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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（福建专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：2025 福建高考会加强核心素养的深度融合，科学探究与创新意识：试题将强化实验设计与
证据推理能力。更加注重真实情境与科技前沿，如新能源、绿色化学、生命健康等热点领域，体现学科交
叉性。在题型创新方面会继续保持，实验探究创新。工艺流程题综合化，以资源回收或工业制备为背景，
融合反应原理、物质结构与性质等进行深入考查。
加强学科融合，与生物、数学、物理等学科相结合，如对数图像分析、计算方法等的考查。模块融合考查
形式增多，两模块融合逐渐向多模块融合过渡。
高考·新情境：关注“三废”的科学治理；以近几年的发展重点“低空经济”为载体进行命题，更重视对学
生解决实际问题能力的考查，会设置开放性、灵活性较强的题目，充分整合信息材料。
命题·大预测：预计2025 年命题主要从安全与健康、环境保护新进展、工业“三废”和生活垃圾的处理、
新能源的使用、新能源开发与使用、新型无机非金属材料和有机高分子材料在生产生活中的应用、碳中和
与碳达峰、古代典籍材料等情境选材，要关注教材内容变化，关注教材素材拓展命题及多模块融合，如第
1 题电渗析法与反渗透法的考查，第14 题有关选择性的考查，如2、5、11、13 融合了对物质结构的考
查，4、7、9、10、14 体现了化学反应与原理的高度融合等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．利用超分子的分子识别特性可以实现
分离
B．蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法
C．石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃
D．科技考古研究人员利用
和
的测定，分析古代人类的食物结构
2．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
1
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A．1mol 乳酸分子中含有
键数目为
B．1mol 乳酸比1mol 丙酮酸多
质子
C．生成1mol 丙酮酸，需要消耗
D．1mol 丙酮酸与足量
溶液反应，生成
分子数为
3．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO
＋H2O=2Cl−＋2HSO ＋SO
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO ＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
4．化合物A 在一定条件下可转变为酚E 及少量副产物，该反应的主要途径如下：
2
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下列说法不正确的是
A．
为该反应的催化剂
B．化合物A 的一溴代物有7 种
C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基
D．化合物E 可发生氧化、加成和取代反应
5．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X
是宇宙中含量最多的元素，Y 元素基态原子的价层电子排布是
，Z 元素基态原子最外层电子数与最
内层电子数相等，M 元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A．该团簇分子中所有原子均满足8 电子稳定结构
B．基态原子第一电离能：Y>Z>M
C．工业上主要采用电解水溶液法制备Z 的单质
D．常温下M 的单质能溶于浓硝酸
6．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。
下列说法错误的是
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物质X 为高锰酸钾溶液
B．反萃取时，物质Y 可以选用硫酸
C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D．调pH 时，发生反应：VO +2NH3•H2O
VO +2NH +H2O
7．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
3
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A．溶液b 为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b 中加少量MnO2，反应至
不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
8．采用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料电解合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用
、
，
电解质溶液为
溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法错误的是
A．电极A 的材料为Pb
B．
间硝基甲苯被氧化为
间硝基苯甲酸时，电路中转移
C．槽外还原反应的离子方程式为
D．该装置可实现电解液的循环利用
9．基于单簇催化剂(SCC)的NO 还原反应(NORR)的主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100kPa 反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO 和
，发生上述反应，测得含氮元素占比
[如
的含氮元素占比
]与时间的关系如图所示。
4
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已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K 为用物质的量分数表示的平衡常数。下列
有关说法正确的是
A．反应Ⅱ的
B．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
C．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F 点将平移至E 点
D．若95min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K 的计算式为
10．已知
为二元弱酸，将难溶盐
固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已知
，
。下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ代表
B．
C．
时，溶液的pH=4.3
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）锂二次电池产业得到了强有力的发展，锂离子电池寿命一般为3～5 年， 随着其大规模的应
用，退役的废旧钴酸锂正极材料的回收重制成了重要的研究方向，结合下列流程回答问题：
5
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已知：①氯化胆碱[
]是一种铵盐；
②
在溶液中常以
(蓝色)和
(粉红色)形式存在；
③
时，
。
回答下列问题：
(1)微波共熔溶剂由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的
组分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为 。
(2)“微波共熔”时，微波熔溶剂(氯化胆碱—草酸按一定物质的量配比而成)和
粗品以不同的液固比
在
下微波处理
后锂和钴的浸取率见下图，则最佳液固比为
。液固比不能过低和过高
的原因是 。
(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为 。
(4)
时，“沉钴”反应完成后，溶液
，此时
mol∙L-1。
(5)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。
(6)锂离子电池正极材料
在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成
，导致电
化学性能下降，使用
和
溶液可以实现
的修复，则修复过程中的化学反应方程式为
。
(7)钴酸锂(
)的晶胞结构如图所示。晶体中O 围绕Co 形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，
与
层交替排列。该晶胞中O 的个数为 ；充电过程中晶胞高度c 变大，原因是
会从八面体层
间脱出，导致 。
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12．（16 分）实验室制备
的装置如图所示(夹持装置略)，
易潮解、易升华，高温下易被氧气氧
化。已知：
能被
氧化为
。
回答下列问题：
(1)装置
中发生反应的化学方程式为 ；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入
药品； (填标号)。
a.加热反应管继续升温至
，直至装置
中反应完全，停止加热装置
b.关闭
、
，打开
，水浴
保持在
之间
c.停止加热装置
，打开
、
，关闭
，继续通
至
中无液滴滴下
d.停止通入冷凝水
e.打开
、
、
，通入
并通入冷凝水
f.加热管式炉的反应管至
(2)仪器
的名称为 ；
、
作用为 ；
气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置
中
发生反应的化学方程式为 ；图示装置存在的缺陷是 。
(3)称取
样品配成
溶液。移取
于
碘量瓶中，加入
(足量)充分反应，加热
煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量
溶液，加入少量淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终
点，消耗标准液体积
。(已知：杂质不反应；
)
①该样品中
的质量分数为 (用含
、、
的代数式表示)。
②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
13．（14 分）某研究小组以化合物M 为起始原料，按下列路线合成药物美托拉宗。
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已知：
①
②
请回答：
(1)物质C 中碳原子的杂化方式是 。
(2)化合物M 的化学名称为 。
(3)反应Ⅱ涉及到的反应类型有 。
(4)路线中设计生成C 的目的是
(5)写出化合物D 的结构简式 。
(6)写出
的化学方程式 。
(7)写出化合物M 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 (任写一种)。核磁共振氢谱和红
外光谱检测表明：
①分子中共有4 种氢原子，其中苯环上的有2 种；
②有碳氧双键，无氮氧键和
。
14．（14 分）天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S 等气体。某种将CO2和H2S 共活化的工艺涉及如
下反应：
①
②
8
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③
④
回答下列问题：
(1)已知：298K 时，18g 气态水转化为液态水释放出44kJ 的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(ΔH)
为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓(ΔH)为 kJ·mol-1，反应②在 (填“高温”“低
温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)一定条件下，向起始压强为200kPa 的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发
生上述反应，25min 时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为 kPa·min-1.达到平衡
时，测得体系总压强为230kPa，2p(COS)=2p(H2)=p(CO2)，此时H2S(g)的平衡转化率为 ，反应②的
标准平衡常数
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
，
，其中
，
、
、
、
为各组
分的平衡分压)。
(3)将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、
COS 或H2O 的选择性与温度关系如图所示。COS 的选择性
，
的选择性
。
①表示“H2O 的选择性”的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)。
②温度高于600℃时，H2S 的转化率大于CO2原因是 。
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