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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考试题将遵循高中化学新课程标准，依据中国高考评价体系，注重对学生学科
素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的
能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合
考查。
高考·新考法：试题将突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本思想和基本方法的考查。重点
考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。试题素材选取范围广，内容富有创新气息，试题内
容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。
高考·新情境：试题重视以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实
际
中的真实实验情境。紧贴时代背景和社会热点，涉及半导体、航空航天、最新医药成果、能源、绿色
化学等，如第1，5，8，9，18 题。试题通过精选情境素材，如现代科技进展、生活实践等，彰显化学
学科的应用价值和育人功能。
命题·大预测：本套试卷严格依据普通高中化学课程标准和最新考试信息命制，试题选择与生活紧密相
关的素材为情景，考查高中化学主干知识，既注重考查内容的全面性，又突出重点和难点；注重培养
考生从化学的视角分析和解决问题的能力。试题通过一些新角度的创设，考查考生的灵活运动能力，
体现高考化学的创新性和应用性。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Ga 70
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺
进地球深处。下列说法正确的是
A．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
互为同位素
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D．“嫦娥六号”采集样本中所含的
元素均位于元素周期表
区
【答案】A
【详解】A．煤、石油、天然气属于化石能源，故A 正确；
B．碳化硅属于共价晶体，故B 错误；
C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，
和
属于化合物，不是同位素，故
C 错误；
D．Ca 属于s 区元素，故D 错误；
故选：A。
2．下列化学用语或表述正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．SO3的空间结构：三角锥形
C．HCl 中σ 键的形成：
D．次氯酸的电子式：
【答案】C
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，A 错误；
B．SO3中S 的价层电子对数为
，空间结构为平面三角形，B 错误；
C．HCl 中的σ 键是由H 的1s 轨道和Cl 的3p 轨道通过“头碰头”的方式重叠形成的，C 正确；
D．HClO 的电子式应为
，D 错误；
故选C。
3．下列装置可以完成相应实验的是
A．测稀硫酸pH
B．制备氨水
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C．验证乙炔属于不饱和
烃
D．分离
与
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．不能将试纸浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，故A 错误；
B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故B 错误；
C．生成的乙烯中含硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能验证乙炔属于不饱和烃，故C 错误；
D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，故D 正确；
故选D。
4．下列关于分子结构与性质的说法正确的是
A．因键长
，故
的熔点高于
B．因原子半径
，故
分子的键角比
分子的键角大
C．三氟乙酸比乙酸分子中
键的极性强，则
D．因对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点低
于邻羟基苯甲醛
【答案】C
【详解】A．由分子形成的物质中，分子内共价键的键长、键能影响分子的稳定性；而分子间的作用力
大小影响物质的熔沸点，A 错误；
B．
与
分子的中心原子均为
杂化，孤电子对数均为2，而电负性
，
分子中共用电
子对更偏向于O，排斥力更强，故
分子的键角比
的键角大，B 错误；
C．由于氟的电负性大，导致三氟乙酸的羧基
键的极性强，更易电离出氢离子，C 正确；
D．分子间氢键使物质的沸点升高，而分子内氢键使物质的沸点降低，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟
基苯甲醛，D 错误；
故答案为：C。
5．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1molZ 最多能与8molNaOH 发生反应
B．1molX 最多能与3molBr2发生取代反应
C．Y 分子结构中有3 个手性碳原子
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D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
【答案】B
【详解】A．1 mol Z 中含有5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗2 mol
NaOH，故1 mol Z 最多能与8 mol NaOH 发生反应，故A 正确；
B．由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1molX 最多
能与2mol 溴发生取代反应，故B 错误；
C．由结构简式可知，Y 分子中含有如图*所示的3 个手性碳原子：
，故C 正确；
D．由结构简式可知，Y 分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去
反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应
和缩聚反应，故D 正确；
故选B。
6．化合物H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M 和Q 是原子序数依次增
大的前20 号元素，W 和M 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．键角：
C．第一电离能：
D．Y 和Z 均能与X 形成2 种以上的化合物
