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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
该化学试题的命制坚持为党育人、为国育才根本任务，通过精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生
的价值引领。试题命制遵循高中化学课程标准，依据中国高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素
养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、命题方式创新等设计试题。预测2025 年高考河
北卷化学试题继续保持稳中求新风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定。
高考·新情境：
第1 题，以一带一路为情境，考查天然有机高分子材料。第7 题，以乙烯氧化成乙醛过程设计的燃料
电池为情境，考查原电池的反应原理、电极反应式、原电池的计算等。第11 题，以反应历程为情境，考查
基元反应、吸热反应和放热反应、能垒与反应速率的关系等。
命题·大预测：
备考时，要正确分析自己在模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必得分。如：
NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找易错题。如：如电化学、溶液中的离
子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知
识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是有针对性地复习。对于不常错的题目，要隔三差五
做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于易错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的
题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 P 31 S 32 K 39 Ni 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．丝路是古代我国对外贸易和文化交流的重要通道。下列丝路运送的物品主要由天然有机高分子材料制
成的是
7
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A．越窑秘色莲花碗
B．檀香木扇
C．玻璃画
D．金镶宝石饰品
【答案】B
【解析】越窑秘色莲花碗为瓷器，瓷器属于无机非金属材料制成的物品，A 不符合题意；檀香木扇由檀香
木制成，其主要成分纤维素属于天然有机高分子，B 符合题意；玻璃主要由硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅等
无机非金属材料制成物品，C 不符合题意；金镶宝石饰品中的金和宝石的主要成分均为无机物，D 不符合
题意；故选B。
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．1，3-丁二烯的键线式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．用电子式表示HCl 的形成过程：
D．基态C 原子的价电子排布图：
【答案】C
【解析】1，3—丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，键线式为
，故A 正确；BF3是一个平面三
角形结构，且B 的原子半径比F 的大，故三氟化硼分子的空间填充模型为：
，故B 正确；H 最外层
只有1 个电子且HCl 为共价化合物，电子式表示HCl 的形成过程：
，故C 错误；基
态C 原子电子排布式1s22s22p2，价电子排布图：
，故D 正确；故选C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
8
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A．标准状况下，
乙烯中含有的
键数目为
B．标准状况下，
中含有的分子数为
C．标准状况下，
由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为
D．
甲酸甲酯中含有的
杂化的原子数目为
【答案】B
【解析】乙烯的结构简式为
，1mol 乙烯分子中含1mol
键，标准状况下
乙烯的物质的量
为0.1mol，含有的
键数目为
，故A 正确； 标准状况下HF 不是气体，不能依据气体摩尔体积确定
分子数目，故B 错误；1 分子甲烷CH4中含4 个C-H，1 分子乙烯C2H4中也含4 个C-H 键，标准状况下
由甲烷和乙烯组成的混合物的物质的量为1mol，含碳氢共价键的数目为
，故C 正确；一个甲酸
甲酯(HCOOCH3)分子中含1 个单键C 和1 个单键O 采用sp3杂化，
甲酸甲酯中
杂化的原子数目为
，故D 正确；故选B。
4．下列离子方程式正确的是
A．FeS 固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO 溶液中通入过量SO2气体：SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++
=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将FeS 氧化为
和Fe3+离子，离子方程式为：FeS+4H++
=3NO↑+Fe3++
+2H2O，A 错误；过量SO2气体会将HClO 还原为Cl-离子：SO2+ClO-+H2O=
+Cl-
9
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+2H+，B 错误；碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
，C 正确；Ba(OH)2溶液过量，铵根离子也会反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+H++
+
=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D 错误；故选C。
5．下列装置可以用于相应实验的是
A．测定中和反应反应热
B．制备并收集
C．制取乙酸乙酯
D．在石英坩埚中熔化
【答案】C
【解析】中和反应反应热的测定实验中，需要用到环形玻璃搅拌器，A 项不符合题意；氯化铵受热分解生
成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B 项不符合题意；乙酸与乙
醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸乙酯，C 项符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2，会与氢氧化钠
反应，因此不能在石英坩埚中熔化NaOH，D 项不符合题意；故选C。
6．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
选
项
实验目的
操作及现象
结论
A
验证
溶液
中存在
的水解
平衡
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，有白色沉淀生成，溶液红色
变浅
溶液中存在水解平衡：
B
比较元素的非金属
性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫
酸，有气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
检验实验室制得的
乙烯中是否含有
将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
制得的乙烯中含有
D
检验某无色溶液中
是否含有
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸
化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该无色溶液中一定含有
【答案】D
10
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【解析】
溶液中存在水解平衡：
，向含有酚酞的
溶液中加入少
量
固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，
故A 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中
加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸
性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：
，故B 正确；检验实验室制得的乙烯中是否有
，
利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C 正确； 稀硝酸具有强氧化性，
能将
氧化成
，若原无色溶液中不含有
而含有
，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也
会产生白色沉淀
，故D 错误。故选D。
7．若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是
A．电极b 的电势高于电极a 的电势
B．
的迁移方向：电极a→电极b
C．放电时，若电路中转移4mol
，理论上消耗
2.24L
D．电极a 上反应式为
【答案】C
【解析】由图可知，C2H4、H2O 转化为CH3CHO，失去电子，则电极a 为负极，反应式为
，O2转化为H2O，得到电子，则电极b 为正极，反应式为O2+4e-
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+4H+=2H2O。电极b 为正极的电势高于电极a 为负极的电势，A 正确；H+为阳离子，向正极移动，则H+的
迁移方向：电极a→电极b，B 正确；正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则放电时，若电路中转移4mole-，
理论上消耗O21mol，未说明标况下，无法计算氧气体积，C 错误；据分析可知，电极a 上反应式为
，D 正确；故选C。
8．酚酞是酸碱中和滴定实验中使用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列表述错误的是
A．酚酞的组成元素电负性大小关系：O>C>H
B．1mol 酚酞最多消耗9molH2
C．1mol 酚酞最多消耗3molNaOH
D．酚酞分子中含有1 个手性碳原子，因此酚酞的所有原子不可能共平面
【答案】D
【解析】元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>C>H，电负性O>C>H，A 正确；苯环可以与氢气
加成，1 个苯环可以与3 个氢气加成，结构中有3 个苯环，故1mol 酚酞最多消耗9molH2，B 正确；结构中
有2 个酚羟基和一个酯基，酚羟基具有酸性可以与NaOH 反应，酯基与NaOH 也能发生反应，1mol 酚酞最
多消耗3molNaOH，C 正确；手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团，酚酞中不含手
性碳原子，D 错误；故选D。
9．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17.X 和Z 的基态原子
均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子
由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法
正确的是
A．第一电离能：Z>Y>M
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：
D．W 和Z 形成的常见化合物是极性分子
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【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、M 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，
X 和Z 的基态原子有两个未成对电子，X 为C，Z 为O，Y 为N，根据结构图示，内含氢键，W 为H，最外
层电子数之和为17，M 最外层电子数为1，M 为Na，则W 为H，Z 为O，X 为C，Y 为N，M 为Na。
Z 为O，Y 为N，M 为Na，同周期从左到右，第一电离能增加，ⅡA 族和ⅤA 族元素，第一电离能大于相
邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：Y > Z >M，A 错误；X 为C，Y 为N，Z 为O，
未说明是简单氢化物，无法确定其沸点关系，B 错误；
中C 原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角
形，键角为120°，
中N 原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28'，则键角：
，C 错误；W 和Z 形成的常见化合物是H2O，V 形，极性分子，D 正确；故选D。
10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项
性质差异
原因解释
A．
