文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析
猜押考点
考情分析
押题依据
酸碱滴定曲线
离子平衡曲线图像
是高考化学中的高
频考点，主要涉及
对数变化曲线、滴
定曲线、分布分数
曲线等。
该考点要求学生能
够通过图像分析离
子平衡的变化规
律，并结合化学平
衡、电解质溶液等
知识进行综合应
用。
近年高考趋势
酸碱滴定曲线：近年高考中频繁出现，尤其是强
酸强碱滴定、弱酸强碱滴定的曲线分析。
对数变化曲线：考查溶液离子浓度随反应进行的
变化规律。
分布分数曲线：涉及多元弱酸的分步电离曲线及
其应用。
押题方向
滴定曲线的拐点与终点：考查滴定曲线的拐点判
断及终点pH 计算。
缓冲区域的分析：考查缓冲区域的pH 变化规律及
其应用。
多元弱酸的分步电离曲线：如磷酸、碳酸等多元
弱酸的分步电离曲线分析。
对数变化曲线
分布分数曲线
押题一 酸碱滴定曲线
1．常温下，已知：
。用
氢氧化钠溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
时，醋酸溶液中
B．
时，滴定醋酸消耗的
等于
C．
时，两份溶液中
D．I 线对应的是滴定盐酸的曲线
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】A．V（NaOH）=10.00mL 时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，
，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为
，A 正确；
B．醋酸钠水解呈碱性，pH=7 时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B 错误；
C．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中
，C 错误；
D．滴定开始时0.1000mol/L 盐酸pH=1，0.1000mol/L 醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸
的曲线是图Ⅰ，D 错误；
故选A。
2．25℃时，往20mL 三元酸H3A 溶液中滴加等浓度的NaOH 标准溶液，NaOH 溶液的体积、
或
或
与溶液pH 的关系如图。下列说法不正确的是
A．用NaOH 标准溶液滴定NaH2A 溶液时，可选用酚酞作指示剂
B．NaOH 标准溶液的滴加体积从20mL 到40mL 过程中，水的电离程度逐渐增大
C．曲线II 表示pH 与
的变化关系，当pH=9 时，
D．当溶液中c(H2A-)
时，对应的pH 满足：2.12＜pH＜7.2
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【分析】
lgX 为0 时c(H2A-)＝c(H3A)或c(H2A-)＝c(HA2-)或c(HA2-)＝c(A3-)，此时电离平衡常数Ka1
c(H+)＝
c(H+)＝10-pH，同理Ka2＝10-pH或Ka3＝10-pH，结合Ka1＞Ka2＞Ka3可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示pH 与lg
、lg
、lg
的变化关系，且Ka1＝10-4×101.88＝10-2.12、Ka2＝10-10×102.8＝10-7.2、Ka3＝
10-14×101.64＝10-12.36，据此分析解答。
【解析】
A．H2A﹣的水解常数Kh
Ka2，NaH2A 溶液呈酸性，同理可得Na2HA 溶液呈碱性，用NaOH
标准溶液滴定NaH2A 溶液时，可选用酚酞作指示剂，故A 正确；
B．NaOH 标准溶液的滴加体积从20mL 到40mL 过程中，溶液中溶质由NaH2A→NaH2A、Na2HA→Na2HA，
水的电离程度由酸抑制逐渐转化为Na2HA 促进，则水的电离程度逐渐增大，故B 正确；
C．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示pH 与lg
、lg
、lg
的变化关系，
Ka2
c(H+)＝10-7.2，当pH＝9 时
=10-7.2-(-9)＝101.8，故C 正确；
D．Ka1
c(H+)＝10-2.12，Ka1•Ka2
c2(H+)＝10-9.32，则c(H2A-)＞c(H3A)＞c(HA2-)时10-
6.66mol/L＜c(H+)＜10-2.12mol/L，可得2.12＜pH＜4.66，故D 错误；
故选：D。
3．在
时，向
溶液滴加入
的盐酸，滴定曲线如图1 所示，CN-、HCN
浓度所占分数
随pH 变化的关系如图2 所示，下列表述正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．b 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B．d 点溶液中存在的微粒浓度间的关系：
C．图2 中的e 点对应图1 中的c 点
D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂
【答案】B
【解析】A．向
溶液滴加入
的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相
等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN 的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：
c(Na+)>c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，A 项错误；
B．d 点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN 和NaCl，所以
，而根据电
荷守恒可知，
，则
，B 项正确；
C．图2 中的e 点是HCN、NaCN 浓度相等，而图1 中的c 点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进
的水解，使
的离子浓度变小，所以应增强溶液的pH 值，所以图2 中的e 点对应图1 中的a 点，C 项错
误；
D．两者恰好完全反应时，d 点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙，D 项错误；
答案选B。
4．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定10mL 浓度均为
的NaOH 和
的混
合溶液，溶液中含A 微粒的分布分数随pH 变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
