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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（江西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实
验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学
科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，
考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话
题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024 年
江西高考17 题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据
推理、模型认知等。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及
生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）实验设计与分析：理解实验原理，能够根据给定的情境设计实验，并分析实验结果。
（2）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（3）化学反应与方程式：熟练掌握常见化学反应及其方程式，能够根据情境推导反应过程。
（4）数据处理与计算：能够处理实验数据，进行简单的计算和推理。
（5）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1．突出主干知识的考查：化学反应原理，如7,9,11,13,14,15,16 等题的考查；物质结构与性质，如
1,2,5,12,14,15 等题的考查；化学实验基础，如3,6,8,15,17 等题的考查,有机化学基础，如1,4,6,10,17,18
等题的考查。
2．学科间融合：第10、11 题生物与化学交叉的研究成果为背景考查有机反应类型、同分异构体的判断、
碳原子的杂化方式等有机化学基础知识。
3．学科内模块融合：物质结构与性质模块与实验基础、有机化学基础的模块融合，如15,18 题。
4．弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第2
题以化学知识的应用为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
7
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mo 96 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
2．制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：
。下列说法
不正确的是
A．物质CH3NH3I 属于盐
B．CH3OH 的沸点大于CH3I 的沸点
C．O—H 键极性：CH3OH>H2O
D．第一电离能：N>O>C
3．中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉
剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，
未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
4．化合物Z 是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错
误的是
A．能与
溶液发生显色反应
B．分子式为：
C．
最多可与
发生加成反应D．能发生酯化、加成、氧化反应
5．W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y 的原子序数等于W 与
X 的原子序数之和，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子，Z 核外未成对电子只有1 个且在球
形原子轨道上。下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．
、
互为同素异形体，且均为非极性分子
C．X 和Y 的最简单氢化物的键角：X>Y
D．化合物
与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
6．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
8
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选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块
放在石棉网
上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有
较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的
发生置
换生成炭黑
B
将一小块
加入无水乙
醇
反复从底部上浮到液
面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变
化
C
将酚酞滴加到
溶液
中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
7．高铁酸钠
作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸
钠有多种方法，其中一种方法的原理为
。下列
说法正确的是（已知
是阿伏加德罗常数的值）
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．标准状况下，
含σ 键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
8．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有
关说法正确的是
A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出4.3200 g Ag 时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D．操作X 为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
9．硅烷法制备多晶硅的核心反应
。已知
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数且只与温度有
关，x 为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的
，不同温度下反应，测
得反应体系中
的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
9
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A．当
时可判断该反应已达平衡
B．平衡后温度由
变为
，
增大的倍数小于
增大的倍数
C．平衡后恒温下再加入
，再达平衡时
不变
D．
温度下，平衡时
10．由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制成的生物基醇酸树脂的反应如下：
下列叙述正确的是
A．高级脂肪酸的化学计量数x=2n
B．呋喃-2,5-二甲酸的分子式为C6H6O5
C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D．植物油和生物基醇酸树脂均属于高分子
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。
下列有关微生物电池的说法中不正确的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理
C．质子交换膜的交换动力来源于膜两侧离子浓度差
10
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D．电池总反应为
12．金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀
性。Mo 的价层电子排布为
，Mo 的晶胞结构如下图所示，a、b 的坐标分别是
、
，该晶胞参数为
，设阿伏加德罗常数值为
。下列说法正确的是
A．Mo 元素位于周期表中第5 周期IVB 族
B．与Mo 原子最近且等距离的Mo 原子有8 个
C．c 的原子坐标为：
D．晶胞的密度为：
13．下图是
络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在
；
；
；
；平衡常数依次为
。已知
，Cu2+的分布系数
，c(总)等于以上含
铜微粒浓度之和。
下列说法错误的是
A．曲线V 代表的离子在水溶液中显深蓝色
B．
时，
11
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C．反应
的平衡常数K 的数量级为
D．M 点对应的
14．铜镍硫化矿(主要成分NiS、CuS)有多种浸出方法：加压氨浸法、加压酸浸法、生物浸出法等。其中生
物浸出法的原理如图所示。
下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：
B．
在间接作用过程中起催化作用
C．相比上述其他两种方法，生物浸出法具有操作简便、环境污染小等优点
D．浸出等质量的铜镍硫化矿，直接作用与间接作用所消耗的
的量不相等
二、选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au 等，可实现
贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU 中回收Au、Cu、Ag 的一种流程。
已知：
（1）①中Cu 与稀
反应的化学方程式为： 。
（2）②中Au 溶于王水[V(浓
)：V(浓HCl)
混合而成)，反应为：
Ⅰ．简述[AuCl4]⁻中化学键的形成过程？ 。
Ⅱ．氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为 。
Ⅲ．对②中反应的下列说法正确的是 。
A．
和HCl 共同作氧化剂 B．该环境中Au 的还原性强于
C．浓HCl 的作用主要是增强溶液的酸性 D．用浓HCl 和
也可使Au 溶解
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（3）为实现③中
的转化，可尝试加入___________。
A．Zn
B．
酸性溶液C．
D．氯水
（4）用
和盐酸的混合溶液为电解液，给Cu 表面镀金。为减少电镀时产生气体并提高镀层
的质量，电镀液中常会加入醋酸钠，添加醋酸钠的可能原因是 。
（5）用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收
Cu 和Ag(图中的试剂与物质均不同)。
上述流程中，物质3 经过两步连续反应制得Ag，该过程发生的总反应的离子方程式为：
。
16．（15 分）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和
)直接转化为合成气(主要成分为CO 和
)，反应方程式为
。
（1）几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热(
)
893
283
285.8
请计算甲烷干重整反应
的
。
（2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇，
，该
反应在 条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO 和
按照等物质
的量进行反应，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c 三点对应化学平
衡常数大小关系为 。
Ⅱ．
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
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（3）催化循环中产生的中间体微粒共 种。
（4）
催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
（5）将2mol
加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性或收率的影
响如图所示。
已知：平衡衡状态下，
；
①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
℃时
的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数
(
，x 为物质的量分数)。
17．（14 分）正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多
种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为
。
②相关物质的物理性质如下表：
颜色、状态
沸点/℃
密度/
溶解性
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正丁醛
无色液体
75.7
0.80
微溶于水
正丁醇
无色液体
117.7
0.81
微溶于水
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
Ⅰ．在
烧杯中，将
溶解于
水中，再缓缓加入
浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A 中，在三颈烧瓶中加入
正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A 中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为
，收集
以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集
馏分，获得产品
。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称是 ，其中支管的作用是 。
（2）仪器B 的名称是 ，其作用是 。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A．直接加热
B．水浴加热
C．电热套加热
D．油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是 。
（6）该实验中正丁醛的产率为 （精确至0.1%）。
18．（15 分）抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下：
15
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已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）A 中含氧官能团的名称 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）C→D 的反应类型是_____。
A．氧化反应
B．还原反应
C．加成反应
D．取代反应
（4）如何检验D 中的无氧官能团，写出实验步骤 。
（5）E→G 的化学方程式为 。
（6）E 有多种同分异构体，写出1 种符合以下要求的E 的同分异构体的结构简式 。
①与
溶液发生显色反应
②能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有5 种氢，且峰面积之比为1：1：2：2：2.
（7）鉴定G 中官能团的光谱分析方法是_____。
A．质谱
B．红外光谱
C．核磁共振氢谱
D．原子发射光谱
（8）G 与足量
加成后的分子中有_____个手性碳原子。
A．4
B．5
C．6
D．7
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