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猜押 化学与STSE 物质的性质、用途与转化
猜押考点
考情分析
押题依据
化学与STSE
化学与STSE（科学、技术、社
会、环境）的考查主要集中在物
质的性质、用途与转化，通常结
合实际问题，考察学生的综合应
用能力。以下是近年来的考查趋
势：
1.物质的性质与用途：常涉及常
见物质（如水、金属、非金属、
有机物等）的物理和化学性质，
及其在日常生活中的应用。
2.物质转化：重点考查化学反应
的类型（如氧化还原、酸碱反应
等）及其在工业生产或环境保护
中的应用。
3.STSE 结合：题目常以社会热
点（如环境污染、能源开发、新
材料等）为背景，要求学生分析
化学原理并提出解决方案。
（1）物质的性质与用途：水资源保
护；常见金属（如铁、铝、铜）的
性质及其在工业中的应用；非金属
元素的性质及其在环境和能源中的
应用；石油、天然气的综合利用，
塑料、纤维等高分子材料的性质与
环保问题。
（2）物质转化：电池原理、金属腐
蚀与防护、工业中的氧化还原工
艺；催化剂在化工生产中的作用
（如合成氨、汽车尾气处理）。
（3）STSE 结合：大气污染（如
PM2.5、酸雨）、水污染（如重金属
离子、有机物污染）的化学治理方
法；氢能、太阳能、燃料电池等新
能源技术的化学原理；石墨烯、纳
米材料等新型材料的性质与应用。
物质的性质
物质的用途
物质的转化
押题一 化学与STSE
1．下列诗词，从化学角度解读正确的是
A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁锈的主要成分是
B．“火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验，属于化学变化
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，描述的夜景与胶体知识有关
D．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，说明玉器等硅酸盐制品硬度大
【答案】C
【解析】A．铁锈的主要成分是
，A 错误；
B．焰色试验，是金属元素发生电子跃迁后表现的物理现象，不是化学变化，B 错误；
C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C 正确；
1
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D．这句话并不能说明玉器等硅酸盐制品硬度大，而是说明玉的化学性质稳定，D 错误；
故选C。
2．民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是
A．-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂
C．常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用
【答案】A
【解析】A．-胡萝卜素可用作食品的着色剂，是一种天然色素，故A 正确；
B．抗坏血酸(维生素C)具有较强还原性，用其作抗氧化剂，B 项错误；
C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化(属于化学变化)，C 项错误；
D．亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D 项错误；
故选A。
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉
B．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．新榨苹果汁提取液可使
溶液变为浅绿色：苹果汁中含有还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+
D．果汁中添加维生素C：维生素C 作抗氧剂
【答案】B
【解析】A．豆浆属于胶体，石膏（硫酸钙）作为电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，A 正确；
B．燃煤中加入CaO 可与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会被继续氧化为CaSO4，减少酸雨的形成，但CaCO3会
分解，CaO 与CO2在高温下难以稳定结合，无法减少温室气体CO2的排放，B 错误；
C．苹果汁中的还原性物质（如维生素C）可将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，C 正确；
D．维生素C 具有强还原性，可防止果汁氧化变质，作抗氧剂，D 正确；
故选B。
4．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
B．味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料
D．烫发药水能使头发中的二硫键(
)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
【答案】A
2
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【解析】A．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成
分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，均不属于有机高分子材料，A 错误；
B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B 正确；
C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，C 正确；
D．二硫键(
)发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，D 正确；
答案选A。
5．生活离不开化学，下列说法正确的是
A．不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化亚铁溶液蚀刻而成
B．二氧化硅属于半导体材料，可用于制成光伏电站、人造卫星和电动汽车的硅太阳能电池
C．氨、硫酸、硝酸的合成使用了催化剂，可使反应速率增大几个到十几个数量级
D．用于化工生产的纤维素、淀粉、油脂和煤、石油等原料，均属于可再生的生物质资源
【答案】C
【解析】A．不锈钢广告牌通常使用氯化铁（FeCl3）溶液进行蚀刻，而非氯化亚铁（FeCl2），FeCl2的氧化
性较弱，无法有效蚀刻不锈钢的致密氧化层，A 错误；
B．半导体材料是单质硅（Si），而非二氧化硅（SiO2）；二氧化硅是绝缘体，常用于光导纤维或玻璃，B
错误；
C．合成氨（铁催化剂）、硫酸（V2O5催化SO2氧化）和硝酸（铂铑合金催化氨氧化）的工业过程均使用催
化剂；催化剂显著降低反应活化能，使速率提升可达几个到十几个数量级（例如，合成氨无催化剂时几乎
不反应，催化剂下速率大幅提升），C 正确；
D．纤维素、淀粉、油脂属于可再生生物质资源，但煤、石油是化石燃料，不可再生，D 错误；
故选C。
押题二 物质的性质
6．下列关于物质性质分析的说法错误的是
A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性
C．氯气的水溶液放置一段时间后pH 下降，原因是生成了盐酸
D．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了CO2、SO2，A
正确；
3
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B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，B 正确；
C．氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl 和氧气，HCl 水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH 降低，C 正确；
D．生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D
错误；
故选D。
7．部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是
