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猜押 物质结构与性质
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
物质结构与性
质
2024 年第7 题
2024 年第8 题
2024 年第14 题
物质结构与性质的相关知识
不论在必修模块还是选修模块中
均处于相当重要的地位，是分析
物质的结构和性质重要的理论依
据，随着新课标新高考的实施，
在选择题中涉及物质结构与性质
的题目增多，创新增大，综合性
增强。
从近年高考题的情况来看，
物质结构与性质的考查点主要围
绕原子、分子和晶体的结构与性
质设置的，涉及的内容有：一是
原子结构与性质的正误判断；二
是分子结构与性质的正误判断；
三是晶体结构与性质的正误判
断；四是“位一构一性”的元素
综合推断；五是晶胞结构分析与
计算。
1．(2025·安徽江南十校联考·一模)下列有关晶体的说法正确的是
A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
【答案】C
【详解】A．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A 错误；
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B 错误；
C．二氧化硅是具有立体网状结构，由共价键结合而成的共价晶体，C 正确；
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力，不存在氢键，D 错误；
故选C。
2．(2025·安徽安庆·二模)
、
、
、
、
、
为原子序数依次增大的前四周期元素。
的一种同位
素没有中子，
、
位于同一主族，基态
原子有四种不同空间运动状态的电子，
的某种单质是极性
分子且常用于消毒杀菌，
的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
1
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A．原子半径：
B．键角：
C．
、
均为非极性分子
D．基态
价层电子排布式为
【答案】B
【分析】
的一种同位素没有中子为
，基态
原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为
为
，
的单质常用作食品的抗氧化剂为
，
，
，
，
，
，
为原子序数依次增大的
前四周期元素同时
的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则
为
，
、
同主族则
为S，
为
。综上元素分别为：
、
、
、
、S、
。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，
，则原子半径
，A 错误：
B．
中心原子为
杂化，无孤电子对，键角为
，
和
的中心原子均为
杂化，都有两对孤
电子对，由于
的电负性强于S，
的键角也相应比
大，因此键角
，B 正确；
C．
为极性分子、
为非极性分子，C 错误；
D．基态
价层电子排布式为
，D 错误；
答案选B。
3．(2025·安徽滁州·一模)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中
图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是
A．
个NaCl 晶胞的质量是234g
B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质
C．干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6 个
2
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D．60g 二氧化硅晶体中，含有：
个Si—O 共价键
【答案】A
【详解】A．由均摊法，氯化钠晶胞中有4 个钠离子，4 个氯离子，故NA个NaCl 晶胞中有4mol NaCl，质量
为4mol×58.5g/mol=234g，A 正确；
B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，但它们不是同一类型的晶体，氯化钠和氯化铯是离子
晶体，干冰是分子晶体，所以物理性质不相似，B 错误；
C．根据晶胞“无隙并置”的特点，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是12
个，C 错误；
D．60g 二氧化硅物质的量为1mol，每个硅以单键和四个氧形成共价键，故含有4NA个Si-O 共价键，D 错误；
故本题选A。
4．(2024·安徽华大新高考联盟·二模)下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．S 和CS2都属于非极性分子，H2O 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A 正确；
B．CH3NH2的碱性强于NH3，甲基属于推电子基团，使得N 上电子云密度增大，更容易结合氢离子，与孤
电子对数没有关系，B 错误；
C．金刚石属于共价晶体，钠属于金属晶体，金刚石的硬度大于钠的硬度，C 正确；
D．对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基和
羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D 正确；
故选B。
5．(2025·安徽淮北和淮南·一模)丁二酮肟(如图a)常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红
色配合物二丁二酮肟合镍(如图b)。下列说法错误的是
3
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A．二丁二酮肟合镍中镍的化合价为
价B．镍的杂化方式为
杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为