I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O
相似相溶原理
B．
酸性：CF3COOH>CH3COOH
羧基中羟基的极性
C．
熔点：金刚石>金刚砂
共价键的键能
D．
稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+
配体的稳定性
【答案】D
【解析】四氯化碳是非极性分子、水是极性分子，I2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在溶剂中
的溶解度：CCl4>H2O，故不选A；F 原子电负性大，吸引电子能力强，CF3COOH 中O-H 键极性大于
CH3COOH，所以酸性CF3COOH>CH3COOH，故不选B；C-C 键比C-Si 键的键长短，金刚石中C-C 键的键
能大于金刚砂中C-Si 键的键能，所以熔点：金刚石>金刚砂，故不选C；稳定性
[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+是因为NH3比H2O 更易与Cu2+形成配位键，故选D；答案选D。
11．
是常见的污染物，
催化氧化
的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均
为气态)。
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下列叙述正确的是
A．总反应分5 个基元反应进行
B．
氧化反应是放热反应
C．
脱氢的速率最慢
D．图示物质中，
最稳定
【答案】B
【解析】观察图示，每个过渡态代表1 个基元反应，4 个过渡态代表4 个基元反应，A 项错误；先确定图
中
、
、
和
的相对能量，
生成物的能量之和-反应物的能量之和，则
，
，B 项正确；
脱氢过程的能垒最大，反应速率最小，控制总反应速率，C 项错误；
微粒的相对能量越小，越稳定，观察图示可知，
最稳定，D 项错误；故选B。
12．常温下，向20.00mL 0.1000
二元酸
溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含R 物
种的分布系数
随滴加NaOH 溶液体积
的变化关系如图所示。
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已知：
①
。
Q
②
点溶液pH=8；
。
下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
B．
、
C．M、N 点溶液中
相等
D．N 点与M 点溶液的pH 之差为4
【答案】B
【解析】向20.00mL 0.1000
二元酸
溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，则
的量逐渐减小，
的先增大后减小，
的量一直增大；已知，
、Q 点溶液pH=8，Q 点溶液中
，由
，推
知
，则
、
。结合分析，第一个滴定终点为NaHR
溶液，NaHR 溶液水解大于电离，则溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，故该滴定过程不能选
用甲基橙作指示剂，故A 错误；V1=10.00 时，溶液中的溶质为等浓度的H2R 和NaHR，由于
的第一步
电离程度大于HR-的水解程度，故此时
，则M 点，
，V1<10.00；当
V2=30.00 时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR 和Na2R，由于
水解程度大于
的电离程度，此时，
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，则N 点，
，
，故B 正确；N 点溶液加入氢氧化钠溶液更
多，溶液体积更大，溶液中
较小，则M 点溶液中的
大于N 点溶液，故C 错误；由电离常
数知，N 点溶液的
=11-lg5，M 点溶液
=6-lg2，二者之差为
，故D 错误；故选B。
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(
，结构如图1)可看作是
中的
一个O 原子被S 原子取代。
的晶胞形状为长方体，边长分别为
、
、
，结构
如图2 所示，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中
的个数为4
B．
的空间结构为四面体形
C．
中1 号S 原子可作配位原子
D．晶体的密度为
【答案】C
【解析】晶胞中，
的个数为
，故A 正确；
可看作是
中的
1 个O 原子被S 原子取代的产物，二者结构相似，
的中心S 原子的价层电子对数为
，即
的空间结构为正四面体形，所以
的空间结构为四面体形，故B 正确；具有孤电子对的原子
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可以给中心原子提供电子对配位，
中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原
子，故C 错误；1 个
晶胞中，
的个数为4，
的个数为4，晶胞体积为
，则晶胞密度为
，故D 正确；故选C。
14．在一定条件下，向容积是
的密闭容器中充入L、M 气体，发生反应：
，L、M、R 三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，
平衡时，Q 的浓度为
，则下列说法中正确的是
A．化学方程式中
B．平衡时，L 和M 的转化率最大，转化率之比为
C．前
内用L 表示的化学反应速率为
D．平衡时压强和初始压强之比为
【答案】D
【解析】由图可知，10s 末反应达到平衡时，生成2.4mol R、Q 的浓度为0.4mol/L，由题意可建立如下三段
式：
由三段式数据可知，M 与Q 的变化量之比与计量数之比为：3：x=2.4：0.8，解得x=1，故A 错误；由图可
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知，10s 反应达到平衡时，L 的物质的量为0.4mol、M 的物质的量为0.6mol，则L 的转化率为
％=80％，M 的转化率为
％=80％，L 与M 的转化率之比为
，故B 错误；由图可知，10s 反应
达到平衡时，L 的物质的量为0.4mol，则10s 内L 的化学反应速率为
，故C
错误；由图可知，起始混合气体的物质的量之和为5mol，10s 反应达到平衡时混合气体的物质的量之和为
4.2mol，则由平衡时压强与初始时压强之比等于气体的物质的量之比可知，平衡时压强和初始压强之比为
4.2mol：5mol=21：25，故D 正确；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）电池级MnSO4对纯度要求特别高，以工业级MnSO4(含
、
、
、
、
等金
属离子)为原料制备高纯MnSO4的过程如下。
回答下列问题：
(1)加入Mn 粉过程中，Mn 粉的作用为 。
