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猜押 化学实验综合题
猜押考点
考情分析
押题依据
化学实验基本
操作
化学实验综合题是高考化学中
的一类重要大题，主要考查学
生的实验设计能力、实验操作
技能、实验现象分析能力以及
实验数据处理能力。题目通常
以实验为背景，涉及实验原
理、实验装置、实验步骤、实
验现象、实验误差分析等内
容。这类题目要求学生能够综
合运用化学知识和实验技能解
决实际问题。
高频考点：实验装置的选择与
组装、实验现象的描述与解
释、实验数据的处理与分析。
中频考点：实验方案的设计与
优化、实验误差的分析与减
小、实验安全与环保措施。
高考命题趋势
注重基础：高考命题注重对实验基本操
作和实验现象的考查。
综合性强：题目常结合多个知识点，如
实验原理、实验装置、实验数据处理
等。
实际应用：结合实际问题考查实验设计
与分析能力，如工业生产、环境保护
等。
猜押方向
实验装置：常见实验装置的选择与组
装，如蒸馏装置、过滤装置、滴定装置
等。
实验现象：典型实验现象的描述与解
释，如颜色变化、气体产生、沉淀生成
等。
实验数据：实验数据的处理与分析，如
计算产率、纯度、误差分析等。
实验设计：实验方案的设计与优化，如
反应条件的控制、实验步骤的优化等。
实验安全：实验安全与环保措施，如废
液处理、气体吸收等。
物质制备型实
验方案设计与
评价
探究物质性质
实验方案与评
价
定量型实验方
案与评价
押题一 化学实验基本操作
1．
的熔点为
，沸点为
，易溶于
，极易水解。实验室中，先将
还原为W 再制备
，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
1
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(1)制W：检查装置气密性并加入
。先通
，其目的是 ，请简述通
的后续操作 。
(2)仪器A 的名称为 ，证明
已被完全还原的现象是 。
(3)制
：
完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通
；b．用干燥的E'装置替换E；c．通
；d．加热；e……
①操作c 目的是 。
②装置E'的主要缺点是 ，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。
(4)利用碘量法测定
产品纯度，实验如下：
a．称量并转化：称量
并将其转化为可溶的
；
b．离子交换：
；
c．析碘：交换后加入适量酸化的
溶液，发生反应：
；
d．滴定：析碘完全后，用
标准溶液滴定，发生反应：
；
e．滴定达终点时消耗
的
溶液
。
①样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②开盖称量待测样品，则滴定时消耗
溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样
品中
质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备
，然后
再与
合成
，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
2
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已知：
易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成
。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E 中加水至浸没导管末端，……；②微热A 处三颈烧瓶，观察到
E 处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E 处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作
①补充完整 。
(2)检查气密性后加入药品，打开
。装置B 中盛装的试剂为 。待A 中反应结束后关闭
，打开
通
一段时间，目的是 。
(3)撤走搅拌器，打开
，水浴加热
处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温
度在80℃的原因是 ，D 处合成硫脲的化学方程式为 。
(4)将装置D 中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和
单质碘，发生反应：
；
第二步：称取
粗产品，加水溶解配成
溶液。量取
硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：
；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：
；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，发生反应：
3
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。至终点时消耗标准溶液
。
粗产品中硫脲的质量分数为 (用含“
”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，
会导致所测硫脲的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：
。
(5)设计实验证明反应过程中有
生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓
溶液，加热， (请补
充完整操作方法)。
3．硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制
备
已知：①制备时主要反应：
。
②
易溶于水， 难溶于乙醇。
(1)仪器X 的名称是 。
(2)装置B 的作用有 。
(3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？ 。
a．
b．
c．
(4)为获得较多的
，当溶液的pH 接近7 时，应立即停止通入
，其原因是 。
4
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(5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示：
通过系列操作后，洗涤、干燥得到
，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是 ，
“洗涤”的操作是 。
(6)《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2 毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒
后的自来水中残余氯气的含量为5.55 毫克/千克，现用
处理该厂自来水中残余氯气，则处
理1 吨该水厂的自来水至少应加入 g
才能达到标准。
4．乙醇酸钠（
）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷
水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（
）和NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠，
此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在
95℃继续搅拌反应2 小时，反应过程控制pH 约为9 至10 之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
5
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(1)如图所示的装置中仪器B 的名称为 ，其作用是 。
(2)步骤1 中，发生反应的化学方程式是 。逐步加入40%NaOH 溶液的目的是 ， 。
(3)步骤2 中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作： 。
(4)步骤4 中加入适量乙醇的作用是 。
(5)上述步骤中，操作1、2、3 的名称分别是 （填字母）。
