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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：依据高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为
基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力
拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬爱国主义。如第1
题结合最新的科技动态，考查金属材料、同素异形体、原电池能量的转化等
高考·新考法：选择题为单项选择，选择题1-9 旨在考查学生对基础知识的掌握和应用能力。其中第6、8
从不同角度进行考查关于物质性质的实验和实验的可行性分析。如第7 题以生活中的除草剂为载体考查了
第一电离能、最简单氢化物的稳定性、是否满足足
的稳定结构等相关知识。第18 题利用化学反应原理
图，多角度考查化学反应有关原理，要求学生在真实情境中综合运用热化学、化学平衡、晶胞计算等知识,
突出应用所学知识解决实际问题的综合能力的考查。
高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。本试卷更多结合生产（海水提溴）、科技（新型
的生物催化剂TPA-OH、Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备
）等实际情境，这种情境化的命题形
式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题大预测:2025 年的高考试题仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点应用，全面考查学生的核
心素养。强化图像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第12、13 题的反应机理、活
化能、新型电池的工作原理以及电解池的离子交换膜等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．下列对科学动态的解读错误的是
选项
最新科技动态
化学角度分析
A
研究人员研发出一种“火星化学电池”
该电池放电时将化学能转化成电能
B
我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿
叶碲金矿只含周期表前四周期元素
1
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C
科学家发现水星钻石圈层
钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体
D
高效
(钯)
合金纳米颗粒催化甲酸制氢
(钯)
合金属于金属材料
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，A 项正确；
B．碲、金都不是前四周期元素，B 项错误；
C．金刚石和石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，C 项正确；
D．
合金属于金属组成的合金材料，属于金属材料，D 项正确；
故选B。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
中
为
杂化
B．
的电子式为
C．
的
模型为
D．
中共价键的电子云图形为
【答案】D
【详解】A．
中每个
原子周围有4 个O 原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，A 错误；
B．B 的价电子数为3，
的电子式为
，B 错误；
C．
的中心原子为O 原子，价层电子对为
，
模型为四面体结构
，C 错
误；
D．
中Cl 原子间3p 轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为
，D 正确；
答案选D。
3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将H2S 通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS↓
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液：
+OH-=NH3·H2O
D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2
+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
2
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【答案】B
【详解】A．将H2S 通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS 沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS↓+2H+，A 错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，B 正确；
C． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液，铝离子先产生沉淀：
，C 错误；
D． 向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守
恒：2
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D 错误；
答案选B。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
乙烯和丙烯的混合气体中p-p
键数目为
B．
氯化铵溶液中
和
数目之和为
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，
的氨水中含有
数目为
【答案】D
【详解】A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p-p
键数目，A
错误；
B．根据电荷守恒：
，则
氯化铵溶液中
和
数目之和大
于
，B 错误；
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数等于
，C 错误；
D．
的氨水中
，溶液体积为1L，
数目为
，D 正确；
答案选D。
5．如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是
A．TPA-OH 中所有原子一定共平面
B．0.1molTPA-OH 与足量
溶液反应能生成4.48L
C．TPA-OH 能和乙二醇发生缩聚反应
D．1molTPA-OH 都能与5mol
发生加成反应
【答案】C
【详解】A．TPA-OH 分子中含有羟基，单键可以旋转，不一定所有原子共平面，故A 错误；
B．TPA-OH 分子中含有2 个羧基，0.1molTPA-OH 与足量
溶液反应能生成0.2mol 二氧化碳，没有
3
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明确是否为标准状况，体积不一定是4.48L，故B 错误；
C．TPA-OH 分子中含有2 个羧基，所以能和乙二醇发生缩聚反应，故C 正确；
D．苯环能与氢气发生加成反应，1molTPA-OH 都能与3mol
发生加成反应，故D 错误；
选C。
6．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a 可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹
向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
【答案】B
【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a 可为KMnO4，A 正确；
