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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能
量转化、化学物质与生态环境的关系等。
2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成
等，体现化学学科的社会价值。
高考·新考法：
1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业
生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。
2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分
析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。
高考·新情境：
1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、
反应类型判断及立体异构分析。
2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H 键活化等前沿反应，设计多
步合成路线。
命题·大预测：
1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计
算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe ²与H2O2反应的pH 依赖性。
2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如
分析催化剂对反应活化能的影响。
（考试时间：建议用时50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第I 卷 选择题(共42 分)
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1
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1．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是
A．城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2
D．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
【答案】A
【详解】A．沥青是石油分馏的产物之一，属于分馏残渣，常用于铺路，A 符合题意；
B．碳纤维主要成分为碳，属于无机材料，而非有机高分子材料，B 不符合题意；
C．光纤材料是SiO2，但芯片的主要材料是高纯度硅单质，而非SiO2，C 不符合题意；
D．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于合金的硬度、强度等性能提升，而非熔点高，D 不符合
题意；
故选A。
2．有机物X 是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
A．X 中含有2 种含氧官能团
B．X 和Y 经催化加氢可得相同产物
C．可用红外光谱区分X 和Y
D．Y 分子中有两个手性碳原子
【答案】D
【详解】A．X 中含有羟基、酮羰基、碳碳双键三种官能团，其中有两种含氧官能团，A 正确；
B．X 中碳碳双键、（酮）羰基能催化加氢，Y 中（酮）羰基能催化加氢，产物均为
，B 正确；
C．X 和Y 的分子式相同，含有的官能团种类不同，可用红外光谱区分二者，C 正确；
D．Y 分子中没有连接四种不同基团的碳原子，故Y 分子中不含有手性碳原子，D 错误；
故选D。
3．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：
实验装置如图所示。下列说法错误的是
2
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A．流量调节器可以控制反应速率
B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下
C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集
D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净
【答案】C
【分析】储液杯中储存的是KOH 溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，气
体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。
【详解】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A 正确；
B．气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B 正确；
C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙
烯，C 错误；
D．浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D 正确；
答案选C。
4．多晶硅是由
与
反应得到，除杂时的副反应有
。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为：
B．14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目为
C．每生成
，转移电子数为
D．标准状况下，
的分子数为
【答案】C
【详解】A．一个
分子中含有18 个质子，那么
含有的质子的物质的量为
，则
中含有的质子数为
，A 项错误；
B．14g 硅晶体的物质的量为0.5mol，而1mol 硅晶体中含有含有2molSi－Si 键，则0.5mol 硅晶体中含
Si－Si 键1mol，故14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目为
，B 项错误；
C．根据方程式可知，每生成1mol
，电子转移2mol，
的物质的量为0.1mol，因此每生成
3
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，转移电子数为
，C 项正确；
D．标准状况下，
不是气体，无法计算其分子数，D 项错误；
答案选C。
5．W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y 的原子序数等于W 与
X 的原子序数之和，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子，Z 核外未成对电子只有1 个且在球
形原子轨道上。下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．
、
互为同素异形体，且均为非极性分子
C．X 和Y 的最简单氢化物的键角：X>Y
D．化合物
与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W 和X 可形成
原原子个数比为2：1 的
分子，则W 和X 分别为H 元素和N 元素，该18e-分子为N2H4，由Y 的原
子序数等于W 与X 的原子序数之和可知，Y 为O 元素；Z 核外未成对电子只有1 个且在球形原子轨道
上，则Z 为Na 元素，综上所述，W 为H 元素、X 为N 元素、Y 为O 元素、Z 为Na 元素；
【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着
原子序数的增大而呈增大趋势，特别是第IIA 族和第VA 族的元素，它们的第一电离能比相邻元素的要
高，氢的第一电离能要小于N、O，因此第一电离能的顺序是
，A 正确；
B．
、
互为同素异形体，但
