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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来，化学试题的命题趋势逐渐向综合性、应用性和创新性方向发展。试题不再局限
于单一知识点的考查，而是更加注重知识的跨章节、跨模块融合，尤其是对化学原理与实际应用的结
合。例如，本卷中的第15 题和第16 题，不仅考查了学生对元素周期表、化学反应方程式的掌握，还通
过“酸浸1”和“氧化反应”等实际工业流程，考查了学生的实验设计能力和分析能力。
高考·新考法：化学试题在非常规考点的考查上，逐渐增加了跨学科融合。例如，第17 题的第3 问，通
过反应机理图和能量变化图，考查了学生对化学反应动力学和热力学的综合理解，这种跨学科的考查
方式要求学生具备较强的综合分析能力。
高考·新情境：化学试题在情境设计上，逐渐增加了跨学科融合。例如，第18 题通过有机化合物的结构
推导，考查了学生对有机化学反应机理的理解，这种跨学科的融合性情境设计，要求学生具备较强的
综合分析能力和逻辑推理能力。
命题·大预测：从本卷的题目来看，未来高考化学试题将继续保持综合性、应用性和创新性的命题趋
势。试题将更加注重知识的跨章节、跨模块融合，尤其是对化学原理与实际应用的结合。此外，计算
题的比重和难度将继续增加，要求学生具备较强的数学运算能力和逻辑推理能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48 Ge 72.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列说法错误的是
A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关
B．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
C．景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第VIII 族
D．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
1
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A．尿素的球棍模型：
B．
电子云图：
C．
的形成过程：
D．
分子中
键的形成：
3．下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
4．光气(
，沸点为
)与
反应可制备
(熔点为
，沸点为
，密度为
)，发生反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的
值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，
光气中含
键的数目为
B．
中含
的数目为
C．
分子中含大π 键的数目为
D．常温下
中含
约为
5．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是
A．配制银氨溶液
B．实验室快速制氧气并做到随关随停
C．探究压强对平衡的影响
D．验证HCl 易溶于水
6．合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X 的结构如图所示。关于它的说法正确的是
2
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A．X 的所有碳原子有可能在同一个平面上
B．X 能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，X 能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
D．X 与足量H2反应后的产物中含有4 个手性碳原子
7．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和Y 的原子序数之和为14，X
和Y 基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z 是第四周期主族元素。下列说法错误的是
A．该离子液体熔沸点低，易挥发
B．电负性：Y>X>W
C．同周期中第一电离能大于Y 的元素有2 种
D．W、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物
8．CeO2氧载体具有良好的储氧放氧能力，在甲烷催化重整中有良好的应用前景。甲烷化学链重整部分原
理如下图所示。下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中Ce 原子处在O 原子的正六面体空隙中
B．
中x=0.75
C．通过石油的催化重整可获取芳香烃
D．设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm，CeO2晶胞的密度为
9．下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成
不能说明
在酸性条件
下具有强氧化性
B
铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶
溶液颜色无明显变化
氧化铁已经完全被铝粉还
3
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于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN 溶液
原
C
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液
紫红色溶液变浅并伴
有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞Cl2＞
Fe3+
D
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3溶
液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
10．纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，
可以由
分子经过连续5 步氢抽
提和闭环脱氢反应生成。
的反应机理和能量变化如图所示，其中最
后一个基元反应的逆反应活化能为
：
下列说法不正确的是
A．
反应的
B．上述图示历程中包括3 个基元反应，且第一个反应速率最快
C．根据上述反应机理，
纳米碗中含6 个五元环
D．升高温度和增大压强均既能增大生成
的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
11．一种能捕获和释放
的电化学装置如下图所示。其中a、b 均为惰性电极，电解质溶液为
溶液。
当
连接
时，极区溶液能捕获通入的
。下列说法错误的是
4
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A．
连接
时，极发生反应：
B．
连接
时，
连接电源正极
C．
连接
时，a 极区
的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液
，捕获和释放
12．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理
的流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解
质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO
和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1 中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH 不应高于1.7
C．TiO2·XH2O 失去2 个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2 中Al3+完全沉淀时，滤液中
=2.5×103
13．某温度下，在起始压强为
的刚性容器中，发生
的氧化反应：
，该反应的反应方程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①
5
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②
下列说法正确的是
A．
氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是
B．一定温度下，
平衡常数表达式
C．升高温度，
氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动
D．该温度下，将等物质的量的
和
混合反应(忽略
)，
的平衡转化率为
时，该反应的平衡常数
14．碳酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
氨水。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 中V(氨水)
时，存在
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中
时，发生反应
D．实验Ⅱ中
时，沉淀后的上层清液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）某工业矿渣中主要含有GeO2∙Fe2O3及少量ZnO∙Fe2O3、SiO2等物质，利用如下工艺流程回收
金属锗。
6
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已知：①不同pH 下Ge(Ⅳ)的存在形式如表：
pH
pH<2
pH>11
存在形式
Ge4+
CaGeO
②
3在水中溶解度很小。
请回答下列问题：
（1）基态锗原子核外电子排布简式为[Ar] ，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成
离子化合物的主要原因是 。
（2）滤渣1 的主要成分为 。
（3）设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？ 。
（4）“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为 。
（5）采取萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在
两种互不相溶的溶剂A、B 中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在
A、B 两种溶剂中的浓度，k=
。
Ge
①
4+(水相)+4HR(有机相)
GeR
⇌
4(有机相)+4H+(水相)，有机层中加入 (写化学式)可以使萃取剂
再生。
②萃取Ge 的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。
已知：萃取率=
×100%，用20mL 萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。
加入60mL 萃取剂“一次萃取”时Ge 的萃取率为 %(保留整数)，有机相1 比有机相2 中Ge 的
残留率
(填“高”或“低”) %。
16．（14 分）二氧化锗(GeO2)在医药、电子工业、化工、光谱分析材料等众多领域拥有广阔的应用前景。
实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和As2O3等)为原料制备GeO2并测定产品纯度。
7
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已知：①GeCl4熔点为
51.5℃，沸点为86.6℃；易水解。
GeO
②
2与NaOH 溶液反应生成Na2GeO3.