D．二丁二酮肟合镍中存在氢键
【答案】B
【详解】A．每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成二丁二酮肟合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的
化合价为
价，A 正确；
B．依据二丁二酮肟合镍为平面结构，可知镍的杂化方式不是
杂化，B 错误；
C．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大
于其相邻元素，C、N、O 元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N 处于第VA 族，所以第一电离能N＞O
＞C，C 正确；
D．根据二丁二酮肟合镍中
的结构，可知二丁二酮肟合镍中存在氢键，D 正确；
故选B。
6．(2025·安徽淮北和淮南·一模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和X 原子序数之和
等于Y 的原子序数，X、Y 价电子数之和等于W、Z 的原子序数之和，化合物M(如图)的衍生物常用作消毒
剂，下列叙述正确的是
A．基态Z 原子的未成对电子数为2
B．简单氢化物沸点：
C．电负性：
D．原子半径：
【答案】A
【详解】从化合物M 的结构可知，W 形成1 个共价键，X 形成4 个共价键，Y 形成3 个共价键。因为W、
X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以可先推测W 为H，X 为C。又因为W 和X 原子序数之
和等于Y 的原子序数，1+6=7，所以Y 为N。设Z 的原子序数为z，X、Y 价电子数之和为4+5=9，W、Z 的原
4
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子序数之和为1+z，则1+z=9，解得z=8，所以Z 为O。
A．基态O 原子的核外电子排布为
，p 轨道含有2 个未成对电子，A 正确；
B．X 的简单氢化物是CH4，Y 的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只有范德华力，所
以沸点NH3>CH4，即Y>X，B 错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负
性减小，所以电负性Y(N)>X(C)>W(H) ，C 错误；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径X(C)>Y(N)>Z(O)，D 错误；
故选A。
7．(2025·安徽皖南八校大联考·一模)2024 年6 月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤
中含有以下几种原子序数不大于20 且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y 形成的化合物常用
于宇航和潜水作业的供氧剂，Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 的最外层电子数是L 层电子数的一半，Y
与W 同主族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点大小：X<M
B．
形成的化合物阴阳离子数之比为1 2∶
C．M 单质常用作光导纤维材料
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、W 是原子序数不大于20 且依次增大的主族元素，已知X、Y 形成的化合物常用于宇
航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X 为O、Y 为Na，Z 是地壳中含量最多的金属元素，Z 为Al，M
的最外层电子数是L 层电子数的一半，则M 最外层有4 个电子，且位于第三周期，M 为Si，Y 与W 同主族，
W 为K，以此解答。
【详解】A．H2O 分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：
，A 错误；
B．1 个超氧化钾(
)分子由1 个
与1 个
构成，阴阳离子数之比为1 1∶，B 错误；
C．M 为Si 元素，
常用作光导纤维，C 错误；
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>
，D 正确；
5
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故选D。
8．(2025·天域安徽大联考·一模)一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z 为原
子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和Z 可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是
A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z 原子上
B．原子半径大小顺序为Y>Z>X
C．X、Y、Z 可形成相对分子质量为62 的化合物
D．X、Y 形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键
【答案】A
【分析】由图可知，二元活性自由基中X、Y、Z 形成共价键的数目分别为1、4、2，X、Y、Z 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，Y 和Z 可形成两种常见化合物，则X 为H 元素、Y 为C 元素、Z 为O 元素。
【详解】
A．由共价键的饱和性可知，该自由基的两个活性中心分别在如图*所示的原子上：
，
故A 错误；
B．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径大小顺序为C>O>H，
故B 正确；
C．碳、氢、氧三种元素形成的共价化合物碳酸的相对分子质量为62，故C 正确；