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、M 和Q 是原子序数依次增大的前20 号元素，W 和M 同一主族，从化合物结
构简式看，W 形成2 个共价键，M 形成6 个共价键，可知W 为O 元素，M 为S 元素；Q 形成 + 1 价离
子，其原子序数大于S，则Q 为K 元素；X 形成1 个共价键，Y 形成4 个共价键，Z 形成3 个共价键，
结合原子序数大小，可推出X 为H 元素，Y 为C 元素，Z 为N 元素。
【详解】A．M 离子（
）和Q 离子（
）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半
径
，即M>Q，A 错误；
Ｂ．
是
，空间结构为V 形，键角约
；
是
，空间结构为直线形，键角
，所
以键角
，即
，B 错误；
Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离
能N>O，即W<Z，C 错误；
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Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化
合物 ，D 正确；
综上所述，正确答案是D。
7．下列离子方程式正确的是
A．工业上用石灰乳制漂白粉：
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．乙醇与酸性
溶液反应：
D．过量
通入
溶液中：
【答案】C
【详解】A．石灰乳主要成分为
，是悬浊液，不能拆写为离子，则工业上用石灰乳制漂白粉
的离子方程式为：
，A 错误；
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水作为氧化剂，在酸性条件下应该被还原为
，而不是生
成
，离子方程式为：
，B 错误；
C．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应，酸性重铬酸钾具有强氧化性，将乙醇氧化为乙酸，
被还原为
，离子方程式为：
，C 正确；
D．酸性
，根据强酸制弱酸原理，当
过量时，应生成
而非
，则过量
通入
溶液中的离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
8．高铁酸钠
作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸
钠有多种方法，其中一种方法的原理为
。下列
说法正确的是（已知
是阿伏加德罗常数的值）
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．标准状况下，
含σ 键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】B
【详解】A．
具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A 错误；
B．根据方程式中
的变化可知，每生成
转移电子数目为
，B 正
确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；
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D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D 错误；
故选B。
9．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下
列说法不正确的是
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中
的物质的量减小
C．电路中每转移
电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的
以离子形式进入
溶液中
【答案】D
【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与
电源的负正极相接，即M 为电源负极，N 为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga 失电子进入溶液
中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成
，然后
在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga-3e-
+4OH-=2H2O+
，阴极反应为2H2O+
+3e-═Ga+4OH-，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，阴极的电极反应为
，A 正确；
B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+
，根据电荷守恒每消耗4molOH-
只有3molOH-或者
由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B 正确；
C．由分析可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+
，虽然阳极上还有Zn 等放电，但产生的Zn2+不
进入NaOH 溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH 溶液，故电路中每转移
电子，理论上粗
镓熔融液减少
，C 正确；
D．由C 项分析可知，电解后粗镓中的Zn 失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH 溶液中，
Fe 比Ga 更不活泼，不失电子，D 错误；
故答案为：D。
10．活性炭可以处理二氧化氮污染：
，T℃时，向体积不等的密闭容
器中分别加入足量活性炭和1mol
，反应相同时间，测得
的转化率与容器体积的关系如图所
示。下列说法正确的是
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A．容器内的压强：
B．C 点所示条件下
C．
浓度：
D．T℃时，该反应的平衡常数
【答案】A
【详解】A．b 点反应三段式为：
相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有40%，说明a
点为平衡点，c 点为未平衡点，由于a 点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
根据a 点反应三段式、b 点反应三段式和
可知，
，由于
，
所以容器内的压强：
，A 正确；
B．相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有40%，说
明a 点为平衡点，c 点为未平衡点，即图中c 点所示条件下，v(正)＞v(逆)，B 错误；
C．图中a 点、c 点的NO2转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a 点容器体积小于c 点容器体
积，则对应的CO2浓度：
，C 错误；
D．由于a 点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
各物质平衡浓度为,
，T℃时，该反应的化学平衡常数
