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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（黑吉辽蒙专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年由吉林省自主命题，黑吉辽蒙使用相同试卷。参照2024 年高考真题以及吉林省
最新模考试题，单项选择题有15 小题，每小题3 分，共45 分；非选择题4 小题，共55 分。
高考·新考法：2025 年高考化学试题注重从不同角度分析问题，比如：在解释适量、适度等问题的原因
时，要从过多、过少这两个角度分析影响，考察学生的模型认知与判断推理能力；注重回归教材，包
括实验探究、课后习题，并衍生出信息变化，从不同角度考察学生的实验探究能力和科学精神。
高考·新情境：2025 高考将深挖教材中蕴含的信息，包括教材中的插图，重视实验探究与创新，于平常
处见真知。
命题·大预测：基于2025 年2 月最新模考试题，预测今年高考将重视教材的细节，包括新教材的变化及
插图，同时注重考察学生对于所学知识的灵活运用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe
56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．白山黑水，山美水美人更美，东北这片神奇的黑土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是
A．“雪使山长白，冰消作四江。人参三百里，貂鼠一千双。”人参能够补气强身，安神益智。用人参
泡酒或煮汤，属于液-液萃取。
B．“暗河潺潺流溶洞，钟乳石挂如珠帘。”九曲本溪水洞入已经被认证为世界最长水溶洞，其喀斯特
地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有
。
C．“去年元夜时，花市灯如昼。”长春灯会上，那些霓虹灯呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃
迁有关，属于吸收光谱。
D．“天苍苍，野茫茫，风吹草低见牛羊。”青草的主要成分水解后可得到葡萄糖。
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为21 的钾的核素符号：
1
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B．HF 中的
键示意图：
C．某激发态O 原子的轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾
B．图②：制备碳酸氢钠
C．图③：检验装置气密性
D．图④：向容量瓶转移溶液
4．下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A．Mg 有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．
的键能强于
，
的热稳定性比
的高
C．
分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D．
通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
5．下列离子方程式正确的是
A．
溶液中通入过量
B．向
中投入
固体：
C．
溶于氢碘酸：
D．向硫酸氢钠溶液滴加
溶液至
完全沉淀：
6．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中
X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
，Z 的非金属性最强。下列说法错误的是
2
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A．该阴离子中铜原子的配位数为4
B．X 原子杂化方式为
和
C．基态原子的第一电离能：X<Y<Z
D．该阴离子中铜的价电子排布式为
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2molNO 与1molO2充分反应后的气体分子数为2NA
B．1mol 铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为3NA
C．4.6g 分子式为C2H6O 的有机物中含有C—H 键数为0.5NA
D．标准状况下，100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H 数为7NA
8．某小组为了探究
溶液和酸性
溶液的反应情况，装置如图所示：
Ⅰ：K 闭合后，0-t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液
变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ：t1-t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性
往复多次……，一段时间后指针最终归零。已知：
在酸性溶液能氧化
，反应为
。下列说法错误的是
A．0-t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2
B．t1-t2，指针回到“0”处，可能原因是
，不再参与电极反应
C．t1-t2，又发生偏转可能是I2氧化
D．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物
9．下列对结构与性质的描述错误的是
3
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A．①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的
两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B．②中每个水分子与相邻4 个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有
相当大的空隙，其密度比液态水的小
C．③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D．④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
10．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是
选项
实验操作
探究目的
A
向1mol/L
溶液中通入
，观察
是否有黑色沉淀生成
比较
与
的酸
性强弱
B
用0.1mol/LNaOH 溶液滴定25.00mL 未知
浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶
内溶液的温度数据
测定中和反应的反应热
C
向淀粉溶液中加少量
溶液，加
热，再滴加碘水
探究淀粉是否完全水解
D
将质量分数为70%的浓硫酸与
混
合，生成的气体通入品红溶液中
验证浓硫酸有氧化性
11．以
同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的
能在直流电场的作用
下，解离成
和
，定向移动到两侧极室)。下列有关说法正确的是
A．电极M 比电极N 的电势高
B．外电路电子流向为M→负载→N→双极膜→M
C．电极N 的电极反应式为
D．当电路中转移0.4mol 电子时，产生气体4.48L
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如
