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猜押 化学基本概念
猜押考点
考情分析
押题依据
化学用语
化学基本概念包含“化学用语”“氧
化还原反应”“离子反应”三个考查主
题。化学用语是高考常考题型，主要从微
观角度对微粒的组成、结构、物质及变化
进行描述和表征。氧化还原反应与离子反
应从电子转移和原子或微粒的重组角度描
述反应前后微粒的变化。
化学基本概念是高考选择
题必考内容，且这四个考
点是常规且最常考查的考
点。化学用语的考查多涉
及电子排布式、杂化轨道
表示式、原子结构示意图
等；氧化还原会简单考查
氧化还原反应的识别和简
单应用，同时也会与化学
流程和实验相结合，但会
增大难度。
离子方程式与
离子共存
氧化还原反应
及其应用
押题一 化学用语
1．下列化学用语或表述正确的是
A．
、
和
为同一种核素
B．
和
的最外层电子排布图均为
C．
的电子式为
D．NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】B
【解析】A．核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子，
、
和
是碳元素的不同核素，A 错
误；
1
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B．
核外有18 个电子，
核外也有18 个电子，二者的最外层电子排布图均为
，
B 正确；
C．PH3的电子式为
，C 错误；
D．Na+带正电荷，在水溶液中与带负电荷的O 靠近形成作用力，Cl-带负电荷，在溶液中与带正电荷的H 靠
近形成作用力，且钠离子半径小于氯离子半径，
溶液中的水合离子为：
，D 错
误；
答案选B。
2．下列化学用语或图示正确的是
A．KI 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．p-p
键的轨道示意图：
【答案】D
【解析】
A．KI 是离子化合物，电子式：
，A 不符合题意；
B．中子数为10 的氧原子质量数为18：
O，B 不符合题意；
C．NH3分子的中心原子N 有
对孤电子对，价层电子对数为1+3=4，VSEPR 模型：
，C
不符合题意；
2
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D．p 轨道和p 轨道头碰头方式重叠 形成p-p
键，轨道示意图正确，D 符合题意；
故选D。
3．化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B．苯环中的大
键：
C．有机物
的名称：3-异丙基戊烷
D．
在水中的电离：
+H2O
+OH-
【答案】D
【解析】A．
为共价晶体，不存在分子式，A 错误；
B．π 键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ 键，B 错误；
C．名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C 错误；
D．苯胺为弱碱，与水作用产生氢氧根，D 正确；
故答案选D。
4．高锰酸钾是实验室和工业上常用的氧化剂，可向
溶液中通入
来制备，反应原理为
(未配平)。下列有关说法正确的是
A．基态
的价层电子轨道表示式为
B．
的空间填充模型：
C．
的
模型为平面三角形
D．上述含
的物质均能与浓盐酸反应，只体现HCl 的还原性
3
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【答案】C
【解析】
A．Mn 是25 号元素，Mn 原子失去最外层2 个电子得到
，基态
的价层电子轨道表示式为
，故A 错误；
B．碳原子半径大于氧原子，
的空间填充模型
，故B 错误；
C．
中C 原子价电子对数为3，
模型为平面三角形，故C 正确；
D．上述含
的物质均具有强氧化性，均能与浓盐酸反应放出氯气，同时生成盐酸盐，HCl 体现酸性和还
原性，故D 错误；
选C。
5．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列化学用语错误的是
A．
分子的球棍模型：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．乙烯分子中
键形成过程：
D．合成锦纶-66 的化学方程式：
4
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【答案】D
【解析】A．
，
看成在
分子的正四面体中插入
原子，A 项正确；
B．甲基在碳碳双键同一侧，为顺式结构，B 项正确；
C．乙烯中存在
键，原子轨道镜面对称重叠，C 项正确；
D．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，
化学计量为
，D 项错误。
故选D。
6．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烷的球棍模型：
B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．Cl2分子中
键的形成：
D．Al2Cl6的结构式：
（其中所有原子均满足8 电子稳定结构）
【答案】A
【解析】
A．
是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A 错误；
B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为
，B 正确；
C．Cl2分子中，两个Cl 原子的3p 轨道上存在未成对电子，1 个Cl 原子的3p 轨道与另1 个Cl 原子的3p 轨道
的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ 键：
5
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，C 正确；
D．Al2Cl6分子中，每个Al 原子与3 个Cl 原子间形成共价键，另外，每个Al 原子还与1 个Cl 原子间形成配位
键，则Al2Cl6的结构式：
(其中所有原子均满足8 电子稳定结构)，D 正确；
故选A。
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．基态
的价层电子排布式：
C．
的化学名称：3-甲基-1-戊烯
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】C
【解析】
A．
的电子式为
，故A 错误；
B．基态
的价层电子排布式：
，故B 错误；
C．
的化学名称需要以含5 个碳原子的碳碳双键为主链定位1 号碳进行命名：3-甲
基-1-戊烯，故C 正确；
D．用电子式表示
的形成过程：
，故D 错误；
答案选C。
押题二 离子方程式与离子共存
8．下列离子方程式书写正确的是
6
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A．绿矾处理废水中
：
B．
与
