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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（贵州专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：化学作为选考科目由贵州省自主命题，命题会更加注重基础性知识的考查，避免出现偏
题怪题，强调对基本概念、原理和方法的深刻理解。
高考·新考法：结合时代热点命题：紧扣时代脉搏，关注如海洋开发、低空经济等热点。将化学知识与
海水提溴、新能源电池等内容相结合，考查考生运用所学知识解决实际问题的能力，体现化学与科
技、生活的紧密联系。
高考·新情境：在“双碳”目标背景下，新能源汽车产业蓬勃发展，电池技术是其核心竞争力。如某企
业研发新型磷酸铁锂电池，面临提高能量密度、降低成本、提升安全性等挑战。题目示例：给出磷酸
铁锂电池工作原理示意图，涉及电极反应、离子迁移等，提问电极材料化学式、电极反应式书写，计
算能量密度，分析电池在不同温度下性能变化原因 ，探讨如何从化学原理角度进一步优化电池性能。
命题·大预测：化学与物理、生物、地理等学科的知识交叉考查将更为频繁。例如，结合物理中电化学
知识考查化学电池的工作原理，或是融合生物中酶催化反应考查化学反应速率的影响因素。题目情境
可能设定为某环保项目，涉及利用化学原理处理工业废水，同时要考虑废水对周边土壤（地理知识）
和微生物（生物知识）的影响，要求考生综合多学科知识进行分析解答 。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Pb 207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是
A．沼气属于可再生清洁能源
B．大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放
C．石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃
D．向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO2
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
1
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D．Na2O2 吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
4．下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
A．A
B．B
C．C
D．D
5．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z 的合成及其
识别
的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．X 的分子式为
B．可用
溶液鉴别Z 中是否混有X
C．Z 分子中所有碳原子一定共平面
D．KCN 在
中的溶解度小于在冠醚Z 中的溶解度
6．下列离子方程式不正确的是
A．将
通入饱和
溶液中：
B．向二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀：
D．
通入水中：
7．一种太阳能电池材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是
2
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A．该材料的化学式为
B．与
等距且最近的
有4 个
C．该晶体中存在离子键和共价键
D．该晶体的密度为
8．寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期
元素组成，X 的某一种核素只由两种微粒构成，Z 元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，
W 元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是
A．原子半径X<Y<Z<W
B．简单氢化物的稳定性：Y<W
C．含Z 元素的盐溶液一定显酸性
D．X 和Y 形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤
9．海洋中有丰富的食品、矿产和水产资源等，海水开发利用的部分过程如图所示，已知粗盐含有
、
Ca2+、Mg2+杂质；下列说法错误的是
A．过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能
B．②中可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸
C．过程③电解每获得1molNaOH 时需转移电子1NA
D．过程④和过程⑤所涉及的物质均属于电解质
10．某同学欲利用如图装置制取
。下列分析不正确的是
A．实验所用溶液需要现配现用且蒸馏水需要先加热煮沸
B．实验开始时应先关闭止水夹
、打开止水夹，再向烧瓶中加入稀盐酸
3
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C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭及分液漏斗活塞，则
可较长时间存在
11．NH3还原技术是当今有效且成熟的去除NOx的技术之一。使用钒催化剂、采用NH3还原技术能有效脱
除电厂烟气中的氮氧化物，消除NO 的可能反应机理如图所示(“ …”表示催化剂吸附)。
下列说法不正确的是
A．步骤②可表述为
在催化剂的氧化还原位被还原为
，而催化剂的氧化还原位被氧化为
B．反应过程中消耗1molO2，理论上可处理NO 的物质的量为4mol
C．钒催化剂能加快反应，但不能提高氮氧化物的平衡转化率
D．该过程中原子利用率未达到100%
12．利用光电化学方法可将乙二醇
转化为甲酸盐，同时生产氢气。以
溶液为电解质溶液，
装置如图所示。已知：实验测定，电路通过
电子时实际生成
（电化学过程中的法拉第
效率等于实际生成甲酸盐量与理论量之比）。下列叙述正确的是
A．
极发生还原反应
B．装置工作时，
向
极迁移
C．负极的电极反应式为
D．生成
的法拉第效率为75%
4
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13．一定条件下1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应：
E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的决速步是中间体生成E-烯烃
B．反应Ⅰ、Ⅱ均只含有1 个基元反应
C．E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构，Z-烯烃更容易发生加成反应
D．若要得到Z-烯烃，需要更长的时间
