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猜押 化学实验综合题
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
化学实验
综合题
2024 年第16 题
化学是一门以实验为基础的学
科，化学实验在化学中占有重要的
地位，贯穿于中学化学学习的全过
程，承载着对物质转化与应用、实
验原理与方法等必备知识，探究与
创新等关键能力，科学探究与创新
意识等核心素养的考查，属于高考
中的必考题型，实验综合题是历年
高考命题的热点，主要以物质的制
备或性质实验为载体，结合实验操
作，物质性质探究等进行命题。
根据对近几年化学实验综合题
的分析，从实验目的的角度来看，
可将其分为四种类型：一是无机化
合物的制备实验；二是有机化合物
的制备实验；三是性质、原理的探
究实验；四是定量分析实验（包括
混合物成分的测定、物质纯度的测
定以及化学式的确定等。该类试题
常涉及物质的称量、物质的分离与
提纯、滴定实验、一定物质的量浓
度溶液的配制等实验操作）。
1．(2025·安徽皖北协作体·一模)
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热
水，难溶于乙醇。以
溶液、
浓氨水
和活性炭为原料制备
，装置
如图所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
1
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③
。
回答下列问题：
(1)盛装
溶液和氨水的仪器名称为 。
(2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、
、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加
，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到
溶液。温度维持在
50℃左右的原因是 。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 。
(4)制备
的总化学方程式为 。
(5)纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式： 。冷却后加
和20.00mL 浓盐酸，加蒸馏
水准确配成100.00mL 溶液。
Ⅱ．用移液管移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加2 滴 作指示剂，用
标
准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为 %(结果保留三
位有效数字)。
2．(2025·安徽安庆·二模)
可广泛用于工业、医疗行业，工业
因含杂质不得供药用。
不溶于水，
易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。
【工业
制备】
工业
由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：
2
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(1)仪器X 的名称 ，装置C 中的试剂为 。
(2)制备
正确的连接顺序是a→ (填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。
【药用
制备及测定】
药用
制备及测样品纯度流程如下：
溶液
沉淀
细粉状
计算、得结论
(3)步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是 ；判断沉淀洗净的具体操作是 。
(5)步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是 。
(6)步骤Ⅳ、Ⅴ中以
与
以
形成整合物为原理测定样品
含量，具体操作如下：取
样品于
烧杯中加酸溶解，配制成
溶液后取
至锥形瓶中，加少许指示剂，再用
标准溶液滴定至终点时，平均消耗
标准溶液，则测得样品纯度为 %。
3．(2025·安徽江南十校联考·一模)苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组
设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：
相对分子质
量
熔
点/℃
沸
点/℃
部分性质
苯酚
94
43
181.75
有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙
酸
152
约100
285
易溶于热水，难溶于冷水，溶于
乙醇
氯乙酸
94.5
63
189
有毒，易溶于水，溶于乙醇
3
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具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1 装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g 氯乙酸和5mL 水加入100mL 的三颈烧瓶中，搅拌，缓
慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g 苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH 为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶
液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2 所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到
黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g 白色晶体。
请回答下列问题：
(1)图1 仪器B 名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。
(2)
(填“=”、“<”、“>”)，从分子结构角度解释原因：
。
(3)步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。
(4)步骤Ⅳ中抽滤的优点是 。
A．过滤速度快
B．液体和固体分离比较完全
C．滤出的固体易干燥
(5)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。
(6)该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。
A．45%
B．55%
C．65%
D．75%
4．(2025·安徽滁州·一模)二草酸合铜(
)酸钾
可用于无机合成和功能材料制备。实验室
制备二草酸合铜(
)酸钾可采用如下步骤：
4
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．取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
过滤。
．向草酸
溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
．将
的混合溶液加热至80~85℃，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
．将
的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(
)酸钾晶体，进行表征和
分析。
回答下列问题：
(1)由
配制
溶液，下列仪器中需要的是 (填序号)。
(2)向
溶液中逐滴加入
的氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶解，得到
深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式 。
(3)
中原料配比为
，写出反应的离子方程式 。
(4)
中应采用的加热方式为 。
(5)
中“一系列操作”包括 。
(6)测定实验中所得二草酸合铜(
)酸钾晶体的纯度，称取mg 样品，用足量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗VmL(滴定过程中
转化为
，杂质不反应)。
①滴定时，将
标准溶液装在 滴定管中，达到滴定终点的现象是 。
②实验中所得二草酸合铜(
)酸钾晶体的纯度为 。
5．(2025·安徽淮北、淮南、·质量检测)钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种以二氯二
氨合钯
(
)为原料制备金属钯的步骤如下：
5
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i．将10.55g 二氯二氨合钯固体用水浆化，加入适量的
盐酸，加热至
，充分反应，得到四
氯合钯酸铵
溶液。
ii．向i 所得溶液中缓慢加入氨水至溶液pH 为8~9，充分反应得到二氯四氨合钯
溶液。
iii．向ii 所得溶液加入足量的水合肼(
)并静置一段时间，过滤、依次用蒸馏水和乙醇洗涤、真空
烘干后得到4.77g 钯。
回答下列问题：
(1)本实验涉及钯配合物的配体有 (填化学式)。
(2)用浓盐酸配制步骤i 中
盐酸，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。步骤i 采用的加热
方式为 。
(3)步骤ii 中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤iii 中发生反应的离子方程式为 。水洗时，检验钯已经洗涤干净的操作为 。
使用乙醇洗涤的目的是 。
(5)本实验的产率为 。
6．(2025·安徽皖南八校·一模)氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验
室中利用下图装置(部分装置省略)制备
和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。
6
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(2)b 中发生反应的化学方程式是 ，c 中采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)亚氯酸钠(
)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
①反应Ⅱ的离子方程式为 。
②
可将烟气中的NO 氧化为
，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以
溶液为吸收剂，测得相同时间内NO 的氧化率随
的起始浓度的变化情况如图所示。NO 的氧化率随
起始浓度的增大而增大，原因是 。
③已知
饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
析出晶体
分解成
和NaCl
利用
溶液制得
晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。
④测定③中获得的固体中
的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g 样品溶于水配成500mL 溶液，取
10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和
酸化(
被还原为
)，然后加入淀粉溶液作指示
7
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剂，用0.1000
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
)，当看到
，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知
的纯度为 。
7．(2024·安徽华大新高考联盟·二模)二苯酮(
)是一种重要的有机合成原料，可用作香
料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制备过程和有关数据如下所示：
已知：苯的密度为0.879g·mL-1，四氯化碳的密度为1.594g·mL-1。
回答下列问题：
(1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温装置和夹持装置已略去)。
①仪器X 的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
②写出本制备装置的缺陷并说明原因： 。
(2)从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用 。
(3)“操作4”中加入无水MgSO4的主要目的是 。
(4)
水解制二苯酮的化学方程式为 。
8
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(5)本实验中二苯酮的产率最接近于_______(填标号)。
A．50%
B．60%
C．70%
D．80%
8．(2025·安徽江南十校·一模)过氧化镁(
)不溶于水，与酸反应生成
，在医学上可作解酸剂，加
热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备
以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为：
①称取碱式碳酸镁样品
克；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为
克。
下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。
(2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用
所得产品密度更小、比表面积更大，其原
因为 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a 可得到较纯净的
，则操作a 为 。
Ⅱ．测定样品(含MgO 杂质)中
的纯度。
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(4)稀盐酸中加入少量
溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
(5)仪器A 的名称 ；实验中使用A 的优点是： 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为
mL；反应结束冷却到室
温后量气管的读数为
mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为
L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为
%(用含
、
、m、
的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测
得
的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
9．(2025·天域安徽大联考·一模)高铁酸钾是一种新型水处理剂。研究小组利用次氯酸盐间接氧化法合成高
铁酸钾，步骤如下：
①冰水浴条件下向20mLNaClO（含NaClO1.7g）溶液中加入NaOH 固体至饱和。
②少量多次加入6.0g
固体，控制温度为25℃，不断搅拌，溶液变成紫红色，表明有
