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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年的高考命题注重基础性知识的考查，避免出现偏题怪题。形如此试卷第2 题考查
化学用语，第3 题考查离子方程式，第4 题考查阿伏伽德罗常数、第5 题考查基础实验，第9 题考查有
机结构。
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。探究性问题成为新的命题趋势，旨
在鼓励学生深入思考，培养批判性思维能力和创新能力。形如此试卷第6 题考查价类关系，第7 题考查
表面催化剂问题，第10 题考查原电池与电解池综合、第13 题考查实验方案设计、现象和结论，第14
题考查酸碱滴定曲线。
高考·新情境：在科学与科技领域，题目设计将更加贴近当前科研动态和技术应用前沿，信息维度更加
丰富多元。形如此试卷第1 题考查化学材料，第15 题考查纯度的测定，第17 题考查二氧化碳的捕捉和
利用等。
命题·大预测：基于本卷的题目中可以看出高考命题的题面呈现方式将趋于创新。这种创新并非简单地
引入全新的考点或解题方法，而是通过设置新颖的问题背景或表达形式，来考查学生能否将已有的知
识灵活应用于新的情境之中。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是
A．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
B．新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
D．2024 年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
1
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【答案】C
【详解】A．金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制
得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，A 项正确；
B．新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温
半导体材料等，B 项正确；
C．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除
产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C 项错误；
D．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 项正确；
答案选C。
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CaO 的电子式：
B．
的结构示意图：
C．中子数为38 的镓原子：
D．
的化学名称：
乙基戊烷
【答案】A
【详解】
A．CaO 是离子化合物，电子式为
，故A 正确；
B．
核外有2 个电子，结构示意图
，故B 错误；
C．中子数为38 的镓原子，质量数为69：
，故C 错误；
D．
主链有6 个碳原子，3 号碳原子上连有1 个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D 错误；
选A。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与少量
溶液混合：
B．
溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
2
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D．稀硫酸滴到
片上：
【答案】A
【详解】A．
溶液与少量
溶液混合，以少定多，离子方程式为：
，A 正确；
B．
溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程
式为：
，B 错误；
C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选：A。
4．部分含氮物质的转化关系如下：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含
键数目为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
溶液中含
原子数目为
D．反应②每生成
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．
的结构式为
，1 个
结构中含有3 个
键，
中含
键数目为
，A 项错误；
3
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B．标准状况下，
不是气体，
物质的量不是1mol，原子总数不等于
，B 项错误；
C．
溶液中，溶质
及溶剂
都含有
原子，
原子数目远大于
，C 项错误；
D．反应②为
，每生成1mol
转移电子
，则生成
，转移电
子数目
，D 项正确；
答案选D。
5．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀
、过滤
B
测定
水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、
溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A 错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定
法测定，B 错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C 正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 错误；
故答案为：C。
6．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
4
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A．c 在潮湿空气中迅速转化成d
B．a 和e 溶液能发生化合反应
C．b 在空气加热迅速生成黑色固体
D．在稀硫酸中加入a、b、c 都生成e
【答案】D
【详解】A．
在潮湿空气中迅速被氧化成
，A 项正确；
B．
和
发生归中反应(化合反应)生成
，B 项正确；
C．
在空气中加热生成黑色的
，C 项正确；
D．
、
、
硫酸反应都生成
，而非
，D 项错误；
故选：D。
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现
时，甲醇与水(各物质均
为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．
和
的总能量大于
和
的总能量
5
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C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．
在反应中生成又消耗，
可认为是催化剂
【答案】C
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)，A 错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和
3molH2(g)的总能量，B 错误；
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，加快反应速率，减少过程中的能耗，C 正确；
D．