反应：
C．将
通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
D．少量
通入NaClO 溶液：
【答案】A
【解析】A．
具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为铬离子：
，A 正确；
B．
与
反应，
既是氧化剂也是还原剂：
，
B 错误；
C．石灰乳在离子方程式中不拆为离子形式：
，C 错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸与碳酸根离子不共存：
，D
错误；
答案选A。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．
与水反应：
B．
与AgCl 悬浊液反应：
C．少量
与NaClO 溶液反应：
D．
]溶液与
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：
，过氧化钠是
7
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固体，不能拆分为
离子形式，A 错误；
B．AgCl 为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl 反应的正确离子方程式为：
，B 错误；
C．少量SO2与NaClO 溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：
，C 错误；
D．
溶液与
溶液反应生成
蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式
书写规则，D 正确；
故选D。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液中加入稀硝酸：
B．方铅矿
遇
溶液生成铜蓝
：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：
【答案】D
【解析】A．
溶液中加入稀硝酸，不可能发生
，因为硝酸具有强氧化
性，会把
、
氧化为
，硝酸自身被还原为
，故A 错误；
B．实现了沉淀的转化，难溶的
转化成更难溶的
，离子方程式为：
，故B 错误；
C．醛基能被溴单质氧化为羧基，故C 错误；
8
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D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：
，故D 正确；
答案选D。
11．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：
、
、
、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．无色溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子
和硫单质，故二者不能共存，A 错误；
B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与
不共存，B 错误；
C.
在酸性
溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；
D.
、
、
、
中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D 正确；
故选D。
12．常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．强酸性溶液中含有大量
。
会与
发生反应：
；
会与
结合生成弱酸HF ，所以这些离子不能大量共存，该选项错误；
B．强酸性溶液中，
中
会与
结合成
；
会与
结合生成弱酸
，
不能大量共存，该选项错误；
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C．
、
、
、
之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与
也不反应，可以大量共存，
该选项正确；
D．强酸性溶液中，
具有强氧化性，
具有还原性，
会将
氧化，同时
会与
结合生
成HClO ，不能大量共存，该选项错误；
综上，答案是C。
13．下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M 后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选
项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
通入少量
B
少量硫酸
C
过量醋酸溶液
D
适量
溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．
的氧化性大于Fe3+，含有
的溶液中通入SO2，发生反应
，故不选A；
B．酸性条件下，Fe2+能被
氧化，含有
的溶液中滴加少量硫酸，发生反应
，故选B；
C．含有
的溶液滴加醋酸，发生反应
，故
不选C；
D．含有
的溶液中
发生反应
，
不能共存，故不选D；
10
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选B。
14．下列离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【答案】D
【解析】A．
和
之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不符合题意；
B．在强碱中
不能大量存在，B 不符合题意；
C．在HI 溶液中，Ag+与I-生成AgI 沉淀，Ag+不能大量存在，H+和F-生成HF，F-不能大量存在，硝酸根离子
也能将碘离子氧化，也不能大量存在，C 不符合题意；
D．
溶液中K+和[Fe(CN)6]3-与
均不反应，能够大量共存，D 符
合题意；
故答案为：D。
押题三 氧化还原反应及其应用
15．下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是
A．氢氟酸刻蚀玻璃
B．液氯常用于自来水的消毒
C．明矾净化河中浑浊的水
D．石膏改良盐碱地
【答案】B
【解析】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反应中无电子转移，A 错误；
B．液氯溶于水生成次氯酸，次氯酸氧化性强，能氧化水里的细菌和病毒，使其死亡，涉及氧化还原反应，
B 正确；
C．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子
吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，C 错误；
D．石膏主要成分为CaSO4·2H2O，盐碱地主要成分为Na2CO3，则用石膏改良盐碱地对应的化学方程式为：