Na2FeO4生成。
③继续加入NaOH 固体至饱和，搅拌至溶液变粘稠，离心抽滤，得到Na2FeO4溶液。
④保持溶液温度25℃，加入饱和KOH 溶液，搅拌有紫黑色沉淀生成，过滤得到K2FeO4粗品。
⑤粗产品经除水、乙醇除碱、乙醚洗涤、干燥等处理后得到K2FeO4固体。
已知：NaCl、NaNO3在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大。
回答下列问题：
(1)实验室用Cl2与NaOH 溶液制备的NaClO 溶液的主要杂质是 。
(2)步骤②为控制温度为25℃可采用 。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)在下图中普通过滤装置不需要使用的玻璃仪器有 （填名称）。
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步骤③离心抽滤除去的杂质主要是 ，不采用普通过滤装置的原因是 。
(5)步骤⑤中使用乙醚洗涤的作用和优点是 。
(6)K2FeO4置于水中会缓慢产生
，试写出反应的化学方程式 。
10．(2025·安徽江淮十校·一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某
兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S 生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S= Na2S2O3。
ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
iii.几种常见弱酸的电离常数如表。
弱酸
H2SO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25
)
℃
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
(1)仪器a 的名称为 ；甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应结束后，通入N2的作用是 。
(3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2 1∶的Na2S 和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中
通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离
可得Na2S2O3。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是 (填化学式)。
③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是 。
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④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表
所示：
温度(
)
℃
30
35
40
45
50
时间(min)
41
34
20
30
42
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是 。
(4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g 产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定
该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol L
⋅-1KIO3溶液，并加入过量的KI 后酸化，发生反应：5I-
+IO +6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O
=2I-+S4O
，
当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
11．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
分解，溶于水时存在反应：
。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。
已知：NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠
粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X 名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是
。
(4)D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U 形管 d．盛装五氧化二磷的U 形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C 装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
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c．实验完毕后，采用分液操作分离C 装置中的混合物
d．A 装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 配制溶液于锥形瓶中，
滴加几滴甲基橙溶液，用
标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为V mL。产品纯度
为 (用含w、c、V 的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
12．电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子(如金、银、锌、铜等)形成的配合物的稳定常
数(
)很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优
势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠(
)等进行无害化处
理。
I．
(1)配体
中的配位原子是 (填元素符号。)
(2)
经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方
程式是 。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下
主反应：
副反应：
某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案(装置图如下)，并用过硫酸钠溶液处理含氰
化钠的废水。
实验一：实验室通过下图所示装置制备
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(3)装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置c 的原因是 。
(4)制备反应结束后控制活塞
、
的操作是 。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________(填字母)。
A．温度计
B．尾气处理装置
C．水浴加热装置
D．环形搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为
。
②
，
③
操作如下：取
处理后的
废水，浓缩为
，后置于锥形瓶中，滴加少量
溶液，用
的
标准溶液滴定，消耗
溶液的平均体积为
。
(6)结合有关数据，列式计算反应
的平衡常数K 并由此说明
在滴定中的作用
。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为
