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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：
1． 核心素养导向：高考化学命题将更加注重对学生核心素养的考查，包括人文底蕴、科学精神、学会学
习、健康生活、责任担当和实践创新六大领域。试题将强调理论与实践相结合，考查学生在真实情境
中的应用能力。
2． 跨学科融合：化学命题中跨学科融合的趋势日益明显，尤其是与物理、生物等理科科目的相互渗透。
3． 开放性与创新性：为了培养学生的创新思维和实践能力，高考化学命题逐渐向开放性和创新性转变。
传统的封闭式选择题比例有所减少，而开放性问答题、探究性实验题等新题型不断增加。
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
3． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重主干知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基
础和基本原理。有机化学基础，如1,2,6,10,12,19 等题的考查；化学反应原理，如12,13,14,16,17 等题的
考查，物质结构与性质，如4,5,6,8,9,11,12,15,16,19 等题的考查；化学实验基础，如2,3,10,18 等题的考
查。
2． 情境化命题：常常以真实情境为载体，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。第1、6、10、
11、12、14、15、19 等题以解决实际问题为情境，考查相关的化学原理。
3． 跨学科融合：第14 题是物理与化学学科知识的融合考查。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以各种工程师的工作内容为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： S 32 Hg 201
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质
重金属盐可使蛋白质变性
B
化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂
苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C
冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水
D
净水工程师向水中加入铝盐以实现净水
水解可产生
胶体
【答案】A
【解析】A．盐析是通过改变盐浓度使蛋白质沉淀，属于物理变化，是可逆过程；而“重金属盐使蛋白
质变性”是化学变化，不可逆。两者原理不同，A 符合题意；B．苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂，前后
关联，B 不符合题意；C．干燥模具防止高温下Fe 与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，前后关联，C 不符合
题意；D．Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，前后关联，D 不符合题意；故选A。
2．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是
A．分类法
B．观察法
C．实验法
D．比较法
【答案】A
【解析】A．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，A 符合题意；B．实验过程中需要用肉眼观察
实验现象，用到的是观察法，B 不符合题意；C．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒
精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，C 不符合题意；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的
性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，D 不符合题意；故答案选A。
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯
B．蒸馏法分离
和
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl 杂质
【答案】A
【解析】A．己烯和溴加成后，生成的产物不会和己烷分层，不可以分液，故A 项错误；B．二氯甲烷
和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，故B 项正确；C．将青蒿浸泡在有机
溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利
用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下
来，得到纯净的青蒿素，故C 项正确；D．由于胶粒无法穿过半透膜，因此除去淀粉胶体中混有的
NaCl 杂质可以使用渗析法，故D 项正确；故本题选A。
2
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4．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
杂化轨道示意图：
C．
的
σ 键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
【解析】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为
，故A 错误；B．
杂化轨道是1 个s
轨道与2 个p 轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为
，故B 正确；C．
氮气分子中氮原子与氮原子的p 轨道形成p—pσ 键的过程为
，故C 错误；D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为
，故D
错误；故选B。
5．已知氨
和硼烷
可以发生加合反应生成氨硼烷
，它和乙烷
具有相似
的结构。下列有关这4 种分子的说法正确的是
A．有2 种极性分子和2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取
杂化
C．
分子中的键角大于
分子中
之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为
【答案】A
【解析】A．NH3有3 对成键电子对和1 对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3
对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对
称，正电荷重心在B 原子附近，负电荷重心在N 原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负
电荷重心重合，是非极性分子，A 正确；B．BH3分子为平面正三角形，有3 对成键电子对，中心B 原
子采取sp2杂化；其他除H 以外的原子均采取sp3杂化，B 错误；C．NH3分子中还有一对孤电子对，
