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猜押08 化学反应速率与平衡图表分析
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
反应速率
与平衡及
其图像分
析
2024·山东卷·第15 题
2024·海南卷·第7 题
2024·广东卷·第15 题
2024·重庆卷·第14 题
2024·辽宁卷·第10 题
2024·安徽卷·第10 题
2023·山东卷·第14 题
2023·海南卷·第13 题
2023·湖南南卷·第13 题
2023·辽宁卷·第12 题
2023·重庆卷·第11 题
2022·浙江卷（1）·第19 题
2022·湖南卷·第14 题
2022·广东卷·第13 题
以科技前沿或化学史话或
生产环保为试题情景，考
查速率、平衡有关的计
算、图像图表。在考查方
式上更加偏向与模块的融
合，不再单一考查这章节
的内容，体现了知识的衔
接性。侧重考查学生的理
解与辨析能力；从图像中
提取有效信息的能力；结
合反应原理进行分析判
断、迁移应用的能力；化
学定量计算能力。这一考
点的热点有三：一是反应
速率与平衡及其图像分
析；二是反应速率与平衡
及其表格分析；三是多重
平衡及其图像分析。
化学反应速率与平衡是化学反应原
理模块中的重要组成部分，涉及宏
观辨识与微观探析、变化观念与平
衡思想以及证据推理与模型认知等
多重学科素养。分析近年来的高考
试卷可以看出，化学反应速率与平
衡图像图表选择题在自主命题省份
的试卷中有不同程度的呈现，有的
省份出现的概率达到100%，如山
东、广东、海南、湖南等。预计
2025 年高考中自主命题的省份在化
学反应速率与平衡中的命题仍然是
图像图表选择题，考点还是反应速
率、平衡常数转化率、多重平衡的
选择性，考查信息获取与加工能
力、读图能力、计算能力、概念理
解与迁移能力。考查变化观念与平
衡思想、证据推理与模型认知、宏
观辨识与微观探析的学科素养。
反应速率
与平衡及
其表格分
析
2024·浙江卷（2）·第11 题
2024·安徽卷·第12 题
2023·河北卷·第12 题
2022·浙江卷（2）·第20 题
2022·辽宁卷·第12 题
多重平衡
及其图像
分析
2024·江苏卷·第13 题
2024·湖南卷·第14 题
2024·广西卷·第13 题
2023·江苏卷·第13 题
2023·重庆卷·第14 题
2022·江苏卷·第13 题
2022·河北卷·第13 题
押题一 反应速率与平衡及其图像分析
1
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1．（以工业上采用
催化氧化法处理
废气为情境）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
。将
和
分别以不同起始流速通入反应器中，在
、
和
下反应，通过检测流出
气成分绘制
转化率
曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误
的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响
转化率的主要因素
B．
代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高
或使用更高效的催化剂可提高
点
转化率
D．
点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
【答案】D
【分析】反应
，该反应为放热反应，由于在
流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl 的转化率越小，故T1代表的温度
为
，T3为
。
【解析】A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影
响
转化率的主要因素，A 正确；B．根据分析，T1代表的温度为
，T3为
，B 正确；C．M
对应温度为
，由图像可知，升高温度，HCl 的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的
反应速率，使单位时间内HCl 的转化率增加，C 正确；D．N 点时，HCl 的平衡转化率为80%，
n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1mol，根据三段式：
2
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物质的量分数平衡常数为：K=
，D 错误；答案选D。
2．（2025·重庆·模拟预测）向温度不同的3 个体积均为2L 的恒容密闭容器中均充入
和
，保
持其它条件相同，发生反应
，测得
时A 的物质的量如图所示。下列
说法正确的是
A．该反应的
B．c 点一定满足：
C．b 点处于平衡状态，A 的平衡转化率为65%
D．向c 点容器中充入
和
，B 的转化率增大
【答案】B
【分析】横坐标：表示温度（
），数值从左到右依次为200、300、400 ，体现了不同的反应温度条
件。纵坐标：表示A 的物质的量（n(A)/mol）数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下10min 时A
的物质的量的多少。a 点：对应温度为
，10min 时n(A)=0.50mol。b 点：对应温度为
，10min
时n(A)=0.35mol。c 点：对应温度为
，10min 时n(A)=0.75mol；200~300℃，升高温度，A 的物质的
量减小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃，升高温度后，A 的物质的量增大，说明升高温度，平
衡逆向移动。
【解析】A．由图可知，300~400℃，温度升高，10min 时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒
夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，
，A 项错
误；B ．ｃ点反应达到平衡，
。对于反应
，化学计量数之比
v(A):v(B)=1:2，所以
，B 项正确；C．仅根据图像无法确定b 点一定处于平衡状态。虽然
已知b 点n(A)=0.35mol ，若处于平衡状态，A 的转化率
，但不能确定就是平衡
状态，C 项错误；D．容器体积为2L，c 点n(A)=0.75mol，n(Ｃ)为0.25mol，K=
，此
3
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时再向容器Ⅲ中充入充入0.6mol A 和0.2mol C，Q=
，Q=K，平衡不移动，B 的转
化率不变，D 项错误；综上，答案是B。
