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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Xe-131
一、独特的氟元素(本题共21 分)
1．氟在周期表中的位置是 ，是 区元素，核外有 种能量不同的电子。
2．下列关于氟元素的性质说法正确的是 。
A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大
7
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C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7
3．有关
18F、
19F 说法正确的是 。
A．不同种核素 B．
19F 比
18F 多一个电子
C．
18F2、
19F2化学性质不同 D．通过化学变化，可将
18F 转为
19F
4．液态HF 中存在：3HF
HF2
-+X，则其中X 为 ，HF2
-的结构为：［F-H…F］
-，则HF
与F-间以 相连接。
5．一种稀有气体化合物可表示为Xe+[PtF6]-，下列说法正确的是 (不定项)，其外界的价电子
排布式是
( 双选)。
A．中心离子为Pt5+ B．配体为F 原子 C．含2 种化学键 D．
含7NA个σ 键
6．Xe 与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3，写出有关化学反
应方程式 ；一定条件下，在50L 容器中通入1 mol Xe 和9 molF2，反应10
min 后，剩余8.9 mol 气体，则v(XeF4)= 。
7．XeF4的空间结构与CF4不同，则XeF4空间结构为 ；它能与全氟丙烯反应：
XeF4+2CF3CF=CF2 =2CF3CF2CF3+Xe，该反应中，部分碳原子由 杂化转变为 杂化。
【答案】1．第二周期ⅦA 族(2 分) p(1 分) 3(1 分)
2．C(2 分)
3．A(2 分)
4．H2F-(1 分) 氢键(1 分)
5．AC(2 分) 5s25p5(2 分)
6．10Xe+22F2=XeF2+6XeF4+3XeF6(2 分) 6.0×10-4
mol·L－1·min－1 (2 分)
7．平面正四边形(1 分) sp2(1 分) sp3(1 分)
【解析】1．氟是9 号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅦA 族，电子排布式为1s22s22p5，是p 区元
素，含有3 个能级，核外有3 种能量不同的电子。
2．A 项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中
半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A 错误；B 项，同一周期主族元素从左至右，第一电离能有
增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B 错误；
C 项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最
强，故C 正确；D 项，氟元素无正化合价，故D 错误；故选C。
3．A 项，
18F 与
19F 质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A 正确；B 项，
18F 与
19F 互为
同位素，质子数和电子数均相同，
19F 比
18F 多一个中子，B 错误；C 项，
18F2、
19F2为同种物质，化学性质
相同，C 错误；D 项，同位素之间的转化为物理变化，D 错误；故选A。
8
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4．液态HF 中存在：3HF
HF2
-+X，根据元素守恒、电荷守恒，X 为H2F-，HF2
-的结构为：［F-
H…F］
-，则HF 与F-间以氢键相连接。
5．A 项，[PtF6]-中心离子为Pt5+，A 正确；B 项，[PtF6]-配体为F 离子，B 错误；C 项，Xe+[PtF6]-含有
离子键和极性共价键，C 正确；D 项，1molXe+[PtF6]-含6NA个Pt-Fσ 键，D 错误；故选AC；Xe 是第五周期
0 族元素，则Xe+的价电子排布式是5s25p5。
6．Xe 与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3，根据元素守恒得
反应方程式：10Xe+22F2=XeF2+6XeF4+3XeF6；
x=0.3，则
。
7．CF4中，C 的价层电子对数为4+
=4+0=4，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，XeF4
的空间结构与CF4不同，则XeF4中，Xe 的价层电子对数为4+
=4+2=6，含两个孤电子对，其空间结
构为平面正四边形；全氟丙烯中单键碳杂化方式为sp3，双键碳杂化方式为sp2，全氟丙烷中只有单键碳，
碳原子杂化方式全是sp3，部分碳原子的杂化方式由sp2杂化转变为sp3杂化。
二、肼(本题共18 分)
肼(N2H4)是强还原剂；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属；还可用作喷气式发动机燃料、
火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等，亦能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀，是
一种重要的工业用品。请回答下列问题。
1．肼分子中，N 原子的杂化方式为
2．与NH3类似，肼溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的
正离子的化学式 ，肼(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。