H3NBH3中N 上的孤电子对与B 形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排
3
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斥，所以键角更小，C 错误；D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键
的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3(104 ℃)>NH3(-78 ℃)>CH3CH3(-181 ℃)，D 错误；故选A。
6．调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是
A．能使溴水褪色
B．所有碳原子可能共平面
C．能与氨基酸的氨基发生反应
D．仅含有2 个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．该结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，故A 正确；B．该结构中五元碳环上存在与3 个碳
相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故B 错误；C．该结构中含有羧基，能与氨基酸中的氨基
发生取代反应，故C 正确；D．手性碳是与4 个不同原子或原子团相连的碳原子，根据结构简式可知该
物质中含2 个手性碳原子，如图所示：
，故D 正确；故选：B。
7．某小组用如图装置探究
的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A．甲中紫色褪去：
B．乙中蓝色逐渐变浅：
C．丙中产生少量白色沉淀：
D．丁中可能的反应：
【答案】C
【解析】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S 元素化合价从+4 升至+6，Mn 元素从+7 降至+2，反
应的离子方程式：
，故A 正确；B．SO2具有还原性，I2有
氧化性，S 元素化合价从+4 升至+6，I 元素从0 降至-1，反应的离子方程式：
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，故B 正确；C．H2SO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2
与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C 错误；D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，
离子方程式：
，故D 正确；故选：C。
8．下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是
物质结构或性质
解释
A
配位键的稳定性
中O 电负性比
中的N 大，因而形成的配位键更稳定
B
沸点：
HF 分子间可以形成氢键，HCl 不能
C
酸性：
中，Cl 的吸电子效应较强，使羧基中
键极
性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D
电子云半径：
电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
【答案】A
【解析】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此水中O 电负性大于氨分子中N 的电负
性，则水中O 提供孤电子对的能力小于氨中N 提供孤电子对的能力，则氨分子形成的配位键更稳定，
故A 错误；B．氢键的形成需要满足两个基本条件：一是存在电负性很大的原子A，A 能与H 形成强极
性键A—H，使得氢核暴露出来；二是存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原
子B，使得B 能够吸引氢核，从而产生氢键；在HF 分子中，F 的电负性很大，共用电子对强烈偏向F
原子一边，而H 原子核外只有一个电子，其电子云向F 原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF 分子中含有孤电子对并带部分
负电荷的F 原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，形成氢键，相比之下，HCl 分子中的Cl
原子电负性虽然也较大，但其半径较大，不如F 原子那样容易形成氢键。此外，氢键的形成还需要特
定的几何构型和电子分布条件，HF 分子间更容易满足这些条件，因此HF 分子间可以形成氢键，而
HCl 分子间则不能形成氢键，故B 正确；C．前者的Cl 电负性大，导致羟基电子云更偏向O，从而使
CCl3COOH 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，但-CH3为推电子基，使得羟基的极性减小，
电离出氢离子难度增大，因此酸性：
，故C 正确；D．同为s 能级，电子能量越
高出现在原子核外更远的区域概率越大导致2s 能级的电子云半径小于4s 能级，故D 正确；故答案选
A。
9．X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，基态W 原子的s 能级与p 能级
的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
结构如图所
示。下列说法不正确的是
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A．电负性：
；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W 的元素有3 种
C．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．
的空间结构为三角锥形
【答案】C
【分析】X 原子不含中子，则X 为H 元素，Y 位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，则Y 为
Mn 元素，基态W 原子的s 能级与p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，则W 为
O 元素，Z 为C 元素。
【解析】A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，
故电负性：
，由于
分子间形成氢键，故沸点高于
，A 项正确；B．第二周期中第一
电离能大于O 的元素有N、F、Ne 三种，B 项正确；C．
属于酸性氧化物，C 项错误；D．
中O 的价层电子对数目为
，空间结构为三角锥形，D 项正确；故答案选C。
10．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：
实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．流量调节器可以控制反应速率
B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下
C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集
D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净