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，D 错误；
故选A。
11．由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．转化过程中涉及极性键的断裂与形成
B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3
C．化合物1 的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态
D．
可按照该反应机理与CO2反应生成
【答案】B
【详解】A．转化过程中涉及碳氧极性键的断裂，碳溴极性键的形成，A 正确；
B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物中饱和碳原子为sp3杂化，酯基碳为sp2杂化，
二氧化碳中碳为sp 杂化，B 错误；
C．化合物1 的阳离子为有机阳离子，其体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态，C 正确；
D．由历程可知，二氧化碳中碳和环氧烷中氧结合形成环状碳酸酯，则
可按照该反应机理与CO2
反应生成
，D 正确；
故选B。
12．学习小组为探究
与
能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
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无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产
生
溶液变为墨绿色，并持续产生能
使带火星的木条复燃的气体
已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿
色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下
难以将
氧化
B．实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气
C．实验Ⅱ中发生的反应为
D．实验Ⅲ表明，在
存在下，
(
价)被
氧化成
(
价)
【答案】B
【分析】本题探究
、
能否催化
的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明
不能催化
的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明
易转化为
；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明
更易与
反应生成
，
并且初步证明
在
的作用下易被
氧化为
，同时过氧化氢被还原为
氧气。
【详解】A．
若被氧化，溶液应变成蓝色，A 正确；
B．由题意可知，
转化成的
反应为
，故气体还有
，B 错误；
C．由现象可知
电离出的
与
反应生成
，
则与过量的
反
应生成
，C 正确；
D．由现象可知有生成
，故三价
只能由
被
氧化而生成，结合实验
Ⅰ知，D 正确；
故选B。
13．
是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
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下列说法正确的是
A．基态
的价电子排布式为
B．
的摩尔体积
为
C．
晶胞中
的配位数为4
D．图示的
晶胞中
【答案】D
【详解】A．
是30 号元素，基态
的价电子排布式为
，则基态
的价电子排布式为
，A 错误；
B．
晶体中
的个数为4，
的个数为
，
的摩尔体积
为
，B 错误；
C．由
晶胞结构可知，以底面面心硫离子为例，距离
最近且相等的
上下层各有4 个，共有
8 个，则
的配位数为8，C 错误；
D．图示黑球为7 个，设图示的
晶胞中Li+、Zn2+的个数分别为x、y，则x+y=7、又由电荷守
恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则
，D 正确；
故选D。
14．25℃时，用NaOH 溶液分别滴定弱酸HA，
、
三种溶液，
随pH 变化关系如图所
示，下列说法正确的是
已知；M 表示
、
、
；
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A．②代表滴定HA 溶液的变化关系
B．a 点对应的pH=3
C．b 点对应的
D．
固体难溶解于HA 溶液
【答案】C
【分析】氢氧化亚铁和氢氧化铜形式相同，则
、
随pH 变化曲线斜率相同，③的M 代
表
；已知
，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表
滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；由点pH=4.2，pOH=9.8，则
、
，
， 同理，由
pH=5，
，由pH=6.5，
；
【详解】A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A 错误；
B．①与③直线交点处，溶液中
=
，
，
，则溶液中氢氧根离子浓度
，pOH=10.6，则溶液pH 为3.4，B 错误；
C．b 点为②与③直线交点处，则
=
，与B 分析同理，
，
，则
，即
，C 正确；
D．
，反应的平衡常数为
，
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能溶解于HA 溶液，D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）广西是全国锡矿资源最丰富的地区之一，保有储量全国第一。一种以黝锡矿(主要成分为
还含有
、FeS 等)为原料提取锡的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Sn 的价电子排布图为 。
(2)“滤液”中主要含有的离子为
、
、
等。
①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是 。
②“焙烧”过程中主要发生的化学反应方程式为 。
③结合下图，
的量与黝锡矿的量之比为 时最有利于Sn 元素的提取。
(3)“滤渣”中可回收的金属是 (填元素符号)。
(4)“电沉积”采用电解法制Sn，两极材料分别为惰性电极和纯锡，NaOH 溶液作阳极区电解液，“净
化”后溶液(主要含
、等)作阴极区电解液，该电解池选用阳离子交换膜。
①惰性电极应作电解池 极。
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为 。
(5)灰锡是Sn 的常见同素异形体，其晶胞结构如右图。灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的
Sn 原子有 个。A 原子的分数坐标为
、C 原子的分数坐标为
，则B 原子的
分数坐标为 。
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【答案】(1)
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率
1.9~2.3(在此范围内均正确)
