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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 碳中和与环境保护：涉及工业尾气处理、碳循环技术、污染治理和绿色化学等内容。这些题目将考查
学生对氧化还原反应、电极反应式书写以及工艺流程设计的理解。
3． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
4． 传统工业升级：如金属冶炼、化肥生产、精细化工和能源转化等。这些题目将考查学生对化工流程中
的物质转化路线分析、反应条件选择以及平衡移动原理的应用。
5． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重化学主干基础知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化
学实验基础和基本原理。有机化学基础，如3,4,6,8,19 等题的考查；化学反应原理，如2,5,7,12,13,14,17
等题的考查，物质结构与性质，如1,2,3,4,6,8,9,11,12,15,16,18,19 等题的考查；化学实验基础，如
2,10,16,18 等题的考查。
2． 注重化学素养和化学思想的考查：考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、科学探究能
力、独立思考与批判性思维能力、语言表述能力，如第2、5 题分别考查化学方法和化学思想。
3． 模块融合紧密：物质结构与性质知识与其他模块的融合，如15,16,18,19 题，化学原理与化学用语融
合。如第7 题。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以我国科技成果为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Ni 59 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1
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1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺
进地球深处。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的
元素均位于元素周期表
区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
【答案】D
【解析】A．Ca 属于s 区元素，故A 错误；B．碳化硅属于共价晶体，故B 错误；C．同位素是质子数
相同，而中子数不同的核素的互称，
和
属于化合物，不是同位素，故C 错误；D．煤、石
油、天然气属于化石能源，故D 正确；故选：D。
2．化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是
选项
科学研究
化学方法
A
价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
理论模型
B
金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料
预测与类比
C
探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相
同
变量控制
D
进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规
划
化学实验设计
【答案】D
【解析】A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，采用的化学方法为理论模型，故A 正
确；B．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度很大，所以可用作砂纸和砂轮的磨料，采用了预测与类比
的化学方法，故B 正确；C．探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相同，避免温
度、浓度的影响，采用的化学方法为变量控制，故C 正确；D．“化学实验设计是指实验者在实施化学
实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试
剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划”，而不是进行实验的同时进行规划，故D 错误；故选
D。
3．聚乙烯醇
广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．
能与水形成氢键
D．
可用作高吸水性材料
【答案】B
【解析】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A 正确；B．合成PVA 时，先碳碳
2
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双键上发生加聚反应，再水解反应，B 错误；C．
含有羟基，能与水形成氢键，C 正确；D．
中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D 正确；故选B；
4．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和氧离子组成，其电子式为：
，故A 正确；B．有2 个σ
键，2 对孤对电子，VSEPR 模型：
，故B 正确；C．该轨道表示式为氟原子的核外电子排布，
故C 错误；D．3，3-二甲基戊烷主链5 个碳原子，3 号碳上2 个甲基，其键线式为：
，故D 正
确；故选：C。
5．化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
A．
的水溶液可以导电，所以
是电解质，符合“分类”思想
B．由Fe 与S 反应生成FeS，可推知Cu 与S 反应可生成
，符合“类比”思想
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D．
溶于水的水解反应为
，符合“水解平衡”思想
【答案】B
【解析】A．
的水溶液可以导电，是因为生成
，
电离出H+和
，使溶液导电，
不是电解质，A 项错误；B．Fe 与S 生成低价态的FeS，Cu 与S 反应生成低价态的
，符合“类
比”思想，B 项正确；C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝
污染，不符合“绿色化学”思想，C 项错误；D．
的水解反应为
，D
项错误；答案选B。
6．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，
关于该有机物下列说法正确的是
3
