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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 碳中和与环境保护：涉及工业尾气处理、碳循环技术、污染治理和绿色化学等内容。这些题目将考查
学生对氧化还原反应、电极反应式书写以及工艺流程设计的理解。
3． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
4． 传统工业升级：如金属冶炼、化肥生产、精细化工和能源转化等。这些题目将考查学生对化工流程中
的物质转化路线分析、反应条件选择以及平衡移动原理的应用。
5． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重化学主干基础知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化
学实验基础和基本原理。有机化学基础，如3,4,6,8,19 等题的考查；化学反应原理，如2,5,7,12,13,14,17
等题的考查，物质结构与性质，如1,2,3,4,6,8,9,11,12,15,16,18,19 等题的考查；化学实验基础，如
2,10,16,18 等题的考查。
2． 注重化学素养和化学思想的考查：考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、科学探究能
力、独立思考与批判性思维能力、语言表述能力，如第2、5 题分别考查化学方法和化学思想。
3． 模块融合紧密：物质结构与性质知识与其他模块的融合，如15,16,18,19 题，化学原理与化学用语融
合。如第7 题。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以我国科技成果为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
1
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Ni 59 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺
进地球深处。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的
元素均位于元素周期表
区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
2．化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是
选项
科学研究
化学方法
A
价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
理论模型
B
金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料
预测与类比
C
探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相
同
变量控制
D
进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规
划
化学实验设计
3．聚乙烯醇
广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．
能与水形成氢键
D．
可用作高吸水性材料
4．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
5．化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
2
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A．
的水溶液可以导电，所以
是电解质，符合“分类”思想
B．由Fe 与S 反应生成FeS，可推知Cu 与S 反应可生成
，符合“类比”思想
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D．
溶于水的水解反应为
，符合“水解平衡”思想
6．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，
关于该有机物下列说法正确的是
A．分子式为C16H26N2O4
B．1mol 该有机物最多能和2mol NaOH 反应
C．该有机物分子中含有4 个手性碳原子
D．1mol 该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
7．焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的
生产
的工艺为。
弱电解质
电离常数
，
，
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A．I 中
B．Ⅱ中
C．Ⅲ中
D．Ⅲ中
8．结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
3
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A
铁粉具有还原性
铁粉可用于食品袋中的抗氧化剂
B
石墨中碳原子未杂化的所有p 轨道相互平行重叠，使p 轨
道中的电子可在整个碳原子平面内运动
石墨可制成导电材料
C
木糖醇(
)甜味与蔗糖相当，但不
属于糖类
木糖醇可用作糖尿病患者适用的
甜味剂
D
植物油可通过催化加氢提高饱和度
植物油可制取肥皂
9．某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W 四种元素为不同主族前20 号元素且原子半径依
次减小，仅Z、W 位于同周期，X、Y 的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足
X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A．电负性：X<Y<Z<W
B．简单氢化物的沸点：Z>W>Y
C．YW3的空间结构为平面三角形
D．XZ2中含有共价键和离子键
10．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[
]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化
剂。实验室常用如下装置合成
，步骤如下：
①取适量无水
和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入
无水四氢呋喃；②打开活塞，通入
，
后关闭活塞；③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应
；④停止加热，通入
冷却至室温；⑤处理掉多余的
，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入
的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入
C．
蒸汽从3 管进入，反应液从2 管回流至双颈烧瓶
4
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D．无水
和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
11．一种贮氢的金属氢化物可通过
和Ni 球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni 原
子占据晶胞的顶点和面心，
处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
A．元素Ni 位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds 区
B．该金属氢化物的化学式为
C．该晶体的密度为
