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猜押02 化学基本概念
猜押考点
3 年真题
考情分析
押题依据
离子方程式正
误判断
阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生
对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒
子数”的定量转化能力，其命题逻辑围绕
题设“陷阱”而展开
氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考
查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧
化/还原产物、电子转移方向与数目)，建
立微观粒子变化与宏观现象的联系。
离子方程式正误的题目选材主要是中学教
材中易错的方程式，主要有以下四个方
面：是否符合反应事实；物质化学式是否
拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转
移)；是否与量有关。且增加了限制条件
和隐含条件，基本每一个选项都会有干
扰。
阿伏加德罗常数的考查需
通过强化定量思维、跨模
块整合能力及对核心陷阱
的辨识能力，提升解题的
精准性和效率。氧化还原
反应的考查将呈现"基础
概念场景化、反应机理动
态化、学科思维显性
化"的特点。离子反应及
共存虽然往年没有单独考
查，但由于新高考题型数
量的变化，此内容必为重
点，并正向“情境化、综
合化”发展。
阿伏加德罗常
数的应用
（2024·黑吉辽
卷）
（2023·辽宁卷）
（2022·辽宁卷）
氧化还原反应
概念分析
（2024·黑吉辽
卷）（2022·辽宁
卷）
离子共存
押题一 离子方程式正误判断
1．（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是
A．向KI 浓溶液中加入少量
：
B．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
C．食醋去除水垢中的
：
D．向“84”消毒液中通入少量
：
1
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【答案】A
【详解】A．向KI 浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单
质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：
，A 正确；
B．过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋
2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C 错误；
D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO 氧化为
，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选A。
2．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是
A．
用作野外生氢剂：
B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
C．
除去工业废水中的
：
D．白醋除去水壶中的水垢：
【答案】A
【详解】A．
用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成
和
，反应的方程式
为：
，A 正确；
B．
溶液只吸收
时，得到的产物为：
和
，故反应的离子方程式为：
，B 错误；
2
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C．
难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
3．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
+2SO2+H2O=2
+CO2
B．向H2
18O 中投入Na2O2固体：2H2
18O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
【答案】B
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向H2
18O 中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故
该反应离子方程式为：
，B 错误；
C．绿矾处理含铬废水时，
作氧化剂，被还原为
，
作还原剂，被氧化为
，反应的离子
方程式为
，C 正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag 失去电子生成
，
与
反应生成
沉淀，
阳极的电极反应式为：
，D 正确；
故选B。
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS 溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
3
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C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【答案】C
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，HS-为弱酸根离子不拆，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和
氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A 错误；
B．铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，PbSO4为沉淀不拆，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正
确；
D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为
+ H2O+CO2↑，D 错误；
故选C。
5．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为
、
，还含有
、
等杂质)为原
料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书
写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入
将
转化为
：
C．若向溶液中通入氨气除去
：
D．若向溶液中加入
除去
：
【答案】D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：
、
4
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，A 错误；
B．加入
将
转化为
：
，B 错误；
C．
可溶于水，除去
不能通入过量的氨气，离子方程式应为：
，C 错误；
D．若向溶液中加入
除去
，转化为更难溶的
：
，D 正
确；
故选D。
6．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的
溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含
）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉
试纸检验碘盐中
：
【答案】D
【详解】A．在硫酸条件下，
能将
氧化为
，
转化为Mn2+，离子方程式为：
，A 正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：
，B 正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出
，化学方程式为：
5
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，C 正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为
，D
错误；
故选D。
押题二 阿伏加德罗常数的应用
7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）
，该反应常用于探究影响化
学反应速率的因素。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．每生成
，有
生成
B．
溶液中，
数目为
C．
是硫的一种常见晶体，
中所含质子数为
D．1molS 在足量氧气中燃烧，转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．未注明气体温度和压强（标况状态），无法进行计算，A 错误；
B．
为强碱弱酸盐，
会水解，故
数目小于
，B 错误；
C．
是硫的一种常见晶体，
中所含质子数为
，C 正确；
D．1mol S 在足量氧气中燃烧生成1mol SO2，S 由0 价升高到+4 价，转移的电子数为
，D 错误；
故选C；
8．（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一
种催化机理。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6
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A．18g
中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
【答案】B
【详解】A．
中含有的质子数为2+8=10，18g
的物质的量为
，其含有的质子
数为8.2
，A 错误；
B．过程Ⅴ：
，氧元素化合价由0 降低到-2 价，Cu 由+1 价升高到+2 价，方程式中共转
移4 个电子，故氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
，B 正确；
C．标准状况下，11.2L
即0.5mol
溶于水
，该反应是可逆反应，转移电子数小
于0.5
，C 错误；
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D
错误；
故选B。
9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（
）在潮湿的环境中能发生反应：
，
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
7
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A．消耗
，形成
键数目为
B．生成
，电子转移数为
C．若
被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．
的
溶液含
数为
【答案】C
【详解】A．