在反应机理中先生成后消耗且量相等，因此CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D 错误；
故选C。
8．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】B
【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，
A 正确；
B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B 错
误；
6
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C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴
定时消耗NaOH 标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量
及其含量，C 正确；
D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没
有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH 标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测
定SO2含量的实验失败，D 正确；
故合理选项是B。
9．短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最多的元素，
的单质在常温下是
黄绿色气体。由这4 种元素组成的化合物
是一种重要的脱氢剂，化合物
与氢气反应可以生成化合物
，
其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备
的单质
B．第一电离能：
C．
、
与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用
溶液可鉴别
和
【答案】C
【详解】A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，A 项正确；
B．一般说，同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，但N 原子2p 轨道处于半充满稳
定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：
，B 项正确；
C．
、
、
组成的化合物硝酸铵为离子化合物，是离子晶体，C 项错误；
D．化合物
中含有酚羟基，化合物
中没有，则可用
溶液鉴别化合物
和
，D 项正确；
答案选C。
10．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制
氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是
7
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A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池
B．
透过质子交换膜进入电极b 室内
C．工作原理图中的箭头表示电流方向
D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH 增大
【答案】B
【详解】A．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲
为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，A 错误；
B．
是阳离子，移向电池正极，故
透过质子交换膜进入电极b 室内，B 正确；
C．由乙装置中N2H4→N2可知，电极c 为阳极，则题给工作原理图中的箭头表示电子移动方向，C 错误；
D．由图解分析可知，电极c 的电极反应式为
，电极d 的电极反应式为
，则电解池总反应式为
，故反应过程中装置乙的电解质溶
液的pH 基本不变，D 错误；
故答案为：B。
11．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
8
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B．分子中所有碳原子均为
杂化
C．分子中有
种含氧官能团
D．
该有机物能与过量
反应，最多消耗
【答案】D
【详解】A．分子中C、H、Cl、N、O 原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为
，A 错误；
B．该分子中甲基和亚甲基上C 原子采取sp3杂化，B 错误；
C．分子中有醚键、羧基、酰胺基，共3 种含氧官能团，C 错误；
D．该有机物中含有1 个酰胺基、1 个羧基、1 个碳氯键，都能与NaOH 溶液反应，且碳氯键直接连在苯环
上，其与NaOH 反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH，因此1mol 该有机物能与过量NaOH 反应，最多消耗
，D 正确；
故选：D。
12．已知合金
的立方晶胞结构如图1 所示，
原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
面体空隙中填入
四面体：沿
轴投影晶胞中所有
原子的分布图如图2 所示，
点的分数坐标为
。设晶胞参数为
，
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法错误的是
A．电负性：
B．B 点的分数坐标为
C．A、C 两原子间的距离为
D．该晶体的密度为
【答案】C
9
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【详解】A．Na 与Al 同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：
，A 正确；
B．A 点的分数坐标为
，可得B 点的分数坐标为
，B 正确；
C．由图2 可知，A、C 两点之间的距离为体对角线的
，故A、C 两原子间的距离为
，C 错误；
D．根据均摊法可知该晶胞中含有Na 原子的数量为
，则每个晶胞中含有4 个
，
故晶胞的密度为
，D 正确；
答案选C。
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
25℃时，用pH 试纸分别测定饱和
溶
液和饱和
溶液的pH
pH：
的
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
向2mL 0.1
溶液中滴加2~4 滴2
NaOH 溶液，继续滴加4 滴0.1
溶液
先出现白色沉淀，之后转
化为红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．25℃时，
的溶解度大于
的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因
此无法比较
与
的水解能力，A 错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体
产生，浓硝酸受热分解也能产生
，该现象不能证
明浓硝酸能氧化木炭，B 错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含
，C 错误；
10
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D．向2mL 0.1
溶液中滴加2～4 滴2
NaOH 溶液，氢氧化钠少量，继续滴加4 滴0.1
溶液，
白色沉淀转化为
红褐色沉淀，说明
的溶度积小于
，D 正确；
故选D。