分子呈V 形，是极性分子，B 错误；
C．X 的最简单氢化物为
，氮原子孤对电子数为
，Y 的最简单氢化物为
，氧原子孤
对电子数为
，二者的中心原子价层电子对数均为4，sp3杂化，孤电子对数越多，孤电子对
对成键电子对排斥力越大，键角越小，C 正确；
D．化合物
与水反应后可生成
，
会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D 正确；
故选B。
6．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下
列说法正确的是
4
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A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
【答案】B
【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：
；可知石墨电极
作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a 为负极，b 为正极，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知b 为正极，若以铅蓄电池为电源，b 为PbO2电极，故A 错误；
B．左侧石墨电极为阴极，SO
在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：
，故B 正确；
C．结合阳极反应可知，每转移8mol 电子时，阳极区生成7mol 氢离子，但为满足电荷守恒，同时有
8mol 氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故C 错误；
D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol 电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成
0.05molCuS，质量为：4.8g，故D 错误；
故选：B。
7．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位
(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用
盐酸标准溶液滴定
苏打样品溶液
中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
5
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A．水的电离程度：
，且
之间存在一点溶液呈中性
B．苏打样品中碳酸钠质量为
C．
点存在
D．a 到b 过程的反应方程式：
【答案】B
【分析】b 点为第一个终点，
与盐酸恰好发生反应：
，d 点为第二
个终点，
与盐酸恰好发生反应：
，据此解答。
【详解】A．a 点的成分为
、NaCl 和
，b 点的成分为NaCl 和
，相比b 点，c
点加入更多盐酸，
减少，c 点成分为NaCl 和
，d 点成分为NaCl，且含碳酸，
、NaHCO3属于强碱弱酸盐，促进水的电离，且
的水解程度大于
，则水的电离
程度：
，从b 到d 溶液从碱性逐渐变为酸性，则
之间存在一点溶液呈中性，A 正确；
B．由图可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为2.9 mL，根据反应
，n(
)=n(HCl)，所以
，
的摩尔质量为106g/mol，其质量为
，B 错误；
C．d 点成分为NaCl、
，溶液存在电荷守恒：
，C 正确；
D．a 到b 过程中发生反应：
，其离子方程式为：
，D
正确；
故选B。
第II 卷 非选择题(共58 分)
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
6
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生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．（14 分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属
Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re 等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试
剂、步骤及反应条件略)。
已知：①树脂吸附过程只会吸附
和
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)已知基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 在元素周期表中位于第 周期第 族。
NaClO3中，
的空间结构为 。
(2)“焙烧”的目的是 。
(3)“酸浸氧化”步骤中，Pt 发生的离子反应方程式是 。
(4)“树脂吸附”过程的目的是 。
(5)"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的
溶液，
完全沉淀，则
溶液的最小浓度为
。
(6)利用
受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。
【答案】(1) 六 Ⅷ 三角锥形
(2)去除含C 杂质，提高后续金属的浸取率
(3)
(4)将
和
与其他杂质离子分离；富集
(5)1.6
(6)
或
【分析】某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re
等金属。将失效催化剂焙烧后，加入H2SO4溶液、HCl、NaClO3进行酸浸氧化，然后过滤，得到滤渣和
溶液；将滤液中加入树脂进行吸附，
和
进入树脂内，再进行解吸附；往所得水溶液中加入
NH4Cl 溶液沉铂，得到NH4ReO4溶液和(NH4)2PtCl6沉淀。
7
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【详解】（1）基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 的价电子数为10，价电子数为8、9、10
的元素都属于第Ⅷ族元素，所以其在元素周期表中位于第六周期第Ⅷ族。NaClO3中，
的中心Cl
原子的价层电子对数为
=4，发生sp3杂化，但Cl 原子的最外层有1 个孤电子对，空间结构为：三
角锥形。
（2）混合物中含有碳杂质，它的存在，将影响金属的浸取，则“焙烧”的目的是：去除含C 杂质，提
高后续金属的浸取率。
（3）“酸浸氧化”步骤中，Pt 与H2SO4溶液、HCl、NaClO3发生反应，生成
、Na2SO4等，依据
得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，发生反应的离子反应方程式是
。
（4）题干信息显示：树脂吸附过程只会吸附
和
，则“树脂吸附”过程的目的是：将
和
与其他杂质离子分离；富集
。
（5）"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的NH4Cl 溶液，
完全沉淀，此时
沉淀
生成(NH4)2PtCl6，消耗等体积NH4Cl 的浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L；沉淀完成后，可认为
溶液中
，则c(
)=
mol/L=
mol/L=0.75mol/L，所以
NH4Cl 溶液的最小浓度为0.75mol/L ×2+0.1mol/L=1.6mol/L。
（6）利用(NH4)2PtCl6受热易分解制备提纯金属Pt，Pt 由+4 价降低为0 价，则N 元素或Cl 元素化合价
升高，最终生成N2或Cl2等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生的化学方程式是
或
。