A．过滤，过滤，冷却结晶
B．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶
C．趁热过滤，过滤，蒸发结晶
(6)步骤4 中，得到纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为 %（结果保留1 位小数）。
5．H2O2是日常生活和工农业生产中应用广泛的物质。氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：
(一)反应原理：
(1)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为 。
(二)反应装置：
6
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已知：H2O、HX 等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
(2)装置的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→n，g 接b(填接口序号，每个装置只能使
用一次) 。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ，控温60℃。一
段时间后，仅保持活塞Ⅱ打开，抽出残留气体。随后关闭活塞Ⅱ，再打开活塞 继续反应一段时间。
关闭活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)一段时间后，抽出残留气体的原因是 。
(5)装置E 的作用是 。
(6)取2.50g 产品，加蒸馏水定容至500mL 摇匀，取50.00mL 于锥形瓶中，用0.0500
酸性KMnO4标准
溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为32.02mL、31.98mL、35.05mL。假设其他杂质不干扰
结果。
①滴定终点的现象是 。
②产品中H2O2质量分数为 。
押题二 物质制备型实验方案设计与评价
6．某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如
下实验方案：
可选用试剂：
晶体、
溶液、浓
、稀
、
溶液、蒸馏水
步骤1.
的制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
7
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步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取 气体的装置；在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 。
(2)
I
Ⅰ中b 仪器的作用是 。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是
。
(4)沉淀过程中需加入过量的
溶液，原因是 。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。
7．亚硝酰氯(
)和硝酰氯(
)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以
和
为原
料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备
，并测定产品中
的质量分数。
8
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已知：
①沸点：
为-6℃，
为5℃，
为-34℃，
为-152℃；
②
溶液为黄色，
为砖红色沉淀；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入
和
前，应进行的操作是
。
(2)常温下，装置A 中制取
的离子方程式为 。
(3)实验过程中会产生少量
。装置
控制的温度约为-15℃，所得
中含有的杂质为 (填化学
式)。
(4)测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥
形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为
(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，
盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成
溶液。
ii.取
溶液于另一锥形瓶中，用
溶液调节溶液
在6.5∼10.5 之间，再加入
溶液
作指示剂，用
标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗
标准液
。
①步骤ii 中，
溶液调节溶液
的作用是 。
②所得产品中
的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
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8．实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下：
i：在100mL 三颈烧瓶中，先加入31mL 正丁醇，再将4.5mL 浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度
计和三颈烧瓶组装好。
ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心
开启活塞放出
水。
iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热，使反应物微沸并开始回流，
随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。
iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C 至137°C 左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液
稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。
v：将反应液倒入盛有50mL 水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用
25mL 水、15mL5%的NaOH 溶液、15mL 水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。
vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。
已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为
，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)分水器的主要作用是 。
(3)步骤i 中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸： 。(填字母)
a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇
b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇
(4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式 。
10
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(5)“步骤v 中，
水洗涤的目的是 。
(6)制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是 。
(7)本实验中正丁醚的产率为 (结果保留3 位有效数字)。
9．硫代硫酸钠在医学、食品、化工业等领域有着广泛的用途。某实验小组模拟工业硫化碱法制备
晶体，制备装置如下图。
已知：①合成总反应大致可分三步进行：ⅰ.
；
.
ⅱ
；
.