B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，
B 错误；
C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化
产物可知氧化性：Cl2＞I2，C 正确；
D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹
向装置中鼓入空气以促
进尾气吸收，防止污染环境，D 正确；
故答案为：B。
7．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元紫，Z 与R 同主族，下
列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该分子能与碱反应
D．分子中除X 外，其他原子均满足
的稳定结构
【答案】C
4
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【分析】X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X
形成1 个共价键为H 元素，Y 形成4 个共价键为C 元素，Z 形成3 个共价键为N 元素，W 形成2 个共价键
为O 元素，Z 与R 同主族，R 为P 元素。
【详解】A．N 核外电子排布处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：
，A 错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则最简单氢化物的稳定性：
，B 错误；
C．根据分子结构可知，该分子中含有羧基可与碱发生反应，C 正确；
D．该分子中H、P 原子均不满足
的结构，D 错误；
答案选C。
8．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有
和
C．“洗脱”工序可完成
的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【详解】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A 正
确；
B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl 再与HBr 反应
生成HCl 和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B 正确；
C．用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl 的再生，C 正确；
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D 错误；
故选：D。
9．一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
粒子的
浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
5
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A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
【答案】C
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后
Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A 项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min 后反应速
率会增大，B 项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0 后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C 项
正确；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O，D 项错误；
答案选C。
10．下列探究方案不能达到相应探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向淀粉-KI 溶液中通入Cl2，直到大量过量，看溶液颜色变化及最
终的颜色
研究Cl2能否氧化I2
B
向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液
颜色变化
验证丁烯醛中是否含碳碳双键
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化
钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液用水浴加热，看是否产生银
镜
研究蔗糖是否发生了水解
D
室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH
研究Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与
Kw的大小
A．A
B．B
C．C
D．D
6
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【答案】B
【详解】A．向淀粉-KI 溶液中通入Cl2，直到大量过量，氯气可以氧化碘离子得到碘单质，看溶液颜色变
化及最终的颜色，可以研究Cl2能否氧化I2，故A 能达到相应探究目的；
B．向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和醛基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪
色，无法观察溶液颜色变化验证丁烯醛中是否含碳碳双键，故B 不能达到相应探究目的；
C．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化钠溶液中和硫酸，形成碱性环境，最
后加入银氨溶液用水浴加热，产生银镜，证明蔗糖发生了水解，故C 能达到相应探究目的；
D．室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH，若显酸性，电离大于水解，Ka2(H2C2O4)＞Kh(
)，即
Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＞Kw，故D 能达到相应探究目的；
答案选B。
11．化合物Z 是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物a、b、c、d 的说法正确的是
A．a 分子中含有3 个手性碳原子
B．b 分子中碳原子的杂化类型只有1 种
C．c 可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
D．a、d 分别在过量NaOH 醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物
【答案】C
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；a 中
方框内的碳原子为手性碳
原子，只有1 个手性碳原子，A 错误；
B．b 分子中苯环中、羰基上的碳原子为sp2杂化，甲氧基中碳原子全部以单键与其它原子连接，为sp3杂
化，故b 分子中碳原子杂化类型有2 种，B 错误；
C．c 中有-NH-结构，显碱性，可以结合H+，故可以消耗反应生成的酸，根据平衡移动，生成物被消耗，
平衡正向移动，提高反应的转化率，C 正确；
D．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应而不是水解反应，得不到丙三醇，D 错误；
故本题选C。
12．反应
分三步进行，各步的相对能量变化
如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：
7
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下列说法正确的是