3．已知：Ⅰ．
kJ·mol-1
Ⅱ．
kJ·mol-1
Ⅲ．
kJ·mol-1
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火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O(g)，该反应的热化学方程式是 。
4．肼的传统生产工艺为Raschig 法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
ⅰ．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH(快)
ⅱ．
(慢)
已知电负性N＞Cl，下列说法正确的是 。
A．反应ⅰ中NaClO 做氧化剂
B．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O 的产量
C．采用3.0 MPa 压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ⅱ中NH2Cl 的利用率
采用Raschig 法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
5．水合肼(N2H4·H2O，常温为液态)中N2H4与H2O 间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力
。
蒸馏过程中首先馏出的物质是 。
A．NH3 B．N2H4·H2O C．NaCl
6．产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50 g 产品加20 mL 水稀释，滴入2 滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1I2溶液滴定3 次，平均每次消耗I2
溶液20.00 mL，已知：N2H4+2I2=4HI+N2。
(1)滴定终点的现象是 。
(2)样品中肼(以N2H4计)的质量分数为 (写出计算过程)。
(3)若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
【答案】1．sp3(2 分)
2．N2H6
2+(2 分)
3．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-947.5kJ·mol−1 (2 分)
4．C(2 分)
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5．
(2 分) A(2 分)
6．(1)溶液由无色变为蓝色，半分钟内溶液不再变为无色(2 分)
(2)32%(2 分) (3)偏小(2 分)
【解析】1．根据
，N 原子形成3 个σ 键，含1 对孤电子对，杂化轨道数为4，杂
化类型为sp3杂化；
2．肼溶于水后，可以形成一种二元弱碱电离出的阳离子为N2H6
2+，即与足量酸反应后形成的正离子的
化学式：N2H6
2+；
3．根据盖斯定律：II×2-III×2-I 得：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-947.5kJ·mol−1。
4．A 项，由于电负性N＞Cl，在反应i.NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH(快)中，N 为-3 价，Cl 为+1 价，H
为+1 价，Na 为+1 价，各种元素都化合价不变，所以该反应为非氧化还原反应，NaClO 不是作氧化剂，A
错误；B 项，适当提高反应温度，可以加快反应速率，但温度过高，反应ⅱ的化学平衡又逆向移动，导致
N2H4·H2O 的产量会降低，B 错误；C 项，采用3.0 MPa 压强可以增大NH3的溶解度，使反应ⅱ的化学平衡
正向移动，从而可提高反应ⅱ中NH2Cl 的利用率，C 正确；故选C；
5．水合肼(N2H4·H2O，常温为液态)中，N2H4与H2O 间存在氢键是：N2H4中N 原子与H2O 分子中的H
原子形成氢键；N2H4中H 原子与H2O 分子中的O 原子形成氢键，在如图中用“…”表示出这种作用力为：
；N2H4·H2O 中N2H4和H2O 的氢键大于NH3分子间的氢键，使得
N2H4·H2O 沸点比NH3高，N2H4·H2O 在常温下为液态，NH3为气态；而NaCl 为离子化合物，其沸点在三种
物质中最高，故蒸馏过程中首先蒸馏出的物质是沸点低的NH3，故选A；
6．(1)滴定时发生反应：N2H4+2I2=4HI+N2，用淀粉溶液作指示剂，根据反应消耗I2标准溶液体积判断
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产品中肼含量时，随着I2标准溶液的滴入，溶液中N2H4不断消耗，当其消耗完全，滴入的标准溶液中的I2
遇淀粉，溶液会变为蓝色，故滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变为无色，
说明滴定达到终点，停止滴定。故滴定终点现象是：溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变为无色；(2)根
据反应N2H4+2I2=4HI+N2可得关系式N2H4 ~2I2，滴定时反应消耗I2的物质的量是n(I2)=0.500 mol/L×0.0200
L=0.0100 mol，则样品中N2H4的物质的量是n(N2H4)=
n(I2)=5.00×10-3 mol，故样品中肼的质量分数为
×100%=32%；(3)肼(N2H4)有较强的还原性，若滴定过程中操作过于缓慢，溶液中肼
易被空气中氧气氧化，导致消耗的I2标准溶液体积偏小，则根据I2标准溶液体积计算的肼的含量就会偏低，
最终使测定结果会偏小。
三、工业制硫酸(本题共22 分)
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，现在某温度下，