(3)Cu、Fe
(4)阳
(5)4
【分析】黝锡矿(主要成分为
，还含有
、
等)，“焙烧”过程中主要发生的反应为
，C 将
、
单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是
、
，已
知：“滤液”中含有的主要离子为
、
、
等，
在阴极得电子生成Sn，据此分析解
题。
【详解】（1）Sn 位于第五周期第ⅣA 族，其基态价电子排布图为
；
（2）①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
②“滤液”中主要含有的离子为为
、
、
等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生
的化学反应为
；
③由图可知，Na2S 的量与黝锡矿的量之比为1.9~2.3 范围内，Sn 的挥发损失率、残留在渣中的Sn 几
乎为零，溶进溶液中的Sn 量达到较高值；
（3）由分析可知，C 将Cu、Fe 单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是Cu、Fe；
（4）①“净化”后溶液主要含为
、
等，作电解池阴极区电解液，
在阴极得电子生成
Sn，阴极的电极方程式为
，纯锡作阴极、惰性电极阳极；
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为
；
（5）灰锡中每个Sn 原子以单键与其他4 个Sn 原子相连在空间构成正四面体，且该Sn 原子在正四
面体的体心，所以灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有4 个；
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由晶胞图可知A 原子的分数些标为
、C 原子的分数坐标为
，将晶胞分为8 个小立方
体，B 位于晶胞中左后上小立方体的体心，则B 原子的分数坐标为
。
16．（14 分）
常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、
纳米材料等。已知
常温下
为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备
的装置如下：
①仪器a 的名称为 ，装置c 中的试剂为 。
②装置d 中除
以外，还生成
气体，发生反应的化学方程式为 。
③装置e 收集到的产品含有少量
，分离出
的方法为 。(已知
沸点为
76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂)
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为 。
⑤实验过程中，观察到装置g 中有黑色固体
产生。发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中
纯度测定：
如图所示，取1.9g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和
安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。已知：常温下
，
，
呈砖红色，
。
①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。
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②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或
“不变”)。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 浓硫酸 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 蒸馏 吸收未反应完的
Cl2，防止污染空气；防止g 中水蒸气进入e 中导致TiCl4水解 CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ +
CO2
(2)当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 97.5 偏
小
【分析】本题利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4。a 为制备Cl2的装置，d、e 分别为制备、收集TiCl4的装
置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在d 前、e 后都要加干燥装置，所以c、f 中盛放试剂分
别为浓硫酸、碱石灰；g 中盛放PdCl2溶液，目的是除去反应生成的CO。
【详解】（1）①由仪器构造可知a 为蒸馏烧瓶；装置c 的目的是防止水蒸气进入d 中，应为浓硫酸；
②装置d 中Cl2、C 与TiO2反应生成TiCl4、
，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
③分离
和
，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离；
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g 中水蒸气进入e 中
导致TiCl4水解；
⑤装置g 中有黑色固体
产生，可知CO 将PdCl2还原为Pd，CO 被氧化为CO2，根据得失电子守恒
及元素守恒得反应方程式：CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2；
（2）①由题中两种沉淀的Ksp可知先生成氯化银沉淀，滴定达到终点的现象是当加入最后半滴AgNO3
标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
由反应可得关系式：
，n(
)=
=
，产品的纯度=
；
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，则消耗硝酸银的量偏小，导致测定结果偏小。
17．（14 分）甲醇是一种关键的化学原料，用
和
都可合成甲醇。
(1)
加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①
时，已知
，
，求
的值 (写出推断过程)。
②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成
决速步骤的化学方程式 ；图中m 的值约为
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(保留到小数点后2 位，已知
)。
(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取
，一定温度下，在恒容体系中加入
和
，发生反应：Ⅳ．
；Ⅴ．
。
①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a．
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
②测得体系的初始压强为
，达到平衡时，甲醇的转化率为
，
的分压为
，
则反应Ⅴ的压强平衡常数
