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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：单选题由7 个转变为14 个，非选择题为4 道大题，覆盖了工业流程、实验题、反应原理
的应用以及有机化学等知识
高考·新考法：通过对常规考点的新设问或知识融合，加强对探究性实验的考查等
高考·新情境：在试题的情境导入中，更多结合生活（非物质文化遗产、具有抗癌活性的分子等）、生
产、科技（离子液体、应用于新能源汽车的二次电池）等实际情境，考查学生在真是情境中应用化学
知识的能力等
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Fe-56
第I 卷（选择题）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．我国有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是
A．傣族剪纸
B．云南斑铜
C．哈尼族牛角号
D．苗族芦笙
【答案】B
【详解】A．傣族剪纸中的纸张为有机物，A 错误；
B．云南斑铜的主要成分为铜，属于无机物，B 正确；
C．哈尼族牛角号的主要成分为蛋白质，属于有机物，C 错误；
1
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D．苗族芦笙的主要材料是竹子，属于有机物，D 错误；
答案选B。
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．
为碳原子的一种激发态
D．四氟肼
的电子式：
【答案】C
【详解】A．中子数为10 的氧原子质量数为18，核素符号为
，A 错误；
B．氯离子的结构示意图：
，B 错误；
C．
是碳原子
轨道的一个电子跃迁到
轨道的状态，属于碳原子的一种激发
态，C 正确；
D．四氟肼
的电子式：
，D 错误。
故选C。
3．一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成，其中X、Z 为
金属元素，X 的质子数等于W 的最外层电子数，Y、W 的最外层电子数之和是X、Z 最外层电子数之和
的2 倍，Y 单质是空气的主要成分之一，下列有关说法正确的是
A．X 的氢氧化物易溶于水
B．X、Z 位于同一主族
C．X、W 的氯化物中各原子均为8 电子稳定结构
D．Y、Z 的第一电离能均小于同周期相邻两种元素
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X、Z 为金属元素，Y 单质是空气的
主要成分之一，可知X 为第二周期金属元素，Z 为第三周期金属元素，Y 为第二周期非金属元素，W
为第三周期非金属元素。由“X 的质子数等于W 的最外层电子数”可知，X 为Be，W 为Si；结合
“Y、W 的最外层电子数之和是X、Z 最外层电子数之和的2 倍”可知，X、Y、Z、W 依次为Be、O、
Al、Si。
【详解】A．据对角线规则可知Be(OH)2难溶于水，A 错误；
B．Be 位于第ⅡA 族，Al 位于第ⅢA 族，B 错误；
C．BeCl2中Be 原子不满足8 电子稳定结构，C 错误；
D．O 的第一电离能小于同周期相邻元素N、F，Al 的第一电离能也小于同周期相邻元素Mg、Si，D 正
2
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确；
故选D。
4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．收集
气体
B．量取8.00mL 饱和食盐水
C．钠的燃烧
D．灼烧干燥海带
【答案】A
【详解】A．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，则可用排饱和NaHSO3溶液的方法收集SO2，A 符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，则不能量取8.00mL 饱和食盐水，B 不符合题意；
C．可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验，不能用玻璃表面皿，C 不符合题意；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是石棉网上，D 不符合题意；
故选A。
5．白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．和过量浓溴水反应，产物的分子式为
B．白藜芦醇存在顺反异构
C．白藜芦醇分子中不含手性碳原子
D．1mol 白藜芦醇可以和3mol NaOH 反应
【答案】A
【详解】A．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，溴原子取代酚羟
基邻、对位上的氢原子，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则白藜芦醇和过量浓溴水反
应，产物的分子式为C14H7O3Br7，故A 错误；
B．由结构简式可知，白藜芦醇分子中碳碳双键的碳原子连有不同的原子或原子团，则存在顺反异构，
故B 正确；
C．由结构简式可知，白藜芦醇分子中不含有连有4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故C 正确；
D．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol 白藜芦醇可以和
3 mol 氢氧化钠反应，故D 正确；
故选A。
6．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有
3
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明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【答案】D
【详解】A．向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的
反应为
，继续滴加产生沉淀；向
溶液中滴
加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶
解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应
现象有明显差别，A 不符合题意；
B．向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反
应为
；向
溶液中滴加
并振荡，开始
时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当
过量后，继续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合
题意；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
;向
溶液中滴加酸性
溶
液并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变
浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；
D．向
溶液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液同
样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入少量
：
B．向草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O
+16H++2MnO =2Mn2++10CO2↑+8H2O
4
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C．过量
通入
溶液中：
D．
和
溶液反应至溶液恰好呈中性：
【答案】B
【详解】A．SO2和BaCl2溶液不反应，故A 错误；
B．草酸钠(Na2C2O4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸根具有还原性，高锰酸根具有氧化性，会发生