D．由碳元素和氢元素组成的乙烷是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，故D 正确；
故选A。
9．(2024·安徽省六校大联考·二模)含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。
四种短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是
6
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A．Y 原子和Z 原子的杂化方式不完全相同
B．电负性：Z>X>Y>W
C．与Z 同周期的元素中，第一电离能比Z 小的有5 种
D．X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化合物
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 一价阳离子，价电子数为1，X 的有一个
共用电子对，价电子数为1 或7，Z 有两个共用电子对，价电子数为6，Y 有三或四个共价键，又因为四种
元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W 分别为H、B、O、Na。
【详解】A．化合物中，B 原子形成3 个或4 个σ 键，杂化方式分别为sp2、sp3，O 的杂化方式为sp3，A 正
确；
B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞
Na，B 正确；
C．第三周期，第一电离能比O 小的有Li、Be、B、C，4 种元素，C 错误；
D．X、Y、W 可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D 正确；
答案选C。
10．(2025·安徽江淮十校·一模)NiAs 的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs 晶体最简
式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ni3+的价电子排布图为
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B．As 位于由Ni 构成的四面体空隙中
C．晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4 个
D．晶胞中最近的Ni3+之间的距离为
×107nm
【答案】D
【详解】
A．
的价层电子排布式为
，价电子排布图为
，选项A 正确；
B．与面心的
距离最近且相等的
有4 个，NiAs 原子之比为1 1∶，As 与周围的四个Ni 形成正四面体
结构，选项B 正确；
C．根据选项B 分析可知，晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4 个，选项C 正确；
D．设NiAs 晶体最简式的式量为
(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体
密度为
，则设晶胞参数边长为a nm，有
，边长
，则存
在该晶胞中最近的
之间的距离为面对角线的一半
，选项D 错误；
答案选D。
11．(2025·安徽江淮十校·一模)元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能
层有9 个轨道。灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状
态下YW4呈气态。
YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
8
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【答案】C
【分析】Z 的价电子所在能层有9 个轨道，说明Z 有三个能层。根据“灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝
缘体之间”可判断Y 是硅元素，硅元素的常见化合价为+4 价，则“
”中的Q 元素显-2 价，结合Q 的原
子序数小于硅可判断Q 是氧元素；硅元素还可以显-4 价，则“
”中X 元素显+2 价，结合X 的原子序数
介于氧和硅之间可判断X 是镁元素；由“通常状态下
呈气态”和W 的原子序数小于氧，判断W 是氢
元素；结合“WZ 溶液”和Z 的原子序数大于硅判断Z 是氯元素；
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：
，
故A 正确；
B．根据分析可知Q 为氧元素，Z 为氯元素，W 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：
O>Cl>H，故B 正确；
C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
，故C 不正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D 正确；
答案选C。
12．(2025·安徽蚌埠·调研性考试)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代
表其组成和结构；晶胞2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞2 中S 与S 的最短距离为
C．晶胞3 中距S 最近的
有4 个
9
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D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
【答案】D
【详解】A．由均摊法得，结构1 中含有Co 的数目为4+4×
=4.5，含有S 的数目为1+12×
=4，Co 与S 的原
子个数比为9：8，因此结构1 的化学式为Co9S8，故A 错误；
B．由图可知，晶胞2 中S 与S 的最短距离为面对角线的
，晶胞边长为a，即S 与S 的最短距离为：
，
故B 错误；
C．晶胞3 中距S 最近的
有8 个，故C 错误；
