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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：突出化学材料发展新成果这一情境，如第1 题；加强对元素化合物性质的考查，如第4
题的物质转化关系；晶胞分析是新高考考查热点，第13 题着重考查了晶胞分析与计算。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们
均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是
硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直—20 直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】A．硅酸盐材料传统无机非金属材料，高温结构陶瓷主要有氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼
1
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陶瓷，故A 错误；
B．富勒烯是一种完全由碳组成的中空分子，属于无机非金属材料，故B 正确；
C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C 错误；
D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，不是二氧化硅，故D 错误；
答案选B。
2．下列说法错误的是
A．
与浓
糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．利用
的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D．通入
后的漂白液消毒能力增强
【答案】B
【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，
则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A 正确；
B．
漂白原理是
与有色物质化合生成不稳定无色物质，不是利用其氧化性，故B 错误；
C．稀硝酸可以和银反应，故可清洗附有银镜的试管，故C 正确；
D．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，故D 正确；
故答案选B。
3．已知：
；
熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验
检验
分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN 溶液
D．丁中溴水褪色表明
有漂白性
【答案】A
【解析】A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸
出导致实验失败，故A 正确；
B．装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，
装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防
止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B 错误；
2
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C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C 错误；
D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D 错误；
故选A。
4．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
选
项
物质转化关系
a
b
c
d
A
B
NO
C
Na
NaCl
D
S
【答案】A
【解析】A．
和氨水反应生成
、
加热分解为
、
和硝酸反应生成
、
和硝酸银反应生成
、
和氨水反应生成
，故A 正确；
B．N2不能直接生成
，故B 错误；
C．NaCl 不能直接生成
，故C 错误；
D．S 不能直接生成SO3，故D 错误；
选A。
5．通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所
示，下列说法错误的是
A．P、Q 均为非极性分子
B．电负性：
C．P 和Q 分子中，C、B 和N 杂化方式相同
D．1molP 和1molQ 所含电子数目不相等
【答案】D
【解析】A．由图可知，P 和Q 分子都为对称结构，正负电荷重心都重合，都是非极性分子，故A 错
误；
3
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B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，第一电离
能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B 正确；
C．由图可知，P 和Q 分子中C、B 和N 均与其它三个原子成键，P 和Q 分子呈平面结构，则分子中
C、B 和N 三种原子的杂化方式都为sp2杂化，故C 正确；
D．由图可知，P 的分子式为C24H12，Q 的分子式为B12N12H12，P、Q 分子分子中都含有156 个电子，所
以1molP 和1molQ 所含电子数目相等，故D 错误；
故选D。
6．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(
)的合成路线如下，下列说法正确的是
A．I 与II 反应的产物除III 外还有丙酮
B．
III 与足量
溶液反应，消耗
C．
可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D．
与溴水反应，最多可消耗
【答案】A
【解析】A．化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，I 与II 反应的产物除III 外，另一生成物的化
学式为C3H6O，为丙酮，化学方程式为
，故A 正
确；
B．羧基、酯基均与NaOH 溶液反应，则1molⅢ与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOH，故B 错
误；
C．酚羟基易被氧化，具有还原性，则CAPE 可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关，故C 错误；
D．1 个CAPE 中含有2 个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则
1molCAPE 与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2，故D 错误；
答案选A。
7．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
4
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A．
在富氧条件下最终的产物为
B．
可作为电子供体进行
还原
C．
可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
【答案】A
【解析】A．
在空气中不稳定，易被氧气氧化为
，A 项错误；