氧化还原反应生成Mn2+和CO2，离子方程式为：
，故
B 正确；
C．过量SO2通入NaClO 溶液中，因SO2还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式
为：
，故C 错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为
，故D 错误；
故答案选B。
8．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由
与
反应制得的
是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．微粒中
键角：
B．
的制备过程中，
与
结合形成配位键
C．该离子液体中，
均采取
杂化
D．该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱
【答案】C
【详解】A．BF3中价层电子对数=
，杂化轨道数=3，B 采取sp2杂化，而
价层电子对
数=
，杂化轨道数=4，B 采取sp3杂化，所以键角：
，A 正确；
B．
中B 原子有空轨道，
有孤电子对，可以形成配位键，B 正确；
C．含有碳碳双键，碳碳单键，碳氮双键，碳采取
、
杂化，C 错误；
D．阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，D 正确；
故选C。
9．绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
5
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B．0．5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
【答案】D
【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则
1L1mol/L 硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的
数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol
三氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2
NA，故C 正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不
可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
10．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋
LixC6
LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形
成(原理如图)。下列说法错误的是
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g
【答案】A
【详解】A．由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放
电时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A 错误；
B．放电时，正极Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为
，B
正确；
C．充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe-=LixC6，C 正确；
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，石墨层电极质量增加1 mol Li 的质
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量，为7 g，D 正确；
答案选A。
11．诺贝尔化学奖授予了对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，其研究成果羟醛缩合反应的催
化循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．L-脯氨酸是该反应的催化剂
B．该过程的总反应方程式为
C．根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮(
)作为原料，无法完成羟醛缩合反应
D．若用含H2
18O 的溶剂和不含
18O 的RCHO 和丙酮进行该反应，得到的产物可能为
【答案】D
【详解】A．从催化循环机理图可知，L-脯氨酸参与了反应后又重新生成，为该反应的催化剂，A 正
确；
B．从催化循环机理图可知，该过程的总反应方程式为
，B
正确；
C．如用苯甲醛和二苯甲酮作为原料，二苯甲酮与L-脯氨酸反应生成的产物无法发生醇的消去反应，
故无法完成羟醛缩合反应，C 正确；
D．该反应产物中羟基上的O 来源于RCHO，因此不可能得到
，D 错误；
故答案选D。
12．室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如图所示。已知
，
。下列说法正确的是
7
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A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．反应
的平衡常数
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【详解】A．
溶液中存在电荷守恒：
，故A 错误；
B．“除镁”得到的上层清液中为MgF 的饱和溶液，有
，故
，故B 错误；
C．反应
的平衡常数为K=
=
=
=
=
，故C 正确；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D 错
误；
故选C。
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应：
反应
：
在恒压条件下，按
投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如
图所示。下列说法正确的是
8
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A．
B．M 点时，反应的平衡常数K 约为1
C．加入合适的催化剂可由N 点到P 点
D．N 点时，向反应体系中充入
，反应的平衡不会移动
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律可知，反应
为反应Ⅱ-反应Ⅰ，由图可
知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反
应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，
，反应Ⅱ为放热反应，
，故A 错误；
B．M 点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ
平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
，
故B 正确；
C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C 错误；
D．恒压条件下，N 点时，向反应体系中充入Ar，则容器体积增大，效果相当于减压，反应Ⅰ为气体
分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO2、H2增多，会
影响反应Ⅰ平衡正向移动，故D 错误；
故答案选B。
14．已知常温下水溶液中
、
、
、HB、
的分布分数
随pH 变化曲线如图所示。已知
，
，下列说法错误的是
A．曲线a 表示
，曲线e 表示
9
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B．
C．溶液中始终存在：
D．
反应的平衡常数
【答案】C
【详解】A．由题中信息可知，
为二元弱酸，
、
，HB 为一元
弱酸，
，
，则酸性：
；随着pH 增大，溶液中
、HB 减少，
、
增多，
先增多后减少，所以曲线a、b、c 表示
