文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：实验细节优化：如第5 题（水合肼制备装置）考查蒸馏装置的温度计位置选择，强调实
验操作规范性；第16 题（安息香氧化）通过薄板层析检测反应进程，体现实验设计与分析能力。计算
题图像化：第14 题（反应速率与分压关系图）要求学生结合图像推导平衡常数与转化率，强化数形结
合能力。
高考·新考法：多反应体系综合分析：第13 题（CO₂ 加氢转化率曲线）要求学生结合反应热力学与动力
学，判断不同压强下主反应变化，强化综合分析能力。电化学机理探究：第12 题（Zn-N₂ 电池）通过
法拉第效率计算与电极反应分析，考查新型电池的能量转化与物质循环机理。
高考·新情境： 零碳甲醇应用：第3 题（亚运会主火炬燃料）以CO₂ 加氢制甲醇为背景，关联新能源
开发与碳中和理念，体现化学在可持续发展中的作用。工业资源循环：第15 题（黄铜矿回收金属）通
过阳极泥处理流程，展示贵金属回收与硫酸铜循环利用的实际工业场景。
命题·大预测：实验题情境真实化：工业生产流程（如黄铜矿回收、甲醇合成）与科研实验（如薄板层
析检测）将成为高频命题情境，需学生从实际条件出发分析问题。
有机合成路线复杂化：多步反应设计（如磺酸基定位、硝基保护/还原）可能成为难点，需强化逆合成
分析与反应机理理解。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K-39 Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是
A．
可作食品添加剂
B．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同
C. 洗洁精除油污发生的是物理变化
D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将
转化为更难溶的
【答案】B
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．
是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A 正确；
B．甘油保湿的原理是因为甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理
是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C 错误；
C．洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B 正确；
D．
的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强，D 正确；
答案选B。
2．下列化学用语或有关叙述错误的是
A．用电子式表示
的形成过程
B．
中心原子杂化轨道空间分布示意图
C．乙醇分子的红外光谱图
D．乙炔分子中
键
【答案】C
【解析】A．Na 失去一个电子，Cl 得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl 为离子化合物，故A 正确；
B．SO3中心原子硫孤电子对数为
、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面
三角形，O-S-O 键角为120°，故B 正确；
C．图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，故C 错误；
D．乙炔分子中心原子为sp 杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p 轨道组成2 个π 键，故
D 正确；
故答案为C。
3．下列方程式书写错误的是
A．将少量溴水滴入过量
溶液中：
B．
水解制取
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．硅橡胶单体的制备：
D．漂白粉在空气中生效：
【答案】D
【解析】A．Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的
反应生成
，
反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．三氯化锑发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸，反应的方程式为
，
B 正确；
C．硅橡胶单体的制备反应为
发生水解反应生成
，反应的化学方程式为
，D 正确；
D．漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反
应的离子方程式为
，C 错误；
故选D。
4．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【解析】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中
的数目都应为
，故A 错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
与
的密
度之比为2：1，B 正确；
C．
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与水完全反应时转移的电子数目为
， C 错误；
