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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（贵州专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：紧密衔接2024 年趋势，进一步强化对考生核心素养、关键技能及基础知识的综合考察，
从逻辑、形象、抽象思维等多重视角出发，全面评估学生的总结归纳、演绎推理、批判性思考及辩证
思维等能力。
高考·新考法：多模块知识融合命题：打破模块壁垒，关注物质结构、有机化学与其他模块知识的融
合，出现多模块知识融合考查的试题。如将物质结构和化学反应原理融合，对考生的基础知识掌握程
度及模块知识网络的建立能力有较高要求。
高考·新情境：某新型抗癌药物研发成功，从基础化学原理到复杂合成路线，包含多种有机化学反应。
比如以常见有机化合物为原料，通过多步反应构建特殊结构药效基团 ，合成过程需精准控制反应条
件。
题目示例：展示药物合成路线图，给出部分反应条件和产物结构简式，让考生补充缺失的反应物、反
应条件、中间产物结构简式，判断反应类型，解释某些反应步骤先后顺序的合理性，分析药物分子结
构与活性关系。
命题·大预测：实验题不再局限于常规实验操作与现象分析，会更注重探究性实验的考查。比如给出实
验目的与部分实验步骤，让考生自行设计实验方案、预测实验现象、分析实验误差；也可能提供异常
实验现象，要求考生基于化学原理进行原因探究与实验改进 。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列
有关说法错误的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗
C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反
应
7
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D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
【答案】D
【详解】A．陶瓷的主要原料为黏土和石灰石，烧制后所得陶瓷中主要成分是硅酸盐，陶瓷是传统无机非
金属材料，A 正确；
B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，B 正确；
C．发酵工序中，茶叶发生了氧化还原反应，C 正确；
D．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D 错误；
故选：D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为6 的硼原子：
B．溴乙烷的空间填充模型
C．
的
模型
D．基态
的价电子轨道表示式：
【答案】B
【详解】A．中子数为6 的硼原子质量数为5+6=11，表示为：
，A 项错误；
B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为：
，B 项正确；
C．
中心原子价层电子对数为3+
=3，
模型为
，C 项错误；
D．Fe 是26 号元素，基态
的价电子轨道表示式为
，D 项错误；
故选B。
8
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3．设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
B．标准状况下，
与
反应生成
的数目为
C．
金刚石晶体中含有
键的数目为
D．等物质的量的
和
中含有
键的数目均为
【答案】C
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O2
2SO3，故生成的SO3分子数目少于
0.1NA，A 错误；
B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl 一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存
在，因此生成CH3Cl 的数目小于0.5NA，B 错误；
C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4 个，每个只有
属于这个碳原子，1mol 金刚石中有2NA个C-
C 键，C 正确；
D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2 个π 键，但等物质的量不一定是各为
1mol，比如2mol 的CO2和N2中含有π 键的数目均为4NA，D 错误；
故选C。
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体：
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
C．白醋可除去水壶中的水垢：
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
【答案】C
9
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【详解】A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：
，A 错误;
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
，B 错误;
C．白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，C 正确;
D ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为
，D 错误;
故答案选C；
5．BAS 是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．
存在顺反异构
B．
既有酸性又有碱性
C．中间产物的结构简式为
D．①为加成反应，②为消去反应
【答案】D
【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接2 个不同的原子或原子团时，存在顺反异构，该物质不含
有碳碳双键，不存在顺反异构，A 错误；
B．-NH2具有碱性，没有酸性基团，B 错误；
10
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C．中间产物结构简式为：
，C 错误；
D．①反应为加成反应，氨基破坏了碳氧双键；②反应为消去反应，羟基发生消去，脱去了水，D 正确；
答案选D。
6．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到
制取乙烯
B．乙装置：验证乙醇的结构简式是
还是
C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应
D．丁装置：制备干燥的氢气
【答案】A
【详解】A．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到
发生消去反应才生成乙烯，不能达到实验目的，A 符合
题意；
B．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇
的结构简式是
还是
，B 不符合题意；
C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，
该装置能探究铁与水蒸气的反应，C 不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应生成氢气，经浓硫酸干燥后，再用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，能制备干
燥的氢气，D 不符合题意；
故选A。
7．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由