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A．分子式为C16H26N2O4
B．1mol 该有机物最多能和2mol NaOH 反应
C．该有机物分子中含有4 个手性碳原子
D．1mol 该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，有机物为分子式为C16H28N2O4，A 错误；B．酰胺键和酯基均能在碱性
条件下发生水解，故1mol 该有机物最多能和2mol NaOH 反应，B 正确；C．有机物中，六元环中连接
N、O 的碳原子连有4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，共有3 个，C 错误；D．能与氢气反应
的为碳碳双键，则1mol 该有机物最多能与1mol H2发生加成反应，D 错误；故选B。
7．焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的
生产
的工艺为。
弱电解质
电离常数
，
，
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A．I 中
B．Ⅱ中
C．Ⅲ中
D．Ⅲ中
【答案】B
【分析】过量的SO2通入饱和的Na2CO3溶液生成NaHSO3溶液，NaHSO3溶液再与Na2CO3固体反应生
成Na2SO3溶液，继续与SO2反应生成NaHSO3的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体
【解析】A．I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有
。I 中生成
，反应为
4
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，A 项正确；B．
远大于
，在Ⅱ中一定发生反
应
，另因
，不易发生反应
，B 项错误；C．在Ⅲ中
可以把
转化为
，离子
方程式为
，还会有
，C 正确；D．在Ⅲ中
可以
把
转化为
，离子方程式为
，还会有
，D 正确；故答案为：B。
8．结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
铁粉具有还原性
铁粉可用于食品袋中的抗氧化剂
B
石墨中碳原子未杂化的所有p 轨道相互平行重叠，使p 轨
道中的电子可在整个碳原子平面内运动
石墨可制成导电材料
C
木糖醇(
)甜味与蔗糖相当，但不
属于糖类
木糖醇可用作糖尿病患者适用的
甜味剂
D
植物油可通过催化加氢提高饱和度
植物油可制取肥皂
【答案】D
【解析】A．铁粉具有还原性，与氧气反应，可以做食品袋中的抗氧化剂，A 正确；B．石墨是平面层
状结构，碳原子通过sp2杂化，石墨中碳原子未杂化的所有p 轨道相互平行重叠，使p 轨道中的电子可
在整个碳原子平面内运动，石墨可以做导电材料，B 正确；C．糖是多羟基醛或多羟基酮，木糖醇不属
于糖类，木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂，C 正确；D．植物油可通过催化加氢提高饱和度，使
状态可以由液态转化为固态，便于储存、运输，和制取肥皂没有关系，D 错误；答案选D。
9．某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W 四种元素为不同主族前20 号元素且原子半径依
次减小，仅Z、W 位于同周期，X、Y 的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足
X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A．电负性：X<Y<Z<W
B．简单氢化物的沸点：Z>W>Y
C．YW3的空间结构为平面三角形
D．XZ2中含有共价键和离子键
【答案】C
【分析】由X、Y、Z、W 四种元素为不同主族前20 号元素且原子半径依次减小，X、Y 的第一电离能
均高于同周期相邻主族元素，可推知X、Y 分别为Ca、P，Z、W 位于同周期，且原子序数满足
X+Y+Z+W=52，可知Z、W 分别为O、F，据此回答，
【解析】A．电负性：Ca<P<O<F，A 正确；B．H2O 的沸点高于HF，HF 的沸点高于NH3，NH3的沸点
高于PH3，故氢化物沸点：H2O>HF>PH3，B 正确；C．PF3中P 的价层电子对数为4，孤电子对数为1，
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空间结构为三角锥形，C 错误；D．CaO2为离子化合物，含有离子键，
中含有非极性共价键，D 正
确；故选C。
10．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[
]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化
剂。实验室常用如下装置合成
，步骤如下：
①取适量无水
和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入
无水四氢呋喃；②打开活塞，通入
，
后关闭活塞；③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应
；④停止加热，通入
冷却至室温；⑤处理掉多余的
，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入
的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入
C．
蒸汽从3 管进入，反应液从2 管回流至双颈烧瓶
D．无水
和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
【答案】D
【分析】根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3 和锌
粉，开始加热四氢呋喃，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中
进行反应，从而生成产物。
【解析】A．②是排装置内的空气，防止水的影响，④是排尽残留的
蒸汽，A 错误；B．应先通
冷凝水，再开始加热，B 错误；C．
蒸汽从连接管上升，冷凝液从虹吸管回流，C 错误；D．反应
容器是提取管，生成物溶于
会从虹吸管流入双颈烧瓶，脱离体系，有利于提高转化率，D 正确；
答案选D。
11．一种贮氢的金属氢化物可通过
和Ni 球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni 原
子占据晶胞的顶点和面心，
处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
6
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A．元素Ni 位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds 区
