文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025 年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137 Ce-140 Pb-207
第一部分
一、选择题(本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
、
、
中仅
具有放射性。下列说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分
、
和
C．
具有放射性 D．
、
的化学性质基本相同
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．SO3的VSEPR 模型：
B．NaOH 的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D．乙烯分子中的π 键：
3．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会
引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中正确的
是( )
A．电流由Mg 经过导线流向钢铁制品
B．
块表面随着时间的进行，会有Mg(OH)2产生
C．钢铁管道与电源正极相连的保护法是外加电流保护法
D．应选用电阻率小的导体，比如Ag 来避免能量损耗
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4．下列说法不正确的是( )
A．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
B．油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
D．高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3
-+H2O
CO3
2-+H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO3
2-=Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2 Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO
6．下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．中和反应反应热的
测定
B．实验室制备氨气
C．制无水氯化钙
D．验证酸性：乙酸
碳酸
苯酚
7．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．可用饱和NaOH 溶液净化氯气
B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-
ClO3
-+5Cl-+3H2O
C．推测若取无色溶液a 于试管中，滴加稀H2SO4后再加入少量CCl4，下层液体变紫色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2>KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2<KClO3
8．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是( )
A．基态铝原子的价电子排布图为
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．AlON 和水晶所含的化学键类型不同
C．AlON 中三种元素都位于周期表p 区
D．AlON 的熔点较高
9．羰基硫(
)存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与CO2、CS2相似，已知
的键能为
，下列有关羰基硫的说法正确的是( )
A．分子中只含
键
B．可推测
的键能大于
C．
属于含有极性键的非极性分子
D．CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大
10．一定温度下，在
的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4+H2O
CO+3H2)的原理流程
如下：
已知：1000℃时，“甲烷重整”反应的化学平衡常数为2。
下列说法不正确的是( )
A．反应原理流程中，物质a 可能是Fe3O4，H2O 的VSEPR 模型为四面体形
B．若增大n(CH4)：n(H2O)的值，则CH4的平衡转化率降低
C．
，向容器中投入CH4和H2O 各
，达平衡时CH4的转化率为
，则该温度下“甲烷重
整”反应的平衡常数约为
D．
，若容器中n(CH4)=n(H2O)=n(H2)= 1mol、n(CO)= 2mol，则反应处于平衡状态
11．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式
如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是( )
A．Se 原子在周期表中位于p 区
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．乙烷硒啉分子中，C 原子的杂化类型有sp2、sp3
C．乙烷硒啉分子中有5 种不同化学环境的氢原子
D．键角大小：气态SeO3 ＜SeO3
2-
12．下列类比正确的是( )
A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸
13．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1 发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生
成中间体
(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体
完成1，
加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如
下图所示，下列说法正确的是( )
A．从中间体
到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物
B．第一步的反应速率比第二步慢，中间体
的存在时间极短
C．该加成反应的反应热为Eb-Ea，反应过程中有p-pπ 键的断裂和生成
D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
14．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序号
试剂
实验现象
①
2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL 蒸
馏水
溶液完全褪色所需时间：③
＜②＜①。
实验均产生棕褐色固体(经检
验为MnO2)，都伴有少量气
泡产生(经检验为N2)。
②
2mLKMnO4溶液+1mL10 mol·L-1氨水+0.5mL1
mol·L-1稀硫酸
③
2mLKMnO4溶液+1mL10 mol·L-1氨水+0.5mL1
mol·L-1 Na2SO4溶液
④
2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液
+0.5mL 蒸馏水
无明显变化
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A．实验①中发生了反应2MnO4
-+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2O
B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c(H＋)增大，MnO4
-的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH4
+
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH 溶液，可观察到溶液褪色
第二部分
二、非选择题(本部分共5 题，共58 分。)
15．(10 分)某钙钛矿CH3NH3PbI3是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用CH3OH、NH3、
I2、PbI2制备钙钛矿。
(1)Pb 位于元素周期表第6 周期ⅣA 族，写出基态Pb 原子价层电子轨道表示式 。
(2) NH3分子的VSEPR 模型名称是 ，NH3的N—H 键是由N 的 轨道与H 的
轨道重叠形成
键。
(3)制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：
①Ⅰ中，CH3OH 的沸点高于CH3I 的沸点，原因是 。
②Ⅱ中，由于NH3分子中的 具有孤电子对，容易与CH3I 反应生成盐CH3NH3I。
(4)钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图：
①距离CH3NH3
+最近的I-有 个。
CH
②
3NH3PbI3的摩尔质量为620 g·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为 g·
cm-3。(1nm=10-7cm)
(5)钙钛矿的稳定性受空气中H2O、O2、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释： ，
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
16．(10 分)I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO2，装置如图所示。
(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式： 和Ca2++CO3
2-=CaCO3↓。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H2还原脱硫：
(2)300℃，发生反应：①SO2(g)＋2H2(g)
S(g)＋2H2O(g) ΔH1
S(g)
②
＋H2(g)
H2S(g) ΔH2
2H
③
2S(g)＋SO2(g)
3S(g)＋2H2O(g) ΔH3
请用一个等式来表示三个反应的
之间的关系 。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入H2S 和SO2，平衡常数
，测得平衡时SO2和
的浓度均为
，则平衡时
的值为 。
方法二、O2氧化脱硫：
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀释剂，一定温度下，通入SO2、O2和H2O 反应生成
H2SO4，其中不同温度下，SO2在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快
B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利
C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快
D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致
(5)在SO2与O2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3，其中一种解释是甲烷参与氧化反
应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分
数增大，SO3体积分数也增大的理由 。
17．(12 分)多并环化合物K 具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
(1)A→B 所需试剂是 。
(2)B→C 的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)E 中官能团的名称为 。
(4)F→G 的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。
(5)芳香族化合物M 是I 的同分异构体，写出一种符合下列条件的M 的结构简式： 。
a．能与NaHCO3反应
b．核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积比为2：2：1
(6)J→K 的反应过程如下图，中间产物1、2 均含有三个六元环。
中间产物1、3 的结构简式分别为 、 。
(7)K 中酰胺基上的H 在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol 的J 与
0.15mol 的邻苯二胺(
)反应一段时间后，加入0.1mol 三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测
定该混合物的核磁共振氢谱，K 中酰胺基上的H 与三氯乙烯中的H 的峰面积比为2：5，此时K 的产率为
。
18．(12 分)氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO4
2-形成复盐沉淀，Ce3+和SO4
2-发生反应：
Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：
具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ce
③
3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
Ce
④
2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A 的主要成分是 (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF 和
CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
(3)加入硫脲的目的是将CeF2
2+还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X 的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6 HCO3
-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全
c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c(HCO3
-)= mol∙L−1。
19．(14 分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多
样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L-1Na2SO3
溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ．产生白色沉淀
0.2mol·L-1CuSO4
Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
(1)经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4
2-，含有Cu+、Cu2+和SO3
2-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO3
2-。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
a．白色沉淀A 是BaSO4，试剂1 是 。
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO3
2-的理由是 。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4
2-，该白色沉淀既能溶于强
酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二： (按上图形式呈现)。
b．假设ii 成立的实验证据是 。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18