D．当2 个晶胞2 放在一起时，截取第1 个晶胞的右一半和第2 个晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根据晶
胞2 的结构可知，S 的个数为1+12×
=4，Li 的个数为8，则晶胞2 表示的化学式为Li2S，在晶胞3 中，S 的
个数为8×
+6×
=4，Li 的个数为8，则晶胞3 表示的化学式为Li2S，晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体。故D
正确；
故选D。
13．(2024·安徽省安庆二中·5 月适应性考试)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞
会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是
A．金属铋的原子堆积方式为体心立方堆积
B．铋与氮同主族，Bi 的第一电离能小于N
C．配合物
中Bi 的化合价为+3 价，内界为
D．已知铋位于第六周期第ⅤA 族，其价电子排布式为
【答案】A
【详解】A．根据图示可知金属铋的原子堆积方式是六方最密堆积，A 错误；
10
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B．铋位于氮的下方，同属VA 族元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以铋的第一电离能小
于氮，B 正确；
C．在配合物
中，由于(NH4)+的化合价为+1 且有3 个(NH4)+，因此内界
中Bi 的化合价
应为+3，C 正确；
D．铋位于第六周期第VA 族，其价电子排布式为
，D 正确；
故选A。
14．(2024·安徽合肥·三模)
催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl 的晶胞结构如图所示。下列说法
正确的是
A．图中a 分数坐标为(0，0，0)，则图中b 的分数坐标为
B．叠氮化物炔烃环加成反应只有σ 键的断裂与形成
C．CuCl 晶体中
的配位数为4
D．基态
的核外电子排布式为
【答案】C
【详解】A．图中a 分数坐标为
，则a 为原点，b 在上底面面心，图中b 的分数坐标为
，A
项错误；
B．叠氮化物-炔烃环加成反应只有π 键的断裂与
键的形成，B 项错误，
C．每个
周围有4 个
，故
的配位数为4，C 项正确；
D．Cu 元素原子序数为29，基态
的核外电子排布式为
，D 项错误；
本题选C。
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15．(2024·安徽合肥·三模)酞菁与钴酞菁的分子结构如图所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法
错误的是
A．酞菁分子中三种N 原子的杂化方式均为
B．酞菁分子中p 轨道能提供一对电子的N 原子是②
C．钴酞菁中存在配位键
D．钴酞菁中钴离子为＋2 价
【答案】B
【详解】A．酞菁分子中所有原子共平面，每种N 原子均为
杂化，A 正确；
B．标号为①和②的N 原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p 轨道只能提供1 个电子，标号为③
的N 原子的p 轨道能提供一对电子，B 错误；
C．由图可知，
含有空轨道，N 原子含有孤电子对，
与N 之间有配位键，C 项正确；
D．对比酞菁到钴酞菁的结构，可知Co 为＋2 价，D 项正确；
故选B。
16．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是
选
项
事实
解释或说明
A
冠醚18-冠-6 能增大
在有机溶剂中的溶解度冠醚
18-冠-6 空腔直径与
直径接近，可
识别
B
单中心分子
（X、Y、Z 表示不同原子，X 为中心原子）
是非极性分子
该分子空间结构为四面体结构
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C
标准状况下，
是固体，
是气体
分子间范德华力：
D
晶体受热转化为
和
该过程涉及
键的断裂与生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．冠醚18-冠-6 空腔直径(
)与
直径(
)接近，可识别
，使K+存在于其空腔
中，进而能增大
在有机溶剂中的溶解度，A 正确；
B．单中心分子
（X、Y、Z 表示不同原子，X 为中心原子）是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，
四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B 错误；
C．
和
均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C 正确；
D．NaHSO4晶体中含有
、
之间的离子键，以及
内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和
H2O 的过程中，涉及S-O
键的断裂，S-O
键的形成，D 正确；
故选B。
17．硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1 是其晶胞结构，图2 是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为
npm，a 点离子的分数坐标为（0，0，0），
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
位于
构成的正八面体空隙中B．d 点离子的分数坐标为
C．硒化锌晶体密度为
D．晶胞中b 点离子和d 点离子的距离为
【答案】D
13
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【详解】A．由晶胞结构可知，
位于
构成的正四面体空隙中，A 错误；
B．d 点离子的分数坐标为
，B 错误；
C．晶胞中含
的个数为
，含
的个数为4，晶胞中含有4 个
，则
晶胞密度为
，C 错误；