3．（2025·辽宁·模拟预测）在三个容积均为1L 的密闭容器中，起始时
的浓度均为
，以不同
的氢碳比
充入
和
，一定条件下发生反应
，
的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在氢碳比为
时，
点的正反应速率小于逆反应速率
B．氢碳比：
，且
C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化
D．向处于
点状态的容器中，按2：4：1：4 的浓度比再充入
，再次达到平衡后
的平衡转化率减小
【答案】C
【分析】根据图像分析可知，随着温度升高，二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热
反应；氢碳比越高，则二氧化碳转化率越大。
【解析】A．相同温度下，
点对应的二氧化碳转化率还没有达到②曲线对应的转化率，此时平衡还在正
向移动，故正反应速率大于逆反应速率，A 错误；B．由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，二氧化碳
的平衡转化率越大，故氢碳比①>②，即氢碳比：
；根据分析可知，
，B 错误；C．其他
条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，增大了压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率变化，图
中曲线将发生变化，C 正确；D．按
的比例再充入
，相当于再按照
充入氢气和二氧化碳，氢碳比大于
，则次平衡后二氧化碳转化率增大，D 错误；故选C。
4．（2025·河南·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①
、②
。
反应①的速率
，反应②的速率
，式中
、
为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z
浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
关系曲线。下列说法错误的是
4
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A．曲线Ⅱ表示
随时间的变化曲线
B．
内，
C．提高反应温度有利于提高Z 的产率
D．当温度
时，总反应速率由反应②决定
【答案】D
【分析】向密闭容器中加入一定量X，X 发生反应①生成Y，Y 再发生反应②生成Z。由图中的信息可
知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，曲线
Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大
的幅度小于反应②的。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示
随时间的变化曲线，A 正确；B．
内，曲线II 的斜率大
于曲线III 的斜率，因为化学反应速率v =
，在相同时间间隔
内，
，所以
，
B 正确；C．由图乙可知，温度升高，
减小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度
升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z 的产率，C 正确；D．由图乙信息可知，温度
时，k1＜
k2，说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D 错误；故答案选D。
5．（2025·海南·模拟预测）一定条件下，
与
反应生成
：
。
在密闭容器中加入
、
，发生上述反应，测得平衡体系中
的物质的量分数
在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
5
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A．该反应的
B．压强：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
【答案】C
【分析】升高温度，CH3OH 的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以
；增大压强，平衡正
向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1、p2、p3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以
，据此分析；
【解析】A．根据分析可知
，，A 正确；B．根据分析可知，压强：
，B 正确；C．平衡常
数是温度函数，e、b、f 压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡
常数减小，故平衡常数：
，C 错误；D．a、b、c 温度相同压强不同，压强增大，速率加
快，故
，D 正确；故选C。
6．（以HCl 催化氧化制
为情境）现模拟HCl 催化氧化制
，发生反应：
。在密闭容器中，充入一定量HCl 和
发生
反应，HCl 平衡转化率与X 和L 的变化关系如图1 所示，其中L(
、
、
)、X 可分别代表压强或温
度。恒温恒容时，HCl 平衡转化率与进料比
的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．L 代表温度，且
B．点a、b、c 的正反应速率大小关系：
C．若图2 中HCl 的初始浓度为
，则M 点的平衡常数K 为
D．在实际生产中，若进料比
太小，会增加
和
的分离成本
6
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【答案】B
【分析】该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，HCl 平衡转化率增大，升高温
度，平衡逆向移动，HCl 平衡转化率减小，所以X 代表压强，L 代表温度。
【解析】A．根据分析可知，L 代表温度，升高温度，平衡逆向移动，HCl 平衡转化率减小，所以
，A 正确；B．点a、b、c 位于同一曲线上，表示温度相同，压强越大，体系内气体浓度越
大，反应速率越大，则速率：
，B 错误；C．若HCl 的初始浓度为
，图中M 点，
，O2的初始浓度为
，HCl 转化率为76％，列三段式：
平衡常数：
，C 正确；D．在实际生产中，若进料比
太小，氧气过量，不利于
和
的分离，D 正确；答案选B。
押题二 反应速率与平衡及其表格分析
7．（2025·北京东城·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量