ⅲ
；
②
晶体在48.5℃熔化。
请回答下列问题：
(1)C 中制备实验开始时，应打开分液漏斗的活塞，并调节三通阀的位置为a，当pH 数据采集器读数接近7
～8 时反应完全，应采取的操作是 。B、C 之间的管路上安装的单向阀的作用是 。
a．
b．
c．
d．
(2)装置D 中的试剂是 ，其中B、D 装置中直通瓶底的直管能使进入的气体通过直管并与瓶底撞
击，将气体分散为细小气泡，目的是 。
(3)将反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、真空烘干得晶体，其中烘干应控制的条件是
。
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(4)间接碘量法测定合成产品硫代硫酸钠
的质量分数。
称取样品m g，溶于水中，加入一定量的甲醛掩蔽杂质
，配制成
溶液。准确称取
于
碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入适量的10％的
溶液和
，加入
1％的淀粉，用样品溶液滴定至终点，平行滴定3 次，平均消耗样品溶液V mL。
的质
量分数的代数式是 。若实验过程未用甲醛掩蔽
，测得样品质量分数 (填
“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(发生反应：
；
)
10．
为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以
溶液、
浓氨水
和活性炭为原料制备
，装置如图所示。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
②
具有较强的还原性，
性质稳定；
③
。
回答下列问题：
(1)盛装
溶液和氨水的仪器名称为 。
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(2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将
、
、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加
，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到
溶液。温度维持在
50℃左右的原因是 。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得
溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 。
(4)制备
的总化学方程式为 。
(5)纯度的测定：
Ⅰ．称取
样品，加入20.00mL 较浓NaOH 溶液，加热使
全部转化为
，写出生成
的离子方程式： 。冷却后加
和20.00mL 浓盐酸，加蒸馏
水准确配成100.00mL 溶液。
Ⅱ．用移液管移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加2 滴 作指示剂，用
标
准溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗标准溶液17.05mL，样品的纯度为 %(结果保留三
位有效数字)。
押题三 探究物质性质实验方案与评价
11．某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：
已知：硫酸在
时开始分解生成
和
。
(1)E 中品红溶液的作用是 。
(2)
装置用于检验产物中的
，所装试剂可以是 （填序号）。
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①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③硅酸钠溶液 ④四羟基合铝酸钠溶液 ⑤氯化钙溶液 ⑥酚酞溶液
(3)
中产生白色沉淀，不能说明
装置中
一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：
。
(4)经改进后，重新进行实验，
中溶液颜色变浅。
①能证明
中溶液含
的试剂是 （填字母）
a．酸性
溶液 b．
溶液
c．KSCN 溶液和氯水 d．
溶液
②写出
溶液吸收
的离子方程式： 。
(5)实验过程中，
中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明
具有暂时漂白性： 。
12．已知：将
通入
溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究
通
入
溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。
【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
(1)假设一：空气中存在
，将
氧化为
，生成
沉淀。
假设二： 。
【设计实验】
(2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
14
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装置X 的名称是 ，装置Y 的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是
，排净装置中的空气；加入相应试剂。
【实验过程】
对比实验一
对比实验二
实
验
步
骤
A 烧杯中加入煮沸
的
溶液
25mL，再加入与溶
液体积相同的食用
油，冷却至室温。
B 烧杯中加
入未煮沸的
溶液
25mL。
C 烧杯中加入煮沸的
溶液25mL，
再加入与溶液体积相同
的食用油，冷却至室
温。
D 烧杯中加入未煮沸
的
溶液
25mL。
在A、B、C、D 四个烧杯中均放入pH 传感器，然后通入
气体
(3)向A 烧杯与C 烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替
(填序号)。
a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】A 烧杯无明显现象，B、C、D 三个烧杯中均出现白色浑浊现象。
【实验结论】
(4)B 烧杯中出现白色浑浊证明 成立(填“假设一”或“假设二”)。
(5)在硝酸钡溶液中，有无
参加都能产生
沉淀。若是
的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的
离子方程式为 。
(6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出
结论： 。
如图所示。其中曲线1 表示无氧
溶液，曲线2 表示有氧
溶液，曲线3 表示无氧
溶液，
曲线4 表示有氧
溶液。
15
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13．NaCl 是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na+的总量约为60g，其中80%存在于细胞外
液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl 的相关实验，回答下列问题：
实验(一)：提纯NaCl。
粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到
纯NaCl。
(1)下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。
A．BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶
D．NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶
实验(二)：用纯NaCl 固体配制100mL 0.1mol/L NaCl 溶液。
(2)合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为 (填序号)。
实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。