9．（14 分）利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：
①加样：向梨形瓶C 和试管D 中分别加入20.0mL 和5.0mL 的0.3%H2O2溶液，并各滴3 滴混合指示剂
后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH 标准液，使C 和D 中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向
A 瓶中加入20.00mL 葡萄酒样品。
②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A 瓶中，B 管中缓缓通入N210min 左右，C 瓶中溶液颜色逐渐
变为紫色，D 中溶液颜色无变化。
③滴定：取下C 瓶，用NaOH 标准液滴定至终点，消耗NaOH 标准液VmL。
8
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回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，B 管中通入N2的目的是 。
(2)用NaOH 固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH 溶液，取50.00mL 该溶液稀释至500mL，作为NaOH 标
准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶
(3)“氧化”过程，梨形瓶C 中发生反应的离子方程式为 。
(4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中SO2的含量为 g/L。
(5)装置D 的作用为 ；若试管 D 中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 圆底烧瓶 驱赶SO2到C 瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄
酒中的+4 价硫被氧化
(2)③④
(3)SO2+H2O2=2H++
或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+
(4) 滴入最后半滴NaOH 溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s 不变色 1.6V×10-3
(5) 验证SO2全部被C 瓶中的H2O2氧化 偏小
【分析】本题为实验探究题，利用磷酸将葡萄酒中溶解的SO2赶出并通入N2将SO2全部带入0.3%的
H2O2溶液中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，然后用NaOH 溶液进行滴定
H2SO4，根据消耗NaOH 的物质的量来计算H2SO4的物质的量进而计算出SO2的物质的量，以测量葡萄
酒中SO2的含量，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器A 的名称为圆底烧瓶，结合分析可知B 管中通入N2的目
的是驱赶SO2到C 瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4 价硫被氧化，故答
案为：圆底烧瓶；驱赶SO2到C 瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4 价硫
被氧化；
（2）用NaOH 固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH 溶液中需要使用的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、
100mL 容量瓶和胶头滴管，取50.00mL 该溶液稀释至500mL 需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，其中量筒、容量瓶中必须标明刻度和温度，即上述操作过程中必须用
9
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到的标有刻度和温度的玻璃仪器为100mL 容量瓶、500mL 容量瓶，故答案为：③④；
（3）由分析可知，“氧化”过程，梨形瓶C 中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：
H2O2+SO2=H2SO4，则该反应的离子方程式为：SO2+H2O2=2H++
或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+
，
故答案为：SO2+H2O2=2H++
或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+
；
（4）由分析可知，该滴定实验达到终点现象为滴入最后半滴NaOH 溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，
且30s 不变色，由(2)可知，NaOH 标准液的浓度为：0.001mol/L，根据题干信息可知，
SO2~H2SO4~2NaOH，故n(SO2)=
=
×0.001mol/L×V×10-3L=5.0V×10-7mol，则样品中SO2的含
量为：
=1.6V×10-3g/L，故答案为：1.6V×10-3；
（5）由题干信息可知，装置D 中溶液颜色没有发生改变，说明从C 中逸出的气体中不含SO2，故装置
D 的作用为验证SO2全部被C 瓶中的H2O2氧化，若试管 D 中溶液颜色发生变化，说明SO2未完全被C
中H2O2氧化，则生成的硫酸物质的量偏小，消耗标准液NaOH 的体积偏小，则其它操作不变，测定结
果会偏小，故答案为：验证SO2全部被C 瓶中的H2O2氧化；偏小。
10．（15 分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储
氢是氢能研究的一个方向。
(1)我国科学家发现，Rh 催化单分子甲酸分解制
的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh
表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制
的热化学方程式可表
示为
(图1 中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用
表示)
(2)一定条件下，
可转化为储氢物质甲酸等。已知
与
在固载金属催化剂上可发生以下反
应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
10
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在一定压强下，按
投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，
的转化率及
HCOOH 选择性(
)随温度变化曲线如图2 所示。
①—定温度下，同时提高
的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若M 点反应已达到平衡状态，体系中
的分压为aMPa，则673K 时反应ⅰ的分压平衡常数计算式
。
③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填
“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。
(3)天津大学张兵教授团队以
与辛胺［
］为原料实现了甲酸和辛腈［
］的高选择性合成，装置工作原理如图3 所示。
①工作时，
电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②工作时，每转移2mol 电子，理论上
电极上有 g 辛腈生成。
【答案】(1)
-0.16
(2) 加压(或其他合理答案)
ⅱ 随温度升高，
的转化率升高，但HCOOH
的选择性却迅速下降
(3) 还原反应 62.5