A．标准状况下1molf 所占的体积约为22.4L
B．h 的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d
C．Ba(NO3)2溶液中加入e 一定能生成沉淀
D．工业制备g 的流程：c→a→d→e→g
【答案】D
【分析】由图可知，a 为NH3，b 为H2S 或N2H4，c 为S 或N2，d 为NO，e 为SO2或NO2或N2O4，f 为SO3，g
为HNO3，h 为H2SO4，据此分析解题。
【解析】A．标况下 SO3不是气态无法计算体积，A 错误；
B．浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体（如NH3等）、还原性的气体（如H2S 等）
且能吸收SO3， B 错误；
C．Ba（NO3）2溶液中加入NO2不能生成沉淀，C 错误；
D．工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO 与O2生成NO2，H2O 吸收NO2
生成HNO3，D 正确；
故答案为：D。
8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．
能使湿润的有色布条褪色，说明
具有漂白性
B．实验室可用
和浓硫酸加热制取少量
气体
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C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）可以与“84”消毒液混合使用
D．可用
试纸测定等浓度
与
溶液的
，比较二者酸性强弱
【答案】B
【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，而非
氯气本身具有漂白性，A 错误；
B. 实验室可用氯化钠和浓硫酸加热制取少量氯化氢气体（2NaCl + H2SO4(浓)
NaHSO4+ HCl↑），B 正确；
C.“洁厕灵”（含盐酸）与“84”消毒液（含NaClO）混合会产生有毒的氯气（Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ +
H2O），不可混合使用，C 错误；
D. 次氯酸（HClO）具有强氧化性，会漂白pH 试纸，无法用pH 试纸测定其pH 值，D 错误；
故选B。
9．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用
去除废水中的
B．用覆铜板制作印刷电路板：
C．用食醋去除水垢中的
D．用硝酸清洗银镜反应后的试管：
【答案】C
【解析】A．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Hg2++S2−=HgS↓，A 正确；
B．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．食醋中的醋酸为弱酸，不能拆写为离子的形式，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．银镜反应后的试管内壁附着银，硝酸具有强氧化性，能与Ag 反应，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
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10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中
加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时
间
18-冠-6 与
相互作用，使高锰酸钾间接
“溶于”甲苯中，增大
与甲苯接触的
机会
C
臭氧在四氯化碳中比在水中溶解
度大
臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性
分子
D
烟花中加入一些金属盐如钠盐、
铜盐、钡盐等，使烟花呈现五颜
六色
金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到
较低能量激发态乃至基态时，以光的形式释
放能量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．金属晶体中电子气在电场中定向移动，故金属具有良好的导电性，A 正确；
B．18-冠-6 与
相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大
与甲苯接触的机会，加快反应速
率，B 正确；
C．臭氧是极性分子不是非极性分子，C 错误；
D．金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，烟花
中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、钡盐等，灼烧时使烟花呈现五颜六色，D 正确；
故选C。
押题三 物质的用途
11．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
B．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
【答案】B
【解析】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
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Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A 正确；
B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B 错误；
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为
，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C
正确；
D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D 正确；
故选B。
12．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
【答案】C
【解析】A．葡萄酒中添加二氧化硫，利用它杀菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其还原性，
所以“葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性”这一说法是正确的，
A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B
正确；
C．铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，与其挥发性无关，C 错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；
故选C。
13．物质性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法错误的是
A．氯气具有漂白性，可漂白有色织物
B．
具有优异的光学特性，可用作光导纤维
C．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．高锰酸钾具有氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】A
【解析】A．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，可漂白有色物质，故A 错误；
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B．二氧化硅的高折射率能实现光信号的传输，具有优异的光学特性，可用作光导纤维，故B 正确；
C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体干燥剂，故C 正确；
D．高锰酸钾具有氧化性，能与水果释放的乙烯反应，降低乙烯的浓度，从而使水果保鲜，故D 正确；
答案选A。
14．下列关于物质的性质与用途的说法正确的是
A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成