和等量
，
发生反应
，测得有关数据如下。
容器
容器体积
平衡时
的物质的
量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2mol
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6mol
放热
下列叙述不正确的是
A．①中
内，
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．①中
内，
，A 项正确；B．对比容器①、
②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故
，B 项正确；C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体
积增大的方向移动，而容器②平衡时
的物质的量增大，即
平衡正移，正
向为气体体积增大的方向，
，C 项错误；D．根据热化学方程式
7
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可知，生成
时放热akJ，而容器①生成1.2molZ 时放
热0.6akJ，则
，解得
，D 项正确；答案选C。
8．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应
的速率方程为
。向恒温恒容的
密闭容器中加入一定量
发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间
0
10
20
30
40
A．前
为
B．其他条件相同时，
的浓度越大，化学反应速率越大
C．
D．当
的转化率为
时，容器内压强为初始压强的
倍
【答案】D
【解析】A．前
，
，
，A 错误；B．实验数据显示，
浓度随时间线性减少，每10 分
钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随
浓度增大而增大，
B 错误；C．若速率方程为
，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则
，而非
，C 错误；D．初始压强由
浓度决定，当
转化率为50%时，假设初始物质的量为
，分解
的
，根据反应式，每
生成
气体（
），故分解
的
生成
和
，剩余
，总物质的量为
，压强为初始的1.25 倍，D 正
确；故选D。
9．（2025·湖南·模拟预测）某温度下，在1L 恒容密闭容器中2.0molX 发生反应
，
有关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
下列说法正确的是
A．1min 时，Z 的浓度等于
8
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B．2min 时，加入0.20molZ，此时
C．3min 时，Y 的体积分数约为66.7%
D．5min 时，X 的物质的量为1.4mol
【答案】D
【分析】4min 时生成的Z 的物质的量为
，6min 时生成的Z 的物质的
量为
，故反应在4min 时已达到平衡，设达到平衡时生了
，列
三段式：
根据
，得
，则Y 的平衡浓度为
，Z 的平衡浓度为
，平衡常数
；
【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z 的平均生成速率逐渐减小，则
内Z 的平
均生成速率大于
内的，故1min 时，Z 的浓度大于
，A 错误；B．2min 时Y 的浓度为
，Z 的浓度为
，加入
后Z 的浓度变为
，
，反应正向进行，故
，B 错误；C．反应生成的Y 与Z 的物质
的量之比恒等于1 2∶，反应体系中只有Y 和Z 为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，
，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 错误；D．由B 项分析可知5min 时反应处于平衡状态，
此时生成Z 为
，则X 的转化量为
，初始X 的物质的量为
，剩余X 的物质的量为
，D 正确；故答案选D。
10．（以氨分解反应为情境）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列
说法正确的是
序号
时间
表面积
0
20
40
60
80
①
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
1.20
0.80
0.40
③
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
9
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B．实验①，
，
C．实验②，
时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中
60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气
初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增
大，A 错误；B．实验①中v(NH3)=
=2.00×10-5mol-1•L-1•min-1，则v(N2)=
v(NH3)=1.00×10-5mol-1•L-1•min-1，B 正确；C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中
氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓
度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②
60min 时处于平衡状态，x＜0.2，C 错误；D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度
保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；故选B。
11．（2025·浙江·一模）由对二甲苯
合成目标物质T 的过程如图所示：
下，反应器中X 的起始浓度为
，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，
时测得相关物质的浓度如下表。
物质
X
D
G
T
5.54
0.099
0.017
0
反应
的速率方程均可表示为
，其中
、
分别为各反应中对应反应物的浓
度，k 为速率常数(只与温度有关)，
为活化能，相关数据如下表。
反应
①
②
③
④
⑤
0.11
0.06
0.01
0.03
0.05
79.9
119.4
123.4
333.7
136.9