B．由循环图可知，
可将
还原为
，B 项正确；
C．
通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C 项正确；
D．一定条件下，
和
可发生归中反应：
，D 项正确；
故选：A。
故选B。
8．连二亚硫酸钠
俗称保险粉，造纸工业中
用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色
物质，提高纸浆白度。实验室利用
进行制备，总反应为
，装置如图所示：
已知：
与
性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是
A．实验室利用亚硫酸钠制备
时，应选择浓硫酸
B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸
C．为了提高
转化为
的效率，应滴加过量的18%的NaOH 溶液
D．装置中
也可用苯代替
【答案】B
5
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【分析】Zn 和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH 反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉
淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。
【解析】A．因为硫酸浓度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，
很难与Na2SO3固体反应，所以应用70%的浓硫酸，A 错误；B．单向阀可以控制气体单向流动，由于
二氧化硫能溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，B 正确；C．加入的NaOH 过多，会导致Zn
和Zn(OH)2沉淀与NaOH 反应生成
，难分离，因此NaOH 的量不宜过大，C 错误；D．苯的密
度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸的作用，D 错误； 故选B。
9．化合物STG 能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合
物由X、Y、Z、M、Q 五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y 和Z 位于同一周期，化
合物STG 的结构如下图如示：
下列有关说法中正确的是
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．化合物STG 难溶于水，属于非电解质
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q 是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 连一个键，为H 元素，Y 连
4 个键，为C 元素，Z 连两个键，且与C 元素同周期，则Z 为O 元素，M 阳离子带一个正电荷，M 为
Na 元素，Q 连两个键，且原子半径大于O，为S 元素，即X、Y、Z、M、Q 分别为H、C、O、Na 和
S。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：
，故A 正确；
B．简单气态氢化物分别为
和
，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳
定性依次减弱，故稳定性：
，故B 不正确；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性
，故最高价含氧酸的酸性
，即最高价含氧酸的酸性：
，故C 不正确；
D．化合物STG 为
，为离子化合物，易溶于水，属于电解质，故D 不正确；
答案选A。
10．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
6
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A
将
与
用导线相连，插入稀硫酸酸化的
溶液，一段
时间后，从
电极区取出少量溶液，滴入2 滴
溶
液
无明显现象
可以保护
不
被腐蚀
B
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量
溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热
出现银镜
麦芽糖的水解产
物具有还原性
C
向
灯溶液中加入
FeCl3溶液，
再加入几滴溶液
溶液变红
与
的反应
存在一定的限度
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
出现红棕色
气体
木炭具有还原
性，能还原
【答案】A
【解析】A．
电极区取出少量溶液，滴入2 滴
溶液，无现象，说明
电极区没有
，说明
可以保护
不被腐蚀，故A 正确；B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发
生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A 错误；C．从数据可以看出，
与
反应，
过量，则溶液变红不能说明
与
的反应存在一定的限度，故C 错误；D．浓硝酸
本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D 错误；答案A。
11．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，
反应③的活化能远大于反应②，测得
随时间的变化如下表：
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法错误的是
A．
内，
的平均反应速率为
B．若
，平衡时
C．其他条件不变，若升高温度，平衡时
减小
D．其他条件不变，若增大
的用量，平衡时
的转化率减小
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，2min 时W 的浓度为0.080mol/L，则0 2min
∼
内，用W 表示的平均反应
7
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速率为
=0.040 mol/(L·min)，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之
比，故用
表示的平均反应速率为
，A 正确；
B．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：
=
，若
，则平衡时X 和Z 的浓
度关系为
，B 正确；
C．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，说明X 转化为Z 的反应为放热
反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时Z 的浓度减小，C 正确；
D．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，其他条件不变，若增大
的用量，生成的X 量增多，相
当于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，故平衡时
的
转化率不变，D 错误；
答案选D。
12．研究人员利用电化学原理吸收废气中的