【答案】C
【分析】储液杯中储存的是KOH 溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，
气体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。
【解析】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A 正确；B．气压平衡管使
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上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B 正确；C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气
的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C 错误；D．浓硫酸使乙醇脱水制
得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D 正确；答案选C。
11．黑辰砂
大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶体
密度为
。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表中p 区
B．
位于
构成的正四面体中心
C．该晶胞中最近的
之间的距离为
D．若c 的原子坐标为
，则b 的原子坐标为
【答案】B
【解析】A．
在元素周期表中位于第六周期第
族，属于
区，A 错误；B．由图可知，
位
于
构成的正四面体中心，B 正确；C．在1 个
晶胞中，含有4 个
和
4 个
，
则该晶胞的边长
，而在该晶胞中
之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为
，C 错误；D．若c 的原子坐标为
，说明a 为坐标原点，则b 的原子坐标为
，D 错误；故选B。
12．“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过
饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出
晶体，从而在太空“点水成
冰”。下列说法错误的是
A．
的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸
C．结晶析出为放热熵减过程 D．
中只有离子键和极性共价键
【答案】D
【解析】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，A 正确；B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，
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故又称冰醋酸，B 正确；C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降
同时释放能量，C 正确；D．
中
与
间存在离子键，C 与H、C 与O、H
与O 间存在极性共价键，C 与C 间存在非极性共价键，D 错误；故选D。
13．将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已
知草酸
。下列说法错误的是
A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
C．
的平衡常数为
D．
时，
【答案】D
【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡
、
、
，因此曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅱ代表
，曲线Ⅲ代表
，
据此解题。
【解析】A．
时，c(
)=c(
)，则
，
溶液的
，故A 正确；B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意
下均有物料守恒关系
，故B 正确；C．
时，
，c(
)=
，
，c(
)=
；
，c(
)=
，由图可知
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时，c(Ca2+)=c(
)=
，则Ksp(
)= c(Ca2+)×c(
)=
；
的平衡常数K=
=
=
=
，故C 正确；D．溶液
中存在电荷守恒
，
时，c(
)=c(
)，则存在关系
，故D 错误；故选
D。
14．电催化氢化的潜在应用非常广泛，不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜
和钯膜电极将电解池分为四个区域，两极产生的活性氢原子(
)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢
化反应区域，将活性氢原子(
)的形成与不饱和有机底物的氢化反应在物理空间上分离，在隔离的阳
极和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。
已知：法拉第效率
(f 为法拉第常数，值为
)。下列说法正确的是
A．装置中电极b 应与电源负极相连
B．M 电极上发生的电极反应式：
C．该电池的理论最大法拉第效率为
D．若不考虑电量损耗，则
乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为
【答案】C
【分析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子交换膜向右移动，则N 为阳极，M 为阴极，故b 为正极，
a 为负极，以此解题。
【解析】A．由分析可知，装置中电极b 应与电源正极相连，A 错误；B．由图可知，M 电极上发生的
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电极反应式为
，B 错误；C．结合D 分析可知，假设生成有2mol
加氢还原，则需要8molH*，即需要转移8mol 电子，但实际由于阴阳两极均有
被加氢还原，实际只转移4mol 电子，根据法拉第效率公式，故该电池的理论最
大法拉第效率为200%，C 正确；D．1mol
加氢还原需要4molH*，由于a、b 两极
上都有
被加氢还原，当电子转移数为4mol 时，a、b 两极各有1mol
被加氢还原，即有2mol
被加氢还原，故若有2mol
被加氢还原，电子转移数为4
，D 错误；故选C。
15．我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图
所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为
，分子中所有原子共平面，波浪线表示
修饰基团)。下列说法正确的是
A．杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体
B．吡咯分子中N 原子的杂化方式为
C．杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子
D．溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子
【答案】C
【解析】A．由题目可知，该晶体由固定的熔沸点，且熔沸点低，因此该分子为分子晶体，A 错误；