D．标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该为
，氯水中含氯粒子应该还有
，D 错
误；
故选B。
5．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：
NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．装置甲中试剂X 可以选择碱石灰
B．装置乙从a 口通入NH3制备N2H4·H2O
C．装置丙用于提纯N2H4·H2O
D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3
【答案】C
【解析】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度
增大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X 可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A 错
误；
B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a 口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，
滴入NaClO 溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B 错误；
C．水合肼N2H4·H2O 沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计
的位置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C 正确；
D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的
NH3，能达到实验目的，不符合题意，D 错误；
故选C。
6．有机物M 是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M 的说法错误的是
A．含有3 种含氧官能团
B．分子中的碳原子可能全部共平面
C．与足量H2加成后，产物分子中含6 个手性碳原子
D．1mol 有机物M 最多可与2molNaOH 反应
【答案】D
【解析】A．有机物M 含有硝基（-NO2）、羰基（C=O）、酰胺基（-CONH-）3 种含氧官能团，该选
项正确；
B．苯环是平面结构，羰基及相连原子也可共平面，通过单键旋转，分子中的碳原子有可能全部共平
面，该选项正确；
C．与足量H2加成后，苯环变成环己烷结构，羰基变为羟基，产物分子中含6 个连有不同原子或原子
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
团的手性碳原子，该选项正确；
D．1mol 有机物M 中，氯原子水解消耗1mol NaOH，水解后生成的酚羟基又消耗1mol NaOH，酰胺基
水解消耗2mol NaOH，硝基不与NaOH 反应，所以1mol M 最多可与4mol NaOH 反应，该选项错误；
综上所述，正确答案是D。
7．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．NH3中的键角小于
中的键角，则
中的键角小于
中的键角
B．苯胺(C6H5-NH2)微溶于水，则硝基苯也微溶于水
C．H2O 的沸点高于NH3的沸点，则HF 的沸点高于H2O 的沸点
D．CF3COOH 酸性强于CH3COOH 的酸性，则NF3的碱性强于NH3的碱性
【答案】A
【解析】A．NH3中N 原子价层电子对数=3+
×(5-3×1)=4 且含有一个孤电子对，
中N 原子价层电
子对数=4+
×(5-4×1-1)=4 且不含孤电子对，前者孤电子对对N-H 键的排斥力大于后者，所以NH3中的
键角小于
中的键角；
中N 原子价层电子对数=2+
×(5+1-2×2)=3，且含有一个孤电子对，
中N 原子价层电子对数=3+
×(5+1-3×2)=3，前者孤电子对对N-O 键的排斥力大于后者，所以
中的键角小于
中的键角，故A 正确；
B．苯胺可以和水形成分子间氢键，溶解度较大，而硝基苯不能和水形成分子间氢键，溶解度较小，故
B 错误；
C．H2O 分子间存在氢键，且数目较多，其沸点高于NH3的沸点，而HF 分子间存在氢键，但是其数目
较小，其沸点低于H2O 的沸点，故C 错误；
D．F 是电负性很高的元素，F 原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH 分子中羰
基O 原子的正电性增强，从而导致O—H 键易于解离，所以CF3COOH 酸性强于CH3COOH，NH3溶于
水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O 微弱电离产生
、OH-，使溶液显碱性；NF3中由于元素的电
负性：F＞N，所以NF3溶于水与水反应产生HF、HNO2，HF、HNO2都是酸，使溶液显酸性，而不是
显碱性，故NF3溶于水碱性弱于NH3，故D 错误；
故选A。
8．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b 两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的
空间位置相同。若通过
