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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025 年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 Ag-108
第一部分
一、选择题(本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．38Sr(锶)的
87Sr、
86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中
87Sr/86Sr 值不变。土壤生物中
87Sr/86Sr 值与土壤中
7
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87Sr/86Sr 值有效相关。测定土壤生物中
87Sr/86Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用质谱法区分
87Sr 和
86Sr
C．
87Sr 和
86Sr 含有的中子数分别为49 和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中
87Sr/86Sr 值相同
2．下列说法不正确的是( )
A．基态Cr 原子的价层电子轨道式：
B．N2、N3
-、N4、N5
+互为同素异形体
C．N，N-二甲基甲酰胺：
D．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，其结构式：
3．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关
说法正确的是( )
A．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
4．下列有关说法正确的是( )
A．用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮
B．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物
C．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
D．淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH 溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解
5．下列离子方程式书写正确的是( )
8
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A．硝酸钡溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋NO3
-＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋NO＋H＋
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO3
2-＋Cl2 =CO2＋ClO-＋Cl-
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：ClCH2COOC2H5＋OH-
ClCH2COO-＋C2H5OH
D．铝片投入过量的NaOH 溶液中发生反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4
-+3H2↑
6．下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．配制一定物质
的量浓度的
溶
液
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．稀释浓硫酸
7．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO4
2-，欲除去其中的Cu2+、SO4
2-，设计工艺流程如下图
所示，下列说法不正确的是( )
A．流程图中，操作x 为过滤
B．NaOH 的作用是除去Cu2+
C．试剂a 为BaCl2，试剂b 为Na2CO3，二者顺序可以互换
D．试剂c 为盐酸
8．草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是( )
A．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同
C．草酸中C 原子的杂化方式为sp2
D．草酸可使澄清的石灰水变浑浊
9．工业上由FeCl2与环戊二烯钠(C5H5Na)合成二茂铁[Fe(C5H5)2]，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上
能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是( )
A．FeCl2中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表
区
9
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B．二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O 和C 的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞
H
C．已知环戊二烯的结构式为
，则其中仅有1 个碳原子采取sp3杂化
D．在二茂铁中C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
10．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c 代
表S 或SO2中的一种。
下列说法正确的是( )
A．a、b 分别是SO2、H2SO3
B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量
C．降低压强可以提高反应②中a 的平衡转化率
D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
11．可降解塑料聚羟基丁酸酯(
)可由以下线路合成，下列说法正确的是( )
A．A 分子最多有6 个原子共平面
B．反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热
C．由D 生成PHB 的反应为加聚反应
D．1molC 与足量Na 完全反应可生成标准状况下11.2LH2
12．已知：25℃，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgBr)= 5.0×10－13。下列“类
比”结果正确的是( )
A．溶液中Fe3+与HCO3
-会发生双水解反应，Fe3+与HS-主要也发生双水解反应
B．NCl3水解生成NH3与HClO，则NF3水解同样生成NH3
10
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C．Cl-的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择K2CrO4作指示剂，
同样也可以
D．乙醇与足量的K2Cr2O7反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
13．常温下，Na2A 溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH 的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是( )
A．0.1 mol·L-1 H2A 溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液的pH 为4.2
D．M 点对应的pH 为2.7
14．某小组欲制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下。
序号
步骤
Ⅰ
向2mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液中滴加0.5mL1mol·L-1氨水，产生蓝色沉淀；继续
滴加约1.5mL 氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
分别向0.1mol·L-1 CuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；
1min 后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ
取0.1g 氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1mol·L-1氨水，溶液略变为蓝色，固
体未见明显溶解；滴加2 滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
已知：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ K=2.0×1013
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10－20
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4
+
11
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B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NH3)4]SO4固体
C．Ⅱ中现象证明了CuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2 价铜的存在形式不同
D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