B．该金属氢化物的化学式为
C．该晶体的密度为
D．
位于Ni 原子形成的八面体空隙
【答案】B
【解析】A．元素Ni 为28 号元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d 区，A 错误；
B．据均摊法，Ni 原子占据晶胞的顶点和面心，晶胞中含
个Ni，
处于八个小立方
体的体心，数目为8 个，则该金属氢化物的化学式为
，B 正确；C．结合B 分析，晶胞中含
4 个
，则晶体密度为
，C 错误；D．
位
于Ni 原子形成的四面体空隙，D 错误； 故选B。
12．甲醇是重要的化工原料和燃料，制取甲醇有如下两种方法，①旧法：采用
催化
剂，合高温、高压
。②新法：采用新型催化剂，合成反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．新法与旧法的反应都是熵增的过程
B．新法的反应中有极性键的断裂与形成
C．22.4L
气体中含有的电子数为
D．新法采用新型催化剂，降低了反应的活化能，使反应的热效应减小
【答案】B
【解析】A．
为气体分子数减小的反应，因此是熵减的过程，
也是气体分子数减小的反应，因此是熵减的过程，可知新法
与旧法的反应都是熵减的过程，故A 错误；B．新法的甲烷的C-H 键断裂，形成O-H 键，因此新法的
反应中有极性键的断裂与形成，故B 正确；C．气体并未说明是标准状况，因此22.4LCH4的物质的量
不一定为1mol，故C 错误；D．催化剂可以降低了反应的活化能，但不能使反应的热效应减小，故D
错误；故答案选B。
13．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所
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示装置从含
的浆液中分离得到含
的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是
A．起始加入的
溶液浓度：
B．膜a 和膜b 均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，
溶液质量减小、NaOH 稀溶液质量增加
D．导线中通过1 mol
，理论上电解池中两极共生成0.75 mol 气体
【答案】C
【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH 稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根
离子，钠离子向NaOH 区移动，从而生成NaOH 使NaOH 溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则
惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，
向阳极区移动与氢离子反应生成
，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu 电极为正极，故c2>c1。
【解析】A．根据分析可知，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A 正确；B．浓差电池中硫酸根离子通过
膜a 从右向左移动，电解池中
通过膜b 从右向左移动，故膜a 和膜b 均选用阴离子交换膜，B 正
确；C．Na2SO4溶液中逸出1mol 氧气的同时移入2mol
，Na2SO4溶液质量增加，C 错误；D．电
解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol 电子，阴极上生成
0.5mol 氢气，阳极上生成0.25mol 氧气，共生成0.75mol 气体，D 正确；故答案选C。
14．室温下，
溶液中
、
、
在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液
的变化关系如图，
过程中保持硫元素总浓度为
。已知
时，
的
为
，
的
为
。下列说法错误的是
A．
溶液中
8
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B．随着
增大，
不变
C．等浓度等体积的
溶液与
溶液充分混合后，
D．
时，向溶液中滴入少量
溶液，先产生
沉淀
【答案】D
【分析】如图，a 曲线表示
浓度变化，b 曲线表示
浓度的变化，c 曲线表示
的变化，
时，
和
浓度相等，
，
，
和
浓度相等，同
理算出
。
【解析】A．0.1mol/LNaOH 溶液的pH=13.0，
溶液中7＜pH＜13.0，由图可知
，A 正确；B．
，温度不变，
K 不变，所以随着
增大，
始终不变，B 正确；C．等浓度等体积的
溶液与
溶液充分混合后，发生反应
，根据以上分析，在
溶液中，
，
，
，
，水
解程度大于电离程度，所以
，C 正确；D．
，
，
，
的
为
，
开始沉淀时，亚铁离子的浓度=
，
的
为
，
开始沉淀时，亚铁离子
的浓度=
，向溶液中滴入少量
溶液，先产生
沉淀，D 错
误；故选D。
15．
在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是
，其运行情
况如右图所示。下列说法错误的是
9
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A．
是由非极性键构成的非极性分子
B．轴中碳原子通过
键与
相连，能绕键轴旋转
C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位
D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子
【答案】D
【解析】A．
是由非极性键碳碳键构成的非极性分子，A 正确；B．由图，轴中碳原子通过
键与
相连形成碳碳单键，能绕键轴旋转，B 正确；C．纳米小车能运动且能装载药物，可作运输载体，
将药物送到病变部位，C 正确；D．超分子是基于分子间的非共价键相互作用而形成的分子聚集体，
纳米小车不是通过共价键与药物分子形成超分子，D 错误；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）稀有重金属钽(
)是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽
矿(主要成分为
、含
、
等氧化物)可用碱熔法制备
，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；
难溶于水。
（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是 (任写一条)。
（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和
，写出
与
反应的化学方程式： 。
（3）“操作I”为 ，富钽矿的杂质以 (写化学式)形式存在于“残液”中。
