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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（海南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：加大实验探究能力考查：注重实验设计、操作、分析与评价能力的综合考核。可能给出
一个研究课题，如探究某种新型海南本地矿石成分，要求学生设计实验方案，选择合适实验仪器与试
剂，分析实验过程中可能出现的误差及改进措施，培养学生科学探究思维和实践能力。
高考·新考法：打破化学模块界限，将物质结构与有机化学融合。例如，以某种具有特殊结构的有机物
为载体，考查其分子中原子的杂化方式、空间构型，以及该有机物参与的化学反应类型、反应机理
等。也可能结合化学实验，考查物质性质探究过程中涉及的元素化合物知识、氧化还原反应原理和实
验操作细节。
高考·新情境：以海南特色热带水果种植为背景，探讨化肥、农药的合理使用。例如在改良酸性土壤
时，考查盐类水解原理，像熟石灰改良土壤的化学反应；农药生产中有机合成路线的设计，涉及有机
化学中取代反应、加成反应等知识；以及水果保鲜过程中，利用化学物质抑制呼吸作用的原理，考查
氧化还原反应和化学反应速率相关内容。
命题·大预测：与物理、生物等学科关联更紧密。例如，联合物理中电学知识，考查原电池、电解池的
工作原理；结合生物知识，探讨生物体内化学反应，如酶催化反应的条件与化学平衡的联系，或者分
析药物在生物体内的代谢过程中的化学变化 ，要求学生打破学科界限，综合运用多学科知识解决问
题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是
A
B
C
D
1
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可用于海水淡化的三维
石墨烯气凝胶材料
用于精密仪器领域的
仿生复合材料
能“破镜重圆”的本征型自修复
聚硅氧烷材料
在铈合金中掺杂钇做
成的变色材料
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列有关化学用语错误的是
A．
的电子式为
B．乙烯分子中的
键：
C．
的球棍模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．利用
18O 示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下：
①
②
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应
B．
18O 的核电荷数是18
C．
18O 与
16O 互为同素异形体
D．反应历程中
中的O-O 键未发生断裂
4．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
2
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A．①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
5．氨基酸的水溶液和水合茚三酮反应能生成一种紫色化合物，反应十分灵敏，是鉴定氨基酸最简便的方
法。其反应方程式如下，下列说法错误的是
A．物质A 可以写出含有硝基的同分异构体
B．物质B 和
完全加成后原子杂化方式只有
C．物质C 和D 混合后为纯净物
D．物质D 中所有碳原子可能共平面
6．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微
溶
微溶
微溶
3
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下列有关溴苯制备的说法正确的是
A．图中仪器a 是玻璃棒
B．反应过程中三颈烧瓶内有白雾，是由生成HBr 气体形成的酸雾
C．烧杯中NaOH 溶液的作用吸收生成的溴苯，同时除去HBr 气体
D．分离操作后得到的粗溴苯，要进一步提纯，必须进行过滤操作
7．X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，短周期中M 电负
性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：X2Z>YX3
B．M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．YZ 与QZ
离子空间结构均为平面三角形
8．我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如
图所示。
转化过程：
、
下列说法正确的是
A．a 为电源负极
B．阳极区发生转化i 的电极反应为
C．若
氯苯完全转化为
，生成
气体
D．电解一段时间后，阴极区溶液
增大
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是
A．
位于元素周期表ds 区
B．该晶体不导电
C．该晶体属于金属晶体
D．Al 的价电子轨道表示式为
10．己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB 胶片的生产。以己二酸和正己醇为原料，在催化剂的
作用下共热反应，经过回流、减压蒸馏(除去正己醇)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。
4
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合成原理为：
实验装置图(部分装置略去)如下：
下列说法正确的是
A．该反应可用浓硫酸作催化剂
B．减压蒸馏是为了降低正己醇的沸点
C．过滤所得产品需经
溶液洗涤、水洗、干燥实现进一步提纯
D．玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用
11．利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中的生成物为
和
。下列说法错误
的是
A．固体单质Y 为硫
B．该实验中涉及的氧化还原反应可能有三个
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO 与Y 的物质的量之和可能为2mol
12．一定电压条件下，NiCo-LDHs 电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物质转化过程如图1
所示，各物质含量的动态变化如图2 所示。下列说法正确的是
5
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A．
电极材料与电源负极相连
B．转化过程中
电极附近溶液酸性增强
C．
时间内电路中共通过
，理论上产生
D．HMFCA 转化为FFCA 是整个转化过程的决速步
13．Beckmann 反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的
氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是
A．H+在该反应过程中作催化剂
B．N—O—H 键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成
D．
发生上述反应生成
14．
在生态系统的硫循环中不可或缺。
时，水溶液中
价S 不同形态的分布分数如图所
示，下列说法正确的是
A．线a 表示
的分布分数
6
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B．
时，
的
约为7.0
C．
的
溶液吸收
的量大于
D．可以向燃气中掺入微量
以示警燃气泄漏
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
15．（12 分）乙烯利（
）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储
存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙
烯利溶液和稍过量的NaOH 固体为原料制备乙烯。
回答下列问题：