(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压
总压物质的
量分数)。
(3)电解
可以制取
，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成
和
，分别向两侧发生迁移。
①电源的负极是 (填“
”或“
”)。
②催化电极的电极反应式为 。
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③当催化电极生成
时，阳极室溶液增加的质量为
。
【答案】(1)反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，
(2)
(3)
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【详解】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知
；
②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成
的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学
方程式为
；由Ⅲ．
可知1mol
和2mol
的总能量与1mol
的总能量之差是
，反应历程图中表示的是1 个
分子和2 个
分子的总能量与1 个
分子的相对能量
之差是meV，则meV=
eV ，m 的值约为0.94。
（2）①一定温度下，在恒容体系中加入
和
，发生反应：Ⅳ．
；Ⅴ．
，同时发生两个反应且反应
Ⅳ反应前后气体分子数不同
a．
体系不一定达到平衡状态 ，不符合题意 ；
b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系
一定平衡，符合题意 ；
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量
变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意 ；
d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一
定达到平衡状态，不符合题意 ；
故选：
；
②平衡时
的分压为
，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则
，可得平衡时
，
；
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；
（3）①电解时
生成
得电子化合价降低，作阴极连电源的负极
，即电源的负极是
；
②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为
；
③当催化电极生成
时，
物质的量为
，电路中转移
，双极膜向阳极
室移动
，阳极室发生反应
，放出
的物质的量
，
阳极室溶液增加的质量为：
。
18．（15 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：ⅰ.
。
ⅱ.R1-CHO
R1-CH=CH-COOH。
回答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式有 种。
(2)C 的化学名称为 。
(3)E 中所含官能团的名称为 。
(4)E+L→G 的反应类型是 。
(5)由C 生成D 反应的化学方程式为 。
(6)H 苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I 的结构简式为
(7)满足下列条件的J 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应
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(8)已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
，己-3-烯
二酸(
)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙
炔与CH2(COOH)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线 。
【答案】(1)2
(2)邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(3)酯基、氨基
(4)取代反应
(5)
+CH3OH
+H2O
(6)
(7)19
(8)CH≡CH
CHBr2CHBr2
OHC-CHO
【分析】由B 的结构简式，可逆推出A 为
；B 被KMnO4酸性溶液氧化生成C 为
，与
CH3OH 发生酯化反应生成D 为
；被Fe、20%HCl 反应产物还原生成E 为
；由J
的结构简式
，可逆推出I 为
，H 为
；依据信息ⅰ可得出K 为
；依据信息ⅱ可得出L 为
；E 与L 发生取代反应生成G 为
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。
【详解】（1）由分析可得出，A 为
，由此得出A 分子中，苯环上的碳原子发生sp2杂化，甲基
碳原子发生sp3杂化，则碳原子的杂化方式有2 种。
（2）C 为
，化学名称为：邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。
（3）E 为
，所含官能团的名称为：酯基、氨基。
（4）E(
)+L(
)→G(
)+H2O，反应类型
是：取代反应。
（5）C(
)与CH3OH 在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D(
)和水，化学方程式
为
+CH3OH
+H2O。
（6）H 苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，则H 为
，H 与Br2发生取代反应，生成I 的结构简式为
。
（7）J 为
，满足下列条件：“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应”的J
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的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为-COOCH3、-
OOCCH3、-CH2OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置，则异构体的数目为3×3=9 种；
该有机物可能含有3 种原子团，分别为-OH、-CH3、-OOCH，它们在苯环上可形成10 种异构体，因此
异构体共有9+10=19 种(不考虑立体异构)。
（8）从目标有机物分子中的碳原子数分析，乙炔转化后的产物应能与2 个CHCH2(COOH)2发生反
应，则乙炔应转化为OHC-CHO，也就是乙炔先与足量Br2加成得到CHBr2CHBr2，然后发生水解，从
而得出仅以乙炔与CH2(COOH)2为有机原料，制备己-3-烯二酸的合成路线为：CH≡CH
CHBr2CHBr2
OHC-CHO
。
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