（4）“盐酸洗”的目的是 。
（5）已知
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm；
。
10
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注：1-5 号小灰球位于晶胞体内，6 号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。
①电负性：
(填“<”或“>”)，与
配位的氧原子有 个。
②已知
的式量为
，阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞的密度为
(列出算式)。
【答案】（1）粉碎矿石或搅拌（1 分）
（2）
（2 分）
（3）过滤（1 分）
、
{或
}（2 分）
（4）溶解
，除去杂质元素
，将
转化为
（2 分）
（5）①<（1 分） 6（2 分） ②
（2 分）
【分析】富钽矿(主要成分为
、含
、
等氧化物) 加入
、
进行“钠碱熔
融”， 酸性氧化物
和两性氧化物
，在碱熔过程生成对应钠盐
、
{或
，
反应后生成了
、
和
，水浸过滤后生成的钠盐
、
{或
存在于残液中，浸渣为
和
，进一步用盐酸洗，盐酸能将
溶
解以达到除杂效果，且钽元素的存在形式从
转变为
，再经过水洗煅烧可得
。
【解析】（1）能加快反应速率的措施是粉碎矿石、搅拌，但由于反应中没有气体参与，因此加压措
施不能提速，且反应物为熔融状态，故升温和增大
浓度不能提速，同时题目已知信息提示
的作用是降低熔点与黏度，因此提高
浓度也不能提速；
（2）根据题目信息知浸渣为
，“钠碱熔融”步骤不涉及氧化还原反应，因此由浸渣推到
化合价为+5 价，则
中
的化合价为+2 价；再根据题干提示产物是氧化物和
，则氧
化物产物为
和
，故反应的化学方程式为
；
（3）由分析可知，“操作I”为过滤；富钽矿中主要杂质为酸性氧化物
和两性氧化物
，因此
在碱熔过程生成对应钠盐，故答案为
、
{或
}；
（4）根据流程分析，杂质铁元素在碱熔过程以
形式存在，盐酸能将
溶解以达到除杂效果，
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且钽元素的存在形式从
转变为
；
（5）①
中的
化合价为+5 价，
为-2 价，所以电负性
<
；由图中可看到
原子存在于
由6 个氧原子构成的正八面体空隙中，因此配位数为6；②
的式量为
，
晶胞中含4 个
原子，10 个
原子，晶胞为立方晶胞，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，因此晶胞体积为
，因此晶胞密度为
。
17．(15 分)异丙醇
催化脱水生成丙烯
，有关反应如下：
反应I：
；反应II：
。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下
共价键
键能
413
348
351
463
597
根据上述键能数据计算
。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入
，若仅发生反应I，则反应I 达到平衡后，再
充入一定量
，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
（3）在体积均为
的I、II 容器中充入
，在不同条件下仅发生反应I，测得
物
质的量与时间关系如图1 所示。
①相对II 容器，I 容器只改变一个条件，该条件是 ，II 容器中
内
的平均
速率为
。
I
②容器中，反应进行
时的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)
时的
逆反应速率。
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（4）一定温度下，保持总压强为
下，向反应器中投入
和
(
为惰性气体)，发生上
述反应I 和反应II，
平衡转化率与起始投料比
的关系如图2 所示。
①其他条件相同，随着
增大，
的平衡转化率增大的原因是 。
M
②
点时，
的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为 %(保留两位有效数字)，
反应I 的压强平衡常数
(列出计算式即可)。[已知
的选择性
]
【答案】（1）
（2 分）
（2）正向（1 分） 高温（1 分）
（3）①升温（1 分） 0.02（2 分） ②大于（2 分）
（4）①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大（2 分）
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②
（2 分）
（2 分）
【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，
413×7+348×2+351+463-413×6-348-597-463×2=+52
。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入
，若仅发生反应I，则反应I 达到平衡后，再
充入一定量
，
的浓度增大，平衡正向移动；正反应气体物质的量增多△S>0，又
△H>0，由
＜0 可知，该反应在高温下可自发进行。
（3）相对II 容器，I 容器达到平衡时丙烯的物质的量多，达到平衡用时少，I 容器只改变一个条件，
该条件是升高温度；II 容器中
内生成0.4mol
，
的平均速率为
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。
I
②容器中，反应进行
后，丙烯的物质的量继续增多，说明异丙醇的物质的量继续减少，
时异丙醇的物质的量大于
时异丙醇的物质的量，则
时正反应速率大于
时正反应速
率，
时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以
时正反应速率大于
时的逆反应
速率。
（4）①总压强不变，随着
增大，平衡体系分压减小，由于反应I 和反应II 的正反应为气体
体积减小的反应，所以平衡均向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大。
M
②
点时，设
的投料为1mol、Ar 的投料为1.5mol，
的转化率为60%，
的
选择性为80%，则参与反应I 的
的物质的量为1mol×60%×80%=0.48mol、参与反应II 的
的物质的量为1×60%-0.48=0.12mol，容器中
的物质的量为0.4mol、
的物
质的量为0.48mol、C6H12(g)的物质的量为
0.06mol、H2O(g)的物质的量为
0.48mol+0.12mol=0.6mol、Ar 的物质的量为1.5mol，则气体总物质的量为
，此时水蒸气的体积分数为
；反应I 的压强平衡常数
。
18．（13 分）1777 年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究