法错误的是
A．
的
B．点a：
C．
D．点c：
【答案】D
【分析】图中左侧溶液中含A 微粒的分布曲线只有两条，说明
第一步完全电离，溶液中含A 微粒有
、
，随着pH 值增大，溶液中
逐渐增多，
逐渐减小；图中右侧为pH 变化曲线；
【解析】A．加入10mL
标准溶液时，NaOH 恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和
的混合溶液，
溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据
，求得
，
的
，A 正确；
B．点a 加入10mL
标准溶液，所得溶液为Na2SO4和
的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
度为0.05mol/L，
浓度为0.1mol/L，
水解程度较小，故
，B 正确；
C．若
，混合后所得溶液中
和
的浓度相同，由选项A 分析知，
水解程度大于
的电离程度，使得溶液中
浓度大于
，而b 点时
浓度等于
，可知b 点加入
标准溶液
小于
，
，C 正确；
D．点c 加入20mL
标准溶液，溶液中存在电荷守恒：
，存在物料守恒：
，两
式联立可得：
，D 错误；
故选D。
5．
（马来酸，用
表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数
。常温下，向
溶液中加入
溶液进行中和滴定，
溶液的
随加入的
溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．若不考虑第二步电离，则
约为2
B．b 点时溶液中由水电离出的
C．c 点时溶液中
D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色
【答案】B
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】由图可知，a 点为0.1mol/L H2A 溶液、b 点为NaHA 溶液、c 点为Na2A 溶液。
【解析】A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为
，
则溶液的pH 约为2，故A 正确；
B．由分析可知，b 点为NaHA 溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh=
=
＜Ka2，说明
HA—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离
子浓度小于10—7mol/L，故B 错误；
C．由分析可知，c 点为Na2A 溶液，溶液中存在质子守恒关系
，故C 正
确；
D．H2A 溶液和氢氧化钠溶液完全反应生成的强碱弱酸盐Na2A 在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚
酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D 正确；
故选B。
6．已知
，向
的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、
pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为
B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
C．a 点时溶液中存在
D．a、b、c 三点对应
的水解平衡常数：
【答案】C
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好
完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL 时，恰好完全反应。
【解析】A．20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的体
积为20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为
=0.05mol/L，故A 错误；
B．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，故B 错误；
C．a 点加入10mL 稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2 倍，根据电荷
守恒可得：c(
)＋c(H＋)= 2c(
)＋c(OH－)，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c(
)= 4c(
)，二者
结合可得：
，故C 正确；
D．升高温度促进
的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c 三点氨水的电离
常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D 错误。
故选C。
7．室温条件下，将
的
溶液逐滴滴入
的HB 溶液中。所得溶液pH 随
溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．
B．
的数量级为
C．a 点比b 点水的电离程度大
D．a 点时，
【答案】B
【分析】将
的NaOH 溶液逐滴滴入
的HB 溶液中，根据图象可知，初始HB 的
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，即HB 为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，
时混合溶液恰好为中性，
时完全反应，据此回答问
题。
【解析】A．
时混合溶液恰好为中性，由于NaB 为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，
，故A 错误；
B．pH=2 时，根据电离平衡方程，电离出的
，即
，
的数量级为
，故B 正确；
C．a 点HB 和NaB 的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB 的电离程度大于NaB 的水解程度，HB 的电离对水的
电离起抑制作用，b 点时溶液为中性，对水的电离无影响，所以a 点比b 点水的电离程度小，故C 错误；
D．a 点HB 和NaB 的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB 的电离程度大于NaB 的水解程度，则
，
故D 错误；
故选B。
押题二 对数变化曲线
8．室温下，向20.00mL 0.10
溶液中逐滴滴加0.10
NaOH 溶液，溶液的pH 随着
[