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料
(m、n 为正整数)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：脱嵌率
。下列说法错误的是
A．a 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中
B．该晶胞中
周围等距最近的
有6 个
C．放电时，该锂电池的正极反应为
D．若该正极材料中
，则脱嵌率为50%
【答案】D
【解析】A．根据图示，A 单元中，体心位置的
位于
形成的四面体空隙中，A 正确；
B．结合B 正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6 个，B 正确；
C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为
，C 正确；
D．由于
嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以
总数为
，由化学式为
可知，一
个晶胞中O2-为32 个，Fe 有24 个，Li 有4 个，根据化合价代数和为零，可算出
个数为12，
个
数也为12，
被氧化为
，所以当正极材料中
时，
，x=3，则脱嵌率
为75％，D 错误；
故选D。
9．某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图a，其中
、
、
、
为原子序数
依次增大的短周期元素，
原子的杂化方式为
，
的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．元素的电负性：
B．简单氢化物的稳定性为：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．原子半径比较：
D．和可以制备
的单质
【答案】A
【分析】X 形成三对共用电子对，且杂化方式为sp3杂化，原子序数最小，X 为N 元素，Y 形成两对共
用电子对，Y 为O 元素，Z 形成两对共用电子对，Z 为S 元素，W 形成一对共用电子对，短周期元素且
序数序数最大，W 的化合价最高为+7 价，最低为-1 价，W 为Cl 元素。
【解析】A．非金属性越强、电负性越大，元素的电负性：O>Cl>S，A 错误；
B．非金属性越强、简单氢化物越稳定，稳定性NH3<H2O，B 正确；
C．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，原子半径
S>Cl>N>O，C 正确；
D．b 为HCl，f 为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐发生归中反应可生成Cl2单质，D 正确；
答案选A。
10．研究丙酮肟（A）以
为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS 表示过渡
态，A-INT 表示中间体。下列说法中错误的是
A．过渡态中最稳定的是A-TS2
B．制备中间体A-INT3 的反应是决速步骤
C．该历程中
是催化剂，H2O 是中间产物
D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应
【答案】C
【解析】A．根据反应历程图可知，对于
、
、
三种过渡态
来说，其中的
能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是
，A 正
确；
B．由各过渡态与中间体的能量可知，由
到
这一步活化能最高
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（约
），根据活化能越大，反应速率越慢，故生成
的步骤为决速步骤，B 正
确；
C．虽然
在该反应中作催化剂，但图中水分子主要作为溶剂或副产物存在，不是在反应机理中
属于“生成后又被消耗”的“中间产物”，C 错误；
D．由反应历程图可知，反应物丙酮肟（A）的能量高于酰胺产物（P-A）的能量，则反应属于放热反
应，D 正确；
故答案为：C。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入
酸性
溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
B
向
硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的
氨水
得到深蓝色的透
明溶液
与铜离子形成配位键的能力：
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液
出现红褐色液体
有
胶体生成
D
用注射器吸入
和
的混合气体，然后将
活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜
色加深
平衡向生成
的方向移动
【答案】B
【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙
醇易挥发，这两种气体均可以使酸性
溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A 错误；
B．向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深
蓝色，B 正确；