五种原子序数依次增大的短周期
主族元素构成。其中
核外电子占据的原子轨道数为4，
的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错
误的是
11
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A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．该阴离子中含有配位键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【详解】A．Y 为C 元素，其氢化物有多种，无法与Z 氢化物比较沸点，A 错误；
B．同周期元素从左到右元素第一电离能逐渐增大，第一电离能：
，B 正确；
C．铝原子价电子数为3，与Cl 形成
，存在配位键，C 正确；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性强于氢氧化铝，D 正确；
答案选A。
8．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；
工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：
；
反应3：
。
下列说法正确的是
A．反应2 中氧化剂与还原剂的质量之比为1 5∶
B．标准状况下，22.4L 溴单质中含有2mol 溴原子
C．反应1 中生成的三种盐是NaClO，
和
D．反应2 中的
与反应1 中的
表现出了相似的化学性质
【答案】D
【详解】A．反应2 中溴既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为
，A 项错误；
B．标准状况下，溴单质呈液态，
项错误；
C．根据氧化还原反应原理及纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯
酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，C 项错误；
D．反应2 中的溴单质和反应1 中的氯气都表现氧化性和还原性，D 项正确；
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故选D。
9．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作
高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的
说法正确的是
A．两种晶体中B 原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体中B-N 键键长相等
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4 个B 原子和4 个N 原子
【答案】D
【详解】A．立方氮化硼中硼原子形成4 个共价键，所以立方氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，选项A 错
误；
B．六方相氨化硼具有层状结构，立方相氮化硼形成正四面体结构，两种晶体中B-N 键键长不相等，选项
B 错误；
C．六方相氮化硼层间作用力为范德华力，相对较小，所以可做高温润滑剂，选项C 错误；
D．根据立方氨化硼的晶胞示意图，每个晶胞中B 原子个数是8
+6
=4，N 原子个数为4，选项D 正
确；
答案选D。
10．亚氯酸钠
具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备
的工
艺流程如下，下列说法正确的是
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已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
A．理论上，反应1 生成
时，
失去
B．
的消毒能力强于
C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳
D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【详解】A．理论上，反应1 生成
→
时，化合价降低，表现为得到电子，A 错误；
B．1molCl2完全反应转移2mol 电子，1mol
完全反应转移4mol 电子，1g
转移电子的物质的
量为
，而要转移电子
，需要Cl2的质量为
，即
的消毒能力强
于
，B 正确；
C．温度过高
、H2O2会分解，效果不佳，C 错误；
D．
受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，D 错误；
故选B；
11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解
溶液，将湿润的淀粉
试纸靠近阳极，试纸变蓝
阳极有
生成
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D
向
溶液中滴加
溶液，一段时间后溶液变红
被氧化为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于
固溶胶，是胶体，A 正确；
B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na 元素，不一定是钠盐，B 错误；
C．惰性电极电解
溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
色，C 正确；
D．Fe3+遇到KSCN 溶液变红色，向
溶液中滴加
溶液，一段时间后溶液变红，说明
被氧化
为
，D 正确；
答案选B。
12．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中
为电解
质溶液。太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误
的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化
电极是负极
C．
电极反应为：
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D．光敏化剂结构中，中心离子
的配位数是6
【答案】C
【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生和离
子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；
B．太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，即敏化
电极失电子为负极，B 正确；
C．
电极为正极，发生得电子还原反应，
电极电极反应为：
，C 错误；
D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子
与6 个N 原子成键，配位数是6，D 正确；
答案选C。
13．
可活化
放出
，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是
A．总反应为
B．在此反应过程中
的成键数目没有发生变化
C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成
D．决速步骤：中间体
中间体2
【答案】A
【详解】A．
只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为
，A 正确;
B．中间体中
的成键数目为4，过渡态1、中间体2 中
的成键数目为2，过渡态2 中
的成键数目为
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3，因此在此反应过程中
的成键数目在不断发生变化，B 错误;
C．该反应过程中涉及
键断裂和
键的形成，没有非极性键的形成，C 错误;