(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 （填仪器名称）。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 （填序号）。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液
(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①已知电负性
，乙烯利中P 的化合价为 。
②用40%乙烯利溶液与NaOH 固体反应（磷转化为
）生成乙烯的化学方程式为 。
③当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH 溶液、NaOH 溶液与乙烯利固
体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂
现象
溶液
产气速率快，气流平稳，无盐析现
象
溶
产气速率快，气流平稳，有盐析现
7
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液
象
①通过上述现象分析可知，应选用30% （填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯
气体，原因是 。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含
的
酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为 [已知M（乙烯利）
]。
16．（10 分）电解铜的阳极泥中含
、
、
、
、
、
等物质，以该阳极泥为原料，分离
和回收Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
易溶于水，
、
难溶于水；
。回
答下列问题：
(1)PtTe 中Pt 为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd 均转化为单质，则“氧化焙烧”中，
PtTe 发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸浸”的目的是 。
(3)“氯浸”工艺中，金属
、
、
被氧化为配离子：
、
、
，
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有 。
(5)“沉钯”之前，测得溶液中
，加入等体积的
溶液充分反应，测得反应后
混合液中
，则初始加入
溶液的浓度约为
(忽略溶液混
合时的体积变化)。
(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。
17．（10 分）石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta 催化剂中会使乙烯聚合失活。
乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa 下，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
（g）
（g）
（g）
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燃烧热（△H）/
－1299.6
－285.8
－1411.0
乙炔半氢化反应
的
= 。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd 基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如
图a、b 所示。已知：乙烯的选择性=
。
图a 图b
①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF 催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是： 。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是 。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知
与
的初始投料比[
]为1 10
∶
，
的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为
；则平衡时体系的压强＝
（用
列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数
。（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为
/
混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该
材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高效选择性吸附
，原理示意如图。
下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”
最接近的是 。（填标号）
A．利用
萃取碘水
B．利用“杯酚”分离
和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
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(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（
）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是
极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是 。
18．（14 分）抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下：
已知：①CH3OH
CH3Cl
②
R-Cl
③
R-OCH3
回答下列问题。
(1)B 的名称为 。K 中含氧官能团的名称为 。
(2)写出E→F 的方程式 。
(3)H 的结构简式为 。
(4)H→I 的反应类型是 。
(5)符合下列条件D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①只含有一个环状结构
②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2
(6)丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备
，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式
。
19．（14 分）氮及其化合物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)二甲胺(CH3)2NH 常用作医药、农药等有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因 (用离子方程式
解释)；二甲胺可用于制备某储氢材料X，其结构如图，X 所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序
为 ；X 的阳离子中C-N-C 的键角 二甲胺中C-N-C 的键角(填“>”、“<”或“=”)；1mol X 中
含有配位键的数目为 。
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(2)一种N8分子的结构为
，已知该分子中N 原子采用了4 种不同的成键方式，则①
号N 原子的杂化方式为 ，该分子也可以形成类似烯烃结构的顺反异构体，其顺式结构分子的结构
式为 。
(3)某种由NH3作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中NH3为正八面体的顶点，H 为正四面体
的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q
的原子分数坐标为 ；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
g/cm3。
11
