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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02(云南专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16
小题，每小题3 分，共48 分；非选择题本大题有4 小题，每小题13 分，共52 分。新高考下的化学试
卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适
性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：2025 年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先
在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机
化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。
高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的
定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科
的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力，
而不仅仅是对化学知识的死记硬背。
命题·大预测：2025 年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需
要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注
重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、
题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案
设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐
渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对
人才的需求。
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Ti-48 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Bi-209
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是( )
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A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味
极浓烈”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为
D．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬
度很大
2．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是(
)
A．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理相同
D．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通厨房管道
3．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．用KSCN 溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
4．下列表示不正确的是( )
A．质子数为92、中子数为146 的U 原子：
B．HClO 的电子式：
C．
的名称：2，2，4-三甲基己烷
D．H2S 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
5．焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦
锑酸钠的流程如图：
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下列说法正确的是( )
A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA 族
B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件
C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶
6．下列实验能达成预期目的的是( )
实验
目的
A．制备银
氨溶液
B．滴定未知浓度的
溶液
C．铁制镀件电
镀铜
D．制备乙酸乙酯
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10g 的
2H2
18O 中含有的质子数与中子数均为5 NA
B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA
C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ 能量
D．pH＝4 的盐酸和pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中
的数目仍为10-4 NA
8．有机物X 的结构如图所示，下列关于X 的说法不正确的是( )
A．分子式为C21H30O2
B．X 分子中至少含有3 个手性碳原子
C．与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2
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D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2 种氢，则X 中有5 个甲基
9．W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，
常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8 电子稳定结
构。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Y
C．(XW4)2Z2Y8中Z 的杂化方式是dsp2
D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y 元素被还原
10．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如下图所示，含羧酸的纳米颗粒
在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生。下列说法错误的是( )
A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端
B．冷端的电极反应为
C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放H+
D．温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流
11．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( )
选项
实验操作和现象
结论
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A
向Na2S 溶液中通入足量CO2，然后再将产生的
气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)
B
向FeCl2和KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化
的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
C
常温下，用pH 计分别测定等体积
1mol·L-1CH3COONH4溶液和
0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH 都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水
的电离程度相同
D
向盛有2mL 一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的
试管中，滴入5 滴2mol·L-1的KI 溶液，产生黄
色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-发生了水解
12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是( )
A．配合物1 中含有2 种配体 B．配合物2 中N 原子采取sp2杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co 的化合价由
价变为0 价
13．钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+X
BTTO+ CO2↑。已知
钛酸钡的晶胞结构(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为
为阿伏
加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．Ti 元素的质量数为47.87 B．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12 个
C．X 的化学式为TiO2 D．钛酸钡的密度约为
14．分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH 的关系图。其中，草酸
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Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5下列说法不正确的是( )
A．忽略第二步水解，0.1mol·L-1的Na2C2O4中C2O4
2-的水解率约为
B．当cC2O4
2-=cHC2O4
-，有
C．草酸氢钠溶液的
介于2.5~3 之间
D．此图像不可以完全根据
滴定Na2C2O4的实验数据绘出
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生
产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程：
提示：调pH 沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为
Fe3+再除去。
请回答下列问题：
(1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn 元素位于元素周期表的第四周期、第 族；滤渣1、滤渣2、滤渣
3 分别为 、 、 (填化学式，不考虑CaSO4)。
(2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 。
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为
mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
(4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x 的值为 。
(5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是 。
(6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了
的氧离子立方
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紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了 的氧离子立方紧密
堆积骨架中交替的 位置。
16．(15 分)某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，Ksp(BiONO3)＞Ksp(BiOCl)。
(1)下图为步骤1 的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A 的名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH 溶液调节pH
C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D．步骤Ⅳ：试剂X 选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
(3)①写出Bi(NO3)3水解离子方程式 。
②简述实验室配制Bi(NO3)3溶液方法 。
③请结合浓度熵和平衡常数解释HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 。
(4)利用HNO3溶液与NaOH 溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有
些步骤可重复使用) ， ：
用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→(______)→(______)→(______)→(______)→用另一个量筒量取
50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液→(______)→(______)→(______)→打开杯盖，将NaOH 溶液倒入量热计的内筒，
盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
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a.插入温度计
b.测量并记录温度
c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e.搅拌器匀速搅拌
(5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g 于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形
成黄色溶液，再用0.0200mol·L-1的EDTA 滴定至终点，现象为 ；三次滴定消耗EDTA 溶液
的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为 (已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色
[Bi(TU)2]3+容易)。
17．(15 分)羰基硫(COS)常用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO 与H2S 反应
制取COS，反应体系中主要涉及以下反应：
a．CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) ΔH1；
b．CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH2；
c．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3；
d．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH4。
(1)与CO2相同，COS 中所有原子最外层也都满足8 电子结构，COS 属于 分子(填“极性”或
“非极性”)，COS 的沸点 CO2的沸点(填“>”、“=”或“<”)。
(2)根据盖斯定律，反应d 的ΔH4= (用含
的代数式表示)。
(3)以CO 和H2S 反应制取COS 的反应(a、b、c、d)体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
_______(填选项字母)。
A．恒容条件下增大CO 与H2S 的浓度，反应a、b、c、d 的正反应速率都增加
B．升高温度，CO2的浓度增大，表明反应d 为吸热反应
C．加入作用于反应a 的催化剂，可增大ΔH1的值
D．降低反应温度，反应a~d 的正、逆反应速率都减小
(4)反应a 分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1 所示。
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中间产物为 ，决定COS 生成速率的步骤是 (填“第1 步”或“第2 步”)。
(5)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应a 和反应d(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测
得两个反应中COS 的物质的量分数随温度变化的关系如图2 实线所示(虚线表示平衡曲线)。
反应序号
反应a
反应d
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量分数/%
1
1
98
1
1
98
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①实验测得反应d 的速率方程为
，
，k 为速率常数，则
反应d 达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”)
增大的倍数。
②已知相同条件下，反应a 速率比反应d 快，1000℃时，反应a 的平衡常数。
(用分数表示，
写出分析与计算过程)。
18．(14 分)依匹哌唑M(
)是一种多巴胺活性调节剂，
其合成路线如图：
已知：i．
ii．
(R 表示H 或烃基)
iii．试剂b 的结构简式为
(1)A 分子中含有的官能团名称是 。
(2)C 为反式结构，
的化学方程式是 。
(3)G 的结构简式是 ；
的反应类型为 。
(4)K 转化为L 的过程中，
可吸收生成的HBr，则试剂a 的结构简式是 。
(5)X 是K 的同分异构体，写出满足下列条件的X 结构简式(不包括立体异构体) 。
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a．只含有一个环的芳香族化合物；
b．红外光谱显示分子内含有硝基；
c．核磁共振氢谱显示共有3 组峰。
(6)由化合物N(
)经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W 过程中有CH3OH 生成，写出P、
W 的结构简式 、 。
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