下列说法不正确的是
A．
内，
10
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B．
时，
C．上述反应活化能越小，反应速率越快
D．
后，随着T 的含量增加，
减小
【答案】C
【解析】A．
内，X 的平均反应速率
，故A 正确；
B．60min 时，根据碳元素守恒，可得
，解得
，故B 正确；C．体系中氯气浓度恒定为
，60 分钟时根据速率方程，可计算出反
应④的反应速率
，同理，此时反应⑤的反应速率
，由此可知反应④的活化能大于
反应⑤，且反应④的反应速率大于反应⑤，可表明并非在化能越小反应速率越快，故C 错误；D．60min
后，有产物T 生成，D 和G 会生成T，D 和G 的生成速率，
，再根据
，而D 和G 的消耗速率
，结合生成速率和消耗速率，
可知D 生成快消耗慢，G 生成慢消耗快，则
逐渐增大，故D 正确；故选C。
12．（以乙烷与
可以制乙烯为情境）一定条件下乙烷与
可以制乙烯，在容积为1L 的密闭容器
中，控制
和
初始投料分别为
、
，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
的平衡转化率和
的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是
温度
300K
400K
500K
600K
压强
乙烷平衡转化
率
50%
63%
72%
79%
乙烯平衡选择
性
80%
65%
59%
45%
压强
乙烷平衡转化
率
35%
44%
49%
53%
11
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乙烯平衡选择
性
A．压强：
B．
C．300K 时主反应的平衡常数为0.57
D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
【答案】D
【解析】A．主反应、副反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，
结合表数据，压强：
，故A 正确；B．容积为1L 的密闭容器中，控制
和
初始投料分别为
、
，由表，
压强下，300K 时，消耗乙烷2mol×50%=1mol、生成乙烯1mol×80%=0.8mol，
则：
则主反应
600K 时，消耗乙烷2mol×79%=1.58mol、生成乙烯1.58mol×45%=0.711mol，则：
则主反应
升高温度，主反应平衡正向移动，则焓变大于0，
，故B 正确；C．平衡常数只受温度影响，由B
12
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分析，300K 时主反应的平衡常数为0.57，故C 正确；D．由表，
压强下，300K 时，消耗乙烷
2mol×35%=0.7mol，若改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响，则生成乙烯0.7mol×80%=0.56mol，则：
，则说明改变压强，对乙烯的平衡选择性有影响，故D 错误；故
选D。
押题三 多重平衡及其图像分析
13．（以优化焦炭水蒸气重整工艺为情境）优化焦炭水蒸气重整工艺可制得
含量较低的氢燃料。
0.1MPa 下，按
向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
达到平衡时，
的产率和
、
、
干态气体的物质的量体积分数(
)随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线B 表示CO 干态体积分数随温度变化
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B．制备CO 含量低的氢燃料应选择
左右的温度
C．
，随温度升高，
的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小
D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，
、
和
均比原平衡的大
【答案】C
【解析】A．反应，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，
含量增大；反应Ⅱ，正反应放热，升高
温度，平衡逆向移动，
含量降低；曲线
表示
干态体积分数随温度变化、曲线
表示
干态体
积分数随温度变化，A 正确；B．由图可知，800°C 左右时，
的产率最高，制备
含量低的氢燃料应
选择800°C 左右的温度，B 正确；C．
，随温度升高，
的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进
行程度增大，C 错误；D．反应I 的平衡常数
，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡
常数不变。1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，反应的化学平衡正向移动，再次达到平衡时
和
均比原平衡的大，D 正确；故选C。
14．（2025·重庆·模拟预测）已知反应：①
，②
。常压下，将
和
气体通入恒压容器中，发生上
述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的活化能：①<②
B．曲线X 是
的体积分数随温度的变化
C．相同时间，
时，两个反应可能已达到平衡
D．
时，
的物质的量为
【答案】D
【解析】A．由图像可知反应②大约
时才能进行，因此反应的活化能①<②，A 正确；B．根据两个
反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X 表示的是
的体积分数随温度的变
化，B 正确；C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，
和
的体积分数
均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此
时有可能已经平衡，C 正确；D．根据题干和图
中数据，列三段式：
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，解得
，D 错误；故选D。
15．（2025·河南·三模）大气污染物氮氧化物可采用氢气选择性催化还原处理，相关反应如下：反应I：
；反应II：
。将
1mol NO 和
通入恒容密闭容器中(起始总压强为10kPa)发生上述反应，测得平衡时NO、
、
在含氮物质中的物质的量分数
[如
]随温度倒数(
)的变化如图所
示。已知
条件下，平衡时
；
，
条件下，各物质均为气态。下列说法正确的是
A．
B．反应I 中反应物总能量比生成物总能量低
C．