该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。
(3)从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是 。
(4)图甲装置中阴极的电极反应式为
(5)图乙装置中阴极产生1g 气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为 mol。
(6)在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气
体的体积为V1、V2。
【发现问题】理论预测，V1=V2；实验测得V1＞V2。
【分析问题】
①同学A 认为V1＞V2的原因是 (答一条)。
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同学B 认为V1＞V2的原因是随着c(Cl-)减小，c(OH-)增大，OH-放电能力大于Cl-，产生O2。
【提出猜想】
小组同学根据同学
分析认为，Cl-、OH-浓度大小会影响放电顺序。
【设计实验】
在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4 中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s 内阳极区溶
液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。
实
验
5.0mol/LNaCl 溶
液体积/mL
5.0mol/LNaOH 溶
液体积/mL
蒸馏水体积/
mL
溶解氧浓度变化/(mg/L)
1
0
0
20.0
8.3
2
4.0
0
16.0
8.3~10.5
3
4.0
4.0
12.0
8.3~a
4
0
4.0
16.0
8.3~15.5
已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O2浓度
几乎不变。
【分析与结论】
②实验2 中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解
氧浓度先减小后增大的原因是 。
③实验结论：当OH-、Cl-的浓度达到某一值时，OH-放电能力大于Cl-，即Cl-、OH-的浓度会影响放电顺序，
则a 的取值范围为 。
14．为探究
与
溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。
资料：i.饱和
溶液的pH 约为11。
ii.部分微粒在水溶液中的颜色：
(黄绿色)、
(无色)。
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(1)甲同学研究
与
溶液的反应，他将
通入
溶液中制备pH≈11.7 的84 消毒液代替
溶液进行如下实验。
实验
滴管
烧杯
现象
Ⅰ
5 滴84 消毒液
(
)
溶液
溶液变棕黄色，再滴
入淀粉溶液，溶液变
蓝
Ⅱ
5 滴
溶液
84 消毒液(
)
溶液变黄绿色，再滴
入淀粉溶液，溶液颜
色不变蓝，久置后，
溶液黄绿色消失
①制备84 消毒液时发生反应的化学方程式为 。
②实验Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为 。
③根据实验Ⅱ中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为 。
(2)乙同学认为实验Ⅱ过程中也有可能生成
，设计实验进行探究。
实
验
滴管
烧杯
现象
Ⅲ
逐滴加入
溶液
84 消毒
液(
)
含少量淀粉溶
液
随着
溶液的滴入，溶液变为黄绿
色，且颜色不断加深，同时观察到溶
液中出现局部变蓝但很快褪去的现
象。继续滴加
溶液，蓝色褪去速度
变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪
色。
①实验Ⅲ中蓝色褪去的可能原因为 (用离子方程式表示)。
②由以上实验可以得出：
浓度 (填“较低”或“较高”)有利于
的生成。
(3)丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84 消毒液的pH 约为1，进行实验。
实验
滴管
烧杯
现象
Ⅳ
逐滴加入
溶
液至过量
(
)
84 消毒液(
)
得到黑色固体和
棕褐色溶液
①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是 (填实验操作和现象)。
②查阅资料，
是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验Ⅳ中黑色固体成
分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶
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液中的离子，需要的试剂有 。
③结合上述实验，可以得出实验结论：在
溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为 ；
强酸性条件下，氧化产物为 。
结论：改变溶液浓度或pH，可以影响
与
溶液反应的产物。
15．绿矾(
)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成
、
、
猜想2：生成Fe、
、
、
猜想3：生成
、
、
、
……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是 (填字母)。
a．熄灭酒精灯，冷却
b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热
d．在“气体入口”处通入干燥的
(2)在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水
，C 中试纸的颜色变化是
。
(3)反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
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②取①中溶液滴入适量
溶液中，
溶液不褪色；
③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为 。
(4)D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，
加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定
的分解产物，你认为是否需要 ？说明
你的理由： 。
【实验结论】
(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为 。
押题四 定量型实验方案与评价
16．三氯氧磷(
)是一种重要的化工原料。某小组以
、
和
为原料，先制取
，后制备
。实验装置如图：
已知：
物质
沸点/℃
76.1
160
105.8
78.8
其他
遇水均剧烈水解
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置D 的作用是 。
(3)装置B 除生成
外还有
生成，写出反应的化学方程式： 。
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(4)装置C 中装有浓硫酸，其目的是 。实验室欲提纯
，可采用的方法是 。
(5)
纯度测定：测定样品中杂质
的含量即可得出
的纯度(假设杂质仅含有
)。
步骤1：准确称量提纯后的
样品。
步骤2：将称量好的样品放入盛有
溶液(过量)的锥形瓶中，密封，充分反应
后冷却，再将锥形瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗
涤锥形瓶2 3
∼次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液
。
步骤3：准确量取
溶液
于
碘量瓶中，加入两滴指示剂，用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全。
步骤4：准确加入
碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定四次，反应消耗