在体积为5 L 的密闭容器内发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=−198 kJ·mol-1。
1．下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是___________。
A．温室效应 B．酸雨 C．雾霾 D．臭氧层空洞
2．该反应自发进行的条件是___________。
A．高温自发 B．低温自发 C．总是自发 D．总是不自发
3．能判断该反应一定处于平衡状态的标志是___________。(不定项)
A．υ 正(O2)=2υ 逆(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．SO2和O2的转化率恰好相等
4．反应20 min 后气体总物质的量减少了10 mol，则SO2的平均反应速率为 。
5．若在某一时刻，v 正=v 逆=v0，若改变某一条件，使该时刻v 正<v 逆<v0，指出可能改变的条件，并说
明理由： 。
6．钒催化剂参与反应的历程可表示为：
反应①：SO2(g)＋V2O5(s)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=24 kJ·mol-1
反应②：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2
ΔH
①
2= kJ·mol-1。
②若改变某一条件，使合成SO3的化学反应速率加快，下列解释正确的是 。
A． 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B． 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
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C． 使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变
D． 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
7．在0.1 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如下图所示。
结合上图信息分析，工业上制取SO3的最优条件为___________。
A．400 ℃，0.1 MPa B．600 ℃，0.1 MPa
C．400 ℃，5.0 MPa D．600 ℃，5.0 MPa
8．氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：
步骤一：用氨水吸收尾气中的SO2：SO2＋NH3＋H2O = NH4HSO3
步骤二：将上步产物用硫酸处理：2NH4HSO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
(1)NH4HSO3溶液中微粒浓度关系正确的是________。
A．[NH3∙H2O]= 2[HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋2[H2SO3]
B．[NH4
+] = [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[H2SO3]
C．[NH4
+]＋[H＋]= [HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋[OH-]
D．[NH4
+]＋[H＋]= [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[OH-]
(2)请从资源综合利用的角度评价该方案的主要优点 。
【答案】1．B(2 分)
2．B (2 分)
3．C(2 分)
4．0.2mol•L-1•min-1(2 分)
5．减压，原因：该反应为放热反应，且气体系数减小，减压速率减小且平衡逆向移动(2 分)
6． -246(2 分) A (3 分)
7．A(2 分)
8．(1)C(3 分) (2)其副产物(NH4)2SO4可作氮肥使用(2 分)
【解析】1．二氧化硫会导致酸雨，故选B。
2．反应放热，熵值减小，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则在低温环境下自发进行，故选B。
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3．A 项，根据速率之比=系数之比，平衡时应为2υ 正(O2)=υ 逆(SO2)，A 错误；B 项，恒容条件下，体
积不变，气体总质量不变，密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能判定平衡状态，B 错误；C
项，气体总质量不变，但气体系数改变，则混合气体平均摩尔质量保持不变可以说明，C 正确；D 项，若
按方程式系数比投料，SO2和O2的转化率的转化率一定相等，不能判定达平衡，D 错误；故选C。
4．根据方程式，每2 份二氧化硫反应会减少1 份气体，减少10mol 气体，则有20mol 二氧化硫反应，
则速率=20mol÷5L÷20min=0.2mol•L-1•min-1。
5．v 正<v 逆<v0，降温或减压正逆反应速率都减小，该反应气体系数减小，减压平衡逆向移动，故改变
的条件为减压。
6．①根据盖斯定律，ΔH2=(-24×2－198)kJ·mol-1=-246 kJ·mol-1；②A 项，升高温度，更多的普通分子
变为活化分子，使单位体积内活化分子百分数增加，A 正确；B 项，增加反应物的浓度，单位体积内活化
分子百分数不变，B 错误；C 项，使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数增大，C 错
误；D 项，增大压强，不能能降低反应的活化能，D 错误；故选A。
7．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故p1=5Mpa、