D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体
中间体3 能量差值最大，活
化能最大，是决速步骤，D 错误;
故答案选A；
14．盐酸羟胺
是一种分析试剂。用
溶液滴定
和
的混合溶液以测定
的含量，待测液中溶
质总质量为
，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ 与
关系如图乙所示[如：
]。
下列说法正确的是
A．曲线②表示
的变化关系
B．a 点有97.8%的
参加了反应
C．b 点的电荷守恒关系：
D．溶质中
的含量为56.5%
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【答案】D
【详解】A．根据分析，曲线③表示
的变化关系，A 错误；
B．图甲中a 点pH 为7.61，对应图乙中e 和f 点，
=0.978，a 点有97.8%的
还未参加反应，B
错误；
C．b 点的pH 在8~10，从图乙可看出此时是
与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒
关系有
，C 错误；
D．加入氢氧化钠20mL 时，即加入
，设
、
、反应消耗
的
、
的物质的量分别为a、b，根据反应列三段式分析：
由消耗的NaOH 的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为0.2460g 可得②：
69.5x+53.5y=0.2460g；由图中pH=7.61 时物质分布分数可知③：
、④：
，由方程
①~④可得：
，所以
的含量为：
，D 正
确；
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故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含
和
及少量单质
)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①
易形成凝胶，难过滤，
时，易脱水。
②
时，相关物质的
见下表
物质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，
溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用
酸浸的
原因可能是 (填一条即可)。
(3)“高温固化”的作用是 。
(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X 为 (填标号)。
A．
B．
C．
(5)
“碱沉1”中，
时，
沉淀完全
。
(6)“滤液3”中可回收的盐主要有
和 。
(7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。
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A．
的杂化方式可能为
B．
中心原子的孤电子对数为2
C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
【答案】(1)粉碎铜渣（1 分）
(2) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2 分）
硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2 分）
(3)使
凝胶脱水生成SiO2，便于除去（2 分）
(4)B（2 分）
(5)2.8（2 分）
(6)(NH4)2SO4（2 分）
(7)A（2 分）
【详解】（1）“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；
（2）“酸浸”时，有空气参与反应，
与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用
酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮
氧化物污染空气；
（3）
易形成凝胶，难过滤，
时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于
分离除去；
（4）“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B；
（5）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，
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c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，
2.8 时，
沉淀完全；
（6）经过分析，滤液3 中有CoSO4和(NH4)2SO4；
（7）由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6 个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6 个杂化轨道，A
正确；
中心原子的孤电子对数为
，B 错误；
氢键不是化学键，C 错误；
答案选A。
16．（14 分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入
水、
二苯乙二酮和
95%乙醇溶液、水浴加热回流
(装置如图，加热及夹持装置省略)。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于
蒸馏水中，调节
至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节
(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过
滤、冰水洗涤，得粗产品。
21
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Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得
产品。
已知：①相关物质的信息见下表
物质
性质
熔点/℃
溶解性
二苯乙二酮
210
淡黄色固体
95
—
不溶于水，溶于
乙醇、苯
二苯乙醇酸
228
无色晶体
150
3.06
易溶于热水或
苯，难溶于冰水
②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。
A．
B．
C．
(2)圆底烧瓶中加沸石的作用是 。
(3)步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。
(5)步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为 。
(6)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。
A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B．步骤Ⅳ的操作为重结晶
C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
(7)二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。
(8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。
【答案】(1)A（1 分）
(2)防止暴沸（1 分）
(3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)（2 分）
(4) 蓝色（1 分）
（2 分）
(5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明
产品已经洗涤干净（2 分）
22