C．应该是在沸水中滴加饱和的
溶液制备
胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶
液得到的是
沉淀，C 错误；
D．压缩体积，增大压强，平衡向生成在
的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D 错
误；
故选B。
12．研究人员开发的一种
，电池装置及在不同电压下
的单位时间产量如图所示。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已：法拉第效率
。下列说法错误的是
A．
时。Y 极电极反应为
B．双极膜中
向Y 极迁移
C．X 电极上消耗
时，双极膜中有
发生解离
D．
时，
电压下连续放电10 小时，外电路中通过
，法拉第效率为
【答案】D
【分析】负极失去电子发生氧化反应，Zn 变成ZnO 发生氧化反应，电极X 为负极，电极反应
，则Y 为正极，据此分析；
【解析】A．
，N 元素由+3 降到-3 价，得6 个电子，电极反应
，A
正确；
B．原电池中负极失电子，正极得电子，阳离子向正极移动，故双极膜中的
向Y 极移动，B 正确；
C．X 电极上消耗
时，转移
电子，双极膜中有
发生解离，C 正确；
D．
时， 由图可知当电压为0.7V 时，氨气产量为
，则10h 产生氨气为
，由电极反应为
，可知，当电路中通过
时，理论上氨气
的质量为
，法拉第效率为
，D 错误；
故选D。
13．常温下，向
浓度均为
的
和
的混合溶液中滴加
同浓度的氨水，溶液
中
[
，
，
或
]与
的关系如图所示。已知：常温下，
的溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．滴加氨水过程中，先生成
，后生成
B．常温下，
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
的氨水中，
D．常温下，
的
【答案】B
【分析】观察图示曲线
、
、
变化，并结合沉淀的组成可知，曲线
、
代表
或
与
的关系，
代表
与
的关系，而
相同时，
越大，
越
小，故
代表
与
的关系，
代表
与
的关系。由电离常数表达式可知，
，根据曲线
上点a 坐标，
，
，
。
【解析】A．
溶解度较小，故先生成
，后生成
，A 项错误；
B．由溶度积常数表达式可知，
，
，代入
上
点坐标数据可得，
，
，同理，利用点数据可计算
，B 项正确；
C．
的氨水中，铵根离子浓度约等于氢氧根离子浓度，而溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大
于氢离子浓度，因此
，C 项错误；
D．
的平衡常数
，D 项错误；
答案选B。
14．在保持
、
条件下，向密闭容器中充入
气体，存在如下反应：
。该反应的正、逆反应速率与
、
的分压关系为：
，
(
、
分别是正、逆反应的速率常数)。
与
的
关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．直线
表示
B．当
时，说明反应达到平衡状态
C．
时，该反应的压强平衡常数
D．
、
时，
的平衡转化率为
【答案】D
【分析】该反应的正、逆反应速率与
、
的分压关系为：
，
，即
，
，则
直线的
斜率较大，由图可知，直线m 的斜率较大，所以直线
表示
关系，直线n 表示
的关系，据此解答。
【解析】A．由分析可知，直线
表示
的关系，A 错误；
B．当
时，说明反应达到平衡状态，B 错误；
C．当
时，
，即
，同理可得
，达到化学平衡时，
，即
，则
时，该反应的压强平衡常数
，C 错
误；
D．在保持
、
条件下，向密闭容器中充入
气体，设
的平衡转化率为x，列出
三段式：
，则有
，可得x=0.8，即
的平衡转化率为80%，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）以黄铜矿(主要成分为
)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）
中的
元素的化合价为 。
（2）电解可获得较纯净
的原理如图所示，其阴极电极反应式为 。
（3）浸取步骤，每生成
的
转移
，写出浸取时发生的化学方程式 ；有同学提
出
浸取率较低，原因可能为 ；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的
原因 (用离子方程式表示)。
（4）向水相中加入双氧水，溶质可循环到 步骤。
（5）流程中的
能否用
替代？ (用“能”或者“不能”回答)用计算说明
(已知：
的电离常数
、
，
，当
时，认为该
反应基本完成反应。)
（6）
能与
、
、
、
等形成配位数为4 的配合物，写出
与乙二胺
以
形成的配离子结构为 。
【答案】（1）+1 价
（2）
（3）
生成的硫覆盖在
表面，阻碍浸取
（4）浸取
（5）能
的
，故能反应完全，可用
替代
（6）
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】向黄铜矿(主要成分为
)、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的
，再加入
溶液发生
反应，过滤将S 过滤出来，加入萃取剂，将
萃取进
入有机相，
进入水相，在有机相中加入硫酸进行反萃取，再加入
进行反应得到
，
据此回答。
【解析】（1）
中Fe、S 的化合价分别为+3、-2 价，则