【详解】（1）活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图可知该反应过程中
的决速步骤为：
；由图可知
相对能量为0，生成物
的相对能量和为-0.16，则反应
；
（2）①增加压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ不移动，故加压可以提高
的平衡转化率和甲酸
选择性；
②设
和
初始物质的量均为
，发生反应i 和反应ii，673K 时
转化率为95％，即
共
计消耗
，根据甲酸选择性为0.3％可计算，在反应i 中生成
，同时消耗
，则在反应ii 中，
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消耗
，同时生成
，平衡时
，
，
，平衡常数
；
③当温度高于673K 时，随温度升高，CO2转化率增大，但HCOOH 的选择性却显著降低，可能得原
因：升高温度，反应i 和反应ii 的反应速率均加快，但反应ii 速率加快的更显著；
（3）①由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴
极；
②由图中In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P 电极为阳极，辛胺
在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-
=CH3(CH2)6CN+4H2O， 每转移2mol 电子，理论上
电极上有0.5mol 辛腈生成，质量为62.5g。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15 分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar] 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四
种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨
(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。
N2H4
NH3
熔
点/℃
2
-77.8
沸
点/℃
113.5
-33.5
(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是
否构成了面心立方最密堆积？ (填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？
(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3。(图中
a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)
【答案】(1)3d64s2
(2) O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化
12
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(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
(4) 是 否 正八面体
(5) 电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.2
【详解】（1）铁原子核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。
（2）尿素[CO(NH2)2]分子中所含四种元素为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四
种元素的电负性由大至小的顺序为O>N>C>H；CH3COONa 中甲基中的C 原子采取sp3杂化，羧基中
的C 原子采取sp2杂化。
（3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子中有2 个氮原子，形成的分子间氢键数目多于氨分子
间形成的氢键数目，故联氨的沸点明显高于氨。
（4）由图示可知晶体中的氧离子位于棱心位置，若再取一个立方体并置，则可看出氧离子构成面心
立方最密堆积；该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离
子周围有6 个氧离子，故Fe3＋处于O2－围成的正八面体空隙。
（5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，故Fe3O4晶体能导电；图中的立方体的
体积为a3＝(0.42×10－7cm)3，该立方体中有Fe3+：
个，Fe2+有1 个，O2-有：
，则每摩尔立方体的质量为(56×3＋16×4)g＝232g，则Fe3O4晶体的密度为
≈5.2g·cm－3。
12．（15 分）物质J 是合成蛋白抑制剂
的重要中间体，
是位于线粒体中的
家族的
抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J 的某种合成路线如图所示：
(1)A→B，F→G 的反应类型分别为 ， 。
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(2)C 中含有的官能团为 写名称。写出
的化学反应方程式 。
(3)写出物质E 在NaOH 溶液中水解的产物为
和 。
(4)关于物质J 说法错误的是_______。
A．分子中含1 个手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化类型有
，没有
、sp
C．苯环上的一溴代物有3 种
D．分子中第二周期元素的电负性：
(5)合成路线中设计F→G、I→J 步骤①的目是 。
(6)结合以上合成信息，在括号内补全
的合成路线： 。
【答案】(1) 加成反应 取代反应
(2) 氨基、酯基
(3)
(4)B
(5)保护氨基
(6)
、
、
、
、
【分析】A
和氢气在Pd/C 作催化剂的条件下发生加成反应生成B
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，B 和甲醇发生酯化反应生成C
，C 和
作用得到D，据C、D 的结构简式知，
的结构简式为
，D 在H2/
Cd，CH3COOH 作用下生成E
，E 在NaBH4作用下，发生还原反应，生成F
，F 和
发生取代反应生成G
，G 和NBS 溴代试剂
反应，生成H
，H 在CO2/正丁基锂作用下，得到I
，I 在①HCl/CH3OH
Na
②
2CO3作用下，得到J
。
【详解】（1）据分析可知
、
的反应类型分别为加成反应、取代反应，故答案为：加成
反应；取代反应。
（2）C 的结构简式为
，C 中含有的官能团为氨基和酯基，
的化学反
应方程式
，答案为：氨
基、酯基；
。
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（3）E 的结构简式为
，其中含酰胺基，E 在NaOH 溶液中水解的产物为
和
，答案为：
。
（4）A．分子中含1 个手性碳原子，位置如图：
，A 正确；
B．分子中饱和碳原子碳原子的杂化类型有
，双键碳原子和苯环碳原子为
，不存在sp 杂化，B
错误；
C．苯环上的氢原子有3 种，苯环上一溴代物有3 种，C 正确；
D．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右电负性递增，分子中第二周期元素的电负性：
，D 正确；
故答案为B。
（5）
发生的是氨基上的氢原子被取代，
发生的是上述氨基上的氮原子又得到氢原子，故
上述两步反应是为了保护氨基。答案为：保护氨基。
（6）根据对溴苯甲醇的结构简式知，甲苯和液溴发生取代反应生成，发生取代反应生成，发生水解
反应生成对溴苯甲醇，对溴苯甲醇和、正丁基锂发生H 生成I 类型的反应得到，发生所聚合反应生
成，合成路线为，故答案为：、、、、。
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