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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（江苏专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
社会热点融合：试题紧密结合国家“碳中和”目标（第1 题）、环保技术（第17 题）等社会热点，体现化
学知识在解决实际问题中的应用。学科交叉与综合能力：强调知识整合，如工业流程（第14、16 题）要
求学生综合运用分离提纯、反应条件控制等知识，体现化学与工程技术的结合。科学探究能力：通过实验
现象推理（第11 题）、催化反应机理分析（第17 题）等题目，强化证据推理与科学探究素养的考察。
高考·新考法：
情境化命题：以液氨为溶剂的配位化学（第4-7 题）、盐酸羟胺的制备（第9 题）等题目，将基础知识置
于新情境中，考察知识迁移能力。有机合成路线分析（第10、15 题）要求从反应路径推断结构，体现对
逻辑思维的系统性考查。动态平衡与热力学综合：第13 题结合甲醇-水催化重整反应，要求学生分析温度
对平衡常数、选择性的影响，体现热力学与动力学的综合应用。
高考·新情境：工业生产流程：铜阳极泥回收（第14 题）、软锰矿制备碳酸锰（第16 题）等工业流程题，
贴近真实生产场景，强化学生对资源回收与绿色化学的理解。 环保技术应用：烟气脱硝催化反应（第17
题）以环保技术为背景，结合催化剂活性分析，体现化学在环境治理中的实际价值。新材料与药物合成：
第10 题药物中间体合成、金铜合金储氢结构（第14 题）等题目，融入新材料与医药领域的前沿应用。
命题·大预测：强化实验与工业流程：未来高考可能继续加大实验设计、工业流程分析的比重，要求学生掌
握实验操作细节（如沉淀pH 控制、分离方法）及流程优化思路。 深化催化反应机理：结合环保、能源等
热点，催化反应机理（如第17 题）可能成为高频考点，需关注催化剂活性位点、中间体结构等细节。 有
机化学综合化：复杂有机合成路径（如多步反应、手性碳判断）及同分异构体推断（第10、15 题）仍为
重点，需强化官能团转化与结构分析能力。动态平衡与计算结合：热力学与动力学综合题（如第13 题）
可能进一步融合计算（如平衡常数、转化率），需熟练运用公式与图表分析。
总结：本试卷充分体现“基础性、综合性、应用性、创新性”的命题导向，未来备考需注重知识整合、情
境化问题解决能力，并关注科技前沿与社会热点的结合。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
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一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国提出在2060 年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将
还原为甲酸
2．反应
可用于处理不慎沾到皮肤上的白
磷。下列说法正确的是
A．
分子中的键角为109°28′
B．
的结构示意图为
C．
的空间构型为V 形
D．基态
的价层电子排布式为
3．以工业废铜屑为原料制取CuSO4溶液，进一步制取用于检验醛基的新制Cu(OH)2，其中原理正确且能达
到实验目的的是
去油污
制CuSO4溶
液
稀释CuSO4溶液
制新制
Cu(OH)2
阅读下列资料，完成4-7 题。
液氨是一种很好的溶剂，可以微弱地电离产生
和
。
中的一个H 原子若被
取代可形
8
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成
(联氨)，若被
取代可形成
(羟胺)。在有
存在时，
能溶于氨水形成
。
经过一定的转化可以形成
(无色)、
等。
4．
常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
5．下列有关
的说法正确的是
A．
的键角比
中的大
B．
的空间构型为直线形
C．
难溶于水
D．
中提供孤电子对的原子是
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．
7．对于反应
，下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数表达式为
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．将反应器容积压缩为原来
一半，气体颜色比压缩前深
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素Y
的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，金属元素Z 其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的
是
A．电负性：χ(X)>χ(Y)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．原子半径：r(Z)<r(W)
D．X、W 形成的化合物属于共价晶体
9．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1 所示
的方法制备。其电池装置中含Fe 的催化电极反应机理如图2 所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的
是
9
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A．电池工作时，Pt 电极是正极
B．图2 中，A
H+和e-，B 为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH 均下降
10．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1
X 最多可以与3
反应
B．1
Z 中含有
键数目为5
C．Y 中所有原子可能共平面
D．X、Y、Z 可用
溶液和新制的银氨溶液进行鉴别
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸酸化
H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液中， 溶液变黄
色
H2O2的氧化性强于 Fe3+的氧化性
B
向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶
液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C
向沸水中逐滴滴加5～6 滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸。
溶液先变成红褐色，后析出沉淀
Fe3+先水解得到Fe(OH)3胶体，后聚集成
Fe(OH)3沉淀
10
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D
用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电
导率，盐酸的导电性强
HCl 为强电解质
12．室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备软磁性材料α-Fe2O3的过程如下图f 听示。下列说法错误的是
已知Ksp (CaF2)=5.3×l0-9，Ka(HF)=6.3×10-4，Kb(NH3·H2O)=1×10-5。
A．0.1 mol·L-l NH4F 溶液中：c(