，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．a 电极为负极，c 电极为阳极
B．b 电极的电极反应式为：
C．反应一段时间后，c 极区溶液pH 减小
D．每吸收
，理论上可以得到
【答案】D
【解析】A．由图知，a 电极为负极，c 电极为阳极，A 正确；
B．b 电极的电极反应式为：
，B 正确；
C．c 极的电极反应式为
，即每转移4mol 电子，有4molH+通过质子交换膜进入
d 极区，但c 极区溶液中的水被消耗，因此pH 减小，C 正确；
D．根据电极反应式为
，每吸收1molNO2生成1mol
，转移1mol 电子，电极上电
子数目守恒，结合电极反应式：
，理论上1mol
不可能得到
，D 错误；
故选D。
8
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13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
A．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，下方的两个
距离最近
，故B 正确；
C.若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞的
面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故C 错误；
D．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4
处，在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故D 正确；
故选：C。
14．将浓度均为0.5 mol·L﹣1的氨水和NaOH 溶液分别到滴入到两份均为20 mL q mol·L﹣1的AlCl3溶液中，
测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是
9
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A．q=0.2
B．ac 段发生的反应为：
C．b 点时溶液的离子浓度：c(Cl﹣)>c(
)>c(OH﹣)>c(H+)
D．d 点时溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(
)
【答案】B
【分析】导电率与离子浓度成正比，向AlCl3溶液中分别加入氨水和NaOH 溶液，分别生成Al(OH)3和
NH4Cl、Al(OH)3和NaCl，当AlCl3完全反应时继续滴加碱，Al(OH)3和NaOH 反应生成可溶性的
，一水合氨和Al(OH)3不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液导电率较小，
所以导电率变化较大的是氨水滴定曲线、变化较小的是NaOH 滴定曲线，则I 为NaOH 滴定曲线；
【解析】A．当AlCl3和NaOH 恰好完全反应生成Al(OH)3和NaCl 时，溶液中离子浓度最小，导电率
最低，则a 点二者恰好完全反应，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，则n(AlCl3) n(NaOH)=(q mol·L
∶
﹣
1×0.020 L) (0.5 mol/L×0.048 L)=1 3
∶
∶，
=
，解q=0.4，故A 错误；
B．ac 段为Al(OH)3和NaOH 的反应，离子方程式为
，故B 正确；
C．b 点溶质为NH4Cl，
水解导致溶液呈酸性，则b 点时溶液的离子浓度：c(Cl﹣)>c(
)>c(H+)>c(OH﹣)，故C 错误；
D．d 点溶液中溶质为NaOH、
、NaCl，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(
)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)，故D 错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）从钴锰渣(主要成分为
)中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：
已知：
不溶于稀硫酸，
可溶于稀硫酸。回答下列问题：
10
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（1）钴原子的价层电子排布式为 ；“还原浸出”步骤中
浸出率与
用量
的关系曲线如图所示，则钴锰渣中
和
二者物质的量较多的是 (填化学式)，适宜
的
用量为
。该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是
和 。
（2）沉钴渣的成分为 (填化学式)，当
恰好沉淀完全时，溶液中
。[保留两位有效数字，溶液中离子浓度
时可认为沉淀完全，
]
（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是 。
（4）“氧化除锰”步骤中消耗的
与生成的
的物质的量之比为 ，还原性：
(填“>”“<”或“=”)
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）3d74s2（1 分）
（1 分） 400（1 分）
（2）
、
（3）盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气（1 分）
（4）2 5 <
∶
【分析】钴锰渣(主要成分为
)，钴锰渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸
出时，二氧化锰、三氧化二钴、氧化钴在酸性溶液中转化为锰离子、二价钴离子，加入碳酸钠，将溶
液中的亚钴离子转化为碳酸亚钴，加酸溶解，加入高锰酸钾除去杂质二价锰离子，加草酸铵沉钴得到
草酸亚钴，据此分析；
【解析】（1）钴是第27 号元素，原子的价层电子排布式为3d74s2；还原浸出时发生的最主要反应为
二氧化锰与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为
，
；在
用量为零
时，钴浸出率大于50%，故物质的量较多
；据图像可知适宜的
用量为400
；（2）
根据分析，沉钴渣的成分为
、
；当
恰好沉淀完全时，
11
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溶液中
；（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是
后续用高锰酸钾氧化二价锰离子时，盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气；（4）“氧化除
锰”步骤中消耗的
与生成的
，离子反应为：
，消耗
的
与生成的
物质的量之比为2 5∶；
用于氧化
而除杂，则
优选于
与
氧化剂反应，故
<
。
16．（14 分）硫脲
可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组制备硫脲并探究其性质，测
定其纯度。实验室用
和
制备硫脲的原理（硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化生成
）：
。
回答下列问题：
（1）装置A 中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是 （填化学式）。
（2）装置B 中试剂最宜选择 （填标号）。
a.