p2=2.5Mpa、p3=0.1MPa，根据图像，400℃转化率最高，且不同压强下转化率接近，压强0.1MPa 对设备要
求低，故选A。
8．(1)A 项，根据物料守恒：[NH3∙H2O]+ [NH4
+]= [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[H2SO3]，故A 错误；B 项，根据
物料守恒：[NH3∙H2O]+ [NH4
+]= [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[H2SO3]，故B 错误；C 项，根据电荷守恒：[NH4
+]＋[H
＋]= [HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋[OH-]，故C 正确；D 项，根据电荷守恒：[NH4
+]＋[H＋]= [HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋
[OH-]，故D 错误；故选C；(2)该方案用氨水溶液可有效吸收二氧化硫，同时得到副产物(NH4)2SO4可作氮
肥使用，实现资源的充分利用。
四、最古老的染料——靛蓝(本题共20 分)
靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870 年，德国化学家拜耳(Baeyer)首次合成了靛蓝，并
于 1905 年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示。
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已知：
。
(1)B 的化学名称为 ；靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有 。
(2)D→E 所需的试剂与条件为 。
(3)E→F 第一步反应的反应式： 。
(4)F 分子中最多有_______个原子在同一条直线上。
A．3 B．4 C．5 D．6
(5)检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是_______。
A．Br2的CCl4溶液 B．KMnO4 酸性溶液 C．银氨溶液 D．NaHCO3溶液
(6)拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。
①靛蓝与异靛蓝互为 。
A．构造异构体 B．顺反异构体 C．对映异构体
②已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因 。
(7)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 。
i．苯环上有三个取代基，其中一个为氰基(-CN)
ii．能与NaOH 溶液反应
iii．核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为 2 2 1
∶∶
(8)写出由A 合成B 的另一种转化路线 。
【答案】(1)苯甲醛(1 分) 羰基、碳碳双键(2 分)
(2)浓HNO3、浓H2SO4、加热(2 分)
(3)
+3NaOH
+2NaBr+3H2O(2 分)
(4)D(2 分)
(5)C(2 分)
(6) B(2 分) 靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键(2
分)
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(7)
、
、
、
(2 分)
(8)
(3 分)
【解析】由A 的分子式可知A 的结构简式为
，A 与MnO2加热反应，被氧化为
，结合信息的反应，可知C 的结构简式为
，继续与Br2
加成得到
，结合F 的结构简式，可知D 到E 发生的是硝化反应，E
的结构简式为
，再发生消去反应、酸化后得到F，F 最后得到靛蓝。
(1)由B 的结构简式可知其名称为苯甲醛；根据靛蓝的结构简式，含有的官能团除了亚氨基外，还有羰基、
碳碳双键；(2)由上述分析可知，A→B 的反应类型为氧化反应；D→E 为硝化反应，所需的试剂与条件为浓
HNO3、浓H2SO4、加热；(3)E→F 的第一步反应是两个溴原子发生消去反应，化学方程式为：
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+3NaOH
+2NaBr+3H2O；(4)F 中含有碳碳三键，碳碳叁
键上四个原子在一条直线上，苯环对位原子在一条直线上，可以看出最多有6 个原子在同一条直线上；答
案为D；(5)A 项，葡萄糖中含有醛基，靛蓝中有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故A 不选；B 项，
葡萄糖中含有醛基，靛蓝中有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B 不选；C 项，葡萄糖能与银氨
溶液发生银镜反应，而靛蓝不能发生银镜反应，可以检验靛蓝中是否含有葡萄糖，故C 选；D 项，葡萄糖
和靛蓝都不与碳酸氢钠溶液反应，故D 不选；故选C；(6)①根据靛蓝和异靛蓝的结构二者都有碳碳双键，
可以判断两者互为顺反异构体；故选B。②靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝
只能形成分子间氢键，故异靛蓝的沸点高于靛蓝；(7)F 的结构简式为
，除了苯环还
有4 个不饱和度，其同分异构体苯环上有三个取代基，其中一个为氰基，还剩余2 个C，4 个O，且还有两
个不饱和度；能与NaOH 溶液反应，另外两个取代基为两个-COOH 或两个-OOCH；核磁共振氢谱中共有
三组峰，其面积之比为，说明为对称结构；满足条件的同分异构体中属于酸类的有
、
属于酯类的有
、
；(8)由甲苯合成苯甲醛的另一条路线，
甲苯先生成
，水解后得到
，催化氧化得到，路线为：