]变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D．当
时，加入NaOH 溶液的体积大于10.00mL
【答案】B
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
A．横坐标越大，则pH 越大，溶液中
越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A 错误；
B．当pH=7 时，
，B 正确；
C．由题可知，
，根据图可知，当
时，pH=3.75，故
，C 错误；
D．当
时，溶液呈酸性，则加入NaOH 溶液的体积小于10.00mL，D 错误；
故答案选B。
9．常温下，用
的NaOH 溶液滴定
的HA 溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的
pH 与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．N 点：水电离出的
浓度为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．M 点：
D．P→Q 过程中，HA 的电离程度逐渐增大
【答案】B
【解析】A．
，根据图乙可知，
时pH 在4.5~5.0 之间，根据
可知，
的数量级为
，A 正确；
B．N 点酸碱恰好完全中和，所得为NaA 溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水
电离出的
浓度为
，B 错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M 点pH=4.74，结合离子积常数，则M 点：
，C 正确；
D．由图乙可知，P→Q 过程中，P 点pH 在3.5~4.0 之间，Q 点pH 在5.5~6.0 之间，结合图甲可知，HA 不断
被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA 的电离程度逐渐增大，D 正确；
选B。
10．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用
表示)中滴加
溶液，混合溶液中离子浓度随
变化的关系如图。下列叙述正确的是
A．曲线
代表
的变化
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
水解常数的数量级是
C．当混合溶液呈中性时，
D．水的电离程度
【答案】C
【分析】H2R 为二元弱酸，Ka1>Ka2，
，
，当pOH 相等时，c(H+)相等，
，
，N 代表
与pOH 关系，M 代表
与pOH 的
关系，pOH=0 时，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L，
，
。
【解析】A．根据分析可知，N 代表
与pOH 关系，A 错误；
B．
水解常数Kh=
，数量级是10-12，B 错误；
C．
水解常数Kh
，电离常数为Ka2=10-5.6，电离大于水解，当溶液呈中性时，存在K2A 和KHA 的
混合物，根据
，溶液呈中性时pH=10-7mol/L，得出
，
，
正确，C 正确；
D．m 点
，
，根据
，c(H+)=10-5.6mol/L，n 点
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
，
，c(H+)=10-2.9mol/L，n 点酸性强，水电离程
度受到抑制大，水电离程度小，D 错误；
答案选C。
11．25℃时，向HR 溶液中滴加NaOH 溶液，测得
随pH 的变化关系如图所示。下列叙述错
误的是
A．M 点水的电离程度大于N 点的
B．pH 为5.0 时，
C．
的NaR 溶液的pH 约为9
D．滴至溶液
时，
【答案】B
【分析】根据图形，
，当
时，此时
，有
，得
，解得HR 的电离平衡常数为：
，据此分析解
答。
【解析】A．根据
，M 点的
，此时HR 还未电离完全，溶液酸
性由HR 决定，同时M 点pH 大于N 点的pH，根据在酸溶液中，溶液酸性越弱，对水的电离抑制越弱，水
的电离程度越大，则有M 点水的电离程度大于N 点，A 正确；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．根据分析，当
时，溶液中有
，说明起始时的HR 溶液刚好消耗了二分之一，根据
电荷守恒
，因溶液显酸性有
，可以得到
，
说明加入的NaOH 溶液的物质的量比HR 溶液的物质的量二分之一要少，则有
，B 错误；
C．在
的NaR 溶液中有
的水解：
，根据水解常数公式
，得出
，解得
，则有
，
，C 正确；
D．当溶液
时，根据图形此时有
，根据
得到此时溶液中有
，
根据电荷守恒：
可以得到
，则有
，D 正
确；
故答案为：B。
12．用
溶液滴定
未知浓度的
溶液，
做指示剂，
、
随滴定
分数的变化如图所示。
点
时，消耗
溶液的体积为
。[滴定分数
，
，
为溶液体积变化，
，
]
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是
A．若加水稀释原
溶液，则滴定终点向
点方向移动
B．若滴定
的
溶液，
点向
点方向移动
C．
过程中，
保持不变
D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为
【答案】B
【解析】A．
不变，
不变，滴定终点不变，A 错误；
B．滴定等体积等浓度的
溶液，消耗硝酸银体积相同，且
，滴定终点
小，
大，
变大，
点向
点方向移动，B 正确；
C．
，
过程中
改变，
改变，C 错误；
D．由
点可求出
的
，为保证
在
恰好完全反应后出现，混合液中指
示剂浓度不宜超过
，D 错误。
故选B。
13．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc 水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．R、N、Q 点都有c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(Cl-)
C．R、Q 两点对应的溶液都呈中性
D．N 点有c(NH3·H2O)+c(
)=0.025mol·L-1
【答案】C
【分析】还没滴HCl 时，氨水抑制水的电离，c 水(H+)＜10-7，-lgc 水(H+)＞7，NH3·H2O 和HCl 反应生成NH4Cl 和
H2O，二者恰好完全反应时溶质为NH4Cl，促进水的电离，溶液显酸性，此时水的电离程度最大，溶液c 水
(H+)最大，-lgc 水(H+)最小，当盐酸过量后，盐酸会抑制水的电离，故图中N 点代表恰好反应点，所以R 点溶
质为：NH4Cl 和NH3·H2O，Q 点溶质为：NH4Cl 和HCl。