图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是
4
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A．距离Mg 原子最近的Fe 原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为
g·cm-3
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg 质量为48 g 的该储氢合金
可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L
13．利用某水泥厂的废料(含50% MgO，还有少量
、
、
、
、
、
等杂质)制取
的流程如图所示，以下说法中不正确的是
已知：
，饱和
溶液的密度约为
，
的溶解度为
。
A．“氧化”可将
转化为
，该反应中
与
的配平系数比是
B．调节
时可加入试剂碳酸镁
C．调节
后的滤渣中含有3 种物质
D．
时
的
14．已知：反应
的物质的量分数平衡常数
，其中
为各组分的物质的量分数。向某刚性密闭容器中加入
和足量的
发
生反应
，反应的正反应平衡常数
和逆反应平衡常数
迪的
随
温度
的变化如图所示。当温度为1000K 时，下列叙述错误的是
5
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A．表示
随
变化的曲线为
B．达到平衡时，
的体积分数大于50%
C．达到平衡时，升高温度，
、
均增大，且平衡前
D．若向上述平衡体系中充入一定量的CO，再次平衡后容器内CO 的物质的量分数变小
15．常温下，
的
溶液中，
、
、
三者所占物质的量分数(分布系数)随
pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A．
的平衡常数
B．将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH 恰好为
C．常温下HF 的电离常数
，将少量
溶液加入到足量NaF 溶液中，发生的反应为：
H2C2O4+F-=HF+
D．在
溶液中，各离子浓度大小关系为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）徐光宪院士曾用
萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的
萃取废液
(含大量
及少量
)可制备
，流程如下。
6
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已知：①
时，几种物质
或
如下表：
②
的萃取机理：
回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为 。
(2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 。
(3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 ，加入活性
的作用除了氧化
以外，还有
。
(4)“滤渣2”的成分为 。
(5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种
的浓度之和为
。若“沉铝”后，
的去除率为98.0%，
以
(填化学式)形式损耗，则
的损耗率为 (保留2 位有效数字)。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
17．（13 分）实验室采用三氟化硼
与氯化铝
加热的方法制备
，装置如图所示(夹持及加
热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼
易与水反应；三氯化硼
易潮解；三氯化铝
)沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
物质
7
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沸点/℃
-101
12.5
180
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾
和硼酐
一起研磨均匀加入A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体
外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B 中的试剂是 (填化学名称)，仪器a 的作用是 。
(3)装置D 进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为 。
(4)C 中2.50g 无水氯化铝完全反应后，取下U 形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸
，将所得
溶液加水稀释到100mL，取10mL 加入锥形瓶中滴入2 滴酚酞溶液，用
的NaOH 溶液滴定至终
点，消耗NaOH 溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为 。
②计算
的产率为 %(保留一位小数)。
18．（14 分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在
催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
CO(g)
①
＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
CO
②
2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
CO
③
2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1＝ kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝ kJ·mol－1。
(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是 ；随着温度的升高，K1 （填
“减小”、“增大”或“不变”）。
(3)合成气组成
=2.60 时，体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压
强由大到小的顺序为 。
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(4)如图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，
电池总反应为：2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的
电量，其负极的电极反应式为 。
19．（14 分）Ombitasvir(化合物K)用于基因1 型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为 。
(2)D 中所含官能团名称为 。
(3)I→K 的反应类型为 ，K 中含有 个手性碳原子。
(4)J 与NaOH 溶液共热的化学方程式为 。
(5)E→I 的多步转化路线如下：
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F
①同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(ⅰ)含一个苯环；(ⅱ)含四个甲基。
其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
的有机物名称为 。
G
②
的结构简式为 。
10