条件下，平衡时
的转化率为31.25%
D．
条件下，平衡时容器内的总压强为8.25kPa
【答案】C
【解析】A．
条件下，
为
，则
为
，故
为
，A 错误；B．由图可知，随温度降低，平衡时
增大，故反应I 为放热反应，即反应I 中反应物总能
量比生成物总能量高，B 错误；C．
条件下，
为
，且
=
，即
，设
反应I、II 消耗NO 的物质的量分别为
、
，根据三段式：
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由题意可得：
，解得
。平衡时，
，
，
，
，
，即
转化率为
，C
正确；D．
条件下，平衡时容器中气体总物质的量为
，所以
总压强为
，D 错误；故答案选C。
16．（以环戊二烯加氢制备环戊烯为情境）已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应：
①
；
②
。
将
和
按
加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随
温度变化的曲线如图①所示；Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯(
)解聚制备环戊二烯。若将
双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B 分别表示
温度下
(双环戊二烯)随时间的变化、
温
度下
(环戊二烯)随时间的变化，
温度下反应到a 点恰好达到平衡，
温度下恰好达到平衡时的点的坐标
为
。
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下列说法正确的是
A．I 中，相同条件下，若增大
，
选择性提高
B．图①中，50℃时，
的转化率为62%
C．图②中，
D．Ⅱ中，
温度下，双环戊二烯在
时的瞬时反应速率为
【答案】A
【解析】A．I 中，相同条件下，若增大
，氢气的量增大，反应①平衡正向移动，
选择性提
高，A 正确；B．根据
以及图象，设环戊二烯物质的量为amol，则H2物质的量为amol，环戊
烯的物质的量为xmol，转化率为72%，环戊烯的选择性为74%，则
， x=0.5328a，根据
，则H2消耗0.5328amol，H2转化率为
，B 错
误；C．根据图象可知，相同时间段内，环戊二烯表示的反应速率大于双环戊二烯表示的反应速率，因此
T1>T2，温度高，反应速率快，达到平衡时所用的时间短，即m＜4；在T2温度下，达到平衡，消耗双环戊
二烯的物质的量为(6-1.2)mol=4.8mol，此时生成环戊二烯的物质的量为4.8×2mol=9.6mol，因为T1>T2，该
反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则n>9.6mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环
戊二烯的物质的量为12mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n＜12mol，综上所述，得出n 的
范围为9.6＜n＜12，C 错误；D．Ⅱ中，
温度下，双环戊二烯在0~
时反应了（6-2.4）mol=3.6mol，平
均反应速率为
，不能计算瞬时速率，D 错误；故选A。
17．（以
加氢制
为情境）
加氢制
过程中的主要反应为：
①
②
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将一定比例和流速的
、
通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa 时反应温度变化、250℃
时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应
的
B．曲线X 表示5MPa 时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中
的体积分数增大
D．增大碳氢比
可提高
的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律，①-②可得
，
，A 错误；B．反应①是放热反应，反应
②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量
降低，故曲线Y 为温度变化对甲醇产量的影响，B 错误；C．增大体系压强，反应①正向移动，产物中
的量增大，
的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中
的增大量，故产物中
的体积分数增大， C 正确；D．增大碳氢比
，相当于增加
的量，降低
的平衡转化率，
D 错误；故选C。
18．（2025·辽宁·模拟预测）以物质X、Y 为原料合成Z 涉及的反应如下：
反应ⅰ：
；反应ⅱ：
(
均为正数)。
将1molX、3molY 置于压强为
的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X 的转化率、Z 和M 的选择
性[已知：Z 或M 的选择性
随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
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A．
代表
的转化率随温度的变化曲线
B．若从体系中分离出
，则反应速率一定降低，X 的转化率增大
C．K 点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等
D．K 点对应温度下
的分压为
分压的2 倍
【答案】D
【分析】Z 和M 的选择性之和应为100%，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，Z 的选择性降低，反应ⅱ平衡
正向移动，M 的选择性升高，
代表Z 的选择性，
代表M 的选择性，
代表
的转化率随温度的
变化曲线，据此回答。
【解析】A．
代表
的转化率随温度的变化曲线，A 错误；B．若从体系中分离出
，容器为恒
压容器，容器体积减小，反应物浓度不一定减小，反应速率不一定降低，平衡正向移动，X 的转化率增
大，B 错误；C．K 点时代表Z 和M 的选择性相等，没有时间数据，不能表明进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率
相等，C 错误；D．K 点对应温度下Z 和M 的选择性相等，说明生成Z 和M 的物质的量相等，根据反应ⅰ
和ⅱ的化学计量系数，可知生成W 的物质的量是Z 的2 倍，
的分压为
分压的2 倍，D 正确；故
选D。
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