(保留两位小数)。
13．青蒿素
为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5
)
℃等有机试剂，在95%的乙
醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
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．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸
套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
．将步骤的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
．将步骤
的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：
(1)仪器A 的作用为 。
(2)步骤
蒸馏时，温度计的正确位置是 。
(3)索氏提取器的优点是 。
(4)步骤、
的最佳加热方式为 。
(5)步骤
的系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取
精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量
溶液并加入几滴淀粉溶液，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
已知：
青蒿素(
，
)可与
反应生成
，
。
①达到滴定终点时的颜色变化为 。
②精品青蒿素的纯度为 。
③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。
14．三氯化铬
能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳
在管式炉中加热至650℃制得
，同时生成
。实验装置(夹持装置略)如图所示。
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查阅资料：三氯化铬
易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
有毒，熔点
，沸点
，能与水反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(一)
的制备
(1)仪器D 的名称 。
(2)制取无水三氯化铬的反应方程式为 。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)F 中NaOH 溶液能吸收
，发生反应的离子方程式为 。
(5)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下：
a．打开
，通入
，通入冷凝水；
b．预热管式炉的反应管；
c．___________，加热A 保持水浴温度在
之间；
d．加热反应管继续升温至
，直至B 中反应完全，停止加热B；
e．停止加热A，打开
关闭
，持续通氮气一段时间；
f．停止通入冷凝水。
①补全步骤c 的实验操作 。
②步骤e 中，继续持续通氮气的目的是 。
(6)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是 (写一条)。
(二)
纯度的测定
Ⅰ．准确称取ag 产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的
溶液和适量蒸
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馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以
存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使
转化为橙
色的
；
Ⅲ．滴加5 滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用
标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准
液体积
(
转化为
)。
(7)产品中所含
的质量分数为 (设
的摩尔质量
)。
(8)若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中
质量分数 (填“偏高”、“偏低”或
“不变”)。
15．亚硝酰氯(
)和硝酰氯(
)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以
和
为
原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备
，并测定产品中
的质量分数。
已知：
①沸点：
为-6℃，
为5℃，
为-34℃，
为-152℃；
②
溶液为黄色，
为砖红色沉淀；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入
和
前，应进行的操作是
。
(2)常温下，装置A 中制取
的离子方程式为 。
17
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(3)实验过程中会产生少量
。装置
控制的温度约为-15℃，所得
中含有的杂质为 (填化学
式)。
(4)测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥
形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为
(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，
盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成
溶液。
ii.取
溶液于另一锥形瓶中，用
溶液调节溶液
在6.5∼10.5 之间，再加入
溶液
作指示剂，用
标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗
标准液
。
①步骤ii 中，
溶液调节溶液
的作用是 。
②所得产品中
的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
16．三氯氧磷(
)是一种重要的化工原料。某小组以
、
和
为原料，先制取
，后制备
。实验装置如图：
已知：
物质
沸点/℃
76.1
160
105.8
78.8
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其他
遇水均剧烈水解
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置D 的作用是 。
(3)装置B 除生成
外还有
生成，写出反应的化学方程式： 。
(4)装置C 中装有浓硫酸，其目的是 。实验室欲提纯
，可采用的方法是 。
(5)
纯度测定：测定样品中杂质
的含量即可得出
的纯度(假设杂质仅含有
)。
步骤1：准确称量提纯后的
样品。
步骤2：将称量好的样品放入盛有
溶液(过量)的锥形瓶中，密封，充分反应
后冷却，再将锥形瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗
涤锥形瓶2 3
∼次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液
。
步骤3：准确量取
溶液
于
碘量瓶中，加入两滴指示剂，用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全。
步骤4：准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定四次，反应消耗