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，不涉及氧化还原反应，D 错误；
故选B。
16．为解决大气污染物
的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有
关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：
C．氧化室内每生成
时理论上可消耗
D．流程中可循环利用的物质为
溶液
【答案】D
【分析】吸收塔中用NaOH 溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反
应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。
【解析】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A 错误；
B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：
，B 错误；
C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol 即136g/mol×2mol=272g 硫酸钙，需要1molO2，C 错误；
D．沉淀室内发生为：
，生成的NaOH 可以循环进入吸收塔中，D 正
确；
答案选D。
17．下列过程中有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
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【答案】C
【解析】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，
故A 不符合题意；
B．明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，故B 不符合题意；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反
应，有电子转移，故C 符合题意；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理变化，故D 不符合题
意；
故选C。
18．黄铁矿(主要成分是
)在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：
下列说法正确的是
A．
中S 的化合价为
B．反应I 和II 中，元素Fe 和S 都被氧化
C．反应II 中参加反应的
D．反应I 和II 中，氧化lmol
转移的电子数之比为
【答案】D
【解析】A．在
中，Fe 为+2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设S 的化合价为x，则(+2)+2x
= 0，解得x=-1 价，A 错误；
B．反应I 中，
转化为
和S，Fe 元素化合价未变，S 元素部分被氧化；反应II 中Fe 元素由+2 价升高
到+3 价，S 元素由-1 价升高到+ 6 价，Fe 和S 都被氧化。并非反应I 和II 中Fe 和S 都被氧化，B 错误；
C．反应II 中
中Fe 由+2 价升高到+3 价，S 由-1 价升高到+ 6 价，1mol
共失去
电子；
中
由0 价降低到-2 价，1mol
得到4mol 电子。根据得失电子守恒，
。由原子守恒配
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平反应II 的化学方程式为
，参加反应的
，C
错误；
D．反应I 中
转化为
和S，S 元素部分被氧化，1mol
中只有1mol
被氧化，S 由-1 价变为0
价，转移2mol 电子；反应II 中1mol
反应失去15mol 电子 。所以反应I 和II 中，氧化1mol
转移
的电子数之比为2:15，D 正确；
答案是D。
19．已知
在酸性溶液中易被还原成
的氧化性依次减弱。下列反应在水
溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．因为氧化性
，所以反应不能生成
，即反应不能发生，A 符合题意；
B．因为氧化性
，所以
能发生，B 不符合题意；
C．根据反应：
，可知氧化性：
，反应可能发生，C 不
符合题意；
D．根据反应
可知氧化性：
，反应能发生，D 不符合题意；
故选A。
20．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 与
制成
，实现氯资源的再利用。下图所示为该方法
的催化机理。下列说法正确的是
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A．X 为
，Y 为HCl
B．反应的催化剂是
C．图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
D．制取1mol
，与实验室制氯气消耗的HCl 物质的量相同
【答案】A
【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，CuCl2分解得到CuCl 和Cl2，X 为Cl2；CuCl 与O2反应得到
Cu2OCl2，Z 为O2；CuO 与Y 反应得到Cu(OH)Cl 和W，Y 为HCl，W 为H2O，据此分析作答。
【解析】A．根据分析，X 为
，Y 为HCl，A 正确；
B．反应物为HCl 和O2，生成物为Cl2和H2O，CuO 为催化剂，CuCl2为中间产物，B 错误；
C．反应Cu2OCl2生成CuO 和CuCl2无元素化合价改变，为非氧化还原反应，C 错误；
D．由原子守恒可知制取1mol
，需要2molHCl，实验室制氯气方程式为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1molCl2需要4molHCl，消耗的HCl 物质的量不相同，D 错误；
答案选A。
21．已知
和
制备
的反应方程式为：
，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含O 原子数为
B．
阳中所含阴、阳离子数之和为
C．生成
(标准状况)
，反应中转移的电子数为
D．常温下，
的
溶液中水电离出的
数约为
【答案】C
【解析】A．
溶液
和水均含有O 原子，故所含O 原子数大于
，A 错误；
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B．
的物质的量为1mol，
则钠离子和过氧根离子构成，故
中所含阴、阳离子数
之和为
，B 错误；
C．
，2mol 铁元素由+2 价升高到+6 价，氧元素中有
2mol 由-1 价升高到0 价，有10mol 由-1 价降低到-2 价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况
(0.5mol)
，反应中转移的电子数为
，C 正确；
D．由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的
数目，D 错误；
故选C。
16