的价态为+1 价；
（2）电解时阴极发生还原反应，由图可知阴极电极反应式为
；
（3）电解得到的
与
反应，每
生成，有
参与反应，
原子失去
，则
失去
生成
单质，故化学方程式为
；由上述反
应可知，生成的
单质覆盖在
表面，阻碍浸取，故铜离子浸取率较低；浸取时
反应生成了
，通入空气可以维持
的浓度，故反应方程式为
；
（4）水相中的
可用
氧化后循环到浸取步骤；
（5）
的
，此反应的
大于
能反应完全；
（6）
由于
可形成配位数为4 的配合物，
与乙二胺以
形成的配合物结构为
。
16．（14 分）二苯乙二酮(
)是重要的化学品，常由安息香(
，
制得。一种利用
氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
I．在
装置A 中加入
(过量)、
安息香以及
冰醋
酸。
II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min 后，每隔
利用薄
板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。
III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体
。
回答下列问题：
（1）装置A 的名称是 。
的作用是 。
（2）步骤II 中，搅拌的作用是 。
（3）反应B 的化学方程式为 。
（4）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置
内液体点
在薄板
处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香
与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题：
①以下关于薄板层析检测的说法错误的是 (填字母)。
A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂
B．将硅胶置于蒸馏水中，
键会逐渐断开形成硅酸
C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分
②图三中，当 (填“P 点”或“Q 点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。
（5）利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙
二酮的谱图变化为 。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（6）本次实验二苯乙二酮的产率为 。
【答案】（1）三颈烧瓶 催化剂(或答“起催化作用”)
（2）使混合物受热均匀，防暴沸
（3）
（4）
点
（5）
吸收峰消失(或答“羟基/
吸收峰消失”)
（6）85%(或答0.85)
【分析】安息香在
做催化剂条件下与硝酸铵反应生成
，在圆底烧
瓶里加入
、
和冰醋酸，加热搅拌，待平稳回流，安息香已全部转化为二苯乙二
酮后，停止加热，冷却后，析出黄色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析；
【解析】（1）装置A 的名称是三颈烧瓶，由反应原理图可知，
生成
后与
硝酸铵又转化为
，作用是催化剂；
（2）步骤II 中，搅拌的作用是使混合物受热均匀，防暴沸；
（3）反应B 为
与硝酸铵转化为
和氮气与水，化学方程式为：
；
（4）①A．乙酸乙酯密度小于水，A 正确；
B．Si—O 稳定，不与水发生反应(类比
与水不发生反应)，B 错误；
C．根据题干“硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同”，结合安息香与二苯乙二酮的结
构可知，作用本质并非仅是范德华力，二者均可与硅胶表面形成氢键，C 错误；
故选BC；
②比较安息香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面
形成氢键能力更强，吸附力也更强，
所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，故图三Q 点为安息香指示点。所以，当
点消失时，证明烧
瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加热；
（5）通过红外光谱测试，可得到化合物中含有官能团或化学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的
结构，二者官能团的差异在于二苯乙二酮结构中无
(或
键)，故谱图变化为“
吸收峰消
失”；
（6）根据步骤III 中数据可计算二苯乙二酮的物质的量为
，安息香的物质的量为
，故产率为
；
17．（15 分）杭州举办的第19 届亚运会用“零碳甲醇”作为开幕式主火炬的燃料，这是全球首次对于零
碳甲醇的实践应用。某科研团队研究了由
加氢制备甲醇的相关反应：
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
已知：在标准压强
、
下，由最稳定的单质生成
物质
的反应焓变，叫做物质
的标
准摩尔生成焓，用符号
表示，部分物质的
如下表所示。
化合物
-393.51
-200.66
-241.82
0
回答下列问题：
（1）
。
（2）恒温条件下向某
的刚性密闭容器中充入
和