的各微粒分布曲线，曲
线a 表示
，曲线b 表示
，曲线c 表示
，曲线d 表示HB，曲线e 表示
，故A 项正确；
B．由图可知，
，
，
，故B 项正确；
C．溶液中随着pH 增大，应该有氢离子外的阳离子，故C 项错误；
D．
的平衡常数
，上下都乘以
和
、
，得，
，
，
，
，
，得
，故D 项正确；故选C。
第II 卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．工业上用某软锰矿(主要成分为
，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂
。工艺流程如图所示。
已知：当溶液中某离子的浓度不大于
时，该离子沉淀完全。
时相关物质的
如
表所示。
物质
回答下列问题：
(1)基态锰原子核外电子排布式为 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是
，其晶体类型为 。
10
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(3)“浸取”时，
反应的离子方程式为 。
(4)“精制”时，
加入的量应大于理论值，原因是 。
(5)若“浸取”后溶液中
，则“精制”时应调
的范围为 [计算时
只考虑生成
沉淀]，滤渣Ⅱ的主要成分是 (写化学式)。
(6)“控温、氧化”时，
和
均可被氧化为
，该步骤溶液的
随时间的变
化如图所示。呈现如图所示变化的原因是 (用离子方程式表示)。
(7)“锂化”时，参加反应的
与
的物质的量之比为 。
【答案】(1)[Ar]3d54s2
(2)共价晶体
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4)部分H2O2被Fe3+催化分解
(5)4.9-8.1 Fe(OH)3、Al(OH)3
(6)Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++
(7)4 1∶
【详解】（1）Mn 为25 号元素，基态锰原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2；
（2）SiO2为共价晶体；
（3）“浸取”时，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3+
+2H2O；
（4）“浸取”过程还剩余Fe3+，“精制”时部分H2O2被Fe3+催化分解，故过氧化氢的量比理论值
大；
（5）“精制”时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，氢氧化铁完全沉淀时，Fe3+浓度不大
于1.0×10−5mol L
⋅
−1，c(OH-)=
，pH=2.8，氢氧化铝完全沉淀时，
Al3+浓度不大于1.0×10−5mol L
⋅
−1，c(OH-)=
，pH=4.9，锰离子的浓度
为0.1mol·L-1时，c(OH-)=
，pH=8.1，故调节pH 的范围为4.9-8.1；
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（6）根据分析，滤饼含有Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，与氧气可能的反应分别为
2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O、Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++
，则Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生
H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+，根据图通入O2时15～150 分钟pH 越来越小，酸性增强，则15
～150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是Mn2(OH)2SO4,离子方程式为Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+2H++
，；
（7）锂化时的化学方程式：8MnO2+2Li2CO3 =2CO2↑+4LiMn2O4+O2↑，故参加反应的MnO2与Li2CO3
的物质的量之比为4 1∶。
16．
具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用
做相关验证和探究实验。回答下列问
题：
(1)用如图1 装置(夹持仪器已省略)验证
具有氧化性。
①仪器X 的名称为 。仪器X 中所装试剂不能是浓硫酸的原因 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为 。
③说明
具有氧化性的现象为 。
(2)该同学设计如图2 实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了
的还原性。
①仪器a 的作用是 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
③从元素化合价变化的角度说明该反应
有还原性的原因 。
(3)实验表明，将纯净的
缓缓地通入到1.00mol/L
溶液中，得到
沉淀。为了探究该
反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的
；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
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①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向______溶液中缓慢通入纯净的
气体
无白色沉淀
假设Ⅰ成
立
实验ⅱ
向1.00mol/L
溶液的烧杯中缓慢通入纯净的
气体
实验ⅰ的溶液 ，实验Ⅱ的现象为 。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实验目的
实验ⅲ
同实验ⅰ步骤
同实验ⅰ的相关现象
作对照实验
实验ⅳ
产生白色沉淀
实验ⅳ的步骤为 ，实验目的是 。
【答案】(1) 长颈漏斗 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2 价硫，导致实验失败
乙装置中有淡黄色的固体生成
(2) 防止倒吸
氯化铜中铜由
＋2 价变成氯化亚铜中铜＋1 价，铜被还原，
中的S 有＋4 价升高到
中硫＋6 价，
是还原
剂
(3) 1.00mol/L
产生白色沉淀 向盛有未经脱
处理的
溶液的烧杯中缓慢通
入纯净的
气体(向盛有
溶液的烧杯中缓慢通入
与
的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中
充入氧气等) 证明
可将
或
氧化为硫酸或
【详解】（1）①仪器X 的名称为长颈漏斗；装置甲的目的是制备H2S 气体，而浓硫酸有氧化性，可
以氧化-2 价硫，导致实验失败；
②装置甲试管中反应的离子方程式为
；
③装置甲制备的H2S 气体进入乙装置，装置丙制备的
气体也进入乙装置，二者发生如下反应：
，则说明
具有氧化性的现象为乙装置中有淡黄色的固体生成。
（2）①仪器a 是球形干燥管，作用是防止倒吸；
②结合反应物和产物，根据氧化还原规律三颈烧瓶中反应的化学方程式为：
；
③
有还原性的原因是：在该反应中氯化铜中铜由＋2 价变成氯化亚铜中铜＋1 价，铜被还原，
中的S 有＋4 价升高到
中硫＋6 价，
是还原剂。
（3）①实验ⅰ和实验ii 是对比实验，故根据控制变量法可得实验i 的溶液为1.00mol/L
；为说明
假设I 成立故实验ii 的现象为产生白色沉淀；
②为验证溶解在水中的氧气将
氧化，则实验ⅳ的步骤为向盛有未经脱
处理的
溶液的烧杯
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中缓慢通入纯净的
气体(向盛有
溶液的烧杯中缓慢通入
与
的混合气体或向实验ⅰ的混
合体系中充入氧气等)，实验目的是证明
可将
或
氧化为硫酸或
。
17．氨是重要化工原料，其工业合成原理为
。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ.