14．常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR 的混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH 的关系如图所示。
已知pM=-1gc(M)，c(M 代表c(A2+)、c(B2+)或
；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的
量浓度小于
时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是
5
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A．X、Z 分别代表-1gc (A2+)、-1g
与pH 的关系
B．
的平衡常数
C．当溶液的pH=7 时，溶液中存在
D．图中a 点对应溶液的pH 为6.5，此时溶液中c(R-)<c(HR)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消
毒，其化学组成可以表示Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：
已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84 消毒液”相似
②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用
回答下列问题：
(1)a 仪器的名称为 ，X 试剂为 。
(2)C 中采用多孔球泡的目的是 。
(3)Na10P3O13Cl·5H2O 中氯元素的化合价为 ，C 中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1:2，则
C 中反应的化学方程式为 。
(4)“消洗灵”对医疗器械消毒比“84 消毒液”效果好，原因是 。
(5)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O 的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g 待测试样溶于蒸馏水配成250 mL 溶液；
②取20.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L 稀硫酸、25mL0.1 mol/L 碘化钾溶液(过量)，此时溶
液出现棕色；
③滴入3 滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：
2
+I2=
+2I-，达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 。
16．（14 分）以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法，其反应如下所示：
(g)
(g)+H2(g)
回答下列问题：
Ⅰ.在
催化下，在三个恒容(均为1.0L)密闭容器中发生上述反应。相关实验数据如下：
容器
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
乙苯(g)
苯乙烯(g)
氢气(g)
苯乙烯(g)
6
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甲
3.0
0
0
1.0
乙
4.0
3.0
1.0
x
丙
5.0
0
0
1.2
(1)
℃时，按表格中数据投料，则此时乙容器中v 正 (填“＞”“＝”或“＜”)v 逆。
(2)
(填“＞”“＝”或“＜”)
。
Ⅱ.乙苯脱氢的历程如下图所示：
(3)四个步骤中，更有利于在低温发生的是上图中的 步骤。“吸附”步骤中乙苯分子被吸附在催
化剂
表面活性位点并被活化；“反应”步骤中Fe(Ⅲ)转化为 ，从共价键变化的角度描述该
步骤为 。该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢”步骤除了产生
，还
可能生成小分子离开催化剂表面。
Ⅲ.为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在
气氛下进行。100kPa 下，反应气组成
按1 0∶、1：1、1 5∶、1 9∶投料，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。
(4)图中
对应的曲线是 (填序号)。
(5)工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂的活
性，用化学方程式表示其原因是 。
17．（14 分）硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、
MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O 的流程如图：
7
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回答下列问题
(1)“酸浸”时，pH 控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“氧化”时，NaClO 与Mn2+按物质的量1：1 反应生成MnO2，其离子方程式为 ；调节pH 时可加
入试剂X 为 (任写一种)。
(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物 。
(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。
①参照表格，简要说明除钙的操作方法 。
60℃
②
下CaSO4的Ksp＝ 。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO4
28.6
30.9
36
40.8
CaSO4
0.272
0.23
0.204
0.184
(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a 后滤液的处理方法是 。
18．（15 分）金花清感颗粒连续第6 次被国家抗疫方案推荐用于治疗新冠肺炎，其中抗菌杀毒的有效成分
为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
已知：①
R
②
1COC1+R2OH→R1COOR2+HCl
回答下列问题：
(1)
的化学名称为 。
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(2)G 分子中有 个手性碳原子。
(3)C 的结构简式为 ，D 中含氧官能团的名称为 ，C→D 的反应类型为 。
(4)D→E 的第(1)步反应的化学方程式为 。
(5)设计反应E→F 的目的是 。
(6)有机物C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种(不含C，不考虑立体异构)，其中核磁
共振氢谱的峰面积之比为1 1 1 4 2
∶∶∶∶的结构简式 。
a.有六元碳环；b.有3 个-Cl，且连在不同的C 原子上；c.能与NaHCO3溶液反应。
9