D．晶胞中b 点和d 点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为
，D 正确；
故选D。
18．高效消毒剂
由原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
组成，
与
、
同周期且相
邻，
是形成有机物的必要元素，
的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．
是离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：
D．
为直线形分子
【答案】D
【分析】高效消毒剂
由原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
组成，短周期中，
是形
成有机物的必要元素，故
元素为
，
与
、
同周期且相邻，
元素为
，
元素为
，
的单质
常用于自来水的杀菌消毒，则
元素为
。
【详解】A．基态N 原子价层电子排布为2s22p3，2p 能级半充满，更加稳定，失去第一个电子更难，则N
的第一电离能大于
，第一电离能：
，A 错误；
B．
中只含有共价键，是共价化合物，B 错误；
C．非金属性：O>Cl>C，元素非金属性越强，简单氢化物更加稳定，则稳定性：CH4<
<
，C 错误；
D．
中含有碳氮三键，结构式为
，是直线形分子，D 正确；
故选D。
19．一种叶绿素分子结构如图，R 为长链有机基团，下列说法错误的是
14
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A．基态原子的第一电离能：
B．该分子中至少有3 个手性碳原子
C．分子中的
化学键均为
、
各提供一个电子形成的共价键
D．基态原子未成对电子数：
【答案】C
【详解】A．同一周期元素基态原子的第一电离能呈递增趋势，但ⅡA、ⅤA 元素原子结构比较稳定，其第
一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此第一电离能由小到大的顺序为C<O<N，同主族从上到下第一
电离能呈递减趋势，Mg 的第一电离能最小，故基态原子的第一电离能：
，A 正确；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，如图标记已经有3 个手性碳原子
，
为长链有机基团可能还含有手性碳原子，B 正确；
C．分子中的
化学键有配位键存在，形成配位键时镁离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，C 错
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误；
D．基态C 原子价电子排布式为2s22p2，未成对电子数为2，基态N 原子价电子排布式为2s22p3，未成对电
子数为3，基态O 原子价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态Mg 原子价电子排布式为3s2，没有
未成对电子，故基态原子的未成对电子数：Mg<C=O<N，D 正确；
故选C。
20．LiDFOB 具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z 位于同一短周期，X
原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是
A．原子半径：M<Z
B．第一电离能：X>Y
C．该化合物的晶体熔点比LiCl 晶体低
D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键
【答案】C
【分析】元素M、X、Y、Z 位于同一短周期，X 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数之比为2:1，X 的核外
电子排布式为
，X 为C 元素，为第二周期元素，Y 可以形成2 个共价键则Y 为O 元素，Z 可以形成
一个共价键为F 元素，M 为B 元素可以形成4 个共价键其中一个为配位键。
【详解】A．M、Z 位于同一短周期，M 为B 元素，Z 为F 元素，原子半径为B>F，即M>Z，A 项错误；
B．X 为C 元素，Y 为O 元素，第一电离能为O>C，即Y>X，B 项错误；
C．根据该化合物结构图可知，该化合物属于离子化合物，其阴离子半径大于LiCl 晶体中
半径，则其离
子键弱，熔点低于LiCl 晶体，C 项正确；
D．该化合物的阴离子中有碳氧极性键、氧硼极性键、硼氟极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键，但是阴
离子内部不存在离子键，D 项错误；
答案选C。
21．锑化镓是一种半导体材料，常被用于制造红外检测器、红外发光二极管、晶体管、激光二极管等设备。
锑化镓晶胞如图所示。晶胞参数为
，
为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为
，摩尔质量为
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。下列叙述正确的是
A．锑化镓的化学式为GaSb
B．镓原子半径
C．镓的配位数为8
D．
该晶胞的体积
【答案】A
【详解】A．观察晶胞可知，镓位于晶胞的顶点和面心，锑位于晶胞的体内，1 个晶胞含
个
镓、4 个锑，化学式为
，故A 正确；
B．体对角线上镓原子与成键
原子相切，镓原子半径为
，故B 错误；
C．镓的配位数和锑的配位数相等，都为4，故C 错误；
D．1mol 晶胞的体积
，故D 错误；
故答案为A。
22．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是
事实
结果
A
HF 的热稳定性强于HCl
NH4F 的热稳定性也强于NH4Cl
B
N≡N 键能大，结构稳定
-C≡C-键能也大，结构也稳定
C
NH3易与Cu2+形成配合物
NF3也易与Cu2+形成配合物
D
SO2分子空间构型是“V
形”
O3分子空间构型也是“V 形”
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【详解】A．HF 的热稳定性强于HCl，是因为F 的非金属性强于Cl，H - F 键能大于H - Cl 键能，但NH4F 中