还原
的固体产物。装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）Fe 位于元素周期表 区。
（2）导管L 的作用是 。装置D 中倒置漏斗的作用是 。
（3）装置B 中试剂宜选择 (填字母)。
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a．
b．碱石灰 c．
（4）写出装置A 中反应的化学方程式： 。
（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组
进一步探究M 成分：
[提出假设]
假设1：M 是Fe；假设2：M 是FeO 和
混合物；假设3：M 是Fe、FeO 和
混合物。
[设计实验]
①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1 成立，丁同学认为他的观点不
合理，原因是 。
②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3 一定不
成立。他的观点是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并说明理由： 。
③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为
，且
，则M 的成分是 (填
化学式)。
【答案】（1）d（1 分）
（2）平衡气压，使氨水顺利滴下(合理即可)（1 分） 防止倒吸（1 分）
（3）b（1 分）
（4）
(或
、
)（2 分）
（5）①强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁（2 分） ②不合理（1 分） 假设2 一定不成立，但
Fe 能还原
，不能判断假设3 是否成立(合理即可)（2 分） ③
（2 分）
【分析】A 中发生
，生成的氨气通过碱石灰干燥后，
还原
，过量的氨气用稀硫酸吸收。
【解析】（1）Fe 原子序数为26，位于周期表的第四周期，第VIII 族，位于元素周期表d 区；
（2）导管L 的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下；装置D 中倒置漏斗的作用是防止倒吸；（3）装置
B 中试剂宜选择碱石灰，作用是干燥氨气；
（4）装置A 中反应的化学方程式：
(或
、
)；
（5）①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，说明Fe 和
至少存在一种物质，
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即因为强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁，所以甲同学的观点不合理；②乙同学取少量黑色粉末溶于稀
硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，说明没有
，因为Fe 能还原
，不能判断假设3 是
否成立，但假设2 一定不成立；③装置F 净增质量为生成水的质量，根据元素守恒，当M 只有FeO，
则
，当M 只有
，则
，则M
的成分是
。
19．（14 分）有机物X 作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X
的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 （用系统命名法命名）。
（2）C 的结构简式为 ；
化学反应类型为 。
（3）M 的酸性 （填“大于”或“小于”）
的酸性，其原因是 。
（4）
的化学方程式为 。
（5）X 的结构简式为
，已知虚线圈内所有原子共平面。
X
①
中N 原子的杂化方式为 。
②在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键为 。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，则满足下列条件的Y 的结构简式为 （任写一种）。
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①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为
。
【答案】（1）2-氯苯甲酸（1 分）
（2）
（2 分） 取代反应（1 分）
（3）大于（1 分） 氟的电负性大于氢的电负性，
的极性大于
的极性，使
的极
性大于
的极性，导致
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（1 分）
（2 分）
（6）
或
（2 分）
【分析】A（
）与
发生酯化反应生成B（
），B 发生硝化反应
得到C（
），C 发生还原反应得到D（
），D 在
的作用下与
发生反应得到E（
）；
与
在浓硫酸加热的条件下生成
与
在一定条件下发生雷系已知的反应生成O，结合P 的结构简式和O 的分子式可
知，O 的结构简式为
，E 和P 在一定条件下生成
，结构简式
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为
。
【解析】（1）依据有机物的系统命名原则，A 的化学名称是2-氯苯甲酸。
（2）根据分析，C 的结构简式为：
。D（
）在
的作用下与
发生反应得到E（
），故
的反应为取代反应。
（3）
的酸性大于
的酸性，其原因是F 的电负性大于H 的电负性，
的极性
大于
的极性，使
的极性大于
的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出氢离子。
（4）依题意可知，
的化学方程式为
。
（5）①根据X（
）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N 原子
的杂化方式为
；②E 与P 反应生成X 的化学方程式为
，由此可知：E 分子断裂的化学键如图所示：
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，P 分子断裂的化学键如图所示：
，故在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的
化学键均为
键、
键。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，B 的结构简式为
，依据题意：有机物Y 能发生
银镜反应，则有机物Y 中含有官能团
或
，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原
子，则有机物Y 的取代基为氯原子和
或氯原子和
；核磁共振氢谱峰
面积之比为
，则有机物Y 的结构简式为
或
。
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