)<c(F-)
B．0.1 mol·L-l NH4F 溶液中：c(F-)< c(
)+c(NH3·H2O)
C．“除钙”得到的上层清液中：
D．0.1 mol·L-l氨水和0.1 mol·L-l NH4HCO3溶液等体积混合：2c(H2CO3)+c(
)+c(H+) =c(NH3·H2O)
+c(OH-)
13．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1
在1.0×105Pa、n 始(H2O)∶n 始(CH3OH)=1.2 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 的选择性、CH3OH 的转化率
和H2的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性=
× 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大
可提高CO 的选择性
B．平衡时CH3OH 的转化率一定大于H2O 的转化率
C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
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D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14．（14 分）某铜阳极泥
主要成分为
、
、
、
，其中金属元素占比如下
：
0.33%、Ag：9.94%、Cu：16.35%、Pb：13.74%。回收部分化学成分的工艺如下：
（1）氧化法提炼铜和硒。将
、
和
按一定比例配成溶液，充分浸泡铜阳极泥后，所得
浸取液中含有
和
。
①“浸泡”时，
发生反应的离子方程式为______。
②加入适量
的作用是______。
（2）配位法分离单质Au。从“提炼铜和硒”后的滤渣中分离出单质Au 的流程如图所示：
①“分离单质Au”的工序不适合放在“提炼铜和硒”之前，其原因是__________。
②当浓度低于
，可忽略该离子的存在。“氧化酸浸”时，
应不超过_________
。
{已知：
}
③一种具有储氢功能的金铜合金晶体结构如图所示，氢原子可进入
、
原子构成的四面体空隙中，
该晶体储氢后的化学式为__________。
（3）还原法提炼银。先使用
溶液将
转化为可溶性
和
，再使
用
还原法制取单质银。
①在
转化体系中，
和
浓度之和为
，两种离子分布分数
与浓度的变化关系如图所示，若
浓度为
，则
的浓度为__________。
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②分离出单质银后的滤液可循环使用，但在连续生产后可能导致单质银的纯度下降，可能的原因是
__________。
15.（16 分） H 是一种新型的新型免疫调节剂(
)，其合成路线如下：
（1）A 中的含氧官能团名称为_______。
（2）B 的分子式为
，其结构简式为_______。
（3）E→F
反应类型为_______。F→G 中有副产物
生成，该副产物的结构简式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：_______。
①是含有一个手性碳的
氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y 和Z 三种有机产物。Y 和Z 分子中均有2 种不同化学环境的氢原
子，Y 能与
溶液发生显色反应，Z 能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（5）已知：①
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C 反应发生
③
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写出以对硝基甲苯、
为原料制备
的合成路线流程图：
_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（16 分）软锰矿的主要成分是
，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成分是
，还含有硅，铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如
下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的
如下表：
金属离子
开始沉淀
7.5
2.7
4.1
5.9
5.9
7.8
完全沉淀
9.5
3.7
5.4
6.9
8.9
11.4
（1）“混合”过程中，
的质量浓度、
浸出率与时间的关系如图所示。
①
内，浸出
元素的主要反应的离子方程式为___________。
②
时，
浓度上升的原因可能是___________。
（2）“除重金属”时使用
而不使用
的原因是___________。
（3）①“
碳化”时发生反应的离子方程式为___________。
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②实际制取
时，一般选择使用氨水
混合溶液代替
固体，这样改进的优点是
___________。
（4）某同学欲从某粗碳酸锰(含少量
)出发，制备
晶体。已知
时
能溶于
溶液生成
。如图给出
的溶解度随温度变化的曲线。请
结合题给信息补充完整由粗碳酸锰制备
晶体的实验步骤：称取一定质量的粗碳酸锰，加入
足量的稀硫酸充分反应，___________。(实验中须使用的试剂：
溶液，稀硫酸)
（5）高纯度的
可以制备
，现进行一定质量
高温获得
含量的测定：准确称
取
样品于锥形瓶中，加入
草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品
完全溶解后冷却，立即用
溶液进行滴定，消耗
溶液
，计算
样品的纯度___________。
(已知：
，方程
式未配平，请写出计算过程)
17．（15 分）选择性催化还原烟气中的NOx是环境保护研究中的热点，用NH3在有O2存在时催化还原
NOx是其中常见的一种方法。
(1)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NOx的去除
率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因除催化剂活
性降低外，还可能是 。
(2)150℃时，一种含MnO2的催化剂催化还原NO 的过程如图所示。
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①转化(I)中会生成分子式为H2N2O 的中间体，该中间体的结构式为 。
②图中所示转化总反应的化学方程式为 。
(3)烟气中通常含有一定浓度SO2和水蒸气。充有SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表面
时，可得到如图所示的各种结构：
①充入SO2后，NO 的转化率降低的原因是 。
②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH3得到图(c)所示结构，也可吸附H2O 得到图(d)所示结构，但
图(d)所示结构的生成不影响NH3吸附的总量，原因是 。
③长时间通入含SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是
和 。
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