水解显碱性，NH4Cl 中
不水解，且NH4F 受热易分解，所以NH4F 的热稳定性弱于NH4Cl，A 错误；
B．N≡N 键能大导致N2稳定，但-C≡C-的键能虽大，炔烃（如乙炔）因π 键易断裂，化学性质活泼，易发生
加成等反应，B 错误；
C．NH3中N 的孤对电子易与Cu2+形成配合物，但而NF3中F 的电负性很强，吸引电子能力强，使得N 原子
上的孤电子对不易给出，所以NF3不易与Cu2+形成配合物，C 错误；
D．SO2中S 原子的价层电子对数
，含有1 个孤电子对，分子空间构型是 “V 形”； O3中
O 原子的价层电子对数
，含有1 个孤电子对，分子空间构型也是 “V 形”，D 正确；
故选D。
23．MgO 具有NaCl 型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参
数a=0.42nm，下列说法不正确的是
A．
位于
构成的八面体空隙中
B．阴离子半径
C．晶体的密度为
D．若将
换为
，晶胞参数变为0.448nm，则
【答案】C
【详解】A．由图可知，Mg2+位于晶胞的体心，
位于面心，
位于六个
构成的八面体空隙中，A
正确；
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B．由图可知，因为
是面心立方最密堆积方式，面对角线是
半径的4 倍，即
，解得
，B 正确；
C．根据图示，MgO 晶胞中
的个数为
，
的个数为
，则晶体的密度为
，C 错误；
D．MnO 也属于NaCl 型晶体结构，根据晶胞的结构，晶胞的棱长是
，解得
，D 正确。
故选C。
24．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
、Y、Z 同周期，
的电子总数为23，R 是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
、Y、Z 同周期，
的电子总数为23，结合
图示，X 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键，则X 为碳、Y 氮、Z 氧，W 原子序数最小，且形成1 个共价
键，W 为氢，R 是血红蛋白中重要的金属元素，R 为铁；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，甲烷中碳元素呈负电性，
电负性：
，A 错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周
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期相邻元素，故第一电离能大小：N>O ，B 错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化
物的热稳定性：
，C 错误；
D．基态Fe 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态C 原子核外电子排布为1s22s22p2，基态原子的
未成对电子数：
，D 正确；
故选D。
25．邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与
发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量
的浓度。下列说法正确的是
A．配离子中6 个氮原子处于同一平面
B．邻二氮菲是吡啶（
）的同系物
C．氮原子用
轨道中的孤电子对与
形成配位键
D．形成配合物后
中部分能级之间的能量差发生了变化
【答案】D
【详解】A．每个邻二氮菲分子作为配体，通过两个氮原子与
配位，由于配位结构的对称性，三个邻
二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A 错误；
B．邻二氮菲和吡啶虽然都含氮杂环，但结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同系物的定义，B 错
误；
C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，孤电子对位于sp2杂化轨道中，而非纯p 轨道，形成配位键时，氮原
子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键，C 错误；
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D．Fe2+在自由离子状态下，d 轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d 轨道能量发生改变，从而改
变能级间的能量差，D 正确；
故选D。
26．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的原子半径是短周期主族元素中最大，Y 与W
同主族，W 原子最外层电子数与X 核外电子总数相同，Y 与Z 形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来
源。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物分子极性：
D．Y 形成的单质分子中，Y 原子的电负性可能不同
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的原子半径是短周期主族元素中最大，则
Z 为Na 元素，Y 与Z 形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源，该化合物为过氧化钠，则Y 为O 元素，
Y 与W 同主族，则W 为S 元素，W 原子最外层电子数与X 核外电子总数相同，则X 为C 元素，综上所述，
X、Y、Z、W 分别为C、O、Na、S；
【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能递减，则第
一电离能：
，即
，A 正确；
B．同主族元素从上到下离子半径递增，电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-