B．由题目可知，杯[4]吡咯分子中所有原子共平面，则吡咯分子中所有原子也共平面，因此吡咯分子
中的N 原子杂化方式是sp2，B 错误；C．杯[4]吡咯分子及其衍生物与阴离子的结合能相对较大，因此
可以结合卤素离子形成超分子，C 正确；D．吡咯分子中存在N-H 键，能与水分子间形成氢键，吡咯
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分子通过氢键与水分子进行相互作用，形成水合物，D 错误；故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的
钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn 等金属元素的化合物)为原料回收钴和
。其工艺流程如下：
已知：常温下：饱和
溶液中：
；
；
请回答下列问题：
（1）
中S 的化合价为 ；基态Co 原子的价层电子排布图为 。
（2）滤渣2 中主要成分的化学式为 。
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2 条)。
（4）“沉铁”步骤中加入
的目的是 ；写出其反应的离子方程式 。
（5）“滤液5”中的钴以
形式存在，则生成
的化学方程式为 。
（6）若“滤液1”中
，加入
溶液时，为了防止产生CoS 沉淀，应控制溶液的
pH 不超过 (已知：
)。
【答案】（1）+6（1 分）
（2 分）
（2）CuS（1 分）
（3）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度（2 分）
（4）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH 除去铁元素（2 分）
（2 分）
（5）2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3
+Na2SO4+3H2SO4（2 分）
（6）1.2（2 分）
【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn 等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉
淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1 中加Na2S 将铜元素转化为CuS 沉淀，
除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH 除去铁元素，在净化
液中再加入Zn 置换出Cd 除去；滤液4 中再加
溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤
液5 中加
并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答；
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【解析】（1）
中S 的化合价为+6 价；基态Co 原子的价层电子排布图为
；
（2）由以上分析可知滤渣2 中主要成分为：CuS；
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等；
（4）“沉铁”步骤中加入
的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH 除去铁元素；
其反应的离子方程式：
；
（5）“滤液5”中的钴以
形式存在，则生成
的化学方程式为：
2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3
+Na2SO4+3H2SO4；
（6）加入
溶液时，为了防止产生CoS 沉淀，则c(S2-)最大=
，
，
，pH=-lg
=1.2。
17．（14 分）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意
义。
（1）反应
的经验公式的实验数据如图中曲线a 所示，已知经验公式为
(
为活化能，T 为热力学温度，k 为速率常数，R 和C 为常数)，则该反应的活化能
；当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b 所示，则实验可能改变的外
界条件是 。
（2）通过加热
分解可以得到
：Ⅰ．
；Ⅱ．
。在一定温度下将
充入1L 恒容密闭容器中，反应至
时达
到平衡状态，
和
的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。
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①平衡时
的转化率为 %。
②若初始压强为p，反应Ⅱ的压强平衡常数
(用含p 的式子表示)。
③
的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是 。
（3）
传感器通常用于大气及环境监测。近日，某课题组利用离子导电水凝胶制备出高性能的传
感器，使
响应发生在电极
水凝胶界面，始终保持良好的响应特性。其工作原理如图所示。
①图中虚线箭头表示的是 (填“电子”或“电流”)流向。
B
②
电极上发生反应的方程式为 。
【答案】（1）245（2 分） 使用更高效的催化剂（2 分）
（2）①75（2 分） ②5.4p（2 分） ③反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的反应速率比反应
Ⅱ大，随着反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的
量先增大后减小（2 分）
（3）①电子（2 分） ②NO2 + 2e− + H2O = NO + 2OH−（2 分）
【解析】（1）根据公式
，将a 曲线上两点（3.2，66）、（3.4，17）代入，解得
245
；
其中R、C 为常数，不随任何条件下的改变而变化；k 为速率常数，与温
度有关，如图，当改变外界条件时，a 到b 的斜率减小，根据公式可知，斜率的相反数为活化能，即
斜率较小，活化能降低，则其改变的外界条件可能是加入了更高效的催化剂；
（2）①设反应Ⅰ转化amol
，反应Ⅱ转化bmol
，列三段式：
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，
，a-b=0.3，a+b=2.7，解得a=1.5mol，b=1.2mol，
转化率
；②
，
，
，
，
，
，
；③
的物质的
量随反应时间先增大后减小的原因是：反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ大，随着
反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的量先增大后
减小；
（3）与B 电极连接的电解池的电极上发生NO2变化为NO，氮元素化合价降低发生还原反应，判断为
阴极，电极反应为NO2+2e−+H2O=NO+2OH−，连接电源负极，A 为阳极，连接电源正极，虚线由
Ag→AgCl，故虚线表示的为电子流向；
18．（13 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实
验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
