式)
。(已知反应
的
，物质i 的摩尔分数
。)
(4)一定压强下，
和
的起始量一定时，
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如
下图所示。
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以下温度，二甲醚产率最高的是_______。
A．300℃
B．350℃
C．400℃
D．450℃
4．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）利用可再生能源和绿色氢气将
转化为甲醇，可以减少碳排放同时将
固定为有价值的化学品，是国家能源条件与环境现状的共同选择。所涉及的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)
。
(2)上述反应中，反应1 的速率决定了总反应速率。下图用于表示该过程的能量与反应进程的关系（部分已
画出）。请选择图（a）或图（b），在虚线线框中将其补充完整 。
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(3)有人提出“
也适宜于工业合成甲醇”，判断这种说法是否正
确并说明原因 （假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而变化）。
(4)在传统的热反应中，恒压（压强分别为3MPa、5MPa）下，按
投料，在密闭
容器中发生反应1 和反应3，改变反应温度，
的平衡转化率
以及生成
（或CO）选择性
（S）的变化如图所示。已知：
（或
）选择性
。
①随着温度升高，a、b 两条曲线接近重合的原因是 。
②下列有关反应体系的说法中正确的是 。
A．当
的分压不再改变时，体系达到平衡状态
B．曲线
表示
的选择性
C．使用催化剂可以降低活化能，提高合成效率
D．体系达到平衡后，压缩体积，则反应3 平衡正向移动，反应1 平衡不移动
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③
点对应的反应1 的平衡常数
（以分压计算，分压=总压×物质的量分数）（保留两位有效数
字）。
④分子筛膜反应器可提高反应3 的平衡转化率、且实现
选择性
，原理如图所示。分子筛膜反
应器可提高转化率的原因是 。
押题二 以氮、硫及化合物转化为主体
5．（2024·辽宁·模拟预测）氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)
常用于硫化橡胶工业。
已知：①
；
②
；
③
。
则
(用含
的式子表示)。
(2)光气
在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用
和氯气混合合成光气。已知：合成
时放出
热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中充入
和
，发生反应：
，下列情况
表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体总压强不随时间变化
C．
的消耗速率等于
的生成速率
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D．Q(浓度商)不随时间变化
(4)硫酰氯
常用于有机合成。制备原理：
。实验测
得速率方程为
(k 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n 为反应级
数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。
①为了测得反应级数，实验数据记录如下：
序号
速率/
a
0.10
0.10
b
0.20
0.10
c
0.10
0.05
根据上述实验结果，计算
，
。
②已知：
(R 为常数，
为活化能，T 为温度)。测得
及在催化剂
作用下随
的变化如图所示。
催化剂
对应的活化能为
。催化效果：
(填“大于”“小于”或
“等于”)
。
(5)我国古代采用“地康法”制备氯气：
。为了探究制氯气
的原理，总压强保持恒定为
，向密闭容器中充入
和
，发生上述反应，在温度
下，测
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得
的平衡转化率与投料比
的关系如图所示。
(填“>”“<”或“=”)。
时平衡常数
(
是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位
小数)。从工业生产角度分析，投料比过大的缺点是 。
6．（2024·辽宁丹东·二模）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措．回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下表所示：
反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
Ⅳ
b
①理论上，反应消耗
时，反应 （填“吸收”或“释放”）
的能量；
②
时，另一脱硝反应
的
；（用含有a、b 的式
子表示）
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将
的气体与
混合，均匀通过催化脱
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硝反应器，测得
内
去除率与
转化率随反应温度的变化如图所示．
①温度为T 时，
的去除率最高的原因是 ；
②若只考虑反应Ⅰ和Ⅲ，则温度为T 时，
；（保留到0.1%）
③
时，为提高反应Ⅲ中
的平衡转化率，理论上能采取的措施是 ；（填选项）
A．适当降低温度 B．加入少量生石灰
C．恒容充入更多
D．使用更高效的催化剂
7．（2024·辽宁·三模）油、气发动机会产生CO 和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减
少污染气体的排放是重要的课题。回答下列问题：
(1)研究表明污染气体能破坏臭氧层。
已知：
①写出
与
作用产生
和
的热化学方程式 。
②恒容密闭体系中发生①的反应，在相同时间，NO 氧化率随
值的变化以及随温度的变化曲线如图
所示。NO 氧化率随
值增大而增大的主要原因是 。
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(2)实验测得反应
的瞬时反应速率满足以下关系式：
；
，
、
为速率常数，受温度影响。
③温度为
时，在
的恒容密闭容器中，投入
和
，达到平衡时
为
；当温度
为
且该反应达到平衡时，存在
，则
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
④研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：
快速平衡 第二步：
慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
；
。下列叙述正确的是 。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的
越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3 所示。
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⑤请选择使用三元催化剂的最佳温度 ，并说明理由 。
⑥为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO 混合气体，以一定流速发生
，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾
气中NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率为
，
，m、n 为常数。下列说法错误的是 。
A．平衡脱氮率
表达式中：
，
B．CD 段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D 点平衡脱氮率为
D．BA 段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
押题三 以能源综合利用为主体
8．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）催化加氢制甲醇是减少碳排放的一项关键技术，并为未来燃料和材料的
制造提供方案。在催化剂作用下主要发生以下反应：
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I．
II．
III．
(1)反应Ⅲ自发进行的条件是 。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。
①反应达平衡后，测得
为
，
为
，则甲醇的选择性为 (甲醇的选择性
)，反应II 的
(保留小数点后三位)。
②平衡时，
转化率
、
选择性
、
选择性
随温度
变化如图所示：
图中表示
的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)，曲线c 变化趋势的原因是 。
(3)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如下图所
示。
①构成该晶体的粒子通过 (填标号)结合成晶体；
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．范德华力
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②A 晶胞和B 晶胞的体积比为 。
9．（2025·内蒙古·模拟预测）在传统克劳斯工艺制备
的基础上，科研工作者提出分解
制备
同时获
取
的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
(1)传统克劳斯工艺反应如下，则
。
(2)按照新方法，向
恒容容器中通入
混合气体
。
的转化率
与温度关系曲线如图1 所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②
0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分
，而未采用
直接分解法的原因是 。
③P 点
，此时
，反应2 的平衡常数
。
(3)
时，恒容容器中发生反应2，
和
的体积分数
随时间变化曲线如图2 所示。下列说法正
确的是_______。
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A．反应2 在M 点达到化学平衡状态
B．
时，通入
不变
C．
的反应速率：
D．
时，降低温度，
的产率增加
(4)
可催化分解
。形成立方
时，
的
轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律
将
的价电子填充至图3 中，完成轨道表示式 。
10．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前
研究的热点问题。请回答：
(1)甲烷水蒸气重整制氢：
I．CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)
⇌
＋3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol−1
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)
CO
⇌
2(g)＋H2(g) ΔH2=-41kJ·mol−1
总反应：CH4(g)＋2H2O(g)
CO
⇌
2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是_______。
A．低温
B．高温
C．任意温度
D．无法判断
(2)恒定压强为
时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3 投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质
的量分数如下表所示：
组分
CH4
H2O
H2
CO2
物质的量分
数
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①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。
A．选择合适的催化剂 B．移除部分
C．向体系中投入少量
D．恒温恒压下通入气体Ar
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，600℃时反应I 的平衡常数为
Kp=
(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。
(3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4
在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓
度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。)
分析NaBH4质量分数超过
后制氢速率下降的可能原因 。
(4)一定条件下，利用题图所示装置实现
的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。
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①写出由
生成
的电极反应式： 。
②该装置的电流效率
。(
×100%)
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