(2)加入NH4HCO3时主要反应的化学方程式为 。
(3)“沉淀过滤”的反应温度不宜过高的原因是 。
(4)将“滤渣1”用纯水洗涤，证明沉淀洗涤干净的操作是 。
(5)结合
可知加入NH4HCO3的最好方式是 (填字母)。
化学式
MnCO3
CaCO3
MgCO3
A．向NH4HCO3溶液中滴加滤液2
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B．同时滴加NH4HCO3溶液和滤液2
C．向滤液2 中滴加NH4HCO3溶液
(6)取样200 mL“滤液2”，MnSO4的浓度为
，
、
随着
NH4HCO3溶液的加入
转化的沉淀的量的变化如图，NH4HCO3加入量应为
mL。
(7)“滤液3”中仍有大量
，为了提高原料利用率可采取的处理方法是 。
【答案】(1)将
、
、
还原为单质（2 分）
(2)
（2 分）
(3)温度过高，NH4HCO3易分解（2 分）
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，则已洗净（2 分）
(5)C（2 分）
(6)130 （2 分）
(7)将多次实验的滤液集中浓缩，继续加入NH4HCO3溶液沉淀（2 分）
【解析】工业级MnSO4(含
、
、
、
、
等金属离子)加水进行水浸得到滤液1，在滤
液1 中加入Mn 粉，将
、
、
还原为Zn、Co、Ni 单质，过滤将其除去，得到滤液2，滤液2
中含MnSO4、MgSO4、CaSO4，向滤液2 中加入
，由表中数据可知，
和
反应生
成MnCO3沉淀，反应的化学方程式为
，过滤
得到滤渣1，滤渣1 为
，向滤渣1 中加入稀硫酸，
与稀硫酸反应生成
溶液，蒸发结
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晶得到
，据此回答。
（1）由题给流程图分析可知，加入Mn 粉，得到单质Zn、Co、Ni，说明Mn 将
、
、
还原为
单质；
（2）分析流程可知，“沉淀过滤”中加入碳酸氢铵，得到的“滤渣1”为MnCO3，MnCO3不溶于水但溶于
酸，所以产物中不能有
生成，则反应的化学方程式为
；
（3）由于碳酸氢铵受热易分解，
，故“沉淀过滤”的反应温度不宜过
高；
（4）“滤液2”中含有
，“滤渣1”为MnCO3，可通过检验
判断“滤渣1”是否洗净；
（5）滤液2 中含MnSO4、MgSO4、CaSO4，若NH4HCO3过量，沉淀
的同时，
和
也会转化
为沉淀，难以分离；若滤液2 过量，根据题给溶度积可知，NH4HCO3会优先与
反应，少量的
NH4HCO3不与其他离子反应，则应向滤液2 中滴加NH4HCO3溶液；
（6）由题图可知，当加入130 mL NH4HCO3溶液时，能保证MnCO3沉淀量大且CaCO3、MgCO3沉淀量
小；
（7）将多次实验的滤液集中处理，浓缩后继续加入NH4HCO3溶液沉淀，可提高原料利用率；
16.（14 分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。
将
在一定条件下与
溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS 溶于稀
硝酸，生成
；装置C 是用来除去
中的HCl。
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请回答下列问题：
(1)使用仪器X 的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿
的目的是 。
(2)装置A 的三颈瓶中、装置C 中分别盛装的试剂是 、 。
(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。
(4)装置B 中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。
(5)将生成的NiS 过滤、洗涤、干燥，要证明NiS 洗涤干净的方法是 。
(6)写出NiS 溶于稀硝酸的化学方程式 。
(7)测定产品纯度：取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，加入
EDTA 溶液，使
完全络合，煮沸，滴入几滴PAN 作指示剂，趁热用
溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗
溶液为10mL。该产品纯
度为 (以NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：
，
]。
【答案】(1)检查是否漏液 （1 分） 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气（1 分）
(2)
溶液（2 分） NaHS 溶液（2 分）
(3)bdca（2 分）
(4)
（2 分）
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入
溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干
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净
(6)
（2 分）
(7)91%（2 分）
【解析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B
是浓盐酸和FeS 反应生成H2S 气体和FeCl2，然后经过装置C 除去HCl 杂质气体，最后H2S 进入装置A 和
反应生成NiS。
（1）仪器X 是恒压滴液漏斗，使用仪器X 的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿
的目的是使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气；
（2）装置A 是
在一定条件下与
溶液反应制备NiS 的发生装置，故装置A 中盛放
溶液；
由上述分析可知装置C 中的试剂为了除去H2S 中的HCl 气体，所以装置B 中是饱和NaHS 溶液；
（3）由分析可知，B 是制取H2S 气体装置，C 是除杂装置，A 是制备NiS 的发生装置，故连接顺序是
bdca；
（4）装置B 中三颈瓶内FeS 与浓盐酸反应的离子方程式为
；
（5）所得沉淀表面可能还附着
等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有
证明沉淀已
洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入
溶液，若无白色沉淀产
生，则证明洗涤干净；
（6）
溶于稀硝酸反应生成
、NO 和H2O，反应的化学方程式为
；
（7）由题可知，
，
，并且过量的
可以被
Cu2+滴定来计算用量，所以过量的
=
=
，
，则该镍样品纯度为：
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。