14．25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA 溶液(HA 代表
CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下图所示。已知CH2ClCOOH 的pKa=2.86。
下列说法错误的是
A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定CH2ClCOOH 溶液。根据已知，CH2ClCOOH 的
pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH 的电离方程式：CH2ClCOOH
CH
⇌
2ClCOO－＋H＋，平衡常数
。M 点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可
得
，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA 表示，则c(A
11
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－)=10c(HA)，A 正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH 溶液的滴定曲线。CF3COOH 的电离方程式：
CF3COOH
CF
⇌
3COO－＋H＋，平衡常数
。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH
溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)
c(H＋)=
，c(CF3COOH)
，则
，B 错误；
C．根据分析，CH3COOH 的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH 越大，结合图像，
可知曲线Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线，C 正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，
使得羧基中O—H 键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则
CH3COOH、CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D 正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）
为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某
小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1 装置(部分夹持装置略)制备
晶体。
(1)仪器X 的名称为 。
(2)A 装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将A 装置产生的气体持续通入B 装置中，而不使用长导管通入的原因是 。
12
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(4)向B 装置硫酸铜溶液中持续通入A 装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产
品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将
(相对分子质量为
)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温
水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用
稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2 装置(夹持装
置略)，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定剩余的HCl，消耗
溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH 溶液 (填实验操
作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)样品中
的质量分数的表达式为 (用
、
、
、
表示)。
【答案】(1)普通漏斗
(2)
(3)防倒吸
(4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
(5)降低溶剂的极性，利于
结晶析出
(6)轻轻靠一下锥形瓶内壁
(7)
【详解】（1）根据装置图，仪器X 的名称为普通漏斗；
（2）A 装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方程式为
13
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；
（3）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将A 装置产生的气体持续通入B 装置中，
而不使用长导管通入的原因是防倒吸。
（4）向B 装置硫酸铜溶液中持续通入A 装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜
继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深
蓝色。
（5）水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于
结晶析
出，所以滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH 溶液轻轻靠一下锥
形瓶内壁，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗
HCl，则氨气消耗的氯化氢为
，n(NH3)=
，根
据
~~4NH3，
的物质的量为
，样品中
的质量分数的表达式为
。
16．（15 分）
广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液(主要含
，还含少量
、
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图所示：
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已知：常温下，
，
，
，
。
回答下列问题：
(1)“电解”中阴极反应式为 。
(2)若
还原产物为
，则生成
至少需要
。
(3)“除铜”时还原剂为 (填化学式，下同)；已知“除铜”后滤液中
，
，在“除钙镁”中，先生成的沉淀是 。
(4)“沉钴”时分离
操作要快，否则
在潮湿空气中易被氧化成
。写出
在
潮湿空气中发生反应的化学方程式： ；操作
在
气氛中完成，
的作用是 。
(5)
的水合物在加热逐步失去结晶水的过程中会呈现不同的颜色：
。
根据其性质设计
的一种用途： 。
(6)测定
样品中结晶水。准确称取
样品溶于水配制成
溶液，准确量取
所配溶液于锥形瓶中，滴
滴
溶液作指示剂，用
的标准
溶液滴定至
终点，消耗滴定液
。
x=
①
。
15
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②如果滴加
溶液过多或过少，测定结果会产生 (填“系统误差”或“随机误差”)。
【答案】(1)
(2)1
(3)
(4)
抑制
水解
(5)制硅胶含水量的指示剂、制指示空气湿度变化的“变色花”、制显隐墨水、制温度计、制变色水泥等
(6) 2 随机误差
【详解】（1）阴极发生还原反应，析出铜：
；
（2）生成
，
失去
电子，根据得失电子守恒，至少需要
；