，氧气足量时生成
B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果
C．与金属反应时，稀
可能被还原为更低价态，则稀
氧化性强于浓
D．氨易液化，液氨常用作制冷剂
【答案】D
【解析】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成
，A 错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，会降低消毒效果，B 错误；
C．稀
氧化性弱于浓
，C 错误；
D．氨易液化，液氨汽化时吸收热量，常用作制冷剂，D 正确；
故选D。
15．下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．
溶液常被用作除锈剂，是因为
溶液中的
水解使溶液呈酸性
B．
被用作塑料制品的防火剂，是因为
的熔沸点高，可以耐高温
C．细小的金刚石颗粒可作磨料，是因为金刚石为共价晶体，具有较高的熔沸点
D．表面活性剂可以洗去餐具表面的油污，是利用了超分子的“分子识别”的特性
【答案】A
【解析】A．
溶液常被用作除锈剂，是因为
使溶液呈酸性，A 项符合题
意；
B．
被用作塑料制品的防火剂，是因为
受热易分解为
，
的熔沸点高耐高温，
可以做阻燃剂，且其分解过程会吸收大量的热，可以给塑料制品表面降温，B 项不符合题意；
C．细小的金刚石颗粒可做磨料，主要是硬度大，与其熔沸点高关系不大，C 项不符合题意；
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D．表面活性剂是一类一端有亲水基团一端有疏水基团的有机分子，表面活性剂在水中会形成亲水基向外、
疏水基向内的胶束，而疏水的油污会被包裹在胶束内腔，这是超分子的“自组装”的性质，D 项不符合题
意；
故选A。
押题四 物质的转化
16．下列选项中的物质能按图示路径转化，且X 和NaOH 可以直接反应生成Y 的是
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．Al 和NaOH 直接反应生成的是
，不能直接生成
，A 项错误；
B．
不能一步反应得到
，B 项错误；
C．
和NaOH 可以直接反应生成
，
与稀盐酸或还原性的化合物如
等反应生成
，
溶液电解可生成
，C 项正确；
D．
不能直接转化为
，D 项错误；
答案选C。
17．工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是
9
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选
项
物质
转化过程
A
B
浓缩海水
C
、焦炭、
D
黄铁矿
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．工业上生产
采用侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入
，(而非直接通
)，使
溶液呈碱性以增大
溶解度，从而生成
沉淀。题目中未提及
，直接通
无法有效生成
，不能实现该转化，A 符合题意；
B．浓缩海水经
氧化Br-得到
，再用
还原
为Br-，最后
再次氧化Br-得到
。此流程符合海
水提溴的工业步骤，B 不符合题意；
C．
与
、焦炭高温生成
，再用Mg 在惰性气体中还原得到Ti(克劳尔法)，C 不符合题意；
D．黄铁矿(
)燃烧生成
，催化氧化为
，浓硫酸吸收
生成
，符合接触法制硫酸流程，
D 不符合题意；
故选A。
18．在给定情境下，下列物质转化关系错误的是
A．用糯米酿制米酒：
B．炒菜后铁锅没有清洗：
C．从海水中提镁：
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D．酒精在人体内代谢：
【答案】C
【解析】A．用糯米酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，
则用糯米酿制米酒：
的物质转化关系正确，故A 正确；
B．炒菜后铁锅没有清洗，会残留水，铁锅发生吸氧腐蚀，生成
，进一步被氧气氧化为
，
最后失水分解生成氧化铁，则B 正确；
C．从海水中提取镁，是提取氯化钠后的母液中加入碱，生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸生成氯化镁溶液，
结晶得到
，再在HCl 气流中蒸发结晶得到氯化镁晶体，电解熔融
得到镁单质，故C 错误；
D．酒精在人体中的代谢为乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙酸反应生成二氧化碳，故D 正确；
故答案选C。
19．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A．若X 是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B．若X 是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D．若X 是
，则甲一定是单质
【答案】D
【解析】A．若X 是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为
，H2S 和SO2反应生
成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A 项正确；
B．若X 是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为
，NH3和NO 反应生成N2，
、
都是非电解质，B 项正确；
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为
，NaOH 和
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NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C 项正确；
D．若X 是
，则甲不一定是单质，如
，HNO3和Fe(NO3)2
反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D 项错误；
答案选D。
20．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质
之间的转化关系，其中X 中只含2 种化学元素，下列说法中正确的是
A．物质X 是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【分析】根据图示可知：物质反应转化关系如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与可溶性碳酸盐
反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3
CaO+CO2↑；根据已知信息：X 中只含2 种元素，可以与
CaCO3相互转化，故X 可能是CO2，也可能是CaCl2，同时X 还可以与Ca(OH)2反应，则X 只能为CO2，则反
应④为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应⑤为CaCO3
CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应⑥
为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，据此解答。
【解析】A．根据上述分析可知：物质X 是CO2，CO2是一种常见的酸性氧化物，A 正确；
B．反应②可以是Ca(OH)2与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，也可以是Ca(OH)2与盐(如Na2CO3)反应产生
CaCO3，则反应②不一定有盐参加反应，B 错误；
C．若Ca(OH)2溶液为饱和溶液，加入CaO 后反应消耗溶剂水，溶质不能溶解而析出，待溶液恢复至原温度，
所得溶液仍为该温度下Ca(OH)2的饱和溶液，此时所得Ca(OH)2溶液的溶质质量分数不变，C 错误；
D．根据上述分析可知：图中的所有反应均为酸、碱、盐、氧化物之间的反应，没有单质，不可能存在置
换反应，D 错误；
故选A。
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