溶
液的平均体积为
。
①实验室常用溶质质量分数为36.5%，密度为
的浓盐酸来配制
的盐酸，则该操作中除
需要使用
容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。
②样品中
的质量分数为 (用含
、
、
、
、
的代数式表示)；下列情况会导致
的
质量分数偏高的是 (填标号)。
A．与
反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出
B．实际
溶液浓度偏高
C．步骤2 定容时俯视刻度线
17．
是强氧化剂，除了能与
反应外，还可与其他还原剂如
发生反应，某化学课外
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兴趣小组为探究
与
的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ 。
(2)实验开始时，先打开
，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
(3)该装置中，碱石灰的作用是 。
(4)实际实验过程中观察到
熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则
与
反应的化学方程式为 。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时 (填字母标号)。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A 和B 都可以
(6)制取
时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的
产品中含有
杂质。某学
生设计了以下实验方案来测定该产品中
的质量分数：
该氧化钠产品中
的质量分数为 。
18．苯乙醚(M=122 g/mol)可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr
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实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：
步骤1. 安装好装置。将7.52 g 苯酚(M=94 g/mol)、4.00 g 氢氧化钠和4.0mL 水加入三颈烧瓶中，开动搅拌
器，加热使固体全部溶解；
步骤2. 控制温度在80～90℃之间，并开始慢慢滴加8.5 mL 溴乙烷，大约1 h 可滴加完毕，继续保温搅拌2
h，然后降至室温；
步骤3. 加适量水(10～20 mL)使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和
食盐水洗两次，分出水相，___________，用20 mL 乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干
燥。
步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10 g。
已知：①苯乙醚为无色透明液体，不溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃。
②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46 g/cm3 。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)三颈烧瓶应选择 (填序号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL
(3)步骤2 中回流的液体主要是 (填化学式)。
(4)补充完整步骤3 的操作 。
(5)步骤3 中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(6)步骤4 中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是 。
(7)苯乙醚的产率为 %(结果保留三位有效数字)。
19．高铜酸钠
是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备
高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
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已知：①
与
在强碱性条件下反应生成
；
②
在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成
和
。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂是 ，仪器X 的名称是 。
(2)制备
：打开
，向装置丙中通入
，一段时间后，关闭
，打开
，向丙中加入
溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 。
②装置丙中生成
的反应的化学方程式为 。
③洗涤时可以选择 （填化学式）溶液作为洗涤剂。
(3)测定产品中铜的含量：
.
ⅰ准确称取
粗产品，与足量硫酸反应后配制成
溶液，取
于锥形瓶中；
.
ⅱ加入足量
溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用
标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消
耗
溶液的体积为
；
.
ⅲ再加入足量
溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用
标准溶液滴定至蓝色刚好消失，
又消耗
溶液。
已知：
，
；
沉淀表面易吸附
；
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。
①产品中铜元素的质量分数为 （用含、
、
、
的式子表示）。
②若未加入
溶液，直接用
标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl。
【资料查阅】
.
ⅰ
.
ⅱ实验室使用浓硫酸制备HCl 气体的原理如下：
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(央持仪器略)，
请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．酸性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)使用恒压分液漏斗制备HCl 气体的优点是 ；X 装置的名称为 。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。
(4)装置D 中发生的离子方程式为 。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，
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配成100mL 溶液，取出10.00ml，用amol/L 的K2Cr2O7标准溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bml，反应中
被还原为Cr3+。CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2
(6)配制100mL 待测液用不到的仪器有_______。
A．容量瓶
B．烧杯
C．分液漏斗
D．胶头滴管
(7)样品中CuCl 的质量分数为 (结果化简，M(Cu)=64，M(Cl)=35.5)。
(8)若测定结果偏大可能的原因是_______。
A．样品中混有CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7 标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
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