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猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析
猜押考点
考情分析
押题依据
酸碱滴定曲线
离子平衡曲线图像
是高考化学中的高
频考点，主要涉及
对数变化曲线、滴
定曲线、分布分数
曲线等。
该考点要求学生能
够通过图像分析离
子平衡的变化规
律，并结合化学平
衡、电解质溶液等
知识进行综合应
用。
近年高考趋势
酸碱滴定曲线：近年高考中频繁出现，尤其是强
酸强碱滴定、弱酸强碱滴定的曲线分析。
对数变化曲线：考查溶液离子浓度随反应进行的
变化规律。
分布分数曲线：涉及多元弱酸的分步电离曲线及
其应用。
押题方向
滴定曲线的拐点与终点：考查滴定曲线的拐点判
断及终点pH 计算。
缓冲区域的分析：考查缓冲区域的pH 变化规律及
其应用。
多元弱酸的分步电离曲线：如磷酸、碳酸等多元
弱酸的分步电离曲线分析。
对数变化曲线
分布分数曲线
押题一 酸碱滴定曲线
1．常温下，已知：
。用
氢氧化钠溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
时，醋酸溶液中
B．
时，滴定醋酸消耗的
等于
C．
时，两份溶液中
D．I 线对应的是滴定盐酸的曲线
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2．25℃时，往20mL 三元酸H3A 溶液中滴加等浓度的NaOH 标准溶液，NaOH 溶液的体积、
或
或
与溶液pH 的关系如图。下列说法不正确的是
A．用NaOH 标准溶液滴定NaH2A 溶液时，可选用酚酞作指示剂
B．NaOH 标准溶液的滴加体积从20mL 到40mL 过程中，水的电离程度逐渐增大
C．曲线II 表示pH 与
的变化关系，当pH=9 时，
D．当溶液中c(H2A-)
时，对应的pH 满足：2.12＜pH＜7.2
3．在
时，向
溶液滴加入
的盐酸，滴定曲线如图1 所示，CN-、HCN
浓度所占分数
随pH 变化的关系如图2 所示，下列表述正确的是
A．b 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B．d 点溶液中存在的微粒浓度间的关系：
C．图2 中的e 点对应图1 中的c 点
D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂
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4．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定10mL 浓度均为
的NaOH 和
的混
合溶液，溶液中含A 微粒的分布分数随pH 变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说
法错误的是
A．
的
B．点a：
C．
D．点c：
5．
（马来酸，用
表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数
。常温下，向
溶液中加入
溶液进行中和滴定，
溶液的
随加入的
溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．若不考虑第二步电离，则
约为2
B．b 点时溶液中由水电离出的
C．c 点时溶液中
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D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色
6．已知
，向
的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、
pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为
B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
C．a 点时溶液中存在
D．a、b、c 三点对应
的水解平衡常数：
7．室温条件下，将
的
溶液逐滴滴入
的HB 溶液中。所得溶液pH 随
溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．
B．
的数量级为
C．a 点比b 点水的电离程度大
D．a 点时，
押题二 对数变化曲线
8．室温下，向20.00mL 0.10
溶液中逐滴滴加0.10
NaOH 溶液，溶液的pH 随着
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[
]变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D．当
时，加入NaOH 溶液的体积大于10.00mL
9．常温下，用
的NaOH 溶液滴定
的HA 溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的
pH 与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．N 点：水电离出的
浓度为
C．M 点：
D．P→Q 过程中，HA 的电离程度逐渐增大
10．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用
表示)中滴加
溶液，混合溶液中离子浓度随
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变化的关系如图。下列叙述正确的是
A．曲线
代表
的变化
B．
水解常数的数量级是
C．当混合溶液呈中性时，
D．水的电离程度
11．25℃时，向HR 溶液中滴加NaOH 溶液，测得
随pH 的变化关系如图所示。下列叙述错
误的是
A．M 点水的电离程度大于N 点的
B．pH 为5.0 时，
C．
的NaR 溶液的pH 约为9
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D．滴至溶液
时，
12．用
溶液滴定
未知浓度的
溶液，
做指示剂，
、
随滴定
分数的变化如图所示。
点
时，消耗
溶液的体积为
。[滴定分数
，
，
为溶液体积变化，
，
]
下列说法正确的是
A．若加水稀释原
溶液，则滴定终点向
点方向移动
B．若滴定
的
溶液，
点向
点方向移动
C．
过程中，
保持不变
D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为
13．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中
由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc 水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
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A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．R、N、Q 点都有c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(Cl-)
C．R、Q 两点对应的溶液都呈中性
D．N 点有c(NH3·H2O)+c(
)=0.025mol·L-1
14．常温下，将
溶液滴加到二元弱酸
溶液中，混合溶液的
与
的关系如图所示。已知
代表
或
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表
随
的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到b 点时，溶液中
D．当
刚好被中和时，溶液中：
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押题三 分布分数曲线
15．常温下，向
的
溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中
[X 表示
或
]与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．I 表示
B．随着
的增大，溶液中水的电离程度一直增大
C．pH=1.3 的溶液中存在
D．pH=4.3 的溶液中存在
16．
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数[
]与pH、微粒分
布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如图所示，下列说法不正确的
是
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A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．
时，
第一步电离平衡常数
C．c 点
D．
时，溶液中
17．已知
时，
饱和溶液浓度约为
水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随
变化关
系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．
溶液中，水的电离受到抑制
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围
)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．
的
溶液中：
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
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18．
为二元弱酸，常温下将0.1mol/L 的
溶液滴入
的
溶液中，溶液中
(或
)的分布系数、加入
溶液的体积V 与pH 的关系如图所示
[已知：
]。下列叙述正确的是
A．到达m 点需要加入
溶液的体积大于10mL
B．q 点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C．随着
溶液的加入，水的电离程度
D．n 点满足关系：
19．
为二元弱酸，常温下将
的NaOH 溶液滴入
的NaHA 溶液中，溶液中
或
的分布系数、加入NaOH 溶液的体积V 与pH 的关系如图所示[已知：
]。下列叙述正确的是
A．曲线a 代表
，曲线b 代表
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B．室温下，
的电离平衡常数的数量级
C．q 点时，
D．n 点满足关系：
20．室温下，滴加NaOH 溶液改变0.1mol·L-1RCOOH 溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的粒子分布分数
，甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）中酸分子的分布系数δ(X)与
pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．L1代表乙酸的变化曲线
B．pH=3 的CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
C．室温下
=0.95
D．将体积均为1L、浓度均为1mol·L-1的CH3COOH 和HCOOH 溶液混合后，加入80gNaOH 固体充分反应
并恢复至室温后，所得混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(HCOOH)>c(OH-)>c(H+)
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