是0.5mol，可生成0.9molHF 即
键，故A 错误；
B．不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B 错误；
C．反应中只有
元素化合价发生改变，N 元素由+3 转化为+5 和+2，转移2 个电子，即若
被氧化，
则需
NF3为氧化剂，也就是
，故C 正确；
D．
是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D 错误；
故答案为C。
10．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．反应①中足量
与
反应转移电子数目为
B．
溶液中含有
离子数目为
C．
分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下
需要
数目为
【答案】C
8
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【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生
成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0 变为-1，则足量
与
反应转移2mol 电子，
电子数目为2
，A 错误；
B．溶液中次氯酸根离子水解导致
溶液中含有
离子小于0.01mol，数目小于
，B 错误；
C．1 分子
中含有20 个中子，
分子中含有中子数目为
，C 正确；
D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下
(为0.1mol)则至少需
要0.1mol
，氯气分子数目不是
，D 错误；
故选C。
11．（2025·吉林·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g
和
混合气体中所含的原子数目为
B．1mol 环氧乙烷(
)分子中所含的
键数目为
C．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
D．常温下，1L
的盐酸中水电离出的
数目为
【答案】A
【详解】A．NO 与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为
，A 正确；
B．1mol 环氧乙烷(
)分子中有C-O 键、C-C 键、C-H 键，所含的
键数目为7NA，B 错误；
9
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C．Na 反应生成Na2O2时，Na 元素从0 价变为+1 价，1molNa 完全反应转移1mol 电子，即转移的电子数目
为NA，C 错误；
D．常温下，1LpH=1 的盐酸中水电离出的H+数目=
，D 错误；
答案选A。
12．（2025·黑龙江吉林·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应
，分析正确的是(设
为阿伏加德罗常
数的值)
A．反应物
分子和产物中
分子键角相等
B．产物
是还原产物，每生成
，反应转移电子数为
C．
含有
键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
【答案】D
【详解】A．
与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力
减小，键角增大，所以配合物中
分子键角大，A 错误；
B．
中O 元素化合价降低，产物
是还原产物，每生成
，反应转移电子数为
，B 错误；
C．1 个[Co(NH3)6]3+中1 个Co3+与6 个N 原子形成6 个配位键，配位键属于σ 键，每个NH3中含3 个N—Hσ 键，
1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ 键，故
含有
键的数目为
C 错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，
中的配位键形成，D 正确；
故选D；
押题三 氧化还原反应概念分析
10
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13．（2025·吉林·二模）利用
酸性溶液与
的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，
不停振荡锥形瓶，反应原理：①
；②
。下列说法
错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用
替代
完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
【答案】C
【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物
HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A 正确；
B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B 正确；
C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用
替
代
完成该实验，C 错误；
D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D 正确；
故本题选C。
14．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
选
项
实验操作或实验装置
实验目的
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S 溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至
不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶
液，出现黑色沉淀
验证溶度积：
B
用pH 试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液和
NaClO 溶液的pH，比较溶液pH 大小
验证酸性：
CH3COOH>HClO
C
分别向盛有4mLKBr 溶液和4mLKI 溶液的两支试管中加
入1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色的变化
验证氧化性：Cl2>Br2>I2
11
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D
验证热稳定性：碳酸钠
>碳酸氢钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向2mL0.1mol·L-1
溶液中滴加0.1mol·L-1
溶液至不再有白色沉淀产生，产生
沉淀，
说明
反应完，再滴加几滴
溶液，生成黑色沉淀
，发生沉淀的转化生成
，故证明Ksp(
)＞Ksp(
)，故A 正确；
B．
溶液有漂白性，不可用pH 试纸测pH，完成不了实验目的，故B 错误；
C．分别向盛有4mL
溶液和4mL
溶液的两支试管中加入1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色的变化只能
知道氧化性：
，不能判断出
的氧化性顺序，故C 错误；
D．此装置中碳酸钠离热源远，碳酸氢钠近，根据澄清石灰水变浑浊情况没有说服性，故D 错误；
故选A。
15．（2025·辽宁·模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁
红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl 难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有
关说法错误的是
A．“溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替
B．“滤渣”的主要成分为CuCl 和S
C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤
D．“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-
12
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【答案】A
【分析】氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I 为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，然后过
滤得到固体CuCl 和S 和滤液，向滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，
过滤得到沉淀洗涤干燥后灼烧即得到Fe2O3，向CuCl、S 的混合物中加入浓盐酸，发生反应为Cl-
+CuCl=[CuCl2]-，过滤除去单质硫，滤液中再加入水发生反应生成CuCl，结合题目分析解答。
【详解】A．由题干流程图可知，“溶浸”时需将Cu2+转化为CuCl 沉淀，故FeCl3溶液不可以用酸性强的稀
硫酸代替，否则无法得到CuCl 沉淀，A 错误；
B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为CuCl 和S，B 正确；
C．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分离溶液和沉淀等不溶性固体，即均为过滤操作，C 正确；
D．由分析可知，加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，则“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-
=CuCl+Cl-，D 正确；
故答案为：A。
16．（2024·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋
H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F 元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol 电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．次氟酸中O 为0 价，其强氧化性是由0 价的O 元素表示出来的，A 错误；
B．该反应中的水中的O 由-2 升高为0 价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相
同，B 错误；
C．该反应中F 由0 价降低为-1 价，若生成标准状况下3.36 L HF，参加反应的F2为0.3mol，则转移0.6 mol
电子，C 错误；
D．HOF 中H 为+1 价，O 为0 价，F 为-1 价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D 正
确；
故选D。
