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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年由吉林省自主命题，黑吉辽蒙使用相同试卷。参照2024 年高考真题以及吉林省
高三最新模考试题，单项选择题有15 小题，每小题3 分，共45 分；非选择题4 小题，共55 分。
高考·新考法：2025 年高考化学试题选择题围绕题干信息，从不同角度考察问题；融合5 本教材，考察
学生化学的综合素养。
高考·新情境：新课标提出了包含“以核心素养为测试宗旨”、“以真实情境为测试载体”的命题原则，
确立了包含“素养、情境、问题、知识”四要素的高考命题框架，因此2025 高考注重真实情境的提出，
侧重考察学生对于化学物质在生产生活中的应用，重视实验探究与创新、实验室安全、判断推理及因
果关系等相关内容。
命题·大预测：基于2025 年2 月全国各地市最新模考题，预测今年高考将重视教材的细节，考察的知识
细致入微，考生应多关注新版教材与老教材不同的细节。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 As 75 Pb
207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是
文物
名称
A．“布”铭铜鼎
B．兽首玛瑙杯
C．云龙纹瓷瓶
D．角形玉杯
2．反应
可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为8 的N 原子：
B．
属于酸
1
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C．
的结构示意图：
D．
的电离方程式：
3．实验室安全无小事，下列实验室事故处理方法错误的是
A．若实验室发生火情，应立即切断电源，移走可燃物
B．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
4．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．制作水果罐头时加入维生素C 延长保质期
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
5．氯元素有多种化合价，可形成
、
、
、
、
等离子。下列说法错误的是
A．基态Cl 原子核外电子的运动状态有17 种
B．
与
可形成
C．键角：
D．
、
、
中Cl 的杂化方式相同
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
中含有的电子数目为24NA
B．常温下，5.6g 铁与
硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．常温下，3.4gH2S 溶于2L 水，所得溶液中H2S、HS-、S2-三种微粒总数为0.1NA
D．常温下，1L 含NA个
的
溶液中，
的数目等于3NA
7．有机物M(如图所示)能够诱导成骨分化。下列说法正确的是
A．M 的分子式为C9H10O4，能够发生消去反应
B．1molM 最多可与3molNaOH 发生反应
C．M 分子中的所有碳原子可能共平面
D．M 的一种同分异构体与邻苯二甲酸互为同系物
2
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8．1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr 固体、
1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省
略)：
下列说法错误的是
A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a 口进b 口出
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr 等有毒气体
C．浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等
D．洗涤时，经“水洗→碱洗(
溶液)→水洗”可除去大部分杂质
9．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．方铅矿(PbS)遇
溶液生成铜蓝：
B．将
溶液滴入
溶液中：
C．碱性锌锰电池放电时正极反应：
D．
加入水中：
10．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四
种短周期主族元素，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y 均可形成一元含氧酸
C．W 和Y 能形成多种原子个数比为1 1∶的化合物
D．除W 原子外，分子中的其他原子均满足8 电子稳定结构
11．砷化镓的晶胞结构(如图所示)与金刚石类似。已知：晶胞参数为acm，A 原子的坐标参数为(0，0，
0)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是
3
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A．晶胞中与As 距离最近的As 的数目为12
B．晶胞中Ga 的配位数为4
C．该晶体的密度为
D．B 原子的坐标参数为(
，0，
)
12．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，该瓦斯分析仪工作
原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是
，
可以在其中自
由移动，下列有关叙述中错误的是
A．电极a 的反应式为：
B．电极b 是正极，
由电极b 流向电极a
C．当固体电解质中有
通过时，电子转移
D．分析仪工作时，电路中电子由电极a 经传感器流向电极b，又由电极b 经内电路流向电极a，形成
闭合回路
13．下列对相关实验操作和现象的解释或结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，将铝片插入浓硝酸中
无明显现象
铝片表面被
氧化，
形成致密的氧化膜
B
向
溶液中滴加足量稀硫酸，将产生
的气体通入
溶液中
有白色胶状
物质产生
非金属性：S>C>Si
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新
制的
悬浊液，加热
没有砖红色
沉淀产生
淀粉未发生水解
D
取少量
溶液于试管中，加入足量KI
溶液变红色
KI 与
的反应有一
4
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溶液，充分反应后滴入KSCN 溶液
定限度
14．一定压强下，向
密闭容器中充入
和
，发生反应：
，
的消耗速率（）、
的消耗速率（）、温度（
）三者的关
系如下图所示，以下说法中不正确的是
A．温度升高，平衡常数
减小
B．
，平衡时
的消耗速率为
C．
，
，
三点对应状态下，达到平衡状态的是
D．若投料改为通入
和
，
的平衡转化率不变
15．某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，
再分别用
盐酸滴定，利用
计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是
，甲基橙的变色范围是
。下列说法不正确的是
A．
溶液或
溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向
溶液中滴加
盐酸
5
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C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，
点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
CuCl
①
是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1 中未产生白色物质的原因： 。
(4)化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH 至2~3，打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉淀，
待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl 粗产品，纯化后得CuCl 产品。
①步骤I 中通入
发生反应的离子方程式是 。
②步骤II 中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
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17．（12 分）实验室以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含
，少量Fe、AI 的氧化物和Pb 等)
为原料制备
，其过程如图：
已知：
(1)“脱硫”过程中， 反应
的平衡常数K 的数值为
。研究证明，该反应的pH 值在6~8 的范围内比较合适，原因可能是 。
(2)“酸浸”过程中， 存在
作还原剂的反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)“除杂”时，滤渣2 的成分是 (写化学式)。
(4)PbS 具有 NaCl 型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图所示(其中部分S 原子未画出)，该晶体中1 个S
原子紧邻的Pb 原子的数目为 ，晶体的密度为ρg⋅cm
，晶胞边长为a nm，则阿伏加德罗常数
为 mol
。
18．（16 分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H2与CO 反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
反应iii：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ∆H3
回答下列问题：
(1)∆H3= kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H2、CO 发生上述反应，平衡时CO 和H2的转化率及CH4和CO2
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的产率随
变化的情况如图所示，其中曲线b 表示CO 的转化率。
B
①
点通过改变温度达到A 点，则B 点时的操作是 (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率曲线是 (填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电
解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。
其中，法拉第效率与电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量成正比。
(3)电解时，阴极生成HCOOH 的电极反应式为 。通过电解制备HCHO 应选择电压为
V(填U1或U2)。
(4)当电解电压为U2V 时，电解生成的HCOOH 和HCHO 的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH 的法拉第
效率m%为 %。
Ⅲ．工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H>0
(5)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0，v 正=k 正·c(CO2)·c3(H2)，v 逆=k 逆·c(CH3OH)·c(H2)(k 正、k 逆
分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的
随温度变化的曲线如图所示，则 表示
随温度变化的曲线，理由是 。
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19．（14 分）以芳香族化合物A 为原料制备某药物中间体G 的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应
，
②
，
③
。
(1)由A 到B 的过程中，1mol 有机物A 与氢氧化钠溶液反应，消耗
。
(2)C 中含氧官能团名称是 ；C→D 的反应类型是 。
(3)D→E 的反应方程式是 。
(4)满足下列条件的F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构，填序号)。
A．3 B．10 C．13 D．15
①能发生水解反应又能发生银镜反应，且水解产物能与
溶液发生显色反应；
②能与
溶液反应。
其中核磁共振氢谱满足2 2 2 1 1
∶∶∶∶的有机物的结构简式为 。
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(5)根据上述路线中的相关知识，以
和乙酸为原料制备
的合成路线如下，其
中M 和N 的结构简式分别为 和 。
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