D．
位于Ni 原子形成的八面体空隙
12．甲醇是重要的化工原料和燃料，制取甲醇有如下两种方法，①旧法：采用
催化
剂，合高温、高压
。②新法：采用新型催化剂，合成反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．新法与旧法的反应都是熵增的过程
B．新法的反应中有极性键的断裂与形成
C．22.4L
气体中含有的电子数为
D．新法采用新型催化剂，降低了反应的活化能，使反应的热效应减小
13．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所
示装置从含
的浆液中分离得到含
的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是
A．起始加入的
溶液浓度：
B．膜a 和膜b 均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，
溶液质量减小、NaOH 稀溶液质量增加
D．导线中通过1 mol
，理论上电解池中两极共生成0.75 mol 气体
5
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14．室温下，
溶液中
、
、
在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液
的变化关系如图，
过程中保持硫元素总浓度为
。已知
时，
的
为
，
的
为
。下列说法错误的是
A．
溶液中
B．随着
增大，
不变
C．等浓度等体积的
溶液与
溶液充分混合后，
D．
时，向溶液中滴入少量
溶液，先产生
沉淀
15．
在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是
，其运行情
况如右图所示。下列说法错误的是
A．
是由非极性键构成的非极性分子
B．轴中碳原子通过
键与
相连，能绕键轴旋转
C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位
D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）稀有重金属钽(
)是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽
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矿(主要成分为
、含
、
等氧化物)可用碱熔法制备
，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；
难溶于水。
（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是 (任写一条)。
（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和
，写出
与
反应的化学方程式： 。
（3）“操作I”为 ，富钽矿的杂质以 (写化学式)形式存在于“残液”中。
（4）“盐酸洗”的目的是 。
（5）已知
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm；
。
注：1-5 号小灰球位于晶胞体内，6 号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。
①电负性：
(填“<”或“>”)，与
配位的氧原子有 个。
②已知
的式量为
，阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞的密度为
(列出算式)。
17．(15 分)异丙醇
催化脱水生成丙烯
，有关反应如下：
反应I：
；反应II：
。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下
共价键
键能
413
348
351
463
597
根据上述键能数据计算
。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入
，若仅发生反应I，则反应I 达到平衡后，再
充入一定量
，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
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（3）在体积均为
的I、II 容器中充入
，在不同条件下仅发生反应I，测得
物
质的量与时间关系如图1 所示。
①相对II 容器，I 容器只改变一个条件，该条件是 ，II 容器中
内
的平均
速率为
。
I
②容器中，反应进行
时的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)
时的
逆反应速率。
（4）一定温度下，保持总压强为
下，向反应器中投入
和
(
为惰性气体)，发生上
述反应I 和反应II，
平衡转化率与起始投料比
的关系如图2 所示。
①其他条件相同，随着
增大，
的平衡转化率增大的原因是 。
M
②
点时，
的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为 %(保留两位有效数字)，
反应I 的压强平衡常数
(列出计算式即可)。[已知
的选择性
]
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18．（13 分）1777 年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究
还原
的固体产物。装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）Fe 位于元素周期表 区。
（2）导管L 的作用是 。装置D 中倒置漏斗的作用是 。
（3）装置B 中试剂宜选择 (填字母)。
a．
b．碱石灰 c．
（4）写出装置A 中反应的化学方程式： 。
（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组
进一步探究M 成分：
[提出假设]
假设1：M 是Fe；假设2：M 是FeO 和
混合物；假设3：M 是Fe、FeO 和
混合物。
[设计实验]
①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1 成立，丁同学认为他的观点不
合理，原因是 。
②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3 一定不
成立。他的观点是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并说明理由： 。
③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为
，且
，则M 的成分是 (填
化学式)。
19．（14 分）有机物X 作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X
的一种合成路线如下：
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已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 （用系统命名法命名）。
（2）C 的结构简式为 ；
化学反应类型为 。
（3）M 的酸性 （填“大于”或“小于”）
的酸性，其原因是 。
（4）
的化学方程式为 。
（5）X 的结构简式为
，已知虚线圈内所有原子共平面。
X
①
中N 原子的杂化方式为 。
②在生成X 时，E 分子和P 分子断裂的化学键为 。
（6）有机物Y 是B 的同分异构体，则满足下列条件的Y 的结构简式为 （任写一种）。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为。
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