溶
液的平均体积为
。
①实验室常用溶质质量分数为36.5%，密度为
的浓盐酸来配制
的盐酸，则该操作中除
需要使用
容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。
②样品中
的质量分数为 (用含
、
、
、
、
的代数式表示)；下列情况会导致
的
质量分数偏高的是 (填标号)。
A．与
反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出
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B．实际
溶液浓度偏高
C．步骤2 定容时俯视刻度线
17．
的熔点为
，沸点为
，易溶于
，极易水解。实验室中，先将
还原为W 再制
备
，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制W：检查装置气密性并加入
。先通
，其目的是 ，请简述通
的后续操作 。
(2)仪器A 的名称为 ，证明
已被完全还原的现象是 。
(3)制
：
完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通
；b．用干燥的E'装置替换E；c．通
；d．加热；e……
①操作c 目的是 。
②装置E'的主要缺点是 ，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。
(4)利用碘量法测定
产品纯度，实验如下：
a．称量并转化：称量
并将其转化为可溶的
；
b．离子交换：
；
c．析碘：交换后加入适量酸化的
溶液，发生反应：
；
d．滴定：析碘完全后，用
标准溶液滴定，发生反应：
；
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e．滴定达终点时消耗
的
溶液
。
①样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②开盖称量待测样品，则滴定时消耗
溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样
品中
质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．已二酸是合成医药、农药、黏合剂和香料等的重要原料。制备原理如下：
3
+
I．在三颈烧瓶中加入
高锰酸钾，
溶液和
蒸馏水，在搅拌下加热到40℃。
II．滴入
环己醇，控温在50℃左右，充分反应一段时间。
III．用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上，若出现“紫色环”，再加入
固体直到呈无色
为止。
IV．过滤混合物，用水洗涤滤渣3 次，合并滤液与洗涤液，加入浓盐酸，使溶液呈强酸性。加热浓缩反应
液至
左右，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干
得到粗产品。
V.准确称取上述
已二酸粗产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示剂，用
的
溶液滴
定至完全中和。重复上述操作三次，平均消耗
溶液
。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤I 加热的目的是 。
(3)步骤II 若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。
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(4)步骤III 加入
的作用 (用离子方程式表示)。
(5)步骤IV 加入浓盐酸的目的是 ，趁热过滤的原因 。
(6)已二酸的纯度是 (用含
、
的化简后的式子表示)。
19．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。
(1)装置I 中反应的离子方程式为 。装置II 洗气瓶中盛有 溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生
活中一种用途 。
(2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。
(3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下
加热可制到纯碱。
A．
B．
C．
D．
II．探究影响
水解的因素，实验方案如下(
溶液浓度均为
)：
序
号
温
度℃
V(
溶液)/
mL
pH
1
25
0
20.0
2
25
20.0
0
3
25
2.0
18.0
4
40
20.0
0
(4)①由
(填“>”、“＜”或“=”)可说明，
溶液水解呈碱性；在实验2 和3，稀释
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溶液，促进
水解的证据是 (用含
和
的代数式表示)。
②已知
水解是吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
，实验结果比预测数值小的
原因是
溶液从
升温
， 。
甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在
和
时，
溶液水解生成的
，发现两温度下
的大小为：
。据此，小组同
学得出结论是温度升高，促进
水解。
20．已知：将
通入
溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究
通
入
溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。
【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
(1)假设一：空气中存在
，将
氧化为
，生成
沉淀。
假设二： 。
【设计实验】
(2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
装置X 的名称是 ，装置Y 的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是
，排净装置中的空气；加入相应试剂。
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【实验过程】
对比实验一
对比实验二
实
验
步
骤
A 烧杯中加入煮沸
的
溶液
25mL，再加入与溶
液体积相同的食用
油，冷却至室温。
B 烧杯中加
入未煮沸的
溶液
25mL。
C 烧杯中加入煮沸的
溶液25mL，
再加入与溶液体积相同
的食用油，冷却至室
温。
D 烧杯中加入未煮沸
的
溶液
25mL。
在A、B、C、D 四个烧杯中均放入pH 传感器，然后通入
气体
(3)向A 烧杯与C 烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替
(填序号)。
a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】A 烧杯无明显现象，B、C、D 三个烧杯中均出现白色浑浊现象。
【实验结论】
(4)B 烧杯中出现白色浑浊证明 成立(填“假设一”或“假设二”)。
(5)在硝酸钡溶液中，有无
参加都能产生
沉淀。若是
的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的
离子方程式为 。
(6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出
结论： 。
如图所示。其中曲线1 表示无氧
溶液，曲线2 表示有氧
溶液，曲线3 表示无氧
溶液，
曲线4 表示有氧
溶液。
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