As
③
2O3与NaOH 溶液反应生成NaAsO2，NaAsO2与盐酸反应生成剧毒的AsCl3(沸点为130.2℃)。
H
④
3AsO4的沸点为160℃。
请回答下列问题：
I．制备GeCl4
实验流程和装置如下：
（1）仪器a 的名称为 ；冷凝水的出水口为 (填“m”或“n”)。
（2）在滴加浓盐酸之前，先通入一定量的氯气，其目的为 ；实验室可用漂白粉和浓盐酸
反应制氯气，该反应的化学方程式为 。
（3）“蒸馏”过程中生成GeCl4的化学方程式为 。
II．水解法制GeO2
将b 装置收集的GeCl4通过水解进一步制得GeO2•2H2O 晶体，再加热干燥制得纯度较高的GeO2。
（4）产品中二氧化锗的含量常采用碘酸钾(KIO3)滴定法进行测定。步骤如下：
a．称取0.380g 产品，加入NaOH 溶液充分溶解，再加入NaH2PO2溶液使锗元素以Ge2+形式存在；
b．加入适量稀硫酸将溶液pH 调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；
c．用0.050
的KIO3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KIO3标准溶液的体积为24.00mL。
已知：
；样品中的杂质不参与反应，NaH2PO2与KIO3和I2均不反
应，滴定过程中
消耗的
忽略不计。
①滴定时KIO3标准溶液应盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②滴定终点的标志为 。
③此样品中二氧化锗的质量分数是 %(保留小数点后一位)。
④下列操作中会导致所测二氧化锗的含量偏低的是 (填字母)。
a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用KIO3标准溶液润洗就直接注入标准溶液
c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（15 分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。
I．选择性催化还原烟气中的NOx是环境保护研究中的热点。
（1）用NH3在有O2存在时催化还原NOx是常见的一种方法。
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已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
物质
NO2(g)
NH3(g)
N2(g)
H2O(g)
O2(g)
摩尔生成焓/(
)
33.2
46.1
0
241.8
0
计算
。
（2）无氧气时，也可用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。反应如下：
以FeSO4作催化剂测试温度对NO2转化率的影响如图。
①当体系温度在400~450℃，NO2的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 。
②当体系温度升至500℃以上时，NO2的转化率迅速下降，其可能原因是 。
300℃
③
时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2在不同浓度比时NOx脱除率的变化
如图，则
时，氮氧化物的脱除效果最佳。
（3）一定温度下，在某恒定压强为pMPa 的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，发生
反应：
。tmin 后反应达到平衡状态，此时N2的体积分
数为a。
①则0~tmin 内，NH3的压强变化率为 (用含p、t、a 的式子表示)MP
。
NO
②
2的转化率为 (用含a 的式子表示)。
③该温度下，此反应的平衡常数Kp= (用含p、a 的式子表示，不需要化简)。
II．电解法也可处理含氮氧化物的废气，从而回收硝酸。
（4）实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO 气体进行模拟电
解法吸收实验。
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①写出电解时NO 发生的电极反应： 。
②若有标准状况下2.24LNO 被吸收，则通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为
mol。
18．（14 分）某聚碳酸酯J 的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘等。其结构简式
为：
。它的一种合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）J 中含有的官能团名称为 ；J 中碳原子的杂化方式为 。
（2）A→E 的反应类型为 。
（3）已知G 的分子式为C3H6O3，则I 的化学名称为 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）写出B→C 的化学方程式： 。
（6）M 与D 互为同分异构体，满足下列条件的M 有 种(不考虑立体异构)。
①含有两个苯环，且两个苯环直接相连
1mol M
②
与足量Na 反应产生1mol H2，1mol M 只能与1mol NaOH 溶液反应
M
③
的核磁共振氢谱峰面积之比为6 2 2 2 2 1 1
∶∶∶∶∶∶
写出其中一种结构简式： 。
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