A．三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B．过渡状态a、b、c 的稳定性：b>c>a
C．I、Ⅱ两步的总反应为
D．反应Ⅲ的逆反应活化能为
【答案】C
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息反应Ⅰ活化能最大，因此三步分反应中决定总反
应速率的是反应Ⅰ，A 错误；
B ．根据总反应和盖斯定律，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应依次为2CO(g)+2NO(g)=
+2CO(g)∆H=+199.2kJ/mol 、
+2CO(g)=N2O(g)+CO2(g)+CO(g)∆H=-513.5kJ/mol 、N2O(g)+CO2(g)
+CO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=-306.6kJ/mol，结合图像a、b、c 相对于2NO(g)的能量依次为298.4kJ/mol、
392.2kJ/mol、-66kJ/mol，能量越低越稳定，因此过渡状态
、、的稳定性大小为c＞a＞b，B 错误；
C．反应Ⅰ为
，反应Ⅱ为
，反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得：
，C 正确；
D．根据总反应
和Ⅰ、Ⅱ两步的总反应
，得到反应Ⅲ为
，反应Ⅲ的逆反应活化能
，D 错误。
故选C。
13．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备
，其工作原理如图所示。已知电池反应
为
，下列说法错误的是
8
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A．电池中C 电极的电极反应式为
B．电池的e 极连接电解池的h 极
C．膜a、c 是阳离子交换膜，膜b 是阴离子交换膜
D．生成
时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46 克
【答案】D
【详解】A．由图示可知，Li 电极为负极，发生氧化反应，则C 电极为正极，发生得电子的还原反应，电
极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，A 正确；
B．原电池中Li 电极为负极，C 电极为正极，电解池中，Ni 电极失去电子生成Ni2+，即g 电极为阳极，则
h 电极为阴极，接原电池的e 极，B 正确；
C．电解池中，Ni 电极失去电子生成Ni2+，通过膜a 进入产品室II 室，H2PO 由原料室III 室通过膜b 进入
产品室II 室，在产品室II 室中与Ni2+生成Ni（H2PO2）2，Na+通过膜c 进入IV 室，形成闭合回路，所以膜
a、c 都是阳离子交换膜，b 是阴离子交换膜，C 正确；
D．电解池中不锈钢电极即h 电极为阴极，电极上H2O 或H+发生得电子的还原反应，电极反应式为：
，生成
时，电路中转移2mol 电子，同时2molNa+通过膜c 进入IV
室，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加(23×2- 2)g=44g，D 错误；
故选D。
14．25℃时，将HCl 气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应
物的物质的量之比[
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为10−4.75
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B．t =0.5 时，c(NH ) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)
C．P2所示溶液：c(NH ) ＞ 100c(NH3·H2O)
D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1
【答案】D
【详解】A．由图可知，图中P1点pH=9.25，c(OH−)=10-4.75mol·L−1，此时
，则NH3·H2O
的电离平衡常数
，A 正确；
B．t =0.5 时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大
于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH ) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)，B 正确；
C．P2所示溶液pH=7，c(OH−)=10-7mol·L−1，根据其电离常数
，则
，故c(NH ) ＞ 100c(NH3·H2O)，C 正确；
D．P1所示溶液中电荷守恒，
，由图可知P1点时
，
故c(
)=0.05mol·L−1，
，则
，
，D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共58 分）
15．（14 分）以铅精矿(含
，
等)为主要原料提取金属
和
的工艺流程如下：
已知：
是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在
浓度较大的溶液中，存在平衡：
。
回答下列问题：
(1)
的原子序数为82，在元素周期表中的位置是 。
(2)“热浸”时，难溶的
和
转化为
和
及单质硫。溶解
时的离子方程式为
。“热浸”时温度为70°C 最佳，原因是 。
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(3)加适量水稀释并冷却有利于滤液1 中
的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是 。
(4)将“过滤II”得到的
沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阴极制得金属
，写出在阴
极的电极反应方程式 ，“电解I”的阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，可循环利用
该吸收液的操作单元为 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)
【答案】(1)第六周期第IVA 族
(2)
温度过低，反应速率过慢温度过高，盐酸易挥发
或铁离子易水解
(3)加适量水稀释，使
平衡向左移动；冷却可降低
的溶解度，有利于滤液1 中
的析出
(4)
热浸
(5)阳极
【详解】（1）Pb 为82 号元素，在元素周期表中的位置第六周期第ⅣA 族；
（2）“热浸”时， Ag2S 和铁离子发生氧化还原反应转化为
及单质硫，反应中铁化合价由+3 变
为+2、硫化合价由-2 变为0，结合电子守恒，Ag2S “热浸”的离子方程式为
；
“热浸”温度为70°C 时最佳，若温度过低，反应速率过慢，温度过高，盐酸易挥发或铁离子易水解；
（3）在含Cl-的溶液中存在平衡：
，加适量水稀释，氯离子浓度降
低更大，使
平衡向左移动，且冷却可降低的溶解度，有利于滤液1 中
的PbCl2沉淀析出；
（4）沉淀反复用饱和食盐水热溶，得到
溶液，电解所得溶液可制备金属Pb，电解时
得
到电子在阴极发生还原反应生成铅单质和氯离子：
；
“电解I”的阳极产物为Cl2，尾液为FeCl2，向“尾液”中通入Cl2后，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，得到
的吸收液可在“热浸”中循环使用；
（5）富银铅泥精炼得到铅和银，应该将富银铅泥做阳极，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失
电子为Pb2+，阴极Pb2+得电子得到Pb，答案是阳极。
16．（14 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
11
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滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之间，