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。
五、小苏打的制备(本题共19 分)
实验室可利用如下试剂和装置模拟合成小苏打。具体过程如下：100 g 水充分溶解10 g NaOH，保持温
度为15 ℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH 变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的
溶解度如下表所示。
温度/℃
0
15
20
NaHCO3(g/100g 水)
6.9
8.7
9.6
Na2CO3(g/100g 水)
7.1
13.3
21.8
1．下列常见物质的主要成分属于强电解质的是___________。
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．葡萄糖
2．写出前6 分钟(M 点之前)溶液中发生反应的离子方程式： 。
3．Q 点时溶质恰好完全转化为NaHCO3，此时溶液中[H2CO3] [CO3
2-](填“>”、“<”或
“=”)，其原因是 。
4．从反应后的混合液中分离获取NaHCO3固体的方法为___________。
A．过滤 B．重结晶 C．萃取 D．蒸馏
5．分离获得的NaHCO3固体需在阴凉、干燥处自然晾干。该过程不采用加热烘干的原因是：
。
6．滴定法测定碳酸氢钠样品的纯度(杂质为碳酸钠)：称量8.254 g 碳酸氢钠样品配制成250 mL 溶液，
取25.00 mL 于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液滴定，重复操作3 次，平均
消耗盐酸19.80 mL。
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(1)实验所需的定量仪器有电子天平、 。
(2)到达滴定终点的现象为 。
(3)通过计算判断该产品的纯度级别 (写出计算过程)
纯度级别
优级纯
分析纯
化学纯
质量分数
ω(NaHCO3)
≥99.0%
≥98.5%
≥97.0%
【答案】1．C(2 分)
2．2OH-+CO2=CO3
2-+H2O(2 分)
3．>(2 分) Q 点时溶质恰好完全转化为NaHCO3，此时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明HCO3
-水
解生成H2CO3的程度大于电离产生CO3
2-的程度(2 分)
4．A(2 分)
5．2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2 分)
6．(1)250mL 容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管(3 分)
(2)溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色(2 分) (3)分析纯(2 分)
【解析】氢氧化钠溶液中通入CO2，CO2先与NaOH 反应生成Na2CO3，M 点之前，溶液的碱性较强，
M 点溶质为Na2CO3和未完全反应的NaOH；继续通入CO2，到N 点完全生成Na2CO3；继续通入CO2，Q
点时溶质恰好完全转化为NaHCO3。
1．强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，自来水是混合物，不
属于电解质，葡萄糖是非电解质，小苏打为NaHCO3，是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解
质，故选C。
2．6 分钟(M 点之前)时，溶液的碱性较强，说明此时CO2先与NaOH 反应生成Na2CO3，离子方程式为：
2OH-+CO2=CO3
2-+H2O。
3．Q 点时溶质恰好完全转化为NaHCO3，此时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明HCO3
-水解生成H2CO3
的程度大于电离产生CO3
2-的程度，此时溶液中[H2CO3]>[ CO3
2-]。
4．从反应后的混合液中分离获取NaHCO3固体可以采用过滤的方法，故选A。
5．分离获得的NaHCO3固体需在阴凉、干燥处自然晾干，不采用加热烘干的原因是NaHCO3受热会发
生分解：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
6．(1)该实验需要配置250mL NaHCO3溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中后用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液
滴定该NaHCO3溶液，所需的定量仪器有电子天平、250mL 容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管；(2)碳酸氢
钠溶液显碱性，滴定前加入甲基橙溶液显黄色，到达滴定终点后溶液为橙色，故当滴定至溶液由黄色变为
橙色且半分钟不变色为滴定终点；(3)碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，滴定过程中发生反应：
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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液滴定
25.00 mL 溶液，重复操作3 次，平均消耗盐酸19.80 mL，n(HCl)=0.0198L×0.5000 mol/L=0.0099mol，设
n(NaHCO3)=xmol，n(Na2CO3)=ymol，则x+2y=0.0099mol，84x+106y=
，解得x=0.0097，
y=0.0001，则该产品的纯度为
，纯度级别为分析纯。
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