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Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
（1）仪器a 的名称为 。
（2）B 中试剂是 。
（3）通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
（5）用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变
化很小。
（6）取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色
缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧
化剂过量。
（7）取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
【答案】（1）双颈烧瓶（2 分）
（2）饱和NaCl 溶液（1 分）
（3）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（2 分）
（4）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强（2 分）
（5）4
+4OH−=4
+O2↑+2H2O（2 分）
（6）Cl2（2 分）
（7）3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−+H2O（2 分）
【分析】在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在装置B 中盛有饱和
NaCl 溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反
应，装置D 是尾气处理装置，据此解答：
【解析】（1）仪器a 的名称为双颈烧瓶；
（2）根据以上分析可知B 中试剂是饱和NaCl 溶液；（3）)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中
NaOH 电离产生的OH−反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为
棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液
碱性的增强而增强；
（5）溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，
可被OH−还原为
，方程式为4
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+4OH−=4
+O2↑+2H2O；
（6）溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
（7）溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为
，方程式为3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−+H2O。
19．（14 分）艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合
物J 的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）D 的结构简式为 。
（3）F 转化为G 中(反应1)的化学方程式为 。
（4）G 转化为I 的反应类型为 ，I 中含氧官能团名称是 。
（5）下列关于以上合成路线的说法错误的是 。
a．可用溴水鉴别A 和甲苯 b． E 分子中采用sp3杂化的碳原子数为3
c．G 与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH4可将I 转化为J
（6）由A 和B 生成C 的第一步是利用碱脱去B 中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁
醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 。
（7）化合物X 是C 的同分异构体，分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液
发生显色反应。则X 可能的结构为 。
【答案】（1）2-丁烯酸甲酯（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
+NaOH
+CH3OH（2 分）
（4）取代反应（1 分） 羟基和酰胺基（1 分）
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（5）d（2 分）
（6）叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B 中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离
子（2 分）
（7）
（2 分）
【分析】A 与B 在碱、THF 作用下发生反应生成C 等，C 与NBS 反应生成D 等，依据E 与
的结构简式，可以逆推出D 为
；依据E 和
反应生成F，
参照G 的结构简式，可确定F 为
；G 与H 发生取代反应生成I 等，则H 为
；I 中的S 元素被氧化生成J。
【解析】（1）由A 的结构简式，可命名A 的化学名称是2-丁烯酸甲酯；
（2）由分析可知，D 的结构简式为
；
（3）F(
)转化为G(
)中(反应1)为酯的水解，化学方程式为
+NaOH
+CH3OH；
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（4）G(
)与
反应生成I(
)和H2O,反
应类型为取代反应，I 中含氧官能团名称是：羟基和酰胺基；
（5）a．A 分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，而甲苯与溴不反应，所以
可用溴水鉴别A 和甲苯，a 正确；b．E 分子中，-CF3、2 个-CH3中C 原子都形成4 个σ 键，都采用sp3
杂化，此种碳原子数为3，b 正确 ；c．G 分子中，与醇羟基相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，
与浓硫酸共热可发生消去反应，c 正确；d．NaBH4是还原剂，I 转化为J 发生氧化反应，则加入试剂
NaBH4不能将I 转化为J，d 错误；故选d。
（6）叔丁醇呈中性，而甲酸呈酸性，则叔丁醇钾的碱性比甲酸钠强，所以采用叔丁醇钾提供碱性环
境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是：叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B 中亚甲基
脱氢，也就是更有利于生成碳负离子。
（7）化合物X 是C 的同分异构体，X 的分子式C7H9NO2，X 分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为
四组峰，且能与FeCl3 溶液发生显色反应。则X 分子中除苯环外，其它原子团中都只含单键、所以X
分子中含有1 个苯环、1 个-NH2、1 个-CH3、2 个-OH，从而得出X 可能的结构为。
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