17．（2024·吉林·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S 气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现
脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
13
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A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1 1∶
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
【答案】D
【详解】A．过程甲中H2S 与Fe3+反应生成Fe2+和S，故离子方程式为2Fe3++H2S 2Fe
═
2++S↓+2H+，故A 错误；
B．过程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4 1∶，故B 错误；
C．高温条件可以使硫杆菌失去活性，故不能在高温条件下进行，故C 错误；
D．由转化关系可知，FeSO4为该脱硫过程的中间产物，Fe2(SO4)3为该脱硫过程的催化剂，即Fe3+可看作该
脱硫过程的催化剂，故D 正确；
答案选D。
18．（2024·辽宁沈阳·三模）向KI 溶液中逐滴加入少量
溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡
黄色，再向反应后的混合物中不断通入
气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
A．充分反应后的溶液中无
存在
B．滴加
溶液时，每生成1mol CuI 会转移1mol
C．根据上述实验现象可知：
比
的氧化性强
D．最后溶液变成无色表明
具有漂白性
【答案】D
【详解】A．由上述分析及化学方程可知，向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中
含有I2，所以不含铜离子，故A 正确；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol 电
子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI 白色沉淀，故B 正确；
14
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C．2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化
产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0 价降低为-1 价，
I2是氧化剂，SO2被氧化，为还原剂，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C 正确；
D．由上述分析及化学方程可知，向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还
原性，故D 错误；
答案选D。
押题四 离子共存
19．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在
氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．
的溶液中：
【答案】B
【详解】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，
会和
反应生成二氧化碳，不能大量存在，A 错误；
B．
离子之相互不反应，能共存，B 正确；
C．
能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；
D．
的溶液呈碱性，碱性溶液中
不能大量共存，D 错误；
故选B。
20．某无色溶液X 中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种，且各离子
浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白
色沉淀A 产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色
沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
15
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A．刺激性气味气体是
B．溶液X 中是否含
、
需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A 和白色沉淀B 都是纯净物
D．溶液X 中一定没有
，但一定含有
【答案】B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A 产生可知，X 溶液中一定含有镁
离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X 溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量
的氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X 溶液中，一定含有硫酸根
离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有
钠离子和钾离子，综上X 溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、
钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A 为氢氧化镁、沉淀B 为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A 正确；
B．由分析可知，溶液X 中一定不含有钾离子、钠离子，B 错误；
C．由分析可知，沉淀A 为氢氧化镁、沉淀B 为硫酸钡，都是纯净物，C 正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有
，但一定含有
，D 正确；
故选B。
21．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．加入
产生气泡的溶液中：
、
、
、
D．浓氨水中：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．透明溶液中：
、
、
、
都能大量共存，故A 符合题意
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，
、
均不能与
大量共存，故B 不符合题意；
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C．加入
产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，
不能在强酸溶液中大量存在，
也不能在强碱溶液中大量存在，故C 不符合题意；
D．浓氨水中，
与氨水生成沉淀或则生成
而不能大量存在，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
22．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中，
、
、
、
B．
溶液中，
、
、
、
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，
、
、
、
D．
溶液中，
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
的溶液呈碱性，碱性条件下
、
、
、
相互之间不反应，能大量
共存，故选A；
B．
溶液中，
、
发生双水解反应，
、
不能大量共存，故不选B；
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下H+、
反应放出二氧化碳气体，故不选C；
D．
溶液中，
能氧化I-，
、I-不能大量共存，故不选D；
选A。
23．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO
、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、
、
、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、
、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、
、OH-
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【答案】D
【详解】A．
的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A 错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中
与
OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，
、H+会反应产生CO2、
H2O，也不能大量共存，B 错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C 错误；
D．在0.1 mol/L 氨水溶液中： Na+、K+、NO3
-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D
正确；
故合理选项是D。
24．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN 溶液显红色的溶液中：K＋、
、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：
、
、
、Cl-
C．澄清透明溶液中：
、
、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1×
mol·
的溶液：
、
、
、Cl-
【答案】C
【详解】A．加入KSCN 溶液显红色的溶液中含有
，
与I-发生氧化还原反应而不共存；A 不符合要
求；
B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，
与
反应不共存，
与
也反应不共存，
B 不符合要求；
C．澄清透明溶液中：
、
、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C 符合要求；
D．由水电离产生的c(H＋) = 1×
mol·
的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，
当碱性条件：
与
生成
而不共存，D 不符合要求
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故选C
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