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猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图
像分析
猜押考点
考情分析
押题依据
化学反应历
程、机理
化学反应历程、化学反应速率与平衡图
像分析是高考化学中的重要考点，主要
考查学生对化学反应机理、速率影响因
素及平衡移动的理解。
图像分析：给出速率-时间图、浓度-时
间图、压强-温度图等，要求学生分析反
应进程、判断平衡移动方向。
速率计算：通过实验数据计算反应速
率，或根据速率方程推断反应机理。
平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），
或通过平衡常数判断反应方向。
影响因素：考查温度、压强、浓度、催
化剂等对反应速率和平衡的影响。
根据近年高考命题趋势，对
该考点的押题依据：1.图像
分析是高考中的高频考点，
尤其是速率-时间图、浓度-
时间图等。
2.高考常将速率与平衡结合
考查，尤其是通过实验数据
分析反应进程。
3.反应机理和催化剂的作用
是近年高考的热点。
4.平衡常数与热力学参数
（如ΔH）的结合是高考中
的难点。
化学反应速率
与平衡图像
押题一 化学反应历程、机理
1．将高炉煤气转化为价值更高的
的方法不断发展。科研人员以
为初始原料构建化学链，实
现
。下列说法不正确的是
A．X 为初始原料
1
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B．
体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度，
的平衡常数增大
2．研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中
和
的反应机理如图所示。下列
说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为
B．
可加快反应速率，提高
和
气体的平衡转化率
C．根据某时刻前后
的浓度可判断反应是否达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加
的浓度一定使
的百分含量增大
3．一定条件下，
合成
的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被
替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说
法正确的是
2
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A．该反应的
B．
发生上述反应，生成的氚代甲醇有3 种
C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D．
发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：
4．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了
制备
的反应历程，并能判定反应的终点。下
列说法错误的是
A．过渡态1 比过渡态2 稳定
B．可能有
副产物生成
C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步
D．升高温度，平衡时
减小
3
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5．我国科学家成功催化氢化
获得甲酸。利用化合物1 催化氢化
的反应过程如图甲所示(Bu 表示丁
基)，其中化合物2 与水反应生成化合物3 和
过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B．化合物1 到化合物2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C．化合物2 的总键能大于化合物3 的总键能
D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
6．研究丙酮肟（A）以
为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS 表示过渡态，A-
INT 表示中间体。下列说法中错误的是
A．过渡态中最稳定的是A-TS2
B．制备中间体A-INT3 的反应是决速步骤
C．该历程中
是催化剂，H2O 是中间产物D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应
4
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7．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下
图所示。下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
B．
分子中，键角：
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
8．丙烯与HBr 发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
下列说法正确的是
5
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A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快
B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高
C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定
D．
9．在非水溶剂中，将
转化为化合物
的催化机理如图所示。下列说法正确的是
A．该转化过程中催化剂只有AcOH
B．该转化过程总反应
C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成
D．若用
参与反应，可得到
10．
催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，
催
化
还原NO 的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
6
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A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
押题二 化学反应速率与平衡图像
11．向体积均为1L 的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确
的是
A．
B．反应速率：
C．Y 的体积分数a＞b
D．a 点平衡常数：
12．向恒容密闭容器中充入
和一定量的
，发生反应；
。
的平衡转化率随投料比
、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
7
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A．
B．正反应速率：
C．平衡常数：
D．
时，压强不变则反应达到平衡
13．一定条件下，将
和
按物质的量之比为3：1 充入密闭容器中发生反应：
。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数(
)随温度变化如下图：
下列说法错误的是
A．压强：
B．速率：b<a
C．a 点时，
的转化率约为33%
D．虚线表示
条件下充入He 后的图像
14．在两种不同催化剂作用下，
的反应历程如图所示，
、
为反应中间产物。下列叙述错
8
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误的是
A．每一种历程都包含2 个基元反应
B．催化剂1 作用下，基元反应③是控速反应
C．其他条件相同，升温使X 的平衡转化率减小
D．其他条件相同，
浓度小于
15．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0 的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是
A．升高温度
B．增大压强
C．增大容器体积
D．充入SO3气体
16．1889 年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：
(
为反应速率常
数，T 为热力学温度，
为活化能，R 和C 为常数)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A，发生
反应的方程式为①
、②
。反应①的速率
，反应②的速率
。图1 为
该体系中A、B、C 浓度随时间变化的曲线，图2 为反应①和②的
曲线。下列说法正确的是
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A．反应①的活化能大于反应②的活化能
B．曲线Ⅱ表示
随t 的变化
C．
时，B 与C 的生成速率之比为1：1
D．
时，有
17．对于同一体系内存在竞争反应：①
，②
；测得反应速率与时间t 关系如图，
依据图像信息，下列说法不正确的是
A．反应①的反应限度大于反应②
B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C．无催化剂时
后反应①达到平衡
D．加入催化剂，可有效提高C 的产率
18．以
、
为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应：
ΔH<0
副反应：
ΔH>0
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将
与
以体积比1 3∶投料，不同压强下，实验测得
的平衡转化率和
的平衡产率随温度T
的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．甲图纵坐标表示
的平衡转化率
B．
C．温度高于
时，副反应的影响小于主反应
D．若t 时刻，
、
的转化率分别为50%、40%，此时
的体积分数为
19．利用丙烷制取丙烯的原理为：
。在总压分别为
时发生该反应，平衡体系中
和
的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说
法错误的是
A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B．总压由
变为
时，平衡常数变大
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C．压强、温度不变，充入惰性气体，
的转化率增大
D．曲线④表示
时
的体积分数随温度的变化曲线
20．工业制取丙烯腈反应为
，
将一定量的丙烯、
投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件
不变，反应相同时间，测得
的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．在A 点时，反应恰好达到化学平衡状态
B．在C 点时若使用催化剂2，v(正)
(逆)
C．相同条件下，催化剂2 比催化剂1 的效率高
D．若温度
对应该反应的平衡常数为
，则：
12