发生上述反应，测得初始压强为
：
①
后达到平衡时测得容器内
，
，
的转化率为
25%，容器中
内反应速率为
(用含
的式子表示)。该温度下，反
应Ⅲ的平衡常数的计算式为
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分
数)。
②科研团队研究了不同压强
对
加氢生成甲醇、
和甲醚三种产物的影响，结果如
图所示。当温度达到400℃左右时，压强对
的转化率无影响的原因为 。
（3）某研究发现
可以在催化剂
表面形成碳酸氢盐，使其表面
参与甲醇的合成，其
机理如图所示(ad 表示吸附态)。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
整个历程中，C 原子的杂化方式有 种，写出该历程中步骤(9)的方程式 。
（4）甲醇燃料电动车助力哈尔滨亚冬会，请写出
作为燃料电池燃料，在碱性介质中的负极的
电极反应式 ，以此电池电解
的饱和食盐水，当溶液中
的浓度达到
时，电
路中转移的电子数为 。
【答案】（1）
（2）
400℃左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强
的变化对该反应无影响
（3）3
（4）
【解析】（1）反应热=生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓，则反应Ⅰ的
；
（2）①容器的体积为
，则平衡时容器中
，
，
的转化率
为25%，则平衡时容器中
，由元素守恒可计算
C 守恒：
O 守恒：
守恒：
代入已知数据，经计算可得
容器中气体的总物质的量为
，
则
，所以平衡时容器中的压强为
，则初始时
的分压为
，平衡时
的分
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
压为
，则
内容器中反应速率v(
)
因为反应Ⅲ为
的气体反应，则有
；
400℃
②
以前，容器中三个反应同时存在，反应I、Ⅱ均为气体数减少的反应，压强增大，
转化率
升高，当温度达到400℃左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反
应无影响；
（3）反应历程中
中
原子为
杂化，
中
原子为
杂化，
中
原子为
杂
化，则碳原子的杂化方式有3 种。找到历程中的步骤(9)，可知反应方程式为
；
（4）甲醇在燃料电池的负极发生反应，失电子生成
，则其反应式为
，电解饱和食盐水，生成
的反应为
，即生成
转移
电子，当
的浓度变为
时，即生成了
NaOH，所以共转移电子
。
18．（15 分）
是某药物中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）b 的名称是 ；E 中官能团的名称为 。
（2）设计
，
的目的是 。如果
分两步进行，第1 步发生加成反应，则第2
步发生反应类型是 。
（3）设计实验证明c 中含碳碳双键： 。
（4）芳香烃
的相对分子质量为78，写出
的化学方程式： 。
（5）在
的芳香族同分异构体中，苯环上有三种官能团，且能与
溶液反应生成
的有机
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
物的结构有 种。
（6）以
为原料合成高聚物
，设计合成路线
(无机试剂自选)。
【答案】（1）苯甲醛 醚键、氨基
（2）定位，确保硝基引入甲氧基邻位 消去反应
（3）取少量于试管中，加足量银氨溶液，水浴加热一段时间；冷却后取少许上层清液于试管中，加
稀硝酸酸化，滴加溴水，振荡，溶液褪色，则说明含碳碳双键
（4）
（5）10
（6）
【分析】A 与浓硫酸发生取代反应生成B，B 与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成C，C 水解生成D，
D 中的硝基被还原为氨基生成E；芳香烃
的相对分子质量为78，则
为苯，苯与CO 在一定条件下反
应生成b(苯甲醛)，b(苯甲醛)与乙醛在碱性环境下先加成、后消去生成c，最后E 和c 在一定条件下反
应生成F，据此解答。
【解析】（1）由b 的结构简式可知，b 的名称是苯甲醛；由E 的结构简式可知，E 中官能团的名称为
醚键、氨基；
（2）磺酸基定位在甲氧基对位，确保硝基引入甲氧基邻位，因此设计
、
的目的是：定
位，确保硝基引入甲氧基邻位。根据b 和c 的结构，
分两步进行，第1 步先发生加成反应生成羟
基，则第2 步再发生消去反应生成碳碳双键；
（3）先消除醛基，再检验碳碳双键，因为醛基也能与溴水反应，因此实验证明c 中含碳碳双键的方法
是：取少量于试管中，加足量银氨溶液，水浴加热一段时间；冷却后取少许上层清液于试管中，加
稀硝酸酸化，滴加溴水，振荡，溶液褪色，则说明含碳碳双键；
（4）
根据
，则
为苯，比较
、的结构，相当于在碳氢键之间插入羰基，则
的化学方程
式为：
；
（5）在
(分子式为
)的芳香族同分异构体中，苯环上有三种官能团，且能与
溶液
反应生成
，即含有羧基，则另外2 个官能团为氨基、羟基，所以满足条件的同分异构体相当于苯
上的3 个氢原子被羧基、氨基、羟基取代的产物，即满足条件的同分异构体共有4+4+2=10 种；
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（6）分析高聚物可知，单体为
，则
中的甲基被酸性
溶液氧化为羧基生成
，
中的硝基被还原为氨
基生成
，最后
经缩聚反应生成高聚物
，所以设计合成路线为：
。
26