＞O2-＞Na+，(即
)，B 不正确；
C．同主族元素从上到下元素电负性递减，电负性：
，则简单氢化物分子极性：
，C 正确；
D．Y 形成的臭氧分子由三个氧原子组成，是由极性键构成的极性分子——V 字形结构，中心氧原子和两个
端位氧原子的电负性不同，导致电子分布不均匀，D 正确；
选B。
27．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
项
实例
解释
A
中的键角比
的键角大
和
中N 均是
杂化，但
中
有一对孤对电子
B
的沸点高于HF
的键能大于
的键能
C
锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升
高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增
大，范德华力增大
D
酸性：
远强
羟基极性：
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于
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氨分子和铵离子中N 均为sp3杂化，
中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1 对孤电子
对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H 键角比NH 中N-H 键角小，A 正确；
B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B 错误；
C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次
升高，C 正确；
D．
的酸性比
强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得
键的极性增加，从而
增强了电离氢离子的能力，D 正确；
故选B。
28．钛金合金可制作装甲，
-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为
。
原子对在每
个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为
。立方体相邻两面上的
原子对互相垂直。
下列有关说法错误的是
A．这种钛金合金的化学式为
B．每个Ti 原子周围最近的Au 原子共有3 个
C．最邻近的
原子间距为
D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大
【答案】B
【分析】
-钛金合金具有立方晶胞，Au 原子位于晶胞顶点及体心，Ti 原子位平面上，晶胞中的Au 原子有
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，Ti 原子位于每个平面上，有
个，据此分析；
【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为
，A 正确；
B．在任一面上的Ti 为例，该晶胞Au 原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4 个，故
Ti 原子周围最近的Au 原子共有4 个，B 错误；
C．最邻近的
原子间距为Ti 与最近顶点的Au 距离，
，计算为
=
，C 正确；
D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D 正确；
故选B。
29．
是一种用于纯化金属Z 的配合物分子。其中X、Y 属于同一短周期且基态原子均含有2 个未成
对电子，X 的简单氢化物沸点为同主族中最低。在
中，Z 的价电子数与四个配位原子X 提供的电子
数之和为18.下列说法正确的是
A．Z 位于ds 区
B．第二电离能：
C．单质熔点：
D．电负性：
【答案】C
【分析】X、Y 属于同一短周期且基态原子均含有2 个未成对电子，X 的简单氢化物沸点为同主族中最低，
可推知X 的简单氢化物为甲烷（水的沸点因有氢键而不是最低），则X、Y 为C 和O，Z 的价电子数与四个
配位原子X 提供的电子数之和为18，每个CO 与Z 配位提供2 个电子，所以4 个CO 共提供8 个电子，故Z
有10 个价电子，可推知Z 为Ni，据此分析；
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【详解】A．Ni 价电子排布式：
，属于d 区，A 错误；
B．
的价电子排布式
，
的价电子排布式
，
的2p 轨道半充满，更加稳定，失电子需要
更多能量，则第二电离能
，B 错误；
C．金属Ni 的熔点高于氧气，故单质熔点：
，C 正确；
D．同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故电负性：
，D 错误；
故选C。
30．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为
，以晶胞参数建立分数坐标系，1 号原子的
坐标为
，3 号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与
最近的
离子有12 个
B．2 号原子的坐标为
C．
与
之间最近的距离
D．设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与
最近的
离子有12 个，故A 正确；
B．根据1 号原子的坐标为
、3 号原子的坐标为(1，1，1)，可知2 号原子的坐标为
，故B
正确；
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C．根据图示，
与
之间最近的距离为晶胞面对角线的
，晶胞的面对角线长度为
pm，所以
与
之间最近的距离为
，故C 错误；
D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为
、Cd2+数为4，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密
度为
，故D 正确；
选C。
25