再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体
积为
。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6)
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
【答案】(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗
(2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
(3) 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 保证碳酸根离子沉淀完全
(4)便于控制温度，且受热均匀
(5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
(6)
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH 溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂
上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量
的
溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内
壁与管口接触，使液滴流出；
12
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（6）消耗EDTA 溶液平均体积为
，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：
×c2·V2×10-
3mol，所以
混合溶液中，
和
的总浓度
。
17．（15 分）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过
程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
，反应① 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和
时，
平衡转化率随反应温度变化如图所示，则
代表反应体系总压强为
的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是 。
(3)控制恒温和总压强1.00MPa 条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，达到平衡时
H2的体积分数为25%，CO2的平衡转化率为 ，平衡常数KP= (MPa)2。
(4)MnO 是制备甲烷重整反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为 ；MnO 的立
方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数
，用
代表阿伏加德罗常数的值，MnO 晶体的密
度ρ=
(列出计算式即可)。
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【答案】(1)
B
(2) Ⅲ 恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大
(3) 50%
(4)
【详解】（1）①
②
③
④
，依据盖斯定律可知反应②+
-2×
③
④得方程式①，则ΔH1=ΔH2+ΔH3-2ΔH4=
（-90.2+74.9+2×131.3）kJ/mol=+247.3kJ/mol；反应①中ΔH＞0，反应①中ΔS＞0，如果ΔG=ΔH-TΔS＜0 反
应能自发进行，反应①在高温下正向自发进行，故选B；
（2）甲烷反应的方程式中，反应前后气体计量数增大，其它条件不变时，恒温减压时平衡①、③右移，
甲烷平衡转化率增大，所以代表反应体系总压强为5.00MPa 的曲线是Ⅲ；
（3）控制恒温和总压强1.00MPa 条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，设转化
了xmol CO2，列三段式，
，达到平衡时H2
的体积分数为25%，
，x= 0.5mol，CO2的平衡转化率为
；
平衡后混合气体总物质的量为4mol， CH4物质的量为1.5mol， CO2物质的量为0.5mol，H2物质的量为
1mol，CO 物质的量为1mol，
；
（4）基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为
；根据均摊法，每个晶胞中含有O 的个数为
，Mn 的个数为
，1 个晶胞质量为
，晶胞体积为
，则晶胞
密度为
；
18．（15 分）一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利[K：
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]的合成路线如图。
已知：
-CH=N-
请回答下列问题：
(1)化合物K 中含氧官能团的名称是 ，
(2)化合物A 的结构简式是 。
(3)反应
中，生成了2 种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)写出
的化学方程式： 。
(5)在A 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。(不考虑立体异构)
①能与
溶液作用显紫色； ②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积之比为
的同分异构体的结构简式为
。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线流程图 (无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)醚键、酰胺基
(2)
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(3)
+ClCH2CH2N(CH3)2+K2CO3→
+ KHCO3+KCl
(4)
+2H2
H2O+
(5) 22
(6)
【分析】A 被酸性高锰酸钾氧化为B，结合B 的结构简式可知A 为：
，B 与SOCl2发生取代
反应生成C；D 经氧化转化为E，E 与F 发生取代反应生成G，结合G 的结构简式可知F 应为：
ClCH2CH2N(CH3)2，对比C 和K 的结构简式可知I 为
；G 中醛基与H2N-OH 发生加成再发生
已知中转化生成H，H 的结构简式为：
，H 与氢气在一定条件下发生还原反应生成I，据此分
析解答。
【详解】（1）由K 的结构简式可知K 中含氧官能团为醚键和酰胺基；
（2）由以上分析可知A 为：
；
（3）反应E+F→G 中，生成了2 种无机盐且无气体生成，结合反应物组成可知生成的两种盐为碳酸氢钾和
氯化钾，反应方程式为：
+ClCH2CH2N(CH3)2+K2CO3→
+KHCO3+KCl；
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（4）H→I 的化学方程式：
+2H2
H2O+
；
（5）A 的同分异构体满足①能与FeCl3溶液作用显紫色，说明含酚羟基；②含有手性碳，即与四个不同原
子或原子团相连的碳原子。若苯环上只含两个取代基，除羟基外，另一取代基可以是：
，分别存在邻、间、对三种位置，共12
种；若苯环上有三个取代基，则分别为羟基、-CH3、
，共10 种结构如图：
(数字代表甲基位置)，因此符合条
件的同分异构体共22 种；其中，核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积之比为3 3 2 2 1 1
∶∶∶∶∶的同分异构体的
结构简式为
；
（6）经酸性高锰酸钾氧化生成，结合流程可知在二氯亚砜作用下生成；与H2N-OH 发生流程中反应生
成，与氢气在催化剂作用下反应生成，与发生取代反应生成，反应流程为：。
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