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(6)A（2 分）
(7)
（2 分）
(8)搅拌（延长反应时间，升高温度）（1 分）
【详解】（1）根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL 乙醇，则
最适宜规格为5mL 的量筒，答案选A；
（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；
（3）步骤Ⅱ中调节
后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量
的胶状物(未反应的二苯乙二酮)；
（4）由刚果红试纸变色范围可知，当
时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停
止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化
，化学方程式为
；
（5）粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝
酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；
（6）与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A 错误；步骤
Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B 正确；纯物质的熔点
是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯
乙醇酸较纯，C 正确；答案选A；
（7）
，
，则二苯
23
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乙醇酸的产率
；
（8）适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应
更充分或适当的升高反应温度；
17．（14 分）氮化钒
广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制
备
时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
(1)钒元素在元素周期表中属于 区。
(2)反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅰ的
，
(用
和
表示)。
②升温有利于提高
产率，从平衡移动角度解释 。
(3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的
随T 变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高
压”)有利于该反应自发进行(已知
时，反应可自发进行)。
(4)
参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。
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A．反应过程中有非极性键断裂
B．
与V 原子直接反应生成
C．该反应中活性位点是碳原子
(5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前
内化学反应速率
时的氮化率为 %(答案均保留一位小数，已知氮化率
)。
【答案】(1)d（1 分）
(2) +437.8（2 分）
（2 分）
正反应吸热，
升温，平衡正向移动（2 分）
(3)高温低压（2 分）
(4)B（1 分）
(5) 17.2（2 分） 56.1（2 分）
【详解】（1）钒是23 号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB 族，属于d 区元素。
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（2）①Ⅱ．
Ⅲ．
根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得
，
。
②
正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高
产率。
（3）
<0 反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的
随T 变化如图所示，高温低压有利于该反应自
发进行。
（4）A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A 正确；
B．根据图示，附着在C 原子上的
参与了反应，附着在V 原子上的
没有参与反应，所以N2不能与V
原子直接反应生成
，故B 错误；
C．附着在C 原子上的
参与了反应，附着在V 原子上的
没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，
故C 正确；
选B。
（5）
时
的物质的量为8.58mol，前
内化学反应速率
，
时
的物质的量为8.58mol、VO 的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C 的物质
的量为0.66mol，氮化率为
18．（15 分）
是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，
忽略立体化学)。
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已知：
可答下列问题：
(1)A 中含氧官能团的名称为 ，B 中最多有 个碳原子共平面。
(2)
和
完全反应生成D 时，有
乙醇生成，则C 的结构简式为 。
(3)参照
的反应原理，D 和 (填名称)反应可生成
。
(4)
的反应类型为 ，
中引入
基团的作用为 。
(5)
的化学方程式为 。
(6)A 中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K 的同分异构体有 种。
①含有苯环；
②属于
-氨基酸(结构通式为：
，其中
为氢原子或者烃基)。
(7)用“*”标出
中的手性碳原子 。
【答案】(1) 羧基（1 分） 9（2 分）
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(2)
（2 分）
(3)苯甲醛（1 分）
(4) 水解反应(取代反应)（2 分） 保护氨基（1 分）
(5)
（2 分）
(6)4（2 分）
(7)
（2 分）
【详解】（1）A 中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C 单键可以旋转，B 最多有9 个碳原
子共面；
（2）
由分析可知，
完全反应生成D 时，有
乙醇生成，则C 的结构简式为：
；
（3）
D 到E 发生先加成后脱水成环，参照
的反应原理，D 和苯甲醛反应可生成
；
（4）E 到F 发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F 到G 引入
基团的作用为保护-NH-，防止被
氧化；
（5）
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G 到H 发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：
；
（6）
A 的结构简式为：
，A 中溴原子被氢原子取代得到K，K 的结构式为
，K 的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有
、
(邻间对三种)，共4 种结构；
（7）
一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116 结构中，有2 个手性碳原子，手性
碳原子位置如图：
。
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