【解析】A．V(HCl)=0 时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lgc(H+)=-lgc 水
(H+)=11，即c(H+)=10-11
mol/L，则c(OH-)=
=10-3 mol/L，所以Kb(NH3·H2O) =
=
，故常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5，A 正确；
B．R、N、Q 三点始终存在电荷守恒c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(Cl-)，B 正确；
C．由分析知，R 点溶质为：NH4Cl 和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl 的水解程度
和NH3·H2O 的电离程度相等，显中性，Q 点溶质为：NH4Cl 和HCl，一定显酸性，C 错误；
D．由分析知，N 点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL ，则NH4Cl 的浓度为
=0.025
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3·H2O) + c(
) = 0.025 mol/L，D 正确；
故答案选C。
14．常温下，将
溶液滴加到二元弱酸
溶液中，混合溶液的
与
的关系如图所示。已知
代表
或
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表
随
的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到b 点时，溶液中
D．当
刚好被中和时，溶液中：
【答案】A
【解析】A．
、
，当pX=0 时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I 代
表pH 随
的变化曲线，根据b 点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A 正确；
B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B 错误；
C．b 点时，
，溶液显酸性，即
，结合电荷守恒
得
，即
，故C 错误；
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．当H2A 刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中
，故
D 错误；
故答案为A。
押题三 分布分数曲线
15．常温下，向
的
溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中
[X 表示
或
]与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．I 表示
B．随着
的增大，溶液中水的电离程度一直增大
C．pH=1.3 的溶液中存在
D．pH=4.3 的溶液中存在
【答案】D
【分析】
、
，根据
可知，当
时，
对应
的
大，pH 数值小，因此Ⅱ线表示
，I 表示
；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．据分析，Ⅱ线表示
，I 表示
，A 项错误；
B．向
溶液中滴加NaOH 溶液，lgX 会逐渐增大，当二者恰好完全反应转化为草酸钠后，再滴加氢氧
化钠溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度将会减小，B 项错误；
C．pH=1.3 的溶液，
=0，则存在
，C 项错误；
D．pH=4.3 的溶液，
=0，存在
，根据电荷守恒式
可知
，D 项正确；
选D。
16．
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数[
]与pH、微粒分
布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如图所示，下列说法不正确的
是
A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．
时，
第一步电离平衡常数
C．c 点
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
时，溶液中
【答案】D
【解析】A．根据图示，此滴定实验第二滴定终点溶质为
，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，
所以可用酚酞作指示剂，A 正确；
B．根据图示，
时，此时对应a 点，溶液pH 为4，
时，
第一步电离平衡常数为
，B 正确；
C．由图可知，C 点溶液，
，
，根据电荷守恒：
，
，C 正确；
D．根据图示，
时，此时对应c 点，溶液pH 为7，故根据
，
，可知
时，溶液
，D 错误；
故选D。
17．已知
时，
饱和溶液浓度约为
水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随
变化关
系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
溶液中，水的电离受到抑制
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围
)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．
的
溶液中：
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
【答案】C
【分析】
在H2S 溶液中存在电离平衡：
、
，随着pH 的增大，H2S 的物质的量分数逐渐
减小，HS- 的物质的量分数先增大后减小，S2- 的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数
随pH 的变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13；
【解析】A．
是弱酸强碱盐，促进水的电离，A 错误；
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚酞发
生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 错误；
C．
是强碱弱酸盐，
最大，以一级水解为主，且
，
，解得
，故
，C 正确；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
，
，故
，D 错误；
故选C。
18．