；
ⅱ.
(a、b 都大于0)。
则反应
的
(用含a、b 的代数式表示)，利于该反应正向
进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比
的
和
，发生反应
。下列情
况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．
体积分数不随时间变化
(3)下列关于
的叙述正确的是 。
A．
生成速率等于
消耗速率的2 倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比
投入
和
，则
和
的转化率相等
(4)向
刚性密闭容器中充入
和
合成氨，经历相同时间测得
转化率与温度及时间的
关系如图1 所示。
①温度：
(填“>”或“<”)
。
②
温度下，合成氨反应的平衡常数
为 (结果保留三位有效数字)。
(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入
和
，合成
，测得
体积分数与压
强关系如图2 所示。
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ab
①
段
体积分数增大的原因是 ；
cd
②
段
体积分数急减的主要原因可能是 。
【答案】(1)
低温
(2)BC
(3)AC
(4)> 8.33
(5)压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 压强过大，此时氨液
化(或压强过大，催化剂活性降低等)
【详解】（1）根据盖斯定律，
得N2(g)+3H2(g)
2NH
⇌
3(g)的ΔH=
；合成氨
为放热反应，正反应为体积减小反应，即
、
，根据
可知低温利于该反应正
向进行。
（2）A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平
衡， A 错误；
B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不
随时间变化，反应一定达到平衡状态， B 正确；
C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到
平衡状态， C 正确；
D．若投入
、
，
的转化量为
，由
，可知N2体积分数
，即其始终为定
值，不随时间变化，反应不一定平衡；D 错误，
故选BC．
（3）A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A 正确；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B 错误；
C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C 正确，
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故答案选AC．
（4）①根据“先拐先平数值大”可知，
>
。
②根据图像可知，平衡时
转化率为
，用三段式计算：。。
。
（5）①由图像可知，ab 段NH3体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平
衡时NH3的体积分数增大；
②由图像可知，cd 段 NH3体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂
活性降低等)。
18．G 是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G 的一种合成路线如下：
已知：
(呈碱性，易被氧化)。
回答下列问题：
(1)A→B 除生成B 外，还有HCl 生成，则A 的名称为 。
(2)C 中官能团名称为 。
(3)⑥的反应类型为 。
(4)设置反应①的目的是 。
(5)D 的结构简式为 ；写出D→E 反应的化学方程式： 。
(6)M 是G 的一种同分异构体，满足下列条件的M 有 种。
①分子结构中含苯环，且环上有四个支链
1mol
②
该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2
写出其中环上一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式： (任写一种)。
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【答案】(1)3−甲基苯酚或间甲基苯酚
(2)羧基、酯基
(3)取代反应
(4)保护酚羟基，防止其被氧化
(5)
+HNO3
+H2O
(6)16
、
【详解】（1）A→B 的过程发生了取代反应，除了生成HCl，还生成了
，根据分析，可
知A 为
，其名称为3−甲基苯酚或间甲基苯酚；
（2）根据C 的结构简式，可知C 中含有的官能团为羧基、酯基；
（3）分析F 和G 的结构简式，可知F 中的—NH2中的一个H 原子被
取代，故⑥的反应类
型为取代反应；
（4）反应①是将—OH 转化为—OOCCH3，反应③是将—OOCCH3转化为—OH，则设置反应①的目的
是保护酚羟基，防止其被氧化；
（5）根据分析可知，D(
)→E(
)发生了硝化反应，化学方程式为
+HNO3
+H2O；
（6）要满足题给条件，说明M 分子中含有苯环，四个支链分别是2 个—COOH，1 个—NH2 和1 个—
CH3，则分析其同分异构体的数目：当—NH2 和—CH3 处于邻位时，共有6 种同分异构体；当—NH2
和—CH3 处于间位时，有6 种同分异构体；当—NH2 和—CH3 处于对位时，有4 种同分异构体，故满
足条件的M 的同分异构体共有6+6+4=16 种。苯环上一氯代物只有一种，说明该同分异构体分子的苯
环上只存在一种等效氢，则该同分异构体的结构简式为、；
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