17.（14 分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质
C3H8(g)
C3H6(g)
H2(g)
燃烧热/(
)
-2219.9
-2049
-286
(1)
。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙
烷的转化率为x，则该反应的平衡常数
为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为
，分压
=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的
措施为 (填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO 和C 等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1
为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2 为投料比[
]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
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已知：C3H6的选择性
；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。
(4)图1 中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
(5)
的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是 。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，
请结合化学方程式说明原因： 。
【答案】(1)
（2 分）
(2)高温（2 分）
(3)
（2 分） c（2 分）
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高（2 分）
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物（2 分）
(6)CO2发生反应
，消耗了氢气，促进反应
正
向移动（2 分）
【解析】（1）由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：
a．
b．
c．
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由盖斯定律可知，a-b-c 可得
，则
。
（2）根据反应自发进行的判据
，该反应是熵增的吸热反应，因此反应正向自发进行的条
件为高温。
（3）①设起始时充入C3H8(g)的物质的量为n，列出三段式：
平衡时气体总物质的量为：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡时各组分的分压为：
，
，
，则平衡常数
；
达到化学平衡状态后，增大丙烷的浓度，增大化学反应速率，但丙烷的平衡转化率降低，a 不符合题意；
加入高效催化剂，增大化学反应速率，但丙烷的平衡转化率不变，b 不符合题意；升高温度，增大化学反
应速率，反应吸热，平衡正移，丙烷的平衡转化率增大，c 符合题意；及时分离出丙烯，产物浓度减小，
平衡正移，丙烷的平衡转化率增大，但是化学反应速率不变，d 不符合题意；因此欲同时增大化学反应速
率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为c。
（4）随着温度升高，丙烷的转化率升高，考虑影响化学反应速率的因素，温度升高，反应速率加快，转
化率升高。
（5）丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO 和C 等，
的值较低时，C3H6的选择性较低
的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。
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（6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产
率，原因可能为：CO2发生反应
，消耗了氢气，促进反应
正向移动。
18．（15 分）氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A 为原
料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；
的反应类型为 。
(2)设计
转化过程的目的为 。
(3)
的化学方程式为 。
(4)E 的结构简式为 。
(6)
过程中，G 中发生转化的官能团名称为 。
(7)满足下列条件的B 的同分异构体有 种；
i．除苯环外不含其它环状结构 ii．氨基直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
【答案】(1)苯胺 （1 分） 取代反应（1 分）
(2)保护氨基不被氧化（2 分）
(3)
+NaOH
+CH3COONa（3 分）
(4)
（2 分）
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(5)羰基、氨基（2 分）
(6) 13 （2 分）
（2 分）
【解析】A 与乙酸反应生成B，则B 为
，B 在混酸作用下发生硝化反应，对位取代生成C
，C 水解生成D
，D 取代生成E
，E 发生取代反应生成F
，F
发生取代反应生成G
，G 发生环化生成H
。
（1）A 物质由-NH2和苯环组成，即苯胺，由分析可知B→C 发生硝化反应，属于取代反应；
（2）A→B 过程中A 与乙酸反应生成B，该过程-NH2和-COOH 反应生成酰胺基，C→D 即酰胺基在碱性加
热条件下水解生成-NH2，该过程主要是为了保护-NH2不被氧化，故该空填保护氨基不被氧化；
（3）C→D 即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为
；
（4）由分析可知，E 结构简式为
；
（5）G→H 过程主要发生的是环化取代，其中发生反应的官能团为羰基、氨基；
（6）B 分子式为C8H9NO，其同分异构体需包含1 个苯环，-NH2 直接与苯环相连，包含醛基，故当该同
分异构体包含1 个苯环，1 个-NH2，1 个-CH2CHO 时，其同分异构体有3 种，，当该同分异构体包含1 个
苯环，1 个-NH2，1 个-CHO，1 个-CH3 时，其同分异构体有10 种，，共计13 种；核磁共振氢谱中有五组
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吸收峰，且峰面积之比为，即该有机物中有5 类H，个数比为，故其结构简式为。
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