第二部分
二、非选择题(本部分共5 题，共58 分。)
15．(10 分)含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
Ⅰ．SiCl4 是生产多晶硅的副产物。
(1)基态硅原子的价层电子排布式为 。
(2)已知SiCl4 比CCl4 更易水解，导致SiCl4 更易水解的因素有 (填标号)。
a．Si-Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大
c．Si-Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道
Ⅱ．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。
已知硫代硫酸根(S2O3
2-)可看作是SO4
2-中的一个原子被
原子取代的产物。
(3)基态
原子的价层电子排布式不能表示为
，因为违背了
(4)能确定晶体中各原子的位置(坐标)，从而得出分子空间结构的一种方法是 。
a．质谱法 b．
射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(5)S2O3
2-作为配体可提供孤电子对与 Ag+形成[ Ag(S2O3)2]3-。分析判断S2O3
2-中的中心
原子和端基
原
子能否做配位原子并说明理由： 。
(6) MgS2O3·6H2O 的晶胞如图，该晶胞中S2O3
2-个数为 。假设晶胞边长分别为
，其摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g ·c
m-3(用相应字母表示)。
16．(10 分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟
将烟气中的NO 深度氧化为N2O5，并
进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。
12
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深度氧化器中发生的反应：
ⅰ．NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝- akJ·mol−1
ⅱ．NO2(g)＋O3(g)=NO3(g)＋O2(g) ΔH2＝- bkJ·mol−1
ⅲ．NO2(g)＋NO3(g)=N2O5(g) ΔH3＝- ckJ·mol−1(a、b、c＞0)
(1)NO 被
深度氧化，补全热化学方程式：
2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g) ΔH＝____________kJ·mol−1
(2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。
T
①
1 T2(填“>”或“<”)。
8s
②
时，N2O5的浓度不同的原因是 。
(3)一定条件下，NO 的初始浓度为200ppm 时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随n(O3)：
n(NO)的变化如图所示。反应过程中NO3的浓度极低。
n(O
①
3)：n(NO)＜1.0 时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
0.9s
②
、n(O3)：n(NO)＞1.0 时，NO2的浓度随n(O3)：n(NO)变化的原因是 。
(4)80℃、n(O3)：n(NO)=1.5 且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍
较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 。
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(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知NO3
-、MnO4
-的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO3的物质的量浓度为 mol/L。
17．(12 分)一种环状高分子P3 的合成路线如下：
已知：①P2 的结构为
②
(
表示取代基)
RCl
③
RN3
(1)A 是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是 。
(2)B→C 的反应类型是 。
(3)D 生成CH≡CCH2OH 的反应条件是 。
(4)上述流程中生成F 的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是 。
(5)单体Ⅱ的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母)
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a．F→P1 的反应类型为缩聚反应
b．P3 可能的结构如上图所示
c．P2→P3 的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质
(7)已知：
；；Q(C6H11NO)是用于合成单体I 的中间体。下
图是以苯酚为原料合成Q 的流程，M→N 的化学方程式是 。
18．(12 分)我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，其工艺流程如下。
已知：
ⅰ.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、
、
和
等
ⅱ.部分物质的溶度积常数如下(25℃)：Ksp[Fe(OH)3])=2.8×10－39，Ksp(CaF2)=4.0×10－11
ⅲ. CoSO4·7H2O 溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是 。
(2)浸出Co2+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式 ；25℃时，浊液中铁离子浓度为 mol/L(此时pH 为
4)。
(4)P507 萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经 操作，得到硫酸钴晶体。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
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在溶液中，用铁氰化钾将Co(II)氧化为Co(III)，过量的铁氰化钾以Co(II)标准液返滴定。反应的方程
式为：Co2++[ Fe(CN)6]3-=Co3++[ Fe(CN)6]4。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c1mol/L，Co(II)标准液浓度为c2mol/L。
取mg 硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗V1mL 铁氰化钾标准液、
V2mL Co(II)标准液。
计算样品中钴含量
(以钴的质量分数
计)。
19．(14 分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推出溶液中Zn 与Fe3+可能先后发生两个反应：
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶
液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
2mLpH≈0.70 的1
mol·L-1FeCl3溶液、过量锌
粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红
褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K3[ Fe(CN)6]溶液，生成 ，证明有
。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因： 。
(3)实验Ⅲ，用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验Ⅱ中的FeCl3溶液：
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mLpH≈0.70 的1mol·L-1
Fe(NO3)3溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ
2mLpH≈0.70 的
amol·L-1Fe2(SO4)3溶液、过量
锌粉
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
资料：Fe2++NO
Fe(NO)]2+，Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
a=
①
。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在Fe(NO)]2+，设计实验证明。实验的操作和现象是 。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe(NO3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是 。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大
量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn 和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、
、 等有关。
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