溶液 b.饱和
溶液 c.饱和
溶液 d.饱和
溶液
（3）装置D 的作用是 ；装置D 中可能观察到的现象： 。
（4）反应结束后，将装置C 中混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘
干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是 。
（5）探究硫脲的性质：取少量硫脲于试管中，滴加酸性
溶液，观察到溶液褪色，并有气泡逸
出。经检验，气体中含有
和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入
品红溶液中，溶液不褪色。写出硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 。
（6）测定硫脲纯度：取
产品溶于热水使
完全转化成
，配制成
溶液。准
确量取
配制溶液于锥形瓶中，滴加2 滴
溶液，用
标准
溶液滴定至
终点，三次平行实验平均消耗标准
溶液
。该硫脲产品纯度为 %。（提示：
）
【答案】（每空2 分）
12
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（1）S
（2）c
（3）吸收
产生黑色沉淀
（4）降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化（合理即可）
（5）
（6）
【分析】由实验装置图可知，装置A 中浓盐酸与FeS2反应制备
，装置B 中盛有的饱和硫氢化钠溶
液用于除去
中混有的氯化氢，装置C 中
与
在水中反应制备
，装置D 中盛
有的硫酸铜用于吸收过量的
，据此分析；
【解析】（1）二硫化亚铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁、硫和硫化氢，
；
（2）根据分析可知，用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的氯化氢，故选c；
（3）硫化氢剧毒，用硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置D 中的现象是产生硫化铜黑色沉淀；
（4）依题意，硫脲在较高温下能转化成
。减压条件下，水的沸点降低，在较低温度下蒸发
水；
（5）依题意，气体中含有
和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入
品红溶液中，溶液不褪色产物是
，硫转化成硫酸根离子，离子方程式为：
；
（6）依题意，可知硫脲异构化反应为
；
17．（15 分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题：
（1）富氧燃烧烟气中
的脱除主要是通过与
反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了
与
的可能反应机理：
①根据盖斯定律，
(写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
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A．增大
的浓度，可提高
的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入
，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为
汞蒸气和
的
气体通入反应容
器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1 所示。
ⅰ)15℃，600～900s 内
的平均脱除反应速率为
ⅱ)
0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中
等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污
染物脱除率随循环水量的变化如图2 所示。循环水的加入有利于
转化为
而脱除，
但随着循环水量的增大，
的去除率下降，其原因可能是 。
（2）
溶液可用于手术刀消毒。
与
的混合溶液中主要存在平衡：
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的
溶液中加入
固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数
随
的变化如图所示，
[已知
]。
①熔融状态的
不能导电，
是 (填“共价”或“离子”)化合物。
A
②
点溶液中
。
A
③
点溶液中
的转化率为 (列出计算式)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）①
②AD ③
<
④随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化
硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得
平衡逆向
进行
（2）①共价（1 分） ②
③
【解析】（1）①已知：a：
；b：
；c：
由盖斯定律可知，a+b-c 得：
，则：
；
A
②．增大
的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg 的平衡脱除率，正确；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，错误；
C．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入
，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平
衡转化率降低，错误；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确；
故选AD；
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ⅰ)
③由图可知，15℃，600～900s 内Hg 的平均脱除反应速率为
；
ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应，
<0；
④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参
与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得
平衡逆向进行，导致Hg 的去除率下降；
（2）①熔融状态的
不能导电，说明不存在自由移动的离子，则
是共价化合物；
②由图可知，A 点溶液中
。
③
的
溶液中加入
固体，A 点溶液中
、
浓度相等，设反应
的浓度为amol/L，则：
则
，
，则A 点溶液中
的转化率为
18．（15 分）卤沙唑仑G 是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
+
+HCl
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②
+
+H2O
回答下列问题：
（1）物质A 中名称是 。
（2）物质F 中含氮官能团的名称为 。
（3）从物质结构的角度分析B 的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
（4）C→D 的化学方程式为 。
（5）参考C→D 的反应，需要加入NaOH 从而提高D 的产率。则E→F 的反应中，加入过量反应物Y
可以提高F 产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
（6）物质G 的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
（7）根据上述信息，请以
为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充
下图中合成
的合成路线 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
（2）酰胺基、氨基
（3）F 的电负性大，具有吸电子效应，导致B(
)的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
（4）
+
+NaOH
+NaCl+H2O
（5）Y 中有-NH2，具有碱性，可以与HBr 反应生成盐，促进反应正向进行
（6）4（或四）
（7）
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（3 分）
【解析】（1）物质A 中名称为：2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为：2-氟甲苯（或邻氟甲苯）。
（2）物质F 中含氮官能团的名称为：酰胺基、氨基；故答案为：酰胺基、氨基。
（3）从物质B
的结构和苯甲酸
的结构对比看，它们都含有苯环和羧基结构，但由于
物质B 的羧基邻位还有1 个F 原子，由于F 原子电负性强，具有吸电子效应，对羧基中羟基的影响比
较大，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出
，导致酸性比苯甲酸强；故答案为：F 的电负性
大，具有吸电子效应，导致B(
)的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强。
（4）C 与X（
）在NaOH 的作用下发生取代生成D
和NaCl 与水，
所以C→D 的化学方程式为：
。
故答案为：
。
（5）E
与Y
在
作用下发生取代生成F
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和
，加入过量反应物Y 可以提高另一反应物E 的转化率，同时
中的氨基显碱性，过量的
还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生
成F 的方向进行；故答案为：Y 中有
，具有碱性，可以与HBr 反应生成盐，促进反应正向进
行。
（6）物质G
的分子结构中共有4 个环状结构；故答案为：4（或四）。
（7）要形成
，需要有酮羰基结构，所以要先将
通过碱性溶液水解为醇，然
后氧化为酮，再与
反应得
，则合成路线为：
。
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