（3）铜离子变为铜单质，硫代硫酸钠作还原剂；根据离子浓度、溶度积计算，生成
时需要
，生成
时需要
，故先生成
沉淀；
（4）类似
在空气中反应，
在潮湿空气中发生反应的化学方程式：
；氯化氢气体中结晶氯化钴晶体，抑制氯化钴水解；
（5）从指示水蒸气含量、指示温度两个角度设计实验：制硅胶含水量的指示剂、制指示空气湿度变化的
“变色花”、制显隐墨水、制温度计、制变色水泥等；
（6）①根据反应式，原样品的物质的量：
，
，
；
②根据溶度积判断，若滴加指示剂过多，提前到达滴定终点，测得结果偏高，若滴加指示剂较少，会延迟
到达终点，测得结果偏小，这些误差都属于操作不当引起的，统属于随机误差。
17．（15 分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重
要战略方向。
16
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(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L 的密闭容器加入一定量的活性炭和
NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量
如下：
时间/min 物质的量/mol
0
10
20
30
NO
4.00
2.32
0.80
0.80
N2
0
0.84
1.60
1.60
CO2
0
0.84
1.60
1.60
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在10～20min 内的平均反应速率ν(CO2)= 。
②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T1℃时该反应的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：5：5，该反应的ΔH
0(填“>”或“<”)。
④若30min 后只改变某一条件，NO、N2、CO2的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的
条件可能是 (填字母编号)。
A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO
C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂
E．升高温度
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolC 与2amolNO 进行反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，下列能判断反
应已达化学平衡状态的是 。
①容器中混合气体密度不变②混合气体中c(N2)：c(CO2)=1：1 且保持不变
v
③
正(NO)=v 逆(N2)④容器内温度不变⑤容器内压强不变
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(4)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池(电解质为KOH
溶液)的负极反应式为 。
【答案】(1) 0.038mol/(L·min) 4 < AB
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(2)①④⑤
(3)2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-122.7kJ·mol-1
(4)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO
+11H2O
【详解】（1）①
二氧化碳的变化量为
，则
。
②根据题意列出三段式：
，
。
③
时，容器中
、
、
的浓度之比
，
后升高温度至
，达到
平衡时，容器中
、
、
的的浓度之比为
，则平衡向逆反应方向移动，
的转化率降低，该
反应的逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，
。
④原来容器中，容器中
、
、
的浓度分别为：
、
、
，现在只改变
某一条件，浓度均增大为：
。
A．适当缩小容器的体积，平衡不移动，但是容器体积缩小，浓度增大，A 符合题意；
B．通入一定量的NO，平衡正向移动，各物质的量均增大，浓度增大，B 符合题意；
C．加入一定量的活性炭，平衡不移动，浓度不变，C 不符合题意；
D．加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变，D 不符合题意；
E．升高温度，平衡逆向移动，
浓度增大，
浓度减小，E 不符合题意；
答案选AB。
答案为：
；
；
；
。
（2）①由于左右两边气体质量不等，未平衡时，密度在变化，现在密度不变，说明达到平衡状态；
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②反应中，无论是否平衡，产物氮气和二氧化碳的物质的量之比均为
，则此情况不一定平衡；
③根据速率之比等于其计量系数之比，当
才达到平衡状态；
④恒容绝热的密闭容器中的反应，当容器内温度不变，说明反应已经平衡；
⑤恒容绝热的密闭容器中由于反应左右两边气体的化学计量数相等，当温度不再改变时容器内压强不变，
此时反应达到平衡；
答案为①④⑤。
（3）①
，②
，据盖斯定律，
得：
。答案为：
。
（4）在二甲醚氧气电池中，电解质为
溶液，二甲醚在负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为：
。答案为：
。
18．（15 分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热
的作用。有机物
是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示：
(1)
中所含官能团的名称为 。
(2)
的核磁共振氢谱的吸收峰有 组，
的反应条件为 。
(3)
的结构简式为 ，
的反应类型为 。
(4)在
的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
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②与FeCl3溶液反应显紫色
(5)根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备
的合成路线
。
【答案】(1)氨基、羟基
(2) 5 Cu、O2、加热
(3)
还原反应
(4)13
(5)
【详解】（1）
根据分析，D 为
，含有的官能团为氨基、羟基；
（2）
A 为苯甲醇，有核磁共振氢谱有5 组吸收峰，如图：
；根据苯甲醇在铜作催化剂条
件下被氧气氧化为苯甲醛B，条件为Cu、O2、加热；
（3）
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根据分析，C 为
，C
D 为还原反应；
（4）
F 的结构简式为
。F 的同分异构体中，同时满足①与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明
含有羧基。②与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基（即有苯环），符合条件的取代基为-COOH、-OH、-
CH3，苯环上三个不同取代基的同分异构有10 种，或是-CH2COOH、-OH，苯环上二取代有邻、间、对3
种，因此符合的同分异构体共有13 种。
（5）
根据题目所给合成路线，苯通过硝化、还原引入氨基，生成苯胺，苯和乙酸在ZnCl2作用下，生成
，最后苯胺和
生成目标产物，合成路线如下：
。
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