为二元弱酸，常温下将0.1mol/L 的
溶液滴入
的
溶液中，溶液中
(或
)的分布系数、加入
溶液的体积V 与pH 的关系如图所示
[已知：
]。下列叙述正确的是
A．到达m 点需要加入
溶液的体积大于10mL
B．q 点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C．随着
溶液的加入，水的电离程度
D．n 点满足关系：
【答案】D
【分析】常温下将的NaOH 溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA 的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着
NaOH 溶液的加入，
的浓度上升，
浓度下降，曲线a 代表
，曲线b 代表
，剩余曲线为滴定
曲线，据此分析。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．m 点时，存在
，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，
，说明NaHA 溶液呈酸性，说明
的电离大于水解，若加入的NaOH 等于
10mL，
，根据
的电离大于水解，则有
，而m 点时，存在
，若是加入NaOH 溶液的体积大于10mL 则溶液中生成更多的
，因此到达m 点需要加
入NaOH 溶液的体积小于10mL，A 项错误；
B．q 点为
溶液，
，其第一步水解平衡常数为
，数量级为
，B 项错误；
C．q 点时，溶液刚好反应生成
，q 点后继续加入NaOH 溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，
因此水的电离程度会下降，则随着
溶液的加入，水的电离程度
，C 项错误；
D．n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，
，根据物料守恒和电荷守恒可得：
，
，消去
可
得
，此时溶液呈酸性，则
，D
项正确；
故选D。
19．
为二元弱酸，常温下将
的NaOH 溶液滴入
的NaHA 溶液中，溶液中
或
的分布系数、加入NaOH 溶液的体积V 与pH 的关系如图所示[已知：
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
]。下列叙述正确的是
A．曲线a 代表
，曲线b 代表
B．室温下，
的电离平衡常数的数量级
C．q 点时，
D．n 点满足关系：
【答案】D
【分析】常温下将NaOH 溶液滴入
的溶液中，
可知，随
着NaOH 溶液的加入，
的浓度上升，
浓度下降，剩余曲线为滴定曲线，则曲线a 代表
，曲线
b 代表
，据此分析。
【解析】A．根据分析可知曲线a 代表
，曲线b 代表
，A 错误；
B．m 点时，存在
，
，可得出
，
，
数量级
，B 错误；
C．q 点时，溶液刚好反应生成
，根据元素守恒：
，C 错误；
D．n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，
，根据元素守恒和电荷守恒可得：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
，消去
可
得
，此时溶液呈酸性，则
，D 正
确；
故选D。
20．室温下，滴加NaOH 溶液改变0.1mol·L-1RCOOH 溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的粒子分布分数
，甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）中酸分子的分布系数δ(X)与
pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．L1代表乙酸的变化曲线
B．pH=3 的CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
C．室温下
=0.95
D．将体积均为1L、浓度均为1mol·L-1的CH3COOH 和HCOOH 溶液混合后，加入80gNaOH 固体充分反应
并恢复至室温后，所得混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(HCOOH)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A．随着pH 增大，RCOOH 分子会与OH−反应转化为RCOO−，RCOOH 的分布分数减小，RCOO−的分
布分数增大，当δ(RCOOH)=δ(RCOO−)时，根据
，此时Ka=c(H+) ，则曲线L1对应的
Ka(HCOOH)=10−2.8，曲线L2对应的Ka(CH3COOH)=10−3.75，甲酸的酸性强于乙酸，所以L1代表甲酸的变化曲线，
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
L2代表乙酸的变化曲线，A 错误；
B．在pH=3 的CH3COOH 溶液中，存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) 。从CH3COOH 的电离平衡
角度，此时溶液酸性较强，CH3COOH 的电离程度较小，c(CH3COOH)>c(CH3COO−) 。那么c(CH3COOH)
+c(OH−)>c(CH3COO−)+c(OH−)，又因为c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) ，所以c(CH3COOH)+c(OH−)>c(H+)
+c(Na+)，B 正确；
C．乙酸CH3COOH 的Ka(CH3COOH)=10−3.75，甲酸HCOOH 的Ka(HCOOH)=10−2.8。则
=−3.75−(−2.8)=−0.95，所以
，C 错误；
D．1L 1mol/L 的CH3COOH 和HCOOH 溶液中，CH3COOH 和HCOOH 的物质的量均为1mol，80g NaOH（物质
的量为
） ，NaOH 与两种酸恰好完全反应生成1mol CH3COONa 和1mol HCOONa。因为
Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，根据 “越弱越水解”，CH3COO−的水解程度大于HCOO−的水解程度 。水解后溶
液显碱性，所得混合溶液中离子浓度大小应为c(Na+)>c(HCOO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，且水解是微弱的，
c(HCOO−)和c(CH3COO−)远大于c(CH3COOH)和c(HCOOH) ，D 错误；
故选B。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
27
